細數原子與分子

單元主題：細數原子與分子 ^{【第 1－2 節】}

 原子量與分子量 1.原子量：

（1）原子量 一個原子的真正質量。

（2）原子量是原子間的 ，質量比值仍維持不變

（3）原子量標準：以碳－12

為標準，訂碳的原子量＝ 。

 碳－12 質量數 （質子數 、中子數 ）

 原子量是一個原子真正質量的 ，倍數＝ 。 （4）原子量沒有單位，經比較及擴分而得，不見得為整數

（5）實例討論：

原子

H C O N ……..

真正質量

……..

原子量

……..

2.常見原子原子量（約數）：

元素名稱 氫 碳 氮 氧 鈉 鎂 鋁 硫 氯 鉀

元素符號

H C N O Na Mg Al S Cl K

原子量

23 24.3 27 32 35.5 39

元素名稱 鈣 鐵 銅 鋅 銀 碘 鎢 金 汞 鉛

元素符號

Ca Fe Cu Zn Ag I W Au Hg Pb

原子量

40 56 63.5 65.4 108

127 183.

9

197 200.

6 207

3.原子量示意圖：

1

6 ×10

⁻²³

g 2×10

⁻²³

g ⁸

3 ×10

⁻²³

g 7

3 ×10

⁻²³

g

一 個

C

原子的質量

一 個

H 原子的質量 = 2×10

⁻²³

1

6 ×10

⁻²³

= 12

1 .. .= C

原子量

H

原子量

= 12

H

原子量

⇒ H

原子量

=1

個 打 個

n

莫耳

mol 4.分子量：

（1）分子量 一個分子的真正質量。

（2）分子量是分子間的比較質量，質量比值仍維持不變 （3）分子量：由原子量延伸而來（∵原子組成分子）

 分子量＝分子內各原子的 。

 分子量是一個分子真正質量的 ，倍數＝ 。 （4）分子量沒有單位，不見得為整數

（5）實例討論：

氨分子量

＝H 原子量 × 3 ＋ N 原子量 × 1

＝( H 原子質量 × 6×10

²³

) × 3 ＋ ( N 原子質量 × 6×10

²³

) × 1 ＝( H 原子質量 × 3 ＋ N

原子質量 × 1) × 6×10²³

＝( 一個氨分子質量 ) × 6×10

²³

 莫耳

1.化學計數集合單位：

（1）生活上計數：

 單位： 個、支、片、條、件、頁、粒… 。

 集合單位： 雙（對）、打、袋、包、本… 。 1 對＝ 個。  1 打＝

個。

（2）化學上計數：

 單位：  12 公克的碳原子所含的原子數目有六千億兆個  集合單位： ＝ ＝ 。  1 mol ＝ ＝ 亞佛加厥數 。

（3）常見計數單位及莫耳示意圖：

氨分子量

＝H 原子量 × 3 ＋ N 原子量 × 1＝ 。

H ^{分子量表示 ⇒ NH}

³

⁼

一個

A

^{原子質量（}

g

）

A

原子量

一個

A

分子質量（

g

）

A

分子量

莫耳數 分子重（

g

）

一個水分子質量（

g

） 水分子量

18

原子 分子 分子 分子重（

g

^）

個數 個數 莫耳數

2.能從原子量知道什麼：

（1）原子量能由元素週期表查知 （2）原子量大的原子，其原子真正的質量就大 （3）原子量 質量數 （4）原子間原子量的比值＝原子間真正質量的比值

原子

C H O N

原子量

12.01 1.008 16.00 14.01

質量數

12 1 16 14

（5）原子量 1 莫耳的原子質量（g），可求出一個原子質量

3.能從分子量知道什麼：

（1）分子量能由原子量總和求出

（2）分子量大的分子，其分子真正的質量就大 （3）分子間分子量的比值＝分子間真正質量的比值 （4）能從分子量求出一個分子的真正質量

