Soal Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten Tahun 2011 Tipe 2

SOAL SELEKSI

Bidang Kimia

Waktu : 120 menit

Indahbersamakimia.blogspot.com Said Ali Akbar, S.Pd, M.Si

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN

DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH

DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS

TAHUN

2011

OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA

20

11

1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali:

A.Energi kimia ialah energi kinetik yang tersimpan dalam materi

B. Energi kimia dapat dibebaskan dalam berbagai bentuk energi lain melalui reaksi kimia

C. Oksidasi glukosa dalam tubuh menghasilkan energi kimia yang digunakan untuk menggerakkan otot D. Energi nuklir ialah energi yang timbul dari reaksi pembelahan inti atom

E. Energi dahsyat yang terjadi pada ledakan bom atom merupakan energi nuklir

2. Densitas udara di dalam suatu ruang pada temperatur tertentu dan tekanan normal adalah 1,2 g/L. Hitunglah massa (kg) udara ini di ruang sebesar panjang 5 m, lebar 4 m, dan tinggi 3 m.

A.80 kg B. 76 kg C. 72 kg D. 68 kg E. 64 kg

3. Berapa persentase (massa) nitrogen dalam ammonium karbonat (NH4)2CO3?

A.14,53% B. 27,83% C. 29,16% D. 33,34% E. 42,35%

4. Manakah formula molekul yang merupakan representasi dari senyawa biner yang terbentuk dari natrium dan tellurium?

A.Na2Te B. NaTe C. Na3Te D. Na3Te2 E. NaTe2

5. Dari reaksi berikut ini, tentukan persamaan reaksi yang menunjukkan hasil pembakaran metana (CH4) dengan udara berlebih.

A. CH4(g) + O2(g)



C(s) + H2O(g) B. CH4(g) + O2(g)



C(s) + H2(g) C. CH4(g) + 2O2(g)



CO2(s) + 2H2O(g) D. CH4(g) + O2(g)



2CO(s) + 4H2(g) E. Semua reaksi mungkin terjadi

6. Suatu sampel besi oksida (suatu senyawa yang mengandung hanya besi dan oksigen) dianalisis dan ditemukan mengandung 69,9% besi. Rumus empiris senyawa ini adalah

A. FeO B. Fe3O2 C. Fe3O4 D. Fe2O3 E. Fe4O3

7. Bagaimana jumlah molekul, n, dalam 1,0 L setiap gas berikut ini: CH4, N2, CO2 yang dibandingkan pada 1 atm dan 25 oC?

8. Berapa densitas klorometana (CH3Cl) pada 20oC dan tekanan 0,973 atm? Diketahui massa molar klorometana 50,0 g/mol

A. 1,78 g.L-1 B. 2,04 g.L-1 C. 1,98 g.L-1 D. 2,24 g.L-1 E. 2,38 g.L-1

9. Berikut ini, manakah campuran yang akan memberikan tekanan uap paling kecil? Masing-masing larutan diambil sebanyak 500 mL:

A. Larutan KCl 0,5 M + Larutan NaCl 0,5 M B. Larutan NaCl 1 M + Larutan gula 0,5 M C. Larutan Na2SO4 0,5 M + Larutan gula 0,5 M D. Larutan Na2SO4 1 M + air

E. Larutan KOH 0,5 M + Larutan HCl 0,5 M

10. Bila ke dalam air sungai ditambahkan asam klorida kemudian ditambahkan larutan barium nitrat dan hasilnya terbentuk endapan putih. Kesimpulannya dalam air sungai tersebut terdapat ion:

A. Kalsium B. Magnesium C. Klorida D. Karbonat E. Sulfat

11. Berikut ini, kombinasi manakah yang menghasilkan produk gas?

A. Ammonium nitrat pada dan larutan kalsium hidroksida B. Logam tembaga dan 0,10 M asam hidroklorida

C. Larutan barium hidroksida dan 0,10 M asam sulfat D. Larutan aluminium nitrat dan natrium klorida E. Larutan 0,10 M NaCl dan perak nitrat

12. Konfigurasi elektron berikut ini yang manakah yang representatif suatu unsur untuk membentuk ion sederhana dengan muatan -3?

A. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p1

B. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p3

C. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d1_4s2

D. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d3_4s2

E. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d7_4s2

13. Bagaimanakah struktur elektronik yang paling luar atom unsur X yang dapat senyawa bersifat asam HXO2 dan asam okso HXO3, serta membentuk hidrida XH3?

A. s2_p2

B. s2_p3

C. s2_p4

D. s2_p5

E. s2_p6

14. Molekul diatomik berikut ini, manakah yang mempunyai kekuatan ikatan paling besar?

15. Berikut ini adalah senyawa yang kelarutannya dalam air paling kecil adalah:

A. CH3CO2H B. CH3COCH3 C. CH3CH2OH D. CH3O2CH3 E. CH3CO2K

16. Berikut ini molekul manakah yang tidak akan membentuk ikatan hidrogen dengan sesama molekulnya sendiri?

A. CH3CO2H B. CH3NH2 C. CH3OH D. NH3 E. NH2OH

17. Zat padat X larut dalam hidrokarbon cair dan mempunyai titik leleh yang tajam di bawah 100 oC. Zat X tidak dapat menghantarkan listrik pada sembarang kondisi. Apakah yang paling tepat mengenai jenis partikel kisi dalam X?

A. Atom-atom tunggal yang bergabung oleh ikatan logam B. Molekul kovalen kecil

C. Ion positif dan negatif

D. Atom-atom tunggal bergabung oleh ikatan kovalen E. Molekul kovalen besar

18. Gaya-gaya antar molekul berikut ini:

I. Gaya dipole-dipole

II. Ikatan Hidrogen

III. Gaya dispersi London

Dalam molekul CHCl3 apa jenis gaya antar molekul yang bekerja dalam fasa cair

A. Hanya I B. Hanya II C. Hanya I dan III D. Hanya II dan III E. Hanya III

19. Struktur Lewis berikut ini:

Adalah struktur dari:

A. NO2– B. NO2+ C. NO2

D. NO2+ dan NO2– E. NO2+,NO2, dan NO2–

20. Apa set orbital hibrida yang terdapat pada atom karbon terminal dalam molekul berikut ini?

21. Dalam pembakaran metana, CH4 , apa perubahan hibridisasi atom karbon?

A. s p3 ke s p4 B. s p2 ke s p3 C. s p2 ke s p D. s p3 ke s p

E. tidak terjadi perubahan hibridisasi

22. Sebanyak 49,9 g contoh barium hidroksida oktahidrat, Ba(OH)2.8H2O yang massa molar-nya 315 g.mol-1 dilarutkan dalam air, dan kemudian diencerkan hingga volumenya tepat 2,50 L. Berapa konsentrasi ion hidroksida dalam larutan ini?

A. 0,0634 M B. 0,127 M C. 0,190 M D. 0,317 M E. 0,634 M

23. Bila larutan yang mengandung ion etanadioat C2O42- _{dioksidasi dengan larutan KMnO4 dalam suasana asam,} terjadi reaksi sebagai berikut:

2 MnO4- (aq) + 5 C2O42- (aq) +16 H+(aq)  2 Mn 2+

(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(†)

Berapa volume larutan KMnO4 0,02 mol/L yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 0,001 mol garam KHC2O4 –H2C2O4 ?

A. 20 cm3 B. 40 cm3 C. 50 cm3 D. 125 cm3 E. 250 cm3

24. Di dalam eksperimen, sebanyak 50 mL larutan 0,1 mol L-1 dari suatu garam bereaksi tepat dengan 25 mL larutan 0,1 mol L-1 natrium sulfit.

Persamaan setengah reaksi untuk oksidasi ion sulfit berikut ini,

SO32-(aq)+ H2O (†)  SO42-(aq) +2H+(aq) + 2e

-Jika bilangan oksidasi awal dari logam dalam garam adalah +3, berapakah bilangan oksidasi logam ini setelah reaksi selesai?

