TES I : BABAK PENYISIHAN KIMIA. Olimpiade Sains si GaMeS Kode Soal: KIM - 103

(1)

Kontak : Ardiansyah 0857-6317-6407 Info: grand-master-of-science.blogspot.com

TES I : BABAK PENYISIHAN

Olimpiade Sains si GaMeS 2014

Kode Soal:

KIM - 103

Grand Master of Science (GaMeS)

SMA

MA

(2)

Tetapan dan Rumus

Tetapan Avogadro

𝑁𝐴 = 6,022 × 10

23

partikel ∙ mol

−1

Tetapan gas universal, R

𝑅 = 8,314 J ∙ K

−1

_{∙ mol}

−1

= 8,314 × 10

7

_{erg ∙ K}

−1

_{∙ mol}

−1

= 1,987 cal ∙ K

−1

_{∙ mol}

−1

= 0,082054 L ∙ atm ∙ K

−1

∙ mol

−1

Tekanan gas

1 atmosfer = 760 mm Hg = 760 torr

Persamaan gas ideal

𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇

Tekanan osmosis pada larutan

𝑃 = 𝑐𝑅𝑇

Persamaan Arrhenius

𝑘 = 𝐴 𝑒𝑥𝑝 (

EA

RT

) atau, 𝐾 = A ∙ e

−Ea/RT

Energi Gibbs untuk fasa terkondensasi pada

tekanan p

𝐺 = 𝑝𝑉 + tetapan

Hubungan antara tetapan kesetimbangan dan

energi Gibbs

∆𝐺° = −RT In K

Energi Gibbs pada temperatur konstan

∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆

Isoterm reaksi kimia

∆𝐺 = ∆𝐺° + RT ∙ In Q

∆𝐺° = −𝑛𝐹𝐸°

Persamaan Nernst pada 298K

𝐸 = 𝐸° −

0,0592

𝑛

log 𝑄

Faraday

1 F=96450 C/mol e

(3)

Bidang Studi

: Kimia SMA/ MA

Waktu

: 120 Menit

Jumlah Soal

: 40 Soal

Petunjuk Umum



Tulislah identitas Anda dengan huruf kapital yang jelas



Pilihlah jawaban yang benar dengan menyilang pada kotak pilihan Lembar Jawaban



Penilaian: bila benar +4 dan salah -1



Tulis jawaban pada lembar jawaban yang disediakan dengan Tinta bukan Pensil



Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas



Tidak dibenarkan menggunakan kalkulator, tabel atau alat bantu lainnya

PILIHAN GANDA

Pilihlah satu jawaban yang benar. Dalam soal akan

terdapat lebih dari satu jawaban yang benar, pilih

jawaban yang paling tepat.

Atom

_______________________________________

1. Spektrum emisi hidrogen berada dalam daerah sinar tampak di mana terdiri atas...

A. Pita sinar kontinu

B. Satu garis dengan lebar yang sama

C. Satu seri garis yang mendekati energi tinggi D. Satu seri garis yang mendekati energi rendah E. Dua seri garis dengan lebar yang sama

2. Berapa elektron tidak berpasangan dalam gas atom besi pada keadaan dasar?

A. 6 B. 4 C. 3 D. 2 E. 0

Ikatan Kimia

______________________________ 3. Manakah di antara oksida berikut ini mempunyai titik

leleh paling tinggi?

A. H2O B. NO2 C. SiO2 D. SO2 E. CO2

4. Pasangan senyawa manakah yang bersifat polar? A. CO2 dan H2O C. BF3 dan PCl3 E. CO2 dan PCl3

B. SO2 dan SCl2 D. CS2 dan NO2

5. Jika bulatan adalah molekul, manakah diagram yang menunjukkan proses meleleh padatan murni pada tingkat molekular terbaik?

A. C. B. D. \ E.

Stoikiometri

____________________________

6. Senyawa manakah yangmempunyai rumus empiris dan molekul sama?

A. C6H5COOH D. CH3COOH

B. C6H4(COOH)2 E. CH5COOH

C. HOOCCOOH

7. Dua senyawa organik murni meleleh pada 112 o_{C dan}

114 o_{C. Jika kedua senyawa tersebut dicampur dengan}

kuantitas yang seimbang, pada suhu berapakah campuran tersebut akan mulai meleleh?

