Deskripsi,Silabus,Sap - Mata Kuliah Kimia Umum 2015 Doc | Makalah Dan Jurnal Gratis

(1)

Deskripsi Mata Kuliah

KIMIA UMUM

MA 302

(3 sks, smt 1)

Mata kuliah ini wajib diikuti oleh seluruh mahasiswa Fakultas Pendidikan Matematika dan

Ilmu Pengetahuan Alam (FPMIPA), kecuali mahasiswa Jurusan pendidikan Kimia. Mata

kuliah ini termasuk rumpun Mata Kuliah Keahlian Fakultas (MKKF) dengan tujuan untuk

membekali pengetahuan konsep-konsep ilmu kimia serta berbagai fenomena kimia dalam

kehidupan sehari-hari dan mengaplikasikannya pada bidang yang sesuai.

Materi yang dibahas pada perkuliahan ini meliputi beberapa konsep ilmu kimia seperti:

pengantar kajian ilmu kimia, struktur atom, Sistem Periodik Unsur (SPU), ikatan kimia,

geometri molekul, stoikiometri, larutan, asam basa, dan konsep kimia pilihan sesuai kebutuhan

setiap jurusan (untuk dua kali pertemuan).

Pelaksanaan kuliah menggunakan pendekatan konsep, dimana mahasiswa diharapkan

berpartisipasi secara aktif dalam membangun konsep-konsep dasar ilmu kimia dengan bantuan

dosen. Metode yang digunakan meliputi ceramah bermakna, diskusi dan penugasan. Media

yang digunakan adalah bahan presentasi dan LCD proyektor.

Evaluasi perkuliahan khususnya dilakukan terhadap penguasaan konsep mahasiswa, melalui

tes unit. Jenis evaluasi l

ainnya meliputi kehadiran, keaktifan di kelas, dan pelaksanaan tugas terstruktur dan

pengayaan.

(2)

SILABUS

1.

Identitas Mata Kuliah

Nama mata kuliah

: Kimia Umum

Nomor kode

: MA302

Jumlah sks

: 3 sks

Semester

: 1

Kelompok mata kuliah : MKK Fakultas

Pogram studi / Program : Pendidikan Kimia / S1

Status mata kuliah

: MKK Fakultas

Prasyarat

:

-Dosen

: Dr. Nahadi, MSi., MPd.

2. Tujuan

Setelah mengikuti perkuliahan ini, mahasiswa diharapkan memiliki pengetahuan

konsep-konsep ilmu kimia untuk menjelaskan berbagai fenomena kimia dalam

kehidupan sehari-hari dan aplikasinya pada bidang sesuai.

3. Deskripsi Isi

Dalam perkuliahan ini dibahas beberapa konsep ilmu kimia seperti : pengantar kajian

ilmu kimia, struktur atom, SPU, ikatan kimia, geometri molekul, stoikiometri, larutan,

asam basa, dan konsep kimia pilihan sesuai jurusan masing-masing.

4. Pendekatan Pembelajaran

Pendekatan yang digunakan dalam mata kuliah ini adalah pendekatan konsep dimana

mahasiswa diharapkan berpartisipasi secara aktif dalam membangun konsep-konsep

ilmu kimia secara umum dengan bantuan dosen. Metode yang digunakan meliputi

ceramah bermakna, diskusi dan penugasan. Media yang digunakan adalah bahan

presentasi dan LCD .

5. Evaluasi

Evaluasi meliputi Tes Unit 1, Tes Unit 2, dan tugas.

6. Nilai Akhir

Secara umum digunakan patokan nilai rata-rata (skala 100)

A : ≥ 75

B : 65 sampai 74

C : 55 sampai 64

D : 45 sampai 54

E : < 44

7.

