CREATED BY : KKN-PPL UNY 2012

(1)

CREATED BY :

KKN-PPL UNY 2012

(2)

STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON

PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI

ELEKTRON

PENUTUP

SIFAT PERIODIK UNSUR PERKEMBANGAN TEORI ATOM

(3)

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

PERKEMBANGAN

TEORI ATOM

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

Apakah partikel

terkecil dari suatu

unsur?

Emm..

Anu..

ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON

ELEKTRON

PENUTUP

SIFAT PERIODIK UNSUR PARTIKEL DASAR

(4)

PERKEMBANGAN

TEORI ATOM

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

SIFAT PERIODIK UNSUR

No. …

No….

No. …

_{No. …}

(5)

Kayu jika dibelah terus menerus akan

menghasilkan belahan kayu yang paling

kecil. Partikel(belahan terkecil ini

tidak dapat dibagi lagi dan disebut

ATOM.

ATOM  A = tidak,

TOMos = dipotong-potong

400 SM

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

TEORI ATOM

DEMOKRITUS

(6)

MODEL DAN TEORI ATOM

DALTON

DASAR : Konsep atom demokritus

sesuai dengan hukum kekekalan

massa dan perbandingan tetap.

TEORI:

1. Atom adalah bagian terkecil yang

tidak dapat dibagi lagi

2. Atom berbentuk bola sederhana yang

sangat kecil, tidak dapat dibelah,

diciptakan, ataupun dimusnahkan

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

1803 atom

PARTIKEL DASAR

(7)

Benarkah bahwa atom adalah bagian

terkecil dari benda dan

tidak dapat dibagi lagi?

Tidak Benar

Ada partikel yang lebih kecil dari ukuran

atom sebagai penyusun atom

MODEL DAN TEORI ATOM

DALTON

lanjutan

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

3. Atom suatu unsur semuanya serupa dan tidak

dapat berubah menjadi unsur lain

4. Dua atom atau lebih dapat membentuk

molekul; misal H

₂

O

5. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah dan

bergabung dengan unsur lain, tetapi

massa seluruhnya tetap

(8)

MODEL DAN TEORI ATOM

J.J THOMSON

DASAR: percobaan dengan sinar

katoda (Penemuan Elektron)

Click to viev video

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

(9)

MODEL DAN TEORI ATOM J.J THOMSON

lanjutan

ATOM BERBENTUK

SEPERTI BOLA YANG

BERMUATAN POSITIF

DAN

ELEKTRON-ELEKTRON TERSEBAR

DALAM BOLA TERSEBUT

Seperti ROTI KISMIS

Percobaan ini membuktikan bahwa

sinar katode adalah berkas partikel

yang bermuatan negatif (berkas

elektron)

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

(10)

MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD

DASAR: PERCOBAAN PENEMBAKAN LEMPENG EMAS

DENGAN SINAR KATODA (PENEMUAN INTI ATOM)

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

(11)

Lempeng logam Au

Sumber

partikel

alfa(inti

2

He

4

)

celah

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD

lanjutan

(12)

Lempeng logam Au

Sumber

partikel alfa

(inti

₂

He

4

₎

celah

+

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD

lanjutan

(13)

Kesimpulan: atom tersusun atas inti atom

yang bermuatan positif sebagai pusat massa

dan dikelilingi elektron-elektron yang

bermuatan negatif.

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

MODEL DAN TEORI ATOM RUTHERFORD

lanjutan

Kelemahan ;

Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron

yang bermuatan negatif tidak tertarik ke

inti yang bermuatan positif

(14)

1. Atom dalam beredar mengeliling

inti pada tingkat energi atau

kulit-kulit tertentu

2. Atam dalam beredar mengelilingi

inti tanpa menyerap atau

memancarkan energi kecuali kalau

elektron berpindah

+

Atom Hidrogen,

H

KELEMAHAN : tidak bisa menjelaskan

spektrum atom selain atom hidrogen.