A. Dibawah 112 o_C _{D. Diatas 112}o_C

B. Pada 112 o_C _{E. Diatas 114}o_C

C. Antara 112 dan 114 o_C

8. Magnetit mempunyai rumus Fe3O4 terdiri atas besi(II)

oksida dan besi(III) oksida. Berapakah rasio ion besi(II)

terhadap ion besi(III) dalam magnetit?

A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 3 : 2 E. 2 : 1

9. 100 mL larutan kalsium nitrat 0,25 M dicampur dengan 400 mL larutan asam nitrat 0,1 M. berapakah konsentrasi akhir ion nitrat?

A. 0,81 M D. 0,05 M

B. 0,130 M E. 0,5 M

C. 0,180 M

10. 50 mL larutan HCl 0,15 M dicampurkan dengan25 mL HCl 0,4 M. berapakah konsentrasi HCl dalam larutan akhir?

A. 0,0175 D. 0,75

B. 0,275 E. 0,233

C. 0,55

11. Sebuah sampel 15 mL MgCl2 0,20 M ditambahkan pada

45 mL AlCl3 0,40 M. berapa molaritas ion Cl- dalam

larutan akhir? A. 0,30 B. 0,60 C. 0,35 D. 0,70 E. 1,0

Stoikiometri

Atom

Ikatan Kimia

(4)

Kontak : Ardiansyah 0857-6317-6407 Info: grand-master-of-science.blogspot.com 12. Berdasarkan persamaan yang telah setimbang berikut:

3 H2(g) + CO(g)  CH4(g) + H2O(g)

Berapa banyak mol CH4 yang dapat diperoleh jika 2 mol

H2 direaksikan dengan 2 mol CO sesuai persamaan di

atas?

A. 0,33 mol D. 2,0 mol

B. 0,50 mol E. 3,0 mol

C. 0,67 mol

13. Berapa Kb basa lemah yang dihasilkan oleh satu OH-_per

mol jika 0,05 larutan terionisasi 2,5%?

A. 3,2 × 10-5 _{B. 7,8 × 10}-8

C. 1,6 × 10-6 _{E. 3,6 × 10}-2

D. 1,2 × 10-3

14. Pada kondisi yang sama, suatu gas tidak diketahui

keluar melewati lubang kecil secepat metana, CH4.

Berapakah berat molar gas tidak diketahui tersebut?

A. 4 g/mol D. 32 g/mol

B. 8 g/mol E. 64 g/mol

C. 16 g/mol

15. Berapa mol natrium format yang harus ditambahkan pada 1 L larutan asam format 0,2 M untuk menghasilkan pH = 4?

A. 3,8 D. 0,19

B. 0,38 E. Tidak ada yang

C. 1,9 benar

Sistem Periodik

_______________________

16. Unsur manakah yang berbentuk gas pada suhu 25 o_C

dan tekanan 1 atm?

A. Klorin B. Fosfor C. Silikon D. Sulfur E. Ferum 17. Suatu padatan tidak larut dalam air, tidak dapat

menghantarkan arus listrik dan tidak meleleh dibawah

1000 o_{C. Apa padatan tersebut?}

A. CsCl B. Pt C.SiC D.C10H22 E.Sn

Termokimia,

Laju

Reaksi

dan

Kesetimbangan

_______________________

18. Pada gambar nyala api Bunsen di bawah ini, titik manakah yang paling panas?

A. A C. C E. Semua

B. B D. D

19. Suatu campuran pada 27o_{C dan 760 mmHg}

mengandung masing-masing 1g He, H2, N2, dan CO2.

Bagaimana kecepatan rata-rata molekuler senyawa-senyawa tersebut?

A. CO2 < N2 < He < H2 D. He = H2 = N2 = CO2

B. CO2 < H2 = N2 < HE E. He < H2 = N2 < CO2

C. He <H2 < N2 < CO2

20. Suatu reaksi kimia diulang dua kali dengan kuantitas reaktan yang sama untuk membentuk produk yang sama, namun, tekanan berbeda. Apakah yang tidak mengalami perubahan?

