1.
1. TuliTuliskan skan perspersamaan amaan termotermokimikimia una untuk rtuk reaksieaksi-reak-reaksi besi berikurikut int ini!i! a. Reaksi C
a. Reaksi C33HH8 (g)8 (g)+ 5 O+ 5 O2 (g)2 (g)3 CO3 CO2 (g)2 (g)+ 4 H+ 4 H22OO(l)(l) dibebaskan kalor 223 kJdibebaskan kalor 223 kJ
b. Reaksi CH
b. Reaksi CH4 (g)4 (g) + 2 O+ 2 O2 (g)2 (g) CO2CO2(g)(g)+ 2 H+ 2 H22OO(l)(l) dibebaskan 2671 kJdibebaskan 2671 kJ
Jawab Jawab:: a. C a. C33HH8 (g)8 (g) + 5 O+ 5 O2 (g)2 (g) 3 CO3 CO2 (g)2 (g) + 4 H+ 4 H22OO b. CH b. CH4 (g)4 (g) + 2 O+ 2 O2 (g)2 (g) CO2CO2(g)(g)+ 2 H+ 2 H22OO(l)(l) (l) (l) H = -223 kJH = -223 kJ H = -2.671 kJ H = -2.671 kJ 2.
2. TulTuliskiskan pean persarsamaamaan tern termokmokimiimia dari da dari data bata berierikutkut:: a. a. b. b. c. c. d. d. e. e. H
Hf f HgOHgO(s)(s) = - 90,8 kJ/mol= - 90,8 kJ/mol
H
Hf f CHCH33OHOH(l)(l)= -239 kJ/mol= -239 kJ/mol
H
Hf f CSCS2 (g)2 (g) = + 117,1 kJ/mol= + 117,1 kJ/mol
H
Hf f Ca(OH)Ca(OH)2 (s)2 (s) = -986,17 kJ/mol= -986,17 kJ/mol
H
Hf f BrBr2 (g)2 (g)= + 30,91 kJ/mol= + 30,91 kJ/mol
Jawab Jawab::
Asumsikan semua produk 1 mol sehingga: Asumsikan semua produk 1 mol sehingga: a. Hg a. Hg ( ( l )l ) + + ½ ½ OO22 ( ( g g )) HH gg OO (s)(s) H = -90,8 kJH = -90,8 kJ b. b. CC ( ( s s )) + + 2 2 HH22 ( ( g g )) + + ½ ½ OO22 ( ( g g )) CCHH33OO HH (l)(l) H = -239 kJH = -239 kJ c. C c. C ( ( s s )) +2S+2S ( s ( s )) CC SS22 (g)(g) H = +117,1 kJH = +117,1 kJ d. Ca d. Ca ( ( s s )) + + HH22 ( g ( g )) + + OO22 ( ( g g )) Ca(OH)Ca(OH)22 (s)(s) H = -986,17 kJH = -986,17 kJ e. Br e. Br22 ( ( l )l ) BB rr22 (g)(g) H = +30,91 kJH = +30,91 kJ 3.
3. TuliTulislah pslah persamersamaan teraan termokmokimia paimia pada keadda keadaan staaan standar, bndar, berdaserdasarkan darkan data berata berikutikut:: a. Pembentukan 117 g garam dapaur
a. Pembentukan 117 g garam dapaur (NaCl) membebaskan kalor sebanyak 822 kJ(NaCl) membebaskan kalor sebanyak 822 kJ b. Pembentukan 13 g gas (C
b. Pembentukan 13 g gas (C22HH22) memerlukan kalor sebanyak 113 kJ) memerlukan kalor sebanyak 113 kJ
c. Pembentukan 5,6 L gas CO
c. Pembentukan 5,6 L gas CO22 (STP) membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ(STP) membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ
(Diket: Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16) (Diket: Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16) Jawab
Jawab:: a.
a. Mol NaCl Mol NaCl ::
H
Hpembentukanpembentukan2 mol NaCl = -822 kJ2 mol NaCl = -822 kJ
Entalpi standar pembentukan NaCl Entalpi standar pembentukan NaCl ::
Persamaan termokimia Persamaan termokimia::
b.
