Asam dan Basa powerpoint

11

Asam dan Basa

Asam dan Basa

Asam dan Basa

Asam dan Basa

22

Contoh asam dan Basa

Contoh asam dan Basa

33

Contoh asam dan Basa

Contoh asam dan Basa

44

Beberapa Sifat asam

 Menghasilkan ion H⁺ ( H₃O⁺) dalam air (ion hydronium adalah ion hidrogen yang terikat dengan molekul air)

 Terasa asam

 ^Elektrolit

 Bereaksi dengan basa menghasilkan garam dengan air

 Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen

 Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gas CO2 Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gas CO2

 pH kurang 7

 Mengubah kertas litmus biru menjadi merah

55

Beberapa sifat basa

 MenghMenghaasilkan ion OHsilkan ion OH^-- dalam air dalam air

 Terasa pahitTerasa pahit

 elektrolitelektrolit

 Terasa licinTerasa licin

 Bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan airBereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air

 pH > 7pH > 7

 Merubah kertas litmus merah menjadi biru.Merubah kertas litmus merah menjadi biru.

66

Teori-Teori Asam Basa

• Definisi #1: Arrhenius (klasik)

• Dalam Air :

Asam – menghasilkan ion H+

Basa – menghasilkan ion OH^-

Terbatas hanya untuk larutan berair

77

Asam Arrhenius adalah zat yang menghasilkan H⁺ (H₃O⁺) dalam air

Basa Arrhenius adalah zat yang menghasilkan OH^- dalam air

88

Teori Asam/Basa

• Definisi #2: Brønsted – Lowry

Asam – donor proton H+

Basa – aseptor proton

“proton” hanyalah atom hidrogen yang kehilangan elektron !

99

Asam Brønsted-Lowry donor proton Basa Brønsted-Lowry aseptor proton

asam Basa

konjugasi

basa Asam

konjugasi

1010

Pasangan Asam/basa Pasangan Asam/basa

konjugasi

konjugasi

1111

Latihan !

Tandai asam, basa, asam konjugasi dan basa Tandai asam, basa, asam konjugasi dan basa

konjugasi reaksi berikut : konjugasi reaksi berikut :

HCl + OH

HCl + OH

^--

    Cl   Cl

^--

+ H + H

₂₂

O O HCl + OH

HCl + OH

^--

    Cl   Cl

^--

+ H + H

₂₂

O O

H H

₂₂

O + H O + H

₂₂

SO SO

₄₄

    HSO   HSO

₄₄^--

+ H + H

₃₃

O O

⁺⁺

H H

₂₂

O + H O + H

₂₂

SO SO

₄₄

    HSO   HSO

₄₄^--

+ H + H

₃₃

O O

⁺⁺

1212

Teori Asam/basa Teori Asam/basa

Asam

Asam Lewis - Lewis - zat yang zat yang menerima pasangan menerima pasangan

elektron elektron

Basa

Basa Lewis - Lewis - zat yang zat yang memberi pasangan

memberi pasangan elektron

elektron

Definisi #3 – Lewis

Definisi #3 – Lewis

1313

Contoh : Pembentukan ion hidronium Contoh : Pembentukan ion hidronium . .

Asam dan Basa

Asam dan Basa Lewis Lewis

H H

H BASE

•• •• ••

O—H O—H H

⁺

ACID

1414

Reaksi

Reaksi A A sam sam /Bas /Bas a Lewis a Lewis

1515

Ionisasi air Ionisasi air

HH₂₂O dapat bertindak sebagai ASAM and BASA.O dapat bertindak sebagai ASAM and BASA.

Dalam air murni dapat terjadi

Dalam air murni dapat terjadi AUTOIONISASIAUTOIONISASI

KOnstanta kesetimbangan air = K KOnstanta kesetimbangan air = K

_ww

K K

_ww

= [H = [H

₃₃

O O

⁺⁺

] [OH ] [OH

^--

] = ] = 1.00 x 10 1.00 x 10

^-14-14

pada 25 pada 25

^oo

C C

HONORS ONLY!