A. 0 B. 1 C. 2 D. 4 E. 5

25. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini: reaksi

2ClF_(g) + O2_(g) Cl2O_(g) + F2O_(g) ∆Ho = 167,4 kJ

2ClF3(g) + 2O2(g) Cl2O(g) + F2O(g) ∆Ho = 341,4 kJ

2F2(g) + O2(g) 2F2O(g) ∆Ho = -43,4 kJ

Hitunglah berapa panas reaksi klor monofluorida dengan F2 sesuai persamaan reaksi:

ClF(g) + F2(g) ClF3(g)

26. Berikut ini manakah yang larutannya mengandung dua mol partikel terlarut?

A. 1,0 L dari 0,50 mol L-1 Na2SO4(aq) B. 1,0 L dari 0,20 mol L-1 Al2(SO4)3(aq) C. 4,0 L dari 0,25 mol L-1 CH3CO2Na (aq) D. 8,0 L dari 0,125 mol L-1 CH3COOH (aq)

E. 1,0 L dari 0,33 mol L-1 Cu(NH3)4SO4(aq)

27. Perhatikan reaksi yang belum setara ini:

MnO4-(aq) + H+ (aq)+ Fe2+(aq) Mn2+(aq)+ Fe3+(aq)+ H2O(†) Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah:

A. MnO4- merupakan pereduksi B. Mangan mengalami oksidasi C. Fe2+ mengambil elektron D. Besi mengalami reduksi E. Fe2+ merupakan reduktor

28. Berikut ini, senyawa manakah yang dapat bertindak sebagai asam Lewis?

A. Zn2+ B. BF3

C. H3C–CO–CH3 D. Zn2+ dan BF3

E. Zn2+, BF3 dan H3C–CO–CH3

29. Berikut ini, larutan 0,10 M aqueous manakah yang akan memberikan daya hantar listrik paling rendah?

A. NH4Cl B. CuBr2 C. Na2CO3 D. C2H5OH E. NaCl

30. Berapa volume (mL) dari 0,0500 M asam fosfat yang dibutuhkan untuk menitrasi sempurna 25,0 mL larutan 0,150 M barium hidroksida hingga titik akhir fenolflataein?

Reaksi: 3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 Ba3(PO4)2 + 6 H2O A. 25,0

B. 50,0 C. 75,0 D. 100,0 E. 150,0

Soal Essay No. 1

Hidrogen dapat dihasilkan dari reaksi antara kalsium hidrida padat dengan air atau antara logam kalium

dengan air atau logam natrium dengan air.

1.

Tuliskan 3 reaksi pembentukan gas hidrogen tersebut

2.

Reaksi mana yang menghasilkan hidrogen terbanyak jika air yang digunakan untuk

masing-masing reaksi adalah 1L

3.

Reaksi mana yang menghasilkan hidrogen terbanyak jika masing-masing reaksi hanya

menggunakan 1 g zat padat

Gas Hidrogen juga dapat dibuat dari reaksi logam dengan larutan basa

5.

Tuliskan persamaan reaksinya

6.

Berapa Liter hidrogen pada keadaan standar dapat dihasilkan dari 1g logam tersebut, jika

diketahui 1mol gas pada keadaan standar = 22,4 L.

Soal Essay No. 2

Barium peroksida merupakan padatan yang ketika bereaksi dengan air menghasilkan basa dan hidrogen

peroksida yaitu suatu oksidator. Tuliskan rumus kimia Barium peroksida.

1.

Tuliskan persamaan reaksi pembentukan hidrogen peroksida dari Barium peroksida.

2.

Ketika larutan besi(II) yang semula berwarna hijau muda ditetesi dengan larutan hidrogen

peroksida, warna larutan berubah menjadi apa? Jelaskan!

3.

Tuliskan persamaan reaksi hidrogen peroksida dengan larutan besi(II) dalam suasana asam.

Soal Essay No. 3

Asam asetat dikenal sebagai asam cuka yaitu asam yang relatif lemah tetapkan asam K

a

= 1,8 x 10

-5

1.

Tuliskan rumus molekul asam cuka

2.

Berapakah massa molekul asam cuka tersebut

3.

Jika diketahui larutan asam cuka 10% massa, dentitas ~1 g/mL, berapa g asam cuka yang

terkandung dalam 10 mL larutan tersebut.

4.

Berapa konsentrasi asam cuka tersebut yang dinyatakan dalam M(mol/liter)?

5.

Berapakah pH larutan asam cuka ini?

Jika 5 mL asam cuka 10% tersebut dimasukkan dalam labu takar 100mL dan diencerkan dengan air

sampai tepat 100 mL

6.

Berapa konsentrasi asam cuka tersebut yang dinyatakan dalam M?