Lembar Validasi Soal Three Tier

(1)

THREE TIER THREE TIER

PA

(2)

LEMBAR VA

LEMBAR VALIDASI INSTRUMLIDASI INSTRUMEN SOALEN SOAL THREE TIERTHREE TIER Satuan

Satuan Pendidikan Pendidikan : : SMASMA Mata

Mata Pelajaran Pelajaran : : KimiaKimia M

Maatteerrii : S: Seel l EElleekkttrrookkiimmiiaa Kom

Kompetpetensensi Di Dasaasarr : M: Mengengevaevalualuasi gsi gejaejala ala atau tau proproses ses yanyang tg terjerjadi adi daldalam am sel sel eleelektrktrokiokimiamia dalam kehidupan

dalam kehidupan

P&t'n(') Validasi P&t'n(') Validasi

11 LemLembar penibar penilaialaian n valvalidaidasi si konkonstrstruksuksi i valvalidaidasi isi si isi dan validan validasdasi i konkonstrstruksuksi i kalkalimaimat t !ba!bahashasa"a" dibuat se#ara terpisah$

dibuat se#ara terpisah$

%% KepadKepada &apaa &apak'(bu k'(bu dimohdimohon memon memberikaberikan penn penilaian ilaian validvalidasi koasi konstrunstruksi$ Pksi$ Penilaenilaian dikian dikatakaatakann konsisten !memenuhi syarat validasi konstruksi" jika ada kesesuaian antara indikator soal konsisten !memenuhi syarat validasi konstruksi" jika ada kesesuaian antara indikator soal dengan butir soal pilihan ja)aban dan pilihan alasan$ Pemberian penilaian dilakukan dengan butir soal pilihan ja)aban dan pilihan alasan$ Pemberian penilaian dilakukan dengan memberikan tanda #entang !*" pada kolom skor 1 % + atau , sesuai dengan -abel 1 dengan memberikan tanda #entang !*" pada kolom skor 1 % + atau , sesuai dengan -abel 1 di ba)ah ini$

di ba)ah ini$

.ubrik /alidasi Konstruksi .ubrik /alidasi Konstruksi

S

S))oorr KKrriitt&&rriiaa

,, &&aaiikk !!PPeennuulliissaan sn sooaall  ppiilliihhaan j an j a))aabbaann  ddaan pn piilliihhaan n aallaassaan sn seessuuaai i ddeennggaann indikator"$

indikator"$ ++ 00uukkuupp

&aik &aik

!Penulisan soal dan pilihan ja)aban sesuai dengan indikator tetapi !Penulisan soal dan pilihan ja)aban sesuai dengan indikator tetapi pilihan alasan tidak sesuai deng

pilihan alasan tidak sesuai dengan indikator"$an indikator"$ %% KKuurraanngg

&aik &aik

!P

!Penuenulislisan an soasoal l sessesuai uai dendengan gan indindikaikatortor  tettetapi api pilpilihaihan n ja)ja)abaaban n dandan pilihan alasan tidak sesuai deng

pilihan alasan tidak sesuai dengan indikator"$an indikator"$

11 --ididak ak &a&aikik !P!Penenululisisan an sosoalal p pililihihan an jaja)a)ababan n dadan pn pililihihan an alalasasan an titidadak sk sesesuauai di denengagann indikator"$

(3)

No Indi)ator B'tirSoal Konstr')si $ " * + 1 Memprediksi kespontanan reaksi elektrokimia berdasarkan data potensial reduksi'oksidasi dan deret volta

Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa logam adalah sebagai berikut$ 0u%4_{4 %e}_ 0u _Eo_{5 46+, /} 7n%4_{4 %e}  7n E o_{5 689 /} Ag4_{4 e}_ Ag _Eo_{5 466 /} ;i%4_{4 %e}  ;i E o_{5 6%+ /} <e%4_{4 %e}_ <e _Eo_{5 6,6 /} Pt%4_{4 %e}  Pt E o_{5 4 1% /}

&erdasarkan data tersebut logam manakah yang dapat larut dalam larutan <e%4₌ A$ Ag

&$ Pt 0$ 7n D$ ;i E$ 0u

Pili-la- sala- sat' alasan .an/ s&s'ai d&n/an (a0a1an Anda 2

1$ Logam yang dapat larut dalam ion <e%4_{adalah logam yang bersama ion <e}%4 dapat membentuk reaksi sel dengan potensial sel yang negati3 !+"

