Kimia
Silabus Mata Kuliah
KIMIA
Tinjauan Umum
Struktur Atom
Ikatan Kimia
Larutan dan Campuran
Perhitungan Kimia
Tinjauan Umum
Luasnya penggunaan Kimia
Dunia tersusun oleh
unsur kimia
Unsur (104): 92 alami, 22 buatan unsur: 11 gas, 2 cair, sisanya padat Di alam: Tdk murni
Dalam kerak bumi:46% O, 28 % Si,8 % Al,(,5% Fe,3,5%
Ca, Sisa : dll.
Dalam tubuh manusia: 65% O,
18%C,10%H,3%N,2%Ca,1% P, 1% dll.
Di atmosfer; 78% N, 20%O,1% Ar, sisa : dll Sebagian besar unsur adalah logam
Logam: Tl, Td >, Penghantar listrik, rapatan>, dengan
udara membentuk oksida, Mengion +, Membentuk
Bagian – Bagian Ilmu Kimia
Ilmu Kimia
Ilmu Kimia
Kimia Anorganik Kimia Analitik Kimia Organik
Radiokimia Mineralogi Sintesa bahan anorganik
Biokimia Kimia farmasi
Bahan Alam Sintesa bahan organik Metodologi Analisis
Material Dasar : Atom
Teori Atom Dalton (1808).
Setiap materi atau zat tersusun oleh
partilkel-pertikel terkecil yang tak
dapat lagi, yang disebut atom. Suatu
unsur adalah materi tunggal yang
tersusun oleh atom-atom sejenis.
Setiap atom dari unsur yang sama
memiliki massa dan komposisi yang
sama, khas dan berbeda dari atom
unsur lain.
Atom-atom dari unsur yang berbeda
Teori Atom Thomson
dan Rutherford
Thomson
Atom adalah sebuah bola awan bermuatan positif,
dengan sejumlah partikel bermuatan negatif (yang
disebut elektron) menempel pada permukaannya. Jumlah muatan positif = negatif. Seperti kue kismis.
Bagaimana susunan partikel bermuatan yang terdapat dalam atom? Benarkah menyebar begitu saja seperti kismis atau onde-onde?
⇓⇓⇓
Ernest Rutherford (Ahli fisika Inggris )
Atom merupakan sebuah bola yang memiliki sebagian
besar rongga hampa, dan muatan positifnya terpusat pada pusat bola dan muatan negatif berada di
sekelilingnya. Inti atom mengandung hampir semua masa atom namun hanya menempati bagian yang sangat kecil dari atom. Diameter inti atom hanya sekitar 1 × 10 -14 m atau sekitar 1/100,000 dari diameter atom
keseluruhan. Jika sebuah atom diperbesar sebesar stadion sepakbola, inti atomnya hanya sebesar buah anggur
Muatan positif setiap atom adalah unik, berbeda satu
sama lain.
Teori Atom Bohr dan
Schrodinger
Niels Bohr :
Elektron harus bergerak dalam orbit yang
berbentuk lingkaran dan hanya dapat menempati
orbit-orbit / lintasan tertentu yang diperbolehkan
yang disebut orbit stasioner. Di posisi ini elektron
tidak memancarkan energi sehingga tidak
kehilangan energinya sehingga tak kuatir jatuh ke
dalam inti.
Elektron dapat berpindah dari orbit satu ke orbit
lain, dengan menyerap atau memancarkan energi .
⇓⇓⇓
Schrodinger :
Dalam atom, elektron tidaklah mengorbit inti atom
Gambaran Atom