DEMOKRITUS

DALTON

J.J THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

ELEKTRON

PENUTUP

MODEL DAN TEORI ATOM BOHR

(15)

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Tokoh

Model Atom

Bukti

kelemahan

Dalton

Bola pejal

HUkum Lavoiser,

Proust, dan

Dalton

Atom masih

dapat dibagi

lagi

Thomson

Bola dg sebaran

elektron

Percobaan

tabung sinar

katoda

Elektronnya

tidak

bergerak

Rutherford

Elektron

mengelilingi inti

Percobaan

penembakan

lempeng Au

dengan sinar

katoda

Tdk bisa

menjelaskan

mengapa

lektron tak

jatuh ke inti

Bohr

Orbital elektron

Spektra garis

Hanya

berlaku

untuk atom

hidrogen

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON

ELEKTRON

PENUTUP

(16)

PROTON, NEUTRON, dan ELEKTRON

ELEKTRON

PENUTUP

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

Proton

Neutron

Elektron

lambang

p

n

e

penemu

Eugen

Goldstein

Chadwick

James

Thomson

J.J.

Massa (g)

1,673.10

–24

_1,674.10

–24

_9,11.10

–28

muatan

+1

0 -1

+

(17)

LAMBANG UNSUR

X = lambang Atom (jenis suatu atom)

A = nomor massa (Jumlah proton dan

neutron)

Z = nomor atom (jumlah proton, untuk atom

netral juga menyatakan jumlah elektron)

N = neutron = A – Z

Contoh:

Na

p = 11,

n= 23-11 = 12,

e = 11

ELEKTRON

PENUTUP

(18)

LAMBANG UNSUR

Atom dapat bermuatan positif atau negatif,

• Bermuatan positif melepas elektron,

contoh : Na

+

Na  Na

+

_{+ e}

-Na

+

_{maka p = 11, n=12, e = 10}

• Bermuatan negatif  menangkap

elektron

Contoh: Cl

-Cl + e

-

_

_Cl

-Cl

-Maka p=17, n = 35-17=18, e= 18

ELEKTRON

PENUTUP

(19)

Soal

Tentukan Nomor massa, nomor atom, jml

proton, jml elektron dan jml neutron dari

atom-atom sbb :

Z = 26

A= 56

p = 26

e = 26

n = 56 -26= 30

Z = 12

A= 24

p = 12

e = 12-2 = 10

n = 24 -12= 12

Z = 16

A= 32

p = 16

e = 16 + 2 =18

n = 32 -16= 16

ISOTOP, ISOBAR, &

ISOTON

ELEKTRON

PENUTUP

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

PERKEMBANGAN TEORI ATOM

(20)

Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang

memiliki nomor atom sama, tetapi

memiliki massa atom berbeda.

C

12

6 C

13

6

C

14

6

Contoh :

PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON PENUTUP

(21)

ISOBAR

Isobar adalah atom dari unsur yang

berbeda (mempunyai nomor atom

berbeda), tetapi mempunyai nomor

massa yang sama.

Contoh :

C

14

6 N

14

7

(22)

ISOTON

Isoton adalah atom dari unsur yang

berbeda (mempunyai nomor atom

berbeda), tetapi mempunyai jumlah

neutron sama.

Contoh :

P

31

15

32

16 S

(23)

KONFIGURASI ELEKTRON

Konfigurasi elektron merupakan susunan

elektron-elektron dalam kulit-kulit atau

subkulit-subkulit.

KONFIGURASI ELEKTRON

PENUTUP

(24)

ATURAN PENGISIAN

1.Tiap kulit maksimum mampu menampung

2n

2 _elektron,

_{n adalah nomor kulit.}

Kulit K (n = 1)

maksimum menampung elektron 2.1

2 ₌

_2.

Kulit L (n = 2)

maksimum menampung elektron 2.2

2 ₌

_8.

Kulit M (n = 3)

maksimum menampung elektron 2.3

2 _{= 18.}

Kulit N (n = 4)

maksimum menampung elektron 2.4

2 ₌

_32.

