Nota Super Ringkas Kimia Spm PDF

(1)

1

MODUL NOTA SUPER RINGKAS KIMIA 2012

MR HAILMI

ISI KANDUNGAN

1. Magnesium oksida vs Kuprum oksida

2. Sebatian ionik vs Sebatian Kovalen

3. Proses Sentuh vs Proses Haber

4. Sel Elektrolitik vs Sel Voltaik

5. Acid vs Alkali

6. Kumpulan 1 vs Kumpulan 17

7. Alkana vs Alkena

8. Endotermik vs Eksotermik

9. Ubatan Tradisional vs Ubatan Moden

10. Teori Pelanggaran

11. Pembakaran Alkohol

12. Tiub U

13. Bahan Penambah Makanan

14. Gambarajah Aras Tenaga

15. Pengiraan Bilangan Mol

16. Penyediaan Sabun

17. Kesan Pencucian Sabun dan Detergen

(2)

2

1. EKSPERIMEN BAGI MENENTUKAN FORMULA EMPIRIK BAGI MAGNESIUM OKSIDA (MgO) / KUPRUM OKSIDA (CuO)

Magnesium Oksida ( MgO )

Kuprum Oksida ( CuO ) Gambarajah

Mangkuk pijar Radas Tiub pembakaran

Logam kereaktifan tinggi Kereaktifan Logam kereaktifan rendah Mg -> MgO Perubahan CuO -> Cu

Kalsium Aluminium Zink Contoh Logam Yang Boleh Menggantikan Plumbum Ferum

1. Buka sekali sekala supaya membenarkan oksigen masuk bagi membantu pembakaran

2. Tutup dengan cepat supaya wasap putih tidak keluar kerana wasap putih itu adalah magnesium oksida

3. Panas, Sejuk dan timbang berulangkali supaya mendapat

bacaan tetap bagi memastikan semua magnesium telah ditukar kepada magnesium oksida

Langkah Berjaga-jaga

1. Udara perlu dikeluarkan daripada tiub pembakaran sebelum eksperimen bagi mengelakkanya bercampur dengan hidrogen kerana boleh menyebabkan letupan

2. Hidrogen perlu dialirkan secara

berterusan ke dalam tiub pembakaran

3. Panas, Sejuk dan timbang berulangkali supaya mendapat bacaan tetap bagi memastikan semua magnesium telah ditukar kepada magnesium oksida

1. Mangkuk

2. Mangkuk + Mg (sebelum) 3. Mangkuk + MgO (selepas) Jisim Mg = 2 – 1

Jisim O = 3 – 1

Pengiraan

1. Tiub

2. Tiub + CuO (sebelum) 3. Tiub + Cu (selepas) Jisim Cu = 3 – 1

(3)

3

2. SEBATIAN IONIK VS SEBATIAN KOVALEN

SEBATIAN IONIK SEBATIAN KOVALEN

Natrium klorida Contoh

Bahan Tetraklorometana

1. Terbentuk antara logam dan bukan

logam

2. Melibatkan perpindahan elektron 3. Diikat oleh daya elektrostatik yang

kuat

Perbezaan 1. Terbentuk antara bukan logam dan

bukan logam

2. Melibatkan perkongsian electron 3. Diikat oleh daya antaramolekul yang

lemah

1. Takat didih & lebur tinggi

Sebab terbina daripada daya elektrostatik

yang kuat

2. Wujud sebagai pepejal 3. Boleh alirkan elektrik

Sebab terdiri daripada ion-ion yang boleh

bergerak bebas

4. Larut dalam air

Ciri-ciri Fizikal

1. Takat didih & lebur rendah Sebab terbina daripada daya antara

molekul yang lemah

2. Wujud sebagai cecair 3. Tidak alirkan elektrik

Sebab terdiri daripada molekul neutral yang tidak bercas

4. Larut dalam pelarut organik

PERKARA YANG PERLU DINYATAKAN BAGI ESEI

PEMBENTUKAN SEBATIAN IONIK DAN SEBATIAN KOVALEN

1. Konfigurasi electron / Susunan electron 2. Elektron valens

3. Untuk mencapai kestabilan, apa yang unsur perlu buat? a. Derma?

b. Terima? c. Kongsi?

4. Jenis sebatian yang terbentuk 5. Formula bagi sebatian

(4)

4

Terangkan bagaimana sebatian ioniK dan kovalen terbentuk daripada unsur-unsur ini.

