PEMETAAN STANDAR ISI KIMIA

(1)

(2)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 2

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA PELAJARAN

: KIMIA

KELAS/SEMESTER

: X /GANJIL

STANDAR

KOMPETENSI (SK) KOMPETENSI DASAR (KD) B`PKIR THP INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI B`PKIR THP MATERI POKOK

RUANG

LINGKUP ALOKASI WAKTU 1 2 3

1. Memahami struktur atom, sifat – sifat periodic unsure, dan ikatan kimia

1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat – sifat unsure, massa atom relative, dan sifat periodic unsure dalam table periodic serta menyadari

keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi electron

C 4 0 Membandingkan

perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelebihan dan kelemahannya

berdasarkan kajian literature 0 menentukan partikel dasar

penyusun atom (proton, electron, neutron) C2 C2 Perkembangan Model Atom Struktur atom X X 2 JP (2 X 45 menit) 0 Mengklasifikasikan unsure ke

dalam isotop, isoton, dan isobar

0 Menentukan mssa atom relatf suatu unsure

berdasarkan kelimpahan isop dialam

0 menentukan konfigurasi

electron berdasatkan nomor atom

0 Menentukan electron valensi

suatu unsur

C2

C3

Isotop, Isobar dan Isoton

Massa atom relatif

Konfigurasi Elektron X X X 4 JP (4 X 45 menit) 0 Membandingkan

perkembangan system periodic unsure untuk mengidentifikasi

C2 Sistem Periodik Unsur

(3)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 3

1 2 3

kekurangan dan kelebihan nya 0 Menentukan letak golongan

unsure dan periode berdasarkan konfigurasi elektron

0 Mengklasifikasikan unsure ke

dalam logam, non logam, non logam dan metalloid

C 3

C2 Sifat – Sifat Unsur

X X

X 0 Menganalisis tabel, grafik

untuk menentukan keteraturan jari – jari atom, energy ionisasi, afinitas electron dan

keelektronegatifan

C4 Sifat Keperiodikan Unsur X ( 2 x 45 menit) 2 JP

1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk

C4 0 Menjelaskan susunan electron

stabil unsure-unsur gas mulia 0 Menjelaskan kecenderungan

suatu unsure untuk mencapai susunan electron stabil 0 Menjelaskan s proses

pembentukan ikatan ion, 0 Menjelaskan proses

terbentuknya ikatan

kovalentungal, rangkap dua, dan rangkap tiga

0 Menjelaskan sifat-sifat

senyawa ion dan senyawa kovalen C2 C2 C3 C3 C3

Susunan elektron stabil Cara unsure mencapai susunan electron stabil Ikatan Ion

Ikantan Kovalen

Sifat senyawa ion dan kovalen

X 6 JP

(4)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 4

STANDAR

RUANG

0 Menjelaskan terbentuknya

ikatan koordinasi pada beberapa senyawa 0 Menyelidiki kepolaran

beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan melalui percobaan

0 Menjelaskan terbentuknya

ikatan logam dan

hubungannya dengan sifat fisik logam C3 C2/P2 C4 Ikatan Koordinasi Kepolaran senyawa Ikatan logam 2 Memahami hukum – hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organic sederhana serta persamaan reaksinya

C4

Menuliskan nama senyawa

biner

poliatomik

organic sederhana

C3 C3 C3

Tata nama senyawa

Sederhana X

X X

2 JP

(2 X 45 menit)