%$ Logam yang dapat larut dalam ion <e%4 _{adalah logam yang dapat} membentuk reaksi sel dengan potensial sel sembarang !%"

+$ Logam yang dapat larut dalam ion <e%4_{adalah logam yang bersama ion <e}%4 dapat membentuk reaksi sel dengan potensial sel yang positi3 !,"

,$ Logam yang dapat larut dalam ion <e%4_{adalah logam dengan potensial sel} yang bernilai negati3 atau sama dengan nol !1"

A3a)a- Anda .a)in d&n/an (a0a1an Anda4 A$ >akin

&$ -idak yakin % Memprediksi

kespontanan reaksi

Diketahui harga potensial reduksi standar 0u dan 7n sebagai berikut$ 0u%4_{4 %e}

 0u E

(4)

No Indi)ator B'tirSoal $ " * + elektrokimia berdasarkan data potensial reduksi'oksidasi dan deret volta 7n%4_{4 %e}_{ 7n E}o_{5 689 /}

&ila dua potong logam tembaga dan ?ink di#elupkan ke dalam larutan asam sul3at 1M maka !Eo_@4_{'@% : 666 /" $$$}

A$ logam ?ink akan larut menghasilkan gas hidrogen &$ tembaga akan larut menghasilkan gas hidrogen 0$ logam ?ink dan tembaga tidak larut

D$ logam ?ink dan tembaga samasama akan larut

E$ logam tembaga akan larut bila kedua logam dihubungkan dengan ka)at Pili-la- sala- sat' alasan .an/ s&s'ai d&n/an (a0a1an Anda 2

1$ Logam yang dapat larut dalam asam sul3at berarti logam tersebut mengalami reduksi sedangkan ion @4_{mengalami oksidasi sehingga potensial reduksi} logam tersebut !M%4_{'M" harus}_{lebih kecil}_{dibanding potensial reduksi @4'@}

% !+"

%$ Logam yang dapat larut dalam asam sul3at berarti logam tersebut mengalami reduksi sedangkan ion @4_{mengalami oksidasi sehingga potensial reduksi} logam tersebut !M%4_{'M" harus} _{lebih besar}_{dibanding potensial reduksi} @4'@% !%"

+$ Logam yang dapat larut dalam asam sul3at berarti logam tersebut mengalami reduksi sedangkan ion @4_{mengalami oksidasi sehingga potensial reduksi} logam tersebut !M%4_{'M" dapat memiliki nilai sembarang}_!1"

,$ Logam yang dapat larut dalam asam sul3at berarti logam tersebut mengalami oksidasi sedangkan ion @4_{mengalami reduksi sehingga potensial reduksi} logam tersebut !M%4_{'M" harus}

lebih kecil dibanding potensial reduksi @4'@% !,"

&$ -idak yakin + Memprediksi

kespontanan reaksi elektrokimia

berdasarkan data

Serbuk <e dan serbuk Pb dimasukkan ke dalam suatu larutan yang mengandung <e%4_{dan Pb}%4_{dengan konsentrasi masingmasing 16 M$ &erdasarkan data E}o <e%4_{'<e 5 6,6/ dan E}o_Pb%4_{'Pb 5 61+/ maka akan terjadi reaksi $$$}

(5)

$ " * + potensial

reduksi'oksidasi dan deret volta

&$ yang menghasilkan <e%4_{dan Pb} 0$ yang menghasilkan <e dan Pb D$ yang menghasilkan <e dan Pb%4 E$ pengendapan <e dan Pb

1$ Potensial reduksi <e%4_{'<e  potensial reduksi Pb}%4_{'Pb maka ion <e}%4 #enderung mengalami reduksi membentuk <e !s" sedangkan Pb #enderung mengalami oksidasi membentuk Pb%4_!1"

%$ Potensial reduksi <e%4_{'<e B potensial reduksi Pb}%4_{'Pb maka <e #enderung} mengalami oksidasi membentuk <e%4 _{sedangkan ion Pb}%4_#enderung mengalami reduksi membentuk Pb!s" !,"

+$ Potensial reduksi <e%4_{'<e B potensial reduksi Pb}%4_{'Pb maka <e #enderung} mengalami reduksi membentuk <e%4 _{sedangkan ion Pb}%4_#enderung mengalami oksidasi membentuk Pb!s" !+"

,$ Potensial reduksi <e%4_{'<e  potensial reduksi Pb}%4_{'Pb maka <e #enderung} mengalami reduksi membentuk <e%4 _{sedangkan ion Pb}%4_#enderung mengalami oksidasi membentuk Pb!s" !%"

