LOGAM ALKALI TANAH
Makalah
Diajukan untuk memenuhi tugas mata kuliah : Kimia Dasar
Dosen : Devi Indah Anwar M.sc
Disusun Oleh :
Riska Rahmanita D.
Aden Rusdi Abdillah
Aripin Abdul Aziz
Dena Ramadhan J.
Feby Nurfauzi
Kensa Nuraziz
Muhamad Lutfi
Wahyudin
Teknik Sipil
Sains dan Teknologi
Universitas Muhammadiyah Sukabumi
KATA PENGANTAR
Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas terselesaikannya makalah ini. Kami juga berterima kasih kepada teman-teman kami yang senantisa
mendukung kami untuk menyelesaikan makalah ini sesegera mungkin. Makalah ini kami buat satu jilid yang berisi tentang “Logam Alkali Tanah”.
Makalah ini menjelaskan tentang keberadaan logam alkali tanah di alam, sifat-sifat logam alkali tanah, dan kegunaan logam alkali tanah itu sendiri. Dalam tiap sub bab yang dibahas merupakan informasi yang sesuai dengan materi yang sedang dibahas. Makalah ini disajikan secara sistematis sehingga memudahkan mahasiswa untuk memahaminya.
Kami menyadari pada makalah ini masih terdapat kekurangan. Oleh karena itu, Kami senantiasa mengharap masukan dan kritikan yang bersifat membangun demi
menyempurnakan makalah kami yang berikutya
Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi pembaca dan senantiasa menjadi sahabat dalam belajar untuk meraih prestasi yang gemilang.
Sukabumi, Oktober 2015 Hormat Kami,
DAFTAR ISI
HALAMAN JUDUL... i
KATA PENGANTAR... ii
DAFTAR ISI………....iii
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang ... 1
1.2 Rumusan Masalah... 1
1.3 Tujuan Penulisan... 2
1.4 Manfaat Penulisan... 2
BAB II PEMBAHASAN 2.1 Unsur-Unsur Golongan Alkali Tanah... 3
2.2 Kelimpahan Unsur Logam Alkali Tanah di Alam... 3
2.3 Sifat Golongan Alkali Tanah…...……….... 5
2.4 SenyawaTerpenting... 6
2.5 Cara Memperoleh & Cara Pengolahannya... 7
2.6 Kegunaan Alkali Tanah... 8
2.7 Dampak Dari Penggunaan... 11
BAB III PENUTUP 3.1 Kesimpulan... 13
3.2 Saran... 13
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 LATAR BELAKANG
Unsur merupakan zat tunggal yang sederhana. Unsur dapat ditemukan dalam keadaan bebas maupun di dalam tanah. Wujud dari unsur pun berbeda antara satu dengan lainnya. Ada yang berwujud padat ada pula yang berwujud cair. Dari sistem periodik kita mengetahui bahwa ada 90 buah unsur yang terdapat dialam serta ditambah belasan unsur buatan. Selain memiliki wujud yang berbeda, setiap unsur juga memiliki perbandingan berat dan jumlah atom yang beraneka ragam. Ada yang besar, sedang maupun kecil.
Logam unsur alkali tanah terdapat pada golongan II A. Unsur-unsur alkali tanah terdiri dari logam Be, Mg, Ca, Sr dan Ra. Unsur-unsur alkali tanah ini pada umumnya ditemukan didalam tanah
Logam alkali tanah disebut juga logam-logam blok s karena hanya terdapat satu atau dua elektron pada kulit terluarnya. Elektron terluar ini menempati tipe orbital s (sub kulit s) dan sifat logam-logam ini seperti energi ionisasi (IE) yang rendah, ditentukan oleh hilangnya elektron s ini membentuk kation. Golongan 1 Logam Alkali yang kehilangan satu elektron s1 terluarnya menghasilkan ion M+ dan Golongan 2 Logam Alkali Tanah yang kehilangan dua elektron s2 terluarnya menghasilkan ion M2+. Sebagai akibatnya, sebagian besar senyawa dari unsur-unsur Golongan 1 dan 2 cenderung bersifat ionik.
1.2 Rumusan Masalah
1. Apa saja unsur-unsur yang termasuk dalam logam alkali tanah? 2. Bagaimana sifat fisika dan kimia dari logam alkali tanah?
