1. Senyawa 2-bromopropana dipanaskan dengan NaOH pekat akan menghasilkan senyawa golongan ….
(A) alkena (B) alkanal (C) aldehid (D) alkanoat (E) alkana Jawab A Reaksi naoh
Pada reaksi di atas, basa kuat (-OH) akan bereaksi dengan (-H) maka terbentuklah ikatan rangkap alkena. Reaksi ini dinamakan reaksi eliminasi 2 (E2).
2. Gas metana (CH4, Mr 16) sebanyak 64 gram dapat bereaksi dengan gas Cl2 berlebih, menghasilkan 50,5 gram CH3Cl (Mr 50,5), 170 gram CH2Cl2 (Mr 85) dan X gram gas CHCl3 (Mr 120). Setelah dihitung dengan cermat dan teliti, maka massa gas CHCl3 adalah ….
(A) 6 gram (B) 12 gram (C) 30 gram (D) 60 gram (E) 120 gram Jawab E
(1) CH4 + Cl2 → CH3Cl + H2, jumlah mol CH3Cl adalah 50,5/50,5 = 1 mol, maka mol CH4 adalah 1
(2) CH4 + Cl2 → CH2Cl2 + H2, jumlah mol CH2Cl2 adalah 170/85 = 2 mol, maka mol CH4 adalah 2
(3) CH4 + Cl2 → CHCl3 + H2
Jumlah mol CH4 adalah 64/16 = 4 mol, untuk reaksi (1) dan (2) sudah dihabiskan 3 mol, maka sisanya adalah 1 mol. Maka pada reaksi (3) mol CH4 adalah 1 mol, sehingga mol CHCl3 adalah 1 mol. Maka berat CHCl3 adalah 1 mol x 120 = 120 gram.
3. Gula 0,1 mol, natrium klorida 0,1 mol, dan natrium sulfat 0,1 mol masing-masing dilarutkan dalam 1 liter air (ρ air 1 g/mL). Jika penurunan titik beku larutan gula adalah t oC, maka penurunan titik beku larutan natrium klorida dan natrium sulfat adalah ….
(A) t oC untuk kedua larutan (B) t oC dan 2t Oc
(C) 2t oC untuk kedua larutan (D) 2t oC dan 3t oC
(E) 3t oC untuk kedua larutan Jawab D
ΔTf = Kf x m x i
i NaCl = 2, maka ΔTf = 2t oC (memiliki 2 ion) i Na2SO4 = 3, maka ΔTf = 3t oC (memiliki 3 ion)
4. Diketahui atom X memiliki 16 proton. Menurut kaidah oktet, molekul-molekul yang dapat dibentuk dengan 8Y adalah ….
(A) XY2 dan XY3 (B) XY dan XY2 (C) X2Y dan XY3 (D) hanya XY2 (E) hanya XY3 Jawab A
Konfigurasi elektron:
16X = 2 8 6 (jumlah proton = jumlah elektron = nomor atom) 8Y = 2 6
Keduanya akan membentuk ikatan kovalen (bukan ion) karena tidak ada serah terima elektron tapi pemakaian elektron bersama.
5. Diketahui data Eo sel kimia sebagai berikut Zn|Zn2+ || Cu2+|Cu Eo sel = 1,10 Volt Pb|Pb2+ || Cu2+|Cu Eo sel = 0,47 Volt
Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan berikut yang benar adalah (A) Di antara Zn, Cu, dan Pb, maka Cu adalah reduktor kuat
(B) Urutan potensial reduksi standar: Eo Cu2+|Cu > Eo Pb2+|Pb > Eo Zn2+|Zn (C) Di antara ketiga logam tersebut, Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi
(D) Jika sistem setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan, maka terjadi sel elektrokimia Pb|Pb2+ || Zn2+|Zn Eo sel = 0,63 Volt
(E) Sistem setengah sel Cu adalah anoda Jawab: B
6. Tekanan pada saat uap dan komponen larutan yang tidak menguap dan berada dalam kesetimbangan disebut...
a. Tekanan uap larutan b. Tekanan uap jenuh larutan c. Tekanan parsial
d. Tekanan osmotik e. Tekanan gas Jawab : B
7. Larutan yang mengandung 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf air = 1,86°C/m) membeku pada suhu -0,279°C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah...
d. 100 e. 132
Jawab : A
Mr=200
8. Sel yang membutuhkan energi listrik agar reaksi dapat berlangsung adalah... a. Sel volta
b. Sel elektrolisis c. Sel galvani d. Sel elektrokimia e. Sel kimia Jawab : B
9. Unsur gas mulia yang bersifat radioaktif sehingga sinar yang dipancarkan dapat digunakan dalam terapi kanker adalah...
