• Tidak ada hasil yang ditemukan

Bab 1 Asam Basa

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Membagikan "Bab 1 Asam Basa"

Copied!
11
0
0

Teks penuh

(1)

BAB 1 BAB 1

LARUTAN ASAM BASA LARUTAN ASAM BASA

M MAATTA A PPEELLAAJJAARRAANN : : KKIIMMIIAA K KEELLAASS / / SSEEMMEESSTTEERR : X: XI I / / 22 STANDART KOMPETENSI STANDART KOMPETENSI

4. Mendiskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan

4. Mendiskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannyaterapannya

KOMPETENSI DASAR KOMPETENSI DASAR

4.1 Menjelaskan teori asan basa Arhenius, mengkl

4.1 Menjelaskan teori asan basa Arhenius, mengklasifikasi berbagai larutan asifikasi berbagai larutan ke dalam larutan asam, netral dan basa serta menghitungke dalam larutan asam, netral dan basa serta menghitung pH

pH

INDIKATOR PEMBELAJARAN INDIKATOR PEMBELAJARAN

1.

1. MenMenjeljelaskaskan penan pengergertiatian asam ban asam basa mesa menurnurut Arut Arhenheniusius 2.

2. MenguMengukur pH bkur pH beberaeberapa larutpa larutan asam ban asam basa kuasa kuat / lemat / lemah ah yang koyang konsentnsentrasinrasinya samya sama dengan ia dengan indikatndikator univeor universalrsal 3.

3. MenyiMenyimpulkmpulkan hubuan hubungan anngan antara betara besarnsarnya hargya harga pH terha pH terhadap kadap kekuatekuatan asam / an asam / basabasa 4.

4. MenghMenghubungubungkan kekukan kekuatan asaatan asam basa deram basa derajat ionisjat ionisasi dan tetasi dan tetapan kesapan kesetimetimbangabangan ionisan ionisasinyasinya 5.

5. MenghMenghitunitung pH g pH larutlarutan asan asm/basm/basa daa dari dri data ata konskonsentraentrasisi 6.

6. MengaMengamati tramati trayek perubyek perubahan warnahan warna berbagaa berbagai indikatoi indikator asam basa dan memper asam basa dan memperkirrkirakan pH suatu laruakan pH suatu larutan elekttan elektrolit yanrolit yang tidakg tidak dikenal

dikenal 7.

7. MenyiMenyimpulkmpulkan reaan reaksi asksi asam denam dengan bagan basa bersa berdasardasarkan dakan data hasta hasil percil percobaanobaan 8.

8. MenulMenuliskaiskan laporan laporan hasil pen hasil percobrcobaan secaan secara meara menyelunyeluruh dan mruh dan memprempresentesentasikaasikan nyan nya 9.

9. MenerMenerapkaapkan konsen konsep pH dan sifat fp pH dan sifat fisis serisis serta biolota biologi untuk mgi untuk menganenganalisialisis pences pencemaran aimaran air ( BOD dan COD )r ( BOD dan COD )

 A.

 A. TEORI ASTEORI ASAM BASAAM BASA

•• TEORI ASAM BASA ARRHENIUSTEORI ASAM BASA ARRHENIUS 1. Asam A

1. Asam Arrhenrrheniusius : senya: senyawa yang dwa yang dalam aialam air dapat mr dapat melepaelepaskan ion Hskan ion H++

HxA(aq)

HxA(aq)xHxH++(aq) + A(aq) + Ax-x-(aq)(aq) Contoh :

Contoh :

1.

1. HCl(aq)HCl(aq)HH++(aq) + Cl(aq) + Cl--(aq)(aq)

2.

2. HH22SOSO44(aq)(aq)2H2H++

(aq) + SO (aq) + SO442-2-(aq)(aq)

3.

3. ……… 4.

4. ……… 2. Bas

2. Basa Arra Arrheniushenius : sen: senyawa yawa yang dyang dalam aalam air dir dapat mapat melepaelepaskan iskan ion OHon OH

--B(OH)x(aq) B(OH)x(aq)BBx+x+ (aq) + xOH (aq) + xOH --(aq) (aq) Contoh : Contoh : 1.

1. NaOH(aq)NaOH(aq)NaNa++(aq) + OH(aq) + OH--(aq)(aq) 2.

2. Ca(OH)Ca(OH)22(aq)(aq)CaCa2+2+(aq) + 2OH(aq) + 2OH--(aq)(aq)

3.

3. ……… 4.

4. ……… •• TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRYTEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY 1.

1. AsaAsam Bm Bronronstested Ld Lowrowryy : s: senyenyawa awa yanyang dg dapaapat mt membemberierikan kan HH++

( proton ) atau donor H ( proton ) atau donor H++

( proton ) ( proton ) 2.

2. BaBasa sa BrBrononststed Led Lowowryry : s: senyenyawawa ya yanang dg dapapat at memenernerimima Ha H++( proton ) atau akseptor H( proton ) atau akseptor H++( proton )( proton )

Contoh : Contoh :

1.

1. HCl(aq) HCl(aq) + + HH22O(l)O(l) ⇔⇔ ClCl--(aq) + H(aq) + H33OO++(aq)(aq)

 Asam

 Asam Basa Basa Basa Basa AsamAsam

2.

2. COCO332-2-(aq) + NH(aq) + NH 4

4++(aq)(aq) ⇔⇔ HCOHCO33--(aq) + NH(aq) + NH33(aq)(aq)

Basa

Basa Asam Asam Asam Asam BasaBasa

3.

3. NHNH33(aq) + NH(aq) + NH33(aq) ⇔(aq) ⇔ NHNH44++(aq) (aq) + + NHNH 2 2--(aq)(aq)

 Asam

 Asam Basa Basa Basa Basa AsamAsam 4. HSO

4. HSO44--(aq) + H(aq) + H22O(l)O(l) ⇔⇔ SOSO442-2-(aq) + H(aq) + H33OO++(aq)(aq)

……. …….

(2)

3.