&$ -idak yakin , Menyusun rangkaian

sel volta menggunakan berbagai kombinasi

elektrode logam

Diketahui data potensial elektrode standar beberapa l ogam adalah sebagai berikut: Ag4_{4 e}  Ag E o_{5 466 /} 0u%4_{4 %e}  0u E o_{5 46+, /} Mn%4_{4 %e}_{ Mn E}o _{5 11 /} Pb%4_{4 %e}  Pb E o_{5 61+ /}

Susunan sel volta yang dapat dirangkai menggunakan kombinasi elektrode tersebut adalah sebagai berikut ke#uali$$$

A$ 0uC0u%4_CCAg4CAg &$ MnCMn%4_CC0u%4_C0u

(6)

No Indi)ator B'tirSoal

$ " * +

0$ AgCAg4CCMn%4_CMn D$ PbCPb%4_CC0u%4_C0u E$ MnCMn%4_CCPb%4_CPb

1$ Sel volta dapat disusun apabila potensial sel yang dihasilkan dari penjumlahan potensial oksidasi anode dan potensial reduksi katode !Eo_sel

5 Eo_{oksidasi 4 E}o_{reduksi" bernilai positi3 !,"}

%$ Sel volta dapat disusun apabila potensial sel yang dihasilkan dari penjumlahan potensial reduksi anode dan potensial reduksi katode !Eo_{sel 5}

Eo_{anode 4 E}o_{katode" bernilai positi3 !+"}

+$ Sel volta dapat disusun apabila potensial sel yang dihasilkan dari penjumlahan potensial reduksi anode dan potensial reduksi katode !Eo_{sel 5}

Eo_{anode 4 E}o_{katode" bernilai negati3 !%"}

,$ Sel volta dapat disusun apabila potensial sel yang dihasilkan dari penjumlahan potensial oksidasi anode dan potensial oksidasi katode !Eo_sel

5 Eo_{anode 4 E}o_{katode" bernilai negati3 !1"} A3a)a- Anda .a)in d&n/an (a0a1an Anda4

A$ >akin &$ -idak yakin  Menyusun rangkaian

sel volta

menggunakan berbagai kombinasi

elektrode logam

Diketahui data potensial elektrode standar beberapa l ogam adalah sebagai berikut: Ag4_{4 e}  Ag E o_{5 466 /} 0u%4_{4 %e}_{ 0u E}o_{5 46+, /} Mn%4_{4 %e}  Mn E o_{5 11 /} Pb%4_{4 %e}  Pb E o_{5 61+ /}

Susunan sel volta dengan potensial sel3alin/ 1&sar adalah $$$ A$ 0uC0u%4_CCAg4CAg

&$ MnCMn%4_CCAg4CAg 0$ 0uC0u%4_CCMn%4_CMn D$ PbCPb%4_CC0u%4_C0u E$ MnCMn%4_CCPb%4_CPb

(7)

$ " * + Pili-la- sala- sat' alasan .an/ s&s'ai d&n/an (a0a1an Anda 2

1$ Potensial sel paling besar dihasilkan dari pasangan elektrode yang memiliki potensial oksidasi paling ke#il dengan elektrode yang memiliki potensial

reduksi paling ke#il !%"

%$ Potensial sel paling besar dihasilkan dari pasangan elektrode yang memiliki potensial oksidasi paling besar dengan elektrode yang memiliki potensial

reduksi paling besar !,"

+$ Potensial sel paling besar dihasilkan dari pasangan elektrode yang memiliki potensial oksidasi paling besar dengan elektrode yang memiliki potensial

reduksi paling ke#il !+"

,$ Potensial sel paling besar dihasilkan dari pasangan elektrode yang memiliki potensial oksidasi paling besar dengan elektrode yang bersi3at inert !1"

A3a)a- Anda .a)in d&n/an (a0a1an Anda4

A$ >akin &$ -idak yakin 9 Menyusun rangkaian

sel volta menggunakan berbagai kombinasi

elektrode logam

Diketahui data potensial elektrode standar beberapa l ogam adalah sebagai berikut: Ag4_{4 e}  Ag E o_{5 466 /} 0u%4_{4 %e}  0u E o_{5 46+, /} Mn%4_{4 %e}  Mn E o_{5 11 /} Pb%4_{4 %e}  Pb E o_{5 61+ /}