b. Mol C Mol C 22H H 22::
H
Hpembentukanpembentukan0,5 mol C0,5 mol C22HH22 = +113 kJ= +113 kJ
Entalpi standar pembentukan C Entalpi standar pembentukan C 22H H 22::
Persamaan termokimia Persamaan termokimia:: N N aa ( ( s s )) + ½ C l+ ½ C l22 ( ( g g )) N a C lN a C l (s)(s) H = -411 kJH = -411 kJ 22 CC ( ( s s )) + H+ H22 ( g ( g )) CC22HH22 (g)(g) H = +226 kJH = +226 kJ c. c. Mol COMol CO22:: Persamaan termokimia Persamaan termokimia:: H
Hpembentukanpembentukan0,25 mol CO0,25 mol CO22 = -98,5 kJ= -98,5 kJ CC ( ( s s )) + + OO22 ( ( g g )) CC OO22 (g)(g) H = -394 kJH = -394 kJ
Entalpi standar pembentukan CO Entalpi standar pembentukan CO22::
+ /2 O2
4. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data berikut: a. Penguraian 16 g Fe2O3 (s)memerlukan 82,4 kJ
b. Penguraian 120 g gas NO membebaskan kalor 361 kJ c. Penguraian 11,2 L gas HCl (STP) memerlukan kalor 18,2 kJ
Jawab: a. Mol Fe2O3:
Hpenguraian 0,1 mol Fe2O3 = +82,4 kJ
Entalpi standar penguraian Fe2O3:
Persamaan termokimia:
b. Mol NO:
Hpenguraian 4 mol NO = -361 kJ
Entalpi standar penguraian NO:
Persamaan termokimia:
F e2O3 ( s ) 2 F e (s) 3 (s) H = +824 kJ N O ( g ) ½ N2 ( g ) + ½ O2 (g) H = +824 kJ
c. Mol HCl :
Hpenguraian 0,5 mol HCl = +18,2 kJ
Entalpi standar penguraian HCl :
Persamaan termokimia: H C l
( g ) ½ H2 ( g ) + ½ C l2 (g) H = +36,4 kJ
5. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut:
a. Pada pembakaran 4,4 g propana dibebaskan kalor sebesar 223 kJ. (Ar C = 12 dan H = 1) b. Pada pembakaran 67,2 L gas metana dibebaskan kalor sebesar 2671 kJ
Jawab: a. Mol C 3H 8:
Hpembakaran 0,1 mol C3H8 = -233 kJ
Entalpi standar pembakaran C 3H 8:
Persamaan termokimia:
b. Mol CH 4:
Hpembakaran 3 mol CH4 = -2.671 kJ
Entalpi standar pembakaran CH 4:
Persamaan termokimia:
C3H8 ( g ) + 5 O2 ( g ) 3 C O2 ( g ) + 4 H2O(g) C H4 ( g ) + 2 O2 ( g ) C O2 ( g ) + 2 H2O(g)
H = -2.230 kJ H = -890,4 kJ
6. Pada pemanasan 400g air bersuhu 25°C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan!
q = 84 kJ = 84.000 J
7. Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 100 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25°C menjadi 31,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm3, tentukan Hreaksi!
Jawab:
Mol pembatas = mol NaCl = 0,1 mol Vlarutan= Vair = 200mL
mlarutan = mair = (200) (1) = 200 g
Kalor yang diterima:
Kalor yang dilepas reaksi:
Hreaksi 0,1 mol = -5,46 kJ Hreaksi1 mol = -5,46 / 0,1 = -54,6 kJ
8.
9.
Pembakaran 32 g gas metana dalam kalorimetri menyebabkan suhu air kalorimetri naik dari 24,8°C menjadi 88,5°C. Jika kalorimetri berisi 6 L air dan diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C serta kapasitas kalorimetri = 2740 J/g°C, tentukan kalor pembakaran gas metana!
Jawab:
Perhatikan diagram berikut, tentukan H3!
N
3 (g)+ 2 O
2 (g) H3 = x kJ H1 = 66,4 kJ2 NO
2 (g) H2 = - 114,1 kJ2 NO
(g)+ O
2 (g) Jawab:10. Tentukan perubahan entalpi reaksi: 2 CO ( g ) + O2 ( g ) 2 CO2 (g) Keadaan Awal
0
2 C
(s)+ 2
O
2 (g) H2- 221
- 787
H 12 CO
2 (g)2 CO
(g)+ O
2 (g) Hr Keadaan Akhir Jawab:11. Perhatikan diagram dan tentukan kalor lebur es!
Jawab:
0
- 572
- 584
2 H
2 (g)+ O
2 (g)2 H
2O
(l)2 H
2O
(s)Reaksi peleburan es: H2O ( s ) H2O (l) Hr = ?
