Solusi Latihan Soal UN SMA MA 2011

(1)

Jawaban: E

2. Pembahasan:

Diketahui reaksi: P + Q → R

Rumus laju reaksi: V=k

[ ] [ ]

Px Qy, x dan y diperoleh dari data percobaan

(1) Jika [P] dinaikkan 4 kali pada [Q] tetap, laju reaksi 16 kali lebih besar.

[ ]

x

P k

V =

x

4

16= , x = 2

(2) Jika [P] dan [Q] dinaikkan 3 kali, laju reaksi 27 kali lebih besar.

[ ] [ ]

_P x _Qy

k

V =

[ ] [ ]

₃ ₃y

3

27= 3 = 2 , y = 1 Rumus laju reaksi: V=k

[ ] [ ]

P2 Q Jawaban: D

3. Pembahasan:

Diketahui reaksi kesetimbangan:

2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)

mula-mula: 80 g 80/80 = 1 mol

bereaksi: 0,5 mol ≈ 0,5 mol ≈ 0,25 mol setimbang: 0,5 mol 0,5 mol 0,25 mol volume bejana 10 liter

[

] [ ]

[

]

0,025

10 5 , 0

10 0,25 10

5 , 0

SO O SO

2 2

2 3

2 2

2 ₌

⎥⎦ ⎤ ⎢⎣ ⎡

⎥⎦ ⎤ ⎢⎣ ⎡ ⎥⎦ ⎤ ⎢⎣ ⎡ = =

c

K

Jawaban: A

(2)

pH asam lemah: [H+] = Ka×M = 2×10-5 ×0,2 = 2 × 10−3

M pH = 3 – log 2

Jawaban: B

5. Pembahasan:

(A)karet busa: gas dalam padat, jenis koloidnya busa padat

(B) batu apung: gas dalam padat, jenis koloidnya busa padat

(C) mentega: cair dalam padat, jenis koloidnya emulsi padat

(D)kaca warna: padat dalam padat, jenis koloidnya sol padat

(E) santan: padat dalam cair, jenis koloidnya sol Jawaban: C

6. Pembahasan:

Berapa kalor yang dibebaskan pada pembentukan 84 gram CO (Mr = 28)?

↓

84/28 = 3 mol CO 2C (s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ΔH = 2 × −394 = −788 kJ

2CO2(g) → 2CO (g) + O2(g) ΔH = +569 kJ

2C (s) + O2(g) → 2CO (g) ΔH = −219 kJ (eksoterm)

↓ ↓

pembentukan 2 mol CO membebaskan kalor 219 kJ pembentukan 3 mol CO membebaskan kalor = 3/2 × 219 = 328,5 kJ Jawaban: C

7. Pembahasan:

Reaksi: X2(g) + Y2(g) → XaYb(g)

40 ml 100 ml 40 mL (TP) perbandingan volume gas: 2 : 5 : 2

perbandingan volume gas pada (TP) yang sama = perbandingan koefisien reaksi. 2X2(g) + 5Y2(g) → 2XaYb(g)

unsur X : 4 = 2a, a = 2 unsur Y : 10 = 2b, b = 5 a dan b adalah 2 dan 5 Jawaban: B

8. Pembahasan:

Air sadah adalah air yang mengandung ion-ion Ca2+ atau Mg2+. Air sadah ada 2 (dua) macam, yaitu:

(1) air sadah tetap, mengandung garam-garam: CaCl2, MgCl2, CaSO4, dan MgSO4

(2) air sadah sementara, mengandung garam-garam: Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2

Cara menghilangkan kesadahan tetap yaitu dengan penambahan soda, Na2CO3, dan cara menghilangkan kesadahan

sementara dengan pemanasan atau penambahan air kapur, Ca(OH)2.

Pernyataan benar, alasan salah (Jawaban: C)

9. Pembahasan: Kekuatan asam:

Makin kuat suatu asam, maka (1) Ka makin besar

(3)

(3) [H+] makin besar (asam lebih mudah melepas ion H+) (4) pH larutan makin kecil, < 7 mendekati 7

(5) derajat ionisasi () makin besar Asam HX lebih kuat dari asam HY (1) pH HX < pH HY, benar (2) Ka HY > Ka HX, salah

(3) Asam HX lebih mudah melepas ion H+, benar (4) derajat ionisasi asam HY lebih besar, salah Jawaban (1) dan (3) benar (Jawaban: B)

10. Pembahasan:

Proses peluruhan yang memancarkan elektron ( -01e) terjadi pada reaksi:

(1) 9038Sr → Y + , benar 90

39 e

0 1

-(2) 74Be → 73Li + +01e , salah

(3) 146C → 147N + -01e , benar

(4) 4019K → Ar + , salah 40

18 e

0 1 +

(4)

11. Jawab : B Pembahasan :

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

↓ ↓

3

2

x0,3= 0,2 mol 6,72 L =

4

,

22

72

,

6

=0,3 mol Massa KClO3 = n x Mr KClO3 = 0,2 x 122,5 = 24,5 gram

12. Jawab : C Pembahasan :

tingkat energi 4p mempunyai bilangan kuantun : n = 4 , = 1 , m = - 1 , 0 , +1 , s = + ½ , – ½

