a. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda!
b. Bagaimana zat pengontrol yang berupa besi, nikel, perak, emas, dan platina dapat terpisah dari tembaga? Jelaskan!
Kegiatan Ilmiah 2.3
Untuk mempelajari faktor yang mempengaruhi korosi lakukan kegiatan berikut.
Korosi Pada Besi Tujuan:
Mempelajari proses korosi pada besi.
Alat dan Bahan:
- tabung reaksi - Kawat Cu
- paku - air
- kapas - minyak tanah
- kawat Mg - larutan H2SO4 Langkah Kerja:
1. Siapkan 5 tabung reaksi, kemudian masukkan ke dalam masing- masing tabung sebatang paku besi.
2. Masukkan ke dalam tabung reaksi:
I air hingga setengahnya II minyak tanah setengahnya III kapas yang dibasahi asam
IV kawat Mg yang dililitkan pada pakunya V kawat Cu yang dililitkan pada pakunya
3. Simpan kelima tabung reaksi tersebut selama 3 hari, kemudian amatilah hasilnya!
Hasil Pengamatan:
Buatlah laporan hasil percobaan ini, kemudian presentasikan di depan kelas!
No. Paku pada Tabung Pengamatan
1.2.
3.
4.
5.
III III IV V
Soal Kompetensi 2.6 Cara Mencegah Korosi
Korosi dapat menimbulkan kerugian karena selain merusak alat atau bangunan dari logam juga menyebabkan logam menjadi rapuh dan tidak mengkilat. Oleh karena itu proses korosi logam harus dicegah.
Setelah Anda mempelajari faktor-faktor yang mempengaruhi korosi, tentunya Anda tahu bagaimana cara mencegahnya. Pada dasarnya pencegahan korosi adalah mencegah kontak langsung antara logam dengan zat-zat yang menyebabkan korosi atau mengusahakan agar logam yang dilindungi dari korosi berperan sebagai katoda. Cara-cara pencegahan korosi yang sering dilakukan adalah sebagai berikut.
1) Melapisi logam dengan cat, minyak atau oli, plastik atau dengan logam lain yang tahan korosi misalnya krom, nikel, perak, dan sebagainya.
2) Perlindungan katoda. Logam yang dilindungi dari korosi diposisikan sebagai katoda, kemudian dihubungkan dengan logam lain yang lebih mudah teroksidasi (memiliki E° lebih negatif dari logam yang dilindungi). Misalnya pipa besi dalam tanah dihubungkan dengan logam Mg. Logam Mg sengaja dikorbankan agar teroksidasi tetapi pipa besi tidak teroksidasi.
3) Membuat alloy atau paduan logam, misalnya besi dicampur dengan logam Ni dan Cr menjadi baja stainless (72% Fe, 19%Cr, 9%Ni).
1. Sebutkan faktor-faktor yang dapat mempercepat korosi pada besi!
2. Mengapa logam aluminium tidak berkarat seperti yang terjadi pada besi?
3. Logam apakah yang banyak digunakan untuk melapisi kaleng kemasan makanan atau minuman?
Gambar 2.9 Peralatan dari stainless steel
Sumber : Dokumen Haryana
Info Kimia
T okoh
4. Untuk mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah digunakan metode pengeboran anoda yaitu magnesium, logam apa saja yang dapat menggantikan magnesium? Jelaskan!
5. Menurut Anda, mana yang lebih baik untuk melapisis besi agar tidak berkarat dengan seng atau dengan timah? Apa kelebihan dan kekurangan masing-masing.
Alessandro Volta (1745–1827)
Volta lahir di Como, Lombardia, Italia pada tanggal 18 Februari1745 dan meninggal di Como pada tanggal 5 Maret 1827.
Ia merupakan ahli fisika italia dan ahli kimia. Volta menemukan elemen, batere atau tumpukan volta. Volta menggugurkan teori Galvani yang menyatakan bahwa daging katak mengandung listrik karena Volta tahu bahwa listrik itu berasal dari logam dan bu- kan dari daging katak.
Elektroda Kaca pada pH Meter
Untuk menentukan konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan dapat dilakukan dengan mengukur selisih potensial dua elektroda.
Elektroda yang satu sebagai standar dan yang lain merupakan elektroda kaca yang terbuat dari selaput tipis kaca yang peka terhadap ion H+.
Selaput elektroda kaca tidak tembus ion H+dari larutan yang diukur tetapi konsentrasi ion yang berbeda akan menimbulkan selisih potensial menembus selaput yang berbeda pula. Banyaknya arus yang dihantarkan oleh sebuah elektroda kaca sangat sedikit.