Rincian Materi Perkuliahan Setiap Pertemuan

Pokok Bahasan Sub Pokok Bahasan Jumlah

Pertemuan

(3)

Ilmu Kimia - Sifat materi - Perubahan materi - Klasifikasi materi - Partikel materi - Hukum dasar materi Struktur Atom dan

SPU

- Perkembangan teori atom - Model atom Bohr

- Model atom mekanika kuantum - Struktur atom polielektron - Perkembangan SPU - Sifat periodik unsur

2 x

Ikatan Kimia dan Geometri Molekul

- Deskripsi ikatan - Jenis-jenis ikatan - Teori ikatan Lewis

- Geometri molekul (VSEPR)

2 x

Stoikiometri - Deskripsi reaksi kimia dan persamaan kimia - Istilah-istilah dalam persamaan kimia - Tatanama senyawa anorganik

- Menyetarakan persamaan kimia - Persamaan ion

- Klasifikasi reaksi kimia

- Massa atom dan massa molekul relative - Bilangan Avogadro

- Pengertian mol dan massa molar

- Penghitungan konsep mol pada zat padat, gas dan larutan

- Persen komposisi

- Rumus empiris dan rumus molekul - Perhitungan berdasar persamaan kimia - Pereaksi pembatas

- Persen hasil

3 x

Larutan -Definisi larutan

-Larutan ideal dan non-ideal

-Larutan elektrolit dan non-elektrolit -Proses pelarutan

-Pengaruh suhu dan tekanan terhadap kelarutan -Larutan jenuh, takjenuh, dan lewat jenuh -Konsentrasi larutan

- Sifat Koligatif Larutan

2 x

Asam basa - Model asam basa

- Kekuatan relative asam-basa - Konsep pH

- Perhitungan pH asam basa kuat dan lemah

1 x

Pilihan untuk Biologi Kimia Organik

Biomolekul dan metabolisme

2 x 1 x Pilihan untuk Fisika Kimia Anorganik

Thermokimia Wujud Zat

1 x 1 x 1 x Pilihan untuk

Matematika dan Komputer

Kimia Organik Kimia Anorganik

2 x 1 x

(4)

(5)

SATUAN ACARA PERKULIAHAN (SAP)

Matakuliah : Kimia Umum Kode mata kuliah : MA 503

SKS : 3 (tiga)

Semester : 1 (satu)

Nama Dosen : (1) Dr. Nahadi, MSi., MPd.

Tujuan Umum Mata Kuliah: Membekali mahasiswa untuk ... Perte

muan ke

Tujuan khusus Materi Pokok/Sub

Materi Pokok Pengalaman Belajar Media Evaluasi Rujukan

I Mahasiswa dapat:

- Mengenal tata aturan, proses, tugas-tugas dan cara evaluasi dalam perkuliahan kimia umum. - Membedakan sifat fisika dan kimia

dari materi

- Membedakan perubahan fisika dan kimia dari materi

- Mengelompokkan materi

berdasarkan wujudnya dalam suhu kamar serta jenis partikel

penyusunnya

- Menerapkan hukum dasar materi

- Silabi dan panduan kuliah - Sifat materi

- Perubahan materi - Klasifikasi materi - Partikel materi - Hukum dasar materi

- Orientasi Perkuliahan

- Penayangan gambar-gambar sifat dan perubahan fisika dan kimia untuk disimpulkan perbedaannya. - Penayangan visualisasi

partikel-partikel sub mikroskopik dari beberapa materi untuk diklasifikasikan.

- Penjelasan hukum-hukum dasar materi dan contoh-contoh aplikasinya.

- Latihan penyelesaian soal

- Buku teks wajib kimia dasar.

- Laptop dan LCD

- Papan tulis & kapur

Tugas terstruktu

r

(6)

Perte muan

ke

pada berbagai fenomena terkait

II dan III

Mahasiswa dapat:

-Menjelaskan perkembangan teori atom mulai Dalton sampai

Rutherford

-Menjelaskan kelemahan model atom Bohr yang disempurnakan dengan model atom mekanika kuantum

-Menggambarkan konfigurasi elektron suatu atom dan ion. -Menjelaskan perkembangan

pemikiran ahli tentang Sistem Periodik Unsur (SPU).