（5）分子量 1 莫耳的分子質量（g），導引出分子重與莫耳數關係。

4.『克 

莫耳



個』的關係：水的分子量是

18  1

莫耳的水分子有

18

克

（1）求出一個水分子質量：

（2）討論：H

2

O＝18，可知：

 1 莫耳水分子＝18

克  18克水＝1莫耳

2 莫耳水分子＝18 × 2

克 36克水＝36/18莫耳

N 莫耳水分子＝18 × N

克 W克水＝W/18莫耳

⇒ A 原子原子量

B 原子原子量 = A 原子質量

B 原子質量

⇒ A

分子分子量

B

分子分子量

= A

分子質量

B

分子質量

5.公式推想：

（1）已知水的分子量＝18  表示 1

莫耳的水有

18

克，則：

 500

公克的水，相當於 莫耳的水

 6 莫耳的水，相當於是 公克的水

 10

莫耳的水，相當於是 個水分子

（2）已知 1 打蘋果單價 100

元  表示

1 打的蘋果有 100

元，則：

 500 元，相當於可購買 打數的蘋果  6 打的蘋果，相當於是 元的錢  10 打蘋果，相當於 個蘋果 6.原子,分子的『克,莫耳,個』關係：

 換算涉及「質量」的，用「原子量、分子量」

 換算「數目」間的，用「亞佛加厥數」

 運算符號：換算到兩旁，都用『乘號 ´』，反方向用『除號 ¸』

7.原（分）子量的二方向運算：

打

 原子量回家作業

原子

C H O N S

原子量

12 1 16

每莫耳 原子質量

每個 原子質量

原子

Na Mg Cl Cu Pb

原子量 每莫耳 原子質量

每個 原子質量

 分子量回家作業

分子

H

2

O CO

2

CaCO

3

C

6

H

12

O

6

H

2

SO

4

分子量

1 莫耳

分子質量

5 莫耳

分子質量

1 Kg 分子

的莫耳數

每個 分子質量

 細數原子與分子

說明例 粒子圖例 分子數 原子數

成分原子數 原子總數

1 個

水分子

3 個

水分子

1 打

水分子

5

莫耳 水分子

 範例解說

1.碳與甲原子之質量比＝4：5，若碳原子量為 12，則：

 甲原子量＝ 。 若碳原子量基準改為 36，則甲原子量＝ 。

2.某原子之質量為 3×10

^－23

g，則其原子量＝ 。

3.求 3×10

²²個氧原子的質量＝ 克。

4.某分子分子式為 A

2，其一個分子之質量為 9×10^－23

g，則：

其分子量＝ ；A 原子量為 。

5.求 6×10

²²個氨分子（NH3）的質量＝ 克。

6.葡萄糖分子 10

莫耳（ C6

H

12

O

6

）中：

 相當於 個葡萄糖分子＝ 克葡萄糖。

 含有 莫耳碳原子＝ 個碳原子＝ 克碳原子

 含有 莫耳氫原子＝ 個氫原子＝ 克氫原子

 含有 莫耳氧原子＝ 個氧原子＝ 克氧原子

 含有 個原子。

※

解題回顧：

C

₆

H

₁₂

O

₆

=180⇒

含 比 率

C = 6×12 180 = 72

180 C

₆

H

₁₂

O

₆

=180⇒

含 比 率

H = 1×12 180 = 12

180 C

₆

H

₁₂

O

₆

=180⇒

含 比 率

O = 6×16

180 = 96

180

7.在 90

公克水中，其成分元素的質量各為多少：

j 含有氫元素 公克。 k 含有氧元素 公克。

8.濃度 4.9 ％的硫酸（H

2

SO

4）水溶液 1000公克中，含有溶質純硫酸 莫耳。

（S＝32）

9.硫酸銨化學式為(NH

4

)

