Kimia Materi dan perubahan

1

MATERI DAN PERUBAHAN

JURUSAN KIMIA

2 I. DEFINISI

Materi  sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang

Massa  ukuran kuantitas materi

Dalam mekanika : massa merupakan ukuran ketahanan materi terhadap suatu gaya , yang ditandai dengan

perubahan kecepatan

selalu terjadi gaya lain terhadap materi

W = m g F = m a

3

Sifat Materi

1. Sifat intensif → tidak bergantung pada jumlah materi

2. Sifat ekstensif → bergantung pada jumlah materi

Wujud zat : 1. Gas

2. Cair 3. Padat

4

II. Perubahan Kimia dan Fisika

Kimia

Ilmu yang mempelajari tentang materi dan perubahannya

Bidang khusus:

 _{Anorganik : Senyawa dari komponen selain karbon}

 _{Organik : Senyawa karbon}

 _{Biokimia : Senyawa dari makhluk hidup}

 _{Fisik : Teori dan konsep}

 _{Analitik : Metode analisis}

5

Sifat Fisik

Sifat yang tidak mengakibatkan perubahan senyawa menjadi senyawa yang lain

Misalnya:

warna densiti

bau titik leleh

rasa titik didih

6

Sifat Kimia

Sifat yang menyebabkan senyawa berubah menjadi senyawa yang lain

Reaksi Kimia:

Satu atau lebih senyawa berubah menjadi senyawa lain

Mis. Sifat kimia kayu adalah mudah terbakar

Kayu + Oksigen karbon dioksida + air + panas

reaktan produk

7

Natrium bereaksi dg klor

Iod diubah dari padatan menjadi gas

Perubahan Kimia vs Fisik

8

Homogen Heterogen senyawa unsur

9 III. UNSUR, SENYAWA, DAN CAMPURAN

Unsur  materi yang tidak dapat diuraikan dengan

reaksi kimia menjadi zat yang lebih sederhana

Senyawa  materi yang terbentuk dari dua unsur atau

lebih dengan perbandingan tertentu.

Campuran  gabungan dua zat tunggal atau lebih

dengan perbandingan sembarang

10

Zat Murni

Sifat dari senyawa dan unsur penyusunnya sangat berbeda

Rumus td Densiti Sifat

Hidrogen H₂ -253 0,90 Mdh terbakar

11

Campuran



Homogen  menyebar secara merata



Heterogen  tidak merata

Pemisahan Campuran

Secara fisika

 Tidak mengubah zat selama pemisahan

Secara kimia

 Satu komponen atau lebih direaksikan dengan zat

lain sehingga dapat dipisahkan

12

Pemisahan campuran bergantung pada jenis, wujud, sifat dan komponen didalamnya:

1. Distilasi

 perbedaan titik didih dua cairan atau lebih

jika campuran dipanaskan maka komponen yang titik didihnya lebih rendah akan menguap lebih dulu.

Mengatur suhu dengan cermat komponen dapat diuapkan kemudian diembunkan secara bertahap

2. Rekristalisasi

 perbedaan titik beku komponen

perbedaan harus cukup besar

13

Distilasi raksasa untuk

14

3. Ekstraksi

 perbedaan kelarutan dalam pelarut yang berbeda

campuran dua komponen (A dan B) dimasukan kedalam pelarut x dan y, kedua pelarut tidak dapat bercampur

15

Atom: Satuan terkecil dari suatu unsur yang mempunyai semua sifat-sifat unsur

Molekul : Satuan terkecil dari senyawa

Molekul mengandung lebih dari 1 atom dan/atau lebih dari 1 unsur

16

Simbol Atom

Masing-masing unsur ditulis dengan simbol yang khas

 _{Masing-masing simbol terdiri dari satu atau dua huruf,}

yang pertama huruf kapital dan yang kedua huruf kecil

17

Jenis Molekul

Homoatomik

Dua atau lebih atom yang berasal dari satu unsur

Heteroatomik

Paling sedikit terdiri dari 2 atom dari 2 atau lebih unsur

18

Rumus

Digunakan untuk menyatakan unsur dan komponen.