λ

13. Jawab : A Pembahasan : H O X N 1 1 17 8 14

7 + → +

Nomor massa : 14 + x = 17 + 1 , x = 4

Jumlah proton= nomor atom : 7 + y = 8 + 1 , y = 2 Notasi partikel X : X = 4₂ 4₂He = alfa

14. Jawab : A Pembahasan :

Rumus molekul C4H10O , rumus umum CnH2n+2O , isomer : Alkanol (R – OH ) dan alkoksi

alkana ( R – O – R )

R – OH : CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH 1 – butanol

CH3 – CH2 – CH – CH3 2– butanol

| OH

CH3 – CH2 – CH2OH : 2 – metil – 1 – propanol

| CH3

OH |

CH3 – C – CH3 : 2 – metil – 2 – propanol

| CH3

R – O – R : CH3 – O –CH2 – CH2 – CH3 metoksi propana

metoksi 2 1

CH3 – O – CH – CH3 2 – metoksi propana

| CH3

CH3 – CH2 – O– CH2 – CH3 etoksi etana

Etoksi 15. Jawab : A

Pembahasan :

% C dalam CO2 =

x

100

%

CO

Mr

C

Ar

x

1

2

=

x

100

%

44

12

x

1

= 27,27 % 16. Jawab : A

Pembahasan :

C : H : O 37,5 % 12,5 % 50 %

37,5 g 12,5 g 50 g (misal massa senyawa 100 g) mol :

12

5

,

37

1

5

,

12

16

50

3,125 12,5 3,125 (:3,125) 1 : 4 : 1

Rumus empiris : CH4O

Rumus molekul ? (CH4O)n = Mr

(5)

Tf larutan = – 3,720C , ΔTf = 3,72 oC

ΔTf = m x Kf x i i=1 , senyawa organik non elektrolit 3,72 =

50

1000

x

Mr

2

,

3

x 1,86 x 1 Mr = 32

(CH4O)n = Mr=32

(12 + 4 + 16)n=32 , n=1 , rumus molekul : CH4O , rumus zat tersebut CH3OH

17. Jawab : B Pembahasan : 11,2 L O2 (STP) =

4

,

22

2

,

11

= 0,5 mol O2

AgNO3 (aq) →Ag+ + NO3–

Katoda(-) : Ag+ + e → Ag(s) Anoda(+) 2 H2O →4H+ + O2 + 4e

1 mol O2 ≈ 4 mol elektron ≈ 4 faraday

0,5 mol O2 ≈ 0,5 x 4 = 2 faraday = 2 x 96500 C

18. Jawab : C Pembahasan :

CH3COOH + CH3COONa : larutan penyangga bersifat asam

100 mL 2 M x mL 0,5 M 200 mmol 0,5x mmol [H+] = Ka

]

COO

CH

[

COOH]

[CH

-3 3

10 – 4 = 10 – 5

₀

,

5

x

mmol/(100

x)mL

)mL

x

(100

mmol/

200

+

1 = 10 – 1

x

400

, x = 40

Emulsi padat : terdispersi cair dalam medium pendispersi padat (A) mentega : terdispersi cair dalam medium pendispersi padat (B) batu apung : terdispersi gas dalam medium pendispersi padat (C) karet busa : terdispersi gas dalam medium pendispersi padat (D)kaca warna : terdispersi padat dalam medium pendispersi padat (E) susu : terdispersi cair dalam medium pendispersi cair 20. Jawab : C

Pembahasan :

Unsur dengan keelektronegatifan tinggi adalah golongan VII A > VI A > VA

(A)1s2 2s2 2p1 : perioda 2, golongan III A

(B)1s2 2s2 2p6 3s1 :perioda 3, golongan I A

(C)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 : perioda 3, golongan VII A

(D)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 : perioda 3, golongan VIII A

(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1: perioda 4, golongan I B 21. Jawab : D

Pembahasan :

CH3CH = CH2 + HCl → CH3–CH–CH3 (dari - C = C – → – C – C – , reaksi penjenuhan/ reaksi adisi)

⎢ Cl 22. Jawab : A

Pembahasan :

S BaCrO4 = ...molar = 5 x 10 – 6 x

500

1000

= 10 – 5 M BaCrO4 (s) ⇔ Ba+2 + CrO4–2

10– 5 M 10 – 5 M 10– 5 M Ksp BaCrO4 =[ Ba+2 ][ CrO4–2]

= (10 – 5 ) x (10 – 5 ) = 10 – 10 23. Jawab :E

(6)

Kesadahan air sementara disebabkan oleh terbentuknya senyawa Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2

Kesadahan air sementara dapat dihilangkan dengan dipanaskan atau dengan penambahan Ca(OH)2

Fe2O3(s) + 3 CO(g) ⇔ 2 FeS(s) + 3 CO2(g) Δ H = - 90 kj (Δ H = - , eksoterm)

(1) suhu diturunkan : bergeser ke eksoterm , ke kana , Jawab betul

(2) konsentrasi CO diperbesar : bergeser ke arah lawan , ke kanan , Jawab betul

(3) gas CO2 yang terbentuk dereaksikan dengan larutan Ba(OH)2 : jumlah CO2 akan berkurang , bergeser ke yang

berkurang , ke kanan

(4) tekanan diperbesar : volume gas lebih kecil , bergeser ke arah koefisien gas yang lebih kecil , Tidak terjadi pergeseran kesetimbangan karena jumlah koefisien gas kiri dan kanan sama

25. Jawab : B Pembahasan :