UNSUR LANTANIDA

(1)

UNSUR-UNSUR LANTANIDA

Lantanida adalah kelompok unsur yang meliputi 15 unsur, mulai dari Lantanum, Lantanida adalah kelompok unsur yang meliputi 15 unsur, mulai dari Lantanum, La (Z =

La (Z = 57) sampai dengan Lutesium, Lu (Z = 71), 57) sampai dengan Lutesium, Lu (Z = 71), yang membentuk deret 15 unsur yangyang membentuk deret 15 unsur yang dicirikan oleh pengisian elektron pada subkulit 4f dan ditempatkan pada Golongan IIIB dicirikan oleh pengisian elektron pada subkulit 4f dan ditempatkan pada Golongan IIIB periode 6 pada Tabel Sistem Periodik Unsur. Lantanida sering disebut unsur tanah jarang, periode 6 pada Tabel Sistem Periodik Unsur. Lantanida sering disebut unsur tanah jarang, bersifat elektropositif (logam) terutama membentuk ion trivalent (M

bersifat elektropositif (logam) terutama membentuk ion trivalent (M+3+3_{), sifat mirip satu}_{), sifat mirip satu} sama lain dan di alam umumnya bercampur bersama dalam mineral monasit – berwarna sama lain dan di alam umumnya bercampur bersama dalam mineral monasit – berwarna coklat kekuningan

coklat kekuningan, merupakan campuran fosfat dari unsur lantanida (La, Ce, Pr, , merupakan campuran fosfat dari unsur lantanida (La, Ce, Pr, Nd, Sm)Nd, Sm) bersama-s

bersama-sama dengan ama dengan torium silikat. torium silikat. Unsur-unsur Lantanida adalah Unsur-unsur Lantanida adalah sbb:sbb: 57

57Lantanium, LaLantanium, La Sumber

Sumber

Lantanium ditemukan dalam mineral-mineral bumi yang langka seperti cerite, monazite, Lantanium ditemukan dalam mineral-mineral bumi yang langka seperti cerite, monazite, al

allalaninitete, , dadan n babatntnasasitite. e. MoMonanazizite te dadan n babaststnanasisite te adadalalah ah bibijijih-h-bibijijih h ututamama a yayangng mengandung lantanium (25% dan 38%). Logam misch, yang digunakan pada korek api mengandung lantanium (25% dan 38%). Logam misch, yang digunakan pada korek api meng

menganduandung ng 25% 25% lantlantaniuanium. m. KeteKetersedrsediaaiaan n lanlantanitanium um dan dan logalogam-lom-logamgam rare-earthrare-earth

lainnya telah meningkat dalam beberapa waktu belakangan. Logam ini dapat diproduksi lainnya telah meningkat dalam beberapa waktu belakangan. Logam ini dapat diproduksi dengan cara mereduksi

dengan cara mereduksi anhydrous fluorideanhydrous fluoride dengan kalsium.dengan kalsium. Sifat-sifat

Sifat-sifat

Lantanium merupakan logam putih keperak-perakan, mudah dibentuk, kuat tetapi cukup Lantanium merupakan logam putih keperak-perakan, mudah dibentuk, kuat tetapi cukup luna

lunak k untuuntuk k dipodipotong dengan pisau. tong dengan pisau. Ia Ia merumerupakapakan n salasalah h satsatu u logalogamm rare-earthrare-earth yangyang

sangat reaktif. Ia mengoksida dengan cepat

sangat reaktif. Ia mengoksida dengan cepat jika diekspos ke udara. Air jika diekspos ke udara. Air dingin menyerangdingin menyerang lant

lantaniuanium m secasecara ra pelapelan-pen-pelan, lan, sedasedangkangkan n air air panapanas s dengdengan an sangsangat at cepacepat. t. LogaLogam m iniini ber

bereakseaksi i secasecara ra langlangsung sung dengdengan an karbkarbon, on, nitrnitrogenogen, , boroboron, n, seleseleniumnium, , silsilikonikon, , fosffosfor,or, belerang dan halogen. Pada suhu 310 derajat Celcius, struktur lantanium berubah dari belerang dan halogen. Pada suhu 310 derajat Celcius, struktur lantanium berubah dari

hexagonal menjadi

hexagonal menjadi face-cent face-centered ered cubiccubic. Pada suhu 865 C, strukturnya berubah lagi. Pada suhu 865 C, strukturnya berubah lagi

menjadi

menjadi body-centered body-centered .. Isotop

Isotop

Lantanium alami adalah campuran dua isotop yang stabil,

Lantanium alami adalah campuran dua isotop yang stabil, 138138_{La dan}_{La dan} 139139_{La. 23 isotop}_{La. 23 isotop} lantanium lainnya radioaktif.

lantanium lainnya radioaktif.

Kegunaan Kegunaan

Senyawa-senyawa

Senyawa-senyawa rare-earthrare-earth yang mengandung lantanium digunakan secara ekstensif yang mengandung lantanium digunakan secara ekstensif

pada aplikasi lampu karbon, terutama di industri perfilman untuk lampu studio dan pada aplikasi lampu karbon, terutama di industri perfilman untuk lampu studio dan projeksi. Aplikasi ini mengkonsumsi sekitar 25% senyawa-senyawa

projeksi. Aplikasi ini mengkonsumsi sekitar 25% senyawa-senyawa rare-earthrare-earth. . LaLa₂₂OO₃₃

meningkatkan resistansi alkali pada gelas, dan digunakan gelas optikal spesial. Jumlah meningkatkan resistansi alkali pada gelas, dan digunakan gelas optikal spesial. Jumlah lantanium yang kecil, sebagai bahan tambahan, dapat digunakan untuk memproduksi lantanium yang kecil, sebagai bahan tambahan, dapat digunakan untuk memproduksi

nodu

nodular lar cast ironcast iron. . SekSekaraarang ng inini i adada a minminat at padpada a sepsepon on hidhidrogrogen en yanyang g memengangandundungng

lantanium. Campuran logam ini dapat menyerap gas hidrogen 400 kali lipat volumenya lantanium. Campuran logam ini dapat menyerap gas hidrogen 400 kali lipat volumenya sendiri dan proses ini

sendiri dan proses ini reversiblereversible. Setiap kali logam ini menyerap gas, energi panas. Setiap kali logam ini menyerap gas, energi panas

dikeluarkan. Sifat ini membuat campuran logam ini memiliki kemungkinan pada sistim dikeluarkan. Sifat ini membuat campuran logam ini memiliki kemungkinan pada sistim konservasi energi.

konservasi energi.

Penanganan Penanganan

Lant

Lantaniuanium m dan dan senysenyawa-awa-senysenyawanawanya ya memimemiliki liki tingtingkat kat kerakeracunacunan n dari dari yang yang rendrendahah sampai sedang. Oleh karena itu perlu hati-hati menanganinya.

(2)

Keterangan unsur Keterangan unsur::

•

• Simbol: LaSimbol: La •

• Radius Atom: 1,38 ÅRadius Atom: 1,38 Å •

• Volume Atom: 22,5 cmVolume Atom: 22,5 cm33/mol/mol •

• Massa Atom: 138,906Massa Atom: 138,906 •

• Titik Didih: 3737 K Titik Didih: 3737 K •

• Radius Kovalensi: 1,25 ÅRadius Kovalensi: 1,25 Å •

• Struktur Kristal: HeksagonalStruktur Kristal: Heksagonal •

• Massa Jenis: 6,15 g/cmMassa Jenis: 6,15 g/cm33 •

• KonKondukduktitivivitatas s LiListrstrikik: : 1,9 1,9 x x 101066

ohm ohm-1-1_cm_cm-1-1

•

• Elektronegativitas: 1,1Elektronegativitas: 1,1 •

• Konfigurasi Elektron: [Xe]5dKonfigurasi Elektron: [Xe]5d116s6s22 •

• Formasi Entalpi: 11.3 kJ/molFormasi Entalpi: 11.3 kJ/mol •

• KonKondukduktitivitvitas as PanPanasas: : 13,13,5 5 WmWm

--11_K_K-1-1

•

• Potensial Ionisasi: 5,58 VPotensial Ionisasi: 5,58 V •

• Titik Lebur: 1191 K Titik Lebur: 1191 K •

• Bilangan Oksidasi: 3Bilangan Oksidasi: 3 •

• Kapasitas Panas: 0.19 JgKapasitas Panas: 0.19 Jg-1-1K K -1-1 •

• Entalpi Penguapan: 399,57 kJ/molEntalpi Penguapan: 399,57 kJ/mol

58

58Serium, CeSerium, Ce Sejarah

Sejarah

Nama serium diambil dari nama asteroid Ceres, yang ditemukan pada tahun 1801. Unsur Nama serium diambil dari nama asteroid Ceres, yang ditemukan pada tahun 1801. Unsur

ini

ini ditditememukaukan n dua dua tatahun hun kekemudmudiaian n padpada a tatahun hun 1801803 3 ololeh eh KlaKlaproproth, th, BerBerzezelilius us dandan Hisinger. Pada tahun 1875, Hillebrand dan Norton telah berhasil memisahkan logam ini. Hisinger. Pada tahun 1875, Hillebrand dan Norton telah berhasil memisahkan logam ini. Ser

Seriuium m mermerupaupakan kan lologam gam tatananah h jajaranrang g yanyang g palpalining g melmelimpimpahah. . DitDitemuemukakan n daldalamam sejumlah mineral termasuk allanit (yang juga dikenal sebagai ortit), monazit, bastnasit, sejumlah mineral termasuk allanit (yang juga dikenal sebagai ortit), monazit, bastnasit, cer

ceritit, , dan dan samsamararskiskit. t. MoMonaznazit it dan dan basbastnatnasit sit mermerupaupakan kan sumsumbeber r serserium ium yayang ng papalilingng penting.

penting.

