A. SEL VOLTA
Peralatan percobaan untuk menghasilkan listrik dengan memanfaatkan energy redoks spontan disebut sel galvanic atau sel volta, diambil dari nama ilmuwan Italia Luigi Galvani dan Alessandro Volta yang membuat versi awal dari alat ini . Suatu sel galvani menghasilkan listrik karena adanya perbedaan daya Tarik dua elektroda terhadap electron, sehingga electron mengalir dari yang lemah ke yang kuat daya tariknya. Jika daya Tarik itu disebut potensial elektroda, maka perbedaan potensial kedua elektroda disebut potensial sel atau daya gerak listrik (DGL) sel dalam satuan volt (V) .Untuk melengkapi rangkaian listriknya, kedua larutan harus dihubungkan oleh suatu medium penghantar agar kation dan anion dapat bergerak dari satu kompartemen elektroda ke kompartemen elektroda lainnya. Persyaratan ini terpenuhi oleh jembatan garam yang dalam bentuk sederhananya berupa tabung U terbalik yang berisi larutan electron inert, seperti KCl atau NH4NO3 yang ion-ionnya tidak akan bereaksi dengan ion lain dalam larutan atau dengan elektroda . http://saghinarius.blogspot.com/ diakses pada 26 februari 2015
Dalam sel Volta, anoda adalah elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi dan katoda merupakan electrode tempat terjadinya reaksi reduksi. Untuk menyetimbangkan kelebihan muatan positif dan negatif, kedua labu dihubungkan dengan jembatan garam. Jembatan garam berisi larutan garam (NaCl atau KNO3) dalam agar-agar. Anion-anion dari jembatan garam akan bergerak ke anoda untuk
menetralkan kelebihan ion Zn2+ sedangkan kation-kation dari jembatan garam bergerak ke katoda untuk menetralkan kelebihan ion SO42-.
http://blogelektrokimia.blogspot.com/2010/05/sel-volta.html diakses pada 26 februari 2015
B. PRINSIP SEL VOLTA
Luigi Galvani dan Alexandro Volta menemukan prinsip pembentukan energi listrik dari reaksi kimia yang terjadi dalam suatu alat yang kini dikenal sebagai sel Galvani atau sel Volta dimana terjadi reaksi oksidasi dan reduksi yang menghasilkan arus listrik.Pada reaksi redoks terjadi perpindahan elektron, sedangkan arus listrik tidak lain adalah aliran elektron dalan rangkaian tertutup. Batu baterai dan aki merupakan rangkaian tertutup dan di dalamnya dapat terjadi reaksi redoks yang spontan sehingga terjadi perpindahan atau aliran elektron (arus listrik).
Pada katoda (+) terjadi reaksi reduksi Pada Anoda (-) terjadi reaksi oksidasi
Sel volta merupakan suatu sel elektrokimia yang mengubah zat kimia menjadi energi listrik. Dalam sel volta reduktor dan oksidatornya dipisahktan sehingga pemindahan tidak terjadi secara langsung tetapi melalui kawat penghantar. Zink, tembaga, dan magnesium merupakan elektroda. Terdapat 2 jenis elektroda yaitu Katode(+) tempat terjadinya reduksi sedangkan pada anode(-) tempat terjadinya oksidasi. Potensial elektode sel dapat ditentukan melalui persamaan:
E°Sel = E°Reduksi - E°Oksidasi E°Sel = E°Katode – E°Anode
http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/prinsip-prinsip-dan-konsep-sel-volta/ diakses pada 26 februari 2015
C. Jembatan Garam
Jembatan garam dapat dibuat dengan melarutkan garam-garam yang mudah larut dalam air, pada larutan agar-agar atau dengan mencelupkan kertas saring pada larutan garam. Fungsi jembatan garam :
1. Menyeimbangkan kelebihan jumlah ion pada kedua elektroda
2. Membuat rangkaian tertutup sehingga terjadi aliran elektron yang melibatkan beda potensial sel dapat terbaca di voltmeter/avometer.
http://ferari008.blogspot.com/2013/02/elektrokimia-judul-percobaan-sel-volta.html
D. BAHAN 1. Alumunium
Aluminium digunakan dalam banyak hal. Kebanyakan darinya digunakan dalam kabel bertegangan tinggi. Juga secara luas digunakan dalam bingkai jendela dan badan pesawat terbang. Ditemukan di rumah sebagai panci, botol minuman ringan, tutupbotol susu dsb. Aluminium juga digunakan untuk melapisi lampu mobil dan compact disks.