3. Apa saja persenyawaan terpenting yang ada di dalam logam alkali tanah?
4. Bagaimana cara memperoleh logam alkali tanah serta bagaimana cara pengolahannya?
5. Apa saja kegunaan logam alkali tanah?
6. Apa saja dampak dari penggunaan logam alkali tanah?
1.3 Tujuan Penulisan
1 Mengetahui unsur-unsur logam alkali tanah
2. Mengetahui kelimpahan unsur-unsur logam alkali tanah di alam 3. Mengetahui sifat fisika dan kimia dari logam alkali tanah
4. Mengetahui persenyawaan terpenting yang ada di dalam logam alkali tanah 5. Mengetahui cara memperoleh logam alkali tanah serta cara pengolahannya 6. Mengetahui kegunaan logam alkali tanah
7. Mengetahui dampak dari penggunaan logam alkali tanah
1.4 Manfaat Penulisan
1. Lebih mengetahui tentang unsur logam alkali tanah
2. Mengethui manfaat dari logam alkali tanah dalam kehidupan sehari-hari 3. Sebagai bahan pengajaran untuk kita semua dalam belajar kimia
PEMBAHASAN
2.1 Unsur-Unsur Golongan Alkali Tanah
Unsur-Unsur Golongan Alkali Tanah
Unsur
Simbol
2.2 Kelimpahan Unsur Logam Alkali Tanah di Alam
Kelimpahan di Alam Unsur Alkali Tanah
Unsur Sumber di Alam Keterangan
Berilium Senyawa silikat beril
3BeSiO3.Al2(SiO3) a t a u Be3Al2(SiO3)6
Berilium terdapat sekitar 0,0006 % dalam kerak bumi sebagai mineral silikat dan beril yang memiliki 2 jenis warna :
Biru-hijau muda, yakni aquamaryn
Hijau tua, yakni permata emerald (adanya sampai 2% ion Cr (III) dalam struktur kristalnya)
Magnesium Magnesit (MgCO3)
Dolomit (CaCO3MgCO3)
Epsomit (garam inggris) (MgSO4.7H2 O)
Hiserit (MgSO4.3H2O)
Kaimit
(KCl.MgSO4.3H2O)
Olivin (Mg2SiO4)
Asbes (CaMg(SiO3)4)
Kalsium Dolomit (CaCO3MgCO3)
Batu kapur/marmer (CaCO3)
Kelimpahan kalsium terletak pada urutan kelima (±8,6%) pada kulit bumi. Terdapat sebagai mineral silikat, karbonat, sulfat, fosfat, dan khlorida. CaCO3
Gips (CaSO4.2H2O)
Fosforit (Ca3(PO4)2)
Floursfar (CaF2)
Apatit (Ca3(PO4)2CaF2)
Bisa ditemukan dalam berbagai bentuk sebagai limestone (batu kapur/gamping), marbel dan kapur atau juga dapat ditemukan dalam kerangka binatang laut. Mineral sulfat
diantaranya adalah gypsum CaSO4.2H2O atau juga bantuan fosfat Ca3(PO4)2 yang penting untuk pertumbuhan tulang dan gigi.
Stronsium Selesit (SrSO4)
Stronsianit (SrCO3)
Stronsium sangat jarang sekitar 0,05% dalam kerak bumi, sebagai mineral stronsianit SrSO4.
Barium Barit (BaSO4)
Witerit (BaCO3)
Kelimpahan Ba di alam sangat sedikit, dan terdapat sebagai barit (BaSO4).
Radium Fr (bijih uranium)
Zat radioaktif
Radium merupakan unsur radioaktif. Radium sangat jarang sekali, tetapi keberadaannya dapat dideteksi dengan mudah oleh sinar radioaktif karena intinya membelah dengan spontan, mengemisi partikel α sehingga terbentuk Radon, Rn. Sumber Ra adalah bijih uranium (U3O8). Kelimpahan Ra rata-rata dalam kerak bumi kurang dari 1 0- 4.
2.3 Sifat Golongan Alkali Tanah
A. Sifat Kimia
1. Dapat bereaksi dengan air membentuk basa Ca + 2 H2O →
Ca(OH)2 + H2(g)
2. Bereaksi dengan oksigen membentuk oksida basa Sr + O2 →
2 SrO
3. Dapat bereaksi dengan hydrogen membentuk senyawa hidrida Mg + H2 → MgH2
4. Dapat bereaksi dengan Nitrogen membentuk senyawa Nitrida Mg + N2 → Mg3N2
5. Warna nyala logam alkali tanah
m
Kalsium Jingga-Merah Strontium Merah
Barium Hijau
B. Sifat Fisika
C. Sifat secara Umun
1. Lebih keras, lebih padat dan kurang reaktifdaripada logam alkali 2. Kurang padat dan lebih reaktif dari logam transisi
3. Berilium bertindak sebagai semi metal 4. Radium adalah Radioaktif
D. Penggolongan secara umum
1.Keperakan dan Kepdatan cukup rendah 2.Kepdatan meningkat rendah dalam kelompok
3. Entalpi lebih besar dari atomisasi dari logam alkali ( ikatan logam lebih kuat )
5.Kurang reaktif dari alkali yang : kalsium, strontium, dan berium bereksi dengan air dan magnesium bereaksi dengan air panas.
