1 H3C
H2 C
C C
CH CH3
PENILAIAN AKHIR SEMESTER
MADRASAH ALIYAH NURUL JADID PAITON PROBOLINGGO Tahun Pelajaran 2020-2021
PetunjukUmum:
1. Tulis nama, kelas, mata pelajaran dan nomor peserta pada lembar jawaban yang tersedia.
2. Periksa dan bacalah secara teliti soal-soal sebelum dikerjakan.
3. Berilah tanda ( ) pada jawaban yang anda anggap paling tepat diantara A, B, C, D atau E.
4. Periksa kembali jawaban sebelum anda menyerahkan pada pengawas ruang.
Pilihlah jawaban yang paling tepat!
1. Unsur karbon dapat membentuk berbagai jenis senyawa karbon yang beraikatan sangat panjang. Salah satu faktor yang menyebabkan senyawa karbon mampu membentuk rantai
karbon yang sangan panjang
adalah……kecuali:
A. Mampu membentuk 4 ikatan kovalen B. Mempunyai 4 elektron valensi C. Unsur yang paling kecil dalam golongan IV A
D. Mampu membentuk ikatan kovalen rangkap 2 dan rangkap 3 dengan sesama karbon E. Unsur karbon sangat reaktif
2. Perhatikan beberapa rumus molekul hidrokarbon berikut:
(1) C3H6 (2) C4H10
(3) C5H8
(4) C6H14
(5) C7H14
Yang termasuk homolog alkuna adalah:
A. (1) dan (5) B. (2) dan (4) C. (3)
D. (2) dan (5) E. (1) dan (4)
3. Tata cara penamaan senyawa karbon diatur oleh organisasi International Union Pure and Aplication Chemestry (IUPAC). Salah satu penamaan senyawa hidrokarbon berikut yang tidak sesuai dengan aturan penamaan IUPAC adalah:
A. 2-metilpropana
B. 2-metilbutana C. 3-metilpentana D. 3-metilbutana E. 3-metilheksana
4. Perhatikan rumus struktur alkuna berikut!
Nama IUPAC senyawa tersebut adalah:
A. 2-metil-3-heksuna
B. 1,4-dimetil-2-heksuna C. 5-metil-3-heptuna D. 5-metil-3-heksuna E. 3,6-dimetil-4-heptuna
5. Diantara senyawa di bawah ini yang dapat mengalami reaksi adisi adalah…
A. CH3CHC(CH3)2
B. CH3(CH2)2C(CH3)3
C. CH3CH2CH(CH3)2
D. CH3CH2C(CH3)3
E. CH3(CH2)3CH3
6. Perhatikan struktur senyawa berikut ini !
H3C H2 C
CH H2 C
CH H2 C
CH3
CH3
CH3 1
2 3
8 4
5
9
6 7
Pasangan yang merupakan atom sekunder ditunjukkan oleh nomer ……
A. 2 dan 6 B. 3 dan 5 C. 1 dan 7 D. 8 dan 9 E. 2 dan 3
7. Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah
………….
H3C CH
CH C
CH3 CH3 C2H5
A. 4-etil-2-metil-2-pentena B. 2-metil-4-etil-2-pentena C. 2-etil-4-metil-2-pentena D. 2,4-dimetil-2-heksena E. 2,4-dimetil-2-pentena KELAS
XI / IPA
MATA PELAJARAN
KIMIA
BULAN/TAHUN
Desember 2020
WAKTU
90 Menit
8. Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah……
H3C C H C H2
C H2 C CH3 CH3
C2H5 C2H5
A. 3,4,6-trimetiloktana B. 2,5,6 trimetiloktana C. 4-etil-3,4-dimetilheptana D. 2-etil-4,5-dimetilheptana E. 2,5-dietil-3-metilheksana
9. Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai rumus kimia C4H6. Nama yang mungkin untuk senyawa tersebut adalah…
A. 2-propuna
B. 2-metil-1-propuna C. 2-metil-1-propena D. 2-butuna
E. 3-butuna
10. Senyawa berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah…
A. isopentana B. n-heptana C. n-heksana D. isobutana E. n-pentana
11. Senyawa-senyawa berikut adalah isomer dari isoheksana, kecuali……
A. 3-metilpentana B. heksana
C. 2,2-dimetil butana D. 2,3-dimetilbutana E. isopentana
12. Perhatikan beberapa reaksi alkana berikut:
(1) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O (2) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl (3) C14H30 C7H16 + C7H14
Jenis reaksi tersebut berturut-turut adalah:
A. Substitusi, perengkahan, pembakaran B. Perengkahan, pembakaran, Substitusi C. Pembakaran, substitusi, perengkahan D. Substitusi, pembakaran, perengkahan E. Pembakaran, perengkahan, substitusi 13. Perhatikan beberapa reaksi pada alkena berikut
ini:
(1) 2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O (2) CH2 = CH2 + H2 CH3 CH3
(3) CH2 = CH2 + CH2 = CH2 [ CH2 ̶ CH2 ]2
Jenis reaksi tersebut berturut-turut adalah:
A. Pembakaran, addisi, polimerisasi B. Polimerisasi, addisi, pembakaran C. Addisi, pembakaran, polimerisasi D. Pembakaran, polimerisasi, addisi E. Polimerisasi, pembakaran, addisi
14. Peningkatan CO2 di udara akibat pemakain bahan bakar minyak bumi dapat menyebabkan kerugian, kecuali:
A. mengganggu fungsi hemoglobin B. menimbulkan hujan asam C. mengganggu pernafasan
D. menyebabkan pemanasan global E. memicu pembentukan asbut
15. Berikut ini adalah beberapa dampak negatif dari pemanasan global akibat pembakaran minyak bumi, kecuali:
A. Gunung es di kutup mencair B. Naiknya permukaan air laut C. Panen garam melimpah
D. Musim kemarau berkepanjangan E. Air danau menyusut
16. Logam berat pencemar udara yang berasal dari asap kendaraan bermotor adalah ....
A. Hg B. Pb C. Cu D. Zn E. Cd
17. Suatu bahan bakar bensin tertulis memiliki bilangan oktan 90%, maksud dari pernyataan tersebut adalah:
A. Bensin mengandung n-heptana 90% dan oktana 10%
B. Bensin mengandung pentana 90% dan n- heptana 10%
C. Bensin mengandung oktana 90% dan n- heptana 10%
D. Bensin mengandung oktana 90% dan n- pentana 10%
E. Bensin mengandung n-pentana 90% dan oktana 10%
18. Prinsip dasar pemisahan komponen-komponen minyak bumi pada pengolahan minyak bumi menjadi fraksi fraksinya melalui pemanasan adalah ……
A. perbedaan ukuran molekul B. persamaan ukuran molekul C. perbedaan titik didih D. perbedaan kelarutan E. persamaan kelarutan
19. Berikut ini adalah beberapa proses pengolahan minyak bumi:
(1) Reforming (2) Destilasi (3) Polimerisasi (4) Craking (5) Blending
Proses pengolahan minyak bumi dengan cara memotong motong hidrokarbon rantai panjang
C C CH3
H2C CH2
H3C CH3
H3C
menjadi rantai yang lebih pendek dikenal dengan nama:
A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5)
20. Penggunaan minyak bumi sebagai bahan bakar banyak menimbulkan kerugian bagi kesehatan dan lingkungan, berikut ini adalah cara yang dapat dilakukan untuk mengurangi dampak negatif penggunaan minyak bumi, kecuali:
A. Menggunakan energi terbarukan pengganti minyak bumi
B. Menggalakkan penghijauan untuk mengurangi pemanasan global
C. Menggunakan pengubah katalitik pada cerobong asap agar terjadi pembakaran sempurna
D. Mengurangi emisi pencemar udara dari pemakaian minyak bumi
E. Menggalakkan penggunaan solar sebagai bahan bakar yang murah
21. Nama yang benar untuk senyawa hidrokarbon berikut adalah……
A. trans-3,4-dimetilheksena B. cis-3,4-dimetil-3-heksena C. 3,4-dimetilheksena D. 2-etil-3-metil-2-pentena E. trans-3,4-dimetil-3-heksena 22. Pada peristiwa-peristiwa berikut:
(1) Pembakaran 1 mol gas etana membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor 142 kJ
(2) Reaksi 1 mol Fe2O3 dengan karbon membentuk besi dan karbon monooksida memerlukan kalor 621 kJ
(3) Untuk menguraikan 1 mol CaCO3
menjadi CaO dan CO2 diperlukan kalor 178 kJ Yang termasuk reaksi eksoterm adalah….
