A. Pilihan satu jawaban yang tepat dengan memberi tanda silang (x) pada salah satu huruf a, b, c, d atau e.
Data percobaan pengenalan asam-basa berikut untuk soal nomor 1 s/d 3.
Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru
1 Merah Merah
2 Biru Biru
3 Merah Merah
4 Biru Biru
5 Merah Biru
1. Larutan yang bersifat asam adalah ...
a. 1 dan 2 d. 3 dan 4
b. 1 dan 3 e. 4 dan 5
c. 2 dan 4
2. Larutan yang bersifat basa adalah ...
a. 1 dan 2 d. 3 dan 4
b. 1 dan 3 e. 4 dan 5
c. 2 dan 4
3. Larutan yang bersifat netral adalah ...
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
4. Berikut ini yang bukan merupakan indikator asam-basa adalah ..
a. fenolftalein d. fehling
b. metil merah e. bromtimol biru
c. metil jingga
5. Suatu gas apabila dilarutkan dalam air, larutannya berubah warna menjadi merah setelah ditetesi metil merah. Gas yang dimaksud adalah ...
a. SO3 d. H2O
b. H2S e. NO
c. CO2
6. pH berikut yang merupakan pH dari basa kuat adalah ...
a. 1 d. 10
b. 4 e. 13
c. 7
7. Berikut ini adalah data-data mengenai tiga macam indikator.
Indikator
Warna pada larutan
Trayek pH Asam
kuat Basa kuat
Metil Jingga
Merah Kuning 3,2 –
4,4 Merah
Kongo
Biru Merah 3,0 –
5,0 Fenolftalei
n
Tak berwarn
a
Merah 8,3 –
10,0
Jika masing-masing indikator tersebut ditambahkan ke dalam air murni secara terpisah, perubahan warna yang terjadi adalah
Metil Jingga
Merah Kongo
Fenolftalein
a Merah Biru Merah
b Merah Merah Merah
c Kuning Biru Tak berwarna
d Kuning Merah Tak berwarna
e Kuning Biru Merah
8. Skala pH berikut menunjukkan posisi larutan P, Q, R, S dan T dalam konsentrasi
P Q R S T
Skala PH
Larutan P, Q, R, S dan T tersebut adalah ...
CH3COOH H2SO4 NH3 NaCL NaOH
a. P Q R S T
b. Q P S R T
c. Q P T S R
d. S T Q R P
e. T S R Q P
9. Suatu indikator X berwarna merah dalam laturan dengan pH 2,2; berwarna oranye
dalam larutan dengan pH 2,2 – 3,9; berwarna kuning dalam larutan dengan pH 3,9. Indikator tersebut sangat cocok
digunakan untuk membedakan antara .... a. Larutan natrium hidroksida dengan
natrium klorida.
b. Larutan asam klorida dan karbon dioksida
c. Larutan amonia dan natrium hidroksida d. Air dan lauratnnatrium klorida
e. Air murni dan air jeruk
10. Suatu oksida logam dapat bereaksi dengan larutan asam klorida dan larutan natrium hidroksida. Sifat dari oksida tersebut adalah ...
a. asam d. isomer
b. basa e. netral
c. amfoter
11. Senyawa hidroksida berikut yang bersifat amfoter adalah ....
a. Co(OH)2,Zn(OH)2, Al(Oh)3
b. Al(Oh)3, Ni(OH)2, Zn(OH)2
d. Co(OH)2, Ni(OH)2
e. Zn(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2
12. Asam terkonjugasi dari HF adalah
a. HF d. H+
b. H2F+ e. HF2
c. F
-13. Susunan berikut yang menunjukkan sifat oksidan dengan benar adalah ...
Oksida Basa
Oksida Amfoter
Oksida Asam
a. Klorin Aluminium Magnesiu
m
b. Klorin Sulfur Besi
c. Magnesiu
m
Aluminium Nitrogen
d. Fosforus Sulfur Natrium
e. Kalium Magnesiu
m
Zink
14. Unsur berikut ini yang dapat terbakar di udara menghasilkan oksida dan apabila dilarutkan dalam air menghasilkan pH lebih dari 7 adalah ...
a. karbon d. magnesium
b. tembaga e. sulfur
c. hidrogen 15. Diketahui reaksi :
H2PO4(aq) + H2O(l)
H3O+(aq) + H2PO4-(aq)
Spesi yang bertindak sebagai asam dari reaksi di atas adalah ...
a. H3PO4 d. H2PO-4
b. H2O e. H3PO4 dan H3O+
c. H3O+
16. Pada reaksi : NH3 + H2O NH4+ +OH,
menurut konsep Bronsted-Lowry, pernyataan yang benar adalah ... a. Air bersifat asam karena dapat
menerima sebuah proton.
b. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugasi.
c. NH4+ dan NH3 adalah pasangan
asam-basa konjugasi
d. NH3 adalah asam karena memberi
sebutan proton.
e. NH4+ dan OH adalah basa kuat.
17. Diketahui reaksi :
HSO
-4 + H2O H3O+ + SO2−¿¿4❑
Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah ....
a. HSO¿4 dan H3O+
b. HSO¿4 dan H2O
c. HSO¿4 dan SO2−¿4
d. H3O+ dan SO4
2-e. H3O+ dan HSO¿4
18. Oksida berikut yang larut dalam air membentuk larutan bersifat asam adlah ...
a. MgO d. SiO2
b. Na2O e. ZnO
c. SO2
19. Unsur atau senyawa berikut yang tidak menghasilkan larutan basa apabila dilarutkan dalam air adalah ...
a. Amonia d. sulfur
b. kalsium e. magnesium
c. natrium
20. Pada reaksi :
NH3 (aq)+H2O (l) NH4+(aq)+OH-(ag)
Zat yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ...
a. NH3/H2O d. NH4+/H2O
b. NH4+/OH- e. NH1+/NH3
c. NH3/OH
-21. Pada reaksi :
1. H3PO4(aq) + H2O (l)
H3O+(aq) + H2PO4-(aq)
2. H2PO4-(aq) + H2O (l)
H3O+(aq) + HPO42-(aq)
Zat yang bersifat amfiprotik adalah ...
a. H2PO4- d. H3PO4
b. H2O e. HPO4
2-c. H3O+
22. Ion HCO3- bersifat asam maupun basa.
Reaksi yang menunjukkan bahwa HCO3
-bersifat basa adalah ....
a. HCO−¿¿3❑+ H2O H2CO3 + OH
-b. HCO−¿¿3❑ + H2O CO32- + H3O+
c. HCO−¿¿3❑ + OH- CO32- + H2O
d. HCO−¿¿3❑ + NH3 CO32- + NH4+
e. HCO−¿¿3❑ H+ + CO3
2-23. Pasangan basa konjugasi dari HCO3
-adalah ...
a. H2CO3 d. CO3
2-b. H2O e. CO2
c. H3O+
24 Diketahui reaksi :
HNO3 (aq) + HF (aq) H2NO3+ (aq) +
F- (aq).
Pernyataan yang benar tentang reaksi di atas adalah ...
b. H2NO3+ sebagai basa konjugasi dari
HNO3
c. HNO3 bersifat asam karena menerima
proton.
d. HF dan H2NO3+ sebagai pasangan
asam-basa konjugasi.
e. HNO3 dan HF sebagai basa konjugasi
25. Menurut Bronsted-Lowry, H2Oyang
bertindak sebagai basa pada reaksi berikut adalah ...
a. H2O(l) + H2SO4 (aq)
H3O+ (aq) + HSO4- (aq)
b. H2O(l) + CO32- (aq)
HCO3- (aq)+OH-(aq)
c. H2O(l) + CO2 (q) H2CO3(aq)
d. H2O (l) + NH3(q)
NH4+¿¿ (aq) +OH-(aq)
e. H2O (l) + HSO4-(aq)
OH-(aq) + H
2SO4 (aq)
26. Dalam suatu larutan yang menggunakan amonia sebagai pelarut, terdapat kesetimbangan : 2NH3 NH4+¿¿+ NH−2¿¿.
Ion NH−2¿¿ merupakan ....
a. asam Arrhenius b. radikal bebas c. zat pereduksi
d. basa Bronsted-Lowry e. zat pengoksidasi
27. Spesi berikut yang berperan sebagai asam lewis adalah ...
a. NH3 d. PCl3
b. Cl−¿¿ e. BF
3
c. CN−¿¿
28. Spesi berikut yang berperan sebagai basa Lewis adalah ...
a. NH4+¿¿ d. BF3
b. CO2 e. PCl5
c. CN−¿¿ 29. Dalam reaksi:
C2H5OH (aq) + OH−¿¿ (aq)
C2H5O−¿ ¿(aq) + H2O (l)
Senyawa C2H5OH bersifat ....
a. asam d. netral
b. basa e. garam
c. alhohol
30. Diketahui reaksi :
CH3COOH(aq) + NH3(aq)
CH3COO−¿ ¿ (aq) + NH
4
+¿¿ (aq)
Berdasarkan teori asam-basa Lewis, jika dibandingkan dengan di dalam pelarut air, asam asetat di dalam larutan amonia akan lebih bersifat sebagai ...
a. basa lemah d. asam kuat
b. basa kuat d. zat amfiprotik
c. asam lemah
31. Pada suhu 250C air mengandung [H+] = [ OH−¿¿]. Jika pada suhu tetap, ke dalam air ditambah cairan asam, pernyataan berikut yang benar adalah ....
a. [H+]< [OH−¿¿] b. [H+] = [OH−¿¿] c. [H+]> [OH−¿¿]
d. Terbentuk larutan encer. e. Nilai Kw berubah
32. Adanya butiran NaOH dalam air menyebabkan
a. peningkatan derajat ionisasi air b. nilai Kw berkurang
c. nilai Kw bertambah
d. [OH−¿¿] berkurang e. [OH−¿¿] bertambah
33. Zat berikut yang dalam larutannya bukan termasuk asam lemah adalah ..
a. asam asetat d. asam nitrit
b. asam sianida e. asam fluorida
c. asam nitrat
34. Zat berikut yang dalam larutannya bukan termasuk basa lemah adalah ...
a. amonia b. anilina
c. aluminium hidroksida d. perak hidroksida e. barium hidroksida
35. pH berikut yang menunjukkan pH dari asam lemah adalah ...
