TUGAS AWAL
PERCOBAAN 3
“REDOKS UNSUR NITROGEN”
Nama : NURUL FADILAH A.DARMANSYAH Stambuk : A25119026
Kelas : B Kelompok : III
Asisten : MOH. RAIS PERDANA PUTRA
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS TADULAKO 2022
PERCOBAAN 3
“REDOKS UNSUR NITROGEN”
I. TUJUAN PERCOBAAN
Tujuan dari percobaan ini adalah dapat mempelajari reaksi redoks unsur nitrogen dalam asam nitrat, garam nitrat dan ammonia.
II. DASAR TEORI
Reaksi redoks merupakan reaksi kimia dimana proses oksidasi dan reduksi berlangsung secara bersamaan. Reaksi ini melibatkan proses pengikatan atau pelepasan atom oksigen dan atom hidrogen, dan proses transfer elektron diantara zat- zat yang bereaksi. Setiap oksigen, hidrogen, atau elektron yang dilepaskan oleh suatu spesi, akan ditangkap oleh spesi lain. Hal ini menyebabkan perubahan bilangan oksidasi diantara spesi-spesi yang bereaksi tersebut. Sehingga, reaksi redoks dapat didefinisikan berdasarkan proses transfer elektron, pengikatan dan pelapasan atom oksigen atau hidrogen, serta juga berdasarkan perubahan bilangan oksidasi spesi- spesi dalam suatu reaksi kimia (Ahmadi, 2010).
Unsur nitrogen dapat mempunyai beberapa bilangan oksidasi, yaitu +5, 0, -3, dimana ketiganya tersebut merupakan bilangan oksidasi yang paling umum dan stabil diantara lainnya. Terdapat dua asam oksi nitrogen yang umum, yaitu asam nitrat (HNO3) dan asam nitrit (HNO2). Asam nitrat merupakan asam kuat dan juga sebagai pengoksidasi yang kuat. Asam nitrit yang pekat dapat mengoksidasi hamper semua logam kecuali Au, Pt, Rh dan Ir. Asam nitrit kurang stabil dibanding asam nitrat dan cenderung terdisproporsionasi menjadi NO dan HNO3 (Anonim, 2009).
Prinsip kerja yang terjadi pada percobaan ini adalah unsur nitragen dapat mengalami reaksi redoks dengan reaksi antara lain Uji reaktifitas asam nitrat, Uji
reaktifitas garam nitrat, dan uji reaktifitas asam dan garam nitrat. Pada beberapa reaksi tersebut N mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Reaksi atom nitrogen yaitu dapat menerima elektron untuk melengkapi lapisan luar, dan memberikannya kembali, ini menjelaskan sejumlah besar kemungkinan bilangan oksidasi untuk atom nitrogen. Nitrogen menampilkan semua bilangan oksidasi dari -3 hingga +5: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Senyawa di mana nitrogen memiliki tampilan keadaan oksidasi terendah biasanya mengurangi sifat, sementara senyawa dengan nitrogen dalam keadaan oksidasi tertinggi adalah oksidasi yang kuat. Senyawa lainnya, tergantung pada reagen kedua atau kondisi reaksi dapat menunjukkan oksidasi reduksi-reduksi menampilkan sifat oksidasi dan reduksi ini terutama karakteristik untuk nitrogen (III) oksida (Svehla, 1985).
DAFTAR PUSTAKA
Ahmadi. (2010). Kimia Redoks. Jakarta: Rineka Cipta.
Anonim. (2009). Redoks Unsur Nitrogen. Retrieved from http://hikmahcupid.wordpress.com/2009/12/22/redoks-unsur-nitrogen/
Svehla, G. V. (1985). Analisis Anorganik Kualtatif Makro Dan Semimikro. Jakarta:
PT.Kalman Media Pustaka.
