TUGAS PROSES INDUSTRI KIMIA

TUGAS PROSES INDUSTRI KIMIA

GARAM MEJA MgCl2

Andreas Felix L2C008009 Ayunda NuradhistanaL2C008019 Doddy Indra P. L2C008033

Dyah Wirasant L2C008034 Gita Lokapuspita L2C008049

Magnesium (Mg)

• nomor atom 12

• berat atom 24,31

• merangkumi 2% dari kandungan kerak bumi dari segi berat

• unsur ketga terbanyak yang terlarut dalam air laut

• untuk membuat aloi-magnesiumm

• logam yang agak kuat

• puth keperakan, ringan

Magnesium klorida (MgCl

₂

)

• sangat larut dalam air

• dapat diekstraksi dari air garam atau air laut

• Anhidrat Magnesium klorida merupakan prekusor utama untuk magnesium logam

• masukan untuk mencukupi kebutuhan magnesium dalam tubuh

• katalis dalam kimia organik

• bahan baku dalam pembuatan senyawa magnesium yang lain.

• Magnesium klorida dapat dalam bentuk anhidrat dan heksahidrat MgCl2.6H2O

Sifat-sifat fisik MgCl2 dan MgCl2.6H2O (Sumber : Kirk-Othmer, 1964)

Uraian MgCl2 MgCl2.6H2O

Berat Molekul 95,22 203,31

Warna Putih Tidak Berwarna

Bentuk Kristal Heksagonal Monosiklik Titik didih 14120C Mengurai Densitas g/cm3 2,333 1,585

Proses-proses pembuatan Magnesium klorida

• Pembuatan dari air laut dan kapur (Ca(OH)2)

• Pembuatan dari Dolomite dan Air Laut

• Pembuatan dari Bittern

• Pembuatan dari Carnallitte

• Pembuatan dari Air Garam Bawah Tanah

• Pembuatan dari Magnesium Hidroksida

Seleksi Proses

Pada prarancangan pabrik pembuatan

magnesium klorida ini, proses yang dipilih adalah pembuatan magnesium klorida dari magnesium hidroksida yang direaksikan

dengan HCl untuk menghasilkan MgCl2.

Sesuai dengan proses Dow:

Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)

Deskripsi Proses

Reaksi:

Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)

Pada temperatur 50^oC, tekanan 1 atm.

Konversi 64 %

Tinjauan Thermodinamika

Reaksi: Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (l) Diketahui data-data sebagai berikut:

• ΔH₂₉₈ Mg(OH)2 (s) : -223,9 kcal/mol Cp: 18,2

• ΔH298 HCl (aq): -39,85 kcal/mol Cp: 6,7+0,00084T

• ΔH298 MgCl2 (aq) : -189,76 kcal/mol Cp: 17,3+0,00377

• ΔH298 H2O (l) : -68,3178 kcal/mol Cp: 4,1840

ΔH_Reaksi= ∑ΔH₂₉₈ + ∑m ∫Cp dT ΔH_Reaksi=

(ΔH₂₉₈ Mg(OH)2 (s) + 2 ΔH₂₉₈ HCl (aq)) - (ΔH₂₉₈ MgCl2 (aq) + 2 ΔH₂₉₈ H2O (l)) + ∑ m ∫Cp dT ΔH_Reaksi= 4307,74 kcal/mol

Dari hasil perhitungan ΔH reaksi pada suhu 50^oC 1 atm di atas, diperoleh ΔH reaksi = 4307,74 kcal/mol. Reaksi termasuk endotermis.

Tinjauan Kinetka

Diketahui data-data sebagai berikut:

• ΔG₂₉₈ Mg(OH)2 (s) : -193,3 kcal/mol

• ΔG₂₉₈ HCl (aq) : -31,33 kcal/mol

• ΔG₂₉₈ MgCl2 (aq): -143,77 kcal/mol

• ΔG₂₉₈ H2O (l) : -56,6899 kcal/mol

ΔG_Reaksi= ∑ΔG₂₉₈ produk - ∑ΔG₂₉₈ reaktan ΔG_Reaksi=

(ΔG₂₉₈ Mg(OH)2 (s) + 2 ΔG₂₉₈ HCl (aq)) - (ΔG₂₉₈ MgCl2 (aq) + 2 ΔG₂₉₈ H2O (l))

ΔG_Reaksi= -1,1898 kcal/mol

Optmalisasi Proses

Karena reaksi bersifat irreversible, maka untuk meningkatkan konversi produk, reaksi

dilangsungkan dengan reaktan berlebih, dan suhu 50^oC, 1 atm

Langkah Proses dan Diagram Alir

Sekian dan terima

kasih