File Penunjang Akreditasi Terbaru Versi Lawas RPP kimia-XI2

(1)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/Semester : XI IPA / Genap Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Pertemuan/ Minggu ke : 1-5 / 1-3

Semester : Genap

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan

Indikator : - Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.

- Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.

- Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam-basa konjugasinya.

- Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

- Mengidentifikasi jenis bahan alam di daerah Pameungpeuk yang dapat dipakai sebagai indikator asam dan basa

Tujuan Pembelajaran :

Peserta didik dapat menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius

Peserta didik dapat menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry

Peserta didik dapat menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya

Peserta didik dapat menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis

Peserta didik dapat mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.

Peserta didik dapat memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.

Peserta didik dapat mengidentifikasi jenis bahan alam di daerah Pameungpeuk yang da-pat dipakai sebagai indikator asam dan basa

Peserta didik dapat menjelaskan pengertian kekuatan asam dan menyimpulkan hasil pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan basa yang konsentrasinya sama

Peserta didik dapat menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan ( α ) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)

Peserta didik dapat menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahi konsentrasinya. Peserta didik dapat menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan

Model Kegiatan Pembelajaran Pertemuan Ke-1

A. Tatap Muka

1. Ringkasan Materi Pembelajaran

 Pengertian asam basa menurut Arrhenius  Pengertian asam basa menurut Bronsted Lowry  Asam basa konjugasi menurut Bronsted Lowry 2. Sumber Belajar

Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS Media/ Alat : Charta Persamaan reaksi asam basa kojugasi

3. Model/ Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap Kegiatan

Aktivitas Peserta didik / guru

Pendahuluan  Mengabsen

 Apersepsi (Tanya jawab tentang larutan asam atau basa yang diketahui Peserta didik)

Inti Tanya jawab tentang :

 Pengertian asam basa menurut Arrhenius

 Menyebutkan contoh asam basa menurut Arrhenius  Pengertian asama basa menurut Bronsted Lowry

 Menyebutkan contoh asam basa menurut Bronsted Lowry  Menuliskan persamaan reaksi asam basa konjugasi Penutup  Memberikan PR

(2)

A. Bentuk Penilaian : Essay B. Aspek yang dinilai : Kognitif C. Jenis Penilaian : Pekerjaan Rumah D. Instrumen Penilaian : Tertulis E. Indikator Soal

 Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius  Menyebutkan contoh asam basa menurut Arrhenius

 Menjelaskan pengertian asama basa menurut Bronsted Lowry  Menyebutkan contoh asam basa menurut Bronsted Lowry  Menuliskan persamaan reaksi asam basa konjugasi F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Jelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius ?  Berikan 2 contoh asam basa menurut Arrhenius ?

 Jelaskan pengertian asam basa menurut Bronsted Lowry ?  Berikan 2 contoh asam basa menurut Bronsted Lowry ?

 Tunjukkan asam basa menurut Bronsted Lowry dalam persamaan reaksi berikut : - HCl + HF ↔ Cl-_{+ H}

2F+ - NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH -G. Kunci Jawaban

Essay :

 Asam menurut Arrhenius adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+_{, sedangkan basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH} - 2 contoh asam menurut Arrhenius

HCl(l) + air → H(aq)+ + Cl(aq)

-HNO3(l) + air → H+(aq) + NO3+(aq) sedang Basa : NaOH(s) + air → Na+(aq) + OH-(aq)

KOH(s) + air → K+(aq) + OH-(aq)

 Asam menurut Bronsted Lowry adalah senyawa yang dapat memberikan proton (donor proton) sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menerima proton (akseptor proton)  2 contoh asam-basa menurut Bronsted Lowry

HCl + HF ↔ Cl-_{+ H}

2F+ maka HCl bersifat asam dan HF bersifat basa

HF + H2O ↔ F- + H3O+ maka HF bersifat asam sedangkan H2O bersifat basa  HCl + HF ↔ Cl-_{+ H}

2F+

Asam basa Basa K asam Konjugasi H. Sistem Penskoran untuk setiap nomor soal Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Jawaban lengkap dan benar 5

Jawaban tidak lengkap dan benar 2-4

Jawaban tidak tepat 1

Pertemuan Ke-2 A. Tatap Muka

 Pengertian asam dan basa menurut Lewis

 Identifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.

 Identifikasi pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.

2. Sumber Belajar

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA , LKS  Media/ Alat : Beberapa indicator yang ada di labolatorium 3. Model/ Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi Informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap

Kegiatan Aktivitas Peserta didik / guru Pendahuluan  Mengabsen

 Apersepsi (Tanya jawab materi yang dibahas pada pertemuan sebelumnya)

Inti Diskusi informasi tentang

 Pengertian asam basa menurut Lewis

 Identifikasi asam basa dengan menggunakan indicator  Identifikasi pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal

(3)

B. Tugas Terstruktur

1. Ringkasan Materi Pembelajaran  Indikator Asama Basa 2. Sumber Belajar

 Referensi : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA,, Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya

 Bahan Ajar : LKS

 Media/ Alat : Beberapa larutan yang bersifat asam dan basa yang mudah ditemukan di alam, indicator alam (bunga), indicator universal, indicator lakmus 3. Model / Metode Pembelajaran : Inquiri

4. Prosedur Tugas Terstruktur

 Peserta didik dikelompokan, setiap kelompok terdiri dari 5 orang  Setiap kelompok diberi LKS sebagai panduan.