Menyetarakan reaksi sederhana

dengan diberikan nama – nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya

C4 Persamaan reaksi

sederhana X (4 X 45 menit) 4 JP

2.2 Membuktikan dan

mengkomunikasikan

berlakunya hukum – hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol

C5 Membuktikan hokum Lavoisier

melalui percobaan

Menggunakan data percobaan

untuk membuktikan berlakunya hukum Proust

C4 Hukum – hukum dasar

(5)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 5

1 2 3

dalam menyelesaikan

perhitungan kimia Menggunakan data percobaan

pada senyawa untuk membuktikan berlakunya hokum kelipatan berganda

untuk mrmbuktikan berlakunya hukum Gay Lussak dan Hipotesis Avogadro

untuk mrmbuktikan berlakunya Hipotesis Avogadro

C5

C4 C4

Mengkonversi jumlah mol dengan

jumlah partikel, massa dan volum zat

Menentukan rumus empiris ,

rumus molekul dan rumus Kristal

Menentukan kadar zat dalam

senyawa

Menentukan banyak zat pereaksi

atau hasil reaksi

Menentukan pereaksi pembatas

dalam suatu reaksi

(6)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 6

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA PELAJARAN

: KIMIA

KELAS/SEMESTER

: X / GENAP

STANDAR

RUANG

1. Memahami sifat – sifat larutan non elektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi – reduksi

1.1 Mengidentifikasi sifat larutan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan

C5 0 Mengidentifikasi sifat

larutan elektrolit dan non elektrolit dalam berbagai larutan berdasarkan hasil pengamatan

0 Mengelompokkan larutan

ke dalam elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat daya hantar listriknya 0 Menjelaskan penyebab

kemampuan elektrolit menghantarkan arus listrik 0 Menjdeskripsikan bahwa

larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar

C4/P2

C4

C2

C5

Larutan elektrolit dan non elektrolit

Jenis larutan elektrolit berdasarkan daya hantar listrik

Jenis Larutan elektrolit berdasarkan ikatan X X X X 2 JP (2 X 45 menit) 1.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta

penerapannya

C4 0 Membedakan konsep

oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan

pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan electron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

C2 Konsep dasar redoks X 6 JP

(7)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 7

1 2 3

0 Menentukan bilangan

oksidasi atom unsure dalam senyawa atau ion

0 Menentukan oksidator dan

reduktor dalam reaksi redoks

C3

X

X 0 Memberi nama senyawa

biner menurut IUPAC 0 Mendeskripsikan konsep

larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan

C4 C3

Tata Nama Senyawa Biner Aplikasi Redoks dalam memecahkan masalah lingkungan X X 2 JP (2 X 45 menit) 4. Memahami sifat – sifat senyawa organic atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul

4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon

C4 0 Mengidentifikasi unsure C,

H, dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan 0 Mendeskripsikan kekhasan

atom karbon dalam senyawa karbon

0 Membedakan atom C

primer, sekunder, tertier dan kuartener

C4

C2

Identifikasi atom C, H dan O

Kekhasan Atom Karbon

Atom C Primer, Sekinder dan tertier X X X 2 JP (2 X 45 menit) 4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa

C2 0 Mengelompokkan senyawa

hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan

C2 Alkana, alkena dan alkuna X

X

8 JP

(8)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 8

STANDAR

RUANG

0 Memberi nama senyawa

alkana, alkena dan alkuna 0 Menyimpulkan hubungan

tititik didih senyawa hidrokarbon dengan massa atom relative dan strukturnya 0 Menentukan isomer struktur

(kerangka, posisi, fungsi) dan isomer geometri (Cis dan Trans)

C4 C4

C5

Tata Nama IUPAC Sifat – sifat fisik senyawa hidrokarbon

Isomer

X

0 Menuliskan reaksi

sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna

C4 Reaksi pada senyawa

karbon X (2 X 45 menit) 2 JP

4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan tehnik pemisahan fraksi – fraksi minyak bumi serta kegunaannya

C4 0 Menjelaskan proses

pembentukan minyak bumi dan gas alam

0 Menjelaskan komponen –

komponen utama penyusun minyak bumi

0 Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat

untuk menjelaskan tehnik pemisahan fraksi fraksi

minyak bumi

C2

C4

Minyak bumi

Fraksi Minyak bumi

X X X 2 JP (2 X 45 menit) 0 Membedakan kualitas

bensin berdasarkan bilangan oktan

C2 Mutu Bensin X 2 JP

(9)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 9

1 2 3

0 Menganalisis dampak

pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan

C4 Dampak pembakaran

bahan bakar X

4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa

hidrokarbon dalam kehidupan sehari – hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni dan estetika

C3 0 Menjelaskan kegunaan dan

komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan

0 Menjelaskan kegunaan dan

komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang dan papan

0 Menjelaskan kegunaan dan

komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang perdagangan, seni dan estetika

