KIMIA LAUT
Oleh
AFDALIAH YAHYA
H012212001
Oseanografi kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang kimia laut berdasarkan distribusi dan dinamika elemen, isotop, atom dan molekul
Oseanografi kimia mencakup proses yang terjadi pada rentang skala spasial yang luas; dari global ke regional ke lokal ke dimensi mikroskopis, dan skala temporal; dari zaman geologis hingga glasial-interglasial hingga milenium, dekade, antar tahunan, musiman, diurnal, dan hingga skala waktu mikrodetik.i dan dinamika elemen, isotop, atom, dan moleku
PENDAHULUAN
Memahami proses alami yang mempengaruhi siklus karbon global merupakan syarat penting untuk memprediksi dengan benar efek pemanasan global. Untuk ini kita memerlukan latar belakang deskriptif dan kuantitatif yang baik dalam semua aspek oseanografi kimia dan pemahaman yang baik tentang hubungan antara oseanografi kimia, tektonik, iklim, dan oseanografi fisik, dan biologi. Seperti yang diilustrasikan pada gambar di bawah, lautan berada dalam kontak terus-menerus dengan atmosfer, litosfer, dan biosfer
Some Descriptive Oceanography
Topografi dan struktur dasar laut sangat bervariasi dari satu tempat ke tempat lain dan mencerminkan proses tektonik di dalam interior bumi
Daerah tepi kontinen adalah zona transisi antara benua dan cekungan laut
Landas kontinen adalah kelanjutan terendam dari tanah yang berdekatan, yang dimodifikasi sebagian oleh erosi laut atau pengendapan sedimen
Lereng benua dicirikan sebagai wilayah di mana gradien
topografi berubah dari 1:1000 di paparan menjadi lebih besar dari 1:40. Jadi lereng benua adalah tepian benua yang relatif sempit dan cenderung curam.
Palung samudera adalah refleksi topografi dari subduksi lempeng samudera di bawah benua.
SIKLUS GLOBAL AIR
Sifat Air dan Air Laut
Air laut sebagian besar adalah air (H2O). Sebenarnya itu adalah sekitar 96,5 % berat air.
Sedimen permukaanjuga kebanyakan air. Sebagian besar sedimen permukaan berbutir halus memiliki porositas ( = volumepori-pori hingga volume padatan) lebih besar dari 90%. Air mempengaruhi hampir semua lautankarakteristik (densitas, salinitas, kelarutan gas) dan proses (sirkulasi, pertukaran panas,iklim, biokimia). Dengan demikian, air telah disebut pelarut universal.
Struktur Molekul Air
Struktur H2O terdiri dari atom oksigen dengan 6 elektron yang memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2pz 2py 2px yang bergabung dengan dua atom H dengan masing-masing 1 elektron menghasilkan molekul netral dengan 8 elektron yang membentuk empat pasang yang disebut hibrid sp3. Konfigurasi paling stabil dari keempat lobus ini adalah susunan tetrahedral yang "terdistorsi", dengan dua elektron di setiap lobus. Dua lobus digunakan untuk ikatan OH (bersama elektron) dan dua lobus memiliki pasangan elektron bebas. Molekul air tidak memiliki simetri; muatan tidak terdistribusi secara merata (bersifat polar), elektron dibagi secara tidak merata antara oksigen dan hidrogen.
SIFAT ANOMALI AIR
Air cair paling baik dianggap sebagai campuran "monomer" yang padat dan "polimer" atau kelompok seperti es; saat suhu turun, monomer berkemas lebih rapat dan kepadatan meningkat; saat suhu turun, lebih banyak monomer yang berubah menjadi polimer "berjarak" dan densitas turun; dua efek yang berlawanan terjadi secara bersamaan sebanding dengan kelimpahan relatif dari dua jenis
struktur. Air cair mengalir tetapi memiliki panas peleburan hanya 15% dari yang dibutuhkan untuk memutuskan semua ikatan hidrogen.
The Structure of the Three Phases of Pure Water
Uap air pada dasarnya tidak memiliki struktur karena molekul pada dasarnya adalah
"monomer" air yang tidak terkait.
Es memiliki struktur yang terdefinisi dengan baik pada tekanan 1 atmosfer (Ice-I) dengan karakteristik sebagai berikut; (a) Setiap atom hidrogen berada dalam ikatan-H yang berorientasi antara 2 atom oksigen, yang berjarak sekitar 2,76 ; (b) Setiap O terikat pada 4 H dalam tetrahedron yang tidak
terdistorsi (c) Atom O terletak pada jaringan cincin heksagonal berkerut dengan H yang menyatukan jaringan O; (d) Jaringan penuh lubang sehingga kurang rapat dibandingkan air.
Es laut terbentuk dari pembekuan air laut itu sendiri
Sifat Air Laut
Air disebut pelarut universal karena kemampuannya untuk melarutkan setidaknya sedikit dari hampir setiap zat.
Air adalah pelarut yang sangat baik untuk zat yang disatukan oleh ikatan polar atau ionik. Memang zat yang paling banyak terlarut dalam air laut adalah padatan ionik (garam seperti natrium klorida)
Air adalah pelarut yang baik, ia menarik anion dan kation. Ketika garam larut dalam larutan, molekul air mengelilingi setiap ion dalam proses yang disebut hidrasi
Interaksi ion-ion, Skala Aktivitas, dan Koreksi Aktivitas
Gaya elektrostatik antara ion individu dapat menarik (muatan berbeda) atau tolak menolak (muatan yang sama) dan rentangnya relatif panjang
Aktivitas: Ion dalam larutan berinteraksi satu sama lain serta dengan air. Pada konsentrasi garam yang rendah, interaksi ini kadang-kadang dapat diabaikan, tetapi pada konsentrasi yang lebih tinggi, ion berperilaku seolah-olah mereka kurang terkonsentrasi daripada yang sebenarnya.