Susunan sel volta dengan potensial sel3alin/ )&5il adalah $$$

A$ 0uC0u%4_CCAg4CAg

&$ MnCMn%4_CCAg4CAg

0$ 0uC0u%4_CCMn%4_CMn

D$ PbCPb%4_CC0u%4_C0u

E$ MnCMn%4_CCPb%4_CPb

1$ Potensial sel paling ke#il dihasilkan dari pasangan elektrode inert dan elektrode inert !1"

(8)

$ " * +

%$ Potensial sel paling ke#il dihasilkan dari penjumlahan Eo_{red 4 E} o _{oks yang}

paling ke#il !,"

+$ Potensial sel paling ke#il dihasilkan dari pasangan elektrode yang letaknya paling berjauhan pada deret volta !%"

,$ Potensial sel paling ke#il dihasillkan dari pasangan elektrode yang memiliki Eo_{red paling ke#il dan E}o_{oks yang paling besar !+"}

A$ >akin &$ -idak yakin 8 Mengevaluasi gejala

dan proses yang terjadi pada sel volta

Perhatikan gambar sel volta berikut ini

Seorang sis)a bermaksud mengganti beberapa komponen dalam sel volta tersebut$ &erikut adalah ren#ana penggantian yang akan dilakukan olehnya:

($ Elektrode Sn diganti elektrode gra3it (($ Elektrode <e diganti elektrode gra3it ((($ 2embatan garam dilepas

(/$ Kedua )adah disatukan namun dibatasi membran berpori /$ Larutan <e!;F+"% diganti dengan <eSF,

(9)

$ " * +

Perubahan komponen mungkin menyebabkan sel volta menjadi tidak ber3ungsi$ Dari pernyataan di atas pilihlah beberapa penggantian komponen yang dapat menyebabkan seltidak ber3ungsi

A$ ( (( dan ((( &$ (( ((( dan (/ 0$ (( (/ dan / D$ ( (( dan / E$ (( (/ dan /

Pili-la- sala- sat' alasan .an/ s&s'ai d&n/an (a0a1an Anda2

1$ Sel volta dapat dirangkai dengan dua )adah terpisah yang dihubungkan dengan jembatan garam katode dan anode harus di#elupkan dalam larutan ion masingmasing !,"

%$ Sel volta dapat dirangkai dengan dua )adah terpisah yang dihubungkan dengan jembatangaram katode dan anode dapat diganti elektrode inert yang di#elupkan larutan ion sembarang !+"

+$ Sel volta dapat dirangkai dengan dua )adah terpisah tanpa jembatan garam katode dan anode dapat diganti elektrode inert yang di#elupkan larutan ion sembarang!%"

,$ Sel volta dapat dirangkai dalam satu )adahtanpamembran berpori katode dan anode dapat diganti elektrode inert yang di#elupkan larutan ion sembarang!1"

A$ >akin &$ -idak yakin  Mengevaluasi gejala

atau proses yang terjadi pada sel volta

(10)

$ " * +

Apabila diketahui Eo_{<e 5 6,,/ dan E}o_{Sn 5 61,/ maka pernyataan yang} benar mengenai sel volta di atas adalah=

A$ Logam Sn sebagai katode sehingga mun#ul endapan Sn logam <e sebagai anode sehingga lempeng <e semakin lama se makin habis

&$ Logam Sn sebagai anode sehingga mun#ul endapan Sn logam <e sebagai katode sehingga lempeng <e semakin lama semakin habis

0$ Logam Sn sebagai anode sehingga semakin lama lempeng Sn semakin habis logam <e sebagai katode sehingga mun#ul endapan <e

D$ Logam Sn sebagai katode sehingga semakin lama lempeng Sn semakin habis logam <e sebagai anode sehingga mun#ul endapan <e

1$ Eo_{<e B E}o _{Sn sehingga Sn mengalami reduksi !sebagai katode" dan <e} mengalami oksidasi !sebagai anode" !,"

%$ Eo_{<e B E}o_{Sn sehingga Sn mengalami oksidasi !sebagai katode" dan <e} mengalami reduksi !sebagai anode" !+"

+$ Eo_{<e B E}o_{Sn sehingga Sn mengalami oksidasi !sebagai anode" dan <e} mengalami reduksi !sebagai katode" !%"

(11)

$ " * +

mengalami reduksi !sebagai katode" !1"