PENUTUP

(25)

PENUTUP

SIFAT PERIODIK UNSUR PERKEMBANGAN TEORI ATOM PERKEMBANGAN SPU PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

K

L

M

N

(26)

K L

2

PENUTUP

K

L

M

N

2.Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi

yang paling rendah (kulit K)

(27)

ATURAN PENGISIAN

3.Jumlah maksimum elektron di kulit

terluar (elektron valensi)

adalah 8

4.Untuk unsur dengan nomor atom lebih

dari 18, kulit bagian luar diisi, walaupun

kulit M belum terisi penuh

PENUTUP

(28)

KONFIGURASI ELEKTRON

Konfigurasi elektron

PENUTUP

KONFIGURASI ELEKTRON

Lambang unsur Konfigurasi

elektron

Elektron

valensi

(29)

KONFIGURASI ELEKTRON ION

PENUTUP

PERKEMBANGAN SPU PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

Atom dapat bermuatan positif atau negatif,

Ion positif

• atom melepas elektron

• umumnya unsur logam

(30)

(31)

KONFIGURASI ELEKTRON ION

PENUTUP

Ion negatif

• atom menangkap elektron

• Umumnya unsur non logam

(32)

(33)

(34)

Apa satuan massa untuk atom?

Ar dan Mr

kilogram

_gram

miligram

IUPAC (The International Union of Pure and

Applied Chemistry) menetapkan satuan

massa untuk atom

Ar dan Mr

PENUTUP

Unified atomic mass unit (m

_u

) =

satuan massa atom (sma)

1 sma = 1,66044 x 10

-24

_gram

1 sma = massa 1 atom

12 _C

(35)

Ar

Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan

massa rata-rata satu atom unsur terhadap

massa satu atom C-12.

Misal:

Diketahui massa 1 atom

12 _{C adalah 12,00}

sma. Tentukan Ar dari unsur N jika massa

rata-rata 1 atom N adalah 14,0067 sma!

Ar dan Mr

C

atom

1 massa

12

1 X

atom

suatu

rata

-rata

massa

12 

X

A

_r

Ar dan Mr

PENUTUP

(36)

Ar dan Mr

sma

N

A

sma

x

sma

N

A

C

atom

massa

N

atom

rata

massa

N

A

r

0067

,

14

12

1 0067

,

14

1

12

1

12 







Ar dan Mr

PENUTUP

(37)

Ar dan Mr

PENUTUP

Menentukan Ar dari kelimpahan isotopnya

Ar= (A

₁

x %

₁

) + (A

₂

x %

₂

) + ...

Ar= ∑(A x %)

Keterangan:

A

₁

= nomor massa isotop 1

A

₂

= nomor massa isotop 2

(38)

Ar dan Mr

PENUTUP

Unsur Klorin mempunyai dua isotop, yaitu

35 _{Cl dan}

37 _{Cl . Isotop}

35 _{Cl di alam}

kelimpahannya 75,53% dan massanya

34,969 sma, sedangkan

37 _{Cl di alam}

kelimpahannya 24,47% dan massanya

36,966 sma. Tentukan Ar dari unsur k

lorin tersebut!

Jawab:

Ar= ∑(A x % )

Ar = ( no. massa

35

_{Cl x % ) + (no. massa}

37

_{Cl x % )}

Ar= (34,969 sma x 75,53%) + (36,966 sma x 24,47%)

(39)

Ar dan Mr

PENUTUP

1. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu

69

Ga dan

71 _{Ga. Apabila massa atom relatif (Ar) Galium}

adalah 69,8 maka tentukan kelimpahan isotop

69

Ga!

Jawab:

total kelimpahan dari isotop-isotop Galium

adalah 100%.

misal kelimpahan isotop Ga-69 adalah a%,

maka :

Ar=∑(no.Massa isotop x %)

69,8 = {69 x a%} + {71 x (100%-a%)}

69,8 = -2a% + 71

(40)

Ar dan Mr

PENUTUP

Mr

Massa molekul relatif adalah perbandingan

massa antara suatu molekul dengan suatu

standar.

Mr suatu zat = jumlah Ar dari atom-atom

penyusun molekul zat tersebut.

Mr =  Ar

Khusus untuk senyawa ion digunakan istilah

Massa Rumus Relatif (Mr ) karena senyawa

(41)

Ar dan Mr

PENUTUP

(42)

Dasar pemikiran :

manusia cenderung mengelompokkan sesuatu dgn kriteria

tertentu agar mudah mengingat, mencari, dan memakainya.