C3

Hidrokarbon dalam

kehidupan sehari – hari X

X

2 JP

(10)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 10

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA PELAJARAN

: KIMIA

KELAS/SEMESTER

: XI IPA /GANJIL

STANDAR

RUANG LINGKUP ALOKASI WAKTU 1 2 3 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat – sifat periodic unsure, struktur molekul, dan sifat – sifat senyawa

1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi electron dan diagram orbital serta menentukan letak unsure dalam table periodic

C 4 ¾ Menjelaskan teori atom

mekanika kuantum ¾ Menentukan bilangan

kuantum suatu electron ¾ Menggambar bentuk –

bentuk orbital

C2 C3 C2

Teori Atom Mekanika Kuantum

Bilangan Kuantum Bentuk – Bentuk Orbital

X X X 4 JP (4 X 45 menit) ¾ Menggunakan prinsip

Aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi electron dan diagram orbital

C4 Konfigurasi electron X 2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menentukan letak suatu

unsure dalam system periodic unsure berdasarkan konfigurasi elektronnya

C3 Sistem periodic unsur X 2 JP

(2 x 45 menit)

1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan electron disekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul

C4

¾ Menentukan Bentuk

molekul berdasarkan teori

pasangan electron C3 Bentuk Molekul

X X

4 JP

(11)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 11

1 2 3

¾ Menentukan bentuk molekul

berdasarkan teori hibrididasi C4 Hibridisasi X

1.3 Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya

C4 ¾ Menjelaskan gaya antar

molekul (gaya Van Der Waals, gaya London, dan Ikatan hydrogen)

¾ Menjelaskan perbedaan

sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul (gaya Van Der Waals, gaya London, dan Ikatan hydrogen)

C4

Gaya Antar Molekul X

X

2 JP

(2 X 45 menit)

2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara

pengukurannya

2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm

C2 ¾ Menjelaskan hukum/azas

kekekalan energy

¾ Membedakan system dan

lingkungan

¾ Membedakan reaksi yang

melepaskan kalor

(eksoterm) dengan reaksi

yang menerima kalor (endoterm) melalui percobaan

C2 C2

C2

Hukum Kekekalan Energy Entalpi Sistem dan Lingkungan

Reaksi Eksoterm dan Endoterm X X X 2 JP (2 X 45 menit) ¾ Menjelaskan macam –

(12)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 12

STANDAR

RUANG LINGKUP ALOKASI WAKTU 1 2 3 2.2 Menentukan ΔH reaksi berdasarkan percobaan, Hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energy ikatan

C3 ¾ Menghitung harga ΔH reaksi melaui percobaan/ kalorimetri

C3 Kalorimetri X 2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menghitung harga ΔH reaksi berdasarkan Hukum Hess

C3 Hukum Hess X 2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menghitung ΔH reaksi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf0₎

C3 Data (ΔHf0₎ X 2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menghitung ΔH reaksi berdasarkan data energy ikatan C3 Energi Ikatan X 2 JP (2 X 45 menit) 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia factor – factor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan

3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang factor – factor yang mempengaruhi laju reaksi

C5 ¾ Menghitung konsentrsi

larutan ( molaritas) ¾ Menuliskan ungkapan laju

reaksi

¾ Menghitung laju reaksi

berdasarkan data percobaan

C2 C2 C2 Konsentrasi larutan Laju Reaksi X 2 JP (2 X 45 menit) ¾ Menyimpulkan pengaruh luas permukan,konsentrasi, suhu dan katalis berdasarkan hasil pengamatan

¾ Membuat dan menafsirkan grafik dari data percobaan

tentang factor-faktor yang

C4

C5

Faktor – factor yang

(13)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 13

1 2 3

mempengaruhi laju reaksi

3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan factor – factor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari – hari

C3 ¾ Menjelaskan pengaruh

konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan ¾ Membedakan diagram

energy potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator ¾ Menjelaskan pengertian,

peranan katalisator dan energy pengaktifan dengan menggunakan diagram C2 C3 C3 Teori Tumbukan X X X 2 JP (2 X 45 menit)

¾ Menentukan orde reaksi,

persamaan laju reaksi dan waktu reaksi

¾ Menjelaskan peranan katalis

dalam mahluk hidup dan insdustri C4 C2 Orde Reaksi Peranan Katalis X X 4 JP (4 X 45 menit) 3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan factor – factor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan

C4 ¾ Menjelaskan kesetimbngan

dinamis

¾ Menjelaskan kesetimbangan

homogen dan heterogen

(14)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 14

STANDAR

RUANG LINGKUP ALOKASI WAKTU 1 2 3 ¾ Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas Le – Chatelier

¾ Menyimpulkan pengaruh

perubahan suhu,

konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil percobaan

C3

C5

Factor – factor yang mempengaruhi kesetimbangan X X 2 JP (2 X 45 menit) 3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

C4 ¾ Menafsirkan data hasil

percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang serta

menyimpulkan pengertian tetapan kesetimbangan (Kc)

¾ Menghitung harga Kc

berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan C4 C4 Kc X X 2 JP (2 X 45 menit) ¾ Menghitung harga Kp

(15)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 15

1 2 3

sebaliknya

3.5 Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam

kehidupan sehari – hari dan industry

C2 ¾ Menjelaskan prinsip system

kesetimbangan kimia dalam industry kimia

C2 Kesetimbngan dalam

(16)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 16

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA PELAJARAN

: KIMIA

KELAS/SEMESTER

: XI IPA / GENAP

STANDAR

RUANG

4. Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya

4.1 Mendeskripsikan teori – teori asam basa dengan

menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan

C4 ¾ Menjelaskan pengertian

asam basa menurut Arrhenius

¾ Menjelaskan pengertian

asam basa menurut Bronstet-Lowry

¾ Menuliskan persamaan

reaksi asam dan basa menurut Bronstet-Lowry dan menunjukan pasangan asam basa konjugat

asam basa menurut Lewis

C2 C2 C3

C2

Teori Asam Basa Arrhenius Teori asam basa Brosnstet-Lowry

Teori asam basa Lewis

X

4 JP

(4 X 45 menit)

¾ Memperkirakan pH suatu

larutan berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indicator asam basa

C4 Derajat keasaman (pH) X 2 JP

(2 X 45 menit)

¾ Menentukan urutan

kekuatan asam atau basa berdasarkan harga tetapan asam (Ka) atau tetapan basa

C3 Derajat ionisasi, Tetapan

asam (Ka) dan Tetapan basa (Kb)

X 2 JP

(17)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 17

1 2 3

(Kb)

¾ Menghitung harga derajat

disosiasi (α) berdasarkan harga Ka atau Kb

C3 X

¾ Menghitung pH larutan

asam atau basa yang diketahui konsentrasinya ¾ Menjelaskan penggunaan

konsep pH dalam lingkungan

C3

Asam Basa Kuat dan Aasam basa lemah

Aplikasi Konsep pH dalam pencemaran X X 4 JP (4 X 45 menit) 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam dan basa

C4 ¾ Menuliskan reaksi dalam

bentuk ion maupun larutan

¾ Menyelesaikan berbagaoi

perhitungan tang melibatkan reaksi dalam larutan

¾ Menentukan konsentrasi

asam atau basa dengan titrasi

¾ Menentukan kadar zat

melalui titrasi

¾ Menentukan indicator yang

tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa

¾ Membuat grafik titrasi dari

C4 C4 C3 C4 C4 Stoikiometri larutan

Titrasi Asam Basa

(18)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 18

STANDAR

RUANG

data hasil percobaan C4

4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh mahluk hidup

C4 ¾ Menjelaskan terbentuknya

larutan penyangga ¾ Menganalisis larutan

penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan C2 C4 Larutan Penyangga X X 2 JP (2 X 45 menit) ¾ Menghitung pH larutan penyangga ¾ Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basaatau dengan pengenceran

¾ Menjelaskan fungsi larutan

penyangga dalam tubuh mahluk hidup

C3 C4

C2

pH larutan penyangga

Fungsi Larutan penyangga

X X

X

6 JP

(6 X 45 menit)

4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air danpH larutan garam tersebut