A$ >akin &$ -idak yakin G Mempertimbangkan produk hasil elektrolisis di katode dan anode berdasarkan data potensial elektrode

konsentrasi dan jenis elektrode

Diketahui data potensial reduksi standar beberapa senya)a sebagai berikut: %@%F 4 %e @% 4 %F@  _Eo_{5 6+ /} F% 4 ,@4 4 ,e %@%F E o_{5 41%+ /} ;a4_{4 e}  ;a E o_{5 %81 /} 0l% 4 %e %0l  _Eo_{5 41+9}

Larutan ;a0l 1 M dielektrolisis dengan elektrode karbon !inert"$ Dengan memperhatikan data potensial reduksi standar di atas maka pada anode akan dihasilkan$$$

A$ gas klorin &$ gas hidrogen 0$ gas oksigen D$ endapan natrium E$ ion klorida

1$ Spesi yang mungkin terlibat dalam reaksi pada anode adalah ion 0l_atau

@%F$ Potensial oksidasi @%F  potensial oksidasi 0l  namun pada

konsentrasi 1M maka ion 0l_{yang akan teroksidasi menghasilkan gas klor}

!,"

%$ Spesi yang mungkin terlibat dalam reaksi pada anode adalah ion 0l_atau

@%F$ Potensial oksidasi @%F B potensial oksidasi 0l sehingga air akan

tereduksi menghasilkan gas hidrogen$ Konsentrasi ;a0l 1M tidak mempengaruhi hasil reaksi !%"

+$ Spesi yang mungkin terlibat dalam reaksi pada anode adalah ion 0l_atau

(12)

$ " * +

teroksidasi menghasilkan gas oksigen$ Konsentrasi ;a0l 1M tidak mempengaruhi hasil reaksi !+"

,$ Spesi yang mungkin terlibat dalam reaksi pada anode adalah ion 0l_atau

ion ;a4_{$ Potensial oksidasi ;a}4 _{B potensial oksidasi 0l}_{sehingga ion ;a}4

akan tereduksi menghasilkan endapan natrium$ Konsentrasi ;a0l 1M tidak mempengaruhi hasil reaksi !1"

A$ >akin &$ -idak yakin

16 Mempertimbangkan produk hasil elektrolisis di katode dan anode berdasarkan data potensial elektrode

&erikut ini adalah #ontoh peristi)a el ektrosis: ($ ;a0l!l" dengan elektrode Pt (($ ;a0l !aH" dengan elektrode gra3it ((($ Ag;F+ !aH" dengan elektrode gra3it

(/$ MgSF, !aH" dengan elektrode Pt

Peristi)a elektrolisis yang dapat menghasilkan gas hidrogen adalah $$$ A$ ( dan ((

&$ (( dan ((( 0$ ( dan ((( D$ (( dan (/ E$ ((( dan (/

1$ Ias hidrogen terbentuk di katode ketika kation dari senya)a yang dielektrolisis memiliki potensial reduksi standar lebih negati3 daripada air sehingga air yang akan tereduksi !,"

%$ Ias hidrogen terbentuk di katode ketika kation dari senya)a yang dielektrolisis memiliki potensial reduksi standar lebih positi3 daripada air sehingga air yang akan tereduksi !+"

+$ Ias hidrogen terbentuk di katode ketika anion dari senya)a yang dielektrolisis memiliki potensial reduksi standar lebih positi3 daripada air

(13)

$ " * +

sehingga air yang akan tereduksi !%"

,$ Ias hidrogen terbentuk di anode ketika anion dari senya)a yang dielektrolisis memiliki potensial reduksi standar lebih positi3 daripada air sehingga air yang akan teroksidasi !1"

A$ >akin &$ -idak yakin 11 Mempertimbangkan produk hasil elektrolisis di katode dan anode berdasarkan data potensial elektrode

&ila larutan K( 6 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai maka $$$

A$ terbentuk gas hidrogen di katode dan gas oksigen di anode &$ terbentuk gas hidrogen di katode dan gas iodin di anode 0$ terbentuk endapan kalium di katode dan gas iodin di anode D$ terbentuk endapan kalium di katode dan gas oksigen di anode E$ terbentuk endapan kalium di katode dan gas oksigen di anode

1$ -erjadi reduksi air di katode karena potensial reduksi air  potensial reduksi K 4_{'K dan terjadi oksidasi iodin !(}

%" di anode karena potensial oksidasi

('(%  potensial oksidasi air !,"

%$ -erjadi reduksi air di andode karena potensial oksidasi air  potensial oksdiasi K 4_{'K dan terjadi oksidasi iodin !(}