Untuk reaksi: 2 H2O ( s ) 2 H20 (l) H = (-572) – (-584) = 12 kJ Hr1 mol H2O = 12 : 2 = 6 kJ 12. Diketahui: S(s) + O2 (g)SO2 (g) H = - 297 kJ 2 S(s)+ 3 O2 (g)2 SO3 (g) H = - 781 kJ Tentukan Hreaksi2 S O2 ( s ) + O2 (g) 2 S O3 (g)! Jawab: Reaksi 1 : 2 S O2 (g) 2 S ( s ) + 2 O2 (g) H = +297 x 2 = +594kJ Reaksi 2 : 2 S ( s ) + 3 O2 (s) 2 S O3 (g) H = -781 kJ 2 SO2 ( g ) + O2 (g) 2 S O3 (g) H = +594 + (-781) = -187 kJ
13. Diketahui kalor pembakaran CH3OH(l)= - 638 kJ/mol, kalor pembentukan CO2
H2O(l) = - 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan CH3OH(l)!
Jawab:
Reaksi: C H3O H ( l ) +3 /2O2 ( g ) C O2 ( g ) + 2 H2O (l) Hr = - 638 kJ
14. Diketahui kalor pembentukan C2H6 (g), CO2 (g) dan H2O(l)berturut-turut – 85 kJ/mol, - 394 kJ/mol dan
– 286 kJ/mol. Tentukan: a. Hc C2H6 (g)!
b. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 180 g C2H6 (g)!
Jawab:
a. Reaksi: C2H6 ( g ) +7 /2O2 ( g ) 2 CO2 ( g ) + 3 H2O (l) Hr = ?
Jadi:
b. Mr C2H6 = (2.12) + (6.1) = 30
Hpembakaran 6 mol C2H6 = 6 x -1.561 = - 9.366 kJ (kalor dibebaskan)
15. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – Cl = 328 kJ/mol, dan H – Cl = 431 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C2H4 + HClC2H5Cl!
Jawab:
Langkah 1 Gambar struktur ikatan:
Langkah 2 Hitung Energi Total Pemutusan Ikatan: 4xC – H 1xC=C = = 4 x 413 1 x 614 = = 1.652 614 1 x H – Cl = 1 x 431 = 431 +
Energi Total Pemutusan Ikatan
Langkah 3 Hitung Energi Total Pembentukan Ikatan:
2.697 5xC – H 1xC – C = = 5 x 413 1 x 348 = = 2.065 348 1 x C – Cl = 1 x 328 = 328 +
Energi Total Pemutusan Ikatan 2.741
Langkah 4 Hitung Entalpi reaksi:
Hreaksi = (energi pemutusan ikatan) – (energi pembentukan ikatan) = 2.697 – 2.741 = -44 kJ/mol
16. Diketahui: Kalor pembentukan NF3 (g) = - 128 kJ/mol, N
kJ/mol. Tentukan energi ikatan N – F!
Jawab:
/2 F2 Reaksi: NF3 Diketahui: ( g ) N ( g ) +3F (g) H=? ½ N2 ( g ) +3 /2F2 N2 F2 (g) (g) (g) N F3 2 N 2 F (g) (g) (g) H = -128 kJ H = +914 kJ H = +155 kJ Reaksi 1 : Reaksi 2 : N F3 ½ N2 (g) (g) ½ N2 N (g ) ( g ) +3 /2F2 (g) H = +128 kJ H = ½ x +914 = +457 kJ Reaksi 3 : 3 (g) 3 F (g) H =3 /2 x +155 = + 232,5 kJ N F3 (g) N ( g ) +3F (g) H = +128 +457 + 232,5 = +817,5 kJ
Nilai Hreaksi tersebut untuk 3 ikatan N – F, sehingga untuk 1 ikatan:
(Soal)
1. Tuliskan persamaan termokimi untuk data berikut: a. b. c. d. e. f. g. h. i. j. Hf H2O(l) = -187,8 kJ/mol Hf H2S(g)= - 20,2 kJ/mol Hf CaCO3 (s) = -207,8 kJ/mol Hf H2SO4 (l) = -843,99 kJ/mol Hf CH3Cl(s) = + 74,81 kJ/mol Hd NH4Cl(s) = + 314,4 kJ/mol Hd AgCl(s) = + 127,07 kJ/mol Hc C2H6 (l)= - 1565 kJ/mol Hc C2H5OH(l)= - 1380 kJ/mol H sublimasi S = + 277,4 kJ/mol 2. 3. 4. 5. 6.
Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data sebagai berikut: a. Pada reaksi pembentukan 72 g H2O(s) dibebaskan kalor 1168 kJ
b. Pada reaksi pembentukan 4,48 L gas SO3 (g) dibebaskan kalor 79,2 kJ
c. Pada reaksi penguraian 56 g NH4F(s) diperlukan kalor 185,6 kJ
d. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C8H18 (g) dibebaskan kalor 547,1 kJ
e. Pada reaksi penguraian 90 g air diperlukan kalor 220 kJ (Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16, F = 9)
Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhunya naik dari 25°C menjadi 72°C. Jika diketahui massa jenis air 1 g/mL dan kalor jenis air 4,2 J/g°C, tentukan Hreaksi!
Pemanasan 600 g air yang bersuhu awal 27°C memrlukan kalor 63 kJ. Jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan!
Pembakaran 6 g gas etana dalam kalorimetri volume tetap menyebabkan suhsu kalorimetri naik dari 25,2°C menjadi 56,8°C. Jika kalorimetri berisi 2 L air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C serta kapasitas kalorimetri 1500 J/g°C, tentukan entalpi reaksi pembakaran tersebut!
Diketahui campuran 250 cm3 larutan HCl 0,8 M dan 250 cm3 larutan KOH 1,2 M yang masing-masing
larutan dianggap sama dengan air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C serta massa jenis air 1 g/mL, tentukan Hreaksi!
KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l)
7. Perhatikan diagram!
2 P
(s)+ 5 Cl
2 (g) Hr= -576 kJ H1= x kJ2 PCl
5 (g) H2 = - 176 kJ2 PCl
3 (g)+ 2 Cl
2 (g) a. Tentukan nilai x!b. Tentukan kalor pembentukan PCl3 (g)!
8. Perhatikan diagram! Tentukan Hreaksi KClO3 ( s ) + ½ O2 ( g ) KClO4 (s)!
Keadaan Awal
0
- 393
- 432
K
(s)+ ½ Cl
2 (g)+ 2 O
2 (g)KClO
3 (s)+ ½ O
2 (g)KClO
4 (g) Keadaan Akhir9. Diketahui siklus entalpi. Tentukan H QR!
P
H
1Q
H
2H
rS
RH
4H
3T
10. Diketahui: N2 N2 ( g ) ( g ) + 2 O2 + 2 O2 ( g ) ( g ) 2 NO2 (g) N2O4 (g) H = 67,68 kJ H = 9,66 kJ Tentukan Hreaksi2 NO2 ( g ) N2O4 (g)! 11. Diketahui: C2H2 + 2½ O2 (g)2 C O2 (g)+ H2O C2H2 (g)+ H2 (g) C2H4 (g) 2 H2 (g)+ O2 (g)2 H2O(l) (l) H = - 1305 kJ H = - 174 kJ H = - 572 kJ Tentukan HpembakaranC2H4 (g)!12. Diketahui kalor pembentukan C2H4 (g), CO2 (g), dan H2O(l)masing-msing + 52 kJ/mol, - 394 kJ/mol,
dan – 286 kJ/mol.
a. Tentukan Hreaksi pembakaran C2H4 (g)!
b. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 g C2H4!
13. Diketahui: C(s) + O2 (g)CO2 (g) 2 Ca(s) + O2 (g) 2 CaO(s) CaO(s) + CO2 (g)CaCO3 (s) H = - 394 kJ H = - 1276 kJ H = - 180 kJ Tentukan kalor pembentukan CaCO3!
14. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, H – Br = 366 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, dan C – Br = 276 kJ/mol. Tentukan HreaksiC4H8 + HBr C4H9Br!
15. Tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakran 15 g CH3CH2CH2OH jika diketahui Ar C = 12, H = 1,
dan O = 16, serta energi ikatan: C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, C – O = 358 kJ/mol, O – H = 463 kJ/mol, C = 0 = 799 kJ/mol, dan O = O = 495 kJ/mol!
16. Diketahui reaksi: C2H4 (g) + X2 (g)C2H4X2 H = -178 kJ/mol
Jika diketahui energi ikatan: C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, X – X = 186 kJ/mol. Tentukan energi ikatan C – X!
17. Diketahui reaksi: HCl(g)H
Tentukan energi ikatan H – Cl!