C4 ¾ Menjelaskan terbentuknya

larutan garam terhidrolisis ¾ Membedakan larutan garam

yang mengalami hidrolisis sempurna dan sebagian ¾ Menentukan ciri – ciri

beberapa jenis garam yang yang dapat terhidrolisisdalam

C2

C2 C2

Hidrlolisis garam

(19)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 19

1 2 3

air melalui percobaan ¾ Meghitung pH larutan

garam yang terhidrolisis C4 pH larutan garam yang terhidrolisis X

4.5 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk

menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis

C4 ¾ Membuat kurva titrasi asam

kuat dan basa kuat berdasarkan data hasil penelitian

¾ Menganalisis grafik hasil

titrasiasam kuat dan basa lemah

¾ Membuat kurva titrasi asam

lemah dan basa kuat berdasarkan data hasil penelitian

¾ Menganalisis grafik hasil

titrasi asam lemah dan basa lemah

¾ Menentukan jenis indicator

berdasarkan kurva titrasi yang diperoleh C3 C4 C3 C4 C4

Grafik Titrasi asam dan

basa X X X X X 2 JP (2 X 45 menit) 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

C4 ¾ Menjelaskan kelarutan

¾ Menjelaskan

kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut

¾ Menghubungkan tetapan

hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau

C2 C4

C3

Kelarutan

(20)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 20

STANDAR

RUANG LINGKUP ALOKASI WAKTU 1 2 3 pengendapannya ¾ Menuliskan ungkapan

berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air

¾ Menghitung kelarutan suatu

elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya

¾ Menjelaskan pengaruh

penambahan ion senama dalam larutan

¾ Menentukan pH larutan dari

harga Ksp – nya ¾ Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp C3 C3 C4 C4 C4

Pengaruh ion senama

Hubungan Ksp dengan pH Hubungan Ksp dengan reaksi pengendapan X X X X X 5. Menjelaskan system dan sifat koloid serta

penerapannya dalam kehidupan sehari – hari

5.1 Membuat berbagai system koloid dengan bahan – bahan yang ada disekitarnya

C2 ¾ Menjelaskan berbagai

macam koloid ¾ Menjelaskan proses

pembuatan koloid melalui percobaan

¾ Membuat berbagai system

koloid

C2 C2

C2

Macam – macam system koloid Pembuatan koloid X X X 4 JP (4 X 45 menit)

(21)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 21

1 2 3

koloid dan penerapannya

dalam kehidupan sehari – hari suspenseikasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan ¾ Menjelaskan sifat – sifat

kolid

¾ Membedakan koloid liofob

dan liofil

¾ Mendeskripsiskan peranan

koloid pada berbagai industry kosmeti,makanan,dan farmasi C2 C2 C5 Sifat koloid

Koloid liofob dan liofil Peranan koloid dalam kehidupan

X X X

(22)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 22

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA PELAJARAN

: KIMIA

KELAS/SEMESTER

: XII IPA /GANJIL

STANDAR

RUANG

1. Menjelaskan sifat – sifat larutan non elektrolit dan elektrolit

1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

C 4 ¾ Menghitung konsentrasi

suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol)

sifat koligatif larutan non elektrolit (hokum Raoulth) dan larutan elektrolit ¾ Menjelaskan pengaruh zat

teralarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut

¾ Mengitung tekanan uap

larutan berdasarkan data percobaan C2 C1 C2 C3 Konsentrasi larutan

Sifat Koligatif Larutan

Penurunan Tekanan Uap

(23)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 23

1 2 3

¾ Mengamati penurunan titik

beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan ¾ Menghitung penurunan

titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan

¾ Menghitung kenaikan titik

didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan

¾ Menganalisis diagram PT

untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan ¾ Menjelaskan pengertian

osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya ¾ Menghitung tekanan

osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit

C2 C3 C3 C4 C2 C3

Titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit

Diagram PT

Tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit

X X X X X X 6 JP (6X 45 menit)

1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya

C4 ¾ Menganalisis data

percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit

C4 Perbedaan sifat koligatif

larutan elektrolit dan non elektrolit

X 2 JP

(24)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 24

STANDAR

RUANG

sama berdasarkan data

percobaan dan non elektrolit

2 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

C3 ¾ Menyetarakan reaksi

redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron)

¾ Menyetarakan reaksi

redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)

C3

Persamaan reaksi redoks X

X

4 JP (4X 45 menit)

¾ Menyimpulkan ciri-ciri

reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan ¾ Menggambarkan susunan

sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya

¾ Menjelaskan bagaimana

energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel Volta

¾ Menuliskan lambang sel

dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta ¾ Menghitung potensial sel