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON

KONFIGURASI ELEKTRON

PENUTUP

(43)

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA

LAVOISER

Pengelompokan unsur oleh Lavoisier

(saat itu baru 20 jenis unsur).

DASAR : kemiripan sifat fisik,

unsur-unsur dikelompokkan dalam logam dan

bukan logam.

Unsur logam

bukan logam

besi, emas, dan

tembaga

karbon, belerang,

oksigen dan

nitrogen.

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

(44)

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA

DOBEREINER

(TRIADE)

Pada 1829 telah dikenal 40 jenis unsur

DASAR: kemiripan sifat kimia dan

kenaikan massa atom,

Hukum Triade berbunyi,

“Jika tiga unsur di dalam triade disusun

menurut kenaikan massa atomnya, massa atom

unsure di tengah (ke-2) sama dengan massa

rata-rata dari massa kedua atom yang

mengapitnya (massa rata-rata unsure ke-1 dan

ke-3)”.

Triade dari unsur Cl – Br - I

Ar Cl = 35,5, Ar I = 127

25 ,

81

2

127

5 ,

35 





ArBr

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

(45)

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA

NEWLANDS

(OKTAF)

Telah ditemukan 63 jenis unsur

DASAR: kenaikan massa atom

relatifnya.

Ternyata unsur-unsur yang

berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1

dengan nomor 8, 15, 22, 29 ; nomor

2 dengan nomor 9, 16, 23, 30, dan

seterusnya ) menunjukkan kemiripan

sifat.

Kelemahan Sistem Oktaf :

Sistem ini hanya berlaku untuk unsur-unsur

ringan.

PERKEMBANGAN

SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

(46)

PENGELOMPOKAN UNSUR CARA

NEWLANDS

(OKTAF)

Do

1 Re

2 Mi

3 Fa

4 Sol

5 La

6 Si

7 H

Li

Be

B

C

N

O

F

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

Ca

Cr

Ti

Mn

Fe

Co, Ni

Cu

Zn

Y

In

As

Se

PERKEMBANGAN

SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

(47)

TABEL PERIODIK

MENDELEEV

(HUKUM PERIODIK)

Tahun 1869 telah dikenal 63 jenis

Unsur

Dimitri Ivanovich Mendeleev dan

Lothar Meyer secara terpisah

mengelompokkan unsur-unsur

berdasarkan kenaikan massa atom,

PERKEMBANGAN

SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

“

Jika unsur-unsur disusun

berdasarkan kenaikan massa

atomnya maka sifat unsur akan

berulang secara periodik

“

(Hk. Periodik)

(48)

TABEL PERIODIK

MENDELEEV

(HUKUM PERIODIK)

(49)

TABEL PERIODIK

MENDELEEV

(HUKUM PERIODIK)

DAFTAR PERIODIK MENDELEEV DIBUAT TAHUN 1871

YANG DISUSUN ATAS :

* 12 BARIS

* 8 KOLOM

Kelebihan

• Dapat meramalkan tempat kosong untuk

unsur yang belum ditemukan (diberi tanda

“?”).

Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge)

berada di antara Si dan Sn.

• Menyajikan data massa atom yang lebih

akurat, seperti Be dan U.

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

Kelebihan

• Dapat meramalkan tempat kosong untuk

unsur yang belum ditemukan (diberi tanda

“?”).

Contoh: Unsur Eka-silikon (Germanium-Ge)

berada di antara Si dan Sn.

• Menyajikan data massa atom yang lebih

akurat, seperti Be dan U.

(50)

TABEL PERIODIK

MENDELEEV

(HUKUM PERIODIK)

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

(51)

SISTEM PERIODIK

MODERN

Henry moseley (1914)

Hukum periodik: sifat unsur merupakan fungsi periodik

dari nomor atomnya

“tabel periodik unsur modern bentuk

panjang” _

• Berdasarkan :

– kenaikan nomor atom

• Terbagi atas :

– Golongan (16)

– Periode (7)

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

(52)

SISTEM PERIODIK MODERN

H

1,01 1 1

Nomor Atom

Nomor massa

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

(53)

SISTEM PERIODIK MODERN

Periode adalah lajur yang horizontal.

Menunjukan jumlah kulit elektron.