http://id.wikipedia.org/wiki/Aluminium diakses pada 26 februari 2015 2. Aluminium Sulfat
3. Seng
Seng (bahasa Belanda: zink), zink, atau timah sari adalah unsur kimia dengan lambang kimia Zn, bernomor atom 30, dan massa atom relatif 65,39. Ia merupakan unsur pertama golongan 12 pada tabel periodik. Beberapa sifat kimia seng mirip denganmagnesium (Mg). Hal ini dikarenakan ion kedua unsur ini berukuran hampir sama. Selain itu, keduanya juga memiliki keadaan oksidasi +2. Seng merupakan unsur paling melimpah ke-24 di kerak bumi dan memiliki lima isotop stabil. Bijih seng yang paling banyak ditambang adalah sfalerit (seng sulfida).
http://id.wikipedia.org/wiki/Seng diakses pada 26 februari 2015 4. Besi
Besi adalah logam yang berasal dari bijih besi (tambang) yang banyak digunakan untuk kehidupan manusia sehari-hari. Dalam tabel periodik, besi mempunyai simbol Fe dan nomor atom 26. Besi juga mempunyai nilai ekonomis yang tinggi.
http://id.wikipedia.org/wiki/Besi diakses pada 26 februari 2015 5. Besi Sulfat
Besi(II) sulfat (Br.E. iron(II) sulphate) atau fero sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus FeSO4. Dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan sebagai vitriol hijau, heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini. Semua besi sulfat larut dalam air dan bersifat aquo
complex [Fe(H2O)6]2+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifatparamagnetik. http://id.wikipedia.org/wiki/Besi(II)_sulfat diakses pada 26 februari 2015
6. Natrium Klorida
Natrium klorida, juga dikenal dengan garam dapur, atau halit, adalah senyawa kimia dengan rumus molekul NaCl. Senyawa ini adalah garam yang paling memengaruhi salinitas laut dan cairan
ekstraselular pada banyak organisme multiselular. Sebagai komponen utama pada garam dapur, natrium klorida sering digunakan sebagai bumbu dan pengawet makanan.
http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_klorida diakses pada 26 februari 2015 E. NOTASI SEL
Notasi sel
Notasi sel digunakan untuk menggambarkan rangkaian sel volta dan reaksi redoks yang berlangsung didalamnya. Secara umum, penulisan notasi sel volta menurut konvensi IUPAC adalah sebagai berikut: Terdiri dari anode dan katode,Tanda ׀׀ adalah jembatan garamuntuk memisahkan anode dan
katode,Tanda ׀ adalah batas fase untuk memisahkan anode dan katode,Tanda koma(,) digunakan untuk memisahkan spesi-spesi dalam fase yang sama,Elektrode anode terletak paling kiri dan elektrode katode paling kanan,Elektrode inert tidak ditulis.
Contoh : Zn /Zn2+ // Cu2+ /Cu
Notasi tersebut menyatakan bahwa di anoda terjadi oksidasi Zn menjadi Zn2+ dan di katoda terjadi reduksi Cu2+ menjadi Cu. Tanda menyatakan jembatan garam.
Dalam sel volta terjadi perubahan energi dari energi kimia menjadi energi listrik. Potensial listrik yang dihasilkan pada sel volta disebut potensial sel, yang dilambangkan dengan E. Jika E positif reaksi redoks berjalan spontan, sebaliknya jika harga E negatif reaksi tidak berlangsung spontan. Besarnya potensial pada sel volta dapat ditentukan dengan persamaan :
E˚sel = E˚Oksidasi + E˚Reduksi
http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/marisadwi_0606614/tabel%20elektrode %20standar.html diakses pada 27 februari 2015
Reaksi redoks spontan yaitu reaksi redoks yang berlangsung dengan serta merta. Misalnya reaksi logam zink dalam larutan tembaga(II) sulfat, dalam seketika lapisan logam zink akan tertutupi lapisan logam tembaga dan logam zink sedikit demi sedikit larut. Warna biru larutan CuSO4 segera luntur. Reaksi yang terjadi adalah reduksi ion Cu2+ dan oksidasi logam Zn menurut reaksi :
Zn(s) + Cu2+(aq) ---> Zn2+(aq) + Cu(s)
