APERSEPSI
1. Apakah yang dimaksud dengan Ar dan Mr?
2. Apakah yang dimaksud dengan mol? 3. Bagaimana cara mencari mol jika
diketahui massa zat, volume (dalam STP), dan jumah molekul/partikelnya? 4. Berapa jumlah gram dari timbal (Pb)
dalam 12,4 mol timbal? (Ar Pb = 82) 5. Berapakah jumlah atom dalam 0,551
gram kalium? (Ar K = 19)
6. Apakah yang dimaksud dengan rumus empiris?
7. Bagaimana cara menentukan rumus empiris?
8. Apakah yang dimaksud dengan pereaksi pembatas?
Perjanjian internasional: 1 atom 12C “beratnya” 12 sma
Jika ditimbang
1H = 1,008 sma
16O = 16,00 sma
Massa atom
merupakan massa dari atom
dalam satuan massa atom (sma).
Secara Mikro atom & molekul
MASSA ATOM RELATIF suatu unsur: harga rata-rata massa atom relatif dari isotop-isotop menurut
kelimpahannya berdasarkan atas nuklida karbon yang mempunyai massa 12 tepat
Litium alam:7,42% 6Li (6,015 sma)
92,58% 7Li (7,016 sma)
7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016
100 = 6,941 sma
Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram
karbon-12.
1 mol = NA = 6,0221367 x 1023
Hub Massa zat, Jml
partikel, Volume
Jumlah
partikel Mol
Apakah Anda Sudah Mengerti
Massa Molar?
berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ?
1 mol K = 39,10 g K
1 mol K = 6,022 x 1023 atom K
0,551 g K 1 mol K 39,10 g K
x x 6,022 x 1023 atom K
1 mol K =
Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari
massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul.
SO2
1S 32,07 sma
2O + 2 x 16,00 sma
SO2 64,07 sma
Bagi tiap molekul
massa molekul (sma) = massa molar (gram)
1 molekul SO2 = 64,07 sma 1 mol SO2 = 64,07 g SO2
Apakah Anda Sudah Mengerti
Massa Molekul?
Persen komposisi adalah persentase massa dari tiap-tiap unsur yang terkandung dalam senyawa =
n x massa molar unsur
Massa molar senyawa x 100%
n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa
Konsentras
i
• Merupakan banyaknya zat terlarut (jumlah
solute) yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut (solvent).
• Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa
cara, antara lain:
▫
Molalitas
▫
Molaritas
▫
Normalitas
▫
Persentase
▫
Fraksi mol
• jika dua buah larutan/lebih yang zat terlarutnya sama, dengan volume dan konsentrasi yang
berbeda, maka bila di campur akan diperoleh campuran dengan volume dan konsentrasi yang baru
terlarut dalam Kemolaran (M) : jumlah mol zat
tiap liter larutan.
M mol
Volume larutan (L)
M = mol zat terlarut liter larutan
Molaritas (M)
Molalitas (m)
m = mol zat terlarut massa pelarut (kg)
MOLALITAS
Kemolalan (m) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram pelarut.
m
mol
kg pelarut
atau
m
gramterlarut
x
1000
Normalitas
(N)
Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan.
•Terdapat hubungan antara Normalitas dengan
Molaritas, yaitu :
Mol-ekivalen :
•Asam/basa: jumlah mol proton/OH- yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa.
•Contoh :
•1 mol Ca(OH)2 akan dinetralisir oleh 2 mol proton;
•1 mol Ca(OH)2 setara dengan 1 mol-ekivalen; Ca(OH)2 1M =
Ca(OH) 2N
Persen Massa (% Massa)
• Persen massa menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam seratus gram larutan
100% massa zat A
gr zat terlarut gr pelarut % massa zat A
Contoh:
Jawab:
60 gram
Persen volume (% volume)
• Persen volume menyatakan jumlah liter zat terlarut dalam seratus liter larutan
Volume z at X
100% Volume larutan
% Volume zat X
Contoh:
Dalam label alkohol yang dijual di toko obat
tercantum kadar alkohol 70%. Berapa ml alkohol yang terdapat dalam 500 ml larutan alkohol