3. PaPasasangngan Asan Asam Baam Basa Kosa Konjnjugugasasii

 Asam

 Asam  HH++

+

+ Basa Basa KonjugasiKonjugasi Basa

Basa + + HH++

 Asam KonjugasiAsam Konjugasi

Contoh : Contoh :

Asam

Asam ⇔⇔ PPrrototon on + + BaBassa a KKoonjnjuuggaassi i BBaassa a + + PPrroottoonn ⇔⇔ Asam KonjugasiAsam Konjugasi

H H22POPO44-- ⇔⇔ HH++ + + HPOHPO442- 2-HCO HCO33-- ⇔⇔ HH++ + + COCO332- 2-SO SO442-2- + + HH++ ⇔⇔ HSOHSO44 --H H22POPO44-- + + HH++ ⇔⇔ HH33POPO44 Asam-1

Asam-1 + + Basa Basa –2–2 ⇔⇔ Basa-1 Basa-1 + + Asam-2Asam-2

1. HSO

1. HSO44-- + + COCO332-2- ⇔⇔ SOSO442-2- + + HCOHCO33

--2.

2. HH22POPO44-- + + NHNH33 ⇔⇔ HPOHPO442-2- + + NHNH44++

•• Pasangan Asam Basa Konjugasi nomor 1 : Pasangan Asam Basa Konjugasi nomor 1 : HSOHSO44

--dan SO dan SO442-

2-•• Pasangan Basa Asam Konjugasi nomor 1 : COPasangan Basa Asam Konjugasi nomor 1 : CO332-

2-dan HCO dan HCO33

--Bagaimana : Bagaimana :

•• Pasangan Asam Basa Pasangan Asam Basa KonjugaKonjugasi nomor si nomor 2 : 2 : ……….………. •• Pasangan Basa Asam Konjugasi nomor Pasangan Basa Asam Konjugasi nomor 2 : 2 : ……….……….

•• TEORI ASAM BASA LEWISTEORI ASAM BASA LEWIS 1

1.. AAssaam m LLeewwiiss : : AAkksseeppttoor r ppaassaannggaan n eelleekkttrroonn 2

2.. BBaassa a LLeewwiiss : : DDoonnoor r ppaassaannggaan n eelleekkttrroonn

Contoh : Contoh : 1. 1. NHNH33 + + HH++   NHNH44++ H H H H ++ . . . . .... H H :: NN :: + + HH++   HH :: NN :: HH .. .. .... H H HH Basa Asam Basa Asam 2. 2. Ag Ag + + NHNH33  Ag(NHAg(NH33))22++ 3. BF 3. BF33 + + NHNH33  NHNH33BFBF33 Jawab : Jawab : ……… ……… ……… ……… ……… ………

(3)

UJI KOMPETENSI TEORI ASAM BASA UJI KOMPETENSI TEORI ASAM BASA

Nama Nama Kelas Kelas No Absen No Absen 1.

1. TuliTuliskan skan reaksreaksi ioi ionisasnisasi dari dari asi asam dam dan basan basa bera berikut ikut !! a

a.. AAssaam m kklloorriiddaa gg. . NNaattrriiuum m hhiiddrrookkssiiddaa b

b.. AAssaam m kklloorriitt hh. . BaBarriiuum m hhiiddrrookkssiiddaa c

c.. AAssaam m ssuullffiiddaa ii. . MMaaggnneessiiuum m hhiiddrrookkssiiddaa d

d.. AAssaam m ssuullffiitt jj. . KaKalliiuum m hhiiddrrookkssiiddaa e

e.. AAssaam m iiooddiiddaa kk. . KKaallssiiuum m hhiiddrrookkssiiddaa ff.. AAssaam m iiooddaadd ll. . AmAmoonniiuum m hhiiddrrookkssiiddaa

 Jawab :  Jawab :

……….. ……….. 2.

2. SebutSebutkan fungkan fungsi setisi setiap speciap speci, sebag, sebagai asam baai asam basa mensa menurut Brurut Bronsteonsted Lowry :d Lowry : a.

a. HH33POPO44(aq) (aq) + + HH22O(aq)O(aq) ⇔⇔ HH22POPO44--(aq) (aq) + + HH33OO++(aq)(aq)

b. SO

b. SO442-2-(aq) (aq) + + HCOHCO33--(aq)(aq) ⇔⇔ HSOHSO44--(aq) (aq) + + COCO332-2-(aq)(aq)

c. CH

c. CH33COOH(aq) COOH(aq) + + ClCl--(aq)(aq) ⇔⇔ CHCH33COOCOO--(aq) (aq) + + HCl(aq)HCl(aq)

d. IO

d. IO33--((aaqq) ) + + HH22SOSO44(aq) ⇔(aq) ⇔ HIOHIO33((aaqq) ) + H+ HSSOO44--(aq)(aq)  Jawab :

 Jawab :

……….. ……….. 3.

3. TuliTuliskan skan rumus rumus Asam Asam KonjKonjugasi ugasi dari dari speci speci beriberikut :kut : a

a.. CCOO332-2- c. ClOc. ClO22

--b b.. HHPPOO442-2- d. HSOd. HSO44 -- Jawab :  Jawab : ……….. ……….. 4.

4. TuliTuliskan skan rumus rumus Basa Basa KonjKonjugasi ugasi dari dari speci speci berikberikut :ut : a

a.. HHCCOO33-- c. HClOc. HClO22

b b.. HHPPOO442-2- d. HSOd. HSO44 -- Jawab :  Jawab : ……….. ……….. 5.

5. TuliTuliskan paskan pasangasangan asam bn asam basa Koasa Konjuganjugasi mensi menurut Burut Bronstronsted Lowed Lowry darry dari :i : a.

a. HH33POPO44(aq) (aq) + + HH22O(aq)O(aq) ⇔⇔ HH22POPO44--(aq) (aq) + + HH33OO++(aq)(aq)

b. SO

b. SO442-2-(aq) (aq) + + HCOHCO33--(aq)(aq) ⇔⇔ HSOHSO44--(aq) (aq) + + COCO332-2-(aq)(aq)

c. CH

c. CH33COOH(aq) COOH(aq) + + ClCl--(aq)(aq) ⇔⇔ CHCH33COOCOO--(aq) (aq) + + HCl(aq)HCl(aq)

d. IO

d. IO33--((aaqq) ) + + HH22SOSO44(aq) ⇔(aq) ⇔ HIOHIO33((aaqq) ) + H+ HSSOO44--(aq)(aq)  Jawab :  Jawab : ……….. ……….. ……….. ……….. 6.

