Lar Asam dan Basa

LOGO

Beberapa ilmuan telah memberikan definisi tentang konsep asam basa

Meskipun beberapa definisi terlihat kurang

Indikator Larutan asam Larutan basa Larutan

Merah Biru Biru

Metol merah

Teori Asam Basa

Teori Lux-Flood Teori Pelarut Teori Lewis

Teori Arrhenius (1887)

 Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ _{dalam air.}

Contoh :

 Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- _{dalam air.}

Contoh :

Rumus asam

Nama asam Reaksi ionisasi Valensi

Teori Bronsted

–

Lowry(1923)

 Asam : Senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ _{) /}

donor proton.

 Basa: Senyawa yg dapat menerima proton (H+_{) /}

akseptor proton.

Reaksi tanpa Pelarut Air

HCl_(g) + NH_3(g)  NH₄+ _{+ Cl}-  _NH

4Cl(s)

Asam Basa

Reaksi dengan Pelarut Air

Konsep Asam Basa menurut Lowry-Bronsted

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton

Asam Proton + Basa konjugasi

Basa Proton + Asam konjugasi

-Pertanyaan!

Bagaimana dengan?

HF

_(aq)

+ SO

₃2–_(aq)



F

–_(aq)

+ HSO

₃–_(aq)

CO

₃2–_(aq)

+HC

₂

H

₃

O

_2(aq)



C

₂

H

₃

O

₂–_(aq)

+HCO

₃–_(aq)

Teori Lewis (1916)

Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :

NH₃ + BF₃ --- H₃N – BF₃

Asam

• suatu partikel yg dapat menerima

pasangan elektron dari partikel lain

untuk membetuk ikatan kovalen koordinasi

Basa

• suatu partikel yg dapat memberikan

Kesetimbangan Air

H₂O → H+ + OH

-Pada keadaan setimbang:

Kw = [H+] [OH-]

Pada suhu kamar T= 25°C Kw = 10-14 _sehingga

 Air sebagai amfotir

 Amfotir : senyawa yang bisa berfungsi sebagai asam dan basa

 Autoionisasi pada air

2H₂O (l)  H₃O+ _{(aq) + OH}- _(aq)

K = [H₃O+_][OH-_{] = [H}+_][OH-_]

 K = tetapan ionisasi air , Kw

nilai kw tetap pada suhu 250_{C. bila suhu berubah Kw}

akan berubah

[H+_{] = [OH}-_{] = 1.0 x10}-7 _M

Kw = [H+_][OH-_{]=(1.0 x 10}-7 _M)2 _{= 1.0 x 10}-14 _{M (SUHU}

AUTOIONISASI AIR

OH

Konsep pH

Merupakan nilai derajat keasaman /kebasaan dari suatu larutan

pH menujukkan Aktivitas ion Hidrogen dalam larutan

Diperkenalkan oleh sØrensen (1909)

Untuk derajat kebasaan dikenal dengan pOH

Dirumuskan

pH = - Log [H+_{] dan pOH = -Log [OH}-_]

Karena pada air yang netral [H+_{] = [OH}-_{]= 10}-7 _maka pH = pOH = 7 (netral)

pH < 7 atau pOH > 7 bersifat asam

pH > 7 atau pOH < 7 bersifat basa

[H+_{] = [OH}-_{] netral} [H+] > [OH-] asam

KESETIMBANGAN ASAM

 HA + H₂O H₃O+ _{+ A}

-Melibatkan penguraian / disosiasi dari suatu asam atau basa.

ASAM KUAT DAN LEMAH

Asam kuat

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%).

Menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah.

Contoh: HNO₃, HCl, H₂SO₄, HClO₄ , HBr, HI, HBrO₄, HIO₃

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air. Menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah.

Contoh: CH₃ CO₂H (asam asetat)

Ka = Konstanta kesetimbangan asam

pH Asam Kuat

Asam Kuat

larutan HCl 0,01 M  [H+] = 10-2 x 1 = 10-2 pH = -log [H+_{] = - log 10}-2 _{= 2}

pH Basa Kuat

Basa Kuat

Larutan NaOH 0,01 M  [OH-] = 10-2 x 1 = 10-2

pOH = -log [OH-_{] = - log 10}-2 _{= 2} pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

pH Asam-Basa Lemah

Hitunglah pH larutan NH₃ 0,02 M, Kb=1,8 x10-5

Jawab:Cb = 0,02 M

(OH-) = √ Kb.Cb =√36 x 10-6 _{=6 x 10}-3

pOH = -log (6 x 10-3) = 2,22 (pH+pOH=14) pH = 14-2,22 =11,78

1. Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2 x 10-4

Reaksi Penetralan

Reaksi asam dengan basa disebut reaksi

penetralan. Penetralan asam (H+_{) oleh basa}

(OH-) menghasilkan air

Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq)  BaSO₄(s) +H₂O(l)

Titrasi Penetralan

Titrasi netralisasi (asam-basa) : yaitu suatu proses titrasi yang tidak mengakibatkan

Titrasi Penetralan

Titrasi asidimetri yaitu titrasi terhadap

larutan basa bebas dan larutan garam-garam terhidrolisis yang berasal dari asam lemah dengan larutan standar asam.

Titrasi Alkalimetri yaitu titrasi terhadap

larutan asam bebas dan larutan garam-garam terhidrolisis yang berasal dari basa lemah

Titrasi Penetralan

Titrasi pengendapan dan atau pembentukan

kompleks yaitu suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terbentuknya suatu endapan dan atau terjadinya suatu senyawa kompleks

Titrasi reduksi oksidasi atau redoks yaitu

suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terjadinya perubahan valensi atau

perpindahan elektron antara zat-zat yang

Titrasi Asidi-Alkalimetri

Larutan Standar :

Larutan standar primer : larutan yang telah diketahui konsentrasinya (molaritas atau normalitas) secara pasti melalui pembuatan langsung

Contoh : Na₂CO₃, Na₂C₂O₄ .2H₂O, K₂Cr₂O₇, Na₂B₄O₇.10 H₂O

Larutan standar sekunder : larutan yang

konsentrasinya belum diketahui secara pasti melalui pembuatan langsung

Larutan standar primer

Zat yang dapat digunakan sebagai larutan standar primer harus memenuhi syarat berikut :

Kemurniannya tinggi

Stabil (tidak mudah menyerap H₂O atau CO₂, tidak bereaksi dengan udara, tidak mudah menguap, tidak terurai, mudah dan tidak berubah pada pengeringan)

Memiliki massa molekul (Mr atau BM) yang

Proses Titrasi

Proses penambahan larutan standar primer

ke dalam larutan yang akan ditentukan sampai terjadi reaksi sempurna disebut titrasi.

Saat dimana reaksi sempurna dimaksud

tercapai disebut titik ekivalen atau titik akhir titrasi.

Pada proses titrasi ditambahkan indikator ke dalam larutan standar primer untuk

Proses Titrasi

Larutan standar Primer  di dalam erlenmeyer

Larutan standar primer ditambah dengan

indikator

Larutan standar sekunder  di dalam buret

(Titran)

Titrasi dilakukan sampai mencapai titik

Trayek Indikator

Indikator Trayek

perubahan pH

Perubahan warna

Lakmus 5,5 – 8,0 Merah – biru

Metil jingga 2,9 – 4,0 Merah – kuning

Metil merah 4,2 – 6,3 Merah – kuning

Bromtimol biru

6,0 – 7,6 Kuning – biru