Pengaruh Waktu Kontak dan Dosis Resin Purolite A400 Impregnasi Cu Pada Penurunan Kadar Nitrat dan Nitrit

(1)

LAMPIRAN I

Data Baku Mutu Air Limbah

Berikut adalah tabel data baku mutu limbah sesuai dengan Keputusan Menteri Negara

Lingkungan Hidup No.5/Kep-MenLH/2014 pada pelayanan kesehatan yang melakukan

pengolahan limbah bahan berbahaya dan beracun.

Tabel Baku Mutu Air Limbah

Parameter

Konsentrasi Paling Tinggi

Nilai

Satuan

Senyawa aktif biru metilen (MBAS)

5 mg/L

Fenol

0,5

mg/L

AOX

0,5

mg/L

PCBs

0,005

mg/L

PCDFs

10 mg/L

(2)

LAMPIRAN II

Data Perhitungan Penentuan Waktu kontak Terhadap adsorpsi Ion Nitrat

Massa Adsorben = 1,0 g

Volume larutan ion Nitrat = 100 mL

Adsorben Waktu (menit)

Konsentrasi awal ion Nitrat,

(Co) (mg/l)

Konsentrasi akhir ion Nitrat Ce

(mg/l)

Efisiensi Penyisihan adsorpsi (%)

Kapasitas adsorpsi, qt (mg/g)

Purolite A400 murni

10 50 36 28 1,4

Data Perhitungan Penentuan Waktu kontak Terhadap adsorpsi Ion Nitrit

Massa Adsorben = 1,0 g

Volume larutan ion Nitrit = 100 mL

Konsentrasi awal ion Nitrit,

(Co) (mg/l)

Konsentrasi akhir ion Nitrit Ce (mg/l)

Purolite A400 murni

(3)

Data Perhitungan Penentuan Dosis Resin Terhadap adsorpsi Ion Nitrat

Volume larutan Ion Nitrat = 100 ml

Adsorben Dosis resin (g)

Konsentrasi awal ion Nitrat,

(Co) (mg/l)

Konsentrasi akhir ion Nitrat Ce

(mg/l)

Data Perhitungan Penentuan Dosis Resin Terhadap adsorpsi Ion Nitrit

Volume larutan Ion Nitrit = 100 ml

Adsorben Dosis resin (g)

Konsentrasi awal ion Nitrit,

(Co) (mg/l)

Konsentrasi akhir ion Nitrit Ce (mg/l)

Purolite A400 murni

(4)

Perhitungan Penentuan Model Kinetika Adsorpsi

Model Pseudo orde pertama:

log (q

e

–

q

t

) = log q

e

–

keterangan :

q

t

dan q

e

= kapasitas adsorpsi pada waktu t (mg N/g) dan pada waktu kesetimbangan

k

1

=konstanta laju kesetimbangan adsorpsi pada orde semu pertama (1/menit)

Tabel Penentuan Pseudo Orde Pertama

Diplot kurva log (q

e

-q

t

) vs t dengan slope adalah k

1

. Grafik penentuan kinetika reaksi pseudo

orde pertama ditunjukkan oleh gambar berikut ini.

Gambar Kurva Penentuan Pseudo Orde Pertama

y = -0,0009x - 0,1778

Waktu (menit)

(5)

Dari grafik penentuan kinetika reaksi pseudo orde pertama diperoleh persamaan:

Y= -0,0009x

–

0,1778

R

2

= 0,0396

Dari persamaan linear diatas ditentukan kapasitas adsorpsi maksimum pseudo orde pertama

(k

1

), maka diperoleh:

Model Pseudo Orde Kedua :

t

k

2

=konstanta laju kesetimbangan adsorpsi pada orde semu kedua (g/mg menit)

Tabel Penentuan Pseudo Orde Kedua

(6)

Diplot kurva t/qt vs t dengan slope adalah k

1

. Grafik penentuan kinetika reaksi pseudo orde

kedua ditunjukkan oleh gambar berikut ini.

Gambar Kurva Penentuan Pseudo Orde kedua

Dari grafik penentuan kinetika reaksi pseudo orde kedua diperoleh persamaan:

Y= 0,249x + 2,3758

R

2

= 0,9994

Dari persamaan linear diatas ditentukan kapasitas adsorpsi maksimum (q

2

) dan konstanta untuk

pseudo orde kedua (k

2

), maka diperoleh:

t/q

2

= 0,249

q

2

= 4,016

1/ k

2

q

22

= 2,3758

1 / 16,1287 k

2

= 2,3758

k

2

= 0,0260 min

-1

y = 0,249x + 2,3758 R² = 0,9994

0 20 40 60 80 100

0 100 200 300 400

t/

q

t

Waktu (menit)

(7)

Perhitungan Penentuan Model Isoterm Adsorpsi

Perhitungan Isoterm adsorpsi Langmuir :

Penentuan isoterm Langmuir diberikan dengan persamaan linier berikut ini:

keterangan :

C

e

=

konsentrasi nitrat pada saat kesetimbangan (mg N/L)

q

e

=

jumlah nitrat yang terserap per satuan massa adsorben pada saat

kesetimbangan (mg N/g)

q

m

=

jumlah maksimum nitrat yang terserap per satuan massa adsorben (mg N/g)

K

L

=

konstanta

afinitas

Langmuir

yang

berhubungan

denngan

energi

sorpsi.desorpsi (L/mg)

Tabel Penentuan Isoterm adsorpsi Langmuir

Adsorben Dosis resin (g) adsorpsi, qt (mg/g)

(8)

Gambar Kurva Linear Penentuan Isoterm adsorpsi Langmuir

Dari grafik penentuan isoterm Langmuir diperoleh persamaan :

Y = 2,9842x + 0,0179

R

2

= 0,9368

Nilai-nilai parameter Langmuir q

max

dan k dihitung dari garis miring dan intersep dari plot linear

1/q vs 1/Ce, sehingga diperoleh:

1/q

max

= 0,0179

q

max

= 55,86

Penentuan Isoterm adsorpsi Freundlich:

Penentuan isoterm Freundlich diberikan dengan persamaan linear berikut ini:

Keterangan:

C

e

=konsentrasi nitrat pada saat kesetimbangan (mg N/L)

q

e

=jumlah nitrat yang terserap per satuan massa adsorben pada saat kesetimbangan

(mgN/g)

K

f

=konstanta isotherm adsorpsi Freundlich yang berkaitan dengan tingkat kapasitas

adsorpsi

n

1 =intensitas adsorpsi, yang bervariasi sesuai dengan heterogenitas bahan (rentang

nilai n=1-10)

y = 2,9842x + 0,0179

(9)

Tabel Penentuan Isoterm adsorpsi Freundlich

Adsorben Dosis resin (g) adsorpsi, qt (mg/g)

Diplot kurva log q vs log Ce, grafik penentuan kinetika reaksi pseudo orde pertama ditunjukkan

oleh gambar berikut ini.

Gambar Kurva Linear Penentuan Isoterm adsorpsi Freundlich

Dari grafik penentuan isoterm Langmuir diperoleh persamaan :

Y = 0,9384x + 0,4411

(10)

Nilai-nilai parameter Freundlich 1/n dan kf dihitung dari garis miring dan intersep dari plot

linear log q vs log Ce, sehingga diperoleh:

1/n = 0,9384

n = 1,065

log k

f

= 0,4411

(11)

LAMPIRAN III

FOTO PENELITIAN

1. Proses Impregnasi Resin

2. Pengadukan Enlemeyer pada

Water Bath

(12)