E. Karakter Ionik
1.Bilangan oksidasi selalu 2
2. senyaw stabil tidak berwarna, ionik padat (kecuali dengan anion berwarna)
3.kecenderungan obligasi teutma Ion (pengecualian ditemukan di berilium dan magnesium)
2.4 SenyawaTerpenting
Alkali Tanah
MgO(magnesia) dicampur dengan tanah liat dijadikan bata tahan api untuk tanur.
CaO (kapur tohor) dengan air segera membentuk Ca(OH)2 (kapur jati). Oleh karena itu CaO digunakan untuk pengering
Mg(OH)2 sebagai antasida (obat maag) untuk menetralkan asam lambung.
MgCO3 untuk pasta gigi dan kosmetik.
BaCO3 untuk racun tikus.
CaCO3 merupakan senyawa kalsium terbanyak di alam, berupa kalsit, marmer, batu kapur, dan mutiara.
MgSO4.7H2O merupakan garam inggris sebagai zat pencahar.
BaSO4 bahan pembuatan cat putih.
CaSO4. 2H2O dikenal dengan nama gips.
MgCl2 digunakan sebagai magnesia mixture (campuran MgCl2,NH4Cl).
2.5 Cara Memperoleh & Cara Pengolahannya
Alkali Tanah
1. Berilium (Be)
Berilium diperoleh dari elektrolisis lelehan Berilium Klorida. NaCl ditambahkan pada pelelehan sebagai elektrolit sebab BeCl2 mula-mula bersifat kovalen dan sangat sedikit menghantar listrik. Selama elektrolisis, logam kurang aktif. Berilium dihasilkan pada katoda dan Cl2 menempel pada anoda.
Magnesium diekstraksi dari bijih tambang dalam tanah atau dari laut. Apabila mineral dolumit diekstraksi dan pemanasan awal bijih tersebut pada temperatur tinggi (kalsinasi) yang diikuti dengan penguraian karbonat-karbonatnya membentuk oksida-oksidanya.
Oksida-oksida campuran direaksikan dengan air laut (yang
mengandung Mg2+). Air akan mengubah oksida tersebut menjadi hidroksida-hidroksida.
3. Kalsium (Ca)
Kalsium dapat didapatkan dengan menghidrolisis leburan garam kloridanya. Logam Ca akan terbentuk pada katoda dan terbentuk gas Cl2 pada anoda
.
4. Stronsium (Sr)
Dapat dipersiapkan dengan cara elektrolisis klorida terfusi yang bercampur dengan kalium klorida atau bisa juga dengan cara mereduksi stronsium oksida dengan alumunium di dalam vakum pada suhu dimana stronsium tersuling.
5. Barium (Ba)
Barium, seperti halnya Kalsium, dapat dihasilkan dari proses
elektrolisis leburan garam kloridanya. Proses ini menghasilkan logam Ba dan gas Cl2.
6. Radium (Ra)
Radium bersifat radioaktif dan terbentuk dari peluruhan radioaktif unsur-unsur berat. Radium umumnya didapatkan sebagai impiritis dalam incheblend atau dari hasil sisa pemrosesan uranium.
2.6 Kegunaan Alkali Tanah
Alkali Tanah
Berilium (Be)Kegunaan Berilium (Be) Sebelum bergabung dengan unsur lain :
-
Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada kemudi pesawat Jet.-
Berilium digunakan dalam pembuatan berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.Kegunaan Berilium (Be) Setelah Bergabung dengan Unsur Lain :
-
Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.-
Paduan Be dan Cu menghasilkan logam sekeras baja, maka digunakan untuk per/pegas dan sambungan listrik.-
Senyawa Magnesium hidroksida sebagai obat maag dan sebagai bahan pasta gigi.-
Magnesium untuk membuat campuran logam yang ringan dan liat, contohnya digunakan pada alat-alat rumah tangga.-
Senyawa Magnesium sulfat digunakan untuk pupuk, obat-obatan dan lampu Blitz. Magnesium (Mg)
Kegunaan Magnesium (Mg) Sebelum bergabung dengan unsur lain :
- Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz
- Mengasingkan/menghilangkan sulfur (belerang) dalam besi dan besi waja. - Agen penurun dalam penghasilan uranium murni dan logam-logam lain dari
garamnya.