Simpanan monazi

Simpanan monazit yang cukup besar (ditemukat yang cukup besar (ditemukan di daerah n di daerah pantai Travapantai Travancore, India danncore, India dan pasir sungai Brazil), allanit (di daerah barat Amreika Serikat), dan bastnasit (di Kalifornia pasir sungai Brazil), allanit (di daerah barat Amreika Serikat), dan bastnasit (di Kalifornia Selatan) akan menyulai serium, thorium dan logam tanah jarang lainnya dalam beberapa Selatan) akan menyulai serium, thorium dan logam tanah jarang lainnya dalam beberapa tahun yang akan datang.

tahun yang akan datang.

Logam serium dibuat dengan tekhnik reduksi metallotermik, seperti mereduksi cerrous Logam serium dibuat dengan tekhnik reduksi metallotermik, seperti mereduksi cerrous florida dengan kalsium, atau dengan elektrolisis cerous klorida cair atau dengan proses florida dengan kalsium, atau dengan elektrolisis cerous klorida cair atau dengan proses lain. Tekhnik metallotermik menghasilkan serium dengan tingkat kemurnian tinggi.

lain. Tekhnik metallotermik menghasilkan serium dengan tingkat kemurnian tinggi.

Sifat-sifat Sifat-sifat

Atom serium merupakan unsur logam keperakan yang termasuk ke dalam golongan Atom serium merupakan unsur logam keperakan yang termasuk ke dalam golongan Lantanida. Digunakan dalam beberapa campuran logam yang jarang ditemukan di bumi, Lantanida. Digunakan dalam beberapa campuran logam yang jarang ditemukan di bumi, menyerupai besi di dalam warna dan kilaunya, tetapi serium adalah logam abu-abu yang menyerupai besi di dalam warna dan kilaunya, tetapi serium adalah logam abu-abu yang lunak dan tidak keras, serta mudah ditempa. Hanya europium yang lebih reaktif daripada lunak dan tidak keras, serta mudah ditempa. Hanya europium yang lebih reaktif daripada serium di antara unsur yan

serium di antara unsur yang sulit ditemukang sulit ditemukan. Larutan . Larutan alkali ditamalkali ditambahkan air serta asambahkan air serta asam yang konsentrasi tinggi dapat menyerang logam dengan cepat. Logam

yang konsentrasi tinggi dapat menyerang logam dengan cepat. Logam yang murni terlihatyang murni terlihat seperti menyala dan terbakar bila digores dengan pisau. Serium oksida lambat dalam air seperti menyala dan terbakar bila digores dengan pisau. Serium oksida lambat dalam air dingin dan cepat dalam air

dingin dan cepat dalam air panas. Karena relatif dekatnya antara orbitapanas. Karena relatif dekatnya antara orbital 4f l 4f dengan orbitaldengan orbital lainnya, menunjukkan faktor kimia yang tak tetap yang menarik. Ce

lainnya, menunjukkan faktor kimia yang tak tetap yang menarik. Ce3+3+ _{disebut cerous dan}_{disebut cerous dan} Ce

Ce2+2+_{disebut ceric.}_{disebut ceric.}

Serium ditemukan di Swedia oleh Jöns Jakob Berzellius dan Wilhelm von Hisinger, dan Serium ditemukan di Swedia oleh Jöns Jakob Berzellius dan Wilhelm von Hisinger, dan secara bebas di Jerman oleh Martin Heinrich Klaproth, keduanya pada tahun 1803. secara bebas di Jerman oleh Martin Heinrich Klaproth, keduanya pada tahun 1803. Ser

(3)

sebelumnya (1801). sebelumnya (1801).

Persenyawaan serium yang terkenal adalah serium (IV) oksida (CeO

Persenyawaan serium yang terkenal adalah serium (IV) oksida (CeO ₂₂), yang digunakan), yang digunakan sebagai ”pemerah perhiasan“. Dua zat oksidasi yang digunakan dalam titrasi adalah sebagai ”pemerah perhiasan“. Dua zat oksidasi yang digunakan dalam titrasi adalah Ammonium serium (IV) sulfat {(NH

Ammonium serium (IV) sulfat {(NH₄₄))₂₂Ce(SOCe(SO₄₄))₃₃} dan Ammonium serium (IV) nitrat} dan Ammonium serium (IV) nitrat {(NH

{(NH₄₄))₂₂Ce(NOCe(NO₃₃))₆₆}. Serium juga membentuk sebuah klorida, CeCl}. Serium juga membentuk sebuah klorida, CeCl₃₃ atau Serium (III)atau Serium (III) klorida, yang digunakan untuk memudahkan reaksi dalam carbonyl groups dalam kimia klorida, yang digunakan untuk memudahkan reaksi dalam carbonyl groups dalam kimia organik. Persenyawaan lain termasuk Serium (III) karbonat {Ce(CO

organik. Persenyawaan lain termasuk Serium (III) karbonat {Ce(CO₃₃))₃₃}, Serium (III)}, Serium (III) florida (CeF

florida (CeF₃₃), Serium (III) oksida (Ce), Serium (III) oksida (Ce₂₂OO₃₃), maupun Serium (IV) sulfat {Ce(SO), maupun Serium (IV) sulfat {Ce(SO₄₄))₂₂}, dan}, dan Serium (III) triflat {Ce(OSO

Serium (III) triflat {Ce(OSO₂₂(F(F₃₃))₃₃}.}.

Serium adalah zat pereduksi yang kuat dan menyala, seperti pereduksian Ce(III) fluoride Serium adalah zat pereduksi yang kuat dan menyala, seperti pereduksian Ce(III) fluoride dengan kalsium, atau dengan elektrolisis Ce(III) klorida cair atau senyawa serium halida dengan kalsium, atau dengan elektrolisis Ce(III) klorida cair atau senyawa serium halida lainnya. Secara spontan dalam udara pada suhu 65-80˚C. Uap dari serium yang terbakar lainnya. Secara spontan dalam udara pada suhu 65-80˚C. Uap dari serium yang terbakar merupakan racun. Air tidak boleh digunakan dalam menghentikan serium yang terbakar merupakan racun. Air tidak boleh digunakan dalam menghentikan serium yang terbakar yang secara reaksi akan menimbulkan gas hidrogen. Binatang yang disuntik oleh serium yang secara reaksi akan menimbulkan gas hidrogen. Binatang yang disuntik oleh serium dalam dosis tinggi akan mati karena mengenai jantung dan saluran darah. Serium (IV) dalam dosis tinggi akan mati karena mengenai jantung dan saluran darah. Serium (IV) oksida adalah oksidator yang sangat kuat, pada temperatur tinggi akan bereaksi dengan oksida adalah oksidator yang sangat kuat, pada temperatur tinggi akan bereaksi dengan bahan organik. Serium bukan zat

bahan organik. Serium bukan zat radioaktradioaktif, angka if, angka ketidakmketidakmurniannya akan mengandungurniannya akan mengandung sedikit thorium, yang radioaktif. Penggunaan dalam ilmu biologi tidak diketahui.

sedikit thorium, yang radioaktif. Penggunaan dalam ilmu biologi tidak diketahui.

Unsur serium ini memiliki nomor atom 58, massa molekul relatif 140,116, titik cair Unsur serium ini memiliki nomor atom 58, massa molekul relatif 140,116, titik cair 798°C, titik didih 3433°C dan 6,77 (20°C). Unsur serium ditemukan dalam mineral 798°C, titik didih 3433°C dan 6,77 (20°C). Unsur serium ditemukan dalam mineral termasuk alanite/orthite (Ca,Ce,La,Y)

termasuk alanite/orthite (Ca,Ce,La,Y)₂₂(Al, Fe)(Al, Fe)₃₃(SiO(SiO₄₄))₃₃(OH), bastnasite (Ce,La,Y)CO(OH), bastnasite (Ce,La,Y)CO₃₃F,F, hidroksbastnasite (Ce,La,Nd )CO

hidroksbastnasite (Ce,La,Nd )CO₃₃(OH,F), cerite, rhabdohane (Ce,La,Nd) PO(OH,F), cerite, rhabdohane (Ce,La,Nd) PO₄₄-H-H₂₂O, danO, dan monazite (Ce, La,Th, Nd, Y)PO

monazite (Ce, La,Th, Nd, Y)PO₄₄. Monazite dan bastnasite adalah 2 sumber penting dari. Monazite dan bastnasite adalah 2 sumber penting dari unsur serium. Dan ditemukan di India, Brazil dan USA.

unsur serium. Dan ditemukan di India, Brazil dan USA.

Unsur serium ini memiliki 4 isotop secara alami, yaitu Ce 136, Ce 138, Ce 140, dan Ce Unsur serium ini memiliki 4 isotop secara alami, yaitu Ce 136, Ce 138, Ce 140, dan Ce 142. Unsur serium biasa digunakan dalam mischmetal, yaitu suatu logam tanah jarang 142. Unsur serium biasa digunakan dalam mischmetal, yaitu suatu logam tanah jarang yang mengandung 25% unsur serium. Dapat juga digunakan dalam batu api (flin) yang yang mengandung 25% unsur serium. Dapat juga digunakan dalam batu api (flin) yang lebih ringan serta oksidanya banyak digunakan dalam industri kaca.

lebih ringan serta oksidanya banyak digunakan dalam industri kaca.

