HALOGEN
9F 17Cl 35Br 53I 85At
Sifat-sifat Unsur Halogen
Sifat FisikaWujud pada suhu kamar Gas : Fluorin dan Klorin Cair : Bromin
Padat : Iodin dan Astatin
Unsur memiliki bau yang merangsang dan menusuk, terutama bromine
Warna
Fluorin : kuning muda Klorin : hijau muda bromin : merah tua iodine padat : hitam iodine gas : ungu
Kelarutan
Fluorin : larut dalam air, oksidator kuat Klorin dan Bromin : larut dalam air Iodin : sukar larut dalam air
Sifat Kimia
Dalam satu golongan dari atas ke bawah:
Jari-jari atom semakin besar
Energi ionisasi semakin kecil
Afinitas elektron semakin kecil
Keelektronegatifan semakin kecil
Daya oksidator semakin kecil
Sifat asam halide semakin kuat (HI > HBr > HCl > HF)
TD dan TL semakin bertambah kecuali HF (ikatan hydrogen)
HCl < HBr < HI < HF
Reaksi pada Halogen
Reaksi dengan logam2L + X2 → 2LX
Reaksi dengan nonlogam
Reaksi dengan Fosforus, Arsen, dam Antimon menghasilkan trihalida (terbatas) dan pentahalida (berlebihan)
Reaksi dengan hydrogen
membentuk hydrogen halide (HX) H2(g) + X2(g) → 2HX(g)
Fluorin dan klorin : ledakan
bromine dan iodine : bereaksi lambat
Reaksi dengan Basa
Klorin, bromine, dna iodine mengalami reaksi autoredoks
dengan NaOH pada suhu kamar menghasilkan NaX dan NaXO
dengan NaOH dalam panas menghasilkan NaX dan NaXO3
Reaksi dengan air
Fluorin, klorin, dan bromine bereaksi dengan air membentuk reaksi setimbang.
Reaksi antarhalogen
dapat membentuk senyawa antarhalogen dengan syarat nonlogan yang direaksikan lebih elektonegatif
Sumber dan Reaksi Pembuatan
SumberFluorin : fluospar, kriolit, fluoroapatit, dan sedikit pada gigi manusia dan hewan. Klorin, bromine, dan iodine terdapat dalam air laut dalam bentuk garam-garam halide. Iodin : sendawa chili, lumut dan ganggang laut serta dalam air tanah
Astatin : tidak dijumpai dalam keadaan bebas karena bersifat radioaktif
Pembuatan
Fluorin : elektrolisis HF dan KHF2 cair dan tidak berair
Klorin : Down (elektrolisis leburan NaCl), Gibbs (elektrolisis larutan NaCl)
Bromin : mengoksidasi ion Br- dengan gas Cl2 Iodin : mereaksikan NaIO3 dengan bisulfit (NaHSO3)
Asam Halida
HF dan HCl : mereaksikan garam halide dengan asam sulfat pekat panas HBr dan HI : mereaksikan fosfor merah, Br2/I2 dan air dengan katalis Pt. Asam oksihalida
mereaksikan oksida halide dengan air
Kegunaan
Fluorinmengetsa kaca
bahan campuran pasta gigi mengawetkan kayu sebagai insulator
pelarut dalam pengolahan Al pendingin dan gas pendorong pada sprayer
Teflon
Klorin
pembersih permukaan logam desinfektan
pengawet pupuk tanaman zat pengelantang
bahan baku mercon dan korek api sebagai insektisida
industry plastic, pipa paralon pelarut dan obat bius
Bromin
obat penenang saraf
campuran zat pemadam kebakaran meningkatkan mutu bensin fotografi
Iodin
obat antiseptic identifikasi amilum obat anti jamur
campuran garam dapur pencegah penyakit gondok\
zat antiseptic