- Magnesium adalah bahan mudah terbakar, dan terbakar pada suhu lebih kurang 2500K (2200 °C, 4000 °F).
- Suhu pembakaran magnesium yang sangat tinggi menjadikannya menjadi alat berguna untuk menghasilkan api keselamatan (SOS) semasa kegiatan luar.
- Kegunaan yang lain termasuklah dalam fotografi dan piroteknik.
Kegunaan Magnesium (Mg) Setelah bergabung dengan unsur lain : - Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku.
- Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag - Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan
sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.
Kegunaan Kalsium (Ca) Sebelum bergabung dengan unsur lain :
- Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik.
- Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.
Kegunaan Kalsium (Ca) Setelah bergabug dengan unsur lain :
- Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah.
- Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas.
- Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang harganya relatif murah
- Kalsium Karbida (CaC2) disebut juga batu karbit merupakan bahan untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan.
Stronsium (Sr)
Kegunaan Stronsium (Sr) Sebelum bergabung dengan unsur lain :
- Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energi panas menjadi listrik dalam baterai nuklir RTG (Radiisotop Thermoelectric Generator).
Kegunaan Stronsium (Sr) Setelah berikatan dengan unsur yang lain :
- Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.
- Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.
Barium (Ba)
Kegunaan Barium (Ba) Sebelum bergabung dengan unsur lain :
- Barium digunakan dalam kembang api untuk memberikan pewarnaan hijau. - Barium digunakan dalam pembuatan gelas.
Kegunaan Barium (Ba) Setelah bergabung dengan unsur lain :
- BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X meskipun beracun.
- BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastik karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna terang.
- Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.
Kegunaan Radium (Ra) Sebelum bergabung dengan unsur lain :
- Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit -penyakit lainnya.
- Radium juga digunakan dalam memproduksi cat.
Kegunaan Radium (Ra) Setelah bersenyawa dengan Unsur lain :
- Radium bromida adalah senyawa radium yang paling penting dalam hal inidigunakan sebagai sumber alpha - sinar untuk pengobatan lokal dari kanker kecil.
- Radium sulfat digunakan dalam alat uji radiografi digunakan untuk mendeteksi kelemahan dalam logam.
- Radium (biasanya dalam bentuk radium klorida) digunakan dalam obat-obatan untuk menghasilkan gas radon yang digunakan sebagai pengobatan.
2.7 Dampak Dari Penggunaan Alkali Tanah
Berlium (Be)
Logam ini bisa sangat berbahaya ketika terhirup karena dapat merusak paru-paru dan menyebabkan pneumonia.
Gangguan paru-paru berbahaya yang juga dapat merusak organ-organ lain, seperti hati.
Menghirup berilium di tempat kerja merupakan penyebab utama terjadinya beriliosis.
Berilium juga dapat memicu reaksi alergi pada orang-orang yang sangat peka terhadap bahan kimia ini.
Mempertinggi resiko terjadinya kanker dan kerusakan DNA.
Magnesium (Mg)
Tidak terdapat bukti bahwa magnesium memicu keracunan sistemik meskipun diambil melebihi kebutuhan harian.
Mengambil suplemen magnesium secara berlebih bisa memicu kelemahan otot, lesu, dan kebingungan.
Magnesium diyakini tidak menimbulkan efek karsinogenik, mutagenik, atau teratogenik.
Ledakan bisa terjadi jika bubuk atau butiran magnesium tercampur dengan udara.
Kalsium (Ca)
Asupan lebih dari 2,5 gram kalsium per hari tanpa kebutuhan medis dapat mengarah pada pembentukan batu ginjal.
Kekurangan kalsium dapat menyebabkan lesu, banyak keringat, gelisah, sesak napas, menurunnya daya tahan tubuh, kurang nafsu makan, sembelit, berak-berak, insomnia, kram, dan osteoporosis.
Stronsium(Sr)
Stonsium radioaktif dapat menyebabkan gangguan berbagai tulang dan penyakit, termasuk kanker tulang.