Unsur serium ini dapat berada dalam hanya dua keadaan oksidasi +4 dan +3. Dalam Unsur serium ini dapat berada dalam hanya dua keadaan oksidasi +4 dan +3. Dalam keadaan kuadrivalen, serium merupakan pereaksi oksidasi yang kuat mengalami reaksi keadaan kuadrivalen, serium merupakan pereaksi oksidasi yang kuat mengalami reaksi tunggal.

tunggal.

Ce

Ce4+4+₊_{+ e}_e _Ce_Ce 3+3+

Ion Ce(IV) dipergunakan dalam larutan-larutan keasaman tinggi karena hidrolisa akan Ion Ce(IV) dipergunakan dalam larutan-larutan keasaman tinggi karena hidrolisa akan menghasilkan pengendapan pada larutan-larutan dengan konsentrasi ion hydrogen yang menghasilkan pengendapan pada larutan-larutan dengan konsentrasi ion hydrogen yang ren

rendahdah. . PotPotensensial ial reredokdoks s dardari i paspasangangan an Ce(Ce(IV)IV)/Ce/Ce(II(III) I) tetergargantuntung ng papada da sifsifat at dandan konsentrasi dari asam yang ada. Potensial-potensial formal dalam larutan-larutan 1 M dari konsentrasi dari asam yang ada. Potensial-potensial formal dalam larutan-larutan 1 M dari asam-asam yang biasa dijumpai adalah: HClO

asam-asam yang biasa dijumpai adalah: HClO₄₄, +1,70 V; HNO, +1,70 V; HNO₃₃, 1,61 V; H, 1,61 V; H₂₂SOSO₄₄, +1,44 V;, +1,44 V; HCl, +1,28 V.

HCl, +1,28 V.

Ion serium(IV) dan ion serium(III) kedua-duanya membentuk kompleks-kompleks yang Ion serium(IV) dan ion serium(III) kedua-duanya membentuk kompleks-kompleks yang stabil dengan beragam

stabil dengan beragam anion. Ketika ion anion. Ketika ion Ce(IV) dipergunakaCe(IV) dipergunakan n sebagai titran, senyawanyasebagai titran, senyawanya ferroin biasanya digunakan sebagai indikator. Ion tersebut dapat dipergunakan dalam ferroin biasanya digunakan sebagai indikator. Ion tersebut dapat dipergunakan dalam kebanyakan titrasi dimana permanganat digunakan, dan ion ini memiliki sifat-sifat yang kebanyakan titrasi dimana permanganat digunakan, dan ion ini memiliki sifat-sifat yang sering kali membuatnya sangat baik untuk dijadikan sebagai titran. Beberapa kimiawan sering kali membuatnya sangat baik untuk dijadikan sebagai titran. Beberapa kimiawan

(4)

mena

menamakamakan n asam dan asam dan garagaram m dari serium untuk dari serium untuk menumenunjuknjukkan, bahwa kan, bahwa unsurunsurnya adanya ada se

sebabagagai i susuatatu u ananioion n kokompmpleleksks, , dadan n bubukakan n sesebabagagai i kakatitionon. . MiMisasalnlnya ya gagararamm (NH

(NH₄₄))₂₂Ce(NOCe(NO₂₂))₆₆ dinamakan ammonium heksanitratoserat. Untuk sederhananya senyawadinamakan ammonium heksanitratoserat. Untuk sederhananya senyawa demikian serium(IV) ammonium nitrat dan menuliskan rumus Ce(NO

demikian serium(IV) ammonium nitrat dan menuliskan rumus Ce(NO₃₃))₄₄2NH2NH₄₄ NO NO₃₃.. Mesk

Meskipun ipun seriserium um merumerupakapakan n unsuunsur r tanatanah h jarajarang, ng, senysenyawanawanya ya dengdengan an mudamudah h dapadapatt dipe

diperolroleh eh untuuntuk k kegukegunaan analisnaan analisa a dengdengan an hargharga a yang lumayayang lumayan. n. SejaSejak k 19281928, , dengdenganan dimulai peneliti

dimulai penelitian N.H. an N.H. Furman di Princeton dan H.M. Furman di Princeton dan H.M. WilliaWilliard di rd di MichiganMichigan, pereaksi ini, pereaksi ini penggunaan

penggunaannya telah nya telah meningkat sebagai pereaksi oksidasi dalam meningkat sebagai pereaksi oksidasi dalam kimia analitik. Biasanyakimia analitik. Biasanya da

dalalam m pepengnggugunanaanannynya a didipeperlrlukukan an inindidikakatotor r reredodoksks, , dadan n sesenynyawawa a feferoroin in tetelalahh dikembangkan untuk keperluan ini.

dikembangkan untuk keperluan ini. Io

Ion n CeCe(I(IV) V) dadapapat t didipepergrgununakakan an dadalalam m kekebabanynyakakan an tititrtrasasi i yayang ng memengnggugunanakakann permanganate, dan ia memiliki sifat-sifat yang sering membuatnya suatu pilihan yang permanganate, dan ia memiliki sifat-sifat yang sering membuatnya suatu pilihan yang lebih baik sebagai pereaksi oksidasi daripada permanganat. Kelebihan-kelebihan utama lebih baik sebagai pereaksi oksidasi daripada permanganat. Kelebihan-kelebihan utama ion ini dibandingkan permanganat adalah sebagai berikut:

ion ini dibandingkan permanganat adalah sebagai berikut: 1.

1. Hanya ada Hanya ada satu kondisi satu kondisi oksidasi, Ce(III), berasal oksidasi, Ce(III), berasal dari ion dari ion Ce(IV) yang Ce(IV) yang direduksi.direduksi. 2.

2. MerupakaMerupakan agen pengoksidn agen pengoksidasi yang amat kuaasi yang amat kuat dan dapat mengut dan dapat mengubah intensibah intensitas dayatas daya pengoksidasiannya yang beragam dengan memilih asam yang dipergunakan.

pengoksidasiannya yang beragam dengan memilih asam yang dipergunakan. 3.

3. Larutan-lLarutan-larutan asam sularutan asam sulfat dari ion Ce(fat dari ion Ce(IV) amat stabiIV) amat stabil. Larutannya dapl. Larutannya dapat disimpanat disimpan untuk waktu yang

untuk waktu yang tak tebatas tanpa perubahan konsentrasi. Larutan dalam asam-asamtak tebatas tanpa perubahan konsentrasi. Larutan dalam asam-asam nitrat dan perlklorat terurai, tetapi hanya perlahan-lahan.

nitrat dan perlklorat terurai, tetapi hanya perlahan-lahan. 4.

4. Ion kloridIon klorida a dengdengan an konskonsentrentrasi sedang, tidak mudah asi sedang, tidak mudah diokdioksidasidasi, bahkan dengansi, bahkan dengan adanya besi. Reagennya dapat digunakan untuk penitrasian besi dalam larutan asam adanya besi. Reagennya dapat digunakan untuk penitrasian besi dalam larutan asam klor

klorida ida tanptanpa a memememerlukrlukan an larularutan tan pencpencegah egah ZimZimmermamermann-Renn-Reinhainhardt, rdt, karekarena na ionion klor

klorida ida tidtidak ak bisa bisa langlangsung sung diokdioksidasidasi. si. LaruLarutan tan seriserium(Ium(IV) V) dapadapat t dipedipergunrgunakanakan,, bahkan dengan adanya ion klorida, untuk oksidasi yang harus dilakukan dengan bahkan dengan adanya ion klorida, untuk oksidasi yang harus dilakukan dengan menggunakan pereaksi berlebih pada suhu yang dipertinggi. Akan tetapi ion klorida menggunakan pereaksi berlebih pada suhu yang dipertinggi. Akan tetapi ion klorida dioksidasi jika larutan dididihkan. Namun demikian, larutan-larutan Ce(IV) dalam dioksidasi jika larutan dididihkan. Namun demikian, larutan-larutan Ce(IV) dalam asam klorida tidak stabil jika konsentrasi dari asam tersebut lebih besar dari 1 M.

asam klorida tidak stabil jika konsentrasi dari asam tersebut lebih besar dari 1 M. 5.

5. GaraGaram m seriserium(Ium(IV) V) ammoammonium nitranium nitrat, t, yang cukup murni untuk ditimbayang cukup murni untuk ditimbang ng secasecarara langsung dalam pembuatan larutan standar tersedia. Garam serium (IV) berwarna langsung dalam pembuatan larutan standar tersedia. Garam serium (IV) berwarna merah oranye atau kekuningan; garam serium (III) biasanya berwarna putih.

merah oranye atau kekuningan; garam serium (III) biasanya berwarna putih. 6.

6. Meskipun iMeskipun ion Ce(IV) beon Ce(IV) berwarna kunirwarna kuning, warnanya tng, warnanya tidak menyeidak menyebabkan kesukbabkan kesukaran padaaran pada pembacaan buret, jika konsentrasi tidak lebih besar dari kira-kira 0,1 M, ion Ce(III) pembacaan buret, jika konsentrasi tidak lebih besar dari kira-kira 0,1 M, ion Ce(III)

tidak berwarna. tidak berwarna.

Serium sangat menarik karena struktur elektroniknya yang beragam. Energi pada tingkat Serium sangat menarik karena struktur elektroniknya yang beragam. Energi pada tingkat 4f konfigurasi elektronnya nyaris sama dengan elektron terluarnya (valensi), dan hanya 4f konfigurasi elektronnya nyaris sama dengan elektron terluarnya (valensi), dan hanya sejumlah kecil energi yang dibutuhkan untuk mengubah penempatan relatif elektron ada sejumlah kecil energi yang dibutuhkan untuk mengubah penempatan relatif elektron ada tiap tingkatnya. Hal ini menyebabkan adanya dua bilangan valensi.

tiap tingkatnya. Hal ini menyebabkan adanya dua bilangan valensi.