Unsur-unsur yang terletak dalam

satu

periode

memiliki

jumlah kulit yang sama

.

Golongan adalah lajur yang vertikal

Dalam satu golongan,

elektron valensi nsur

sama,

serta Memiliki sifat-sifat kimia dan

fisik yang hampir mirip.

Golongan terdiri dari:

1) Golongan Utama / Gol A

2) Golongan unsur transisi/ Gol B

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

(54)

SISTEM PERIODIK MODERN

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Golongan utama (golongan A), terdiri dari:

Golongan IA

: Golongan Alkali

Golongan IIA

: Golongan Alkali tanah

Golongan IIIA

: Golongan Aluminium

Golongan IVA

: Golongan Karbon

Golongan VA

: Golongan Nitrogen

Golongan VIA

: Golongan Kalkogen/

Oksigen

(55)

HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

No. golongan = elektron valensi

No. periode = jumlah kulit terisi

(56)

HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DG PERIODE & GOLONGAN

PERKEMBANGAN SPU

LAVOISER

DOBEREINER

NEWLANDS

MENDELEEV

MODERN

PENUTUP

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

(57)

SIFAT UNSUR

KATAGORI UNSUR

1. LOGAM

2. NON LOGAM

3. METALOID

4. GAS MULIA

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

ISOTOP, ISOBAR, & ISOTON PENUTUP PERKEMBANGAN TEORI ATOM PERKEMBANGAN SPU KONFIGURASI ELEKTRON

SIFAT PERIODIK UNSUR

(58)

SISTEM PERIODIK MODERN

IA

1,01

H

1

Nomor Atom

Nomor massa

LOGAM

NON LOGAM

METALOID

GAS MULIA

IIA

(59)

LOGAM

Hanya memiliki sejumlah kecil elektron pada

kulit terluar

Sifat kimia

– mudah melepaskan satu atau lebih

elektron membentuk ion positif

• Sifat fisika

– mampu menghantarkan listrik & panas

– dapat dibentuk (ductility)

– dapat ditempa (meleability)

– Mengkilat (shine)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

(60)

NON LOGAM

DAN

METALOID

N O N L O G A M

Unsur yang dapat memperoleh konfigurasi

elektron seperti Gas Mulia dengan cara

menerima sejumlah kecil elektron

METALOID

•Menunjukkan sifat-sifat logam dan non

logam

•Terletak pada diagonal antara golongan

logam transisi dan non logam

B (IIIA)

Si (IVA)

As (VA)

Te (VIA)

At (VIIA)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

(61)

•EI besar

•Afinitas elektron

•Keelektronegatifan besar

(62)

JARI-JARI ATOM

Jarak dari elektron terluar sampai dengan inti atom.

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

(63)

JARI_JARI ATOM

jari-jari atom

makin besar sebab jumlah

kulit yang dimiliki atom makin banyak,

sehingga kulit terluar makin jauh dari

inti atom.

jari-jari atom makin ke

kanan makin kecil. Sebab

jumlah proton makin banyak,

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

tarik-menarik inti dengan

elektron makin kuat

(64)

ENERGI IONISASI

EI 

energi minimum

yg dibutuhkan oleh

suatu atom untuk

melepaskan

satu

elektron

yang terikat

paling luar

.

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

Untuk atom-atom yang berelektron

valensi banyak, dikenal :

Energi ionisasi pertama, A  A

+

_{+ e}

–

Energi ionisasi kedua A

+

_

_A

2+

_{+ e}

–

Energi ionisasi ketiga, A

2+

_

_A

3+

_{+ e}

–

Misal

₂₀

Ca, Konf e

-

_{= 2, 8, 8, 2}

EI pertama = Ca  Ca

+

_{+ e}

–

(65)

ENERGI IONISASI

(KJ/mol)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

H

1312

He

2373

Li

520 Be

899 B

801 C

1086

N

1400

O

1314

F

1680

Ne

2080

Na

495,9

Mg

738,1

Al

577,9

Si

786,3

P

1012

S

999,5

Cl

1251

Ar

1521

K

418,7

Ca

_589,5

(66)

Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik

EI semakin besar

Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari

atom dan kestabilan.