a. 1 d. 10
b. 4 e. 13
c. 7
36. Zat berikut yang mempunyai pH paling tinggi adalah ...
a. H2SO4
b. HF c. HCl d. NH3
e. NaOH
37. Kekuatan asam dibedakan berdasarkan ... a. derajat ionisasi
b. konsentrasi
c. derajat ionisasi dan konsentrasi d. nilai Ka
e. nila Kb
38. Diketahui beberapa larutan asam: 1. HCl
2. H2SO4
3. CH3COOH
4. HF 5. HCOOH
Jika larutan tersebut memiliki konsentrasi sama, larutan yang memiliki [H+] Terbesar
adalah ....
b. 2 e. 5 c. 3
39. Suatu basa lemah bervalensi 1
konsentrasinya b M. Jika tetapan
kesetimbangan basa adalah Kb dan tetapan
kesetimbangan air adalah Kw besarnya
[H+] adalah ...
a. Kw – √Kb×b
b. Kw + √Kb×b
c. Kw
√Kb× b
d. √KKb× b
w
e. Kw√Kb×b
40. Larutan basa berikut yang setiap molarnya mempunyai [OH−¿¿] terkecil adalah...
a. NaOH d. NH3
b. KOH e. Ca(OH)2
c. Mg(OH)2
41. Jika 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam
air hingga volume larutan 50 mL, konsentrasi OH−¿¿ adalah...
a. 0,5 M d. 4 M
b. 1 M e. 6 M
c. 2 M
42. Sebanyak 58 gram Mg(OH)2 dilarutkan
dalam air hingga volume 100 mL. MolaritasOH−¿¿ adalah ...
a. 0,1 M d. 10 M
b. 0,2 M e. 20 M
c. 1 M
43. Jika Ka CH3COOH = 10−5 , konsentrasi H+
dalam larutan CH3COOH 0,01 M
adalah .... a. 10−7
b. 10−5
c. 3,2 ×10−4
d. 3,2 ×10−3
e. 3,2 ×10−1
44. pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka konstanta ionisasi asam (Ka) adalah ....
a. 5 ×10−8
b. 1 ×10−7
c. 1 ×10−5
d. 2 ×10−3
e. 1 ×10−2
45. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan denan 20 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan tersebut adalah ...
a. 1,0 d. 2,8
b. 1,4 e. 7,0
c. 2,0
46. Asam lemah HA 1 M terurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ...
a. 5 ×10−3
b. 4 ×10−3
c. 4 ×10−4
d. 2 ×10−4
e. 2 ×10−2
47. Larutan H2SO4 0,05 M mempunyai pH
sebesar ... a. 1
b. 2 – log 5 c. 2 + log 5 d. 5 – log 2 e. 5 + log 2
48. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan
dalam air hingga volume 1 liter. Larutan tersebut memiliki pH... (ArH = 1,0 = 16,
Ca = 40) a. 10 – log 2 b. 10 + log 2 c. 12 – log 5 d. 12 + log 5 e. 13
49. Jika Ka CH3COOH = 1,8 ×10−5 , pH
larutan CH3COOH 0,02 M adalah ..
a. 3 – log 3 b. 4 – log 6 c. 4 + log 6 d. 5 – log 1,2 e. 5 + log 1,2
50. Asam lemah HX 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 ×10−4. Nilai
Ka dari asam lemah tersebut adalah ...
a. 1,0 ×10−2 d. 3,0
×10−4
b. 1,0 ×10−3 e. 1,8 ×10−5
c. 9,0 ×10−4
51. Sebanyak 100 mL larutan NH3 0,25 m
memiliki pH ... (KbNH3 = 1,8 ×10−5)
a. 3 – log 2,1 b. 3 + log 2,1 c. 11 – log 2,1 d. 11 + log 2,1 e. 11 + log 9
52. Jika larutan P mempunyai pH = 5 dan larutan Q mempunyai pH = 6, perbandingan konsentrasi ion H+ dalam
larutan P dan Q adalah .... a. 1 : 0,1
b. 1 : 2 c. 1 : 10 d. 5 : 6
e. log 5 : log 6
53. Larutan berikut yang memiliki konsentrasi asam terbesar adalah ...
a. 10 mL larutan H2SO4pH = 2
b. 10 mL larutan HClpH = 2
c. 10 mL larutan HNO3pH= 3
d. 10 mL larutan CH3COOH pH = 4
54. Jumlah mol NH3 yang terdapat dalam 100
mL larutan NH3pH = 10 adalah ....
(Kb NH3 = 10−5)
a. 10−5 mol
b. 10−4 mol
c. 10−3 mol
d. 10−2 mol
e. 10−1 mol
55. Tetapan ionisasi suatu asam lemah bervalensi satu adalah 10−7. Larutan 0,1 M
asam tersebut mempunyai pH sebesar ...
a. 2 d. 5
b. 3 e. 6
c. 4
56. Derajat ionisasi larutan CH3COOH yang
memiliki pH = 3 adalah ... (Ka = 10−5)
a. 1% d. 15%
b. 5% e. 20%
c. 10%
57. Suatu basa lemah MOH 0,25 M pada suhu tertentu mempunyai nilai Kb = 1 ×10−5.
Derajat ionisasi larutan basa tersebut adalah ...
a. 2 ×10−2,5
b. 5 ×10−2,5
c. 2 ×10−3
d. 5 ×10−3
e. 2 ×10−3,5
58. Sebanyak 100 mL larutan NH3 0,1 M
mempunyai pH sama dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 5 ×10−4 M. Nilai Kb NH3
adalah ... a. 1,8 ×10−5
b. 1 ×10−5
c. 1,8 ×10−3
d. 1 ×10−3
e. 1,8 ×10−2
59. Asam lemah HZ memiliki nilai Ka = 10−6
Jika larutan tersebut mempunyai nilai pH = 4 – log 2 , konsentrasi lemah tersebut adalah ...
a. 2 ×10−4 d. 4 ×10−2
b. 2 ×10−3 e. 4
×10−1
c. 2 ×10−2
60. Asam lemah HA 0,001 M terionisasi 10%. pH larutan HA adalah ....
a. 10−4 d. 3
b. 10−3 e. 4
c. 2
61. Larutan 40 mLNaOH 0,1 M dicampur dengan 60 mL larutan HCl 0,05 M. Untuk
menetralkan campuran tersebut,
dibutuhkan larutan H2SO4 0,05 M
sebanyak ....
a. 20 mL d. 5 mL
b. 15 mL e. 1 mL
c. 10 mL
62. Sebanyak 32,5 gram besi (III) klorida, FeCl3, direaksikan dengan larutan natrium
karbonat, Na2CO3, menurut reaksi :
2FeCl3(s) + 3Na2Co3 (aq) + 3H2O (l)
2Fe(OH)3(s) + 6NaCl (aq) + 3CO2 (q)
Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ....
a. Endapan yang terbentuk 21,4 gram. b. Terbentuk gas sebanyak 6,72 liter (STP) c. Diperlukan natrium karbonat sebanyak
31,8 gram.
d. Terbentuk garam dapur sebanyak 35,1 gram.
e. Terbentuk gas 10 liter (270C, 2 atm).
63. Campuran natrium hidroksida (NaOH) dan barium hidroksida (Ba(OH)2) sebanyak
25,1 gram direaksikan dengan asam sulfat. Jika garam yang terbentuk sebanyak 34,5 gram campuran di atas masing-masing adalah ....
a. 4 g NoOH dan 21,1 g Ba(OH)2
b. 6 g NaOH dan 19,1 g Ba(OH)2
c. 8 g NaOH dan 17,1 g Ba(OH)2
d. 10 g NaOH dan 15,1 g Ba(OH)2
e. 12 g NaOH dan 13,1 g Ba(OH)2
64. Sebanyak 30 gram logam kalsium direaksikan dengan 10 mL larutan HCl menurut reaksi :
Ca(s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2(q)
Jika massa jenis larutan HCl sebesar 0,365 g mL−1 , massa pereaksi sisa adalah ...
(ArCa = 40; H = 1; Cl = 35,5)
a. 5 mL larutan HCl b. 7,5 mLHCl c. 10 gram kalsium d. 12,5 gram kalsium e. 28 gram kalsium
65. Sebanyak 8 gram belerang dibakar dengan 16 gram gas oksigen. Jika pada pembakaran tersebut dihasilkan gas belerang trioksida, pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...
a. Belerang bertindak sebagai pereaksi pembatas
b. Terdapat sisa gas oksigen sebanyak 4 gram
c. Terbentuk gas belerang trioksida sebanyak 20 gram
d. Perbandingan massa oksigen tersisa dan belerang trioksida adalah 4 : 5
e. Untuk menghasilkan gas belerang trioksida maksimum, belerang harus habis bereaksi
66. Jika 0,56 gram logam L bereaksi dengan
larutan HCl membentuk 0,005 mol gas H2
dan larutan LCl2, massa atom relatif (Ar)
a. 7 b. 14 c. 28 d. 56 e. 112
67. Reaksi antara raksa dan aquaregia (HNO3
+ HCl) dinyatakan menurut persamaan: 3Hg (l) + 2HNO3 (aq) + 6HCl (aq)
3HgCl2 (aq) + 4H2O (l) + 2NO (q)
Jika raksa yang direaksikan 40,2 gram, pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...
a. Perbandingan massa asam nitrat dan asam klorida dalam aquaregia adalah 1 : 3
b. Volume gas NO yang dihasilkan adalah 2,98 liter (STP)
c. Aqua regia yang dibutuhkan sebanyak 11,98 gram
d. HgCl2 yang terbentuk 54,32 gram
e. Jika pada P dan T tertentu 2 liter CO (Mr = 28) massanya 22,4 gram, volume
gas NO pada P dan T yang sama adalah 4 liter.
68. Reaksi antara larutan kalium hidroksida dengan larutan asam sulfat dinyatakan dengan persamaan berikut (belum setara). KOH (aq) + H2SO4 (aq)
K2SO4 (aq) + H2O (l)
Diketahui bahwa kalium hidroksida 0,2 mol/L yang dibutuhkan untuk menetralkan 25 mL larutan asam sulfat adalah 20 mL. Konsentrasi asam tersebut adalah ...
a. 20×2×250,2 mol/L
b. 20×250,2 mol/L
c. 2×20×25 0,2 mol/L
d. 25×2×200,2 mol/L
e. 25×200,2 mol/L
69. Larutan asam etanoat 0,1 M diencerkan dengan air pada suhu 298 K. Grafik berikut yang menunjukkan hubungan antara variasi derajat keasaman (Ka)
dengan volume air yang ditambahkan (V) adalah ....
a. d.
b. e.
c.