Sebagai contoh, perubahan volume sebesar 10% terjadi ketika serium diberi tekanan Sebagai contoh, perubahan volume sebesar 10% terjadi ketika serium diberi tekanan tinggi atau suhu rendah. Valensi Serium tampaknya berubah antara 3 dan 4 bila dalam tinggi atau suhu rendah. Valensi Serium tampaknya berubah antara 3 dan 4 bila dalam kondisi didinginkan atau dikompres. Perilaku serium pada suhu rendah sangatlah rumit. kondisi didinginkan atau dikompres. Perilaku serium pada suhu rendah sangatlah rumit. Serium adalah logam berkilau abu-abu besi, dan teroksidasi pada suhu kamar, terlebih Serium adalah logam berkilau abu-abu besi, dan teroksidasi pada suhu kamar, terlebih pada suhu lembab. Terkecuali untuk europium, serium adalah logam tanah jarang yang pada suhu lembab. Terkecuali untuk europium, serium adalah logam tanah jarang yang

(5)

paling reaktif. Ia terurai perlahan pada suhu dingin dan semakin cepat pada suhu panas. paling reaktif. Ia terurai perlahan pada suhu dingin dan semakin cepat pada suhu panas.

Lar

Larutautan n basbasa, a, asaasam m enencer cer dan dan pekpekat at dapdapat at melmelaruarutkatkan n lologam gam dedengangan n cecepatpat. . DalDalamam keadaan murni, cenderung terbakar bila tergores dengan pisau.

keadaan murni, cenderung terbakar bila tergores dengan pisau.

Kegunaan Kegunaan

Serium adalah komponen logam alloy alam, yang secara ekstensif digunakan dalam Serium adalah komponen logam alloy alam, yang secara ekstensif digunakan dalam pembuatan alloy piroforik untuk pemantik rokok. Bila serium tidak bersifat radioaktif, pembuatan alloy piroforik untuk pemantik rokok. Bila serium tidak bersifat radioaktif, pada grade komersialnya yang tidak murni, serium dapat mengandung thorium, yang pada grade komersialnya yang tidak murni, serium dapat mengandung thorium, yang be

bersirsifat fat raradiodioaktaktifif. . OkOksidsida a serserium ium mermerupaupakan kan pepenyunyusun sun ututama ama manmantel tel gas gas yanyangg menghasilkan cahaya putih bila dipanaskan dengan nyala api dan muncul sebagai katalis menghasilkan cahaya putih bila dipanaskan dengan nyala api dan muncul sebagai katalis hidrokarbon dalam oven yang membersihkan secara otomatis yang terintegrasi dengan hidrokarbon dalam oven yang membersihkan secara otomatis yang terintegrasi dengan tembok oven untuk mencegah penumpukan residu proses memasak.

tembok oven untuk mencegah penumpukan residu proses memasak.

Ceri sulfat digunakan secara ekstensif dalam analisis kuantitatif volumetri sebagai zat Ceri sulfat digunakan secara ekstensif dalam analisis kuantitatif volumetri sebagai zat oksidator. Senyawa serium digunakan dalam pembuatan kaca, baik sebagai komponen oksidator. Senyawa serium digunakan dalam pembuatan kaca, baik sebagai komponen maupun sebagai pengawawarna.

maupun sebagai pengawawarna.

Oksida serium mulai sering digunakan sebagai zat pemoles kaca sebagai pengganti

Oksida serium mulai sering digunakan sebagai zat pemoles kaca sebagai pengganti rougerouge,,

karena daya polesnya lebih cepat. Serium, denganunsur tanah jarang lainnya, digunakan karena daya polesnya lebih cepat. Serium, denganunsur tanah jarang lainnya, digunakan dalam menyalakan nbunga api karbon khususnya dalam industri pembuatan film. Juga dalam menyalakan nbunga api karbon khususnya dalam industri pembuatan film. Juga san

sangagat t berbergunguna a sebsebagaagai i katkatalalis is daldalam am proproseses s pempemurnurnian ian minminyak yak bumbumi, i, pepenernerapaapann metalurgi dan nuklir.

metalurgi dan nuklir.

•

• Simbol: CeSimbol: Ce •

• Radius Atom: 1,81 ÅRadius Atom: 1,81 Å •

• Volume Atom: 21 cmVolume Atom: 21 cm33/mol/mol •

• Massa Atom: 140,12Massa Atom: 140,12 •

• Radius Kovalensi: 1,65 ÅRadius Kovalensi: 1,65 Å •

• Struktur Kristal: fccStruktur Kristal: fcc •

• Massa Jenis: 6.77 g/cmMassa Jenis: 6.77 g/cm33 •

• Konduktivitas Listrik: 1,4 x 10Konduktivitas Listrik: 1,4 x 1066 ohmohm

--11_cm_cm-1-1

•

• Elektronegativitas: 1,12Elektronegativitas: 1,12 •

• KoKonfignfiguraurasi si EleElektrktron: on: [Xe[Xe]4f ]4f 22

6s 6s22

•

• Formasi Entalpi: 9,2 kJ/molFormasi Entalpi: 9,2 kJ/mol •

• Konduktivitas Panas: 11,4 WmKonduktivitas Panas: 11,4 Wm

--11_K_K-1-1

•

• Potensial Ionisasi: 5,47 VPotensial Ionisasi: 5,47 V •

• Bilangan Oksidasi: 3,4Bilangan Oksidasi: 3,4 •

• Kapasitas Panas: 0,19 JgKapasitas Panas: 0,19 Jg-1-1K K -1-1

*

* Entalpi Entalpi Penguapan: Penguapan: 313,8 313,8 kJ/molkJ/mol

59

59Praseodinium, PrPraseodinium, Pr Sejarah

Sejarah

Pada tahun 1841, Mosander mengekstrak tanah jarang

Pada tahun 1841, Mosander mengekstrak tanah jarang didymiadidymia dari lantana; pada tahundari lantana; pada tahun

1879, Lecoq de Boisbaudran mengisolasi tanah baru, samaria, dari

1879, Lecoq de Boisbaudran mengisolasi tanah baru, samaria, dari didymiadidymia yang didapatyang didapat

dar

dari i minminereral al samsamarsarskikit. t. EnaEnam m tatahun hun kemkemudiudian, an, padpada a tatahun hun 1881885, 5, von von WeWelslsbacbachh memisahkan

memisahkan didymiadidymia memenjanjadi di dua dua komkomponponen, en, prapraseoseodymdymia ia dadan n neoneodymdymiaia, , yayangng

memberikan senyawa garam dengan warna yang berbeda. Sebagaimana unsur tanah memberikan senyawa garam dengan warna yang berbeda. Sebagaimana unsur tanah jarang lainnya, senyawa unsur ini dalam

jarang lainnya, senyawa unsur ini dalam larutan memiliki garis atau pita spektrum absorsilarutan memiliki garis atau pita spektrum absorsi yang cukup nyata dan tajam, hanya sedikit saja yang lebarnya hanya beberapa angstrom. yang cukup nyata dan tajam, hanya sedikit saja yang lebarnya hanya beberapa angstrom.

Sumber Sumber

Praseodimium terdapat bersamaan dengan unsur tanah jarang dalam berbagai mineral. Praseodimium terdapat bersamaan dengan unsur tanah jarang dalam berbagai mineral. Monazit dan bastnasit adalah sumber komersial yang utama untuk logam tanah jarang. Monazit dan bastnasit adalah sumber komersial yang utama untuk logam tanah jarang.

(6)

Logam ini baru dapat dihasilkan dalam kondisi relatif murni pada tahun 1931. Logam ini baru dapat dihasilkan dalam kondisi relatif murni pada tahun 1931.

Produksi Produksi

Tekhnik ekstraksi pelarut dan pertukaran ion telah mengarah pada isolasi yang lebih Tekhnik ekstraksi pelarut dan pertukaran ion telah mengarah pada isolasi yang lebih mudah untuk unsur tanah jarang, sehingga biaya pun bisa ditekan pada beberapa tahun mudah untuk unsur tanah jarang, sehingga biaya pun bisa ditekan pada beberapa tahun terakhir. Praseodimium dapat dibuat dengan beberapa metode, seperti reduksi kalsium terakhir. Praseodimium dapat dibuat dengan beberapa metode, seperti reduksi kalsium terhadap senyawa praseodimium korida atau florida anhidrat.

terhadap senyawa praseodimium korida atau florida anhidrat.

Kegunaan Kegunaan

Lo

Logagam m alalloloy y alalamam, , didigugunanakakan n sesebabagagai i pepemamantntik ik rorokokok, k, memengnganandudung ng lologagamm praseodimium sebanyak 5%. Oksida unsur tanah jarang, termasuk Pr

praseodimium sebanyak 5%. Oksida unsur tanah jarang, termasuk Pr ₂₂OO₃₃ adalah di antaraadalah di antara zat

zat yayang ng palpaling ing banbanyak yak dihdihasiasilklkan. an. BerBersamsamaan aan dendengan gan unsunsur ur tatanah nah jajaranrang g lalaininnyanya,, praseodimium digunakan bahan inti pada busur bunga api karbon yang digunakan dalam praseodimium digunakan bahan inti pada busur bunga api karbon yang digunakan dalam industri pembuatan film untuk penerangan studio dan proyeksi. Garam praseodimium industri pembuatan film untuk penerangan studio dan proyeksi. Garam praseodimium digunakan untuk mewarnai kaca dan enamel; ketika dicampur dengan bahan tertentu digunakan untuk mewarnai kaca dan enamel; ketika dicampur dengan bahan tertentu lainnya, praseodimium menghasilkan warna kuning bersih yang kuat dan tidak lazim pada lainnya, praseodimium menghasilkan warna kuning bersih yang kuat dan tidak lazim pada kaca. Kaca didymium, yang mana praseodimium adalah penyusunnya, adalah pewarna kaca. Kaca didymium, yang mana praseodimium adalah penyusunnya, adalah pewarna untuk pelindung mata tukang las.

untuk pelindung mata tukang las.