6. TenTentuktukan aan asam sam basbasa ma menuenurut rut LewLewisis a. a. CaO CaO + + COCO22  CaCa2+2+ + + COCO332- 2-b. NH b. NH33 + + BFBF33  HH33NN :: BFBF33 d. d. 2626FeFe3+3++ + 6 6 NHNH33  Fe[NHFe[NH33]]663+3+  Jawab :  Jawab : ……….. ……….. ……….. ……….. Diperiksa Diperiksa P

(4)

B.

B. pH LpH LARARUTUTAN AAN ASASAM BAM BASASA 1.

1. LARLARUTAUTAN ASAM BN ASAM BASA DASA DAN TEAN TETAPATAPAN KESN KESETIETIMBAMBANGAN ANGAN AIR ( Kw )IR ( Kw ) Pada

Pada air air terjadi terjadi suatu suatu kesetimbangan kesetimbangan : : HH22O(l) ⇔O(l) ⇔ HH++(aq) + OH(aq) + OH--(aq)(aq)

[H [H++] x [OH] x [OH--]] Ma Makaka : : K = K = --- ----[H [H22O]O] K [H K [H22O] = [HO] = [H++] x [OH] x [OH--]] Kw = [H Kw = [H++] x [OH] x [OH--]] Pada suhu 25 Pada suhu 25oo C jumlah [H C jumlah [H++ ] = 10 ] = 10-7-7 M dan [OH M dan [OH --] =10 ] =10-7-7 M maka Kw = 10 M maka Kw = 10-14-14

maka ada 3 kemungkinan : maka ada 3 kemungkinan :

1). [H 1). [H++

] > [OH ] > [OH

--] larutan bersifat asam ] larutan bersifat asam 2). [H

2). [H++

] = [OH ] = [OH

--] larutan bersifat netral ] larutan bersifat netral 3). [H

3). [H++

] < [OH ] < [OH

--] larutan bersifat basa ] larutan bersifat basa Contoh :

Contoh :

Diketahui suatu larutan X mempunyai [H

Diketahui suatu larutan X mempunyai [H++] = 10] = 10-5-5MM

a.

a. HHititununglglah ah [[OHOH

--] larutan X itu ! ] larutan X itu ! b.

b. TenTentuktukan san sififat at larlarutautan X n X ititu !u !

 Jawab :  Jawab : a a.. KKw w = = [[HH++ ] x [OH ] x [OH --]] 10

10-14-14= 10= 10-5-5x [OHx [OH--] maka [OH] maka [OH--] = 10] = 10-9-9MM

b

b.. [[HH++] > [OH] > [OH--] sehingga larutan bersifat asam] sehingga larutan bersifat asam

2.

2. KEKEKUKUATATAN AN ASASAM AM BABASASA

Kekuatan asam ditentukan oleh jumlah [H Kekuatan asam ditentukan oleh jumlah [H++

] sedangkan kekuatan basa dietntukan oleh jumlah [OH ] sedangkan kekuatan basa dietntukan oleh jumlah [OH

--]] 1). Asam

1). Asam Asam

Asam kuat kuat : : - - terionisasi terionisasi sempurna sempurna (( αα = 1 )= 1 )

-- tetapan asam besar ( Ka =1 ), pada umumnya harga Ka pada tetapan asam besar ( Ka =1 ), pada umumnya harga Ka pada asam kuatasam kuat

tidak ditulis tidak ditulis Asam

Asam lemah lemah : : - - terionisasi terionisasi sebagian sebagian ( ( 0 0 << αα < 1 )< 1 ) -

- tetapan tetapan asam asam kecil kecil ( ( 0 0 < < Ka Ka < < 1 1 )) Contoh :

Contoh : 1.

1. LarutLarutan Han HCl tCl termasermasuk asuk asam kam kuat kuat karena arena teriterion semon sempurnapurna 2

2.. LLaarruuttaan Cn CHH33COOH termasuk asam lemah karena terion sebagianCOOH termasuk asam lemah karena terion sebagian

HCl(aq)

HCl(aq) HH++(aq) + Cl(aq) + Cl--(aq)(aq)

CH

CH33COOH(aq)COOH(aq) ⇔⇔ HH++(aq) (aq) + + CHCH33COOCOO--(aq)(aq)

--  Asam kuat : Asam kuat : [H[H++] = a . M] = a . M

--  Asam lemah Asam lemah [H[H++

] = ] = Ka . MKa . M atauatau [H[H++ ] = ] = . M. M 2). Basa 2). Basa Basa

Basa kuat kuat : - : - terionisasi sempurna terionisasi sempurna (( αα = 1 )= 1 )

-- tetapan basa besar ( Kb =1 ), pada umumnya harga Kb tetapan basa besar ( Kb =1 ), pada umumnya harga Kb pada basa kuatpada basa kuat

tidak ditulis tidak ditulis Basa

Basa lemah lemah : : - - terionisasi sebagian terionisasi sebagian ( ( 0 0 << αα < 1 )< 1 ) -

- tetapan tetapan asam asam kecil kecil ( ( 0 0 < < Kb Kb < < 1 1 )) Contoh :

Contoh : 1.