70. Disediakan dua buah labu 250 mL : 1. larutan NaOH 0,1 M; 200 Ml 2. Larutan H2SO4 x M; 25 mL
Rancangan percobaan untuk mengetahui molaritas larutan H2SO4 adalah....
a. larutan H2SO4 dimasukkan dalam buret
dan diukur volume yang dibutuhkan b. larutan NaOH diambil 25 mL dan
ditetesi indikator PP
c. saat titik ekuivalen, warna larutan berubah menjadi merah muda, kemudian hilang lagi
d. saat titik ekuivalen, untuk menentukan molaritas H2SO4 digunakan hubungan :
Vasam x Masam x 2 = Vbasa x Mbasa x 1
e. saat titik ekuivalen, terbentuk garam bersifat asam
71. Disediakan 5 buah larutan : 1. 50 mL larutan NaOH 0,1 M 2. 50 mL larutan H2SO4 0,2 M
3. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M
4. 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M
5. 50 mL larutan HCl 0,2 M
Jika larutan tersebut dicampurkan, campuran yang tidak mengubah warna lakmus adalah ...
a. 1 dan 3 d. 3 dan 5
b. 1 dan 4 e. 4 dan 5
c. 3 dan 4
72. Seorang siswa mencampurkan beberapa larutan sebagai berikut :
1. 10 mL larutan NaOH 0,1 M + 10 mL larutan HCl 0,1 M
2. 10 mL larutan NaOH 0,1 M + 10 mL larutan H2SO4 0,1 M
3. 10 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M + 10 mL
larutan HCl 0,1 M
4. 10 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M + 10 mL
larutan H2SO4 0,1 M
5. 10 mL larutan KOH 0,1 M + 10 mL larutan HNO3 0,1 M
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
73. Larutan berikut yang tidak dapat menentralkan 50 mL larutan HCl 0,02 M adalah ...
a. 50 mL larutan Ca(OH)2 0,01 M
b. 50 mL larutan NaOH 0,02 M c. 100 mL larutan KOH 0,01 M
d. 100 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M
e. 100 mL larutan NaOH 0,02 M
74. Perhatikan hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M berikut.
No. V NaOH 0,1 M V HCl o,15 M
Netralisasi terjadi pada nomor ...
a. 1 d. 4
Volume basa yang diperlukan adalah ...
a. 10 mL d. 30 mL
b. 20 mL e. 40 mL
c. 25 mL
76. Reaksi gas amonia dengan asam sulfat membentuk larutan amonium sulfat jika ditulis dalam reaksi ion adalah ....
a. NH3 (q) + 2H+(aq) + SO42−¿ ¿ (aq) membentuk larutan natriumnitrit. Oksida nitrogen yang dimaksud adalah ...
a. NO2 d. N2O4
Jika ditulis dalam reaksi ion adalah ... a. Fe2+¿¿(aq)+S2−¿¿(aq)+2H+¿¿(aq)+2Cl−¿¿
80. Reaksi berikut yang menghasilkan endapan adalah ...
81. Natrium karbonat dibuat dari tahapan reaksi sebagai berikut.
direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH untuk menghasilkan 265 mg Na2CO3pH
larutan NaOH yang dibutuhkan sebesar ... a. 2 – log 5
b. 1 + log 5 c. 12 – log 5 d. 12 + log 5 e. 13
82. Sebanyak 100 mL larutan natrium
hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 mL asam oksalat 0,05 M menurut reaksi : 2NaOH (aq) + H2C2O4(aq)
Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)
Pernyataan berikut yang benar adalah ... a. semua pereaksi habis bereaksi
b. reaksinya ekuivalen
c. reaksi tersebut tidak dapat berlangsung karena kedua reaktan saling melarutkan d. terdapat sisa NaOH
e. Terdapat sisa H2C2O4
200 mL sulfat 0,25 M. Pernyataan berikut yang benar adalah ...
a. [H+] > [OH−¿¿], larutan bersifat asam. b. [H+] = [OH−¿¿], larutan bersifat netral c. [H+] < [OH−¿¿], larutan bersifat basa d. larutannya membirukan lakmus merah e. larutan KOH merupakan pereaksi
pembatas
84. Campuran dari larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ...
a. 100 mL larutan NaOH 0,1 M + 100 mL larutan H2SO4 0,1 M
b. 100 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M + 100
mL larutan H2SO4 0,1 M
c. 100 mL larutan NaOH 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M
d. 100 mL larutan NaOH 0,2 M + 100 mL larutan H2SO4 0,1 M
e. 100 mL larutan NaOH 0,2 M + 100 mL larutan HNO3 0,1 M
85. Saat melakukan titrasi asam-basa untuk menentukan kadar cuka makan dengan pentiterNaOH, selain menggunakan indikator asam basa, seperti indikator PP, kita juga dapat menggunakan indikator alami, seperti daun kubis ungu, rhoeodiscolor, kunyit, secang, dan sebagainya. Indikator tersebut (terutama daun kubis ungu) memberikan perubahan warna yang tegas ketika titik akhir titrasi tercapai sehingga akan memberikan akurasi data yang sama ketika menggunakan indikator PP.
Kondisi di atas juga diharapkan dikenalkan kepada para peserta didik agar peserta didik dapat menumbuhkan sikap ....
a. ingin tahu,teliti,bertanggung jawab b. disiplin,jujur,terbuka,mampu
membedakan fakta dan opini
c. mampu membedakan fakta dan opini, bertanggung jawab, demokratis
d. jujur, objektif, demokratis e. demokratis dan komunikatif
Data berikut ini digunakan untuk soal nomor 86 s/d 90
Diketahui enam jenis garam sebagai berikut.
1. CH3COONa 6. NaCl
2. NH4Cl
3. (NH4)2SO4
4. CH3COONH4
5. Ca(CH3COO)2
86. Garam yang memiliki pH = 7 adalah ...
a. 2 d. 5
b. 3 e. 6
c. 4
87. Garam yang memiliki pH> 7 adalah ..
a. 1 dan 3 d. 2 dan 5
b. 1 dan 5 e. 2 dan 6
c. 2 dan 4
88. Garam yang memiliki pH< 7 adalah ...
a. 1 dan 2 d. 4 dan 5
b. 2 dan 3 e. 5 dan 6
c. 3 dan 4
89. Garam yang nilai pH-nya tidak tergantung konsentrasi garamnya adalah ....
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
90. Jika Ka = Kb, garam yang memiliki pH = 7
adalah ...
a. 2 d. 5
b. 3 e. 6
c. 4
91. Garam berikut yang jika dilarutkan dalam air tidak mengalami hidrolisis sebagian adalah ...
a. CaCl2 d. NH4NO3
b. (NH4)2SO4 e. NaHCO3
c. Ca(HCOO)2
92. Garam berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total adalah ....
a. NaCl d. NaCN
b. NH4NO3 e. NH4CN
c. CH3COONa
93. Diketahui beberapa garam sebagai berikut. 1. NaCl
2. (NH4)2S
3. Ca(HCO3)2
4. NH4Cl
5. HCOOK
Garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah ...
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
94. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi pada larutan ...
a. CH3COOK d. (NH4)2SO4
b. NH4Cl e. K2SO4
c. CH3COONH4
95. Senyawa berikut yang memiliki pH paling kecil apabila dilarutkan dalam air adalah ... a. CaS
b. CH3COONa
c. Mg(HCOO)2
d. NH4CN
e. (NH4)2SO4
96. Garam berikut yang jika dilarutkan dalam air masih bersifat basa adalah ...
a. CaCl2 d. NH4CN
c. NH4NO3
97. Larutan berikut yang dapat mengubah lakmus merah menjadi biru adalah ...
a. CH3COONa d. NH4CN
b. CH3COONH4 e. NaNO3
c. Al2(SO4)3
98. Senyawa berikut yang dalam air memiliki pH> 7 adalah ...
a. natrium klorida b. kalium nitrat c. amonium klorida d. amonium asetat e. natrium asetat
99. Larutan garam yang dapat mengubah warna indikator fenolftalein (PP) menjadi merah adalah ...
a. kalium karbonat b. asam sulfat c. amonium klorida d. natrium nitrat e. asam asetat
100.Diketahui suatu persamaan hidrolisis sebagai berikut.
Z−¿¿ (aq) + H
2O (l) HZ (aq) + OH−¿¿(aq)
Garam yang mengalami hidrolisis seperti reaksi tersebut adalah ...
a. NH4Cl d. Na2SO4
b. NH4CN e. KCN
c. CaCl2
101.FeCl3 membentuk endapan cokelat jika
dimasukkan dalam air, sebab FeCl3 ...
a. tidak larut dalam air b. larut menjadi FeCl2
c. larut menjadi Fe(OH)2
d. larut menjadi Fe(OH)3
e. larut dalam Fe(OH)3
102.Jika Ka CH3COOH = 10−5, pH larutan
CH3COOK 0,1 M adalah ...
a. 3 d. 11
b. 5 e. 13
c. 9
103.pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M jika
diketahui Kb NH3 = 2 x 10−5 adalah ...
a. 3 – log 4 b. 5
c. 6 – log 7 d. 8 + log 7 e. 9
104.Dalam suatu larutan, terdapat natrium asetat 0,1 M yang mengalami hidrolisis CH3COO−¿¿ + H2O CH3COOH + OH−¿¿
Jika tetapan hidrolisis Kh = 10−9, larutan
tersebut mempunyai pH sebesar ...
a. 1 d. 7
b. 5 e. 9
c. 6
105.Jika KaHCN = 7 x 10−10 dan Kw = 10−14,
derajat hidrolisis larutan 0,1 M NaCN adalah ...
a. 1,2 ×10−3
b. 2,4 ×10−3
c. 1,2 ×10−2
d. 2,4 ×10−2
e. 1,2 ×10−1
106.pH larutan Na2CO3 0,1 M jika diketahui
Ka1 H2CO3 = 4,5 ×10−7 dan Ka2 H2CO3 =
6 ×10−11
a. 3 – log 2 b. 4 – log 1 c. 4 – log 2 d. 10 + log 4 e. 11 + log 4
107.Jika Kb NH3 = 2 ×10−5 , derajat hidrolisis
larutan NH4Cl 0,1 M adalah ...
a. 7 ×10−6
b. 7 ×10−5
c. 7 ×10−4
d. 7 ×10−3
e. 7 ×10−2
108.Larutan NH4CN 0,1 M dibandingkan
dengan larutan NH4CN 0,01 M memiliki
pH ...
a. 2 kali lebih besar b. 4 kali lebih besar c. sama
d. 2 kali lebih kecil e. 4 kali lebih kecil
109.Larutan CH3COONa memiliki pH = 10.