 Praktikum dilaksanakan di dalam labolatorium dengan panduan guru dan dilaksanakan diluar jam pelajaran

 Di labolatorium hanya mengambil data saja  Diskusi dilakukan di rumah masing-masing  Laporan dibuat seminggu setelah praktikum C. Tugas Terstruktur

Peserta didik dikelompokan, setiap kelompok terdiri dari 5 orang, kemudian

mengidentifikasi/mencari bahan alam di sekitar wilayah Pameungpeuk yang dapat dijadikan indikator asam basa

Penilaian

A. Bentuk Penilaian : Essay B. Aspek yang dinilai : Kognitif C. Jenis Penilaian : PR, UH D. Instrumen Penilaian : Tertulis E. Indikator Soal

 Menjelaskan pengertian asam basa menurut Lewis

 Mengidentifikasi asam basa dengan menggunakan indicator

 Mengidentifikasi pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan trayek perubahan warna berbagai indicator asam basa

F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Jelaskan pengertian asam basa menurut Lewis

 Apakah warna indicator metal merah dalam larutan asam ?  Larutan HX diuji dengan 3 indikator berikut :

Indikator Perubahan warna

Trayek pH Perubahan warna indi

Metil merah Kuning 4,2 – 6,3 Merah-kuning Fenolftalein Tidak berwarna 8,0 - 9,6 Tdk berwarna –

merah Brom timol biru Hijau 6,0 – 7,6 Kuning - biru Tentukan kisaran pH untuk larutan HX tersebut ?

G. Kunci Jawaban

 Asam menurut Lewis adalah senyawa yang menerima pasangan electron sedangkan basa adalah senyawa yang emmberi pasangan electron.

 Warna indicator metal merah pada larutanm asam adalah merah  Kisaran pH larutan HX adalah 6,3 – 7,6

H. Sistem Penskoran untuk setiap nomor soal Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan Ke-3 A. Tatap Muka

1. Ringkasan Materi Pembelajaran  Kekuatan asam

 Hubungan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan ( α ) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)

2. Sumber Belajar

(4)

3. Model/ Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi Informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap

Inti Diskusi informasi tentang  Kekuatan asam dan basa

 Hubungan kekuatan asam basa dengan derajat pengionan ( α ) dan Ka serta Kb

Penutup Memberikan PR Penilaian

 Menjelaskan maksud kekuatan asam atau basa

 Menjelaskan hubungan kekuatan asam basa dengan derajat ionisasi dan harga Ka serta Kb F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

Jelaskan apa yang dimaksud dengan kekuatan asam atau basa ?

Jelaskan hubungan kekuatan asam atau basa dengan derajat ionisasi dan harga Ka serta Kb ? G. Kunci Jawaban

 Kekuatan asam atau basa menunjukkan besar kecilnya harga konsentrasi larutan asam atau basa yang biasanya dinilai dengan harga pH

 Derajat ionisasi, harga Ka dan Kb menunjukkan harga-harga kekuatan asam atau basa, semakin kecil harga Ka atau Kb semakin lemah asam atau basa

Kriteria Nilai

Pertemuan Ke-4 A. Tatap Muka

 Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahi konsentrasinya 2. Sumber Belajar

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS  Media/ Alat :

-3. Model/ Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi Informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap

Inti Diskusi informasi tentang

 Menghitung pH larutan asam basa yang diketahui konsentrasinya atau sebaliknya.

Peserta didik mengerjakan latihan soal. Penutup Memberikan PR

Penilaian

 Menentukan pH larutan asam  Menentukan pH larutan basa

(5)

 Tentukan pH larutan asam 100 mL larutan HCl 10 M

 Tentukan pH larutan basa 4 gram NaOH (Mr =40) dilaruttkan dalam air hingga 10 liter  Suatu larutan asam lemah HA mempunyai pH = 4. Jika Ka = 10-5_{, tentukan molaritas asam}

HA?

G. Kunci Jawaban

 [HCl] = 10 M maka [H+_{] = a x M = 1 x 10 = 10 M} pH HCl = - log [H+_{) = - log 10 = 1}

 Mol NaOH =

g

Mr

₌

4

40

_{= 0,1 mol}

M NaOH =

mol

Liter

₌

0,1

10

_{= 0,01 M}

[OH-_{] = b x M = 1 x 0,01 M = 0,01 M} pOH NaOH = - log [OH-_{] = - log 0,01 = 2} pH NaOH = 14 –pOH = 14 – 2 = 12  pH = 4 maka [H+_{] = 10}-4_M

[H+_{] =}

√

M Ka

10-4₌

√

M

10

−5 ₁₀-8 _{= M x 10}-5

Molaritas asam HA =

10

−8

10

−5

= 10-3_M H. Sistem Penskoran untuk setiap nomor soal

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan Ke-5 A. Tatap Muka

 Penggunaan konsep pH dalam lingkungan 2. Sumber Belajar

-3. Model/ Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi Informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap Kegiatan

Inti Tanya jawab tentang

 Penggunaan konsep pH dalam lingkungan Peserta didik mengerjakan latihan soal.

Penutup Memberikan PR

B. Tugas Terstruktur

1. Ringkasan Materi Pembelajaran  Larutan Asam Basa

2. Sumber Belajar

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS  Media/ Alat :

-3. Model / Metode Pembelajaran : Diskusi kelompok, Inquiri 4. Prosedur Tugas Terstruktur

(6)

F. Diskusi dilaksanakan di rumah masing-masing dan dilakukan setelah selesai jam pelajaran

G. Hasil diskusi dikumpulkan minggu depan Penilaian

 Menghitung harga pH larutan asam dan basa baik kuat maupun lemah  Menghitung harga dissosiasi

 Menghitung konsentrasi larutan asam atau basa jika diketahui harga pH nya F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis ( terlampir dalam LKS)

G. Kunci Jawaban

Kriteria Nilai

Cibalong, Juli 2010 Mengetahui,

Kepala Sekolah Guru mata Pelajaran

Drs. JUANDA M.DARMAWAN, SP

(7)

Semester : Genap

Kompetensi Dasar : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa

Indikator : - Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan - Menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa Tujuan Pembelajaran :

Peserta didik dapat menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi Peserta didik dapat menentukan kadar zat melalui titrasi.

