Presentasi tentang Termokimia

Termokimia

Disusun oleh :

Rinu Larasati (K3315047)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS SEBELAS MARET

SURAKARTA 2018

1 2 3

Sistem dan Lingkungan

Segelas air

Campuran larutan NaOH dan larutan HCl

Jenis-jenis sistem

Entalpi

Entalpi

 Entalpi, seperti asal kata Yunaninya, berarti kandungan energi pada suatu benda.

 Entalpi dilambangkan dengan huruf H

 Kita dapat mengetahui perubahan entalpi pada suatu reaksi dengan:

 Dimana semuanya terdapat dalam satuan J atau

Jika kita bayangkan kita melihat sebuah ember kal.

yang kita tidak tahu volumenya dan berisi air.

Seperti banyak air yang tidak kita tahu, besar entalpi juga tidak kita ketahui. Namun, jika dari ambil atau beri air sebanyak satu gayung dari/pada ember tersebut, kita tahu perubahan isinya. Begitulah kita tahu perubahan entalpi.

ΔH = H

_produk 

-

H

_reaktan

Energi

 Energi dalam (U) → total egergi kinetik (E_k) dan energi potensial (E_p) yang ada di dalam sistem

 Perubahan energi dalam (∆U) ∆U = q + w

dimana, q = kalor → w = kerja →

U = E

_k

+ E

_p

q = C x ∆T w = P x

∆V

Reaksi Endoterm dan Reaksi

Eksoterm

Sistem dan Lingkungan

 Sistem adalah reaksi atau tempat yang dijadikan titik pusat perhatian. 

 Lingkungan adalah semua hal yang menunjang sistem, atau dengan kata lain, semua hal di luar sistem.

 Contohnya, bila anda melihat segelas air

 segelas air adalah system

 ruangan dan semua lainnya adalah lingkungan. 

Ada 3 jenis sistem, berdasarkan transformasi materi dan energinya, yaitu:

1. Sistem terbuka, yaitu sistem dimana pertukaran materi dan energi keluar masuk sistem dapat dilakukan.

Contohnya, air dalam gelas terbuka.

2. Sistem tertutup, dimana hanya ada pertukaran energi atau materi satu arah.

Contohnya, air panas dalam gelas tertutup, dimana hanya panas (energi) dari dalam gelas yang bergerak ke arah lingkungan

3. Sistem terisolasi, yaitu dimana tidak terjadi pertukaran materi dan energi sama sekali.

Contohnya, air dalam termos.

Reaksi Endoterm

 Reaksi yang menyerap kalor

 Reaksi yang memerlukan energy

 Reaksi endoterm adalah kejadian

dimana panas diserap oleh sistem dari lingkungan.

  ΔH > 0 dan suhu sekitarnya turun.

Contoh :

H₂(g) + I₂(g) -> 2HI(g) ΔH=51.9 kJ mol^-1

Ba(OH)₂(s) + 2NH₄Cl (s) -> BaCl₂(l) + 2NH₃(g) + 2H₂O(l)

Reaksi Eksoterm

 Reaksi yang melepas kalor

 Reaksi yang menghasilkan energy

 Reaksi eksoterm, adalah kejadian dimana

panas mengalir dari sistem ke lingkungan.

  ΔH < 0 dan suhu produk akan lebih kecil dari reaktan.

 T_awal < T_akhir Suhu sekitarnya akan lebih tinggi dari suhu awal. 

 Contoh

C(s)+O₂ -> CO₂ (g) ΔH=-393.4 kJ mol^-1

Diagram Energi

Entalpi Pembentukan Standar (ΔH

_f⁰

)

 Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi untuk membentuk senyawa satu mol dari unsur-unsurnya pada kondisi standar.

 Contoh:

H₂(g) + 1/2 O₂-> H₂O(l) ΔH=-286 kJ mol^-1

C (grafit) + O₂(g) -> CO₂(g) ΔH=-393 kJ mol^-1 K(s) + Mn(s) + 2O₂ -> KMnO₄(s) ΔH=-813 kJ mol^-1

 Catatan:

ΔH_f elemen stabil adalah 0

ΔH_f digunakan untuk memperkirakan stabilitas senyawa dibanding penyusunnya

Semakin kecil ΔH_f, semakin stabil energi senyawa itu

Entalpi Penguraian Standar (ΔH

_d⁰

)

 Entalpi penguraian standar adalah kebalikan pembentukan, yaitu kembalinya senyawa ke unsur dasarnya. Maka, entalpinya pun akan berbalik.

 Contoh:

H

₂

O(l) -> H

₂

(g) + 1/2 O2(g) ΔH=+286 kJ mol

^-1 

Entalpi Pembakaran Standar (ΔH

_c0

)

 Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol materi dibakar habis menggunakan oksigen pada kondisi standar.

 Contoh :

1/2 C2H4(g) + 3/2 O2 -> CO2(g) + H2O(l) ΔH= -705.5 kJ mol^-1

 Catatan:

ΔHc selalu negatif, karena panas pasti dilibatkan

ΔHc digunakan untuk menilai kandungan energi bahan bakar/makanan Merupakan reaksi eksoterm

Melibatkan oksigen dalam reaksinya

Karbon terbakan menjadi CO2, hidrogen terbakar menjadi H2O, dan belerang terbakar menjadi SO2.     

Entalpi Pelarutan Standar (ΔHs

⁰

)

 Entalpi pelarutan standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol materi terlarut pada sebuah larutan menghasilkan larutan encer. Setelah itu, tidak akan terjadi perubahan suhu bila larutan awal ditambahkan.

 Contoh:

NH₃(g) + aq -> NH₃(aq) ΔH_s=-35.2 kJ mol^-1

HCl(g) + aq -> H⁺(aq) + Cl^-(aq) ΔH_s=-72.4 kJ mol^-1 NaCl(s) + aq -> Na⁺(aq^-(aq) ΔH=+4.0 kJ mol^-1

 Catatan:

 Jika ΔH_s sangat positif, zat itu tidak larut dalam air  Jika ΔH_s negatif, zat itu larut dalam air

Perubahan entalpi netralisasi (ΔH

_n

)

 Perubahan entalpi netralisasi (ΔHn), termasuk reaksi eksoterm. yaitu suatu kalor yang dilepas pada pembentukan 1 mol air dan reaksi asam-basa pada suhu 25 derajat celsius dan tekanan 1 atmosfer.

 Contoh :

NaOH (aq) + HCl (aq) (l) ΔHn = -285,85 KJ/mol