-Menjelaskan keteraturan sifat periodik unsur

- Perkembangan teori atom - Model atom Bohr

- Model atom mekanika kuantum

- Struktur atom polielektron - Perkembangan SPU - Sifat periodik unsur

Mahasiswa:

1. Mendiskusikan fenomena hasil penelitian ahli kimia (Dalton sampai Rutherford) untuk menjelaskan

pengertian partikel terkecil suatu materi berupa atom. 2. Mendapatkan penjelasan

tentang pemikiran model atom Bohr yang

disempurnakan menjadi model atom mekanika kuantum.

3. Mendapatkan penjelasan dan latihan tentang konfigurasi elektron atom dan ion polielektron. 4. Mendiskusikan dasar

pemikiran munculnya beberapa tata cara pengelompokan unsur dalam sistem periodik. 5. Mendiskusikan penyebab

keperiodikan sifat dalam satu golongan dan perioda

1.Teks rujukan utama, Buku Kimia Dasar 2. Laptop 3. LCD Projector 4. Papan tulis dan kapur 5. Sistem Periodik Unsur Model Panjang Tugas Hasil diskusi kelompok (1) dan (3)

2 x Mahasiswa dapat:

- mendeskripsikan mengapa sebagian besar atom unsur cenderung berikatan - Membedakan ikatan ion dengan ikatan

kovalen.

- Membedakan ikatan kovalen biasa dengan kovalen koordinasi.

- Deskripsi ikatan - Jenis-jenis ikatan - Teori ikatan Lewis

- Geometri molekul

(VSEPR)

Mahasiswa

1. Mendiskusikan munculnya prinsip duplet dan oktet pada kecenderungan sebagian besar atom untuk membentuk ikatan.

2. Mendiskusikan contoh-contoh senyawa yang

1.Teks rujukan utama, Buku Kimia Dasar 2. Laptop 3. LCD Projector Tugas Hasil diskusi kelompok

(7)

Perte muan

ke

- Menggambarkan ikatan kovalen dengan cara dot Lewis.

- Menghubungkan kestabilan molekul senyawa dengan jenis katan kovalen tunggal, rangkap, dan rangkap tiga. - Mengaplikasikan teori VSEPR dalam

tinjauan bentuk molekul

cenderung membentuk ikatan ion dan yang

membentuk ikatan kovalen. 3. Mendapatkan penjelasan

hubungan kecenderungan perbedaan sifat fisik

senyawa yang berikatan ion dengan yang berikatan kovalen

4. Mendiskusikan cara menerapkan prinsip dot Lewis pada penggambaran molekul yang berikatan kovalen biasa dengan yang berikatan kovalen

koordinasi. 5. Mendiskusikan

kecenderungan kestabilan senyawa di alam

berdasarkan jenis ikatan kovalennya.

6. Mendiskusikan penerapan prinsip VSEPR pada tinjauan perbedaan bentuk molekul.

4. Papan tulis dan kapur 5. Model molekul

IV, V dan VI

Mahasiswa dapat:

- Menuliskan persamaan reaksi kimia lengkap dengan fasanya. - Memberi nama senyawa

anorganik dari rumus kimianya atau sebaliknya.

- Menyetarakan persamaan reaksi kimia dengan memberikan koefisien reaksi.

- Deskripsi reaksi kimia dan persamaan kimia

- Istilah-istilah dalam persamaan kimia - Tatanama senyawa

anorganik

- Menyetarakan persamaan kimia

- Persamaan ion

Mahasiswa:

1. Berlatih menuliskan reaksi kimia lengkap dengan fasanya.

2. Berlatih memberi nama senyawa anorganik dari rumus kimia yang diberikan atau sebaliknya.

3. Berlatih menyetarakan persamaan reaksi kimia

1.Teks rujukan utama, Buku Kimia Dasar 2. Laptop 3. LCD Projector 4. Papan tulis dan

Tugas mandiri terstruktu r

(8)

Perte muan

ke

- Menentukan persamaan ”reaksi bersih” berdasarkan penguraian reaksi ionis .

- Mengelompokkan reaksi kimia berdasarkan jenisnya.

- Menerapkan keterhubungan mol dengan massa, volume dan jumlah partikel.

- Menerapkan keterhubungan mol dengan koefisien reaksi dalam penentuan pereaksi pembatas - Menentukan persen komposisi,

rumus empiris/molekul dalam stoikiometri kimia.