Peserta didik dapat menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa Peserta didik dapat membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan

Model Kegiatan Pembelajaran Pertemuan ke-6

A. Tatap Muka

1. Ringkasan Materi Pembelajaran  Titrasi asam basa

2. Sumber Belajar

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS

 Media / Alat : Buret, klem, dan statif, larutan asam, larutan basa, indicator fenolftalein

3. Model / Metode Pembelajaran : Demonstrasi, Diskusi informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap Kegiatan

 Tanya jawab tentang larutan asam dan basa

Inti Guru melakukan demonstrasi titrasi larutan asam dengan basa Peserta didik memperhatikan dan mencatat hasilnya.

Mendiskusikan hasil percobaan dan menyimpulkan Penutup  Memberikan PR

Penilaian :

A. Bentuk penilaian : Essay B. Aspek yang dinilai : Kognitif C. Jenis Penilaian : Kuis

D. Instrumen Penilaian : Tertulis E. Indikator Soal tes tertulis

 Menuliskan cara-cara melakukan titrasi larutan asam oleh basa F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Tuliskan tahapan cara melakukan titrasi ? G. Kunci Jawaban :

 Tahapan titrasi sebagai berikut:

 Sejumlah tertentu larutan standar dimasukkan ke dalam buret dan dicatat titi awal larutan

(8)

 Beberapa tetes larutan indicator ditambahkan ke dalam Erlenmeyer dan campuran digoyang

 Erlenmeyer yang berisi larutan yang akan dititrasi dan telah ditambahkan indicator diletakan di bawah buret. Ujung buret dipastikan berada tepat di dalam mulut Erlenmeyer

 Kertas putih diselipkan dibawah labu Erlenmeyer untuk memudahkan perubahan warna larutan.

 Keran buret dibuka secara perlahan dan hati-hati untuk mengalirkan larutan standar ke dalam larutan yang akan dititrasi

 Saat membuka keran, Erlenmeyer digoyang supaya larutan standar menetes dan dapat bercampur dengan rata

 Saat terjadi perubahan warna pertama kali pada larutan yang dititrasi proses titrasi segera dihentikan dngan menutup keran buret.

 Banyaknya volume larutan standar yang digunakan untuk titrasi dihitung dengan melihat skala pada buret.

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-7 A. Tatap Muka

 Konsentrasi asam atau basa dengan titrasi  Menentukan kadar zat melalui titrasi.

 Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa 2. Sumber Belajar

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS  Media / Alat : -

3. Model / Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap

 Apersepsi (memotivasi Peserta didik dengan tanya jawab tentang titrasi)

Inti Guru menjelaskan tentang

 Menentukan konsentrasi asam dan basa melalui titrasi  Menentukan kadar zat melalui titrasi

 Menentukan indicator yang tepat yang digunakan dalam titrasi Penutup  Memberikan pos tes

Penilaian :

D. Instrumen Penilaian : Tes Tertulis E. Indikator Soal tes tertulis

 Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi  Menentukan kadar zat dari dat titrasi

(9)

 Hitung molaritas 20 mL H2SO4 yang dititrasi oleh 50 mL NaOH 0,2 M ? G. Kunci Jawaban :

 Persamaan reaksinya :

NaOH + HCl (aq)→ NaCl (aq) + H2O(l)

mol NaOH = MNaOH x VNaOH = 0,1 x 0,03 mol

mol HCl =

Koefisien HCl

Koefisen NaOH

_{x mol NaOH}

=

1

_{x 0,003 = 0,003 mol}

MHCl =

mol HCl

volume HCl

=

0,003

0,025

_{= 0,12 M}

Jadi, konsentrasi larutan HCl adalah 0,12 M

 Persamaan reaksinya sebagai berikut .

2 Na OH (aq) + H2SO4(aq) → Na2 SO4 (aq) + 2 H2O(l )

mol NaOH = MNaOH x VNaOH = 0,2 x 0,05 mol = 0.01 ml

mol H2SO4 =

Koefisien H

₂

SO

₄

Koefisen

NaOH

_{x mol NaOH}

=

1

2

_{x 0,01 = 0,005 mol}

M H2SO4 =

mol H2SO4

volume H₂SO₄

=

0,005

0,02

_{= 0,25 M}

Jadi, konsentrasi larutan H2SO4 adalah 0, 25 M 

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-8 A. Tatap Muka

 Kurva/ grafik titrasi dari data hasil percobaan 2. Sumber Belajar

 Media / Alat : Charta kurva titrasi dari beberapa data titrasi asam basa 3. Model / Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi informasi

4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap

 Apersepsi (mengingatkan kembali materi yang dipelajari sebelumnya)

(10)

 Cara membvuat grafik/ kurva hasil titrasi dari salah satu asam basa

Peserta didik memperhatikan dan mencatatnya Peserta didik mengerjakan soal latihan

Penilaian :

 Membuat kurva titrasi F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Jika NaOH 0,1 M dititrasi oleh 50 mL HCl 0,1 M, maka hitung a. pH pada titik awal

b. pH pada daerah antar sebelum titik ekuivalen c. pH pada titik ekuivalen

d. pH setelah titik ekuivalen F. Kunci Jawaban :

G. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pameungpeuk, Juli 2009 Mengetahui

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

(11)

Semester : Genap

Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

Indikator : - Menganalisis larutan bufer dan bukan bufer melalui percobaan.

- Menghitung pH atau pOH larutan bufer

- Menghitung pH larutan bufer dengan penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau dengan pengenceran.

- Menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk hidup.