A. PEMBENTUKAN SEBATIAN IONIK

a. Konfigurasi electron bagi X adalah 2.8.1, Konfigurasi elektron bagi Y adalah 2.8.7 b. Elektron valens bagi X adalah 1

Elektron valens bagi Y adalah 7

c. X akan menderma satu elektron untuk mencapai susunan oktet yang stabil X akan menjadi X+

X -> X+ + e

d. Y perlu menerima satu elektron untuk mencapai susunan oktet yang stabil Y akan menjadi Y-

Y + e -> Y-

e. X dan Y membentuk menjadi sebatian ionik

f. Formula bagi sebatian adalah XY g. Gambarajah XY

Z

Y

X

11 6 12 17 35 23

(5)

5

B. PEMBENTUKAN SEBATIAN KOVALEN

a. Konfigurasi electron bagi Z adalah 2.4 Konfigurasi elektron bagi Y adalah 2.8.7 h. Elektron valens bagi X adalah 4

Elektron valens bagi Y adalah 7

b. Unsur Z memerlukan 4 elektron untuk mencapai susunan elektron yang stabil c. Unsur Y memerlukan 1 elektron untuk mencapai susunan elektron yang stabil

d. 1 atom unsur Z akan berkongsi elektronnya dengan 4 atom unsur Y untuk membentuk sebatian kovalen

e. Formula bagi sebatian adalah ZY4

(6)

6

3. PROSES SENTUH VS PROSES HABER  Proses Sentuh (11 markah)

 Proses Sentuh digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik

 Bahan mentah yang digunakan adalah sulfur, udara dan air

 Sulfur dibakar di udara untuk menghasilkan sulfur dioksida

 S + O2 -> SO2

 Sulfur dioksida bertindakbalas dengan oksigen untuk menghasilkan sulfur trioksida

 Keadaan yang diperlukan adalah suhu pada 450C, tekanan pada 1atm dan vanadium(V)

oksida sebagai mangkin

 2S02 + O2 = 2SO3

 Sulfur trioksida bertindakbalas dengan asid sulfuric untuk menghasilkan oleum

 SO3 + H2SO4 -> H2S2O7

 Oleum bertindakbalas dengan air untuk menghasilkan asid sulfurik

(7)

7

 Proses Haber (7 markah)

 Proses Haber digunakan untuk menghasilkan ammonia

 Bahan mentah yang digunakan adalah gas nitrogen dan gas hidrogen

 Gas nitrogen dan hidrogen dicampurkan pada nisbah 1 : 3

 Pada Pemampatan, campuran itu dimampatkan pada 200atm

 Pada reaktor, campuran itu dipanaskan pada 450C dan besi digunakan sebagai mangkin

 Pada kebuk penyejukan, gas ammonia dicairkan

 Nitrogen dan hidrogen yang tidak bertindakbalas dikitar semula dan akan memulakan proses itu lagi

(8)

8

4. SEL ELEKTROLITIK VS SEL VOLTAIK

SEL ELEKTROLITIK SEL VOLTAIK

GAMBARAJAH

Elektrik -> Kimia PERUBAHAN TENAGA

Kimia -> Elektrik Terdiri daripada dua logam yang sama

@ berbeza

JENIS ELEKTROD

Mesti dua logam yang berbeza

Terminal ditentukan dengan merujuk kepada sel kering

PENENTUAN TERMINAL

Terminal ditentukan dengan merujuk kepada Siri Elektrokimia

Elektrod yang bersambung dengan

positif sel kering

Dikenali sebagai Anod

Derma electron

TERMINAL POSITIF

Berada pada kedudukan bawah dalam siri Elektrokimia

Dikenali sebagai Terminal Positif

Terima electron

Elektrod yang bersambung dengan

negative sel kering

Dikenali sebagai Katod

Terima electron

TERMINAL NEGATIF

Berada pada kedudukan atas dalam Siri Elektrokimia

Dikenali sebagai Terminal Negatif

Derma elektron Penulenan Penyaduran Pengekstrakan APLIKASI / KEGUNAAN Menghasilkan bateri

(9)

9

5. ACID VS ALKALI

ACID ALKALI

Bahan yang menghasilkan ion hidrogen bila larut dalam air

DEFINISI

Bahan yang menghasilkan ion hidroksida bila larut dalam air

Asid sulfuric Asid nitric Asid hidroklorik

CONTOH Sodium hidroksida Potassium hidroksida Ammonia

Berdasarkan kepada kepekatan ion hidrogen

ASID KUAT (pH kecil)

Terurai sepenuhnya kepada ion hidrogen bila larut dalam air

ASID LEMAH (pH besar)

Terurai separa penuh kepada ion hidrogen bila larut dalam air

UKURAN KEKUATAN

Berdasarkan kepada kepekatan ion hidroksida

ALKALI KUAT (pH besar)

Terurai sepenuhnya kepada ion hidroksida bila larut dalam air

ALKALI LEMAH (pH kecil) Terurai separa penuh kepada ion hidroksida bila larut dalam air