A. Panas yang dilepaskan D. Kp

B. ∆T sekeliling E. Usaha

C. Kerja

21. Sampel gas C2H6 awalya pada 50 oC dan 720 mmHg

selanjutnya dipanaskan pada suhu100 o_{C dalam wadah}

dengan volume konstan. Berapa tekanan gas tersebut (mmHg)?

A. 360 B. 623 C. 831 D. 1440 E. 720

22. Suatu gas dalam wadah tertutup dan fleksibel secara

perlahan didinginkan dari 50 o_{C menjadi 25} o_C.

Berapakah rasio volume akhir gas dibandingkan volume awal? (Diasumsikan berlaku seperti gas ideal).

A. 0,923/1 D. 0,5/1

B. 2/1 E. 1/1

C. 1,08/1

23. Pada proses manakah diharapkan nilai ∆So_{positif paling}

besar?

A. O2(g) + 2H2O  2H2O(g) D. N2O2(g)  NO2(s)

B. H2O(s)  H2O(l) E. N2O4(g)  2NO2(g)

C. H2(g) + I2  2HI(g)

24. Pada kondisi bagaimanakah suatu reaksi kimia berjalan spontan?

∆H ∆S T (suhu)

A. Negatif Positif Rendah

B. Negatif Negatif Tinggi

C. Negatif Negatif Rendah

D. Positif Positif Rendah

E. Positif Negatif Tinggi

25. Pada suatu reaksi, ∆Ho_{= -38,3 kJ dan ∆S}o_{= -113 J/K.}

dari data tersebut, dapat diketahi bahwa reaksi…

A. Spontan pada suhu di bawah 66 o_C

B. Spontan untuk seluruh suhu C. Tidak spontan untuk seluruh suhu D. Spontan pada suhu diatas 66 o_C

E. Tidak ada jawaban yang benar

26. Dengan memperhatikan nilai ∆Ho_{(dalam kJ/mol) dan}

∆So_{(dalam J/(mol.K)) pada empat reaksi berbeda.}

Manakah reaksi yang akan meningkatkan nilai ∆Go

(menjadi lebih positif) bila suhu diubah dari 0 o_C

menjadi 25 o_C?

A. ∆Ho _{= -20, ∆S}o_=-50 _{D. ∆H}o _{= -90, ∆S}o_=-20

B. ∆Ho _{= 50, ∆S}o₌₅₀ _{E. ∆H}o _{= 20, ∆S}o₌₅₀

C. ∆Ho _{= 90, ∆S}o₌₂₀

27. Apa yang dapat disimpulkan tentang nilai ∆H dan ∆S dari grafik ini?

D

C

_B

A

+100

+50

0 -50

-100

0 100 200 300 400 500

Temperature, K

G,

kJ

/m

ol

Sistem Periodik

Termokimia, Laju Reaksi dan

Kesetimbangan

(5)

A. ∆H = 0, ∆S = 0 D. ∆H > 0, ∆S > 0

B. ∆H > 0, ∆S < 0 E. ∆H < 0, ∆S < 0

C. ∆H < 0, ∆S > 0

28. Jika ∆Eo_{diukur pada volume konstan dan ∆H}o_diukur

pada tekanan konstan untuk reaksi :

2C (s) + O2 (g)  2CO (g) ∆Ho < 0 KJ

Bagaimana perbandingan ∆Eo _{dan ∆H}o_{untuk reaksi}

tersebut?

A. ∆Eo = _∆Ho _{D. Kurang informasi}

B. ∆Eo > _∆Ho _{E. Tidak ada jawaban}

C. ∆Eo < _∆Ho

29. Suatu reaksi,

2NO (g) + 2H2 (g)  N2 (g) + 2H2O (g)

Diperoleh data laju reaksi seperti di bawah ini. Bagaimana persamaan laju reaksi di atas?