(25)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 25

1 2 3

¾ Menjelaskan prinsip kerja

sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki dll)

C3 Aplikasi sel Volta dalam

kehidupan

2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis

C3 ¾ Mengamati reaksi yang

terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan ¾ Menuliskan reaksi yang

terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert ¾ Menjelaskan faktor-faktor

yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan

¾ Menjelaskan beberapa

cara untuk mencegah terjadinya korosi C2 C3 C2 C2 Reaksi elektrolisis Korosi X X X X 6 JP (6X 45 menit)

2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

C3 ¾ Menerapkan konsep

hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis ¾ Menuliskan reaksi

elektrolisis pada

(26)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 26

STANDAR

RUANG LINGKUP ALOKASI WAKTU 1 2 3 3. Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam 3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut

C2 ¾ Mengidentifikasi

keberadaan unsur-unsur yang ada di alam terutama di Indonesia (gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah, aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen)

¾ Mengidentifikasi

produk-produk yang mengandung zat tersebut

C2

Unsur-unsur golongan

utama dan transisi X

X

2 JP (2X 45 menit)

3.2 Mendeskripsikan

kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya)

C2/P2 ¾ Mengidentifikasi sifat-sifat

fisik unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, dan sifat khusus lainnya) ¾ Mengidentifikasi sifat-sifat kimia (kereaktifan, kelarutan) melalui percobaan ¾ Mengidentifikasi daya

pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida melalui percobaan ¾ Mengidentifikasi reaksi

nyala senyawa logam (terutama alkali dan alkali tanah) melalui percobaan

C2

Sifat fisik dan sifat kimia

(27)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 27

1 2 3

¾ Mengidentifikasi

keteraturan sifat fisik dan sifat kimia unsur-unsur periode ke tiga melalui percobaan

¾ Menjelaskan cara

menghilangkan kesadahan air melalui percobaan

C2/P2

C2

X

3.3 Menjelaskan manfaat,

dampak dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari

C3 ¾ Menjelaskan manfaat dan

dampak unsur-unsur (seperti gas mulia, halogen, alkali, alkali tanah,

aluminium, karbon, silikon, belerang, krom, tembaga, seng, besi, oksigen dan nitrogen) serta senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

¾ Menjelaskan pembuatan

unsur dan senyawanya di laboratorium dan industri (misalnya H2SO4, N2, Fe, Al, NH3 dan O2)

¾ Menentukan komposisi

unsur dalam pupuk

C2

C3

Manfaat dan dampak unsur-unsur dalam kehidupan sehari-hari dan industri X X X 4 JP (4X 45 menit) 3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan, dan bahayanya

C2 ¾ Menjelaskan penemuan

sinar radioaktif

¾ Mengidentifikasi sifat-sifat

C2 C2

Penemuan sinar radioaktif Sifat sinar radioaktif

X X

(28)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 28

STANDAR

RUANG

sinar radioaktif

¾ Menentukan pita kestabilan

inti ¾ Menuliskan persamaan reaksi inti ¾ Menjelaskan kegunaan unsur-unsur radioaktif ¾ Menjelaskan bahaya unsur-unsur radioaktif C3 C3 C2 C2

Persamaan reaksi inti Kegunaan unsur radioaktif Bahaya sinar radioaktif

(29)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 29

MATA PELAJARAN

: KIMIA

KELAS/SEMESTER

: XII IPA /GENAP

STANDAR

RUANG

4. Memahami

senyawa organic dan reaksinya, benzene dan turunannya , dan makromolekul

4.1 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon(haloalkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat

C4 ¾ Mengidentifikasi gugus

fungsi senyawa karbon ¾ Menuliskan struktur dan

nama senyawa karbon berdasarkan gugus fungsinya.