Praseodimi

Praseodimium um lunak, seperti perak, mudah lunak, seperti perak, mudah ditempa. Lebih resisten terhadap korosi dalamditempa. Lebih resisten terhadap korosi dalam udara daripada europium, lantanum, cerium atau neodium, tapi unsur ini membentuk udara daripada europium, lantanum, cerium atau neodium, tapi unsur ini membentuk lapisan oksida hijau yang mengelupas bila terpapar dengan udara. Seperti unsur tanah lapisan oksida hijau yang mengelupas bila terpapar dengan udara. Seperti unsur tanah jarang lainnya, unsur ini harus disimpan terlindung dari sinar matahari, dalam minyak jarang lainnya, unsur ini harus disimpan terlindung dari sinar matahari, dalam minyak

mineral atau plastik bersegel. mineral atau plastik bersegel.

Keterangan Unsur

Keterangan Unsur::

•

• Simbol: Pr Simbol: Pr •

• Radius Atom: 1.82 ÅRadius Atom: 1.82 Å •

• Volume Atom: 20.8 cmVolume Atom: 20.8 cm33/mol/mol •

• Massa Atom: 140.908Massa Atom: 140.908 •

• Radius Kovalensi: 1.65 ÅRadius Kovalensi: 1.65 Å •

• Struktur Kristal: HeksagonalStruktur Kristal: Heksagonal •

• Konduktivitas Listrik: 1.5 x 10Konduktivitas Listrik: 1.5 x 1066ohmohm-1-1cmcm-1-1

•

• Elektronegativitas: 1.13Elektronegativitas: 1.13 •

• Konfigurasi Elektron: [Xe]4f Konfigurasi Elektron: [Xe]4f 336s6s22 •

• Formasi Entalpi: 10.04 kJ/molFormasi Entalpi: 10.04 kJ/mol •

• KoKondunduktiktivitvitas as PanPanas: as: 1212.5 .5 WmWm

--11_K_K-1-1

•

• Potensial Ionisasi: 5.42 VPotensial Ionisasi: 5.42 V •

• Bilangan Oksidasi: 3,4Bilangan Oksidasi: 3,4 •

• EnEntatalplpi i PPenenguguapapanan: : 33332.2.6363

kJ/mol kJ/mol 60 60Neodinium, NdNeodinium, Nd Sejarah Sejarah

Pada tahun 1841, Mosander mengekstrak oksida berwarna merah mawar dari mineral Pada tahun 1841, Mosander mengekstrak oksida berwarna merah mawar dari mineral

(7)

cerit, yang ia percaya mengandung unsur baru. Ia memberinya nama

cerit, yang ia percaya mengandung unsur baru. Ia memberinya nama didymiumdidymium, karena, karena

waktu itu merupakan unsur kembar lantanum yang belum bisa dipisahkan. Pada tahun waktu itu merupakan unsur kembar lantanum yang belum bisa dipisahkan. Pada tahun 1885, von Welsbach memisahkan

1885, von Welsbach memisahkan didymiumdidymium menjmenjadi adi dua unsur dua unsur barubaru,, neodymianeodymia dandan praseodymia

praseodymia, dengan fraksinasi berulang senyawa ammonium didymium nitrat. Meski, dengan fraksinasi berulang senyawa ammonium didymium nitrat. Meski

unsur neodimium ditemukan bebas dalam logam alloy alam, yang lama dikenal dan unsur neodimium ditemukan bebas dalam logam alloy alam, yang lama dikenal dan digunakan sebagai alloy piroforik untuk pemantik api, unsur ini masih belum diisolasi digunakan sebagai alloy piroforik untuk pemantik api, unsur ini masih belum diisolasi hingga murni hingga tahun 1925. Neodimium terdapat dalam logam alloy alam dengan hingga murni hingga tahun 1925. Neodimium terdapat dalam logam alloy alam dengan kandungan 18%. Terdapat dalam monazit dan bastnasit, yang merupakan sumber utama kandungan 18%. Terdapat dalam monazit dan bastnasit, yang merupakan sumber utama unsur tanah jarang.

unsur tanah jarang.

Produksi Produksi

Neodimium dapat diperoleh dengan memisahkan garam neodimium dari unsur tanah Neodimium dapat diperoleh dengan memisahkan garam neodimium dari unsur tanah jarang lainnya dengan tekhnik pertukaran ion atau ekstraksi pelarut. Dapat pula dengan jarang lainnya dengan tekhnik pertukaran ion atau ekstraksi pelarut. Dapat pula dengan

mereduksi halida anhidratnya seperti NdF

mereduksi halida anhidratnya seperti NdF₃₃ denganlogam kalsium. Tekhnik pemisahandenganlogam kalsium. Tekhnik pemisahan lainnya pun masih memungkinkan.

lainnya pun masih memungkinkan.

Neodimium memiliki kilau logam seperti perak. Merupakan salah satu unsur tanah jarang Neodimium memiliki kilau logam seperti perak. Merupakan salah satu unsur tanah jarang yang lebih reaktif dan mudah mengusam di udara, membentuk oksida yang mengelupas yang lebih reaktif dan mudah mengusam di udara, membentuk oksida yang mengelupas dan memudahkan teroksidasi. Karenanya, harus dilindungi dari matahari dalam minyak dan memudahkan teroksidasi. Karenanya, harus dilindungi dari matahari dalam minyak mineral atau material plastik bersegel. Neodimium terdapat dalam dua bentuk allotrop, mineral atau material plastik bersegel. Neodimium terdapat dalam dua bentuk allotrop, dengan transformasi struktur dari heksagonal ganda menjadi kubus berpusat badan pada dengan transformasi struktur dari heksagonal ganda menjadi kubus berpusat badan pada suhu 863

suhu 863oo_C._C.

Isotop Isotop

N

Neoeodidimimium um alalam am adadalalah ah cacampmpururan an dadari ri tutujujuh h isisototop op ststababilil. . AdAdapapulula a 14 14 isisototopop radioaktifnya yang telah dikenali.

radioaktifnya yang telah dikenali.

Kegunaan Kegunaan Didymium

Didymium, yang mana neodimium adalah komponennya, digunakan untuk mewarnai kaca, yang mana neodimium adalah komponennya, digunakan untuk mewarnai kaca

p

padada a pepelilindndunung g mamata ta tutukakang ng lalas. s. DeDengngan an sesendndiririninyaya, , wawarnrna a kakaca ca neneododimimiuiumm menghasilkan warna ungu murni, melewati merah anggur, dan abu-abu. Cahaya yang menghasilkan warna ungu murni, melewati merah anggur, dan abu-abu. Cahaya yang diteruskan pada kaca berwarna tersebut menunjukkan pita absorpsi yang tajam dan tidak diteruskan pada kaca berwarna tersebut menunjukkan pita absorpsi yang tajam dan tidak lazim. Kaca jenis ini digunakan dalam dunia astronomi untuk menghasilkan pita tajam lazim. Kaca jenis ini digunakan dalam dunia astronomi untuk menghasilkan pita tajam yang mana garis spektrum akan dikalibrasi. Kaca yang mengandung neodimium dapat yang mana garis spektrum akan dikalibrasi. Kaca yang mengandung neodimium dapat di

digugunanakakan n sesebabagagai i babahahan n lalaseser r ununtutuk k memengnghahasisilklkan an sisinanar r yayang ng kokohehereren. n. GaGararamm neodimium juga digunakan sebagai pewarna enamel.

neodimium juga digunakan sebagai pewarna enamel.

Neodimium memiliki tingkat racun dari

Neodimium memiliki tingkat racun dari rendah hingga sedang. Sebagaimana unsur tanahrendah hingga sedang. Sebagaimana unsur tanah jarang lainnya, neodimium harus ditangani dengan hati-hati. Judul gambar: Neodimium jarang lainnya, neodimium harus ditangani dengan hati-hati. Judul gambar: Neodimium

digunakan dalam pencahayaan spektrum penuh. digunakan dalam pencahayaan spektrum penuh.