Orang bisa terpapar tingkat kecil (radioaktif) strontium dengan menghirup udara atau debu, makan makanan, air minum, atau melalui kontak dengan tanah yang mengandung strontium.
Strontium kromat diketahui menyebabkan kanker paru-paru.
Namun pada anak-anak, asupan strontium dalam konsentrasi tinggi dapat memicu masalah pertumbuhan tulang.
Serapan terlalu tinggi strontium radioaktif menyebabkan anemia dan kekurangan oksigen, dan pada konsentrasi yang sangat tinggi diketahui menyebabkan kanker sebagai akibat dari kerusakan bahan genetik dalam sel.
Barium (Ba)
Bahaya barium (Ba) bagi kesehatan manusia yaitu, dalam bentuk serbuk, mudah terbakar pada temperatur ruang.
Dalam jangka panjang, dapat menyebabkan naiknya tekanan darah dan terganggunya sistem saraf.
Semua air atau asam larut senyawa barium beracun.
Pada dosis rendah, barium bertindak sebagai stimulan otot, sedangkan dosis yang lebih tinggi mempengaruhi sistem syaraf, menyebabkan penyimpangan jantung, tumor, kelemahan, kegelisahan dan kelumpuhan.
Mengakibatkan efek kesehatan, seperti gigi fraktur, anemia dan katarak.
Ketika pemaparan berlangsung selama jangka waktu yang panjang radium bahkan menyebabkan kanker dan eksposur pada akhirnya dapat menyebabkan kematian.
BAB III PENUTUP
3.1 Kesimpulan
o Logam Alkali Tanah
- Unsur-unsur alkali tanah terdiri dari logam Be, Mg, Ca, Sr dan Ra.
- Unsur-unsur golongan II A umumnya mudah ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut, sehingga dinamakan logam alkali tanah.
- Titik leleh dan titik didih lebih tinggi, lebih keras, lebih kuat dan lebih padat. - Mudah bereaksi dengan air, udara, klor, dan asam.
- Senyawaan Alkali Tanah sangatlah berperan dalam kehidupan manusia sehari baik dalam bidang industri, lingkungan, maupun kesehatan.
- Cara memperoleh Alkali Tanah yaitu dalam bentuk mineral-mineral penyusunnya kemudian ada yang melalui reaksi kimia.
- Kegunaan Alkali Tanah dalam kehidupan sehari-hari sangatlah banyak baik dalam bidang ilmiah, lingkungan maupun kesehatan.
3.2 Saran
Bagi para pembaca makalah ini, sebaiknya tidak merasa puas, karena masih banyak ilmu-ilmu yang didapat dari berbagai sumber.
Sebaiknya mencari sumber lain untuk lebih memperdalam materi mengenai Kimia Unsur.
DAFTAR PUSTAKA
Budi Santoso. “ALKALI DAN ALKALI TANAH” http://budisantoso-kimia.blogspot.com/2008/11/alkali-dan-alkali-tanah-1.html
Jabir Binhayyan “Alkali Tanah part3”
http://jabirbinhayyan.wordpress.com/2009/11/28/alkali-tanah-2/
Sinau Online “Manfaat Senyawa Alkali Tanah”
http://quintbian.blogspot.com/2012/12/manfaat-senyawa-alkali-tanah.html Icha Marissa “ALKALI TANAH” https://www.academia.edu/7198199/3._ALKALI_TANAH (diakses pada tanggal 30 Oktober 2014)
Olivia Tifani
“Alkali dan Alkali Tanah” http://www.slideshare.net/olivianisa/golongan-alkali-dan-alkali-tanah
Ryan Jamaq “ BAB 1 UNSUR-UNSUR GOLOGAN LOGAM 1 LOGAM ALKALI”
https://www.academia.edu/6730066/BAB_I_UNSUR-UNSUR_GOLONGAN_1_LOGAM-LOGAM_ALKALI
Supardi “Sifat Golongan Unsur Alkali Tanah” http://dsupardi.wordpress.com/kimia-xii-2/elektrokimia/sifat-golongan-unsur-alkali-tanah/
TRANSISI TERLENGKAP” https://www.facebook.com/permalink.php? story_fbid=524060561023299&id=261501313945893
Lia Listantia “Sifat Fisis dan Sifat Kimia Unsur-Unsur”
http://lialistantia.blogspot.com/2013/12/sifat-fisis-dan-sifat-kimia-unsur-unsur.html
Alkali & Alkali Tanah Kelas XII IPA 3 SMA NEGERI 1 GARUM 2014/2015