1. Bertindakbalas dengan bes 2. Bertindakbalas dengan logam 3. Bertindakbalas dengan karbonat

CIRI-CIRI KIMIA

1. Bertindakbalas dengan asid 2. Bertindakbalas dengan garam ammonium

3. Bertindakbalas dengan ion logam 1. Pengawet 2. Membekukan getah 3. Cat KEGUNAAN 1. Baja 2. Agen Peluntur 3. Ubat Gigi

(10)

10

6. KUMPULAN 1 VS KUMPULAN 17

KUMPULAN 1 KUMPULAN 17

Logam Alkali NAMA LAIN Halogen

Lithium Natrium Kalium Rubidium Caesium Fransium CONTOH UNSUR Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin 1. Pepejal 2. Permukaan berkilat 3. Boleh alirkan elektrik 4. Takat didih & lebur tinggi

CIRI-CIRI FIZIKAL

1. Cecair

2. Tidak alirkan elektrik 3. Ketumpatan rendah

4. Takat didih & lebur rendah

1. Bertindakbalas dengan air 2. Bertindakbalas dengan oksigen 3. Bertindakbalas dengan Kumpulan 17

CIRI-CIRI KIMIA

1. Bertindakbalas dengan air 2. Bertindakbalas dengan besi 3. Bertindakbalas dengan alkali

Kereaktifan bertambah 1. Saiz atom bertambah

2. Elektron valens semakin jauh dari nukleus

3. Daya tarikan nukleus dengan elektron valens lemah

4. Mudah derma elektron 5. Kereaktifan bertambah

KEREAKTIFAN Kereaktifan berkurang

1. Saiz atom bertambah

2. Elektron valens semakin jauh dari nukleus

3. Daya tarikan nukleus dengan elektron valens lemah

4. Sukar terima elektron 5. Kereaktifan berkurang

MUDAH MELETUP Simpan dalam minyak paraffin

LANGKAH

BERJAGA-JAGA

BERACUN

(11)

11

7. ALKANA VS ALKENA

ALKANA KUMPULAN ALKENA

Heksana CONTOH Heksena

1. Tidak alirkan elektrik 2. Takat lebur & didih rendah 3. Larut dalam pelarut organic 4. Kurang tumpat dari air

CIRI-CIRI FIZIKAL

1. Tidak alirkan elektrik 2. Takat lebur & didih rendah 3. Larut dalam pelarut organic 4. Kurang tumpat dari air

1. Pembakaran 2. Penghalogenan CIRI-CIRI KIMIA 1. Pembakaran 2. Penambahan 3. Pempolimeran

Kurang berjelaga UJIAN

PEMBAKARAN

Sangat berjelaga Tiada perubahan UJIAN BROMIN Nyahwarna merah

Tiada perubahan UJIAN POTASSIUM MANGANAT BERASID Nyahwarna ungu 8. EKSOTERMIK VS ENDOTERMIK EKSOTERMIK ENDOTERMIK

Membebaskan haba ke persekitaran HABA Menyerap haba dari persekitaran

Meningkat SUHU

PERSEKITARAN

Menurun Jumlah tenaga hasil kurang daripada

jumlah tenaga reaktan

JUMLAH TENAGA

Jumlah tenaga hasil lebih daripada jumlah tenaga reaktan

Negatif ΔH Positif

GAMBARAJAH ARAS TENAGA

(12)

12

9. UBATAN TRADISIONAL VS UBATAN MODEN

Ubatan Fungsi Contoh

Analgesic Melegakan kesakitan

Aspirin Paracetamol

Codeine Antibiotics Membunuh bakterian Penicillin

Streptomycin Physcotherapeutic Mengubah pemikiran yang

tidak normal

Stimulant Antidepressant

Antipsychotic

10. TEORI PELANGGARAN

Terangkan kadar tindak balas berdasarkan kepada Teori Pelanggaran a. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah saiz zarah

Saiz zarah yang lebih kecil meningkatkan luas permukaan

Kekerapan Perlanggaran meningkat

Kekerapan Perlanggaran berkesan meningkat Kadar tindakbalas meningkat

b. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah suhu Suhu yang lebih tinggi meningkatkan tenaga kinetic untuk zarah

c. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah mangkin Mangkin akan mengubah tenaga pengaktifan

d. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah kepekatan Kepekatan yang tinggi meningkatkan bilangan zarah per unit isipadu

e. Faktor yang mempengaruhi kadar tindakbalas adalah tekanan Tekanan yang tinggi meningkatkan bilangan zarah per unit isipadu

(13)

13

11. PEMBAKARAN ALKOHOL

Tujuan Untuk menentukan haba pembakaran bagi alkohol

Pernyataan Masalah

Adakah alkohol yang mempunyai bilangan karbon lebih banyak mempunyai haba pembakaran yang lebih tinggi?