1. LarutLarutan Nan NaOH aOH termtermasuk asuk basa basa kuat kuat karenkarena tera terion ion sempusempurnarna 2

2.. LLaarruuttaan Nn NHH44OH termasuk basa kuat karena OH termasuk basa kuat karena terion sebagianterion sebagian

NaOH(aq) NaOH(aq)  NaNa++ (aq) (aq) + + OHOH --(aq) (aq) NH

NH44OH(aq)OH(aq) ⇔⇔ NHNH44++(aq) + OH(aq) + OH--(aq)(aq)

-- Basa kuat :Basa kuat : [OH[OH

--] = b . M ] = b . M

-- Basa lemahBasa lemah [OH[OH--] =] = Kb . MKb . M atauatau [OH[OH--] =] = . M. M

Contoh : Contoh : Hitunglah [H Hitunglah [H++ ] pada 250 mL larutan H ] pada 250 mL larutan H22SOSO440,005 M0,005 M Jawab : Jawab : [H [H++ ] = 2 x 5 x 10 ] = 2 x 5 x 10-3-3 = 10 = 10-2-2 M M

(5)

UJI KOMPETENSI KEKUATAN ASAM DAN BASA UJI KOMPETENSI KEKUATAN ASAM DAN BASA

Nama Nama Kelas Kelas No Absen No Absen 1.

1. HHiittuunnggllaah [h [HH++] jika diketahui suatu larutan dengan ] jika diketahui suatu larutan dengan [OH[OH--] = 0,002 M dan Kw nya = ] = 0,002 M dan Kw nya = 1010-14-14

Jawab : Jawab :

………. ………. 2.

2. HHiitutungngllah ah [[OHOH--] jika diketahui suatu larutan X dengan [H] jika diketahui suatu larutan X dengan [H++] = 0,002 M dan Kw nya = ] = 0,002 M dan Kw nya = 1010-13-13

a

a.. HHiittununggllaah [h [HH++] larutan X itu !] larutan X itu !

b.

b. TenTentuktukan san sififat at larlarutautan X n X ititu !u ! Jawab : Jawab : ………. ………. 4. 4. Hitunglah Hitunglah [H[H++

] untuk larutan asam dan [OH ] untuk larutan asam dan [OH

--] untuk larutan basa : ] untuk larutan basa : a.

a. 10100 m0 mL lL lararututaan Hn H22SOSO440,01 M0,01 M

b.

b. 20200 m0 mL lL lararututaan Cn CHH33COOH 0,4 M ( Ka = 10COOH 0,4 M ( Ka = 10-5-5))

c.

c. 2 2 L lL lararututan an CaCa(O(OH)H)220,05 M0,05 M

d d.. 77550 0 mmL L NNHH44OH 0,04 M ( Kb = 10OH 0,04 M ( Kb = 10-5-5)) Jawab : Jawab : ………. ………. 5.

5. Hitunglah Hitunglah [H[H++] campuran atau [OH] campuran atau [OH--] campuran pada :] campuran pada :

a

a.. 22000 0 mmL L HH22SOSO44(aq) 0,01 M dicampurkan dengan 300 mL CH(aq) 0,01 M dicampurkan dengan 300 mL CH33COOH(aq) 0,4 M ( Ka=10COOH(aq) 0,4 M ( Ka=10-5-5))

b

b.. 22550 m0 mL BL Baa((OOHH))22(aq) 0,05 M dicampurkan dengan 750 mL NH(aq) 0,05 M dicampurkan dengan 750 mL NH44OH(aq) 0,04 M ( Kb = 10OH(aq) 0,04 M ( Kb = 10-5-5))

Jawab : Jawab :

………. ………. 6.

6. Tentukanlah Ka pTentukanlah Ka pada suatu larutan asam ada suatu larutan asam lemah bervalensi lemah bervalensi satu, HA yang konsesatu, HA yang konsentrasinya 0,1 M danntrasinya 0,1 M dan mempunyai derajat ionisasi 0,1.

mempunyai derajat ionisasi 0,1. Jawab :

Jawab :

………. ………. 7.

7. TentTentukan uruukan urutan kekuatan kekuatan asam padtan asam pada asam HA, Ha asam HA, HB, HC, HD daB, HC, HD dan HE jika dikn HE jika diketahuetahui HA ( Ka= 1 x 10i HA ( Ka= 1 x 10-5-5

), HB ( Ka = 1 x 1 ), HB ( Ka = 1 x 1 00-3-3), HC ( Ka = 1x 10), HC ( Ka = 1x 10-6-6), HD ( Ka = 2 x 10), HD ( Ka = 2 x 10-5-5) dan ) dan HE ( HE ( Ka = Ka = 2x102x10-5-5)) Jawab : Jawab : ………. ………. 8.

8. TTeennttuukkaan n [[HH++] pada H] pada H 2

2SOSO44(aq) 0,05 M, jika diketahui H(aq) 0,05 M, jika diketahui H22SOSO44(aq) adalah asam diprotik yang reaksi per (aq) adalah asam diprotik yang reaksi per 

uraiannya berlangsung 2 tahap dimana nilai K

uraiannya berlangsung 2 tahap dimana nilai Ka1a1sangat besar dan Ksangat besar dan Ka2a2= 1,1 x 10= 1,1 x 10-2-2

Jawab : Jawab :

………. ……….

9.

9. Larutan asam format, HCOOH 0,1 M memiliki Ka = Larutan asam format, HCOOH 0,1 M memiliki Ka = 1,8 x 101,8 x 10-4-4. Tentukanlah. Tentukanlah αα dan [Hdan [H++] !] !

Jawab : Jawab :

………. ………. 10.

10. ProdProduk pemutiuk pemutih pakaiah pakaian sepertin sepertisunclinsunclinmengandung ion OClmengandung ion OCl

--yang merupakan basa lemah, yang merupakan basa lemah, OCl

OCl

--(aq) + H

(aq) + H22O(l)O(l) ⇔⇔ HOCl(aq) + OHHOCl(aq) + OH--(aq)(aq)

Berapa [OH Berapa [OH

--] dalam larutan 0,02 mol/L OCl ] dalam larutan 0,02 mol/L OCl

--jika diketahui Kb = 3,33 x 10 jika diketahui Kb = 3,33 x 10-7-7 Jawab : Jawab : ………. ………. Diperiksa Diperiksa P

(6)

3.