a. Xenon b. Neon c. Argon d. Radon e. Helium Jawab : D
10. Dibawah ini merupakan kegunaan senyawa yang mengandung unsur Klorin, kecuali... a. Sebagai bahan pengawet kayu
b. Sebagai elektrolit pengisi baterai c. Sebagai pupuk untuk tanaman
d. Sebagai bahan pemutih (bleaching agent) e. Sebagai pelapis besi
Jawab : A
11.Berikut ini data sifat-sifat unsur periode ketiga dari Na sampai dengan Cl 1. Sifat logam bertambah
2. Sifat non logam bertambah 3. Energi ionisasi berkurang 4. Sifat asam bertambah
Perubahan sifat yang benar dari Na sampai dengan Cl adalah... A. 1,3 dan 4
B. 2,3 dan 4 C. 2,4 dan 6 D. 2,4 dan 7 E. 4,5 dan 6 Pemabahasan:
Perubahan Sifat Na sampai dengan Cl: 1. Sifat logam berkurang
2. Sifat non logam bertambah 3. Energi ionisasi bertambah 4. Sifat asam bertambah
5. Keelektronegatifan bertambah 6. Jari-jari atom berkurang 7. Sifat basa berkurang Jawaban yang benar C
12.Jika Harga potensial reduksi standar unsur-unsur halogen dar F2 sampai I2 berturut-turut 2,87 volt, 1,36 volt, 1,06 volt dan 0,54 volt. Manakah reaksi yang tidak dapat berlangsung
A. F2 + 2Br- → 2F- + Br2 B. Br2 + 2I- → 2Br- + I2 C. I2 + 2Cl- → 2I- + Cl2 D. Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2 E. F2 + 2Cl- → 2F- + Cl2 Pembahasan
Reaksi yang tidak dapat berlangsung terjadi jika harga E0Sel = negatif atau <0 E0sel = E0 reduksi – E0 oksidasi
Jawaban : C
13.Oksida beberapa unsur dibawah ini jika dimasukkan dalam air akan menghasilkan larutan basa kecuali...
A. BaO B. Na2O C. NH3 D. SO2 E. CaO Pembahasan
Oksidasi basa : Unsur Logam + oksigen ( kecuali NH3) Contoh : BaO, Na2O , CaO
Contoh: CO2 , SO2 jawaban : D
14.Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat Co3+ yang dikelilingi oleh ligan-ligan yang terdiri dari dua molekul NH3 dan dua ion S2O32- . rumus yang tepat ion kompleks tersebut adalah... A. [ Co(NH3)2(S2O32-)4] –
B. [ Co(NH3)2(S2O32)2] -C. [ Co(NH3)4(S2O32-)] + D. [ Co(NH3)2(S2O32-)] 5+ E. [ Co(NH3)4(S2O32-)] 2+ Pembahasan
Co3+ + 2NH3 + 2 S2O32- →[ Co(NH3)2(S2O32-)2] – Jawaban: B
15.Dalam Tabel Sistem Periodik Unsur Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator halogen semakin lemah, berarti harga potensial reduksi unsur halogen....
A. Cl2 < I2 B. Br2 > Cl2 C. F2 > Br2 D. I2 > Cl2 E. F2 < I2 Pembahasan
Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator makin lemah Harga potensial reduksi unsur halogen
E0 F2 > E0 Cl2 > E0 Br2 > E0 I2 Jawaban C
16.Jika unsur natrium dibandingkan dengan sifat sifat unsur magnesium maka unsur natrium.... A. Energi ionisasinya lebih besar
B. Jari-jari atomnya lebih kecil C. Lebih bersifat oksidator D. Sifat reduktornya lebih lemah E. Lebih bersifatbasa
Pembahasan
Unsur Na dibanding unsur Mg, maka unsur Na... Energi ionisasinya lebih kecil
Lebih bersifat reduktor Lebih bersifat basa Jawaban E
17.Berdasarkan sifat reduktornya , urutan yang benar dari unsur periode ke tiga dari yang terendah ke yang terbesar sifat reduktornya adalah....