•

(8)

•

• Massa Atom: 144.24Massa Atom: 144.24

•

• Titik Didih: 3347 K Titik Didih: 3347 K

•

• Radius Kovalensi: 1.64 ÅRadius Kovalensi: 1.64 Å

•

• Struktur Kristal: HeksagonalStruktur Kristal: Heksagonal

•

• Konduktivitas Listrik: 1.6 x 10Konduktivitas Listrik: 1.6 x 1066

•

• Elektronegativitas: 1.14Elektronegativitas: 1.14

•

• Formasi Entalpi: 10.88 kJ/molFormasi Entalpi: 10.88 kJ/mol

•

• KonduKonduktivktivitaitas s PanaPanas: s: 16.5 16.5 WmWm

--11_K_K-1-1

•

• Potensial Ionisasi: 5.49 VPotensial Ionisasi: 5.49 V

•

• Titik Lebur: 1294 K Titik Lebur: 1294 K

•

• Bilangan Oksidasi: 3Bilangan Oksidasi: 3

•

• EnEnttaallpi pi PePengnguauappaan: n: 28283.3.6868

kJ/mol kJ/mol 61 61

Prometium, Pm

Sejarah Sejarah

Pada tahun 1902, Branner memperkirakan adanya unsur antara neodimium dan samarium, Pada tahun 1902, Branner memperkirakan adanya unsur antara neodimium dan samarium, dan hal ini dibenarkan oleh Moseley pada tahun 1914. Pada tahun 1941, para ahli di dan hal ini dibenarkan oleh Moseley pada tahun 1914. Pada tahun 1941, para ahli di Universitas Ohio menyinari neodimium dan praseodimium dengan neutron, deutron dan Universitas Ohio menyinari neodimium dan praseodimium dengan neutron, deutron dan artikel alfa dan menghasilkan beberapa radioaktivitas yang baru, yang menyerupai unsur artikel alfa dan menghasilkan beberapa radioaktivitas yang baru, yang menyerupai unsur be

bernornomor mor 61. 61. WuWu, , SegSegre re dan dan BeBethethe, , padpada a tatahun hun 1941942, 2, memmemastastikaikan n forformasmasinyinya;a; bagaimanapun, masih kekurangan bukti kimia yang menghasilkan unsur bernomor 61. bagaimanapun, masih kekurangan bukti kimia yang menghasilkan unsur bernomor 61.

Hal ini dikarenakan kesulitan dalam memisahka

Hal ini dikarenakan kesulitan dalam memisahkan unsur tanah n unsur tanah jarang dari unsur lain. Padajarang dari unsur lain. Pada tahu

tahun n 19451945, , MariMarinskynsky, , GlenGlendenidenin n dan dan CoryCoryell ell membmembuat uat ideidentifntifikasikasi i kimikimia a pertpertamaama dengan menggunakan khromatografi pertukaran ion. Sebagai langkah terakhir, adalah dengan menggunakan khromatografi pertukaran ion. Sebagai langkah terakhir, adalah reaksi fisi uranium dan penembakan neodimium dengan neutron.

reaksi fisi uranium dan penembakan neodimium dengan neutron.

Sumber Sumber

Penelitian terhadap unsur ini di bumi hampir tidak berhasil, dan sekarang tampak bahwa Penelitian terhadap unsur ini di bumi hampir tidak berhasil, dan sekarang tampak bahwa promethium memang sudah menghilang dari kerak bumi. Promethium, bagaimanapun, promethium memang sudah menghilang dari kerak bumi. Promethium, bagaimanapun, dikenali dalam spektrum bintang HR465 di Andromeda. Unsur ini baru saja terbentuk di dikenali dalam spektrum bintang HR465 di Andromeda. Unsur ini baru saja terbentuk di permukaan bintang, dengan isotop promethium dengan masa waktu paruh terpanjang permukaan bintang, dengan isotop promethium dengan masa waktu paruh terpanjang yakni 17.7 tahun. Tujuh belas isotop promethium dengan kisaran massa atom 134 - 155 yakni 17.7 tahun. Tujuh belas isotop promethium dengan kisaran massa atom 134 - 155 pun sudah dikenali. Promethium 147, dengan masa paruh waktu 2.6 tahun, adalah isotop pun sudah dikenali. Promethium 147, dengan masa paruh waktu 2.6 tahun, adalah isotop yang paling umum digunakan. Promethium 145 adalah isotop dengan masa hidup paling yang paling umum digunakan. Promethium 145 adalah isotop dengan masa hidup paling lama dan memiliki aktivitas jenis 940 Ci/gram.

lama dan memiliki aktivitas jenis 940 Ci/gram.

Promethium merupakan pemancar beta yang lunak; meski tidak ada sinar gamma yang Promethium merupakan pemancar beta yang lunak; meski tidak ada sinar gamma yang dip

dipancancarkarkan, an, raradiadiasi si sisinar nar X X dapdapat at dihdihasiasilkalkan n keketitika ka papartirtikekel l bebeta ta memengengenai nai unsunsur ur bernomor atom tinggi. Dibutu

bernomor atom tinggi. Dibutuhkan kehati-hatihkan kehati-hatian an dalam menangani Prometdalam menangani Promethium. Garamhium. Garam promethium menyala luminesens dalam gelap dengan kilau kehijauan atau biru pucat, promethium menyala luminesens dalam gelap dengan kilau kehijauan atau biru pucat,

karena radioaktivi

(9)

gram promethium dari limbah yang dihasilkan bahan bakar reaktor atom pada tahun gram promethium dari limbah yang dihasilkan bahan bakar reaktor atom pada tahun 1963. Hanya sedikit saja yang diket

1963. Hanya sedikit saja yang diketahui tentang sifat-siahui tentang sifat-sifat logam promethifat logam promethium. um. Ada duaAda dua bentuk allotrop promethium.

bentuk allotrop promethium.

Kegunaan Kegunaan

Promethium digunakan sebagai sumber partikel beta untuk alat pengukuran ketebalan, Promethium digunakan sebagai sumber partikel beta untuk alat pengukuran ketebalan, dan bisa

dan bisa disediserap oleh rap oleh fosffosfor untuk menghasor untuk menghasilkailkan n nyalnyala. a. NyalNyala a yang dihasiyang dihasilkan bisalkan bisa digunakan untuk tanda atau sinyal sesuai dengan kebutuhan; seperti baterai bertenaga digunakan untuk tanda atau sinyal sesuai dengan kebutuhan; seperti baterai bertenaga nuklir dengan menangkap cahaya dalam fotosel yang kemudian mengubahnya menjadi nuklir dengan menangkap cahaya dalam fotosel yang kemudian mengubahnya menjadi arus listrik. Baterai seperti ini, menggunakan

arus listrik. Baterai seperti ini, menggunakan 147147_{Pm, dengan masa pakai sekitar 5 tahun.}_{Pm, dengan masa pakai sekitar 5 tahun.} Promethium adalah sumber sinar X portabel yang menjanjikan, dan bisa pula sebagai Promethium adalah sumber sinar X portabel yang menjanjikan, dan bisa pula sebagai sumber panas yang menyediakan tenaga untuk satelit dan benda-benda antariksa. Lebih sumber panas yang menyediakan tenaga untuk satelit dan benda-benda antariksa. Lebih dari 30 senyawa telah dibuat. Kebanyakan senyawa memiliki warna.

dari 30 senyawa telah dibuat. Kebanyakan senyawa memiliki warna.

•

• Simbol: PmSimbol: Pm

•

• Radius Atom: ÅRadius Atom: Å

•

• Massa Atom: -145Massa Atom: -145

•

• KoKondndukuktitivivitatas s LiListstririk: k: 2 2 x x 101066

•

• Formasi Entalpi: kJ/molFormasi Entalpi: kJ/mol

•

--11_K_K-1-1

•

• Bilangan Oksidasi: 3Bilangan Oksidasi: 3

•

• Kapasitas Panas: JgKapasitas Panas: Jg-1-1K K -1-1 •

• Entalpi Penguapan: kJ/molEntalpi Penguapan: kJ/mol

62

Samarium, Sm

Sejarah

Ditemukan dengan spektroskopi, karena garis absorpsinya yang tajam pada tahun 1879 Ditemukan dengan spektroskopi, karena garis absorpsinya yang tajam pada tahun 1879 ole

oleh h LecLecoq oq de de BoiBoisbasbaudrudran an daldalam am minmineraeral l samsamararskiskit. t. DibDibereri i namnama a SamSamariarium um untuntuk uk menghormati petugas tambang Rusia Kol. Samarski.

menghormati petugas tambang Rusia Kol. Samarski.

Sumber Sumber

Samarium ditemukan bersama dengan unsur tanah jarang lainnya dalam banyak mineral, Samarium ditemukan bersama dengan unsur tanah jarang lainnya dalam banyak mineral, ter

termasmasuk uk monmonazazit it dan dan babastnstnasasitite, e, yanyang g mermerupaupakakan n sumsumbeber r komkomersersiaial. l. ProPrometmethihiumum terdapat dalam monazit dengan kandungan 2.8%. Meski alloy alam mengandung 1% terdapat dalam monazit dengan kandungan 2.8%. Meski alloy alam mengandung 1% logam samarium, telah lama digunakan, namun samarium baru bisa dihasilkan dalam logam samarium, telah lama digunakan, namun samarium baru bisa dihasilkan dalam ke

keadadaaaan n mumurnrni i dedewawasa sa inini. i. TeTekhkhninik k pepertrtukukararan an ioion n dadan n ekekststraraksksi i pepelalarurut t tetelalahh menyederhanakan pemisahan unsur tanah jarang antara satu dan lainnya; bahkan tekhnik menyederhanakan pemisahan unsur tanah jarang antara satu dan lainnya; bahkan tekhnik terbaru, yakni deposisi elektrokimia, menggunakan larutan elektrolitik litium sitrat dan terbaru, yakni deposisi elektrokimia, menggunakan larutan elektrolitik litium sitrat dan elektroda raksa, dikatakan sebagai cara yang sederhana, cepat dan sangat spesifik untuk elektroda raksa, dikatakan sebagai cara yang sederhana, cepat dan sangat spesifik untuk

(10)

memisahkan unsur tanah jarang. Logam samarium dapat dihasilkan dengan mereduksi memisahkan unsur tanah jarang. Logam samarium dapat dihasilkan dengan mereduksi oksida samarium dengan lantanum.

oksida samarium dengan lantanum.