¾ Menentukan isomer-isomer

senyawa karbon. ¾ Menjelaskan sifat fisik

senyawa karbon. ¾ Menjelaskan reaksi

identifikasi gugus fungsi senyawa karbon ¾ Menuliskan reaksi

senyawa karbon (reaksi oksidasi, adisi, substitusi, eliminasi) ¾ Menjelaskan kegunaan senyawa karbon C2 C2 C2 C2 C2 C4 C2

Struktur dan tata nama senyawa karbon

Isomer

(30)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 30

STANDAR

RUANG

4.2 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, dan kegunaan benzene dan turunannya

C2 ¾ Menuliskan struktur dan

nama senyawa benzene dan turunanya

¾ Menjelaskan reaksi

substitusi atom H pada cincin benzene

ortho, meta para

¾ Menganalisis sifat fisiik dan

sifat kimia benzene dan turunanya

¾ Menjelaskan keguanaan

dan bahaya senyawa benzene dan turunannya dalam kehidupan sehari – hari C2 C2 C2 C2 C2

Struktur dan tata nama benzene dan turunannya Reaksi benzene

Sifat fisik dan sifat kimia benzene dan turunannya Keguanan benzene dan turunannya X X X X X 6 JP (6 X 45 menit) 4.3 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan makromolekul(polimer, karbohidrat, dan protein)

C3 ¾ Mengidentifikasi polimer

alam dan polimer sintetik ¾ Menjelaskan sifat fisik dan

sifat kimia polimer ¾ Menulsikan reaksi

pembentukan polimer ¾ Menjelaskan kegunaan

(31)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 31

1 2 3

¾ Menggolongkan

monosakarida menjadi aldosa dan ketosa ¾ Menjelaskan reaksi

hidrolisis disakarida dan polisakarida dengan bantuan enzim ¾ Mengidentifikasi

karbohidrat dengan reagen ¾ Menuliskan rumus struktur

asam amino esensial ¾ Menentukan gugus peptide

pada protein C3 C2 C2 C2 C2 Karbohidrat Protein X X X X X 4.4 Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat, dan kegunaan lemak

¾ Menuliskan rumus struktur

dan nama lemak dan minyak

¾ Menggolongkan lemak

berdasarkan kejenuhan ikatannya

¾ Mengamati dan

menguraikan sifat fisik dan

sifat kimia lemak dan minyak

¾ Menjelaskan fungsi dan

peran lemak dan minyak daalm kehidupan sehari – hari

C2 C2

C2

Rumus struktur dan nama lemak

Penggolongan lemak dan minyak

Sifat fisik dan sifat kimia lemak dan minyak Fungsi dan peran lemak dan minyak

6 JP

(32)

Imam Ahmadi SMA Negeri 4 Mataram ;E-Mail : chem._im@telkom.net

Page 32

KETERANGAN : Ruang Lingkup

1. Struktur atom, sistem periodik, dan ikatan kimia, stoikiometri, larutan non-elektrolit dan elektrolit, reaksi oksidasi-reduksi, senyawa organik dan makromolekul 2. Termokimia, laju reaksi dan kesetimbangan, larutan asam basa, stoikiometri larutan, kesetimbangan ion dalam larutan dan sistem koloid

3. Sifat koligatif larutan, redoks dan elektrokimia, karakteristik unsur, kegunaan, dan bahayanya, senyawa organik dan reaksinya, benzena dan turunannya, Makromolekul

Keterangan Ranah Kognitif:

C1: Pengetahuan, C2: Pemahaman, C3: Penerapan, C4: Analisis, C5: Sintesis, C6: Penilaian

Keterangan Ranah Afektif:

A1: Menerima (Memilih, Mempertanyakan, Mengikuti, Mematuhi, Meminati)

A2: Menanggapi (Menjawab, Membantu, Mengajukan, Menyenangi, Menyetujui, Menampilkan, Melaporkan, Menolak) A3: Menilai (Menganut, Mengubah, Menata, Membentuk pendapat, Memadukan, Mengelola, Menegosiasi)

A4: Menghayati (Berakhlak mulia, Mengkualifikasi, Melayani, Membuktikan, Memecahkan)

Keterangan Ranah Psikomotorik:

P1 : Menirukan (Menyesuaikan, Menggabungkan, Mengatur, Mengumpulkan, Menimbang, Mengubah, Membersihkan, Mengonstruksi) P2 : Memanipulasi (Mengoreksi, Mendemonstrasikan, Merancang, Mengidentifikasikan, Membuat, Memanipulasi, Mencampur) P3 : Pengalamiahan (Menggantikan, Memproduksi, Mencampur, Mengoperasikan)