A. Na – Mg- Al – Si – P – S – Cl – Ar B. Ar – Cl – S – P – Si – Al – Mg – Na C. Mg – Al – Na - P – Si – S – Ar – Cl D. Na – Mg – Al – Si – Ar – Cl – S – P E. Ar – Cl – S – P – Si – Na – Mg – Al Pembahasan
Berdasarkan sifat redukornya , urutan yang benar dari unsur periode ke tigadari yang terendah ke tertinnggi sifat reduktornya adalah
Ar – Cl – S – P – Si – Al – Mg – Na Jawaban B
18. Nama ion kompleks [ Fe(NH3)3Cl4)] – A. Tetraklorodiaminferum (III)
B. Tetraklorodiaminbesi (II) C. Diamintetraklorobesi (III) D. Diamintetrakloroferrat (III) E. Diamintetrakloroferrat (II) Pembahasan
[ Fe(NH3)3Cl4)] –
Ion Diamintetrakloroferrat (III)
Ligan dibaca terlebih dahulu menurut abjad atau alfabet Untuk anion kompleks atom pusat dibaca latin + at Jawaban: D
19. Data pengamatan logam Nadireaksikan dengan air yang ditetesi Phebolptalin, yaitu : - Timbul gas
- Timbul letupan - Terjadi nyala
C. Gas O2 dan energi yang besar D. Larutan NaOHdan gas H2 E. Larutan NaOh dan gas O2 Pembahasan
Na + H2O → NaOH + H2 Jawaban : D
20. Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi periode ke empat adalah.... A. Bersifat paramagnetik
B. Dapat membentuk ion kompleks C. Senyawa-senyawa berwarna D. Mempunyai titik lebur yang rendah E. Memiliki beberapa bilangan oksidasi Pembahasan
Karena merupakan logam, maka unsur transisi periode keempat mempunyai titik lebur yang tinggi Jawaban : D
21.Pernyataan yang paling tepat tentang unsur gas mulia berikut adalah... A. Harga ionisasi tinggi menunjukkan kestabilan unsur gas mulia B. Semua unsurnya mempunyai elektron valensi 8
C. Titik didih unsur-unsurnya sangat tinggi, diatas 1000 C D. Tidak dikenal senyawa xenon dan kripton
E. Argon terdapat di atmosfer Pembahasan:
Unsur gas mulia sukar membentuk senyawa dengan unsur lain, karena energi ionisasinya yang tinggisehingga sudah sangat stabil
Jawaban A
22.Pernyataan yang tepat tentang caramemperoleh logam alkaliadalah A. Reduksi garam kloridanya
B. Oksidasi garam kloridanya
C. Elektrolisis leburan garam kloridanya D. Elektrolisis larutan garam kloridanya E. Hidrolisis larutan garam kloridanya Pembahasan
Pada elektrolisis leburan garam kloridanya diperoleh logam alkali pada katodanya Leburan NaCl(s) →Na+ (aq) + Cl-(aq)
23.Senayawa magnesium yang digunakan untuk menetralkan kelebihan asam lambung adalah... A. Magnesium klorida
B. Magnesium sulfat C. Magnesium karbonat D. Magnesium kromat E. Magnesium hidroksida Pembahasan
Mg(OH)2 dapat menetralkan kelebihan asam lambung (HCl) pada lambung Jawaban: E
24.Diketahui senyawa-senyawa: 1. Kriolit
2. Kaporit 3. Bauksit 4. Kalkopirit
Pasangan senyawa yang mengandung Alumunium adalah... A. 1 dan 3
B. 1 dan 4 C. 3 dan 4 D. 2 dan 4 E. 2 dan 3 Pemabahasan Kriolit Na3AlF6 Bauksit Al2O3 Jawaban A
25.Basa alkali tanah yang aling sukar larut dalam airdan mempunyai sifat amfoter adalah.... A. Be(OH)2
B. Mg(OH)2 C. Ca(OH)2 D. Sr(OH)2 E. Ba(OH)2 Pembahasan
Be(OH)2 bersifat amfoter karena dapat bereaksi dengan asam maupun basa Be(OH)2 + HCl →BeCl2 + H2O
26. Sebanyak 54,8 g batuan yang mengandung barium dilarutkan dalam HCl pekat berlebih.Semua ion Ba2+ (Ar Ba = 137) dalam larutan ini diendapkan sebagai barium sulfat (Ar S = 32, O = 16) dengan penambahan Na2SO4. Bila diperoleh 2,33 g endapan, maka kadar barium dalam batuan tersebut adalah ...
(A) 17,5% (B) 12,5% (C) 10,0% (D) 5,0% (E) 2,5%
27. Diketahui entalpi pembentukan standar (∆H0) H2O (g), CO2(g), C2H2(g) berturut turut adalah -285, -393, dan +227 kJ/mol. Entalpi pembakaran (∆H0) 26 g C2H2 (Ar C = 12, H = 1) adalah ... (A) +649 kJ
(B) - 649 kJ (C) +986 kJ (D) - 1298 kJ (E) +1298 kJ
28. Arus listrik yang sama besarnya dialirkan ke dalam larutan CuCl2(Ar Cu = 63,5) dan ke dalam larutan CrCl3 (Ar Cr = 52). Bila dalam jangka waktu tertentu diperoleh 0,635 g Cu, maka massa Cr yang terendapkan adalah ...
(A) 0,17g (B) 0,35g (C) 0,42g (D) 0,52g (E) 0,70g
29. Sebanyak 7,0 g senyawa organik, bila dibakar secara sempurna menghasilkan 22,0 g CO2 (Ar C = 12, O = 16) dan 9,0 g H2O (Ar H = 1). Senyawa organik yang mungkin adalah …
(A) Metana (B) Benzena (C) Butana
(D) Siklobutadiena (E) Siklobutana
30. Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2(Ar Si = 28, O = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi menurut reaksi:
2C(s) + SiO2(s) SiC(s) + CO2(g) Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah ...