Jika Ka CH3COOH = 10−5, konsentrasi
CH3COONa adalah ...
a. 0,1 M d. 12 M
b. 1 M e. 14 M
c. 10 M
110.Jika Ka CH3COOH = 2 ×10−5 dan Kb NH3
= 2 ×10−5, pH larutan CH
3COONH4 0,02
M adalah ...
a. 5,5 d. 8,5
b. 6,5 e. 9,5
c. 7
111.pH larutan NH4F 0,1 M, jika diketahui
KaHF = 7 ×10−4 dan Kb NH3 = 2 ×10−5
adalah .... a. 6 – log 5,9 b. 6 + log 5,9 c. 7 – log 5,9 d. 7
e. 7 + log 5,9
112.Diketahui tabel indikator asam-basa sebagai berikut.
Indikator Trayek pH Indikator
Metil jingga 2,9 – 4,0 Merah-kuning
Metil merah 4,2 – 6,3 Merah-kuning
Fenolftalein 8,3 – 10,0 Tak berwarna-merah
Alizarin kuning 10,1 - 12 Kuning-merah Dengan menggunakan salah satu
indikator yang sesuai, larutan
CH3COONa 0,2 M (Ka CH3COOH = 2
×10−5) akan berwarna ....
a. merah b. merah muda c. kuning d. biru
e. kuning muda
113.Berdasarkan rentang pH pada soal nomor 27, larutan (NH4)2SO4 0,001 M
berwarna .... (Kb NH3 = 10−5)
a. merah b. merah muda c. kuning d. biru
e. tak berwarna
114.Massa CH3COONa (Mr = 82) yang harus
dilarutkan dalam 10 mL larutan agar diperoleh larutan dengan pH = 9 (Ka
CH3COOH = 10−5) adalah ....
a. 0,041 gram b. 0,082 gram c. 2,05 gram d. 4,10 gram e. 8,20 gram
115.Larutan garam NH4Cl 0,05 M
mempunyai pH = 6 – log 5, Kb NH3
adalah .... a. 10−6
b. 2 ×10−5
c. 10−5
d. 2 ×10−4
e. 10−4
116.Jika Kw = 10−14 dan KaHCOOH = 10−4
KhHCOONa adalah ...
a. 10−18
b. 10−10
c. 10−9
d. 10−5
e. 10−2
117.Derajat hidrolisis dari larutan NH4Cl
0,001 M adalah .... (Kb NH3 = 10−5)
a. 10−5
b. 10−4
c. 10−3
d. 10−2
e. 10−1
118.Jika 66 mg (NH4)2SO4 (Mr = 132)
dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL (KbNH3 = 2 ×10−5), pH larutan
sebesar ...
a. 4 d. 8
b. 5 e. 9
c. 6
119.Berikut merupakan tabel beberapa garam yang apabila dilarutkan dalam air akan terhidrolisis total.
Garam Ka Kb
CH3COONH4 1,8 ×10−5 1,8 ×10−5
NH4F 6,9 ×10−4 1,8 ×10−5
HCOONH4 1,7 ×10−4 1,8 ×10−5
NH4CN 5 ×10−10 1,8 ×10−5
N2H4F 6,9 ×10−4 1 ×10−6
Garam –garam di atas yang memiliki pH = 7 adalah ....
a. CH3COONH4 d. NH4CN
b. NH4F e. N2H4F
c. HCOONH4
120.Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M
direaksikan dengan 400 mL NH3 0,05 M
(Kb NH3 = 2 ×10−5), pH campuran adalah
... a. 4 b. 5 c. 5,5 d. 8,5 e. 9
121.Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH (Ka
= 2 ×10−5) 0,2 M direaksikan dengan 200
mL larutan NaOH 0,05 M. pH campuran yang terbentuk adalah ...
a. 5 – log 7 b. 6 – log 4,5 c. 7
d. 8 + log 4,5 e. 9 + log 7
122.Larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 mL dicampurkan dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 0,05 M, maka pH larutan
adalah...
a. 2 d. 10
b. 5 e. 12
c. 7
123.Jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,1 M
ditambahkan 100 mL larutan NH3 0,1 M
(Kb NH3 = 10−5), perubahan pH larutan
tersebut adalah .... a. 1 menjadi 5
b. 1 menjadi (6 – log 7) c. 1 menjadi 6
d. 2 menjadi 5
e. 2 menjadi (6 – log 7)
124.Campuran berikut yang memiliki pH> 7 adalah ...
a. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mLNaOH 0,1 M
b. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mL
c. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 400 mL
NH4OH 0,1 M
d. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M +
100 mLNaOH 0,1 M
e. 100 mL larutan HCl 0,1 M + 100 mLNaOH 0,05 M.
125.Sebanyak 100 mL larutan A 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan larutan NH3 0,1 M. Larutan yang
mengalami hidrolisis sebagian dapat diperoleh apabila larutan A adalah ...
a. CH3COOH
b. H3PO4
c. HNO3
d. HCOOH e. H2CO3
126.Sebanyak 100 mL larutan KOH pH = 13 ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH3COOH (Ka = 10−5) pH = 3. pH
larutan setelah dicampur adalah ...
a. 6 – log 7 d. 10
b. 7 e. 14
c. 8 + log 7
127.Campuran berikut yang memiliki pH< 7 adalah ...
a. 100 mL larutan HNO3 0,1 M + 200
mL larutan NaOH 0,2 M
b. 100 mL larutan HNO3 0,1 M + 100
mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10−5)
c. 100 mL larutan HNO3 0,1 M + 200
mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10−5)
d. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka
= 10−5) + 100 mL larutan NaOH 0,1
M
e. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka
= 10−5) + 200 mL larutan NH
3 0,1 M
(Kb = 10−5)
128.Volume asam sulfat 0,05 M yang harus
ditambahkan ke dalam 100 mL NH3 0,15
M (Kb = 10−5) agar diperoleh campuran
dengan pH = 6 – log 3 adalah ...
a. 10 mL d. 25 mL
b. 15 mL e. 30 mL
c. 20 mL
129.pH asam klorida 100 mL yang harus
ditambahkan ke dalam 100 mL NH3 0,01
M (Kb = 10−5) agar diperoleh larutan
dengan pH campuran 6 – log 2,2 adalah ..
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
130.Sebanyak 50 mL larutan NaOH dengan konsentrasi tertentu dicampurkan dengan
50 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka =
10−5). Jika pH campuran = 9, massa
NaOH dalam 50 mL larutan NaOH adalah ...
a. 200 mg d. 500 mg
b. 300 mg e. 600 mg
c. 400 mg
131.campuran berikut yang mengubah lakmus merah menjadi biru adalah ...
a. 100 mL larutan H2SO4 0,1 M + 100
mL larutan NaOH 0,2 M
b. 100 mL larutan H2SO4 0,1 M + 200
mL larutan NH3 0,2 M
c. 100 mL larutan HNO3 0,1 M + 100
mL larutan NH3 0,1 M
d. 200 mL larutan HF 0,1 M + 200 mL larutan NaOH 0,1 M
e. 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M +
100 mL larutan NaOH 0,05 M
132.dalam larutan, terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisis sebagai berikut.
CH3COO−¿¿(aq) + H2O (l)
CH3COOH(aq) + OH−¿¿
(aq)
Jika tetapan hidrolisis = 10−9, larutan
memiliki pH sebesar ...
a. 1 d. 7
b. 5 e. 9
c. 6
133.Jika 100 mL larutan H2SO4 0,4 M
dicampurkan denga 100 mL NH3 0,8 M,
tetapan hidrolisis 10−9, pH campuran
adalah ... a. 5 – log 1,4 b. 5
c. 6 – log 1,4 d. 9
e. 9 + log 1,4
134.Larutan NaX 0,04 M mempunyai pH = 8 + log 2. Harga KaHX adalah ...
a. 1 ×10−6 d. 1
×10−4
b. 2 ×10−6 e. 4 ×10−4
c. 1 ×10−5
135.Garam berikut ini yang bersifat asam adalah ...
a. BaSO4 d. NH4Cl
b. Na2SO4 e. NaCl
c. KCl
136.Jika larutan asam dan larutan basa berikut pada konsentrasi dan volume yang sama dicampurkan, campuran yang
hidrolisisnya bersifat asam adalah ... a. HCl dan NaOH
b. HCl dan Ca(OH)2
c. HCl dan NH3
d. CH3COOH dan NaOH
e. CH3COOH dan Ca(OH)2
137.Jika 10,7 g salmiak, NH4Cl (Mr = 53,3)
(KbNH3 = ×10−5)
a. 5 – log 2 b. 5
c. 5 + log 2 d. 9 – log 2 e. 9
138.air mengalami ionisasi menurut reaksi : H2O(l) H+ (aq) + OH−¿¿ (aq)
Jika pada suhu 298 K, Kw air = 1,0 ×10−14
, konsentrasi H+ pada air murni adalah ...
a. 1,0 ×10−7
b. 181 ×10−7
c. 1.00018 ×10−7
d. 1.00018 ×10−7
e. 1.0001,8 ×10−7
139.Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut ini yang benar mengenai ionisasi air adalah .... a. [H+] > [OH−¿¿]
b. [H+] < [OH−¿¿] c. [H+] = [OH−¿¿]
d. Pada suhu 250C, harga K
w = 10−7
e. Pada suhu 250C, [H+] = 10−14
140.Harga KwH2O dari berbagai suhu dapat
dilihat pada data berikut.
