Latihan Soal Kelompok 1
A. Pilihan Ganda
1. Asam kuat akan membentuk senyawa garam yang stabil dengan…
A. Basa lemah B. Asam lemah C. Basa kuat D. Asam kuat
2. Perbedaan senyawa organik dan anorganik yang selanjutnya adalah senyawa organik … hingga memiliki kemampuan untuk membentuk sifat-sifat yang lebih khas daripada senyawa anorganik.
A. Umumnya lebih stabil terhadap pemanasan B. Lebih banyak mengandung atom karbon C. Umumnya lebih reaktif
D. Lebih mudah larut dalam pelarut polar
3. Suatu senyawa anorganik akan lebih stabil bila memiliki nilai muatan formal yang…
A. Lebih besar B. Sama besar C. Sama rendah D. Lebih rendah
4. Semakin tinggi tingkat energi dari suatu senyawa anorganik maka…
A. Kestabilan meningkat B. Kestabilan menurun
C. Tidak mempengaruhi kestabilan D. Kestabilan menetap
5. Perubahan energi bebas ∆G bergantung pada T∆S, maka pengaruh entropi menjadi penting pada suhu…
A. lebih tinggi
B. Lebih Rendah C. Menurun D. Suhu Normal
6. Proses pembentukan senyawa ionik melalui 2 tahap yaitu…
A. Pembentukan Entropi dan Energi Gibbs B. Energi Ikat dan Energi Kisi
C. Pemutusan ikatan -ikatan pada reaktan dan pembentukan produk D. Tahap Setengah Reaksi dan Energi Aktivasi
7. Jika ∆H adalah positif dan ∆S juga positif, maka reaksi akan berlangsung…
A. Spontan B. Tak Spontan C. Setengah Reaksi D. Searah
8. Transfer proton merupakan…
A. Salah satu reaksi Eksoterm
B. Proses suatu reaksi kimia yang melibatkan pemindahan proton (ion H+) dari satu molekul ke molekul lain dalam suatu medium.
C. Reaksi kimia yang memindahkan proton tanpa medium D. Reaksi yang berjalan tidak spontan
9. Ketika suatu zat dapat berperan sebagai asam dan basa secara sekaligus disebut … A. Asam poliprotik
B. Basa Poliprotik C. Amfoter
D. Asam Konjugasi
10. Kekuatan suatu asam dapat dilihat dari…
A. Konstantanya B. Nomor massanya C. Jumlah neutronnya D. Konfigurasi elektronnya
11. Di bawah ini pernyataan yang benar mengenai reaksi spontan adalah...
a. Reaksi yang berlangsung tanpa adanya energi eksternal b. Reaksi yang berlangsung dengan energi eksternal c. Reaksi yang berlangsung dengan adanya katalis d. Reaksi yang berlangsung dengan pemanasan
12. Berikut faktor yang menentukan spontanitas suatu reaksi kimia adalah...
a. Kecepatan reaksi b. Entalpi reaksi c. Entropi reaksi d. Temperatur
13. Di bawah ini yang bukan merupakan sifat senyawa anorganik adalah…
A. Unsur utama penyusun yaitu C dan H
B. Semua unsur dapat membentuk senyawa anorganik
C. Umumnya memiliki ikatan ionik
D. Tidak mudah terbakar jika bereaksi dengan oksigen
14. Asam poliprotik merupakan ….
A. Zat yang dapat mendonorkan lebih dari satu proton.
B. Zat yang hanya dapat mendonorkan 1 proton
C. Zat yang hanya dapat mendonorkan proton tanpa medium D. Zat yang tidak dapat mendonorkan proton lebih dari satu
15. Di bawah ini merupakan contoh asam poliprotik, kecuali…
A. H2S B. H2SO4 C. H3PO4 D. HCl
B. Esai
1. Stabilitas dalam kimia, merupakan stabilitas termodinamika dari suatu sistem kimia.
Dapatkah anda menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi kestabilan senyawa anorganik?
Jawab :
Faktor-faktor yang mempengaruhi kestabilan senyawa anorganik adalah terjadinya korosi, bahan anorganik yang terurai, berpolimerisasi, terbakar atau meledak di bawah kondisi penggunaan yang diantisipasi atau meledak di kondisi lingkungan normal.
2. Analisis perbedaan dari sel volta dan sel elektrolisis pada reaksi spontanitas?
Jawab:
Dilihat dari definsinya, reaksi pada sel volta merupakan reaksi yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik secara spontan. Sedangkan reaksi pada sel elektrolisis merupakan reaksi yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia secara disengaja (tidak spontan) oleh manusia.
3. Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi di bawah ini!
Jawab:
4. Berapa konsentrasi yang terkandung dalam asam fosfat dengan pH 2,66 (Ka: 1,7 x 10-5)!
Jawab:
[H+] = 10-pH [H+] = 10-2,66 [H+] = 1 x 10-2,66
H3PO4(aq) ⇌ H+ (aq) + H2PO4- (aq)
Ka =[H+] x [𝐻2𝑃𝑂4−]
[𝐻3𝑃𝑂4]
Ka = [𝐻+]2
[𝐻3𝑃𝑂4]
Basa Konjugasi Asam
konjugasi
[𝐻3𝑃𝑂4]= [𝐻+]2
𝐾𝑎
[𝐻3𝑃𝑂4] =
[1 x 10−2,66]2 1,7 𝑥 10−5
[𝐻3𝑃𝑂4]= 0,3M