- Klasifikasi reaksi kimia - Massa atom dan massa

molekul relatif - Bilangan Avogadro - Pengertian mol dan massa

molar

- Penghitungan konsep mol pada zat padat, gas dan larutan

- Persen komposisi

- Rumus empiris dan rumus molekul

- Perhitungan berdasar persamaan kimia

- Pereaksi pembatas

dengan memberikan koefisien reaksi secara sederhana dan pemisalan a, b, c ...

4. Berlatih menentukan persamaan ”reaksi bersih” berdasarkan penguraian reaksi ionis dan

penghilangan ion ”distraktor”.

5. Mendapatkan penjelasan klasifikasi reaksi kimia berdasarkan jenisnya. 6. Berlatih menerapkan

keterhu-bungan mol dengan massa, volume dan jumlah partikel.

7. Berlatih menerapkan keterhubungan mol dengan koefisien reaksi dalam penentuan pereaksi pembatas

8. Berlatih menentukan persen komposisi, rumus

empiris/molekul dalam soal-soal terkait stoikiometri kimia.

kapur 5. Sistem Periodik Unsur Model Panjang VII dan VIII Mahasiswa dapat:

- Menjelaskan pengertian larutan ideal dan non ideal.

- Menerapkan prinsip ”like dissolve like” pada penentuan kelarutan zat pada pelarut tertentu.

-Definisi larutan

-Larutan ideal dan non-ideal

-Larutan elektrolit dan non-elektrolit

-Proses pelarutan

-Pengaruh suhu dan

Mahasiswa:

1. Mendapat penjelasan tentang perbedaan larutan ideal dan non ideal dalam tinjauan sub mikroskopis. 2.Mendapat penjelasan

(9)

Perte muan

ke

- Menjelaskan pengaruh suhu dan tekanan terhadap kelarutan zat pada pelarut tertentu.

- Membedakan keadaan larutan yang jenuh, takjenuh, dan lewat jenuh

- Menentukan konsentrasi larutan dalam satuan molaritas, molalitas dan fraksi mol - Menentukan besarnya penurunan

tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada sistem larutan non volatil.

- Menerapkan aturan Van Hoff pada penentuan sifat koligatif larutan ionik.

- Menentukan besarnya tekanan osmosis pada suatu sistem larutan.

tekanan terhadap

kelarutan

-Larutan jenuh, takjenuh, dan lewat jenuh

-Konsentrasi larutan - Sifat Koligatif Larutan

tentang prinsip ”like dissolve like” untuk diterapkan pada prediksi kelarutan zat pada pelarut tertentu.

3.Mendapat penjelasan tentang pengaruh suhu dan tekanan terhadap kelarutan zat pada pelarut tertentu. 4.Mendapat penjelasan

tentang perbedaan keadaan larutan yang jenuh, takjenuh, dan lewat jenuh.

5.Berlatih menentukan konsentrasi larutan dalam satuan molaritas, molalitas dan fraksi mol. 6.Berlatih menentukan

besarnya penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada sistem larutan non volatil.

7.Berlatih menerapkan aturan Van Hoff pada penentuan sifat koligatif larutan ionik. 8.Berlatih menentukan

besarnya tekanan osmosis pada suatu sistem

pemisahan pelarut dari larutannya.

(10)

Perte muan

ke

IX dan X

Mahasiswa dapat:

- Membedakan model asam basa Arhenius, Bronsted Lowry dan Lewis.

- Menentukan hubungan kekuatan relatif asam-basa dengan persen ionisasi.

- Menentukan pH larutan asam-basa kuat dan lemah

- Menentukan pH larutan pada sistem pengangga.

- Menentukan pH larutan garam yang terhidrolisis

- Model asam basa

- Kekuatan relatif asam-basa

- Konsep pH

- Perhitungan pH asam basa kuat dan lemah

- Perhitungan pH sistem larutan penyangga.

