Kesetimbangan ion
dalam
Senyawa paling banyak
diproduksi
• Sulfuric acid = H2SO4 = Asam sulfat
• Hydrochloric acid = HCl = Asam Klorida
Akan ada soal test
• Saya titipkan fle
• http://bethree.wikispaces.com • Lancang
• Manusia
Indikator
• Vinegar (cuka) = bersifat asam
• Lemon juice (air jeruk) = bersifat asam
• Air teh = cenderung basa
• Sari jeruk mengubah sifat basa air teh
• Buktinya warna air teh dari coklat
• Senyawa spt dalam teh yang bisa
berubah dari coklat menjadi kuning,
ketika terjadi perubahan ke-asam/basa-an, bisa disebut sebagai indikator
• Indikator menjadi penanda bahwa telah
terjadi perubahan kimia dalam larutan
• Indikator sintetis: phenolphtalein,
Contoh asam yang populer
• Cuka = larutan yang mengandung
acetic acid = CH3COOH = HC2H3O2 =
Sifat Asam
• Dalam air melepaskan ion H+ • CH3COOH CH3COO- + H+
• Asam + Logam Garam + Hidrogen • CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2
• Sifat mampu melepaskan Hidrogen ini yang mendasari sifat asam
Citric acid = Asam Sitrat
• Air jeruk = larutan mengandung
Sifat Basa
• Dalam air melepaskan ion OH-• NaOH Na+ + OH
-• Basa + Asam Garam +
Air
Teori awal Asam Basa
• Tahun 1800-an awal: tiap molekul asam mengandung minimal satu atom H.
• Th 1887 Svante Arrhenius (Bapak teori ionisasi): atom H berhubungan dengan sifat keasaman. Asam = donor H+
• HCl Cl- + H+
• CH3COOH CH3COO- + H+
(dalam H2O)
Listri k
Pelarut = Benzene = C6H6
Nonelectrolyte
Walau Terlarut
Listri k
Pelarut = Air Larutan ion dalam air = electrolyte
Terlarut 0,5 M CH3COOH Asam
Listri k
Pelarut = Air Larutan ion dalam air = electrolyte
Asam sbg elektrolit
• HCl Cl- + H+
• HCl dalam H2O (air) = strong electrolyte
• CH3COOH CH3COO- +
H+
• CH3COOH dalam H2O (air) = weak
electrolyte
Basa sebagai elektrolit
• NaOH Na+ + OH
-• NaOH dalam H2O (air) = strong
electrolyte
• NH4OH NH4+ + OH
-• NH4OH dalam H2O (air) = weak electrolyte
• NH4OH dalam C6H6 (benzene) = non
Konsep Asam dan Basa
• Svante Arrhenius (1887): Asam = pemberi H+
Basa = penerima H+
• Gilbert N. Lewis (1916):
Asam mendapatkan muatan – Basa mendapatkan muatan +
• Johannes N. Bronsted & Thomas M. Lowry
(1923):
• Arrhenius: HCl asam
• Lewis: HCl juga asam
• Bronsted & Lowry: HCl = juga asam • Yang berbeda alasannya
Konstanta Ionisasi :
• Maka HCl digolongkan Strong Acid
(asam kuat)
K
aAsam Lemah
• Maka CH3COOH digolongkan Weak Acid
Strong Acid (K
a> 10
2)
• Perchloric acid = HClO4
• Sulfuric acid = H2SO4
• Iodide acid = Hydrogen Iodide = HI
Weak Acid (10
-8< K
a
< 10
-3)
• Acetic acid = CH3C00H
• Carbonic acid = H2CO3 • Hydrogen Sulfde = H2S
• Nitrous acid = HNO2
Kw = [H+] [OH- ]= 10-14
Kesetimbangan ion-ion dalam larutan didasarkan pada Kw air ini
pH (Power of Hydrogen)
• pH = - log [H+] • Problem:
• Suatu larutan, volume 200 mL,
diukur dg alat meter ternyata pH-nya = 5
• Jika larutan diencerkan 10 x menjadi
pH (Power of Hydrogen)
• pH = - log [H+]
• 5 = - log [H+]
• 5 = - (-5)
• 5 = - (log 10-5)
• Diencerkan 10 x,
• [H+] menjadi 10-5 x 10-1 mole/Liter
• = 10-6 mole/Liter
• pH sekarang = - (log 10-6) = -(-6) = 6
• Pengenceran membuat pH mendekati
pH Asam Kuat
• Berapa pH dari larutan 0,01 M HCl?