HONORS ONLY!

1616

Contoh asam-asam kuat :

HNO₃, HCl, HBr, HI, H₂SO₄ and HClO_4, HBrO4,HIO4 . Contoh-contoh basa kuat :

Basa-basa alkali dan alkali tanah (kecuali Mg(OH)2.

Kekuatan asam/Basa Kekuatan asam/Basa

Kekuatan asam/basa ditentukan oleh jumlah yang terionisasi.

Kekuatan asam/basa ditentukan oleh

jumlah yang terionisasi.

1717

Pengertian pH Pengertian pH

pH adalah cara menyatakan pH adalah cara menyatakan

kekuatan asam dan basa kekuatan asam dan basa

(tingkat keasaman). Daripada (tingkat keasaman). Daripada

menggunakan angka menggunakan angka

konsentrasi yang sangat konsentrasi yang sangat

rendah, digunakan logaritma rendah, digunakan logaritma

negatif Molaritas ion H

negatif Molaritas ion H

⁺⁺

(atau (atau OH OH

^--

). ).

< 7 = asam

< 7 = asam = 7 = netral = 7 = netral

> 7 = basa

> 7 = basa

1818

pH meter

• Mengukur tegangan Mengukur tegangan larutan elektrolit

larutan elektrolit

• Konversi tegangan ke Konversi tegangan ke pH pH

• Murah, akurat Murah, akurat

• Harus dikalibrasi Harus dikalibrasi

dengan larutan buffer

dengan larutan buffer

1919

Contoh pH

Contoh pH

2020

Perhitungan pH pH = - log [H

⁺

]

Atau

[H+] = 10

^-pH

(Ingat [ ] berarti Molaritas)

pOH = - log [OH pOH = - log [OH

^--

] ]

Karena pH dan pOH berlawanan : Karena pH dan pOH berlawanan :

pH + pOH = 14

pH + pOH = 14

2121

Diketahui pH air hujan yang dikumpulkan disuatu

daerah adalah 4.82. berapakah konsentrasi ion H⁺ air hujan ?

Konsentrasi ion OH- suatu contoh darah adalah 2.5 x 10^-7 M. Berapakah pH darah tersebut ?

2222

pH pH [H [H

⁺⁺

] ] [OH [OH

^--

] ] pOH pOH

2323

• Asam lemah hanya sedikit yang terionisasi Asam lemah hanya sedikit yang terionisasi dalam air

dalam air . . Contoh = CH

Contoh = CH

₃₃

COOH COOH

Asam/Basa lemah

Asam/Basa lemah

Asam/Basa lemah

Asam/Basa lemah

2424

pH Asam dan Basa Kuat

• Asam dan basa kuat terionisasi sempurna dalam air ;

[H+] = a C

_a

[OH-] = b C

_b

pH = - log [H+] pH = 14 – log [OH-]

ket : a = jumlah H+ b = jumlah OH-

2525

Latihan soal

1. Hitung pH larutan

a. HNO₃ 5,2 x 10^-4 M b. Ba(OH)₂ 2,8 x 10^-4 M c. Larutan HCl 0.15 M Larutan HCl 0.15 M

2. Larutan dibuat dengan melarutkan 18,4

gram HCl dalam 662 mL larutan. Hitung pH larutan !

2626

pH Asam dan Basa Lemah pH Asam dan Basa Lemah

Asam lemah tidak terionisasi sempurna dalam Asam lemah tidak terionisasi sempurna dalam

air. air.

HA HA H H

⁺⁺

+ A + A

^{- -}

atau HA + H atau HA + H

₂₂

O === H O === H

₃₃

O O

⁺⁺

+A +A

^--

HONORS ONLY!

HONORS ONLY!