Peserta didik dapat menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan. Peserta didik dapat menghitung pH atau pOH larutan penyangga

Peserta didik dapat menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau se-dikit basa atau dengan pengenceran

Peserta didik dapat menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Model Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan ke-9 A. Tatap Muka

1. Ringkasan Materi Pembelajaran  Larutan penyangga 2. Sumber Belajar

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS  Media / Alat : Beberapa contoh larutan penyangga 3. Model / Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap

 Apersepsi (memotivasi Peserta didik dengan menanyakan tentang larutan)

 Larutan yang tidak dapat mempertahankan harga pH jika ditambahkan asam, basa atau diencerkan

 Larutan yang dapat mempertahankan harga pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa atau diencerkan Peserta didik memperhatikan dan mencatatnya

Penutup Memberikan tugas terstruktur

B. Tugas Terstruktur

1. Ringkasan Materi Pembelajaran Larutan Penyangga

2. Sumber Belajar

(12)

H. Peserta didik dikelompokan, setiap kelompok terdiri dari 5 orang I. Setiap kelompok diberi LKS yang merupakan panduan

J. Praktikum dilaksanakan di labolatorium dan dipandu oleh guru

K. Dilaboratorium hanya mengambil data untuk membedakan larutan penyangga dan bukan penyangga

L. Laporan dikumpulkan minggu depan Penilaian :

1. Bentuk penilaian : Essay 2. Aspek yang dinilai : Kognitif 3. Jenis Penilaian : Kuis 4. Instrumen Penilaian : Tes Tertulis 5. Indikator Soal tes tertulis

Membedakan larutan penyangga dan bukan penyangga F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan penyangga ? G. Kunci Jawaban :

 Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH nya walaupun ditambahkan sedikit asam, basa atau diencerkan

H Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-10 A. Tatap Muka

Menghitung harga pH dan pOH larutan penyangga 2. Sumber Belajar

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS  Media / Alat :

-3. Model / Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi informasi

4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap Kegiatan

 Apersepsi (mengingatkan kembali tentang larutan penyangga) Inti Guru menjelaskan tentang

 Penurunan rumus penentuan harga pH dan pOH untuk larutan penyangga

 Cara menentukan harga pH dan pOH untuk larutan penyangga Peserta didik memperhatikan dan mencatatnya

Peserta didik mengerjakan soal latihan Penutup Memberikan PR

Penilaian :

A. Bentuk penilaian : Essay B. Aspek yang dinilai : Kognitif

(13)

E. Indikator Soal tes tertulis

Menghitung harga pH larutan penyangga F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

Berapa pH larutan penyangga yang berasal dari campuran 50 mL CH3COOH 0,01 M dan 50 mL CH3COONa 0,1 M ( Ka = 1,8 x 10-5) ?

G. Kunci Jawaban :

Mol CH3COOH = 50 x 0,01 = 0,5 mmol = 5 x 10-4 mol Mol CH3COONa = 50 x 0,1 = 5 mmol = 5 x 10-3 mol

pH = pKa + log

mol CH₃COONa mol CH3COOH

= - log (1,8 x 10-5_{) + log}

5

x

10

−3

5

x

10

−4

= - log (1,8 x 10-5_{) + log 10} = 5,75

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-11 A. Tatap Muka

Menghitung harga pH dan pOH larutan penyangga 2. Sumber Belajar

-3. Model / Metode Pembelajaran : Tanya Jawab, Diskusi informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap

 Apersepsi (memberikan soal mencari harga pH larutan penyngga)

 Cara menentukan harga pH untuk larutan penyangga jika ditambahkan sedikit asam, basa, atau diencerkan

Peserta didik memperhatikan dan mencatatnya Peserta didik mengerjakan soal latihan

Penilaian :

A. Bentuk penilaian : Essay B. Aspek yang dinilai : Kognitif C. Jenis Penilaian : PR dan UH D. Instrumen Penilaian : Tes Tertulis E. Indikator Soal tes tertulis

Menghitung harga pH larutan penyangga jika ditambah sedikit asam, basa, atau diencerkan F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Diketahui campuran buffer dari 100 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL CH3COONa 0,2 M. Harga Ka CH3COOH = 10-5. Tentuka :

(14)

b. pH yang terjadi jika campuran tersebut ditambah 10 mL HCl 0,1 M c. pH yang terjadi jika campuran tersebut ditambah 10 mL NaOH 0,1 M H. Kunci Jawaban :

 Mol CH3COOH = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol Mol CH3COONa = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol

[H+_{] = Ka}

[CH3COOH]

[CH₃COONa]

= 10-5_x

20

= 10-5 pH = - log 10-5 = 5

 Pada penambahan 10 mL HCl 0,1 M

= 10 mL x 0,1 M = 1 mmol. 1 mmol ini akan bereaksi dengan CH3COONa CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Mula-mula 20 mmol 1 mmol 20 mmol

Bereaksi 1 mmol 1 mmol 1 mmol

Sisa 19 mmol - 21 mmol

Setelah penambahan HCl, maka

[H+_{] = Ka}

[CH3COOH]

[CH₃COONa]

= 10-5_x

21

19

= 1,1 x 10-5 pH = - log 1,1 x 10-5

= 5 – log 1,1 = 4,96 ¿ ₅

 Pada penambahan 10 mL NaOH 0,1 M = 10 mL x 0,1 M = 1 mmol NaOH

1 mmol NaOH ini akan bereaksi dengan CH3COOH

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Mula-mula 20 mmol 1 mmol 20 mmol

Bereaksi 1mmol 1mmol 1mmol

Sisa 19 mmol - 21 mmol

Setelah bereaksi maka

[H+_{] = Ka}

[CH3COOH]

[CH₃COONa]