3. PE

PENG

NGER

ERTI

TIAN

AN pH

pH

•• pH = derajat keasamanpH = derajat keasaman

•• Derajat keasaman ditentukan oleh [HDerajat keasaman ditentukan oleh [H++

]] •• Mempunyai skala dari 0 sampai dengan 14Mempunyai skala dari 0 sampai dengan 14

0

0 7 7 1414

 Asam

 Asam Netral Netral BasaBasa pH < 7 maka larutannya bersifat asam pH < 7 maka larutannya bersifat asam pH = 7 maka larutannya bersifat netral pH = 7 maka larutannya bersifat netral pH > 7 maka larutannya bersifat basa pH > 7 maka larutannya bersifat basa •• Dirumuskan : pH = - log [HDirumuskan : pH = - log [H++

] dan pOH = - log [OH ] dan pOH = - log [OH

--]] •• pH + pOH = 14pH + pOH = 14 4. 4. ppH H AAssaam m BBaassaa a. a. AsAsam am : : pH pH = = - - lolog g [H[H++ ]] -

- asam asam kuat kuat : : [H[H++

] = a . M ] = a . M -

- asam asam lemah lemah :: [H[H++] =] = √√ Ka Ka . . M M atau atau [H[H++] =] = αα . M. M

b.

b. BaBasa sa : : pOpOH H = = - - lolog g [O[OHH--]]

-

- Basa Basa kuat kuat : : [OH[OH--] = b . M] = b . M

-

- Basa Basa lemah lemah : : [OH[OH--] =] = √√ Kb Kb . . M M atau [OHatau [OH--] =] = αα . M. M

Contoh : Contoh : 1.

1. HiHituntunglaglah pH ph pH pada lada laruarutan tan di badi bawah wah ini ini :: a.

a. 20200 m0 mL lL lararututan an HH22SOSO440,005 M0,005 M

b

b.. 2 L 2 L llaarruuttaan Nn NHH44OH 0,001 M ( Kb = 10OH 0,001 M ( Kb = 10-5-5))

Jawab : Jawab : a. [H

a. [H++] = 2 x 5 x 10] = 2 x 5 x 10-3-3= 10= 10-2-2MM ⇒ pH = - log 10pH = - log 10-2-2= 2= 2

b. [OH

b. [OH--] =] = √√ 1010-3-3x 10x 10-5-5= 10= 10-4-4MM ⇒⇒ pOH = - log 10pOH = - log 10-4-4= 4= 4 ⇒⇒ pH = 10pH = 10

2

2.. TTeennttuukkaan n [[HH++

] untuk larutan dengan pH = 4,7 diketahui log 2 = ] untuk larutan dengan pH = 4,7 diketahui log 2 = 0,30,3 Jawab :

Jawab : pH

pH = = 4,7 4,7 maka maka 4,7 4,7 = = - - log log [H[H++]]

5 – 0,3 = - log 2 x 10 5 – 0,3 = - log 2 x 10-5-5 jadi [H jadi [H++ ] = 2 x 10 ] = 2 x 10-5-5 M M 3.

3. HitHitunglah unglah pH campH campuran puran pada lpada larutaarutan 100 mL Nn 100 mL NaOH 0aOH 0,1 M + 400 ,1 M + 400 mL Ca(mL Ca(OH)OH)22pH = 12pH = 12

Jawab : Jawab :

Ca(OH)

Ca(OH)22pH = 12 maka pOH = 2 pH = 12 maka pOH = 2 sehingga [OHsehingga [OH--] = 10] = 10-2-2M jadi M Ca(OH)M jadi M Ca(OH)22= 0,5 x 10= 0,5 x 10-2-2MM

( ( 1 x 100 x 0,1 ) + 1 x 100 x 0,1 ) + ( 2 x 400 x 0,5 x ( 2 x 400 x 0,5 x 1010-2-2 ) ) 10 10 + + 44 [OH [OH --] = ] = --- = --- = --- = --- = 0,03 M 0,03 M = 3 = 3 x 10x 10-2-2 M M 100 100 + + 400 400 500500 pOH = - log 3 x 10

pOH = - log 3 x 10-2-2= 2 – log 3= 2 – log 3

pH = 14 – ( 2 - log 3 ) = 12 + log 3 pH = 14 – ( 2 - log 3 ) = 12 + log 3 4.

4. HiHitutungnglalah h mamassssa Ha H22SOSO44( 98 gram/mol ) pada 300 mL larutan H( 98 gram/mol ) pada 300 mL larutan H22SOSO44yang mempunyai pH = 1yang mempunyai pH = 1

Jawab : Jawab :

pH = 1 maka [H

pH = 1 maka [H++] = 10] = 10-1-1M jadi M HM jadi M H 2

2SOSO44= 5 x 10= 5 x 10-2-2M = 5 x 10M = 5 x 10-2-2mol/Lmol/L

mol H

mol H22SOSO44 = 3 x 10= 3 x 10-1-1x 5 x 10x 5 x 10-2-2= = 15 15 x x 1010-3-3molmol

massa H

massa H22SOSO44= 15 x 10= 15 x 10-3-3x 98 = 1,47 gramx 98 = 1,47 gram

5.

5. Jika 1Jika 100 mL H00 mL HCl 0,1 Cl 0,1 M dieM diencerkancerkan dengan n dengan air saair sampai vmpai volumolumenya 1 Lenya 1 L. . HituHitunglah pnglah pH nya !H nya ! Jawab :

Jawab :

V

V11. M. M11 100 x 0,1100 x 0,1

V

V11. M. M11= V= V22. M. M22 sehingga Msehingga M22= --- = --- = 10= --- = --- = 10-2-2M, maka [HM, maka [H++]=10]=10-2-2M jadi pH = 2M jadi pH = 2

V

(7)

UJI KOMPETENSI DASAR pH LARUTAN ASAM BASA UJI KOMPETENSI DASAR pH LARUTAN ASAM BASA

Nama Nama Kelas Kelas No Absen No Absen 1.