Selisih potensiallah yang diukur dan ditetapkan oleh konsentrasi H+. pH meter yang dikalibrasi dengan larutan buffer luar yang pH- nya diketahui memberikan pembacaan skala langsung dari pH larutan yang diukur.
Rangkuman
1. Reaksi redoks dapat disetarakan dengan cara setengah reaksi dan cara bilangan oksidasi.
2. Sel elektrokimia dibedakan menjadi dua, yaitu sel volta dan sel elektrolisis.
3. Pada sel volta reaksi redoks berlangsung spontan sehingga menghasilkan arus listrik.
4. Pada sel elektrolisis arus listrik menyebabkan terjadinya reaksi redoks yang tidak dapat berlangsung spontan.
5. Sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah baterai dan aki.
6. Hukum Faraday I menyatakan banyaknya zat yang dibebaskan selama elektrolisis tergantung pada jumlah listrik yang digunakan.
7. Hukum Faraday II menyatakan banyaknya zat yang dibebaskan tergantung pada massa ekivalen spesi yang bersangkutan w = e . f.
8. Bila arus listrik yang sama dialirkan pada dua sel elektrolisis atau lebih maka perbandingan banyaknya zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekivalennya.
w1 : w2 = e1 : e2
9. Elektrolisis dapat digunakan untuk membuat beberapa bahan kimia dan untuk penyepuhan logam.
10. Korosi adalah proses teroksidasinya suatu logam
11. Untuk mencegah korosi dapat dilakukan dengan cara melapisi logam dengan cat, oli, minyak, atau logam lain dan dengan perlindungan katoda.
A. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d atau e pada jawaban yang paling benar. Kerjakan di buku tugas Anda!
1. Pada reaksi redoks 3Cl2 + 6NaOH o 5NaCl + NaClO3 + 2H2O.
Bilangan oksidasi atom Cl berubah dari ....
A. +1 menjadi -1 D. 0 menjadi -1 dan +5 B. -1 menjadi +1 E. 0 menjadi -1 dan +7 C. 0 menjadi -1
2. Pada reaksi Cr2O72- + SO2 o Cr3+ + HSO4- . Jumlah mol SO2 yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72- sebanyak ....
A. 0,3 mol D. 2 mol
B. 0,5 mol E. 3 mol
C. 1 mol
3. Oksidasi 1 mol Cr2- menjadi CrO42- melepaskan elektron sebanyak ....
A. 1 mol D. 4 mol
B. 2 mol E. 5 mol
C. 3 mol 4. Pada reaksi
KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 o K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O.
Dari 0,1 mol KMnO4 akan menghasilkan gas CO2pada STP sebanyak ...
A. 1,12 liter D. 22,4 liter
B. 2,24 liter E. 112 liter
C. 11,2 liter
5. Sebanyak 5,6 gram logam besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam H2SO4 menghasilkan FeSO4 untuk mengoksidasi FeSO4 menjadi Fe2(SO4)3 menurut reaksi Fe2+ + MnO4-o Fe3+ + Mn2+ diperlukan larutan KMnO4 0,1 M sebanyak ....
A. 200 ml D. 20 ml
B. 100 ml E. 10 ml
C. 50 ml
6. aMnO4- + bSO32- o cMn2+ + dSO42-, setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut-turut ....
A. 2, 5, 6, 2 D. 3, 5, 3, 5
B. 2, 5, 2, 3 E. 5, 3, 3, 5
C. 2, 5, 2, 5
Pelatihan
7. Pada reaksi Fe2+ + MnO4- o Fe3+ + Mn2+, pernyataan yang benar adalah ....
A. Fe2+ direduksi B. Mn dioksidasi
C. bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2 D. bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7 E. setengah reaksi oksidasinya MnO4 o Mn2+
8. Untuk mengoksidasi 0,4 mol Na2S2O3 dalam suasana basa dengan reaksi S2O32- + MnO4- + H2O o MnO2 + SO42- + OH- (belum setara) diperlukan KMNO4 sebanyak ....
A. 4 mol D. 2 mol
B. 3 mol E. 1,06 mol
C. 2,5 mol 9. Diketahui
Zn/Zn2+//Cu2+/Cu E° = 1,10 volt Mg/Mg2+//Pb2+/Pb E° = 2,21 volt Pb/Pb2+//Cu2+/Cu E° = 0,47 volt
Dari data di atas, maka harga potensial sel dari Mg/Mg2+//Cu2+/Cu adalah ....
A. 2,68 volt D. 0,21 vol
B. 2,00 volt E. 0,12 volt
C. 0,57 volt
10. Logam L dapat mengendapkan tembaga dari larutan CuSO4, tetapi logam tidak bereaksi dengan ZnCl2, maka urutan logam berikut, yang sifat reduktornya makin kuat adalah ....