 _{Untuk molekul , rumus menyatakan berapa}

19

Ion

Partikel bermuatan yang terbentuk dengan cara transfer elektron antara unsur

Kation: ion bermuatan positif

20

Beberapa ion sederhana Kation

Anion

Rumus untuk beberapa senyawa ionik

21

Ion Poliatom

Golongan khusus dari ion yang mana kelompok atom tersebut cenderung untuk bersama

22 PENAMAAN SENYAWA

 _{Nama kation}

23

Contoh:

Nama senyawa berikut adalah:

24

Ion Poliatom

Bila senyawa mengandung ion poliatom, maka namanya sebagai berikut:

25

 _{Beberapa logam membentuk lebih dari satu senyawa}

dengan anion

 _{Nama disesuaikan yang menunjukkan muatan logam}

Mis.

26

 _{Muatan dari beberapa ion logam bervariasi, maka}

harus diperhatikan unsur lain terlebih dahulu

 _{Sebelah kiri adalah ion logam}

 _{Tiga bromida dengan muatan masing-masing -1, harus}

bereaksi dengan Fe yang bermuatan +3, agar senyawa mempunyai muatan netral

 _{Senyawa : Fe(III) bromida}

27

Contoh:

FeCl₂ Besi (II) klorida FeCl₃ Besi (III) klorida

SnS Seng (II) sulfida SnS₂ Seng (IV) sulfida

AgCl Perak klorida

CdS Kadmium sulfida

 _{Beberapa logam transisi hanya mempunyai 1 keadaan}

28

Logam dengan Muatan Bervariasi

Logam Transisi

Hanya mempunyai satu keadaan oksidasi

Semua Gol. 3 B : 3+ Ni, Zn, Cd : 2+

Ag : 1+

29

KESIMPULAN

Aturan sederhana:

 _{Golongan I A, 2 A, 3A (kecuali Ti) hanya mempunyai satu}

keadaan oksidasi, yaitu sama dengan nomor golongan jangan gunakan angka

 _{Kebanyakan logam-logam lain dan semi logam mempunyai}

beberapa keadaan oksidasi gunakan angka

 _{Bila unsur golongan transisi hanya mempunyai keadaan}

tunggal jangan gunakan angka

30

Koefisien di depan menunjukkan banyaknya molekul yang terlibat

Kondisi

31

Salah satu informasi yang harus ada adalah wujud.

2 H_2(g) + O_2(g) 2 H₂O_(l)

(g) gas (s) solid

32

PERUBAHAN ENERGI

Energi  kemampuan melakukan kerja

Bentuk energi :

1. kinetik

33

1. Energi kinetik  energi yang dimiliki oleh materi

yang bergerak

2. Energi potensial  energi yang dikandung suatu

materi berdasarkan tinggi rendah kedudukannya

3. Energi panas  energi yang ditimbulkan karena

adanya gerakan partikel Ek = ½ m v

Ep = m g h

MATERI DAN PERUBAHAN

34

4. Energi cahaya  energi yang dimiliki oleh gerakan

foton dalam bentuk gelombang elektromagnetik

5. Energi listrik  energi yang diakibatkan oleh

gerakan partikel bermuatan

dalam suatu media

(konduktor)

v = c/λ → Ec = h ν

W = q E

35

6. Energi kimia  energi yang dikandung suatu

senyawa dalam bentuk energi ikatan antara atom-atomnya

7. Energi nuklir  energi yang terkandung dalam inti

atom karena adanya ikatan yang kuat antara partikel di dalamnya.

36

PERUBAHAN SUHU

Perubahan Suhu → peralihan wujud suatu zat yang

terjadi pada suhu tertentu.

Tiga pasang suhu peralihan :

1. titik lebur – titik beku 2. titik didih – titik embun

3. titik sublim – titik deposisi

Nilai tiap pasangan = sama

Titik lebur es 0 °C = titik beku air 0 °C pada 1 atm