Sam

Samararium ium memmemililiki iki kikilalau u perperak ak yanyang g teteranrang g dadan n rerelatlatif if stastabibil l di di udaudara. ra. AdAda a titigaga perubahan kristalnya dengan suhu transformasi 734

perubahan kristalnya dengan suhu transformasi 734oo_{C dan 922}_{C dan 922}oo_{C. Logam ini terbakar di}_{C. Logam ini terbakar di} udara pada suhu 150

udara pada suhu 150oo_{C. Samarium sulfide memiliki stabilitas suhu tinggi yang baik dan}_{C. Samarium sulfide memiliki stabilitas suhu tinggi yang baik dan} efisiensi termoelektrik hingga 1100

efisiensi termoelektrik hingga 1100oo_C._C. Isotop

Isotop

Ada 21 isotop samarium yang sudah dikenali. Samarium yang terdapat di alam adalah Ada 21 isotop samarium yang sudah dikenali. Samarium yang terdapat di alam adalah campuran dari beberapa isotop, tiga di antaranya bersifat tidak stabil dengan masa paruh campuran dari beberapa isotop, tiga di antaranya bersifat tidak stabil dengan masa paruh waktu yang panjang.

waktu yang panjang.

Kegunaan Kegunaan

Samarium, bersama dengan unsur tanah jarang lainnya, digunakan untuk pencahayaan Samarium, bersama dengan unsur tanah jarang lainnya, digunakan untuk pencahayaan busur bunga api karbon yang digunakan dalam industri pembuatan film. SmCo

busur bunga api karbon yang digunakan dalam industri pembuatan film. SmCo₅₅ telahtelah dig

digunaunakakan n dadalalam m pempembuabuatan tan bahbahan an mamagnegnet t perpermanmanen en yanyang g barbaru u dendengagan n reresissistetensinsi tertinggi terhadap proses demagnetisasi dari semua material yang ada. Dikatakan bahwa tertinggi terhadap proses demagnetisasi dari semua material yang ada. Dikatakan bahwa daya koersif intrinsiknya setinggi 2200 kA/m. Samarium oksida telah digunakan dalam daya koersif intrinsiknya setinggi 2200 kA/m. Samarium oksida telah digunakan dalam kaca optic untuk menyerap infra merah. Samarium digunakan sebagai dopan Kristal kaca optic untuk menyerap infra merah. Samarium digunakan sebagai dopan Kristal kalsium fluorida yang dipakai dalam laser optik atau laser. Senyawa samarium bertindak kalsium fluorida yang dipakai dalam laser optik atau laser. Senyawa samarium bertindak sebagai pembuat peka fosfor tereksitasi dalam infra merah; oksidanya menghambat sifat sebagai pembuat peka fosfor tereksitasi dalam infra merah; oksidanya menghambat sifat katalitik dalam proses dehidrasi dan dehidrogenasi etil alkohol. Samarium digunakan katalitik dalam proses dehidrasi dan dehidrogenasi etil alkohol. Samarium digunakan dalam kaca penyerap infra merah dan penyerap neutron dalam reaktor nuklir.

dalam kaca penyerap infra merah dan penyerap neutron dalam reaktor nuklir.

Hanya sedikit saja yang diketahui tentang toksisitas samarium, karenanya , unsur ini Hanya sedikit saja yang diketahui tentang toksisitas samarium, karenanya , unsur ini harus ditangani dengan hati-hati.

harus ditangani dengan hati-hati. Keteranga

Keterangan n unsur:unsur:

•

• Simbol: SmSimbol: Sm

•

• Radius Atom: 1.81 ÅRadius Atom: 1.81 Å

•

• Struktur Kristal: RhombohedralStruktur Kristal: Rhombohedral

•

--11_K_K-1-1

•

(11)

•

• Kapasitas Panas: 0.197 JgKapasitas Panas: 0.197 Jg-1-1K K -1-1 •• EnEnttaallpi pi PePengnguauappaan: n: 19191.1.6363

kJ/mol kJ/mol 63 63

Europium, Eu

Sejarah Sejarah Pada

Pada tahutahun n 18901890, , BoisBoisbaudbaudran ran mendmendapaapatkan tkan frakfraksi si dasadasar r dari dari konskonsentrentrat at samasamarium rium--gadollinium yang memiliki garis spektrum spark yang bukan samarium atau gadolinium. gadollinium yang memiliki garis spektrum spark yang bukan samarium atau gadolinium. Garis ini

Garis ini akhirnya diketahui miliki unsure europium. Penemuan europium akhirnya diketahui miliki unsure europium. Penemuan europium diatasnadiatasnamakanmakan Demarcay, yang memisahkan unsur tanah jarang dalam kondisir relatif murni pada tahun Demarcay, yang memisahkan unsur tanah jarang dalam kondisir relatif murni pada tahun 1901. Logam murninya baru bisa diisolasi akhir-akhir ini.

1901. Logam murninya baru bisa diisolasi akhir-akhir ini.

Produksi Produksi

Europium sekarang dibuat

Europium sekarang dibuat denganmendenganmencampurkan Eucampurkan Eu₂₂OO₃₃ dengan logam dengan logam lentanum berlebihlentanum berlebih 10% dan memanaskan campuran ini dalam cawan tantalum pada kondisi vakum. Unsur 10% dan memanaskan campuran ini dalam cawan tantalum pada kondisi vakum. Unsur ini didapatkan sebagai padatan logam berwarna putih seperti perak pada dinding cawan. ini didapatkan sebagai padatan logam berwarna putih seperti perak pada dinding cawan.

Seperti unsure tanah jarang lainnya, kecuali lanthanum, europium terbakar di udara pada Seperti unsure tanah jarang lainnya, kecuali lanthanum, europium terbakar di udara pada suhu 150

suhu 150oo_{C - 180}_{C - 180}oo_{C. Europium sekeras timbale dan cukup mudah ditempa. Ia termasuk}_{C. Europium sekeras timbale dan cukup mudah ditempa. Ia termasuk} un

unsusure re tatananah h jajararang ng yayang ng papaliling ng rereakaktitif, f, dadan n teteroroksksididasasi i dedengngan an cecepapat t di di ududarara.a. Menyerupai reaksi kalsium dalam air. Bastnasit dan monazit adalah bijih utama yang Menyerupai reaksi kalsium dalam air. Bastnasit dan monazit adalah bijih utama yang mengandung europium.

mengandung europium.

Sumber Sumber

Europium telah dikenali

Europium telah dikenali dengan spektroskopi pada matahari dengan spektroskopi pada matahari dan bintang-bintang tertentu.dan bintang-bintang tertentu. Ada 1 isotop yang telah dikenali. Isotop europium adalah penyerap neutron yang baik dan Ada 1 isotop yang telah dikenali. Isotop europium adalah penyerap neutron yang baik dan sedang dipelajari untuk diterapkan dalam pengendalian nuklir.

sedang dipelajari untuk diterapkan dalam pengendalian nuklir.

Kegunaan Kegunaan

Oksida europium sekarang digunakan secara luas sebagai aktivator fosfor dan yttrium Oksida europium sekarang digunakan secara luas sebagai aktivator fosfor dan yttrium vana

vanadat-dat-terteraktiaktivasi vasi euroeuropium pium digudigunakanakan n secasecara ra komekomersiarsial l sebasebagai gai fosffosfor or meramerah h padapada tabung televisi berwarna. Plastik yang diberi dopan europium telah digunakan sebagai tabung televisi berwarna. Plastik yang diberi dopan europium telah digunakan sebagai material laser. Dengan perkembangan tekhnik pertukaran ion dan proses khusus, harga material laser. Dengan perkembangan tekhnik pertukaran ion dan proses khusus, harga logam menjadi berkurang dalam beberapa tahun.

logam menjadi berkurang dalam beberapa tahun.

•

• Simbol: EuSimbol: Eu

•

• Volume Atom: 28.9 cmVolume Atom: 28.9 cm33/mol/mol

•

(12)

•

• Struktur Kristal: bccStruktur Kristal: bcc

•

--11_K_K-1-1

•

• Bilangan Oksidasi: 3,2Bilangan Oksidasi: 3,2

•

kJ/mol kJ/mol 64 64

Gadolinium, Gd

Sejarah Sejarah

Unsur logam radioaktif yang langka ini didapatkan dari mineral gadolinit. Gadolinia, Unsur logam radioaktif yang langka ini didapatkan dari mineral gadolinit. Gadolinia, yang merupakan oksida dari gadolinium, telah dipisahkan oleh Marignac pada tahun 1880 yang merupakan oksida dari gadolinium, telah dipisahkan oleh Marignac pada tahun 1880 dan Lecoq de Boisbaudran, secara terpisah telah memisahkannya dari mineral yttria, yang dan Lecoq de Boisbaudran, secara terpisah telah memisahkannya dari mineral yttria, yang ditemukan oleh Mosander, pada tahun 1886.

ditemukan oleh Mosander, pada tahun 1886.

Sumber Sumber

Gadolinium ditemukan dalam beberapa mineral lainnya, termasuk monasit dan bastnasit, Gadolinium ditemukan dalam beberapa mineral lainnya, termasuk monasit dan bastnasit, kedu

keduanya anya merumerupakapakan n sumbsumber er yang yang sangsangat at komekomersiarsial. l. DengDengan an perkperkembaembangan ngan metometodede pertukara

pertukaran ion n ion dan ekstraksi pelarut, ketersedidan ekstraksi pelarut, ketersediaan dan aan dan harga gadolinium dan unsur logamharga gadolinium dan unsur logam radioakti

radioaktif yang f yang jarang ditemukan menjadi terjangkau. Gadolinium dapat dibuat denganjarang ditemukan menjadi terjangkau. Gadolinium dapat dibuat dengan mereduksi garam

mereduksi garam anhidrat fluorida anhidrat fluorida dengan dengan logam kalsium.logam kalsium.