A. Zn, Cu, L D. Zn, L, Cu
B. L, Cu, Zn E. Cu, Zn, L
C. Cu L, Zn
11. Saat aki digunakan terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik.
reaksi yang terjadi pada katoda saat itu adalah ....
A. Pb (s) + HSO4- (aq) —› Pb SO4 (s) + H+ (aq) + 2e
B. Pb O2 (s) + HSO4- (aq) + 3H+ (aq) + 2e —› Pb SO4 (s) + 2 H2O (l) C. Pb SO4 (s) + H+(aq) + 2e —› Pb (s) +HSO4-(aq)
D. Pb SO4 (s) + 2 H2O (l) —› Pb O2 (s) + HSO4- (aq) + 3H+ (aq) + 2e
E. Pb (s) + Pb O2 (s) + 2 HSO4- (aq) + 2H+ (aq) —› 2 Pb SO4 (s) + 2 H2O (l) 12. Bila larutan AgNO3 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada
katoda akan diendapkan logam perak sebanyak ....
A. 8,06 gram D. 40,29 gram
B. 16 gram E. 80,58 gram
C. 20,145 gram
13. Perhatikan gambar beberapa sel elektrolisis berikut ini!
(1) (2) (3) (4)
Sel elektrolisis yang menghasilkan gas oksigen adalah ....
A. 1 dan 2 D. 3 dan 4
B. 1 dan 3 E. 4 saja
C. 2 dan 3
14. Pada suatu percobaan korosi, sebuah paku disimpan dalam tabung reaksi dengan berbagai kondisi
(1) (2) (3) (4) (5)
Paku yang paling tahan korosi terdapat dalam tabung ....
A. I D. IV
B. II E. V
C. III
15. Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO4 dan AgNO3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag (Ar Ag = 108). Massa atom relatif L adalah ....
A. 32,5 D. 70,5
B. 63,5 E. 72,0
C. 65,0
B. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini di buku kerja Anda dengan benar!
1. Pada reaksi redoks berikut
Cr(OH)3 + ClO- o CrO42- + Cl- a. Setarakan reaksi redoks tersebut!
b. Berapa mol Cr(OH)3 yang diperlukan untuk mereduksi 0,6 mol ClO - menjadi Cl-?
MgSO4 (aq) (+) (–)
C C
AgNO3 (aq) (+) (–)
C C
KCl (aq) (+) (–)
C C
KCl (l) (+) (–)
C C
air air
yang telah didihkan
larutan garam
larutan asam
minyak tanah
2. Diketahui
Na/Na2+//Hg2+//Hg Esel = 3,36 volt Pb/Pb2+//Hg2+//Hg Esel = 0,78 volt Na/Na2+//Ni2+//Ni Esel = 2,46 volt Hitunglah potensial sel dari reaksi
Ni + Pb2+ o Ni2+ + Pb!
3. Apakah perbedaan elektrolisis larutan NaCl dengan elektrolisis leburan NaCl? Tuliskan persamaan reaksi masing-masing!
4. Berapa gram logam Cu yang diendapkan di katoda bila pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda platina digunakan arus listrik 1.930 coulomb? (Ar Cu = 63,5)
5. Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda platina diendapkan 0,295 gram logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 100 mL KOH 0,1 M. Berapakah massa atom relatif logam L?
Setiap hari kita menggunakan bahan, baik untuk makanan, minuman, pernapasan, pakaian, bahan bakar, dan berbagai peralatan.
Semua bahan yang kita perlukan sehari-hari tersusun dari unsur-unsur baik sebagai unsur bebas maupun sudah terikat sebagai senyawa.
Demikian pula halnya dalam industri juga menggunakan bahan dan peralatan yang tersusun dari unsur-unsur.
Penggunaan bahan baik unsur maupun senyawa didasarkan pada sifat bahan tersebut. Misalnya, oksigen dapat mengoksidasi bahan sehingga digunakan untuk mengoksidasi makanan dan bahan bakar.
Tembaga dan aluminium bersifat sebagai konduktor yang baik dan tidak berkarat sehingga digunakan untuk membuat kabel dan peralatan memasak.
Pada bab ini akan kita pelajari kelimpahan unsur-unsur di alam, sifat-sifat, kegunaan, dampak dan proses pembuatan unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
Tujuan Pembelajaran
• Setelah mempelajari bab ini Anda dapat mengetahui kelimpahan, sifat, pembuatan, manfaat, dan bahaya dari unsur dan senyawanya.
Kata Kunci
• sifat-sifat unsur
• kelimpahan unsur