• Tidak ada hasil yang ditemukan

SOAL KIMIA SMA STRUKTUR ATOMSISTEM PERIODIK IKATAN KIMIA 5

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2017

Membagikan "SOAL KIMIA SMA STRUKTUR ATOMSISTEM PERIODIK IKATAN KIMIA 5"

Copied!
1
0
0

Teks penuh

(1)

Latihan 5

SISTEM PERIODIK

KIMIA

SMU

1. 1,7 gram sutu logam monovalen direaksikan dengan larutan HCl encer sehingga menghasilkan 224 mL gas hydrogen pada STP. Jika atom tersebut mempunyai 48 neutron maka logam tersebut pada sistem periodik terletak pada periode dan golongan……….

2. Ion X-3 memiliki konfigurasi elektron 3s2 3p6. Kedudukan unsur X dalam sistem periodik adalah……

3. Terletak pada perioda dan golongan berapa unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum : a. n = 4, l = 1, m = 0, dan s = -1/2

b. n =3, l = 2, m = -1, dan s = +1/2

4. Jumlah elektron ion X+2 adalah 36. Dalam sistem periodik terletak pada perioda dan golongan…..

5. Ion X+2 mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d10 unsur ini terletak pada perioda dan golongan…….

6. Tentukan jumlah elektron yang dimiliki unsur di bawah ini dengan data : a. golongan IIA periode 5

b. Ion X+2 dengan konfigurasi elektron [Ar] 3d10

c. Ion Y-2 dengan konfigurasi elektron [Kr] 5s2 4d10 5p6

7. Unsur dengan konfigurasi elektron [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p1 terletak pada golongan…….

8. Jika kelak disintesis unsur dengan nomor atom 114 dan 116 masing-masing akan terletak pada golongan……… 9. Antara unsur 12Mg dan 13Al manakah yang energi ionisasinya lebih besar? Jelaskan !

10. Mengapa unsur pada golongan VIIIA memiliki harga keelektronegatifan = 0 ? 11. Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa unsur:

W : [Ar] 3d10 4s2 4p6 5s1

X : [Ar] 3d10 4s2 4p6 5s2

Y : [Ar] 3d10 4s2 4p3

Z : [Ar] 4s2

Urutkan dari yang kecil energi ionisasi, keelektronegatifan, kereaktifan, jari-jari atom!

12. Urutkan unsur dengan data di bawah ini dari yang lebih besar energi ionisasi, jari-jari atom, dan keelektronegatifan :

A = massa atom 27 dan netron 14 B = [Kr] 5s1

C dengan bilangan kuantum n= 4, l = 1, m = 0, dan s = +1/2 D pada periode 3 / golongan VIIIA

13. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d5 4s2 maka tingkat oksidasi tertinggi dari unsur

tersebut adalah……….

14. Tentukan biloks terendah dan tertingginya !

a. Konfigurasi elektron atom titanium adalah [Ar] 3d2 4s2

b. Unsur X dengan bilangan kuantum elektron terakhir n= 3, l = 1, m = +1, dan s = +1/2

15. Sebanyak 0,12 gram unsur Z berwujud gas menempati volume 134,4 mL (STP) dan mempunyai 10 neutron. Tentukan bilangan kuantum elektron terakhirnya! Dibandingkan dengan 12Mg manakah yang

Referensi

Dokumen terkait

Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan garam yang dapat menjenuhkan air barit!. Diketahui unsur A mempunyai massa atom 27 dan dalam inti atomnya

cenderung melepas 1 elektron valensinya Dari ciri-ciri tersebut kesimpulan di bawah ini yang paling tepat adalah …….. atom tersebut

ikatan yang terbentuk antara atom yang mudah melepaskan elektron (atom logam) dan atom lain yang mudah menerima elektron (atom non logam).. Ikatan yang terbentuk karena

Unsur-unsur pada sistem periodik modern yang mempunyai elektron valensi (elektron kulit terluar) sama pada konfigurasi elektronnya, maka unsur-unsur tersebut terletak pada golongan

Jumlah kulit elektron suatu atom pada tabel periodik unsur sesuai dengan nomor periode unsur atom tersebut, sedangkan jumlah seluruh elektron sama dengan nomor atomnya.. Kulit

Erwin Schrodinger, mengajukan teori atom mekanika kuantum, bahwa kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat ditentukan

Jumlah proton, elektron, dan neutron yang terdapatpadakationCa 2+.. berturutturut,jikadiketahuinomor atom dannomormassanyaadalah 20

Merangkum penentuan jumlah proton, elektron, dan neutron dalam atom dan ion, serta konfigurasi elektron model atom