%" di katode karena potensial

reduksi ('(%  potensial reduksi air !1"

+$ -erjadi reduksi air di katode karena potensial reduksi air  potensial reduksi K 4_{'K dan terjadi oksidasi iodin !(}

%" di anode karena potensial reduksi ('(%

 potensial reduksi air !+"

,$ -erjadi reduksi air di katode karena potensial oksidasi air  potensial oksdiasi K 4_{'K dan terjadi oksidasi iodin !(}

%" di anode karena potensial

reduksi ('(%  potensial reduksi air !%" A3a)a- Anda .a)in d&n/an (a0a1an Anda4

(14)

$ " * +

A$ >akin &$ -idak yakin 1% Menghubungkan

proses elektrolisis

dengan hukum

<araday

Pada elektrolisis suatu larutan 0uSF, Au0l% dan Ag;F+ jika menggunakan arus

listrik yang sama urutan berat e ndapan di katode adalah$$$

!Ar: 0u 5 9+ S 5 +% F 5 19 Au 51G8 0l 5 + Ag 5 16  ; 5 1," A$ 0u  Ag  Au &$ Ag  Au  0u 0$ Au  Ag  0u D$ 0u  Ag  Au E$ Ag  0u  Au

1$ Masa molekul dari Au0l% Ag;F+ 0uSF,!+"

%$ Masa atom dari Au  Ag  0u !%" +$ &erat ekuivalen Ag  Au  0u !,"

,$ 2umlah atom dari 0uSF, Ag;F+ Au0l% !1"

A$ >akin &$ -idak yakin 1+ Menghubungkan

proses elektrolisis

dengan hukum

<araday

&erapa liter gas oksigen !S-P" dapat terbentuk jika arus 16 Ampere dialirkan selama G9 detik ke dalam larutan asam sul3at=

A$ 6+8 liter &$ 6, liter 0$ 69 liter D$ 689 liter E$ 11% liter

1$ 2umlah mol elektron !arus" yang digunakan dalam proses elektrolisis sama dengan empat kali jumlah mol oksigen sama dengan empat kali jumlah mol ion @4_{ sama dengan jumlah mol @}

(15)

$ " * +

%$ 2umlah mol elektron !arus" yang digunakan dalam proses elektrolisis sama dengan empat kali jumlah mol oksigen sama dengan empat kali jumlah mol ion @4_{ sama dengan dua kali jumlah mol @%F !+"}

+$ 2umlah mol elektron !arus" yang digunakan dalam proses elektrolisis sama dengan empat kali jumlah mol oksigen sama dengan dua kali jumlah mol ion @4_{ sama dengan dua kali jumlah mol @%F !%"}

,$ 2umlah mol elektron !arus" yang digunakan dalam proses elektrolisis sama dengan dua kali jumlah mol oksigen sama dengan dua kali jumlah mol ion @4_{ sama dengan dua kali jumlah mol @%F !1"}

1, Menghubungkan

proses elektrolisis

dengan hukum

<araday

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan %8 gram alumunium !Ar Al 5 %8" dari larutan yang mengandung ion Al+4_{$ Muatan listrik yang sama bila} dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasilkan gas @% !S-P" sebanyak $$$

A$ %%, liter &$ ++9 liter 0$ ,, liter D$ 96 liter E$ 98% liter

1$ 2umlah mol elektron !arus" yang digunakan adalah tiga kali mol alumunium dua kali mol hidrogen dan sama dengan mol @%F !,"

%$ 2umlah mol elektron !arus" yang digunakan adalah tiga kali mol alumunium dua kali mol hidrogen dan sama dengan setengah mol @%F !+"

+$ 2umlah mol elektron !arus" yang digunakan adalah tiga kali mol alumunium sama dengan mol hidrogen dan sama dengan dua kali mol @%F !%"

(16)

$ " * +

alumunium sama dengan mol hidrogen dan sama dengan setengah mol @%F !1"

A$ >akin &$ -idak yakin 1 Mengevaluasi gejala

atau proses yang terjadi dalam sel elektrolisis

Ketika seseorang akan melapisi sendok besi dengan perak maka yang harus dilakukan adalah sebagai berikut)&5'ali $$$

A$ perak dihubungkan dengan kutub positi3 baterai &$ sendok besi dihubungkan dengan kutub negati3 baterai 0$ kedua elektrode di#elupkan dalam larutan elektrolit Ag;F+