1. HituHitunglah nglah pH dapH dari lri larutaarutan bern berikut ikut yang yang mempumempunyai nyai :: a a.. [[HH++] ] = = 00,,1 1 MM bb. . [[OOHH--] = 0,1 M] = 0,1 M Jawab : Jawab : ………. ………. 2

2.. HHiittuunnggllah ah [[HH++] pada larutan berikut ini :] pada larutan berikut ini :

a.

a. LaLarurutatan A dn A denengagan pH n pH = 2= 2 b.

b. LarLarutautan B den B dengangan pH = 5n pH = 5,4 di,4 diketketahuahui loi log 4 = 0,g 4 = 0,66 Jawab :

Jawab :

………. ………. 3.

3. HituHitunglah nglah pH unpH untuk ltuk larutarutan laran larutan utan berikberikut inut ini :i : a.

a. 10100 m0 mL lL lararututaan Hn H22SOSO440,01 M0,01 M

b.

b. 20200 m0 mL lL lararututaan Cn CHH33COOH 0,4 M ( Ka = 10COOH 0,4 M ( Ka = 10-5-5))

c.

c. 2 2 L lL lararututan an CaCa(O(OH)H)220,05 M0,05 M

d

d.. 77550 0 mmL L NNHH44OH 0,04 M ( Ka = 10OH 0,04 M ( Ka = 10-5-5))

e.

e. 300 m300 mL HA L HA 0,1 M 0,1 M dan mdan mempunempunyai dyai derajat erajat ionisionisasi 0asi 0,1,1 f.

f. 500 mL BO500 mL BOH 0,H 0,1 M da1 M dan men mempumpunyai nyai derderajaajat iont ionisisasi 0asi 0,4,4 Jawab :

Jawab :

………. ………. 4.

4. HitHitungunglah pH clah pH campampurauran larn larutautan berin berikut ikut ini :ni : a.

a. 100 m100 mL larL larutautan HCn HCl 0,l 0,2 M + 402 M + 400 mL l0 mL laruarutan tan HH22SOSO440,05 M0,05 M

b.

b. 20200 m0 mL lL lararututaan Hn H22SOSO44pH = 1 + 300 pH = 1 + 300 mL larutan HmL larutan H22SOSO44pH = 2pH = 2

c.

c. 200 m200 mL larL larutautan HCl dn HCl dengengan pH = 2 + 3an pH = 2 + 300 mL l00 mL laruarutan Ctan CHH33COOH 0,4 M ( Ka = 10COOH 0,4 M ( Ka = 10-5-5))

d.

d. 50500 m0 mL L lalarurutatan Cn Ca(a(OHOH))22pH = 12 pH = 12 + + 500 mL lar500 mL larutan NHutan NH44OH pH = 13 ( Ka = 10OH pH = 13 ( Ka = 10-5-5))

Jawab : Jawab :

………. ………. 5.

5. HiHitutungnglalah mh masassa sa HH22SOSO44( 98 gram/mol ) pada 500 mL larutan H( 98 gram/mol ) pada 500 mL larutan H22SOSO44pH = 1pH = 1

Jawab : Jawab :

………. ………. 6.

6. HiHitutungnglalah mh masassa sa CHCH33COOH ( 60 gram/mol ) pada 300 mL larutan CHCOOH ( 60 gram/mol ) pada 300 mL larutan CH33COOH pH = 3,5 ( Ka = 10COOH pH = 3,5 ( Ka = 10-5-5))

Jawab : Jawab :

………. ………. 7.

7. Jika 100 mJika 100 mL NaOH 0,L NaOH 0,1 M dienc1 M diencerkan deerkan dengan air sngan air sampai vampai volumeolumenya 500 mLnya 500 mL. Hitu. Hitunglah pH nglah pH nya !nya ! Jawab :

Jawab :

………. ………. 8.

8. Jika 100 mJika 100 mL larutL larutan HCl dan HCl dengan pH = 1 diengan pH = 1 diencerencerkan dengkan dengan air sean air sehingga vhingga volumolumenya menenya menjadi 1 L.jadi 1 L. Hitunglah pH setelah diencerkan !

Hitunglah pH setelah diencerkan ! Jawab :

Jawab :

………. ………. 9.

9. SebanSebanyak 50yak 500 mL l0 mL larutarutan NHan NH4OH d4OH dengan engan pH = 11 pH = 11 ( Kb ( Kb = 10= 10-5-5

) diencerkan dengan air sehingga ) diencerkan dengan air sehingga volumenya menjadi 1 L. Hitunglah pH sebelum dan setelah pengenceran !

volumenya menjadi 1 L. Hitunglah pH sebelum dan setelah pengenceran ! Jawab : Jawab : ………. ………. Diperiksa Diperiksa P

(8)

Nama Nama Kelas Kelas Lampiran LKS : pH Asam Basa

Lampiran LKS : pH Asam Basa

MENENTUKAN pH LARUTAN ASAM BASA DENGAN BEBERAPA INDIKATOR

MENENTUKAN pH LARUTAN ASAM BASA DENGAN BEBERAPA INDIKATOR

1

1.. DDAASSAAR TR TEEOORRII

Bacalah referensi yang relevan dan

Bacalah referensi yang relevan dan mendukung eksperimen inimendukung eksperimen ini 2.

2. ALALAAT DT DAAN BN BAAHHAANN

-- ttaabbuunng g rreeaakkssii - l- laarruuttaan n HHCCll

-- ppiippeet t tteetteess - lla- arruuttaan n CCHH33COOHCOOH -- ppeellaat t tteetteess - l- laarruuttaan n NNaaOOHH -- gelas gelas kimia kimia - - larutan larutan NHNH44OHOH

-- kertas lakmus merah dan birukertas lakmus merah dan biru -- kertas indikator universalkertas indikator universal -- larutan indikator MM, PP, BTBlarutan indikator MM, PP, BTB

3.

3. LALANNGGKKAAH KH KEERRJAJA a.

a. AmbiAmbil kertas lakl kertas lakmus ataumus ataupun indikpun indikator univator universal seersal sepanjanpanjang 0,5 cm letakkg 0,5 cm letakkan pada pelat tetan pada pelat tetes danes dan tetesilah dengan larutan di atas !

tetesilah dengan larutan di atas ! b.

b. AmAmati pati peruerubahbahan waan warna drna dan caan catat htat hasiasilnylnya !a ! c.

c. Ambil 4 tabung reAmbil 4 tabung reaksi dan isiaksi dan isilah denglah dengan keempan keempat laruat larutan di atas matan di atas masing-sing-masinmasing sebanyg sebanyak 1 mLak 1 mL d.

d. TeteTetesi larutsi larutan di atas masinan di atas masing-masg-masing dengaing dengan indikatn indikator sebanyor sebanyak 1 tetes, amatak 1 tetes, amati dan catat hasii dan catat hasilnyalnya 4.