Suhu 0C K
w
0 0,114 ×10−14
10 0,295 ×10−14
20 0,676 ×10−14
25 1,000 ×10−14
60 9,550 ×10−14
100 55,0 ×10−14
Kesimpulan yang dapat diambil dari data tersebut adalah ...
a. reaksi peruraian air bersifat endoterm b. air bersifat netral
c. [H+] = [OH−¿¿]
d. kenaikan suhu menurunkan harga Kw
e. kenaikan suhu [H+] > [OH−¿¿] 141.Campuran berikut yang tidak termasuk
larutan penyangga adalah .... a. NH3 dan NH4Cl
b. CH3COOH dan CH3COONa
c. Ca(OH)2 dan CaCl2
d. HCN dan KCN e. H2CO3 dan KHCO3
142.Diketahui sistem penyangga: 1. H2PO4−¿¿dan HPO42−¿ ¿
2. CH3COOH dan CH3COO−¿¿
3. H2CO3 dan HCO−3¿ ¿
4. NH3 dan NH4
+¿¿
Sistem yang merupakan sistem penyangga dalam tubuh adalah ... a. 1 dan 2
b. 1 dan 3 c. 2 dan 3 d. 2 dan 4 e. 3 dan 4
143.Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah adalah mempertahankan ...
a. derajat keasaman darah b. kadar Hb darah
c. sel darah merah dalam darah d. fibrinogen darah
e. sel darah putih dalam darah 144.Salah satu contoh larutan penyangga
dapat dibuat dengan mencampurkan ... a. asam nitrat dengan natrium asetat b. asam nitrat dengan natrium nitrat c. asam sulfat dengan natrium asetat d. asam asetat dengan natrium asetat e. asam asetat dengan natrium nitrat 145.Pernyataan di bawah ini yang tidak benar
mengenai larutan penyangga adalah .. a. memiliki pH relatif konstan b. pH larutan tidak berubah dengan
penambahan sedikit asam
c. pH larutan tidak berubah dengan penambahan sedikit basa
d. pH larutan tidak dipengaruhi pengenceran
e. pH larutan selalu sama dengan pKa
atau pKb
146.pH campuran berikut yang tidak akan berubah oleh penambahan sedikit asam atau basa adalah ...
a. asam asetat dengan amonium klorida b. asam asetat dengan natrium klorida c. asam sulfat dengan natrium sulfat d. asam asetat dengan amonium sulfat e. asam asetat dengan natrium asetat 147.Penambahan sedikit HCl ke dalam
campuran NH3 dan NH4Cl tidak
memengaruhi pH karena ...
a. akan menambah [H+]
b. akan mengurangi [OH−¿¿
c. HCl bereaksi dengan NH3
d. [NH4Cl] berkurang banyak
e. [NH3] bertambah banyak
148.Penambahan sedikit asam maupun basa pada larutan penyangga berakibat ... a. berubahnya pH secara dratis b. berubahnya Ka dari asam lemah
c. berubahnya Kb dari basa lemah
d. pH larutan relatif tidak berubah e. konsentrasi garam tetap
a. perubahan pH larutan b. perubahan pKa larutan asam
c. tidak ada perubahan pH maupun pKa
d. perubahan pKa, tetapi pH tetap
e. perubahan pH, tetapi pKa tetap
150.Campuran berikut yang tidak efektif sebagai larutan penyangga adalah ... a. HCOOH dan HCOOK
b. H2CO3 dan Na2CO3
c. H3PO4 dan NaH2PO4
d. NH3 dan NH4Cl
e. HCL dan NH4Cl
151.Beberapa larutan direaksikan sebagai berikut.
1. 100 mL asam asetat 0,1 M dan 100 mLNaOH 0,1 M
2. 100 mL asam asetat 0,2 M dan 100 mLNaOH 0,1 M
3. 100 mL NH3 0,1 M dan 100 mLHCl
0,1 M
4. 100 mLMn(OH)2 0,1 M dan 100
mLHCl 0,05 M
Campuran di atas yang membentuk larutan penyangga adalah ...
a. larutan 1, 2, dan 3 b. larutan 1 dan 3 c. larutan 2 dan 4 d. larutan 4
e. larutan 1, 2, 3, dan 4
152.Campuran berikut yang membentuk larutan penyangga dengan pH> 7 adalah ...
a. NH3 dan NH4Cl
b. CH3COOH dan CH3COONa
c. H2S dan Ca(HS)2
d. HCN dan KCN e. H2CO3 dan KHCO3
153.larutan berikut yang dapat digunakan untuk membuat larutan buffer dengan pH< 7 melalui proses netralisasi parsial dengan NaOH adalah ..
a. H2SO4 0,1 M
b. H2S 0,001 M
c. CH3COOH 0,1 M
d. HCl 0,1 M e. HF 0,0001 M
154.Campuran berikut yang tidak mengalami perubahan pH jika dilakukan
penambahan air sebanyak 10 kali adalah ...
a. NaOH dan HCl
b. NaOH dan CH3COOH
c. Ca(OH)2 dan CH3COOH
d. NH3 dan NH4Cl
e. NH3 dan CaCl2
155.Campuran larutan HF dan NaF mempunyai derajat keasaman ...
a. di atas 7 b. di bawah 7 c. sama dengan 7 d. di antara 6 – 10 e. di antara 5 – 11
156.Penambahan berikut yang dapat
memengaruhi pH campuran H2CO3 dan
KHCO3 adalah penambahan ...
a. air sebanyak 5 kali b. sedikit asam kuat c. sedikit basa kuat d. sedikit asam lemah e. asam kuat yang banyak
157.Campuran berikut yang menghasilkan pH kurang dari 7 adalah ...
a. dalam 1 liter air terdapat 0,1 mol NH3
dan 0,1 mol NH4Cl
b. 100 mLCa(OH)2 0,1 M + 100 mLHCl
0,1 M
c. dalam 1 liter air terdapat 0,1 mol
CH3COOH dan 0,1 mol CH3COONa
d. 100 mLNaOH 0,1 M + 100 mLHCl 0,1 M
e. 100 mLNaOH 0,2 M + 100 mL
CH3COOH 0,1 M
158.Pada campuran asam lemah dan garamnya, pH sama dengan pKa jika ...
a. konsentrasi garam 1 M
b. konsentrasi asam = konsentrasi garam c. konsentrasi asam = 1 M
d. pH + pOH = 14
e. derajat ionisasi asam 0,1
159.Asam berikut jika campurkan dengan basa konjugasinya tidak membentuk larutan penyangga adalah ....
a. H2S d. H2CO3
b. H2SO4 e. H3PO4
c. CH3COOH
160.dalam 2 liter larutan terdapat 0,2 mol amonium hidroksida dan 0,4 mol
amonium klorida. Jika Kb NH3 = 2 ×10−5,
pH larutan tersebut adalah ... a. 5 – log 4
b. 5 c. 9
d. 9 + log 4 e. 10 + log 4
161.dalam 1 liter larutan terdapat 0,1 mol asam asetat dan 0,1 mol magnesium asetat. Jika Ka CH3COOH = 2 ×10−5, pH
larutan adalah ... a. 5 – log 2 b. 5 – log 4 c. 5
d. 9
162.Jika 400 mL larutan CH3COOH 0,5 M
dicampur dengan 100 mL larutan
CH3COONa 0,5 M (Ka CH3COOH = 10−5
, pH larutan adalah ... a. 4 – log 2
b. 4 – log 4 c. 5 – log 2 d. 5 – log 4 e. 6 – log 2,5
163.Jika ke dalam 200 mL larutan NH3 0,2 M
(Kb NH3 = 10−5) dicampurkan larutan
NH4Cl dengan volume dan konsentrasi
sama, pH larutan adalah ...
a. 5 d. 9
b. 6 e. 10
c. 8
164.Perbandingan asam propionat 0,2 M (Ka
= 2 ×10−5) dan natrium propionat 0,1 M
untuk menghasilkan larutan penyangga dengan pH = 5 adalah ...
a. 1 : 1 b. 1 : 2 c. 1 : 4 d. 2 : 1 e. 4 : 1
165.pH larutan yang terdiri atas campuran CH3COOH (Ka = 10−5) dengan
CH3COONa adalah 5 – log 2.
Perbandingan konsentrasi asam dengan garamnya adalah ...
a. 1 : 2 d. 2 : 5
b. 1 : 5 e. 5 : 1
c. 2 : 1
166.Jumlah mol CH3COONa yang harus
dicampurkan dengan 0,2 mol CH3COOH
0,2 M (Ka = 2 ×10−5) dalam 1 liter larutan
dengan pH = 5 adalah ... a. 0,1 mol
b. 0,2 mol c. 0,3 mol d. 0,4 mol e. 0,5 mol
167.Sebanyak 0,4 mol natrium asetat terdapat dalam 500 mL larutan penyangga. Jika pH = 5, massa asam asetat (Mr = 60, Ka = 10−5) dalam larutan penyangga tersebut
adalah ...
a. 6 g d. 24 g
b. 12 g e. 30 g
c. 18 g
168.Massa (NH4)2SO4 (Mr = 132) yang harus
ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH3 0,02 M (Kb = 10−5) sehingga pH
campuran = 8 adalah ... a. 3,3 g
b. 6,6 g c. 13,2 g
d. 33 g e. 66 g
169.Suatu campuran larutan NH3 dan NH4Cl
memiliki perbandingan mol 1 : 9. Jika Kb
NH3 = 1,8 ×10−5, pH campuran adalah ...
a. 5 – log 2 b. 6 – log 2 c. 6 + log 2 d. 8 – log 2 e. 8 + log 2
170.Untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 9, perbandingan volume larutan NH3 0,2 M (Kb = 2 ×10−5) dan
(NH4)2SO4 0,1 M adalah ...
a. 1 : 2 d. 2 : 3
b. 1 : 4 e. 4 : 1
c. 2 : 1
171.Dalam v liter larutan dicampurkan 0,2 mol asam asetat dengan natrium asetat sehingga pH larutan =4. Jika Ka
CH3COOH = 2 ×10−5, jumlah mol
natrium asetat adalah ... a. 0,01 mol
b. 0,02 mol c. 0,03 mol d. 0,04 mol e. 0,05 mol
172.Sebanyak 500 mL air ditambahkan ke dalam 500 mL larutan penyangga yang terdiri atas 0,4 mol NH3 (Kb = 2 ×10−5)
dan 0,8 mol NH4Cl. pH larutan adalah ...
a. 5 – log 4 b. 5
c. 6 – log 4 d. 9
e. 9 + log 4
173.Larutan penyangga yang terdiri atas 0,01 mol HCOOh dan 0,1 mol HCOOK
memiliki pH = 5. Harga Ka HCOOH
adalah ....
a. 10−3 d.