Makin besar jari-jari atom makin kecil energi

ionisasinya.



Makin stabil suatu atom makin besar energi

ionisasinya.

ENERGI IONISASI

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

(67)

ENERGI IONISASI

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

Dalam 1 periode dari

kiri ke kanan

Dalam 1 golongan dari

atas ke bawah

Semakin besar

Alasan: jari-jari

makin kecil, gaya

tarik inti thd

elektron makin besar,

sehingga elektron

sukar lepas

Semakin kecil

Alasan: jari-jari makin

besar, gaya tarik inti

thd elektron makin

(68)

ENERGI IONISASI

3p

11p

12n

Dalam satu golongan…

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

(69)

ENERGI IONISASI

4p

3 p

Dalam satu periode…

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

(70)

AFINITAS ELEKTRON

Afinitas elektron 

energi

yang terlibat (dilepas atau

diserap) ketika satu elektron diterima

oleh atom suatu

unsur dalam keadaan

gas.

Contoh : Cl(g) + 1e

–

_

_Cl

-

_(g)

Harga Afinitas (kJ/mol)

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

(71)

AFINITAS ELEKTRON

Jari-jari atom besar, AE-nya kecil

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

Afinitas elektron besar

Dalam 1 periode dari kiri

ke kanan

Dalam 1 golongan dari

atas ke bawah

Semakin besar

Alasan: jari-jari makin

kecil, gaya tarik inti thd

elektron makin besar,

sehingga elektron mudah

untuk ditangkap.

Semakin kecil

Alasan: jari-jari

makin besar, gaya

(72)

KEELEKTRONEGATIFAN

Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron

dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya).

Keelektronegatifan ditentukan oleh :

- muatan inti

- jari-jari senyawa

(73)

KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

keelektronegatifan besar

(74)

KEELEKTRONEGATIFAN

SIFAT UNSUR

JARI_JARI ATOM

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

KEELEKTRONEGATIFAN

PARTIKEL DASAR

PENYUSUN ATOM

Dalam 1 periode dari kiri

ke kanan

Dalam 1 golongan dari

atas ke bawah

Semakin besar

Alasan: jari-jari makin

kecil, sehingga gaya tarik

inti thd elektron ikatan

makin besar.

Semakin kecil

Alasan: jari-jari

makin besar, sehingga

gaya tarik inti thd

(75)

POST TES

No

Sifat periodik

Dalam 1 periode

dari kiri ke kanan

Dalam 1 golongan

dari atas ke bawah

1 Jari-jari atom

Semakin….

Alasan:

Semakin….

Alasan:

2 Energi ionisasi

Semakin….

Alasan:

Semakin….

Alasan:

3 Afinitas elektron

Semakin….

(76)

POST TES

No

Sifat periodik

Dalam 1 periode

dari kiri ke kanan

Dalam 1 golongan

dari atas ke bawah

1 Jari-jari atom

Semakin kecil

Alasan: muatan

inti makin besar,

gaya tarik inti thd

elektron makin

kuat

Semakin besar

Alasan: jumlah kulit

makin byk, gaya

tarik inti thd

elektron terluar

semakin kecil

2 Energi ionisasi

Semakin besar

Alasan: jari-jari

makin kecil, gaya

tarik inti thd

elektron makin

besar, sehingga

elektron sukar

lepas

Semakin kecil

Alasan: jari-jari

makin besar, gaya

tarik inti thd

(77)

POST TES

No

Sifat

periodik

Dalam 1 periode dari kiri

ke kanan

Dalam 1 golongan dari

atas ke bawah

3 Afinitas

elektron

Semakin besar

_{Alasan: jari-jari makin}

kecil, gaya tarik inti thd

elektron makin besar,

sehingga elektron mudah

untuk ditangkap.

Semakin kecil

Alasan: jari-jari

makin besar, gaya

tarik inti thd elektron

makin kecil, sehingga

elektron makin sukar

dilepaskan.

4 Keelektro-negatifan

Semakin besar

Alasan: jari-jari makin

kecil, sehingga gaya tarik

inti thd elektron ikatan

makin besar.

Semakin kecil

Alasan: jari-jari

makin besar, sehingga

gaya tarik inti thd

(78)