Hipotesis Semakin tinggi bilangan karbon dalam molekul, semakin tinggi haba

pembakaran

Pembolehubah

Dimanipulasi : Jenis alkohol

Bertindakbalas : Haba Pembakaran Dimalarkan : Isipadu air

Bahan-bahan Methanol, Ethanol, propan-1-ol, butan-1-ol, air

Radas

Bekas kuprum, Tungku kaki tiga, thermometer, 100cm3 silinder penyukat, lampu minyak tanah, penimbang elektronik, segi tiga tanah liat, penghadang udara, blok kayu

Prosedur

Taburan Data

Alcohols Methanol Ethanol Propan-1-ol Butan-1-ol Suhu awal

Suhu tertinggi Peningkatan Suhu Jisim lampu (sebelum) Jisim lampu (selepas) Jisim alcohol yang terbakar

Perbincangan 1. Pembakaran alkohol adalah tindakbalas eksotermik

(14)

14

daripada nilai teori kerana:

a. Pembakaran alkohol sentiasa tidak lengkap

b. Haba hilang kepada persekitaran

c. Sejumlah kecil alkohol tersejat 3. Langkah berjaga-jaga:

a. Bekas kuprum nipis digunakan disebabkan ianya pengalir haba yang baik

b. Kasa dawai tidak digunakan kerana ia mungkin menyerap sedikit haba

c. Lampu minyak tanah mesti ditimbang secepat mungkin kerana alkohl senang untuk menyejat

(15)

15

12. TIUB U

POSITIF

TERMINAL

NEGATIF

Penurunan TINDAKBALAS Pengoksidaan

Agen Pengoksidaan AGEN Agen Penurunan

Terima elektron

PEMINDAHAN

ELEKTRON Derma elektron

Ferum(III) Sulfat Air Bromin

Kalium Manganat (VII) berasid Kalium Dikromat (VI) berasid

CONTOH BAHAN LAIN Ferum(II) Sulfat

13. BAHAN PENAMBAH MAKANAN

BAHAN PENAMBAH FUNGSI CONTOH

Pengawet Memperlahankan pertumbuhan

mikroorganisma supaya makanan lebih tahan

Garam Gula Cuka

Perasa Memperbaiki rasa makanan Monosodium Glutamat (MSG) Aspartame

Gula

Penebal Untuk menebalkan makanan Pektin

Gelatin Antioksidan Menghalang berlakunya pengoksidaan ke

atas makanan

Vitamin C Vitamin E Penstabil Menghalang berlakunya emulsi Lechithin Pewarna Menambahkan warna kepada makanan Tartrazine

(16)

16

14. GAMBARAJAH ARAS TENAGA

Agihan Markah:

1. Anak panah dengan perkataan “Energy” 2. Dua aras yang berbeza

3. Persamaan untuk reaktan dan hasil 4. Nilai ΔH

15. HUBUNGKAIT PENGIRAAN BILANGAN MOL

Nilai NA (Nombor Avogadro)

Nilai Jisim Molar Nilai Isipadu Molar

STP Keadaan Bilik 6.02 x 1023 Sama dengan jisim atom

relatif 22.4 Suhu = 0°C Tekanan = 1 atm 24.0 Suhu = 25°C Tekanan = 1 atm

(17)

17

16. PENYEDIAAN SABUN

Saponifikasi (proses buat sabun)

Bahan : minyak kelapa sawit / minyak jagung / sebarang minyak sayuran Natrium hidroksida pekat

Langkah-langkah:

1. Tuang 5cm3 minyak kelapa sawit ke dalam sebuah bikar

2. Tambahkan 50cm3 larutan 5 mol dm-3 natrium hidroksida pekat 3. Kacau dan panaskan campuran itu sehingga mendidih

4. Tambahkan 50cm3 air suling dan 3 spatula natrium klorida 5. Didihkan campuran tersebut selama 5 minit

6. Turaskan sabun tersebut

7. Sabun dimasukkan ke dalam sebuah tabung uji yang berisi air 8. Goncangkan tabung uji itu, buih akan terhasil

17. KESAN PENCUCIAN SABUN

Kesan Pencucian Sabun ke atas Kotoran (8 marks)

1. Molekul sabun terdiri daripada bahagian hidrofobik dan hidrofilik 2. Sabun akan mengurangkan ketegangan permukaan air

3. Ini membolehkan air tersebar dan membasahkan permukaan pakaian 4. Bahagian hidrofobik larut dalam minyak

5. Bahagian hidrofilik larut dalam air

6. Sabun memecahkan kotoran kepada titisan kecil

7. Gosokan semasa mencuci akan menyingkirkan titisan ini 8. Gambarajah berlabel