D$ kedua elektrode di#elupkan dalam larutan elektrolit <e;F+

E$ sendok besi dihubungkan dengan kutub positi3 baterai

1$ Larutan ion Ag4_{akan tereduksi dan melapisi permukaan sendok besi di}

katode diiringi dengan melarutnya padatan perak di anode$ 2adi sendok besi !katode" dihubungkan dengan kutub negati3 sedangkan perak

!anode" dihubungkan dengan kutub positi3$ !,"

%$ Larutan ion Ag4_{akan teroksidasi dan melapisi permukaan sendok besi di}

anode diiringi dengan melarutnya padatan perak di katode$ 2adi se ndok besi !katode" dihubungkan dengan kutub positi3 sedangkan perak !anode"

dihubungkan dengan kutub negati3 !1"

+$ Larutan ion Ag4_{akan tereduksi dan melapisi permukaan sendok besi di}

katode diiringi dengan melarutnya padatan perak di anode$ 2adi sendok besi !katode" dihubungkan dengan kutub positi3 sedangkan perak !anode"

dihubungkan dengan kutub negati3$ !+"

,$ Larutan ion Ag4_{akan teroksidasi dan melapisi permukaan sendok besi di}

katode diiringi dengan melarutnya padatan perak di anode$ 2adi sendok besi !katode" dihubungkan dengan kutub positi3 sedangkan perak !anode"

(17)

$ " * + A3a)a- Anda .a)in d&n/an (a0a1an Anda4

A$ >akin &$ -idak yakin 19 Mengevaluasi gejala

Proses elektrolisis dapat digunakan untuk memisahkan senya)a menjadi unsur penyusunnya dengan menggunakan energi listrik yang diubah menjadi energi

kimia$ Si <ulan beren#ana melakukan elektrolisis air untuk menghasilkan gas hidrogen dan oksigen$ Si 3ulan menggunakan pensil sebagai elektroda dan baterai berdaya 9/ sebagai sumber arus searah$

-indakan yang harus dilakukan si <ulan adalah $$$

A$ menggunakan air murni saja sebagai larutan elektrolit

&$ menggunakan air murni ditambah garam epsom !MgSF," dalam larutannya

0$ menggunakan air murni ditambah garam dapur dalam larutannya D$ menggunakan air murni ditambah K0l dalam larutannya E$ menggunakan air murni ditambah K( dalam larutannya

1$ air murni tidak dapat dielektrolisis dengan #ara biasa sehingga perlu ditambahkan elektrolit$ Elektrolit yang paling tepat adalah MgSF, karena

potensial reduksi Mg%4_{'Mg lebih rendah dibanding air dan potensial}

oksidasi SF,% yang lebih rendah dibanding air jadi reaksi keseluruhan

sama dengan reaksi pemisahan air menjadi hidrogen dan oksigen !," %$ air murni tidak dapat dielektrolisis dengan #ara biasa sehingga perlu

ditambahkan elektrolit$ Elektrolit yang paling tepat adalah ;a0l karena potensial reduksi ;a4';a lebih rendah dibanding air dan potensial oksidasi 0l'0l% yang lebih rendah dibanding air jadi reaksi keseluruhan sama

dengan reaksi pemisahan air menjadi hidrogen dan oksigen !+"

+$ air murni tidak dapat dielektrolisis dengan #ara biasa sehingga perlu ditambahkan elektrolit$ Elektrolit yang paling tepat adalah K0l karena potensial reduksi K4'K lebih tinggi dibanding air dan potensial oksidasi 0l'0l% yang lebih rendah dibanding air jadi reaksi keseluruhan sama

(18)

$ " * +

dengan reaksi pemisahan air menjadi hidrogen dan oksigen !%"

,$ air murni tidak dapat dielektrolisis dengan #ara biasa sehingga perlu ditambahkan elektrolit$ Elektrolit yang paling tepat adalah K( karena potensial reduksi K4'K lebih tinggi dibanding air dan potensial oksidasi ('(% yang lebih tinggi dibanding air jadi reaksi keseluruhan sama dengan reaksi pemisahan air menjadi hidrogen dan oksigen !1"

18 Mengevaluasi gejala

Seorang sis)a hendak menyepuh medali perak tua dengan tembaga di sebuah ruang laboratorium$ Dia menyusun perangkat sel seperti diperlihatkan pada gambar berikut:

Keterangan:

($ -embaga dihubungkan dengan kutub positi3 baterai (($ Medali dihubungkan dengan kutub negati3 baterai ((($ Larutan elektrolit yang digunakan adalah 0uSF, (/$ -embaga dihubungkan dengan kutub negati3 baterai

/$ Medali dihubungkan dengan kutub positi3 baterai Di antara pernyataan di atas yang benar adalah $$$

(19)

$ " * + A$ ( (( dan (/ &$ ( (( dan / 0$ ( (( dan ((( D$ (( ((( dan (/ E$ ((( (/ dan /

1$ Larutan ion 0u%4_{akan tereduksi dan melapisi permukaan medali di} katode diiringi dengan melarutnya padatan 0u di anode$ 2adi medali !katode" dihubungkan dengan kutub positi3 sedangkan tembaga !anode" dihubungkan dengan kutub negati3$ !+"

%$ Larutan ion 0u%4_{akan tereduksi dan melapisi permukaan medali di} katode diiringi dengan melarutnya padatan 0u di anode$ 2adi medali !katode" dihubungkan dengan kutub negati3 sedangkan tembaga !anode" dihubungkan dengan kutub positi3$ !,"

+$ Larutan ion 0u%4_{akan teroksidasi dan melapisi permukaan medali di} katode diiringi dengan melarutnya padatan 0u di anode$ 2adi medali !katode" dihubungkan dengan kutub positi3 sedangkan tembaga !anode" dihubungkan dengan kutub negati3$ !%"

,$ Larutan ion 0u%4_{akan teroksidasi dan melapisi permukaan medali di} anode diiringi dengan melarutnya padatan 0u di katode$ 2adi medali !katode" dihubungkan dengan kutub positi3 sedangkan tembaga !anode" dihubungkan dengan kutub negati3$ !1"

1 Mengevaluasi gejala

Dalam elektrolisis menggunakan ;a0l pekat 1 M dan ;a0l en#er 61 M gejala berikut dapat dimatikecuali$$$

A$ -erbentuknya gelembung gas di kedua elektrode pada elektrolisis ;a0l en#er

(20)

$ " * +

0$ p@ larutan hasil elektrolisis ;a0l en#er bersi3at basa D$ p@ larutan hasil elektrolisis ;a0l pekat bersi3at basa

E$ -erbentuknya gelembung gas di kedua elektrode pada elektrode ;a0l pekat

Pili-la- sala- sat' alasan .an/ s&s'ai d&n/an (a0a1an Anda2

$6 Pada elektrolisis ;a0l pekat ion 0l lebih dominan bereaksi pada anode

menghasilkan gas klorin sehingga p@ larutan hasil elektrolisis bersi3at basa sedangkan pada elektrolisis ;a0l en#er @%F lebih dominan bereaksi pada anode menghasilkan gas oksigen sehingga p@ larutan hasil elektrolisis bersi3at netral !,"

"6 Pada elektrolisis ;a0l pekat ion 0l lebih dominan bereaksi pada anode

menghasilkan gas klorin sehingga p@ larutan hasil elektrolisis bersi3at basa sedangkan pada elektrolisis ;a0l en#er @%F lebih dominan bereaksi pada anode menghasilkan gas hidrogen sehingga p@ larutan hasil elektrolisis bersi3at netral !+"

*6 Pada elektrolisis ;a0l pekat ion 0l lebih dominan bereaksi pada anode

menghasilkan gas klorin sehingga p@ larutan hasil elektrolisis bersi3at basa sedangkan pada elektrolisis ;a0l en#er @%F lebih dominan bereaksi pada anode menghasilkan gas hidrogen sehingga p@ larutan hasil elektrolisis bersi3at basa !%"

+6 Pada elektrolisis ;a0l pekat @%F lebih dominan bereaksi pada anode

menghasilkan gas oksigen sehingga p@ larutan hasil elektrolisis bersi3at basa sedangkan pada elektrolisis ;a0l en#er @%F lebih dominan bereaksi pada anode menghasilkan gas hidrogen sehingga p@ larutan hasil

(21)

JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ Surabaya JJJJJJJJ$ %619 /alidator ! JJJJJJJJJ$$$ "

(22)

A6 L&m1ar P&nilaian Validitas Isi &$

0$ 2ika kiranya &apak'(bu menemukan kesalahan konsep di dalam butir tes yang telah

ditulis mohon berkenan menuliskan konsep dimaksud beserta saran perbaikannya pada tempat di ba)ah ini$ D$ E$ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ

(23)