4. HAHASISIL PEL PENGNGAMAMATATANAN a.

a. KKERERTTAAS LS LAAKKMMUUSS N

Noo LLaarruuttaann WaWarrnna a kkeerrttaas s llaakkmmuus s sseetteellaah h ddiitteetteessii SSiiffaat t llaarruuttaann L Laakkmmuus s MMeerraahh LLaakkmmuus s BBiirruu 1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4. HCl HCl CH CH33COOHCOOH NaOH NaOH NH NH44OHOH ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… b.

b. ININDIDIKAKATOTOR UR UNINIVEVERSRSALAL N

Noo LLaarruuttaann

Warna kertas Warna kertas

IInnddiikkaattoor r UUnniivveerrssaall SSiiffaat t llaarruuttaann PPeerrkkiirraaaan n ppHH 1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4. HCl HCl CH CH33COOHCOOH NaOH NaOH NH NH44OHOH ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… c.

c. ININDIDIKAKATOTOR MR MM, BM, BTB TB DADAN PN PPP N

Noo LLaarruuttaann

Warna Indikator  Warna Indikator 

S

Siiffaat t llaarruuttaann PPeerrkkiirraaaan n ppHH M MMM BBTTBB PPPP 1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4. HCl HCl CH CH33COOHCOOH NaOH NaOH NH NH44OHOH ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……. ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 5 5.. KKEESSIIMMPPUULLAANN ………. ………. Pekalongan, 2005 Pekalongan, 2005 Praktikan, Praktikan, D

(9)

……… ……… 4.

4. REAKREAKSI ASI ASAM SAM BASA BASA ( RE( REAKSAKSI PEI PENGGANGGARAMRAMAN )AN )

 ASAM

 ASAM + + BASABASA  GARAM GARAM + + AIRAIR

Contoh : Contoh :

1.

1. HCl(aq) HCl(aq) + + NaOH(aq)NaOH(aq)

HCl(aq)

HCl(aq)  HH++(aq) (aq) + + ClCl--(aq)(aq)

NaOH(aq)

NaOH(aq) NaNa++(aq) + OH(aq) + OH--(aq)(aq)

Na

Na++(aq) + Cl(aq) + Cl--(aq)(aq) NaCl(aq)NaCl(aq)

H

H++(aq) (aq) + + OHOH--(aq)(aq)HH 2 2O(l)O(l)

Jadi

Jadi : : HCl(aq) HCl(aq) + NaOH+ NaOH(aq)(aq)  NaCl(aq) NaCl(aq) + + HH22O(l)O(l)

2.

2. HH22SOSO44(aq) + KOH(aq)(aq) + KOH(aq)

H H22SOSO44(aq)(aq)  ….. ….. + + …..….. KOH(aq) KOH(aq)  ….. ….. + + …..….. ….. ….. + + …..…..  KK22SOSO44(aq)(aq) ….. ….. + + …..…..  HH22O(l)O(l) Jadi

Jadi : : HH22SOSO44(aq) + 2 KOH(aq)(aq) + 2 KOH(aq)  KK22SOSO44(aq) (aq) + + 2 2 HH22O(l)O(l)

3.

3. CHCH33COOH(aq) COOH(aq) + + Mg(OH)Mg(OH)22(aq)(aq) ………… ………… + + …….….…….…. 4.

4. HNOHNO33(aq) (aq) + + NHNH44OH(aq)OH(aq) ………… ………… + + …….….…….….

5.

5. pH pH CAMPURAN CAMPURAN ASAM ASAM BASABASA

Sisa H

Sisa H++maka pH < 7 maka pH < 7 ( larutan bersif( larutan bersifat asam )at asam )

 ASAM

 ASAM + + BASABASA H H++ OH OH --Sisa OH Sisa OH --maka pH >

maka pH > 7 7 ( larutan b( larutan bersifat basa ersifat basa )) Contoh :

Contoh : 1.

1. JiJika ka sesebabanynyak 1ak 100 00 mmL HL H22SOSO44(aq) 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL KOH(aq) 0,1 M(aq) 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL KOH(aq) 0,1 M

a.

a. TuTuliliskaskan pn persersamaamaan an reareaksiksinya nya !! b.

b. HiHitutungnglalah pH ch pH camampupurarannynnya !a ! Jawab :

Jawab :

a

a a. Ha. H22SOSO44(aq) (aq) + + 2KOH(aq)2KOH(aq) KK22SOSO44(aq) (aq) + + HH22O(aq)O(aq)  b

 b b. n Hb. n H++

dari H

dari H22SOSO44 = 100 x 2 x 0,1 = 20 mmol= 100 x 2 x 0,1 = 20 mmol

n OH

n OH--dari KOH dari KOH = 400 x 1 x 0,1 = = 400 x 1 x 0,1 = 40 mmol40 mmol

sehingga terjadi sisa basa OH

sehingga terjadi sisa basa OH--= 20 mmol maka [OH= 20 mmol maka [OH--] = 20 mmol/500 mL = 4 x ] = 20 mmol/500 mL = 4 x 1010-2-2Molar Molar 

maka pOH

maka pOH = - log = - log 4 x 104 x 10-2-2= 2 – log 4= 2 – log 4

Jadi

Jadi pH pH = = 12 12 + + log log 44 2.

2. Jika laJika larutan HCrutan HCl 0,1 M dicaml 0,1 M dicampur dengapur dengan 100 mL larutn 100 mL larutan NaOH 0,an NaOH 0,1 M ternyat1 M ternyata diperola diperoleh pH = 12eh pH = 12 Hitunglah volume larutan HCl itu !