• HCl H+ + Cl
-• Dalam air, Asam Kuat diasumsikan
terdisosiasi sepenuhnya menjadi ion-ion, maka:
• [H+] = [HCl] = 0,01 mole/L = 10-2 mole/L
pH Basa Kuat
• Berapa pH dari larutan 0,01 M NaOH?
• NaOH Na+ + OH
-• Dalam air, Basa Kuat diasumsikan
terdisosiasi sepenuhnya menjadi ion-ion, maka:
• Rumus kesetimbangan ion dalam air:
• Kw = [H+] [OH-] = 10-14
• [H+] (10-2) = 10-14
• [H+] = 10-14/(10-2) = 10-12
pH beberapa zat
Nama Zat pH
Gastric juice (cairan lambung) 1 – 3 (Sangat asam) Lemons (bangsa Jeruk) 2,2 – 2,4 (Sangat
asam) Vinegar (Cuka) 2,4 – 3,4 Wine (Anggur) 2,8 – 3,8
Apples 2,9 – 3,3
Oranges (bangsa Jeruk) 3-4
Beer 4-5
Urine (air kencing) 5-8 Water saturated with CO2 (bangsa minuman
Sprite)
6
Cow’s milk (susu sapi) 6,3 – 6,6
Saliva (Air liur) 6,5 – 7,5 (netral) Blood (darah) 7,3 – 7,5
The importance of pH
Pentingnya pH
• The efectiveness of enzymes
depends very much on pH
• Efektivitas enzim- sangat tergantung
pada pH tertentu
• Plants grow best in soil in the right pH
range (slightly basic or acidic) depending on the plant
• Tanaman tumbuh baik pada kisaran
• The rate of deterioration of metals, stone and
concrete is determined largely by pH of the water to which they are exposed
• Laju kerusakan logam, batu dan batu beton
sangat ditentukan oleh air yang menerpa mereka
• Rain water has been becoming more acidic
because of increasing pollution of the atmosphere by SO2, NO2, etc.
• Air hujan menjadi lebih asam karena polusi
pH Asam Lemah
• Acetic acid CH3COOH memiliki Ka 1,75 x 10-5
• Jika konsentrasinya 0,1 M, berapa pHnya?
• CH3COOH CH3COO- + H+
• (0,1-y) y y
Ka = [CH3COO
-][H+ ]
[CH3COOH] = 1,75 x 10
Ka = (y)(y)
(0,1 – y)= 1,75 x 10
-5
(y2)
(0,1 – y= 1,75 x 10)
-5
y2 = 1,75 x 10-6
y= (1,75 x 10-6) 1/2
y= (1,751/2 x 10-6/2)
-Log (y)= -Log(1,751/2 x 10-6/2)
-Log (y)= -Log1,75) ½ + (-Log10-6/2)
pH = -Log1,75½ + 3
pH= - Log1,322876 + 3
pH= - 0,121519024+ 3
pH Basa Lemah
• Ammonia NH4OH memiliki Kb 5,65 x 10-10
• Jika konsentrasinya 0,2 M, berapa pHnya?
• NH4OH NH4+ + OH
-• (0,2-y) y y
Kb = [NH4
+ ] [OH- ]
[NH4OH] = 5,65 x 10
= 5,65 x 10-10
(y2)
(0,2 – y= 5,65 x 10)
-10
y2= (5,65 x 10-10) 0,2
Karena diasumsikan y sangat kecil, maka (0,2 - y) dianggap = (0,2 - 0) = 0,2
y2 = (1,13 x 10-10)
y = (1,13 x 10-10)1/2
y = (1,13 1/2) x (10-5)
y= 1.063014581 x 10-5
[OH= -] 1.063014581 x 10-5
=
pH= - Log(0,940720869)- Log(10-9)
pH= - (-0,026539221) + 9
Self-Test:
1.Find the pH of solution in which [H+] = 6.38 x
10-6 mol/L.
2.Calculate [H+] for a solution of pH 8.37
Http://bethree.wikispaces.co
m
kombucha2000@yahoo.co.u
k
• Soal-soal di fle dijawab, dan hasilnya
dikirimkan ke
kombucha2000@yahoo.co.uk
• Soal-soal di download di