30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011(pembahasan diberikan pada tulisan tersendiri pada blog ini)
Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali:
A. Energi kimia ialah energi kinetik yang tersimpan dalam materi
B. Energi kimia dapat dibebaskan dalam berbagai bentuk energi lain melalui reaksi kimia
C. Oksidasi glukosa dalam tubuh menghasilkan energi kimia yang digunakan untuk menggerakkan otot
D. Energi nuklir ialah energi yang timbul dari reaksi pembelahan inti atom
E. Energi dahsyat yang terjadi pada ledakan bom atom merupakan energi nuklir
2. Densitas udara di dalam suatu ruang pada temperatur tertentu dan tekanan
normal adalah 1,2 g/L. Hitunglah massa (kg) udara ini di ruang sebesar panjang 5 m, lebar 4 m, dan tinggi 3 m.
A. 80 kg B. 76 kg
C. 72 kg
D. 68 kg E. 64 kg
3. Berapa persentase (massa) nitrogen dalam ammonium karbonat (NH4)2CO3? A. 14,53%
B. 27,83%
C. 29,16%
D. 33,34% E. 42,35%
4. Manakah formula molekul yang merupakan representasi dari senyawa biner
yang terbentuk dari natrium dan tellurium?
A. Na2Te
B. NaTe C. Na3Te D. Na3Te2 E. NaTe2
5. Dari reaksi berikut ini, tentukan persamaan reaksi yang menunjukkan hasil
pembakaran metana (CH4) dengan udara berlebih. A. CH4(g) + O2(g) à C(s) + H2O(g)
B. CH4(g) + O2(g) à C(s) + H2(g)
C. CH4(g) + 2O2(g) à CO2(s) + 2H2O(g) D. CH4(g) + O2(g) à 2CO(s) + 4H2(g)
E. Semua reaksi mungkin terjadi
6. Suatu sampel besi oksida (suatu senyawa yang mengandung hanya besi dan
oksigen) dianalisis dan ditemukan mengandung 69,9% besi. Rumus empiris senyawa ini adalah
A. FeO B. Fe3O2 C. Fe3O4 D. Fe2O3
7. Bagaimana jumlah molekul, n, dalam 1,0 L setiap gas berikut ini: CH4, N2, CO2yang dibandingkan pada 1 atm dan 25 oC?
A. n CH4 < n CO2 < n N2 B. n N2 < n CO2 < n CH4 C. n CO2 < n CH4 < n N2 D. n CO2 < n N2 < n CH4
E. n CH4 = n CO2 = n N2
8. Berapa densitas klorometana (CH3Cl) pada 20oC dan tekanan 0,973 atm? Diketahui massa molar klorometana 50,0 g/mol
A. 1,78 g.L-1 B. 2,04 g.L-1
C. 1,98 g.L-1 D. 2,24 g.L-1 E. 2,38 g.L-1
9. Berikut ini, manakah campuran yang akan memberikan tekanan uap paling
kecil? Masing-masing larutan diambil sebanyak 500 mL: A. Larutan KCl 0,5 M + Larutan NaCl 0,5 M
B. Larutan NaCl 1 M + Larutan gula 0,5 M C. Larutan Na2SO4 0,5 M + Larutan gula 0,5 M D. Larutan Na2SO4 1 M + air
E. Larutan KOH 0,5 M + Larutan HCl 0,5 M
10. Bila ke dalam air sungai ditambahkan asam klorida kemudian ditambahkan
larutan barium nitrat dan hasilnya terbentuk endapan putih. Kesimpulannya dalam air sungai tersebut terdapat ion:
A. Kalsium B. Magnesium C. Klorida D. Karbonat
E. Sulfat
11. Berikut ini, kombinasi manakah yang menghasilkan produk gas? A. Ammonium nitrat pada dan larutan kalsium hidroksida
B. Logam tembaga dan 0,10 M asam hidroklorida C. Larutan barium hidroksida dan 0,10 M asam sulfat D. Larutan aluminium nitrat dan natrium klorida E. Larutan 0,10 M NaCl dan perak nitrat
12. Konfigurasi elektron berikut ini yang manakah yang representatif suatu unsur
untuk membentuk ion sederhana dengan muatan -3? A. 1s22s2 2p63s23p1
B. 1s2 2s22p63s2 3p3
C. 1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2
D. 1s2 2s22p6 3s23p63d3 4s2
E. 1s2 2s22p63s23p63d74s2
13. Bagaimanakah struktur elektronik yang paling luar atom unsur X yang dapat
senyawa bersifat asam HXO2 dan asam okso HXO3, serta membentuk hidrida XH3?
A. s2 p2
B. s2p3
D. s2p5
E. s2p6
14. Molekul diatomik berikut ini, manakah yang mempunyai kekuatan ikatan paling
besar? A. F2 B. O2 C. N2
15. Berikut ini adalah senyawa yang kelarutannya dalam air paling kecil adalah:
A. CH3CO2H B. CH3COCH3 C. CH3CH2OH D. CH3O2CH3
E. CH3CO2K
16. Berikut ini molekul manakah yang tidak akan membentuk ikatan hidrogen
dengan sesama molekulnya sendiri?