Hitunglah volume larutan HCl itu ! Jawab :

Jawab : pH = 12

pH = 12 maka pOH = maka pOH = 2 sehingga [2 sehingga [OHOH--] = 10] = 10-2-2M = 0,01 MM = 0,01 M

n H n H++

dari

dari HCl HCl = = 0,1 0,1 . . x x = = 0,1x 0,1x mmoLmmoL n OH

n OH

--dari K

dari KOH = OH = 100 . 100 . 0,1 0,1 = = 10 mmol10 mmol

karena pH akhir 12 berarti larutan bersifat basa maka yang sisa adalah OH

karena pH akhir 12 berarti larutan bersifat basa maka yang sisa adalah OH--sehingga :sehingga :

10 – 0,1x 10 – 0,1x

(10)

10 10 – 0– 0,1x ,1x = = 0,01 0,01 ( ( 100 100 + x + x )) 10 10 – – 0,1x 0,1x = = 1 1 + + 0,01x0,01x 9 9 = = 0,11x0,11x  x = 9/0,11 = 81,82 mLx = 9/0,11 = 81,82 mL Jadi volume larutan HCl 0,1 M

Jadi volume larutan HCl 0,1 M adalah 81,82 mLadalah 81,82 mL

UJI KOMPETENSI DASAR pH CAMPURAN LARUTAN ASAM BASA

UJI KOMPETENSI DASAR pH CAMPURAN LARUTAN ASAM BASA

Nama Nama Kelas Kelas No Absen No Absen 1.

1. TuliTuliskan hskan hasil asil reaksreaksi lari larutan autan asam bsam basa daasa dan setan setarakan rakan !!

a.

a. HCl(aq) HCl(aq) + + Mg(OH)Mg(OH)22(aq)(aq) ……. ……. + + …………  b.

 b. HH22SOSO44(aq) (aq) + + Ca(OH)Ca(OH)22(aq)(aq) ……. ……. + + ………… c.

c. HNOHNO33(aq) (aq) + + Ba(OH)Ba(OH)22(aq)(aq) ……. ……. + + ………… d.

d. CHCH33COOH(aq) COOH(aq) + + NaOH(aq)NaOH(aq) ……. ……. + + …………

2.

2. TuliTuliskan skan persapersamaan maan reaksreaksi lai larutarutan asan asam basm basa bera berikut ikut !! a.

a. LarutLarutan an asam asam sulfisulfida da + + larutlarutan an kalikalium um hidrhidroksidoksidaa b.

b. LarutLarutan aan asam sam iodidiodida + a + larutlarutan kaan kalsiulsium him hidroksidroksidada c.

c. LarLarutautan asam kn asam klorlorat + larat + larutautan barin barium hium hidrodroksiksidada d.

d. LarutLarutan aan asam sam asetaasetat + t + larutlarutan aan amonimonium hum hidrokidroksidasida

c c Jawab :Jawab : ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 3.

3. Jika seJika sebanyak 1banyak 100 mL HCl00 mL HCl(aq) 0,(aq) 0,2 M dicam2 M dicampurkapurkan dengan 10n dengan 100 mL KOH0 mL KOH(aq) 0,(aq) 0,1 M1 M a.

a. TulTuliskiskan an perpersamsamaan aan reareaksiksinya nya !! b.

b. HiHitutungnglalah pH ch pH camampupurarannnnya !ya !

d d Jawab :Jawab : ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 4.

4. JiJika ka sesebabanynyak ak 25 25 mL mL HH22SOSO44(aq) 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL Ca(OH)(aq) 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL Ca(OH)22(aq) 0,1 M(aq) 0,1 M

a.

a. TulTuliskiskan an perpersamsamaan aan reareaksiksinya nya !! b.

b. HiHitutungnglalah pH ch pH camampupurarannnnya !ya !

e e Jawab :Jawab : ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… 5.

5. SebanSebanyak 100 yak 100 mL HCmL HCl(aq) l(aq) 0,1 M di0,1 M dicampucampurkan derkan dengan 10ngan 100 mL Ba0 mL Ba(OH)(OH)22(aq) ternyata diperoleh larutan(aq) ternyata diperoleh larutan

dengan pH =

dengan pH = 2. Hitunglah molaritas Ba(OH)2. Hitunglah molaritas Ba(OH)22(aq) itu !(aq) itu !

f  f  Jawab :Jawab : ……… ……… ……… ……… ……… ………

(11)

Diperiksa Diperiksa P

Referensi

Dokumen terkait

Koefisien determinasi menunjukkan bahwa 77% loyalitas konsumen dipengaruhi oleh variable interior, eksterior dan mesin, 23% sisanya dipengaruhi oleh faktor lain yang di

Wijaya Karya Beton (WTON) membukukan kontrak baru Rp 4,8 triliun hingga akhir Oktober 2017 atau sekitar 68% dari target kontrak tahun 2017 sebesar Rp 7

Temubual mendalam secara bersemuka dan separa bersturuktur telah dilakukan terhadap dua (2) syarikat yang menyediakan khidmat sertu (disebut sebagai Syarikat G

Pengawasan (controlling) dilakukan untuk mengumpulkan data tentang penyelenggaraan kerja sama antara guru, kepala sekolah, konselor, supervisor, dan petugas sekolah

“Penentuan Trayek PH Ekstrak Kubis Ungu (Brassica oleracea L) Sebagai Indikator Asam Basa Dengan Variasi Konsentrasi Pelarut Etanol”.. Jurnal Kesehatan Bakti

Dalam menjalankan tugas dan wewenangnya, pengawas pemilu berkewajiban bersikap tidak dikriminatif, menerima dan menindaklanjuti laporan yang berkaitan dengan dugaan

Klien mengatakan hari pertama menstruasi terakhir tanggal 2 Februari 2014. Klien mengatakan saat ini kehamilannya memasuki minggu ke-30. Selama hamil klien tidak merasa mual,

Judul Skripsi yang diangkat adalah : “ Pelaksanaan Supervisi Pembelajaran PAI dI SMKN 2 Kecamatan Katingan Hilir ” Shalawat serta salam, semoga tetap tercurahkan