= 10-5_x

19

21

= 0,905 x 10-5 pH = - log 0,905 x 10-5

= 5 – log 0,905 = 5,05 ¿ ₅

I. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-12 A. Tatap Muka

1. Ringkasan Materi Pembelajaran Fungsi larutan penyangga 2. Sumber Belajar

(15)

-3. Model / Metode Pembelajaran : Tanya Jawab 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap

 Apersepsi (memberikan soal mencari harga pH larutan penyangga jika ditambahkan sedikit asam atau basa) Inti Tanya jawab tentang

 Fungsi larutan penyangga

Peserta didik mengerjakan soal latihan

Penutup Memberikan tugas untuk mempelajari ulang larutan penyangga, pertemuan berikutnya ulangan harian tentang larutan penyangga

Penilaian :

 Menjelaskan fungsi larutan penyngga pada makhluk hidup F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Jelaskan fungsi larutan penyngga pada makhluk hidup ? G. Kunci Jawaban :

 Fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup adalah untuk menjaga pH dalam darah dan menjaga pH tubuh agar sesuai dengan karakteristik reaksi enzim.

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

(16)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Mata Pelajaran : KIMIA

Semester : Genap

Kompetensi Dasar :

Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut Tujuan Pembelajaran :

Peserta didik dapat menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air Peserta didik dapat menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi Peserta didik dapat menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis

Model Kegiatan Pembelajaran Pertemuan ke-13

A. Tatap Muka

Ciri-ciri jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air 2. Sumber Belajar :

-3. Model Kegiatan Pembelajaran : Tanya jawab, informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap Kegiatan

 Apersepsi (memberikan motivasi untuk mempelajari tentang jenis larutan)

 Ciri-ciri garam yang terhidrolisis dalam air

Peserta didik menyimak dan mencatat apa yang diinformasikan oleh guru

Penutup Memberikan tugas membaca materi berikutnya

Penilaian :

 Menyebutkan cirri-ciri garam yang terhidrolisis dalam air

 Sebutkan cirri-ciri garam yang terhidrolisis dalam air dan berikan 2 contohnya ? G. Kunci Jawaban :

 Ciri garam yang terthidrolisis dalam air adalah garam-garam yang berasal dari reaksi asam dan basa lemah, asam kuat dan basa lemah, atau asam lemah dan basa kuat. H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

(17)

Pertemuan ke-14 A. Tatap Muka

Sifat garam yang terhidrolisis dalam air dilihat dari persamaan ionisasinya 2. Sumber Belajar :

-3. Model Kegiatan Pembelajaran : Tanya jawab, informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap

 Apersepsi (memberikan Tanya jawab tentang garam-garm yang terhidrolisis dalam air)

 Sifat garam dilihat dari persamaan ionisasinya

Peserta didik menyimak dan mencatat apa yang diinformasikan oleh guru

Penutup Memberikan tugas membaca materi berikutnya

Penilaian :

 Menentukan jenis garam dari persamaan ionisasinya F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Tentukan reaksi hidrolisisnya dan tentuka sifat asam, basa atau netral garam-garam berikut ?

a. Na2S b. FeCl3

c. (NH4)2S, diketahui harga Kb > Ka

G. Kunci Jawaban :

 Na2S(aq) → 2Na+(aq) + S2-(aq) S

2-(aq) + 2H2O(l) ↔ H2S(l) + 2OH-(aq)

Dapat melepaskan ion OH-_{berarti bersifat basa}  FeCl3(aq) → Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)

Fe3+

(aq) + 3H2O(l) ↔ Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) Dapat melepaskan ion H+_{maka bersifat asam}  (NH4)2S(aq) → 2NH4+(aq) + S2-(aq)

NH4+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H+(aq) S

2-(aq) + 2H2O(l) ↔ H2S(l) + 2OH-(aq)

Karena dapat melepaskan ion H+_{dan ion OH}-_{dan harga Kb > Ka maka garam akan} bersifat basa.

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

(18)

A. Tatap Muka

Menghitung harga pH larutan garam yang terhidrolisis dalam air 2. Sumber Belajar :

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS  Media / Alat :

-3. Model Kegiatan Pembelajaran : Tanya jawab, Diskusi informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap Kegiatan

 Apersepsi (memberikan soal sifat garam) Inti Guru menjelaskan tentang

 Penurunana rumus penentuan pH garam yang terhidrolisis dalam air

 Cara penentuan pH garam yang terhidrolisis dalam air  Menyelesaikan soal penentuan pH

Peserta didik menyimak dan mencatat apa yang diinformasikan oleh guru dan mengerjakan soal-soal latihan

Penutup Memberikan tugas terstruktur

Tugas Terstruktur

1. Ringkasan Materi Pembelajaran Larutan Penyangga

2. Sumber Belajar

-3. Model / Metode Pembelajaran : Diskusi kelompok, Inquiri

M. Peserta didik dikelompokan, setiap kelompok terdiri dari 5 orang

N. Setiap kelompok diberi LKS yang berisi sooal-soal tentang larutan penyangga O. Diskusi dilaksanakan diluar jam pelajaran dan di rumah masing-masing P. Tugas dikumpulkan minggu depan

Penilaian :

A. Bentuk penilaian : Essay B. Aspek yang dinilai : Kognitif

C. Jenis Penilaian : Tugas terstruktur, PR dan UH D. Instrumen Penilaian : Tes Tertulis

 Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dalam air  Menentukan pH garam yang terhidrolisi dalam air F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Tentukan reaksi hidrolisisnya dan tentuka sifat asam, basa atau netral garam-garam berikut ?

a. Na2S b. FeCl3

c. (NH4)2S, diketahui harga Kb > Ka

 Sebanyak 5,35 gram garam NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya mencapai 250 mL. Apabila diketahui Kw air = 10-14_{, Kb = 1 x 10}-5_{, Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5, maka} tentukan pH larutan garam tersebut!

