IKATAN KIMIA KELAS 10

(1)

IKATAN KIMIA

(2)

IKATAN KIMIA

Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi

antar atom dalam suatu senyawa.

Ikatan kimia terjadi karena pencapaian

kestabilan suatu unsur.

Elektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron

(3)

IKATAN KIMIA

Dalam pembentukan ikatan kimia, atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti pada unsur gas mulia.

Unsur K L M N O P

2He 2

10Ne 2 8

18Ar 2 8 8

36Kr 2 8 18 8

54Xe 2 8 18 18 8

(4)

IKATAN KIMIA

Aturan Oktet dan Duplet

(5)

(6)

STRUKTUR LEWIS

Struktur Lewis adalah :

Struktur elektron valensi berupa titik (dot).

Contoh : ₁₇Cl = 2 8 7

Elektron valensinya berjumlah 7, digambarkan sbb :

(7)

IKATAN ION

Ikatan ion adalah :

ikatan yang terbentuk antara atom yang mudah melepaskan elektron (atom logam) dan atom lain yang mudah menerima elektron (atom non logam).

Ikatan yang terbentuk karena ada daya tarik elektron (keelektronegatifan) yang cukup besar.

(8)

CONTOH IKATAN ION

Ikatan ion yang terjadi antara :

11

Na dan

17

Cl

(9)

CONTOH IKATAN ION

Konfigurasi ē Lambang Lewis

(10)

CONTOH IKATAN ION

(11)

11Na+ = 2 8 17Cl- = 2 8 8

CONTOH IKATAN ION

Cl

Na Na+

+ Cl -  NaCl

(12)

CONTOH IKATAN ION

12

Mg dan

17

Cl

(13)

CONTOH IKATAN ION

12Mg 2 8 2

17Cl 2 8 7 Cl Mg

Cl Mg

Cl

Cl -

(14)

CONTOH IKATAN ION

12

Mg dan

8

O

(15)

CONTOH IKATAN ION

12Mg 2 8 2

8O 2 6 O Mg

(16)

LATIHAN IKATAN ION

Gambarkan proses pembentukan ikatan ion pada :

a. ₁₁Na dengan ₈O b. ₁₂Mg dengan ₉F c. ₁₂Mg dengan ₁₄N d. ₁₃Al dengan ₁₄N

[image:16.720.35.660.21.484.2]

(17)

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah :

ikatan antar atom nonlogam yang terjadi melalui pemakaian pasangan elektron bersama.

(18)

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen tunggal adalah :

ikatan yang menggunakan sepasang elektron.

Ikatan kovalen rangkap adalah :

ikatan yang menggunakan dua pasang elektron.

Ikatan kovalen rangkap tiga adalah :

ikatan yang menggunakan tiga pasang elektron.

(19)

Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H₂

1H 1 H

CONTOH IKATAN KOVALEN

H +  H  H  H

Pada molekul H₂

(20)

Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa CH₄

CONTOH IKATAN KOVALEN

6C 2 4

1H 1

C C H H H H

+  H C

H H



H 

H  C  H 

(21)

Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa CH₄

Pada molekul CH₄ terdapat

(22)

Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H₂O

8O 2 6

1H 1 H

O

+ 

H

H O H O

(23)

CONTOH IKATAN KOVALEN

Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H₂O

Pada molekul H₂O

(24)

Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa O₂

8O 2 6 O

+ O 

O _{O O}  O  O

Pada molekul O₂

(25)

Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa CO₂

8O 2 6

6C 2 4 O C +  C O O C

(26)

CONTOH IKATAN KOVALEN

Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa CO₂

Pada molekul CO₂

(27)

Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Tiga pada Senyawa N₂

7N 2 5 N

N + N  N N  N  N

Pada molekul N₂

(28)

LATIHAN IKATAN KOVALEN

Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut :

1. HCl 2. F₂ 3. CCl₄ 4. NH₃ 5. CS₂ 6. HCN

(29)

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan

kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron yang berasal dari salah satu atom saja.

Istilah lain : Ikatan dativ/ ikatan semipolar

(30)

CONTOH

:

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

NH

₃

+ H

+



7N 2 5

1H 1

1H+ H+

(31)

CONTOH

:

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

+

(32)

CONTOH

:

+

H

₂

O + H

+



(33)

CONTOH

:

(34)

Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut:

1. HNO₃ 2. HClO₄ 3. N₂O₃ 4. N₂O₄ 5. N₂O₅

6. NH₃.BF₃

(Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)

LATIHAN

[image:34.720.19.674.18.514.2]

(35)

PENYIMPANGAN ATURAN OKTET

Untuk beberapa senyawa, aturan oktet tidak berlaku.

Misalnya pada senyawa BH₃, BF₃, BCl₃, dan PCl₅.