- Perhitungan pH larutan garam terhidrolisis

Mahasiswa:

1. Berdiskusi untuk membedakan model asam basa Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis.

2. Berlatih menyelesaikan soal terkait penentuan hubungan kekuatan relatif asam-basa dengan persen ionisasi.

3. Berlatih menentukan pH larutan asam-basa kuat dan lemah.

4. Berlatih menentukan pH larutan pada sistem pengangga.

5. Berlatih menentukan pH larutan garam yang terhidrolisis 1.Teks rujukan utama, Buku Kimia Dasar 2. Laptop 3. LCD Projector 4. Papan tulis dan kapur Tugas mandiri terstruktu r

(2) dan (3)

XI, XII dan XIII

Mahasiswa Jurusan pendidikan biologi dapat:

-Menjelaskan penerapan prinsip kimia organik pada proses kimia dalam makhluk hidup

- Menjelaskan reaksi biomolekuler pada metabolisme dalam makhluk hidup

- Menjelaskan gangguan dalam sistem metabolisme berdasarkan reaksi biomolekuler.

Kimia Organik Biomolekul dan metabolisme

Mahasiswa Jurusan pendidikan biologi:

1.Mendapatkan penjelasan tentang prinsip reaksi-reaksi kimia organik.

2. Berdiskusi tentang penerapan prinsip kimia organik pada proses kimia dalam makhluk hidup. 3. Mendapatkan penjelasan

tentang jenis-jenis biomolekul dan reaksi identifikasinya.

4. Berdiskusi tentang reaksi biomolekuler pada sistem

1.Teks rujukan utama, Buku Kimia Dasar 2. Laptop 3. LCD Projector 4. Papan tulis dan kapur Tugas hasil diskusi kelompok

(11)

Perte muan

ke

metabolisme dalam makhluk hidup

5.Mendapatkan penjelasan tentang contoh-contoh gangguan dalam sistem metabolisme berdasarkan reaksi biomolekuler.

XI, XII dan XIII

Mahasiswa Jurusan Pendidikan fisika dapat:

- Menjelaskan hubungan sifat fisik zat dengan tinjauan kimiawinya. - Memprediksikan kemungkinan

berlangsungnya suatu reaksi kimia berdasarkan prinsip termokimia.

- Menggambarkan aspek sub mikroskopis dalam menjelaskan perbedaan wujud zat.

Kimia Anorganik Thermokimia Wujud Zat

Mahasiswa Jurusan Pendidikan fisika:

1. Mendapatkan penjelasan tentang hubungan sifat fisik zat dengan tinjauan

kimiawinya.

2. Mendapatkan penjelasan tentang besaran termokimia yang dapat digunakan untuk memprediksikan kespontanan reaksi kimia. 3.Berdiskusi untuk

memprediksikan kemungkinan

berlangsungnya suatu reaksi kimia berdasarkan prinsip termokimia. 4. Mendapatkan penjelasan

tentang gambaran aspek sub mikroskopis dalam wujud zat yang berbeda.

1.Teks rujukan utama, Buku Kimia Dasar 2. Laptop 3. LCD Projector 4. Papan tulis dan kapur 5. Sistem Periodik Unsur Model Panjang

Tugas hasil diskusi kelompok

(1) dan(3)

XI, XII dan XIII

Mahasiswa Jurusan Pendidikan matematika, prodi Pendidikan Ilkom dan Ilkom dapat:

Kimia Organik Kimia Anorganik

Mahasiswa Jurusan Pendidikan matematika, prodi Pendidikan Ilkom dan Ilkom:

1.Teks rujukan utama, Buku

Tugas mandiri terstruktu

(12)

Perte muan

ke

- Menjelaskan prinsip-prinsip reaksi kimia pada zat organik sederhana. - Menjelaskan prinsip-prinsip reaksi

kimia pada zat anorganik sederhana.

1. Mendapatkan penjelasan tentang prinsip-prinsip reaksi kimia pada zat organik sederhana. 2. Berlatih menuliskan

persamaan reaksi kimia organik sederhana. 3. Mendapatkan penjelasan

tentang prinsip-prinsip reaksi kimia pada zat anorganik sederhana. 4. Berlatih menuliskan

persamaan reaksi kimia anorganik sederhana.

Kimia Dasar 2. Laptop 3. LCD Projector 4. Papan tulis dan kapur