( g ) + C l (g) H = - 432 kJ/mol
18. Diketahui reaksi: Cl2O(g)Cl
Tentukan energi ikatan Cl – O!
( g ) + O (g) H = + 410 kJ/mol 19. Diketahui: N2 N2 H2 ( g ) ( g ) ( g ) + 3 H2 (g) 2 N H3 2 N(g) 2 H(g) (g) H = - 92 kJ/mol H = + 914 kJ/mol H = + 435 kJ/mol Tentukan energi ikatan N – H!
20. Diketahui: 2 H2 (g)+ O2 (g)2 H2O H2O(l)H2O(g) H2 (g)2 H(g) O2 (g) 2 O(g) (l) H H H H = - 572 kJ/mol = + 44 kJ/mol = + 436 kJ/mol = + 495 kJ/mol Tentukan energi ikatan O – H!
21. Diketahui: Kalor pembentukan CF4 (g) = - 928 kJ/mol
Kalor sublimasi karbon = + 718 kJ/mol Kalor disosiasi F2 (g)= + 155 kJ/mol
Tentukan energi ikatan C – F!
22. Jika pada pembentukan 112 ton kalsium oksida dibebaskan 1,276 x 109 kJ. Tentukan:
a. Reaksi pembentukan CaO (s)! b. Jumlah mol CaO!
23. Perhatikan diagram berikut, lengkapilah!
N
2+ 2 O
2H
2= 180 kJ
H
1= 66 kJ
2 NO + O
22 NO
2H
3= … kJ
24. Diketahui: Kalor pembentukan C2H2 (g) = - 227 kJ/mol
Kalor pembentukan CO2 (g)= - 394 kJ/mol
Kalor pembentukan H2O(g)= - 242 kJ/mol
Jika gas karbida C2H2 dibuat dengan cara mereaksikan batu karbida dengan air.
a. Tuliskan persamaan reaksi!
b. Tuliskan reaksi pembakaran gas karbida! c. Hitung kalor pembakaran!
d. Untuk menghasilkan kalor sebanyak 4015 kJ, berapa banyak batu karbida yang diperlukan?
25. Diketahui 7 g logam besi direaksikan dengan larutan CuSO4 sehingga meningkatkan suhu larutan
6,2°C. Jika untuk menaikkan suhu larutan 1°C diperlukan 4 kJ, tentukan kalor reaksi pelarutan untuk reaksi: Fe(s) + Cu2+ (aq) Fe2+ (aq)+ Cu(s)!
26. Diketahui persaman termokimia: C(s) + O2 (g) CO2 (g)
a. Hitunglah kalor pada pembentukan 22 g gas CO2 (Mr = 44)
b. Hitunglah kalor pada pembakaran 30 g karbon (Ar = 12)
H = - 394 kJ/mol
27. Di antara persamaan-persamaan reaksi berikut ini manakah yang termasuk reaksi eksoterm dan manakah yang endoterm?
a. H2 (g) + ½ O2 (g) NH3 (g)
b. 2 I(g) I2 (g)
c. CH4 (g)+ 2 O2 (g)CO2 (g)+ 2 H2O(l)
d. C(s)C(g)
28. Diketahui kalor pembakaran C2H5OH(l)= - 1380 kJ/mol, kalor pembentukan CO2 (g)dan H2O
masing-masing – 394 kJ/mol dan – 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan C2H5OH(l)!
(l)
29. Jika diketahui energi ikatan: N N = 914 kJ/mol, H – H = 436 kJ/mol, dan N – H = 391 kJ/mol. Tentukan Hreaksi ½ N2 (g)+ ½ H2 (g) NH3 (g)!
30. Diketahui: Kalor pembentukan CF4 (g) = -928 kJ/mol
Kalor sublimasi karbon = + 718 kJ/mol Kalor disosiasi F2 (g)= + 155 kJ/mol
Tentukan energi ikatan C – F!
31. Diketahui: C C = 812, C – C = 347, H – H = 436, dan C – H = 414. Tentukan Hreaksi C2H2 + 2 H2C2H6!
32. Diketahui: 2 H2 3 O2 ( g ) ( g ) + O2 (g) 2 H2O 2 O3 (g) (g) H = - 483,6 kJ H = + 284,6 kJ
Hitung kalor reaksi 3 H2 ( g ) + O3 ( g ) 3 H2O!