A. (1)
B. (2)
C. (1) dan (3) D. (1) dan (2) E. (2) dan (3)
23. Entalpi pembentukan NH4Cl pada keadaan standar ( ) adalah -314,4 Kj mol-1. Persamaan termokimia yang menggambarkan data tersebut adalah ….
A. NH3 + HCl NH4Cl H = - 314,4 kJ
B. NH4+ + Cl- 2NH4Cl H = - 314,4 kJ
C. N2 + 4H2 + Cl2 2NH4Cl H = -628,8 Kj
D. NH3 + 2 1H2 +
2
1Cl2 NH4Cl H = - 314,4 Kj
E. N2 + 3H2 + 2HCl 2NH4Cl H = -628 Kj
24. Perhatikan persamaan termokimia berikut:
1) S(s) + O2(g) SO2(g) H= - 296,8 Kj
2) NH3(g) N2(g) + H2(g) H=
+46,2 Kj
3) NH4Cl(s)N2(g) +2H2(g) + ½Cl2(g) H= - 317,1 KJ
4) H2(g) + O2(g) H2O(g) H= - 242 Kj
Persamaan reaksi yang menunjukkan entalpi pembakaran standar ( ) adalah...
A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 1 dan 3 D. 1 dan 4 E. 2 dan 4
25. Perhatikan persamaan reaksi berikut:
2NO(g) + O2(g) N2O4(g) ΔH = a kJ NO(g) + 1/2 O2(g) NO2(g) ΔH = b kJ Sesuai dengan hukum Hess, besarnya ΔH
untuk reaksi 2NO2 N2O4(g) adalah....
A. (a + b) kj B. (a + 2b) kj C. (2a + b) kj D. (-a + 2b) kj E. (a – 2b) kj
26. Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terjadi gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan ...
A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
C. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
D. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
E. Endoterm, energi tidak berpindah 27. Gas metana sebanyak 0,25 mol dibakar pada
keadaan STP dengan reaksi sebagai berikut:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
ΔH = − 294 kJ
Banyaknya kalor yang dilepaskan pada reaksi tersebut adalah....
A. − 389kJ B. − 294 kJ C. +70,5 kJ D. + 73,5 kJ E. − 73,5 kJ
28. Perhatikan tabel berikut!
No. Senyawa
1 CaH2(s) -189 kJ/mol 2 H2O(l) -285 kJ/mol 3 Ca(OH)2(s) -197 kJ/mol Pada persamaan reaksi berikut:
CaH2(s) + 2H2O(l)→ Ca(OH)2(s) + 2H2(g)
perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut adalah ....
A. +227 Kj B. +562 kJ C. -1766 kJ D. -227 kJ E. -562 Kj
29. Perhatikan tabel berikut!
No. Jenis Ikatan Energi Ikatan Rata Rata
1 C H 413 kJ mol-1
2 C C 347 kJ mol-1
3 Cl Cl 243 kJ mol-1 4 C Cl 346 kJ mol-1 5 H Cl 413 kJ mol-1 Pada reaksi:
CH3 CH3 + Cl Cl → CH3 CH2 Cl + H Cl
perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut adalah ...
A. -103 Kj B. -656 Kj C. -3190 kJ D. +103 kJ E. -3068 kJ
30. 50 mL larutan HCl 0,01 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,01 M dalam suatu Kalorimeter Bomb menunjukkan kenaikan suhu 10OC dengan persamaan reaksi sebagai berikut:
HCl(aq) + NaOH(aq)→ NaCl(aq) + H2O(l)
Jika kalor jenis larutan 4,00 J g-1 C-1 dan massa jenis larutan 1,0 g/ml, maka kalor reaksi (q) tersebut adalah:
A. -4,0 Kj
B. +2,0 kJ C. +4,0 kJ D. -8,0 kJ E. -2,0 kJ
31. Perhatikan persamaan reaksi berikut!
4A + 2B 4C + 6D + 3E + 4F
Jika laju reaksi berkurangnya B sebesar 2.10-2 M/s maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah
….
