Laporan Praktikum Kimia
FauziAdiyatma
XII IPA 6
13
A. Percobaan
Beda Potensial pada Berbagai Sel Volta
B. Tujuan
· Mengukur beda potensial sel volta
· Membandingkan beda potensial sel volta hasil percobaan dengan beda potensial hasil hitungan berdasarkan potensial elektroda standar
C. Alat dan Bahan
1. 2 buah gelas kimia 100 ml 2. Voltmeter
3. 2 kabel dengan penjepit buaya 4. Jembatan Garam
5. Amplas
6. Elektroda Cu, Zn, Mg, Pb, Fe 7. Larutan ZnSO4 1 M 25 ml
8. Larutan MgSO4 1 M 25 ml
9. Larutan Pb(NO3)2 1 M 25 ml
10. Larutan CuSO4 1 M 25 ml
11. Larutan FeSO4 1 M 25 ml
12. Larutan NaCl
D. Langkah Kerja
1. Masukkan ke dalam gelas kimia pertama larutan ZnSO4 1 M 25 ml dan kedalam
gelas kimia kedua larutan CuSO4 1 M 25 ml. (Percobaan 1)
2. Amplas sampai mengkilat logam Zn dan Cu. 3. Jepit logam Zn dan Cu dengan penjepit buaya.
4. Masukkan kertas saring ke dalam larutan NaCl sampai semua basah.
5. Hubungkan gelas kimia pertama dan gelas kimia kedua dengan jembatan garam yang dibuat dari kertas saring yang telah dibasahi dengan larutan NaCl tadi.
6. Masukkan logam Zn ke dalam larutan ZnSO4 1 M dan logam Cu ke dalam larutan
7. Hubungkan kabel-kabel dari logam Zn dan Cu ke voltmeter dengan skala 1 volt, apabila arah jarum avometer ke kiri, balik posisi kabel yang masuk ke voltmeter. 8. Catat beda potensial yang dihasilkan.
9. Ulangi langkah 1 sampai 8 untuk percobaan 2 hingga percobaan 6. Percobaan 2: Larutan MgSO4 dan Larutan CuSO4
Percobaan 3: Larutan MgSO4 dan Larutan ZnSO4
Percobaan 4: Larutan ZnSO4 dan Larutan Pb(NO3)2
Percobaan 5: Larutan MgSO4 dan Larutan Pb(NO3)2
Percobaan 6: Larutan FeSO4 dan Larutan CuSO4
Rangkaian sel volta terdiri atas elektrode Zn (logam Zn) yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO4 dan elektrode Cu (logam Cu) yang dicelupkan ke dalam larutan
CuSO4.
Kedua larutan itu dihubungkan dengan jembatan garam yang berbentuk huruf U yang diisi dengan garam NaCl atau KNO3 dalam agar-agar (gelatin). Sedangkan,
kedua elektrode dihubungkan dengan alat petunjuk arus, yaitu voltmeter melalui kawat.
jembatan garam. Jembatan garam menyebabkan elekton mengalir secara terus menerus melalui kawat.
Potensial sel (E˚sel) adalah potensial listrik yang dihasilkan oleh suatu sel volta. Besarnya potensial sel dari suatu reaksi redoks dalam sel volta dapat ditentukan melalui:
1. Percobaan dengan menggunakan voltmeter atau potensiometer.
dihubungkan dengan logam yang letaknya lebih kiri dari logam tersebut dalam deret volta atau disebut sebagai perlindungan katodik.