33. Diketahui: H2 (g)+ F2 (g) 2 HF(g) C(s) + 2 F2 (g)CF4 (g) 2 C(s)+ 2 H2 (g)C2H4 (g) H = - 537 kJ H = - 680 kJ H = + 52,3 kJ
Gunakan Hukum Hess untuk menghitung Hreaksi: C2H4 ( g ) + 6 F2 ( g ) 2 CF4 ( g ) + 4 HF !
34. Pembakaran sempurna asam asetat CH3COOH(l)menjadi H2O(l) dan CO2 (g)pada tekanan tetap
menghasilkan energi sebesar 871,7 kJ/mol CH3COOH. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi
tersebut!
35. Diketahui diagram entalpi. Tentukan kalor penguapan PCl3 (l)!
0
- 576
- 642
2 P
(s)+ 3 Cl
2 (g)2 PCl
3 (l)2 PCl
3 (g)36. Metilhidrazina CH6N2 digunakan sebagai bahan bakar kalorimetri bom yang meningkatkan
termperatur kalorimetri dari 25°C menjadi 39,5°C. Dalam percobaan yang dilakukan terpisah, kapasitas panas kalorimetri adalah 7794 kJ/°C. Berapakah panas reaksi untuk pembakaran 1 mol CH6N2 dalam kalorimetri? 37. Diketahui C ( g ) +4H ( g ) C H4 (g):
C
(g)+ 4 H
(g)872 kJ
C
(g)+ 2 H
2 (g)715 kJ
C
(s)+ 2 H
2 (g)75 kJ
CH
4Berdasarkan diagram entalpi tersebut hitunglah: a. Kalor pembentukan standar CH4 (g)!
b. Kalor sublimasi karbon! c. Kalor disosiasi H2 (g)!
38. Glukosa (Mr = 180) dalam udara tidak terbakar pada suhu 37°C, tetapi dalam tubuh manusia reaksi pembakaran glukosa berlangsung: a C6H12O6 + b O2c CO2 + d H2O
Kalor pembakaran C6H12O6 = - 2818 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut:
a. Berapa gram glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan H = - 1409 kJ? b. Berapa mol glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol CO2?
c. Berapa mol O2 yang diperlukan untuk pembakaran 0,5 mol glukosa?
39. Gas O2 dapat diperoleh dari pemanasan KClO3 berdasarkan reaksi:
2 KClO3 (s)2 KCl(s) + 3 O2 (g) H = - 89,4 kJ
Hitung Hreaksi pada pembentukan: (Ar K = 19, Cl = 35,5, O = 16)
a. 1,5 mol O2
b. 16,35 gram KCl c. 4,1 gram KClO3
40. Dietil eter, C4H10O(l) merupakan zat mudah menguap yang digunakan sebagai zat anestesi pada
operasi pembedahan. Pembakaran sempurna 1 mol C4H10O(l) menjadi CO2 (g)dan H2O(l) mempunyi
H = - 2723,7 kJ.
a. Tuliskan persamaan reaksi pembakaran 1 mol C4H10 (l)!
b. Hitung Hf dietil eter! ( Hf CO2 = - 394 kJ/mol, Hf H2O = - 286 kJ/mol)
41. 1,35 gram sampel kafein (C8H10N4O2) dibakar dalam kalorimetri yang mempunyai kapasitas panas
7,85 kJ/K. Temperatur bertambah dari 297,65 K menjadi 302,95 K. Tentukan jumlah panas yang dilepaskan!
42. Asetilena (C2H2) digunakan dalam pengelasan karena memiliki kalor pembakaran yang tinggi. Jika 1 g
asetilena yang dibakar sempurna menghasilkan energi sebesar 48,2 kJ, hitunglah: a. Hc C2H4
b. Volume O2 yang diperlukan pada pembakaran 28 g C2H4 pada STP
43. Gas hidrogen dapat diproduksi dari metana dan uap air: CH4 (g)+ H2O(g)CO(g)+ 3 H2 (g)
Jika diketahui energi ikatan: C = O = 736 kkal, C – H = 414 kkal, H = O = 646 kkal, dan H = H = 435 kkal. Tentukan Hreaksi!
44. Jika suatu jenis minuman softdrink dianggap memiliki kalor jenis yang sam dengan air (4,18 J/g °C), hitunglah jumlah kalor yang diperlukan untuk mendinginkan sebotol minumn tersebut (350 g) dari 35°C menjadi 3°C!