10−6
b. 10−4 e. 10−7
c. 10−5
174.Jika kita akan membuat larutan
penyangga dengan pH = 6, ke dalam 100 mL larutan asam asetat (Ka = 10−5) 0,1 M
harus ditambahkan natrium asetat (Mr =
82) sebanyak ....
175.Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH
0,055 M (Ka = 10−5) dicampurkan dengan
100 mL CH3COONa 0,050 M. Massa
NaOH yang harus ditambahkan ke dalam larutan tersebut sehingga pH larutan berubah menjadi 6 adalah ...
d. 0,30 g e. 0,40 g
176.Larutan penyangga sebanyak v liter
mengandung CH3COOH 0,5 M (Ka = 1,8
×10−5) dan CH
3COONa 0,5 M. Jika pada
larutan tersebut ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M, pH berkurang 1. Jumlah v adalah ...
a. 12,1 mL d. 122 mL
b. 24,4 mL e. 183 mL
c. 61 mL
177.pH larutan CH3COOH 0,1 M ( Ka = 10−5)
sam dengan 3. Jumlah mol CH3COONa
yang harus ditambahkan ke dalam 100
mL larutan CH3COOH 0,1 M agar pH
larutan berubah menjadi 2 kali semula adalah ...
a. 0,1 mol b. 0,2 mol c. 0,3 mol d. 1,0 mol e. 2,0 mol
178.Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan masing-masing 100 mL campuran berikut, yaitu ...
a. 0,1 M CH3COOH dengan 0,3 M
NaOH
b. 0,1 M CH3COOH dengan 0,2 M
NaOH
c. 0,1 M CH3COOH dengan 0,1 M
NaOH
d. 0,2 M CH3COOH dengan 0,1 M
NaOH
e. 0,2 M CH3COOH dengan 0,2 M
NaOH
179.Larutan 100 mL CH3COOH 0,1 M (Ka =
10−5) akan memiliki pH < 7, jika
ditambah ...
a. 100 mL larutan NaOH 0,05 M b. 100 mL larutan NaOH 0,1 M c. 100 mL larutan NaOH 0,2 M d. 100 mL larutan NaOH 0,3 M e. 100 mL larutan NaOH 0,4 M
180.Jika Ka CH3COOH = 2 ×10−5, campuran
berikut yang memiliki pH terkecil adalah ...
a. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50
mL larutan KOH 0,1 M
b. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50
mL larutan KOH 0,05 M
c. 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50
mL larutan KOH 0,2 M
d. 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M + 50
mL larutan KOH 0,2 M
e. 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M + 50
mL larutan KOH 0,4 M
181.Perbandingan volume larutan NH3 0,1 M
dengan HCl 0,1 M jika keduanya
dicampurkan sehingga diperoleh pH = 9 adalah .... (Kb NH3 =10−5)
a. 1 : 1 d. 2 : 3
b. 1 : 2 e. 3 : 1
c. 2 : 1
182.Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,05 M ditambahkan ke dalam 75 mL larutan asam asetat 0,05 M (Kb = 2 ×10−5). pH
larutan sebelum dan sesudah dicampur berturut-turut adalah ...
a. 3 dan 4 – log 4 b. 3 dan 4
c. 3 dan 5 – log 4 d. 3 dan 5
e. 4 dan 5
183.Pada pembuatan larutan penyangga dengan pH = 9, ke dalam 400 mL larutan NH3 0,5 M (Kb = 10−5) harus
ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak a. 100 mL
b. 200 mL c. 300 mL d. 400 mL e. 500 mL
184.Jika 50 mL larutan HCl 0,1 M
dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3
0,3 M (Kb = 10−5), pH larutan adalah ...
a. 5 – log 2 d. 9 + log 2
b. 6 – log 2 e. 9 + log 5
c. 8 + log 2
185.pH suatu larutan yang terdiri atas
campuran 100 mL larutan NaOH 0,05 M
dengan 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M
(Ka = 10−5) adalah ...
a. 4 d. 6
b. 5 – log 2 e. 6 – log 2
c. 5
186.Larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 2 ×10−5)
sebanyak 400 mL dicampurkan dengan
200 mL larutan Ba(OH)2 0,1 M. pH
larutan yang terbentuk adalah ... a. 5 – log 4
b. 5 c. 6 d. 9
e. 9 + log 4
187.Jika Ka HCOOH = 2 ×10−4, pH
campuran 200 mL HCOOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M adalah ... (log 2 = 0,3)
188.Campuran berikut yang tidak membentuk larutan penyangga adalah ...
a. 50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,1
M
b. 50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,2
M
c. 50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HNO3 0,1
M
d. 50 mL NaOH 0,2 M + 50 mL
CH3COOH 0,4 M
e. 50 mL KOH 0,2 M + 50 mL
CH3COOH 0,5 M
189.Dalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 2 ×10−5) ditambahkan NaOH padat
sehingga pH larutan menjadi 4. Jumlah
NaOH (Mr = 40) yang ditambahkan
adalah ... a. 1,33 g b. 2,00 g c. 2,33 g d. 3,00 g e. 3,33 g
190.Asam asetat mempunyai Ka = 10−5.
Apabila dibuat larutan buffer dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol Na-asetat dalam 1 L air, larutan tersebut akan mempunyai pH sebesar ... a. 3
b. 4 c. 5 d. 6 e. 7
191.Darah merupakan salah satu contoh sistem penyangga (H2CO3/HCO3
−¿¿
). Laju reaksi penambahan asam atau basa dalam darah akan sama dengan laju
penetralannya oleh larutan penyangga sehingga terjadi keadaan kesetmbangan dinamis berikut.
H2CO3 (aq) + OH−¿¿ (aq) HCO
3
−¿¿
(aq) + H2O (l)
HCO3
−¿¿
(aq) + H+ (aq) H2CO3 (aq)
Saat proses metabolisme meningkat, akan dihasilkan zat-zat seperti CO2 dan H+
(asam). Zat-zat yang bersifat asam akan bereaksi dengan HCO−3¿¿ membentuk
H2CO3. Senyawa H2CO3 tersebut
kemudian terurai menjadi CO2 dan H2O,
yang segera dilepaskan saat pernapasan berlangsung sehingga pH kembali normal. Apabila jumlah asam yang terdapat dalam darah terlalu banyak, dapat memengaruhi kesetimbangan asam karbonat sehingga pH menjadi terlalu asam yang menyebabkan asidosis.
Berdasarkan penjelasan tersebut, hal yang
tidak seharusnya dilakukan sebagai makhluk ciptaan Tuhan adalah ... a. belajar dengan giat sebagai bentuk
rasa syukur terhadap anugerah Tuhan yang Maha Esa
b. bersikap tidak peduli terhadap proses-proses yang terjadi di dalam tubuh c. memahami bahwa Tuhan menciptakan
sistem tubuh manusia yang terdiri atas sub-sub sistem yang saling bersinergi selaras dan seimbang
d. selalu mengaitkan hal-hal yang dilihat dan dipelajari dengan kesempurnaan Tuhan sebagai pencipta makhluk hidup
e. menyadari bahwa keteraturan sistem yang terdapat dalam tubuh
menunjukkan betapa telitinya bagian-bagian sistem tubuh disiapkan
192.Garam L2Z3 sukar larut dalam air. Ksp
L2Z3 adalah ...
a. 2[L] x 3[Z] b. [L]2 x [z]3
c. [2L]2 x [3Z]3
d. [L3+¿ ¿]2 x [Z2−¿ ¿]3
e. [L2+¿ ¿]3 x [Z3−¿ ¿]2
193.Jika kelarutan garam biner dalam air dinyatakan sebagai s mol/L, Ksp dari
garam tersebut adalah ... a. s2
b. 4s3
c. 9s3
d. 27s4
e. 108s5
194.Ksp larutan garam terner yang memiliki
kelarutan a mol/L adalah ... a. a2
b. 4a3
c. 9a3
d. 27a4
e. 108a5
195.Jika KspAg2SO4 adalah a, kelarutan
Ag2SO4 dalam air adalah ... mol/L.
a. 4a3
b. a3
c. 14a3
d. (14a¿1/3
e. 14a1/3
196.Jika Ksp FeCl3 adalah x, kelarutan FeCl3
dalam air adalah ... mol/L. a. 9x3
b. 27x4
d. (271 x¿ ¿1/4
e. (271 x – x¿1/4
197.Kelarutan Sr3(PO4)2 dalam air adalah a
mol/L. Ksp Sr3(PO4)2 adalah ....
a. a4
b. 27a4
c. a5
d. 108a5
e. 265a5
198.Jika Ksp Ag3PO4 = s, kelarutan Ag3PO4
dalam air adalah ... mol/L. a. s4
b. 27s4
c. s1/4
d. (271 s¿1/4
e. (1081 s¿1/4
199.Kelarutan AgBr dalam air adalah 2 ×10−9
mol/L, maka Ksp AgBr adalah ...
a. 1 ×10−20
b. 4 ×10−18
c. 8 ×10−18
d. 2 ×10−9
e. 4 ×10−9
200.Jika konsentrasi Ca2+¿ ¿ dalam larutan jenuh CaF2 sebesar 2 ×10−4 mol/L, hasil
kali kelarutan CaF2 adalah ...
a. 2,0 ×10−12
b. 4,0 ×10−12
c. 1,6 ×10−11
d. 3,2 ×10−11
e. 8,0 ×10−8
201.Pada suhu tertentu, Ksp Cr(OH)2 = 1,08 × 10−19. Kelarutan Cr(OH)
2 dalam air
adalah ... mol/L. a. 3,00 ×10−7
b. 3,28 ×10−9
c. 3,22 ×10−9
d. 1,64 ×10−11
e. 6,56 ×10−11
202.Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 ×10−12, kelarutan
Ag2CrO4 (Mr = 332) dalam air adalah ...
mg/L. a. 0,66 b. 3,32 c. 6,64 d. 33,2 e. 66,4
203.Kelarutan besi (II) hidroksida yang memiliki nilai Ksp = 1,6 ×10−14 adalah ...
a. 1,4 ×10−3 g/L
b. 1,4 ×10−4 g/L
c. 1,13 ×10−5 g/L
d. 1,6 ×10−5 g/L
e. 1,26 ×10−7 g/L
204.Kelarutan tembaga (I) bromida dalam air adalah 1,435 mg setiap 100 mL larutan. Ksp CuBr adalah ...
a. 1,435 ×10−6
b. 2,870 ×10−6
c. 1,000 ×10−8
d. 2,000 ×10−8
e. 2,870 ×10−8
205.Diketahui nilai Ksp dari garam – garam
berikut.
