LOGO TEORI ASAM BASA

LOGO

Beberapa ilmuan telah memberikan definisi tentang konsep asam basa

Meskipun beberapa definisi terlihat kurang jelas dan berbeda satu sama lain, tetapi definisi-definisi tentang asam basa tersebut saling melengkapi

ASAM Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru Secara umum BASA Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah

Indikator Larutan asam Larutan basa Larutan netral Lakmus

merah (LM)

Merah Biru Merah

Lakmus biru (LB)

Merah Biru Biru

Metol merah (MM)

Merah Kuning Kuning

Metil orange (MO)

Merah Kuning Kuning

Fenolftalein (PP) Tidak berwarna Merah Tidak berwarna Indikator pH* _{< 7 > 7 7}

Teori Asam Basa

Teori Lux-Flood Teori Pelarut Teori Lewis Teori Bronstead-Lowry Teori Arrhenius

Teori Arrhenius (1887)

 Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ _{dalam air.}

Contoh :

 Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- _{dalam air.}

Contoh :

Rumus asam

Nama asam Reaksi ionisasi Valensi

HCl Asam klorida HCl  H+ _{+ Cl}- ₁

HNO₃ Asam nitrat HNO₃  H+ _{+ NO}

3- 1

H₂SO₄ Asam sulfat H₂SO₄  2H+ _{+ SO}

42- 2

H₂C₂O₄ Asam oksalat H₂C₂O₄  2H+ _{+ C}

2O42 2

KOH Kalium hidroksida KOH  K+ _{+ OH}- ₁

Ba(OH)₂ Barium hidroksida Ba(H)₂ Ba2+ _{+ 2OH}- ₂

Mg(OH)₂ Magnesium hidroksida

Mg(OH)₂  Mg2+ ₊

2OH

Teori Bronsted – Lowry(1923)

 Asam : Senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ _{) /}

donor proton.

 Basa: Senyawa yg dapat menerima proton (H+_{) /}

akseptor proton.

Reaksi tanpa Pelarut Air

HCl_(g) + NH_3(g)  NH₄+ _{+ Cl}-  NH

4Cl(s)

Asam Basa

Reaksi dengan Pelarut Air

HCl_(g) + H₂O_(aq)  H₃O+ (aq) + Cl-(aq) Asam Basa NH OH + H O NH OH + _{+ OH}

-C

ONT

OH

:

Konsep Asam Basa menurut Lowry-Bronsted

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton

Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton

Asam Proton + Basa konjugasi HCl H+ _{+ Cl} -H₂O H+ _{+ OH} -NH₃ H+ _{+ NH} 2 -    

Basa Proton + Asam konjugasi

S2- _H+ _{+ HS} -H₂O H+ _{+ H} 3O+ NH H+ _{+ NH} +     

Pertanyaan!

Bagaimana dengan?

HF

_(aq)

+ SO

₃2–

(aq)



F

–(aq)

+ HSO

3–(aq)

CO

₃2–

(aq)

+HC

2

H

3

O

2(aq)



C

2

H

3

O

2–(aq)

+HCO

3–(aq)

H

₃

PO

_4(aq)

+ OCl

–

Teori Lewis (1916)

Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :

NH₃ + BF₃ --- H₃N – BF₃

Asam

• suatu partikel yg dapat menerima

pasangan elektron dari partikel lain

untuk membetuk ikatan kovalen koordinasi

Basa

• suatu partikel yg dapat memberikan

pasangan elektron kepada partikel lain

Kesetimbangan Air

H₂O → H+ _{+ OH}

-Pada keadaan setimbang:

Kw = [H+_{] [OH}-_]

Pada suhu kamar T= 25°C Kw = 10-14 _sehingga

 Air sebagai amfotir

 Amfotir : senyawa yang bisa berfungsi sebagai asam dan basa

 Autoionisasi pada air

2H₂O (l)  H₃O+ _{(aq) + OH}- _(aq)

K = [H₃O+_][OH-_{] = [H}+_][OH-_]

 K = tetapan ionisasi air , Kw

nilai kw tetap pada suhu 250_{C. bila suhu berubah Kw}

akan berubah

[H+_{] = [OH}-_{] = 1.0 x10}-7 _M

Kw = [H+_][OH-_{]=(1.0 x 10}-7 _M)2 _{= 1.0 x 10}-14 _{M (SUHU}

AUTOIONISASI AIR

OH

Konsep pH

Merupakan nilai derajat keasaman /kebasaan dari suatu larutan

pH menujukkan Aktivitas ion Hidrogen

dalam larutan

Diperkenalkan oleh sØrensen (1909)

Untuk derajat kebasaan dikenal dengan pOH

Dirumuskan

pH = - Log [H+_{] dan pOH = -Log [OH}-_]

Karena pada air yang netral [H+_{] = [OH}-_{]= 10}-7 _maka

pH = pOH = 7 (netral)

pH < 7 atau pOH > 7 bersifat asam

pH > 7 atau pOH < 7 bersifat basa

[H+_{] = [OH}-_{] netral}

[H+_{] > [OH}-_{] asam}

pH DAN pOH

 SKALA pH

pH = - log [H+_]

pOH = - log [OH-_]

pH + pOH = 14 Kw = [H+_{] [OH}-_]

Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H₃O+_]

Jawab : pH = -log [H₃O+_]

log [H₃O+_{] = - pH}

[H₃O+_{] = 10}-pH _(antilog)

= 10-3,12

KESETIMBANGAN ASAM

 HA + H₂O H₃O+ _{+ A}

-Melibatkan penguraian / disosiasi dari suatu asam atau basa.