2

SO

4，取一含純硫酸銨的樣品進行分析，得知其中有氫

24

莫耳，則

此樣品中：

j 含氮原子 莫耳；含氧原子 公克。

k 含硫原子 個。

10.小華打完球後回到教室，由於口渴立刻將茶杯中的 360 ml 的水一口氣喝下，試問：他喝

下多少個水分子？ 。

 他喝下 公克水分子？  他喝下 莫耳水分子？

 他喝下 個水分子？  他喝下 個氫原子？

 他喝下 個氧原子？  他喝下 個原子？

11.關於下列各物質的組成，回答下列問題：

（甲）0.3

莫耳

O

2　　　（乙） 6×10²²個

C

6

H

12

O

6　　　（丙）90克

H

2

O　　　  三者的質量多寡如何？ 。

 三者所含的分子數多寡如何？ 。

 三者所含的氧原子數多寡如何？ 。

 三者所含的原子數多寡如何？ 。

12.回答下列關於一氧化碳（CO）與二氧化碳（CO

2）的相關問題：

j 等質量的 CO

與

CO

2：分子數比＝ ；原子數比＝ 。

 等數目的 CO

與

CO

2：原子數比＝ ；質量比＝ 。

 等原子數的 CO

與

CO

2：分子數比＝ ；質量比＝ 。

13.（ ）大明取 2 g

的金屬氧化物(MO)與適量的稀硫酸完全作用，反應後將溶液蒸乾，

得到

6 g 的金屬硫酸鹽(MSO

4

)。表為各元素與其原子量，則金屬(M)應是下列何

者？ （A）Mg　（B）Ca　（C）Fe　（D）Cu。

14.（ ）阿誠依重量百分濃度配製含有如下成分的水溶液，以作為栽種時所添加的肥料。

硝酸銨（NH

4

NO

3）2％ ； 磷酸鈉（Na3

PO

4）7％ ； 氧化鉀（K2

O）12％

則 80

公克的肥料水溶液中約含有多少公克的鈉元素？

（原子量 Na＝23，P＝31，O＝16）

(A)

1 80× 7

100×3×23+31+4×16 3×23 ¿g

¿

(B)

^80×

100

7 × 3×23

3×23+31+4×16¿g

¿

(C)

^80×

7

100× 3×23

3×23+31+4×16¿g

¿

(D)

^80×

100

7 ×3×23+31+4×16 3×23 ¿g

¿ 。

原子 分子 分子 分子重（

g

） 個數 個數 莫耳數

15.右圖為鈣片之營養標示。若鈣片中的鈣成分皆來自

CaCO

3，則回答下列問題：（原子量：Ca＝40）

j 一片鈣片中，含有鈣 莫耳。

 此鈣片中含有 Ca

的重量百分比為 % 。

 此鈣片中含有 CaCO

3的重量百分比為 %。

 莫耳濃度 1.體積莫耳濃度：

（1）水溶液濃度的表示法之ㄧ

（2）定義：每公升水溶液中，所含溶質的莫耳數  單位： ；符號： 。 （3）公式：

（4）實例討論：

莫耳濃度 意義

1 M HCl 2 M HCl

2.公式整理：

M = mol M = = mol l

l

1

莫耳

HCl

每公升溶液

2

莫耳

HCl

每公升溶液

 範例解說

1.氫氧化鈉水溶液 0.1M、200 ml：（若已知 NaOH

分子量＝40）

 表示每公升溶液含氫氧化鈉 莫耳。

 此溶液內含氫氧化鈉 莫耳＝ 公克氫氧化鈉。

2.欲配製濃度 1M

的氫氧化鉀（KOH）水溶液

2

公升，需稱取溶質多少公克？ 。

（ K＝39 ）

3.將 36

公克的葡萄糖（C6

H

12

O

6）以水溶解並稀釋至

500

毫升，則莫耳濃度為何？ 。

4.糖 6×10

²¹個分子，配成

100 ml

的糖水，則此糖水的莫耳濃度為多少？ 。

5.取 500

毫升濃度

4M

的硫酸溶液，想配製成為

2M

的硫酸溶液，則：

需加 1.5M

的硫酸多少公升？ 。

課程結束….