A. Laju reaksi berkurangnya A adalah 4.10-2 M/s
B. Laju reaksi bertambahnya C adalah 4.10-2 M/s
C. Laju reaksi bertambahnya D adalah 6.10-2 M/s
D. Laju reaksi bertambahnya E adalah 3.10-2 M/s
E. Laju reaksi bertambahnya F adalah 2. 10-2 M/s
32. Berikut ini beberapa faktor yang mempengaruhi cepat lambatnya laju reaksi:
(1) Semakin besar luas permukaan, laju reaksi semakain cepat
(2) Semakin besar luas permukaan, laju reaksi semakain lambat
(3) Semakin besar konsentrasi, laju reaksi semakin cepat
(4) Semakin besar konsentrasi, laju reaksi semakin lambat
(5) Semakin besar suhu, laju reaksi semakin cepat
Pernyataan yang tidak benar tentang faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia adalah….
A. (1), (3) B. (2), (3) C. (2), (4) D. (3), (5) E. (4), (5)
33. Berdasarkan percobaan reaksi A + B C diperoleh data sebagai berikut:
No. Zat A [B] Suhu Waktu
(s) 1 5 gram serbuk 0,1
M 25 0C 2
2 5 gram
bongkahan
0,2
M 25 0C 3
3 5 gram
bongkahan
0,1
M 25 0C 5 4 5 gram serbuk 0,2
M 25 0C 1,5
5 5 gram
bongkahan
0,2
M 30 0C 1,5 Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap laju reaksi adalah…
A. konsentrasi HCl B. sifat-sifat
C. suhu D. Katalis
E. luas permukaan
34. Berikut ini disajikan data percobaan untuk reaksi
mA + nB pC + qD Perco
baan ke
Konsentrasi Awal Laju Reaksi Awal (mol L-1 s-1) A (mol L-1) B (mol L-1)
1 0,1 0,1 X
2 0,2 0,1 8x
3 0,1 0,3 9x
Berdasarkan data tersebut, orde reaksi terhadap B adalah ...
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
35. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 oC. Bila pada setiap kenaikan 10 oC kecepatan reaksinya meningkat 2 kali lipat, maka kecepatan reaksi pada suhu 60 oC di bandingkan pada suhu 20 oC akan meningkat…
A. 2 kali lipat B. 8 kali lipat C. 16 kali lipat D. 32 kali lipat E. 64 kali lipat
36. Pada persamaan reaksi berikut:
2H2+ 2NO → 2H2O + N2
eksperimen menyatakan bahwa persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] [NO]2. Jika 5 mol H2 dan 2,5 mol NO direaksikan dalam bejana 5 liter mempunyai kecepatan reaksi 2,5 x 10-9 M/s, maka tetapan laju reaksinya adalah…
A. 1 x 10-4 B. 1 x 10-5 C. 1 x 10-6 D. 1 x 10-7 E. 1 x 10-8
37. Perhatikan data tabel reaksi berikut!
[A] mol L-1 [B] mol L-1 Laju reaksi, mol L-1 det-1 P
2p 2p
q q 2q
s 4s 16s
Berdasarkan data ini maka persamaan laju reaksinya ialah ....
A. v = k [A] [B]
B. v = k [A]2[B]
C. v = k [A] [B]2
D. v = k [A]2[B]2 E. v = [A] [B]2
1
38. Diketahui berbagai pernyataan mengenai peran katalis dalam proses reaksi sebagai berikut.
1. mengubah mekanisme dan hasil reaksi 2. tidak ikut bereaksi dalam proses reaksi 3. ikut bereaksi tetapi dapat diperoleh
kembali pada akhir reaksi
4. ikut bereaksi dan tidak dapat diperoleh pada akhir reaksi
5. menurunkan energi pengaktifan Pernyataan yang benar adalah ....
A. 1, 3, dan 5 B. 1, 4, dan 5 C. 2 dan 5 D. 3 dan 5 E. 1 dan 5
39. Laju suatu reaksi berubah menjadi dua kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 10°C. Jika pada 25°C waktu reaksi adalah 32 detik, maka waktu reaksi pada suhu 5°C dan 55°C berturut- turut adalah ....
A. 4 dan 128 detik B. 8 dan 128 detik C. 64 dan 16 detik D. 128 dan 4 detik E. 64 dan 4 detik
40. Diagram di bawah ini menggambarkan perubahan energi pada reaksi yang
menggunakan katalis dan tanpa katalis. Energi pengaktifan reaksi yang menggunakan katalis ditunjukkan oleh ....
A. E2 – E1 B. E3 – E1 C. E4 – E1
D. E3 – E2
E. E4 – E2