Contoh : HCl  H+ _{+ Cl} -CH₃COOH  H+ _{+ CH} 3COO -NH₄  H+ _{+ NH} 3 C₆H₅NH₃+  H+ _{+ C} 6H5NH2 Al (H₂O)₆]3+  H+ _{+ [Al(H} 2O)5(OH-)]2+

ASAM KUAT DAN LEMAH

Asam kuat

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%).

Menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah.

Contoh: HNO₃, HCl, H₂SO₄, HClO₄ , HBr, HI, HBrO₄, HIO₃

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air. Menghasilkan basa terkonjugasi yang lemah.

Contoh: CH₃ CO₂H (asam asetat)

Asam lemah

Ka = Konstanta kesetimbangan asam

pH Asam Kuat

Asam Kuat

larutan HCl 0,01 M  [H+_{] = 10}-2 _{x 1 = 10}-2

pH = -log [H+_{] = - log 10}-2 _{= 2}

pH Basa Kuat

Basa Kuat

Larutan NaOH 0,01 M  [OH-_{] = 10}-2 _{x 1 = 10}-2

pOH = -log [OH-_{] = - log 10}-2 _{= 2}

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

pH Asam-Basa Lemah

Hitunglah pH larutan NH₃ 0,02 M, Kb=1,8 x10-5

Jawab:Cb = 0,02 M

(OH-) = √ Kb.Cb =√36 x 10-6 _{=6 x 10}-3

pOH = -log (6 x 10-3_{) = 2,22 (pH+pOH=14)}

pH = 14-2,22 =11,78

1. Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2 x 10-4

Reaksi Penetralan

Reaksi asam dengan basa disebut reaksi

penetralan. Penetralan asam (H+_{) oleh basa}

(OH-_{) menghasilkan air}

Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq)  BaSO₄(s) +H₂O(l)

Titrasi Penetralan

Titrasi netralisasi (asam-basa) : yaitu suatu proses titrasi yang tidak mengakibatkan

terjadinya baik perubahan valensi maupun tebentuknya endapan dan atau terjadinya suatu senyawa kompleks dari zat-zat yang saling bereaksi.

Titrasi Penetralan

Titrasi asidimetri yaitu titrasi terhadap

larutan basa bebas dan larutan garam-garam terhidrolisis yang berasal dari asam lemah dengan larutan standar asam.

Titrasi Alkalimetri yaitu titrasi terhadap

larutan asam bebas dan larutan garam-garam terhidrolisis yang berasal dari basa lemah

Titrasi Penetralan

Titrasi pengendapan dan atau pembentukan kompleks yaitu suatu proses titrasi yang

dapat mengakibatkan terbentuknya suatu endapan dan atau terjadinya suatu senyawa kompleks

Titrasi reduksi oksidasi atau redoks yaitu

suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terjadinya perubahan valensi atau

perpindahan elektron antara zat-zat yang

saling bereaksi. Dalam hal ini sebagai larutan standarnya adalah larutan dari zat-zat

Titrasi Asidi-Alkalimetri

Larutan Standar :

Larutan standar primer : larutan yang telah diketahui konsentrasinya (molaritas atau normalitas) secara pasti melalui pembuatan langsung

Contoh : Na₂CO₃, Na₂C₂O₄ .2H₂O, K₂Cr₂O₇, Na₂B₄O₇.10 H₂O

Larutan standar sekunder : larutan yang

konsentrasinya belum diketahui secara pasti melalui pembuatan langsung

Larutan standar primer

Zat yang dapat digunakan sebagai larutan standar primer harus memenuhi syarat berikut :

Kemurniannya tinggi

Stabil (tidak mudah menyerap H₂O atau CO₂, tidak bereaksi dengan udara, tidak mudah menguap, tidak terurai, mudah dan tidak berubah pada pengeringan)

Memiliki massa molekul (Mr atau BM) yang tinggi

Proses Titrasi

Proses penambahan larutan standar primer ke dalam larutan yang akan ditentukan sampai terjadi reaksi sempurna disebut titrasi.

Saat dimana reaksi sempurna dimaksud

tercapai disebut titik ekivalen atau titik akhir titrasi.

Pada proses titrasi ditambahkan indikator ke dalam larutan standar primer untuk

mengetahui perubahan warna sebagai indikasi bahwa titik ekuivalen titrasi telah tercapai.

Proses Titrasi

Larutan standar Primer  di dalam erlenmeyer

Larutan standar primer ditambah dengan indikator

Larutan standar sekunder  di dalam buret (Titran)

Titrasi dilakukan sampai mencapai titik ekuivalen  terjadi perubahan warna

Trayek Indikator

Indikator Trayek

perubahan pH

Perubahan warna

Lakmus 5,5 – 8,0 Merah – biru

Metil jingga 2,9 – 4,0 Merah – kuning Metil merah 4,2 – 6,3 Merah – kuning Bromtimol

biru

6,0 – 7,6 Kuning – biru