1. Ksp CaCO3 = 5 ×10−9
2. Ksp BaCO3 = 2 ×10−10
3. Ksp CaSO4 = 2 ×10−4
4. Ksp BaSO4 = 1 ×10−9
5. Ksp CaCrO4 = 7 ×10−4
Garam yang paling mudah larut dalam air adalah ...
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
206.Diketahui Ksp beberapa zat berikut ini.
Ksp CaF2 = 2 ×10−10
Ksp PbSO4 = 2 ×10−8
Ksp BaCrO4 = 1 ×10−10
Ksp Ag2CrO4 = 1 ×10−12
Ksp SrCO3 = 7 ×10−10
Garam yang memiliki kelarutan paling kecil dalam air adalah ....
a. CaF2 d. Ag2CrO4
b. SrCO3 e. PbSO4
c. BaCrO4
207.Diketahui nilai Ksp dari
senyawa-senyawa:
Ksp AgCl = 10−10
Ksp Agl = 10−16
Ksp Ag2S = 10−49
Ksp Ag2CrO4 = 10−12
Ksp Ag2CO3 = 10−11
Senyawa yang paling sukar larut dalam air adalah ...
a. Ag2CO3 d. AgCl
b. Ag2CrO4 e. Agl
c. Ag2S
208.Garam-garam perak berikut yang memiliki kelarutan terbesar adalah ... a. AgCl, Ksp = 1 ×10−10
b. Agl, Ksp = 1 ×10−16
c. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 ×10−12
d. AgS, Ksp = 6 ×10−49
e. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 ×10−11
- 10−6 M, senyawa jenuh yang digunakan
210.Diketahui lima jenis garam, masing-masing dengan nilai Ksp sebagai berikut.
1. Ksp ZnS = 2,5 ×10−22
2. Ksp Ag2S = 5,5 ×10−51
3. Ksp Ag3PO4 = 1,8 ×10−18
4. Ksp Ba3(PO4)2= 6,0 ×10−39
5. Ksp Bi2S3 = 1,6 ×10−72
Garam yang paling sukar larut dalam air adalah ...
a. 1 d. 4
b. 2 e. 5
c. 3
211.Kelarutan zat dalam air tidak dipengaruhi oleh faktor ...
212.Disediakan tiga pilihan larutan sebagai berikut.
1. Larutan asam klorida encer 2. Larutan natrium bromida 3. Larutan perak nitrat
Kelarutan perak bromida dalam air akan lebih besar apabila dibandingkan dengan kelarutan perak bromida dalam ...
a. 1 b. 1 dan 2 c. 1 dan 3 d. 2 dan 3 e. 1, 2, dan 3
213.Pada suhu yang sama, tetapan hasil kali kelarutan AgN3, Pb(N3)2, dan SrF2 adalah
sama. Jika kelarutan dinyatakan dalam a
mol/L, pada suhu yang sama ... a. a AgN3 = a Pb(N3)2 = a SrF2
b. a AgN3 = a Pb(N3)2 > a SrF2
c. a AgN3 > a Pb(N3)2 > a SrF2
d. a AgN3 < a Pb(N3)2 < a SrF2
e. a AgN3 > a Pb(N3)2 = a SrF2
214.Kelarutan perak kromat, Ag2CrO4 dalam
1 liter larutan AgNO3 0,001 M
215.Kelarutan garam PbCl2 yang terkecil
terdapat dalam larutan ... a. HCl 0,1 M
AgBr dilarutkan dalam larutan NaBr 0,01 M, konsentrasi Ag+ dalam larutan sebesar
... mol/L.
dalam 1 liter larutan KCl 0,01 M adalah ... mol/L.
dalam larutan jenuh Ag2CrO4 adalah ...
kenaikan kelarutan garam-garam perak tersebut dalam 1 liter larutan AgNO3 0,01
M adalah ....
221.Kelarutan BaSO4 paling kecil adalah jika
kristal BaSO4 dilarutkan ke dalam larutan
...
222.Kelarutan AgBr dalam air adalah 7 ×10−7
mol/L. Kelarutan AgBr dalam larutan MgBr2 0,25 M adalah...
a. 4,9 ×10−11 M
b. 9,8 ×10−12 M
d. 9,8 ×10−13 M
e. 4,9 ×10−13 M
223.Pada suhu tertentu, kelarutan Pbl2 dalam
air adalah 1,5 ×10−3 mol L−1.
Berdasarkan data tersebut, nilai Ksp Pbl2
adalah ..
224.Suatu larutan garam dalam air memberikan endapan, baik dengan larutan H2SO4 maupun larutan HCl.
Garam tersebut adalah ...
a. AgNO3
b. Ba(NO)3
c. Pb(NO)3
d. CaCl2
e. Hg(NO3)2
225.Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg(OH)2 =
1,2 ×10−11. Larutan MgCl
2 0,2 M
dinaikkan pH-nya dengan menambahkan NaOH padat, endapan akan mulai
terbentuk pada pH sekitar ...
a. 8 d. 11
b. 9 e. 12
c. 10
226.Larutan jenuh suatu senyawa hidroksida, M(OH)3, mempunyai pH = 9,0. Nilai Ksp
dari senyawa tersebut adalah ... a. 1,0 ×10−10
b. 3,0 ×10−20
c. 3,3 ×10−21
d. 3,0 ×10−36
e. 3,3 ×10−37
227.Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn)NO3)2, dan Zn(NO3)2,
masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. Dalam larutan itu dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8. Senyawa hidroksida yang akan mengendapkan adalah ...
228.Kelarutan BaSO4 paling kecil apabila
dilarutkan dalam ...
229.Di antara spesi berikut, kelarutan AgCl terbesar terdapat dalam ...
a. air
b. HCl 0,1 M c. NaCl 0,1 M
d. AgNO3 0,1 M
e. CaCl2 0,1 M
230.Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...
a. Kelarutan berbanding lurus dengan suhu.
b. Penambahan ion sejenis akan mempercepat pengendapan suatu larutan
c. Kelarutan menyatakan konsenstrasi maksimum suatu zat dalam larutan. d. Elektrolit – elektrolit dengan nilai Ksp
yang sama akan memiliki kelarutan sama.
e. Kelarutan suatu elektrolit dalam air selalu lebih besar daripada kelarutan dalam larutan yang mengandung ion sejenis.
231.Larutan jenuh L(OH)2 mempunyai pH =
8. Ksp L(OH)2 adalah ...
dalam air adalah ... mol/L.
a. 1 ×10−4 d. 5 ×
10−3
b. 5 ×10−4 e. 1 ×10−2
c. 1 ×10−3
233.Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5 × 10−7 mol/L. pH larutan jennuh L(OH)
larutan jenuh X(OH)2 adalah ...
a. 9
b. 9 + log 2 c. 10
d. 10 + log 2 e. 11 + log 2
235.Dalam 2 liter larutan terdapat 4 ×10−2
mol MgCl2. Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,2 × 10−11, pH maksimum agar larutan
Mg(OH)2 tidak mengendap sebesar ...
a. 9 d. 11 + log 4
b. 9 + log 4 e. 12
c. 11
236.Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,4 ×10−14, kelarutan
Mg(OH)2 dalam larutan penyangga
b. 3,4 ×10−5 mol/L
c. 3,4 ×10−6 mol/L
d. 2,0 ×10−6 mol/L
e. 3,4 ×10−10 mol/L
237.Larutan jenuh Ca(OH)2 memiliki pH = 12
+ log 2. Kelarutan Ca(OH)2 (Mr = 74)
dalam 250 mL larutan adalah ..
a. 0,185 g d. 3,700 g
b. 0,370 g e. 7,400 g
c. 0,740 g
238.Jika pH larutan jenuh M(OH)3 = 9,
kelarutan M(OH)3 dalam larutan Ca(OH)2
0,01 M adalah ...
a. 4,1 ×10−16 d. 3,3 ×10−21
b. 3,3 ×10−16 e. 4,1 ×10−21
c. 1,2 ×10−21
239.Jika pH larutan MgCl2 0,3 M dinaikkan
dengan menambahkan NaOH padat, endapan yang terbentuk mempunyai pH sebesar ... (Ksp Mg(OH)2 = 3 ×10−11)
a. 5 d. 10
b. 7 e. 11
c. 9
240.Suatu larutan mengandung Pb2+¿ ¿, Mn2+¿¿, dan Zn2+¿¿ masing-masing
konsenstrasinya 0,01 M. Pada larutan tersebut ditambahkan NaOH padat sehingga pH larutan menjadi 8. Jika Ksp
Pb(OH)2 = 2,8 ×10−16, Ksp Mn(OH)2 =
4,5 ×10−14, dan K
sp Zn(OH)2 = 4,5 × 10−17, senyawa hidroksida yang terakhir
mengendap adalah ...
a. Mn(OH)2 d. Ketiganya
b. Zn(OH)2 e. Tidak ada
c. Pb(OH)2
241.Suatu larutan mengandung ion Ca2+¿ ¿,
Sn2+¿¿,Hg2+¿ ¿,Ba2+¿¿, dan Pb2+¿ ¿ dengan konsentrasi yang sama. Jika larutan tersebut ditetesi larutan Na2SO4, zat yang
pertama kali mengendap adalah.. a. CaSO4, Ksp = 2,4 ×10−5
b. SnSO4, Ksp = 2,5 ×10−7
c. HgSO4, Ksp = 6,0 ×10−7
d. BaSO4, Ksp = 1,1 ×10−10
e. PbSO4, Ksp = 1,7 ×10−8
242.Jika 500 mL larutan Ba(NO3)2 0,1 M
dicampurkan dengan 500 mL larutan Na2SO4 0,3 M, konsentrasi ion Ba2+¿¿
setelah pencampuran adalah ... (KspBaSO4 = 1 ×10−10)
a. 1,0 ×10−10 M
b. 1,0 ×10−9 M
c. 1,0 ×10−5 M
d. 1,0 ×10−1 M
e. 0,5 ×10−1 M
243.Tiga jenis larutan AgNO3 0,02 M;
Al2(SO4)3 0,05 M; dan NaCl 0,02 M
masing-masing 200 mL. Jika diketahui Ksp Ag2SO4 = 5 ×10−6 dan Ksp AgCl = 2 ×10−10, pernyataan berikut yang benar
adalah ...
a. Ag2SO4 mengendap
b. AgCl mengendap
c. Ag2SO4 dan AgCl mengendap
d. Tidak ada endapan yang terbentuk e. Larutan yang terbentuk tepat jenuh. 244.Diketahui Ksp CaSO4 = 1 ×10−5.