F. Hasil Pengamatan
Larutan Anoda Larutan Katoda
Beda Potensial
(Volt) ZnSO4 1M Zn CuSO4 1M Cu 0.66
MgSO4 1M Mg CuSO4 1M Cu 0,9
MgSO4 1M Mg ZnSO4 1M Zn 0,18
ZnSO4 1M Zn Pb(NO3)2 1M Pb 0,32
MgSO4 1M Mg Pb(NO3)2 1M Pb 0
FeSO4 1M Fe CuSO4 1M Cu 0,38
G. Kesimpulan 1. Notasi sel:
Percobaan 1: Zn → Zn2+ + 2e
Cu2+ + 2e → Cu
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu E˚ sel = 0,66 V
Zn(s) / Zn2+ Cu2+ / Cu(s) E˚ sel = 0,66 V
Percobaan 2: Mg → Mg2+ + 2e
Cu2+ + 2e → Cu
Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu E˚ sel = 0,9 V
Mg(s) / Mg2+ Cu2+ / Cu(s) E˚ sel = 0,9 V
Percobaan 3: Mg → Mg2+ + 2e
Zn2+ + 2e → Zn
Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn E˚ sel = 0,18 V
Percobaan 4: Zn → Zn2+ + 2e
Pb2+ + 2e → Pb
Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb E˚ sel = 0,32V
Zn(s) / Zn2+ Pb2+ / Pb(s) E˚ sel = 0,14 V
Percobaan 5: Mg → Mg2+ + 2e
Pb2+ + 2e → Pb
Mg + Pb2+ → Mg2+ + Pb E˚ sel = 0 V
Mg(s) / Mg2+ Pb2+ / Pb(s) E˚ sel = 0,02 V
Percobaan 6: Fe → Fe2+ + 2e
Cu2+ + 2e → Cu
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu E˚ sel = 0,38 V
Fe(s) / Fe2+ Cu2+ / Cu(s) E˚ sel = 0,02 V
2. Potensial sel:
Percobaan 1: Zn → Zn2+ + 2e E˚ = + 0,76 V
Cu2+ + 2e → Cu E˚ = + 0,34 V
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu E˚ = + 1,10 V
Zn(s) / Zn2+ Cu2+ / Cu(s) E˚ sel = + 1,10 V
Percobaan 2: Mg → Mg2+ + 2e E˚ = + 2,38 V
Cu2+ + 2e → Cu E˚ = + 0,34 V
Mg + Cu2+→ Mg2+ + Cu E˚ = + 2,72 V
Mg(s) / Mg2+ Cu2+ / Cu(s) E˚ sel = + 2,72 V
Percobaan 3: Mg → Mg2+ + 2e E˚ = + 2,38 V
Zn2+ + 2e → Zn E˚ = - 0,76 V
Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn E˚ = + 1,62 V
Percobaan 4: Zn → Zn2+ + 2e E˚ = + 0,76 V
Pb2+ + 2e → Pb E˚ = - 0,13 V
Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb E˚ = + 0,63 V
Zn(s) / Zn2+ Pb2+ / Pb(s) E˚ sel = + 0,63 V
Percobaan 5: Mg → Mg2+ + 2e E˚ = + 2,38 V
Pb2+ + 2e → Pb E˚ = - 0,13 V
Mg + Pb2+ → Mg2+ + Pb E˚ = + 2,25 V
Mg(s) / Mg2+ Pb2+ / Pb(s) E˚ sel = + 2,25 V
Percobaan 6: Fe → Fe2+ + 2e E˚ = + 0,41 V
Cu2+ + 2e → Cu E˚ = + 0,34 V
Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu E˚ = + 0,75 V
Fe(s) / Fe2+ Cu2+ / Cu(s) E˚ sel = + 0,75 V
3. Harga potenisal sel hasil percobaan sangat berbeda dibandingkan dengan potensial sel hasil perhitungan yang berdasarkan potensial elektroda standar, karena:
· Saat melakukan percobaan, suhu dan tekanan berbeda dengan keadaan standar yang dibutuhkan untuk menentukan potensial elektroda, yaitu 25˚C 1 atm.
· Elektroda logam yang digunakan memiliki tingkat pengotor yang tinggi sehingga mengganggu jalannya reaksi sel volta.
· Larutan elektrolit yang digunakan sebagian sudah tidak murni karena tercampur zat lain ataupun mengalami koagulasi.