A. CH3CO2H
B. CH3NH2 C. CH3OH D. NH3 E. NH2OH
17. Zat padat X larut dalam hidrokarbon cair dan mempunyai titik leleh yang tajam
di bawah 100 oC. Zat X tidak dapat menghantarkan listrik pada sembarang kondisi. Apakah yang paling tepat mengenai jenis partikel kisi dalam X?
A. Atom-atom tunggal yang bergabung oleh ikatan logam
B. Molekul kovalen kecil
C. Ion positif dan negatif
D. Atom-atom tunggal bergabung oleh ikatan kovalen E. Molekul kovalen besar
18. Gaya-gaya antar molekul berikut ini:
I. Gaya dipole-dipole II. Ikatan Hidrogen
III. Gaya dispersi London
Dalam molekul CHCl3 apa jenis gaya antar molekul yang bekerja dalam fasa cair A. Hanya I
B. Hanya II
C. Hanya I dan III
D. Hanya II dan III E. Hanya III
19. Struktur Lewis berikut ini:
Adalah struktur dari: A. NO2–
B. NO2+
C. NO2
20. Apa set orbital hibrida yang terdapat pada atom karbon
terminal dalam molekul berikut ini? A. s p
B. s p2
21. Dalam pembakaran metana, CH4 , apa perubahan hibridisasi atom karbon? A. s p3 ke s p4
B. s p2 ke s p3 C. s p2 ke s p D. s p3 ke s p
E. tidak terjadi perubahan hibridisasi
22. Sebanyak 49,9 g contoh barium hidroksida oktahidrat, Ba(OH)2.8H2O yang massa molar-nya 315 g.mol-1 dilarutkan dalam air, dan kemudian diencerkan hingga volumenya tepat 2,50 L. Berapa konsentrasi ion hidroksida dalam larutan ini?
A. 0,0634 M
B. 0,127 M
C. 0,190 M D. 0,317 M E. 0,634 M
23. Bila larutan yang mengandung ion etanadioat C2O42- dioksidasi dengan larutan KMnO4 dalam suasana asam, terjadi reaksi sebagai berikut:
2 MnO4- (aq) + 5 C2O42- (aq) +16 H+ (aq) à 2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(†)
Berapa volume larutan KMnO4 0,02 mol/L yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 0,001 mol garam KHC2O4 –H2C2O4 ?
A. 20 cm3 B. 40 cm3
C. 50 cm3 D. 125 cm3 E. 250 cm3
24. Di dalam eksperimen, sebanyak 50 mL larutan 0,1 mol L-1 dari suatu garam
bereaksi tepat dengan 25 mL larutan 0,1 mol L-1 natrium sulfit. Persamaan setengah reaksi untuk oksidasi ion sulfit berikut ini,
SO32-(aq)+ H2O (†) à SO42-(aq) +2H+(aq) + 2e
-Jika bilangan oksidasi awal dari logam dalam garam adalah +3, berapakah bilangan oksidasi logam ini setelah reaksi selesai?
A. 0 B. 1
C. 2
D. 4 E. 5
25. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini: reaksi
2ClF(g) + O2(g) à Cl2O(g) + F2O(g) ∆Ho = 167,4 kJ
2ClF3(g) + 2O2(g) à Cl2O(g) + F2O(g) ∆Ho = 341,4 kJ
2F2 (g) + O2(g) à 2F2O(g) ∆Ho = -43,4 kJ
Hitunglah berapa panas reaksi klor monofluorida dengan F2 sesuai persamaan reaksi:
A. -217,5 kJ B. -130,2 kJ
C. -108,7 kJ
D. 130,2 kJ E. 217,5 kJ
26. Berikut ini manakah yang larutannya mengandung dua mol partikel terlarut?
A. 1,0 L dari 0,50 mol L-1 Na2SO4 (aq)
B. 1,0 L dari 0,20 mol L-1 Al2(SO4)3 (aq)
C. 4,0 L dari 0,25 mol L-1 CH3CO2Na (aq)
D. 8,0 L dari 0,125 mol L-1 CH3COOH (aq) E. 1,0 L dari 0,33 mol L-1 Cu(NH
3)4SO4(aq)
27. Perhatikan reaksi yang belum setara ini:
MnO4- (aq) + H+ (aq)+ Fe2+(aq)à Mn2+(aq) + Fe3+(aq)+ H2O(†)
Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah: A. MnO4- merupakan pereduksi
B. Mangan mengalami oksidasi C. Fe2+ mengambil elektron D. Besi mengalami reduksi
E. Fe2+ merupakan reduktor
28. Berikut ini, senyawa manakah yang dapat bertindak sebagai asam Lewis?
A. Zn2+ B. BF3
C. H3C–CO–CH3 D. Zn2+ dan BF
3 E. Zn2+, BF
3 dan H3C–CO–CH3
29. Berikut ini, larutan 0,10 M aqueous manakah yang akan memberikan daya
hantar listrik paling rendah? A. NH4Cl
B. CuBr2 C. Na2CO3 D. C2H5OH
E. NaCl
30. Berapa volume (mL) dari 0,0500 M asam fosfat yang dibutuhkan untuk
menitrasi sempurna 25,0 mL larutan 0,150 M barium hidroksida hingga titik akhir fenolflataein?
Reaksi: 3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 à Ba3(PO4)2 + 6 H2O A. 25,0
B. 50,0