Tekanan NO (atm) Tekanan H2 (atm) Laju (atm/detik) 0,375 0,5 6,43 x 10-4 0,375 0,25 3,15 x 10-4 0,188 0,5 1,56 x 10-4 A. laju = k P2_{NO P}_H2 _{D. laju = k P}

B. laju = k P2 _E._{laju = k PNO P}2

C. laju = k PNO P2H2

30. Pada suhu tertentu reaksi orde satu mempunyai konstanta laju 3,33 x 10-3_{/detik. Berapa lama waktu}

yang dibutuhkan agar reaksi berlangsung 75% sempurna?

A. 420 detik D. 630 detik

B. 100 detik E. 200 detik

C. 210 detik

Elektrokimia

____________________________

31. Manakah di antara unsur berikut ini mempunyai daya hantar listrik paling tinggi pada suhu kamar?

A. Mn B. Te C. Ge D. Se E. Sn

32. Dari persamaan tidak setimbang berikut ini, ClO3 + Br → Cl2 + Br2

Senyawa yang bertindak sebagai agen pereduksi adalah…

A.Br B.ClO3 C.Cl2 D.Br2 E.Tidak ada

33. Berapakah koefisien H+_{bila reaksi berikut ini pada}

keadaan setimbang dimana seluruh koefisien

menggunakan bilangan paling kecil? _S2- _{+ _H}2_{O → _SO}₂_{+ _e}_-_{+ _H}+

A. 2 B. 3 C. 6 D. 4 E. 8

34. Setengah reaksi sel galvanik pada kondisi standar adalah : Au3+ _{+ 3e}- _{→ Au E}o_{= 1,50 V} Tl+ _{+ e}-_{→ Tl E}o_{= -0,34 V} Berapakah Eosel ? A. 1,84 V B. 0,48 V C. 1,16 V D. 2,52 V E. 1,96 V

Kimia Analitik

________________________

35. Bagaimana teknik yang benar untuk menguji uap bau dari tabung reaksi?

A. Tabung reaksi didekatkan pada hidung dan dihirup B. Mikropipet digunakan untuk menangkap gas dan

menghirupnya dengan hidung

C. Tabung reaksi dipegang lebih tinggi dari hidung dan gas dialirkan mengarah ke hidung

D. Tabung reaksi didekatkan ke hidung dan tangan mengipasi gas yang keluar dari tabung reaksi agar mengarah pada hidung

E. Gas dari tabung reaksi dihirup langsung dengan hidung

36. Bagaimana membedakan 0,1 g sampel dua padatan putih yakni timbale (II) klorida dan perak klorida? A. Air panas 10 mL ditambahkan pada setiap padatan,

maka timbal (II) klorida akan larut

B. Air panas 10 mL ditambahkan pada setiap padatan, maka perak klorida akan larut

C. Natrium klorida 10 mL ditambahkan pada setiap padatan, maka timbal (II) klorida akan menjadi hangat dan menghasilkan gas klorin

D. Natrium klorida 10 mL ditambahkan pada setiap padatan, maka perak klorida akan menjadi hangat dan menghasilkan gas klorin

E. Larutan seng klorida 10 mL ditambahkan pada setiap padata, maka perak klorida akan berubah menjadi perak metalik

Kimia Karbon dan Organik

______

37. Manakah di antara rumus berikut ini yang merupakan n-butana? A.CH3CH2 B.CH2=CHCH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D.(CH3)2CHCH3 E.(CH3)3CH

38. Senyawa manakah yang termasuk aldehida?

A. CH3CHO D. CH3COOH3

B. CH3OCH3 E. CH3CO3

C. CH3COOH

39. Manakah senyawa yang terbentuk ketika K2Cr2O7

ditambahkan pada C2H5OH dalam larutan asam?

A. C2H6 D. C2H5OC2H5

B. CH3COOH E. CH3CO3

C. K+_C₂_H₅_O

40. Berapa banyak ikatan pi dalam molekul 1-butuna?

A. Enam B. Lima C. Empat D. Tiga E. Dua

|--- SEMOGA SUKSES ---|

“Seseorang yang mudah PUTUS ASA tidak pernah

MENANG dan seorang PEMENANG tidak pernah

PUTUS ASA”

Kimia Analitik

(6)