Isotop Isotop

Gadolinium yang terdapat di alam adalah campuran dari tujuh isotop, tetapi ada 17

Gadolinium yang terdapat di alam adalah campuran dari tujuh isotop, tetapi ada 17 isotopisotop gad

gadololiniinium um lalainninnya ya yanyang g tetelah lah didikenkenaliali. . Dua Dua di di antantararanyanya, a, yayaknikni 155155_{Gd dan}_{Gd dan} 157157_Gd,_Gd, memiliki karakteristik penangkapan yang sempurna, namun keduanya terdapat di alam memiliki karakteristik penangkapan yang sempurna, namun keduanya terdapat di alam dal

dalam am kokonsensentntrasrasi i yanyang g rerendandah. h. SebSebagaagai i akiakibabatnytnya, a, gadgadoliolium um memmemililikiki i kekecepcepataatann terbakar yang sangat tinggi dan terbatas dalam penggunaannnya sebagai bahan batangan terbakar yang sangat tinggi dan terbatas dalam penggunaannnya sebagai bahan batangan pengontrol nuklir.

pengontrol nuklir.

Seba

Sebagaimgaimana ana unsuunsur r radradioakioaktif tif lailainnyannya, , gadogadolinilinium um memimemiliki liki warnwarna a putiputih h kepekeperakarakan,n, berkilau sepert

berkilau seperti logam, dan mudah ditempa. i logam, dan mudah ditempa. Pada suhu kamar, gadoliniPada suhu kamar, gadolinium mengkristalum mengkristal dalam bentuk heksagonal, atau bentuk alfa dengan kerangka tertutup. Selama pemanasan dalam bentuk heksagonal, atau bentuk alfa dengan kerangka tertutup. Selama pemanasan hingga 1235

hingga 1235oo_{C, gadolinium alfa berubah menjadi bentuk beta yang memiliki struktur}_{C, gadolinium alfa berubah menjadi bentuk beta yang memiliki struktur} kubus berpusat badan.

kubus berpusat badan. Lo

Logagam m inini i rerelalatitif f ststababil il di di ududarara a kekeriringng, , tatapi pi mumudadah h kukusasam m di di ududarara a lelembmbab ab dadann membentuk lapisan oksida yang menempel dengan lemah. Lapisan oksida ini mudah membentuk lapisan oksida yang menempel dengan lemah. Lapisan oksida ini mudah

(13)

mengelupas dan akhirnya membuka lapisan berikutnya yang terpapar terhadap oksidasi. mengelupas dan akhirnya membuka lapisan berikutnya yang terpapar terhadap oksidasi. Logam ini bereaksi lambat dengan air dan mudah larut dalam asam encer.

Logam ini bereaksi lambat dengan air dan mudah larut dalam asam encer.

Gadolinium memiliki daya tangkap neutron termal tertinggi dari semua unsur (49000 Gadolinium memiliki daya tangkap neutron termal tertinggi dari semua unsur (49000 barn).

barn).

Kegunaan Kegunaan

Batuan gadolinium yang berwarna merah

Batuan gadolinium yang berwarna merah delima digunakan dalam penerapan gelombangdelima digunakan dalam penerapan gelombang mikro dan senyawa gadolinium digunakan sebagai senyawa fosfor pada televisi berwarna. mikro dan senyawa gadolinium digunakan sebagai senyawa fosfor pada televisi berwarna. Logam ini memiliki sifat superkonduktif yang tidak lazim. Pada konsentrasi serendah 1%, Logam ini memiliki sifat superkonduktif yang tidak lazim. Pada konsentrasi serendah 1%, gadolinium bisa meningkatkan kemampuan alloy besi, khrom, dan alloy yang terkait , gadolinium bisa meningkatkan kemampuan alloy besi, khrom, dan alloy yang terkait , juga memningkatkan ketahanan terhadap oksidasi.

juga memningkatkan ketahanan terhadap oksidasi. Gadolinium etil sulfat memiliki sifat

Gadolinium etil sulfat memiliki sifat noisenoise yang sangat rendah, sehingga bisa digunakanyang sangat rendah, sehingga bisa digunakan

dalam menambah kinerja amplifier, seperti maser(alat pengukur elektro magnet) dalam menambah kinerja amplifier, seperti maser(alat pengukur elektro magnet)

Gadolinium bersifat feromagnetis. Gadolinium memiliki pergerakan magnet yang sangat Gadolinium bersifat feromagnetis. Gadolinium memiliki pergerakan magnet yang sangat tinggi dan unik, dan untuk suhu Curie (suhu di mana sifat feromagnetisme menghilang) tinggi dan unik, dan untuk suhu Curie (suhu di mana sifat feromagnetisme menghilang) hanyalah pada suhu kamar, yang artinya gadolinium bisa digunakan sebagai komponen hanyalah pada suhu kamar, yang artinya gadolinium bisa digunakan sebagai komponen magnet yang bisa mendeteksi panas dan dingin.

magnet yang bisa mendeteksi panas dan dingin.

Keterangan Unsur Keterangan Unsur::



 Simbol: GdSimbol: Gd •

• Radius Atom: 1.8 ÅRadius Atom: 1.8 Å •

•

• Konfigurasi Elektron: [Xe]4f Konfigurasi Elektron: [Xe]4f 77 5d5d11

6s 6s22

•

--11_K_K-1-1

•

kJ/mol kJ/mol

65

T

Terbi

erbium,

um, Tb

Tb

Sejarah

Dite

Ditemukamukan n oleh Mosandeoleh Mosander r pada tahun pada tahun 18431843. . TermTermasuk asuk gologolongan lantanngan lantanida ida ataatau u unsuunsur r radioaktif. Ditemukan dalam mineral cerit, gadolinit, dan mineral lainnya di mana unsur radioaktif. Ditemukan dalam mineral cerit, gadolinit, dan mineral lainnya di mana unsur radioaktif lainnya berada. Terbium didapatkan secara komersial dari monazit dengan radioaktif lainnya berada. Terbium didapatkan secara komersial dari monazit dengan ketersediaan hanya 0,03% dari xenotime dan dari euksenit, oksida kompleks dengan ketersediaan hanya 0,03% dari xenotime dan dari euksenit, oksida kompleks dengan

(14)

kandungan terbia 1% atau lebih. kandungan terbia 1% atau lebih.

Produksi Produksi

Terb

Terbium ium teltelah ah diisdiisolaolasi si hanyhanya a daladalam m bebebeberapa rapa tahutahun n teraterakhir khir seirseiring ing perkperkembaembanganngan tekhnik pertukaran ion untuk pemisahan unsur radioaktif. Seperti halnya dengan unsur tekhnik pertukaran ion untuk pemisahan unsur radioaktif. Seperti halnya dengan unsur radio aktif lainnya, terbium dapat dihasilkan dengan mereduksi garam anhidrat klorida radio aktif lainnya, terbium dapat dihasilkan dengan mereduksi garam anhidrat klorida dengan logam kalsium dalam cawan tantalum. Pengotor kalsium dan tantalum dapat dengan logam kalsium dalam cawan tantalum. Pengotor kalsium dan tantalum dapat dihilangkan dengan pencairan ulang pada kondisi vakum. Metode isolasi lainnya pun dihilangkan dengan pencairan ulang pada kondisi vakum. Metode isolasi lainnya pun masih memungkinkan.

masih memungkinkan.

Terbium cukup stabil di udara. Merupakan logam berwarna abu-abu keperak-perakan, Terbium cukup stabil di udara. Merupakan logam berwarna abu-abu keperak-perakan, mudah ditempa, duct

mudah ditempa, ductile, dan cukup lunak untuk bisa dipotile, dan cukup lunak untuk bisa dipotong dengan sebilah ong dengan sebilah pisau. Adapisau. Ada dua kristal modifikasi yang dikenal, dengan transformasi suhu 1289

dua kristal modifikasi yang dikenal, dengan transformasi suhu 1289oo_{C. Ada 21 isotop}_{C. Ada 21 isotop} dengan massa atom bervariasi dari 145 hingga 165. Oksida terbium berwarna coklat atau dengan massa atom bervariasi dari 145 hingga 165. Oksida terbium berwarna coklat atau marun gelap.

marun gelap.

Kegunaan Kegunaan

Natrium terbium borat digunakan dalam peralatan elektronik. Oksida terbium memiliki Natrium terbium borat digunakan dalam peralatan elektronik. Oksida terbium memiliki potensi untuk digunakan sebagai aktivator fosfor hijau pada tabung televisi berwarna. potensi untuk digunakan sebagai aktivator fosfor hijau pada tabung televisi berwarna.

Oksida ini bisa digunakan dengan ZrO

Oksida ini bisa digunakan dengan ZrO₂₂ sebagai stabiliser kristal pada sel bahan bakar sebagai stabiliser kristal pada sel bahan bakar yang beroperasi pada suhu tinggi. Ada pula kegunaan lainnya.

yang beroperasi pada suhu tinggi. Ada pula kegunaan lainnya.

Toksisitas terbium hanya sedikit diketahui. Unsur ini harus ditangani secara hati-hati Toksisitas terbium hanya sedikit diketahui. Unsur ini harus ditangani secara hati-hati sebagaimana unsur lantanida lainnya.

sebagaimana unsur lantanida lainnya.

Keterangan Unsur Keterangan Unsur::

•

• Simbol: TbSimbol: Tb

•

• Formasi Entalpi: kJ/molFormasi Entalpi: kJ/mol •

--11_K_K-1-1

•