Tetapan asam

Tetapan asam

  



^HAA



Ka H



 

Jika konsentrasi asam = Ca, maka :

 

H ^  Ka.Ca

2727

pH Basa lemah

Dengan penguraian seperti diatas :

  OH   K b . C b

Catatan : Ka x Kb = Kw

2828

KOnstanta ionisasi asam/basa KOnstanta ionisasi asam/basa

AsamAsam ^{Basa Basa}

konjugasi konjugasi

Kekuatan meningkat

Kekuatan meningkat

2929

KOnstanta kesetimbangan KOnstanta kesetimbangan

Asam Lemah Asam Lemah

KOnstanta kesetimbangan KOnstanta kesetimbangan

Asam Lemah Asam Lemah

Asam lemah mempunyai K

Asam lemah mempunyai K

_aa

< 1 < 1 konsentrasi [H

konsentrasi [H

₃₃

O O

⁺⁺

] rendah dan pH antara 2 - 7 ] rendah dan pH antara 2 - 7

3030

KOnstanta kesetimbangan Basa KOnstanta kesetimbangan Basa

lemah lemah

KOnstanta kesetimbangan Basa KOnstanta kesetimbangan Basa

lemah lemah

Basa lemah mempunyai K

Basa lemah mempunyai K

_bb

< 1 < 1 Konsentrasi [OH

Konsentrasi [OH

^--

] rendah dan pH antara 12 - 7 ] rendah dan pH antara 12 - 7

3131

Latihan Soal Latihan Soal

1.Morfin adalah basa lemah

dengan Kb = 8 x 10

^-7

. Hitung pH larutan yang dibuat dengan

melarutkan 0,04 mol morfin dalam air dan diencerkan

menjadi 600 mL

2.Diketahui pH larutan HF adalah 2,13. jika ka = 6,6 x 10

^-4

, hitung konsentrasi larutan dalam M !

1.Morfin adalah basa lemah

dengan Kb = 8 x 10

^-7

. Hitung pH larutan yang dibuat dengan

melarutkan 0,04 mol morfin dalam air dan diencerkan

menjadi 600 mL

2.Diketahui pH larutan HF adalah

2,13. jika ka = 6,6 x 10

^-4

, hitung

konsentrasi larutan dalam M !

3232

HIdrolisis dan pH Garam HIdrolisis dan pH Garam

Hidrolisis adalah reaksi dengan air Hidrolisis adalah reaksi dengan air

pH larutan garam

• garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat

(menghasilkan larutan bersifat netral)

Contoh : NaCl, NaNO₃, KCl. Dalam air terionisasi sempurna NaNO₃ + H₂O Na⁺ + NO₃^-

Keduanya tidak memberi/menerima ion H⁺ dan OH^- dalam air, sehingga larutan garam bersifat netral

(pH = 7)

pH larutan garam

• garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat

(menghasilkan larutan bersifat netral)

Contoh : NaCl, NaNO₃, KCl. Dalam air terionisasi sempurna NaNO₃ + H₂O Na⁺ + NO₃^-

Keduanya tidak memberi/menerima ion H⁺ dan OH^- dalam air, sehingga larutan garam bersifat netral

(pH = 7)

3333

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

• (Menghasilkan larutan bersifat basa)

Contoh : CH3COONa. Terhidrolisis dalam air : CH₃COONa + H₂O Na⁺ + CH₃COO^-

Ion asetat (basa konjugasi dari CH₃COOH terhidrolisis dalam air.

CH3COO- + H2O ==== CH3COOH + OH-

Karena reaksi menghasilkan OH-, maka larutan bersifat basa (pH > 7)

Rumus :

 

_g

a w

C K

OH

^

 K

3434

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah

• (Menghasilkan larutan bersifat asam) Contoh : NH₄OH. Terhidrolisis dalam air : NH₄OH + H₂O NH₄₊ + Cl^-

Ion NH4+ akan terhidrolisis dalam air.