G. Kunci Jawaban :

(19)

S

2-(aq) + 2H2O(l) ↔ H2S(l) + 2OH-(aq)

Dapat melepaskan ion OH-_{berarti bersifat basa}  FeCl3(aq) → Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)

Fe3+

(aq) + 3H2O(l) ↔ Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) Dapat melepaskan ion H+_{maka bersifat asam}  (NH4)2S(aq) → 2NH4+(aq) + S2-(aq)

NH4+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH(aq) + H+(aq) S

2-(aq) + 2H2O(l) ↔ H2S(l) + 2OH-(aq)

Karena dapat melepaskan ion H+_{dan ion OH}-_{dan harga Kb > Ka maka garam akan} bersifat basa.

 [NH4Cl] =

5,35

53

,

5

_x

1

0,25

_{= 0,4 M}

[H+_{] =}

√

Kw

Kb

M

=

√

10

−14

10

−5

0,4

= 2 x 10-5

pH = - log ( 2 x 10-5₎ = 5 – log 2 H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

(20)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/Semester : XI IPA / Genap Alokasi Waktu : 2 x 40 menit Pertemuan/ Minggu ke : 18 - 22 / 11 - 13

Semester : Genap

Kompetensi Dasar : Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

Indikator : - Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut. Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya.

- Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.

Peserta didik dapat menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang su-kar larut

Peserta didik dapat menghubungkan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya

Peserta didik dapat menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air

Peserta didik dapat menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya

Peserta didik dapat menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan Peserta didik dapat menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya

Peserta didik dapat memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp Model Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan ke-18 A. Tatap Muka

Kesetimbangan larutan jenuh garam yang sukar larut

Hubungan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya 2. Sumber Belajar :

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS  Media / Alat : Garam-garam yang sukar larut dalam air 3. Model Kegiatan Pembelajaran : Tanya jawab, Diskusi informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap

 Apersepsi (Tanya jawab tentang jenis garam yang sukar laruta dalam air)

 Kesetimbangan larutan jenuh atau larutan yang sukar laruta dalam air

 Hubungan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya

Peserta didik menyimak dan mencatatnya Penutup Memberikan tugas membaca materi berikutnya

Penilaian :

(21)

 Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut  Menghubungkan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau

pengendapan-nya

 Jelaskan dengan contoh kesetimbangan larutan jenuh yang sukar laruta dalam air ?  Bagaimana hubungan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutannya ?

G. Kunci Jawaban :

 Contoh AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) bila dilarutakan dalam air akan terdapat kesetim,bangan antara zat padat yag tidak larut dan ion-ion dari zat yang larut.  Hubungan tetapan hasilkali kelarutan dengan kelarutannya adalah harga Ksp makin

besar maka kelarutannya pun makin besar pada suhu tinggi. H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-19 A. Tatap Muka

 Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air

 Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya

2. Sumber Belajar :

Tahap

 Apersepsi (Tanya jawab tentang jenis garam yang sukar laruta dalam air)

 Cara penulisakn ungkapan Ksp

 Cara menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkam data harga Ksp atau sebaliknya

 Penyelesaian soal latihan

Peserta didik menyimak, mencatat dan mengerjakan soal latihan Penutup Memberikan tugas PR

Penilaian :

(22)

 Menghitung harga Ksp dari kelarutan atau sebaliknya F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Tuliskan persamaan Ksp dari senyawa berikut : a. BaSO4

b. Ag2CrO4 c. Mg(OH)2 d. Ag3PO4

 Kelarutan Ca(OH)2 adalah 74 mg dalam 1000 mL air. Tentukan harga Ksp Ca(OH)2 ? G. Kunci Jawaban :

 Persamaan Ksp :

a. BaSO4(s)↔ Ba2+(aq) + SO42-(aq) Ksp BaSO4 =[Ba2+] [SO42-] b. Ag2CrO4(s) ↔ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42-] c. Mg(OH)2(s)↔ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2 d. Ag3PO4↔ 3Ag+(aq) + PO43+

Ksp Ag3PO4 = [Ag+]3 [PO4}

 Kelarutan dalam 1 liter air = 10 x 74 = 740 mg = 0,74 gram

Mol Ca(OH)2 =

0,74

74

_{= 10}-2_mol Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH

-S 2s

Ksp = [Ca2+_{] [OH}-_]2_{= (s) (2s)}2_{= 4s}3 Ksp Ca(OH)2 = 4 x (10-2)3 = 4 x 10-6 H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-20 A. Tatap Muka

Pengaruh penambahan ion senama dalam larutan 2. Sumber Belajar :

Tahap

 Apersepsi (Membahas soal PR) Inti Guru menjelaskan tentang

 Pengaruh ion senama pada kelarutan

 Cara menyelesaikan soal latiahan yang melibatkan ion senama Peserta didik menyimak, mencatatnya dan mengerjakan soal latihan Penutup Memberikan tugas PR

Penilaian :

(23)

 Menjelaskan pengaruh ion senama terhadap kelarutan

 Menghitung kelarutan suatu garam yang sukar laruta dalam larutan yang mengandung ion senama

 Jelaskan pengaruh ion senama pada kelarutan ?