(36)

CONTOH STRUKTUR LEWIS

Pada atom pusat terdapat 3 pasang elektron ikatan (3 pei), kurang dari aturan oktet

Konfigurasi ē

5B 2 3

(37)

CONTOH STRUKTUR LEWIS

Pada atom pusat terdapat 5 pasang elektron ikatan (5 pei), melebihi aturan oktet

Konfigurasi ē

15P 2 8 5

(38)

LATIHAN PENYIMPANGAN

ATURAN OKTET

Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut :

1. SCl₆ 2. BF₃ 3. IF₃ 4. SBr₄

(39)

KEPOLARAN IKATAN KOVALEN

Kepolaran senyawa dipengaruhi oleh :

1. Perbedaan/ selisih nilai

keelektronegatifan

(40)

1

.

PERBEDAAN

/

SELISIH

NILAI KEELEKTRONEGATIFAN

Ikatan kovalen polar terbentuk jika

atom-atom yang berikatan memiliki perbedaan keelektronegatifan.

(41)

http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_With_a_Biological_Emphasis/Chapter_06%3A_Introduction_to_organic_ reactivity_and_catalysis/Section_6.1%3A_A_first_look_at_reaction_mechanisms

http://study.com/academy/lesson/nonpolar-covalent-bond-definition-examples.html



+



-

HCl memiliki

momen dipol/ selisih nilai keelektronegatifan = 0,9

(H=2,1 dan Cl=3,0)

(42)

Equal sharing of electrons

between two identical non-metals

O₂ memiliki momen dipol/ selisih nilai keelektronegatifan = 0.

http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/150Anpcovalent.html

http://www.ck12.org/book/CK-12-Physical-Science-Concepts-For-Middle-School/section/3.8/

(43)

Bentuk molekul dapat memengaruhi kepolaran, hal ini disebabkan karena bentuknya yang simetris (elektron tersebar merata) / tidak simestris (elektron tersebar tidak merata).

Pada umumnya yang memiliki bentuk molekul tidak simetris bersifat polar, sedangkan yang berbentuk molekul simetris bersifat non polar.

(44)

Pasangan elektron pada atom pusat _SIFAT KEPOLARAN total ikatan bebas

2 2 0 Non Polar 3 3

(45)

CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT POLAR

http://imgkid.com/nh3-dot-diagram.shtml

NH₃ memiliki

total pasangan elektron = 4 (3 pei + 1 peb),

maka bersifat polar

(46)

PCl₅ memiliki

total pasangan elektron = 5 (semua 5 pei),

maka bersifat non polar

https://en.wikipedia.org/wiki/Trigonal_bipyramidal_molecular_geometry

(47)

LATIHAN POLAR

/

NON POLAR

Diantara senyawa berikut manakah yang bersifat polar atau non polar :

1. Br₂ 2. CO₂ 3. NCl₃ 4. H₂S 5. SCl₄ 6. SF₆

(48)

IKATAN LOGAM

Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk

(49)

IKATAN LOGAM

Atom logam mempunyai sedikit elektron valensi, sehingga sangat mudah untuk dilepaskan dan membentuk ion positif. Maka dari itu kulit terluar atom logam relatif longgar (terdapat banyak tempat kosong) sehingga elektron dapat berpindah dari 1 atom ke atom

lain. Mobilitas elektron dalam logam sedemikian bebas, sehingga elektron valensi logam mengalami delokalisasi yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi tersebut tidak tetap posisinya pada 1 atom, tetapi senantiasa

berpindah-pindah dari 1 atom ke atom lain.

(50)

IKATAN LOGAM

(51)

IKATAN LOGAM

(52)

GAYA TARIK

ANTAR MOLEKUL

1. Gaya Dispersi London

2. Gaya Dipol-Dipol

(53)

1.

GAYA DISPERSI LONDON

Gaya London merupakan gaya tarik menarik antara molekul-molekul nonpolar.

Gaya London merupakan gaya tarik menarik sementara yang dihasilkan ketika kedua atom saling berdekatan menempati posisi yang membuat atom membentuk dipol sementara.

https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_london

(54)

1.

GAYA DISPERSI LONDON

Gaya London merupakan

gaya intermolekuler yang paling lemah

(55)

Molekul polar memiliki sebaran elektron yang

tidak merata dikarenakan perbedaan

keelektronegatifannya yang besar.

Perbedaaan keelektronegatifan ini

menyebabkan suatu atom terbagi menjadi dua muatan (dipol), satu ujung memiliki muatan positif dan lainnya bermuatan negatif. Terdapat kecenderungan bahwa ujung positif akan berdekatan dengan ujung negatif atom lain di dekatnya. Keadaan ini disebabkan adanya gaya

tarik-menarik yang disebut dengan gaya tarik

dipol-dipol.

(56)

2.

GAYA DIPOL

-

DIPOL

(57)

Ikatan Hidrogen ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom yang elektronegatifitasnya tinggi (N, O, F), baik antar molekul atau inter molekul. Kutub positif pada kedudukan H berikatan dengan kutub negatif pada kedudukan atom yang keelektronegatifannya besar seperti N, O, F.

(58)

3.

IKATAN HIDROGEN