NH₄₊ + H₂O ==== NH₄OH + H⁺

Karena reaksi menghasilkan H⁺, maka larutan bersifat asam (pH < 7)

Rumus :

 

_g

b w

C K

H

^

 K

3535

Garam yang terbentuk dari Asam lemah dan basa lemah

Contoh : garam NH4CH3COO.

Dalam air, kedua ionnya mengalami hidrolisis. Reaksi pengionan dan hidrolisisnya adalah :

NH4CH3COO NH4+ + CH3COO^-

NH4+ + CH3COO^- + H2O === NH4OH + CH3COOH

Jadi ; reaksi hidrolisisnya tidak menghasilkan ion H⁺ atau OH-, tetapi menghasilkan asam lemah dan basa lemah pembentuk garam tersebut.

pH larutan tergantung perbandingan kekuatan asam lemah Ka dan basa lemah Kb.

Jika : Ka = Kb , pH = 7

Ka < Kb , pH > 7 Ka > Kb , pH < 7

Untuk garam ini berlaku rumus :

 

b a w

K K H K .





3636

Latihan Soal

• Perkirakan larutan berikut bersifat asam, basa atau netral !

a. NH₄I b. NaNO₂ c. NH₄F d. LiClO₄ e. NH₄CN f. KCl g. KCN

• Hitung pH larutan CH3COONa 0,15 M (Kb = 5,6 x 10^{-10 ,} Ka = 1,76 x 10^-5)

• Hitung pH larutan NH₄CN

(Ka HCN = 4,9 x 10^-10 ; Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5 )

3737

Latihan Soal

• Hitung pH larutan :

• a. CH₃COOK 0,75 M (Ka = 1,76 x 10^-5)

• B. NH₄Cl 0,30 m (Kb = 1,8 x 10^-5)

• C. Larutan Asam nitrat 3.00 X 10Larutan Asam nitrat 3.00 X 10^-7-7 M M

• D. NH4OH 50 ppm

3838

Pengukuran pH

• Beberapa cara menentukan pH : Beberapa cara menentukan pH :

– Kertas litmus biru (merah = asam) Kertas litmus biru (merah = asam) – Kertas litmus merah (biru = basa) Kertas litmus merah (biru = basa) – pH meter pH meter

– Universal indikator Universal indikator

– Indikator contoh: phenolphthalein Indikator contoh: phenolphthalein

3939

REAKSI ASAM-BASA REAKSI ASAM-BASA

Titrasi Titrasi

REAKSI ASAM-BASA REAKSI ASAM-BASA

Titrasi Titrasi

H H

₂₂

C C

₂₂

O O

₄₄

(aq) + 2 NaOH(aq) ---> (aq) + 2 NaOH(aq) --->

asam asam basa basa

Na Na

₂₂

C C

₂₂

O O

₄₄

(aq) + 2 H (aq) + 2 H

₂₂

O(l) O(l) . .

Asam oksalat Asam oksalat

H H

₂₂

C C

₂₂

O O

₄₄

4040

Cara titrasi asam oleh basa

Cara titrasi asam oleh basa

4141

Titrasi Titrasi Titrasi Titrasi

1. Tambahkan larutan dari 1. Tambahkan larutan dari

buret.

buret.

2. Reagent (basa) bereaksi 2. Reagent (basa) bereaksi

dengan asam dalam dengan asam dalam erlenmeyer

erlenmeyer

3.3. Indikator menunjukkan Indikator menunjukkan kapan reaksi secara

kapan reaksi secara

stoikiometri telah terjadi.

stoikiometri telah terjadi.

(asam = basa) (asam = basa)

disebut reaksi NETRALISASI.disebut reaksi NETRALISASI.

4242

Contoh :

Contoh :

Contoh :

Contoh :

4343

A shortcut A shortcut

M M

₁₁

• V • V

₁₁

= M = M

₂₂

• V • V

₂₂

Preparing Solutions by Preparing Solutions by

Dilution Dilution

Preparing Solutions by Preparing Solutions by

Dilution

Dilution