 Berapa kelarutan Ag2CrO4 dalam 0,01 M K2CrO4 bila Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12 ? G. Kunci Jawaban :

 Pengaruh ion senama pada kelarutan adalah semakain kecil kelarutannya dibandingkan dengan dilarutkan dalam air

 Misal : Kelarutan Ag2CrO4 = y sesuai dengan reaksi : Ag2CrO4→ 2Ag+ + CrO4

2-y 2y y

[CrO42-] = 0,01 M berasal dari K2CrO4 maka Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [ CrO42-]

= (2y)2_[CrO 42-] 4 x 10-12_{= 4y}2_{x 0,01} 10-10_{= y}2

Y = 10-5_M

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-21 A. Tatap Muka

Penentuan pH larutan dari harga Ksp 2. Sumber Belajar :

Tahap

 Cara menyelesaikan soal menentukan pH larutan dari harga Ksp Peserta didik menyimak, mencatatnya dan mengerjakan soal latihan Penutup Memberikan tugas PR

Penilaian :

 Menghitung pH larutan suatu garam yang sukar larut jika diketahui hraga Ksp garam terse-but

(24)

 Suatu larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu basa Ba(OH)2 dilarutkan dalam 1 liter air. Diketahui harga Ksp Ba(OH)2 = 4 x 10-12. Berapa pH akhir dari pelarutan basa

tersebut ? G. Kunci Jawaban :

 Ba(OH)2 → Ba+2 + 2OH

-y y 2y

Ksp Ba(OH)2 = [Ba+2] [ OH-]2 = y (2y)2 = 4y3

Y = 3

√

Ksp

4

₌

3

√

4

x

10

−12

4

_{= 10}-4 [OH-_{] = 2y = 2 x 10}-4

pOH = - log 2 x 10-4_{= 4 – log 2} pH = 14 – (4 – log 2)

= 10 + log 2

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-22 A. Tatap Muka

Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp 2. Sumber Belajar :

Tahap Kegiatan

 Cara memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

Peserta didik menyimak, mencatatnya dan mengerjakan soal latihan Penutup Memberikan tugas Terstruktur

Penilaian :

 Memperkirakan terbentuknya endapan atau tidak F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Tentukan apakah terjadi endapan Ca(OH)2, jika larutan 1 liter NH3 0,5 M dicampurkan dengan 1 liter CaCl2 0,5 M ? (Ksp Ca(OH)2 = 1 x 10-6, Kb NH3 = 1,8 x 10-5)

(25)

Konsentrasi NH3 = ½ x 0,5 m = 0,25 M Konsentrasi CaCl2 = ½ x 0,5 M = 0,25 M Ion OH-_{dari larutan NH}

3

=

√

kb

[

NH

3

]

=

√

1,8

x

10

−5

x

0,25

=

√

1,8

x

10

−5

x

25

x

10

−2 = 2,12 x 10-3_M

Ion Ca2+_{dari larutan CaCl}

2 = 0,25 M = 25 x 10-2 M Qs = [Ca2+] [OH-]2 = (25 x 10-2+) (2,12 x 10-3)2 Qs = 1,12 x 10-6 = 1 x 10-6

Larutan tepat jenuh (akan mengendap), karena harga Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH-]2 H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

(26)

Kelas/Semester : XI IPA / Genap Alokasi Waktu : 2 x 40 menit Pertemuan/ Minggu ke : 23-24 / 14

Semester : Genap

Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari

Kompetensi Dasar : Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya

Indikator : - Menjelaskan perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi.

- Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersi. Mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetika, makanan, dan farmasi.

 Peserta didik dapat menjelaskan proses pembuatan koloid dengan cara disfersi  Peserta didik dapat menjelaskan proses pembuatan koloid dengan cara kondensasi Model Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan ke-23 A. Tatap Muka

Pembuatan koloid dengan cara disfersi 2. Sumber Belajar

Tahap Kegiatan

 Apersepsi (Tanya jawab tentang larutan sejati, koloid, suspensi yang diketahui Peserta didik)

 Cara Pembuatan koloid dengan cara disfersi Peserta didik menyimak dan mencatatnya Penutup Memberikan tugas Terstruktur

B. Tugas Terstruktur

Pembuatan koloid dengan cara disfersi 2. Sumber Belajar

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS  Media/ Alat : Agar-agar, air dan pemanas 3. Model / Metode Pembelajaran : Diskusi kelompok, Inquiri 4. Prosedur Tugas Terstruktur

Q. Peserta didik dikelompokan, setiap kelompok terdiri dari 5 orang R. Setiap kelompok diberi LKS yang merupakan panduan

S. Praktikum dilaksanakan di labolatorium dan dipandu oleh guru

T. Dilaboratorium hanya mengambil data untuk membedakan larutan penyangga dan bukan penyangga

(27)

A. Bentuk penilaian : Essay

B. Aspek yang dinilai : Kognitif, Psikomotor C. Jenis Penilaian : PR dan UH

 Menuliskan cara-cara pembuatan koloid dengan cara disfersi F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Tuliskan cara-cara pembuatan koloid dengan cara disfersi ? G. Kunci Jawaban :

 Cara pembuatan koloid dengan disfersi adalah cara mekanis, cara busur Bredig, dan cara peptisasi.

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-24 A. Tatap Muka

Pembuatan koloid dengan cara kondensasi 3. Sumber Belajar

Tahap

 Apersepsi (Memberikan pertanyaan seputar materi yang disampaikan pada pertemuan sebelumnya)

 Cara Pembuatan koloid dengan cara kondensasi Peserta didik menyimak dan mencatatnya

Penutup Memberikan tugas Terstruktur Penilaian :

 Menuliskan cara-cara pembuatan koloid dengan cara kondensasi F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Tuliskan cara-cara pembuatan koloid dengan cara kondensasi ? G. Kunci Jawaban :

 Cara pembuatan koloid dengan kondensasi adalah dengan reaksi redoks, reaksi hidrolisis, reaksi substitusi, dan reaksi penggaraman

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

(28)

(29)

Kelas/Semester : XI IPA / Genap Alokasi Waktu : 2 x 40 menit Pertemuan/ Minggu ke : 25 - 27 / 15 - 16

Semester : Genap

Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari

Kompetensi Dasar : Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari

Indikator : - Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (efek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, adsorpsi, koagulasi).

- Melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok.

- Menjelaskan proses penjernihan air yang berkaitan dengan sifat koloid.

- Menjelaskan koloid liofil dan koloid liofob serta perbedaan sifat keduanya dengan contoh yang ada di lingkungan

Peserta didik dapat mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)

Peserta didik dapat mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi Peserta didik dapat mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis,

elektrofo-resis, emulsi, koagulasi)

Peserta didik dapat menjelaskan koloid liofob dan liofil

Peserta didik dapat mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetik, makanan, dan farmasi Model Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan ke-25 B. Tatap Muka

 Klasifikasi larutan sejati, koloid dan suspensi kasar  Macam-macam koloid

2. Sumber Belajar

Tahap Kegiatan

 Apersepsi (Tanya jawab tentang pembuatan koloid) Inti Guru menjelaskan tentang

 Ciri larutan sejati, koloid dan suspensi kasar  Macam-macam koloid

Peserta didik menyimak dan mencatatnya Penutup Memberikan tugas Terstruktur

B. Tugas Terstruktur

Klasifikasi larutan sejati, koloid dan suspensi kasar 2. Sumber Belajar

(30)

V. Peserta didik dikelompokan, setiap kelompok terdiri dari 5 orang W. Setiap kelompok diberi LKS yang merupakan panduan

X. Praktikum dilaksanakan di labolatorium dan dipandu oleh guru

Y. Dilaboratorium hanya mengambil data untuk membedakan larutan penyangga dan bukan penyangga

Z. Laporan dikumpulkan minggu depan

Penilaian :

 Menjelaskan klasifikasi larutan sejati, koloid dan suspensi kasar  Menyebutkan macam-macam koloid

 Jelaskan klasifikasi larutan sejati, koloid dan suspensi kasar ?  Sebutkan macam-macam koloid ?

G. Kunci Jawaban :

 Klasifikasi larutan sejati, koloid dan suspensi kasar :

Sifat _Larutan Sistem Disfersi_Koloid _Suspensi Bentuk campuran homogen homogen Heterogen

Bentuk disfersi molekuler padatan Padatan

Penulisan A (aq) A (s) A (s)

Ukuran diameter

partikel < 10-7cm 10-7 – 10-5 cm > 10-5 cm Pemeriksaaan

mikroskop Tetap homogen mikroskop ultraHeterogen dg Heterogen

Penyaringan Tidak dapat_disaring

Dapat disaring dengan saringan

ultra

Dapat disaring dengan penyaring biasa

 Macam-macam koloid :

No _terdisfersiFasa

Fasa Pendisfers

i Nama koloid Contoh

1 Gas Cair Buih Buih sabun,shampo, deterjen 2 Gas Padat Busa padat Karet busa, batu_apung

3 Cair Gas Aerosol cair Kabut

4 Cair Cair Emulsi Susu, santan, es_krim 5 Cair Padat Emulsi padat Mutiara, keju 6 Padat Gas Aerosol padat Asap 7 Padat Cair Sol Cat, agar-agar,_{larutan kanji}

8 padat padat Sol padat Kaca berwarna,_{alloy logam}

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

(31)

Pertemuan ke-26 A. Tatap Muka

1. Ringkasan Materi Pembelajaran  Sifat koloid

2. Sumber Belajar

 Referensi : Kimia Bilingual XI, PT Yrama Widya, Internet  Bahan Ajar : MODUL KIMIA MGMP KELAS XI IPA, LKS  Media / Alat : Susu, larutan gula, senter

3. Model Kegiatan Pembelajaran : Tanya jawab, Diskusi informasi 4. Langkah Kegiatan Pembelajaran

Tahap Kegiatan

Inti Guru menjelaskan tentang  Sifat-sifat koloid

Peserta didik dan guru melakukan percobaan efek Tyndall Peserta didik menyimak dan mencatatnya

Penutup Memberikan Pos tes

Penilaian :

 Menjelaskan sifat-sifat koloid F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Jelaskan sifat-sifat koloid yang anda ketahui ? G. Kunci Jawaban :

 Sifat-sifat koloid :

a. Efek Tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid b. Gerak Brown adalah gerak acak, gerak tidak beraturan dari partikel koloid c. Adsorpsi adalah penyerapan terhadap partikel atau ion yang lain

d. Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai

Pertemuan ke-27 A. Tatap Muka

1. Ringkasan Materi Pembelajaran  Sifat koloid liofil dan liopob  Peranan koloid

2. Sumber Belajar

(32)

 Media / Alat :

Tahap

Inti Guru menjelaskan tentang  Sifat koloid liofil dan liofob  Peranan koloid

Peserta didik menyimak dan mencatatnya Penutup Memberikan Pos tes

Penilaian :

 Menjelaskan sifat koloid liofil dan liofob

 Menjelaskan peranan koloid dalam kehidupan sehari-hari F. Instrumen Penilaian Tes Tertulis :

 Jelaskan apa yang anda ketahui tentang koloid liofil dan liofob ?  Jelaskan peranan koloid dalam kehidupan sehari-hari ?

G. Kunci Jawaban :

 Sifat koloid liofil adalah koloid sol dimana partikel koloid senang terhadap cairannya contoh agar-agar, gelatin sedangkan koloid liofob adalah koloid sol dimana partikel koloid tidak senang pada cairannya contohnya sol belerang, sol emas

 Peranan koloid dalam kehidupan sehari-hari adalah digunakan pada saat penjernihan air, pembuatan cat, obat dan lain-lain

H. Sistem Penskoran

Pedoman Penilaian

Kriteria Nilai