Campuran berikut yang menghasilkan endapan CaSO4 adalah ...
a. 50 mL larutan CaCl2 0,1 M dengan 50
mL larutan Na2SO4 0,1 M
b. 500 mL larutan CaCl2 0,01 M dengan
500 mL larutan Na2SO4 0,001 M
c. 100 mL larutan CaCl2 0,0001 M
dengan 100 mL larutan Na2SO4
0,0001M
d. 100 mL larutan Ca(OH)2 0,0001 M
dengan 100 mL larutan H2SO4 0,0001
M
e. 500 mL larutan Ca(OH)2 0,00001 M
dengan 500 mL larutan H2SO4
0,00001 M
245.Suatu larutan mengandung Ca(NO3)2,
Fe(NO3)2, dan La(NO3)3 masing-masing 2 ×10−3 M. Dalam menjaga pH larutan
tetap 8, volume larutan diperbesar 2 kali dengan penambahan larutan penyangga NH3 dan NH4Cl. Jika Ksp Ca(OH)2 = 2 × 10−16, K
sp Fe(OH)2 = 8 ×10−15 dan Ksp
La(OH)3 = 1 ×10−19, senyawa hidroksida
yang mengendap adalah ... a. ketiganya
b. hanya La(OH)3
c. hanya Ca(OH)2
d. Ca(OH)2 dan La(OH)3
e. Ca(OH)2 dan Fe(OH)2
246.Jumlah mol NH3 minimal yang harus
terdapat dalam 1 liter 0,1 M MgCl2 agar
Mg(OH)2 mulai mengendap adalah ...
(Ksp Mg(OH)2 = 3 ×10−11 dan Kb NH3 =
1,8 ×10−5
a. 1,8 ×10−5 mol
b. 3,6 ×10−5 mol
c. 1,8 ×10−4 mol
d. 3,6 ×10−4 mol
e. 3,6 ×10−3 mol
247.Diketahui tabel Ksp senyawa karbonat
dengan konsentrasi ion pembentuknya sebagai berikut.
Rumus
Zat Ksp Ion (+)Konsentrasi mol/LIon (-)
MgCo3 3,5 × 10−8 1,0 × 10−5 3,0 × 10−6
SrCO3 9,3 × 10−10 1,0 ×
10−6 1,0 × 10−5 BaCO3 8,9 × 10−9 2,0 × 10−4 4,0 × 10−5
FeCO3 2,1 × 10−11 1,0 × 10−4 2,0 × 10−4
Berdasarkan data dari tabel di atas, endapan yang akan terbentuk jika ion (+) dan ion (-) direaksikan adalah ...
a. MgCO3
b. CaCO3
c. SrCO3
d. BaCO3
e. FeCO3
248.Larutan NaOH ditambahkan kedalam larutan CaCO3 0,03 M sampai terbentuk
endapan. Jika pH saat terbentuk endapan = 12, Ksp Ca(OH)2 adalah ...
a. 3 ×10−3
b. 9 ×10−3
c. 3 ×10−4
d. 9 ×10−5
e. 3 ×10−6
249.pada suatu percobaan terhadap beberapa campuran, diperoleh data sebagai berikut.
No Campuran Kelarutan Kestabilan Kejernihan Keberadaanresidu 1 Gula+Air Larut Stabil Jernih Tidak 2 Tepung+
Air Tidak Tidak Keruh Ada 3 Susu+Air Tidak Stabil Keruh Tidak 4 Detergen
+ Air
Tidak Stabil Keruh Tidak
Berdasarkan data di atas, campuran yang termasuk koloid adalah ...
a. 1 dan 2 d. 2 dan 4
b. 1 dan 3 e. 3 dan 4
c. 2 dan 3
249.Koloid dapat dibedakan dari suspensi dalam hal
a. homogenitas campuran b. fase setelah dicampur
c. kemampuan melewati kertas saring d. kelarutan
e. kejernihan
251.sejati dalam hal Koloid dapat dibedakan dengan larutan
a. kemampuan melewati kertas saring b. kestabilan
c. fase setelah dicampur d. daya hantar listrik e. viskositas
252. Zat berikut yang tergolong koloid adalah ...
a. sirup
b. alkohol 70% c. air sungai keruh d. susu
e. bensin
253.Ukuran partikel koloid adalah ...
a. koloid > 100 nm b. koloid = 100 nm
c. 1 nm < koloid < 100 nm d. koloid = 1 nm
e. koloid < 1 nm
254.Aerosol merupakan jenis koloid uang fase terdispersinya ...
a. padat dalam medium padat b. padat dalam medium cair c. padat dalam medium gas d. cair dalam medium cair e. cair dalam medium padat
255.Produk berikut yang tidak menggunakan bahan sejenis aerosol untuk
memanfaatkannya adalah ... a. minyak wangi
b. parfum c. cat semprot d. obat nyamuk e. buih sabun
256. Minyak dapat tercampur dengan air menjadi emulsi jika ditambah sabun. Fungsi sabun adalah ...
a. zat terdispersi b. medium pendispersi c. emulgator
d. sol e. gel
257.sistem koloid dari gas yang terdispersi dalam zat cair disebut ...
a. aerosol d. Buih
b. sol e. Gel
c. emulsi
258.sistem dispersi dari suatu zat padat dalam cair disebut
a. suspensi d. Hidrofob
b. aerosol e. Emulsi
c. sol
259.Zat berikut yang bukan merupakan koloid setengah kaku (gel) adalah ...
a. lem d. Sabun
b. agar-agar e. Minyak ikan
c. selai
260.Minyak ikan merupakan koloid yang fase terdispersinya ...
a. padat dalam medium padat b. padat dalam medium cair c. padat dalam medium gas d. cair dalam medium cair e. cair dalam medium gas 261.Gel terbentuk dari...
a. emulsi yang dipadatkan b. sol yang zat terdispersinya
mengabsorpsi mediumnya c. aerosol yang dipadatkan d. buih yang zat terdispersinya
e. aerosol yang dibuat lebih cair 262.Embun adalah sistem dispersi dari...
a. gas dalam zat padat b. cairan dalam gas c. padat dalam gas d. padat dalam cairan e. gas dalam cairan
263.Karet busa merupakan contoh koloid yang fase terdispersi dan medium pen-dispersinya adalah....
a. padat - cair b. padat - gas c. gas - padat d. cair - padat e. cair – gas
264.Fase terdispersi dan medium pendispersi yang terdapat dalam koloid emulsi adalah ....
a. gas dalam cair b. cair dalam padat c. cair dalam gas d. padat dalam padat e. cair dalam cair
265. Berikut ini yang merupakan contoh koloid berbentuk aerosol adalah.... a. asap
b. susu c. buih sabun d. cat
e. gelas berwarna
266.Asap dan debu merupakan contoh koloid berjenis....
a. sol b. aerosol c. emulsi d. sol padat e. buih
267.Asap merupakan jenis koloid yang fase
terdispersi dan medium pendispersinya adalah....
a. padat dalam cair b. padat dalam gas c. cair dalam gas d. cair dalam padat e. gas dalam padat
268.Jika air terdispersi di udara, jenis koloid yang dihasilkan adalah....
a. sol d. asap
b. buih e. aerosol
c. kabut
269.Berikut ini yang bukan sifat koloid adalah a. efek Tyndall d. absorpsi
b. gerak Brown e. koagulasi c. elektroforesis
270.Asap di gedung bioskop terlihat lebih terang akibat terkena sorot proyektor. Hal tersebut membuktikan bahwa koloid
a. menunjukkan efek Tyndall b. asap mengalami gerak Brown c. asap mengepul
d. asap mengalami fluoresensi
e. yang memancar adalah asap - kabut 271.Partikel koloid dapat bertahan dalam
kondisi koloid / tidak mengendap yang disebabkan....
a. efek Tyndall d. elektroplating b. gerak Brown e. elektrofobik c. elektroforesis
272.Gerakan partikel koloid dalam medan listrik disebut....
a. elektrokimia d. elektroplating b. elektrolisis e. elektrofobik c. elektroforesis
273.Fungsi tawas dalam penjernihan air adalah sebagai....
a. pembunuh kuman
b. pengumpul kuman sehingga mengendap
c. pengadsorpsi kotoran
d. memperingan partikel kotoran sehingga mengapung
e. pengemulsi kotoran
274.Koloid dapat mengalami pengendapan yang disebabkan oleh....
a. ketidakstabilan koloid
b. kurangnya daya tahan partikel koloid menahan gaya gravitasi
c. bergabungnya partikel – partikel koloid
d. pelucutan muatan
e. daya gabung koloid relatif besar dibanding daya pisahnya
275. Pesawat Cottrel diberi tegangan tinggi untuk memisahkan debu yang berisi logam –logam sebelum dibuang ke udara. Prinsip kerja alat tersebut menggunakan sifat koloid....
a. gerak Brown b. koagulasi c. adsorpsi d. dialisis e. elektroforesis
276.Koloid mengendap akibat.... a. elektroforesis
b. elektrolisis
c. penambahan larutan elektrolit d. koloid pelindung
e. dialisis
277.Berikut ini yang termasuk zat emulgator adalah....
