【試題‧答案】依據大考中心公布內容
出 版 / 民國一〇〇年七月
發行所 / 7 0 2 4 8 臺南市新樂路 76 號 編輯部 / 7 0 2 5 2 臺南市新忠路 8 - 1 號 電 話 /（06) 2619621 # 314
新店高中 / 張守禮 老師
化學考科
E-mail / periodical@hanlin.com.tw 翰林我的網 http://www.worldone.com.tw 發行人 / 陳炳亨
總召集 / 周耀琨 總編輯 / 蔣海燕 主 編 / 陳俊龍
校 對 / 賀彩薇‧許棓竣 鍾政良‧鍾爾純 美 編 / 黃素美
9、14、15、19、20題
命中
本書內容同步刊載於翰林我的網
NO.00843
新店高中 張守禮 老師
今年 100 指考，試題的最大特色，就是沒有倒扣，不會的題目還可以憑運氣猜猜看。
只是化學的試題，選擇題既不好猜，非選擇題更不好答。出題、選題、審題的教授與老 師，匠心獨創，考題充滿新意，足見用心，不但思考縝密，使得整份考卷涵蓋高中教材，
高二、高三大約各占一半，試題均勻分布在各章節，並且題幹裡的圖表清晰，也隨機分散 在題本考試頁面當中，試題的排列由簡到難，循序漸進。所以如果先做第二部分非選擇 題，會立刻踢到鐵板，而做不下去。其中，第一、二題最難，不過最後一題（第三題），
卻又變得非常簡單。
據試場轉播，考化學時，有的考生冷氣吹得太舒服，沒幾分鐘就趴在桌上睡著了，等 冷氣不怎麼涼時，突然又再醒來作答。寫得似乎有點誇張，大考耶！以前是揮汗疾書，深 怕考試時間不夠，要不就是不會寫，也不敢猜，怕倒扣，還是先看看題目，選擇性的猜 題，等到可交卷時，就離開試場，到外面納涼。而現在則是天氣熱、吹冷氣，靜悄悄的好 睡覺，隨便猜猜，也可拿得到分數；少傻了，不用急著離開考場，睡在裡面，清涼舒適，
作白日夢也好。
從普遍的報導看來，打從第一堂⋯⋯佛心來著，10 年來最簡單的物理，到第二堂化學
⋯⋯彷彿碰到佛地魔般，從雲端掉入謎屋；連解題時先是得心應手，到後來題目看起來，
都有點霧煞煞的，想必考生也一樣，愈答愈錯亂。因此，就按著試卷從頭剖析起。
第壹部分選擇題：一、單選題第1題，考黑火藥爆炸的產物。不妨直接看選項找答 案，運用最基本質量守恆的概念，只消考慮原子不滅，就可以選出二氧化碳。再以第6題 為例，在製備酸性過錳酸鉀溶液時，最常使用的酸是什麼？這題選項中雖有氫氟酸的誘 答，但是氫氟酸有毒，具有強腐蝕性，在高中實驗室裡，幾乎找不到，因而最佳的答案，
也就是大家所熟悉，常考的加硫酸啦！
第8題考氫原子光譜的判圖，封面周到的提供公式與常數，試題裡列印著精確的數據
「可使用計算解題，數據完全符合巴耳末當初歸納的經驗公式」；要不，則採用「辨識光 譜，再看選項，找答案，來解題」，那就只有C是可見光譜，答案明擺著，並且唯一，沒 有刻意的選項可以錯選。
第 0 題計算奈米碳管的雙鍵，氫化後所釋出的能量，與第 q 題計算手機鋰電池，儲 存電量所需的石墨含量；兩題題幹的敘述，結合新材料與生活用品，十分的有創意與具挑 戰性，很好。
第t、y題是超過課綱題，t題考正 2 價的鎳、鈀、鉑同族離子，它們的價電子都是 d8 形成的錯合物，因此全是平面四邊形。為了讓同學們好記、難忘，上錯合物時，特別強 調「豬八結構」，此次又再考出，我的門下可以笑傲考場，得意的作答，輕鬆拿到 4 分囉！
而第y題同樣是超綱，不過卻是復古的舊課綱考題，很簡單，雖然考的是反應機構的概念，
化學考科
但因是大家所熟悉的雙氧水，加或不加催化劑的速率判斷問題，所以可照常理推論出速率 方程式來，更何況選或不選A都算對，真是皆大歡喜，夏日清涼解渴的送分題。
做到第 o 題，才開始讓人擔憂，高中實驗測熔點時，的確有用沙拉油替代矽油；因為 大豆沙拉油的燃點高，達 232nC，可耐高溫，適用於油炸與烘烤。矽油黏答答的，頗難清 理，大都擱在實驗櫃的角落裡，一學年才重複使用一次而已。而毛細管填充粉末時，即使 緊密程度不一，只要仔細觀察，同樣可以測出相同數值的熔點，或許數值範圍廣些，誤差 大點，但殊途同歸。必需掌控的是，高中一節實驗課，只有 50 分鐘，很趕；因此，實驗要 求動作俐落，否則慢吞吞的，根本做不完。再說，實驗剩餘的化合物，若是酒石酸（熔點 206 nC）、麥角胺鹽（熔點 212 nC）、麻黃素鹽（熔點 214 nC）等，用剩的可溶於水中，
為何不可將其直接倒入水槽裡呢？難道一定要倒入廢液筒中發臭後，累積到一定容量，
再交由廠商處理嗎？雖然得識時務，中規中舉的選擇B與E，但這似乎與現實狀況脫鉤，
得揣摩出題者的心意，成了紙上談兵的實驗題了。
再拿 d 題「為紀念居里夫人發現鐳（Ra）元素，並獲諾貝爾化學獎 100 週年，訂定
2011 年為國際化學年，鐳屬於鹼土元素」為例，似乎是簡單的送分題。然而，仔細推敲，
又好像是陷阱題，到底鐳是不是製造雷射元件的材料之一呢？若猜是，顯得有點呆，雷射 筆、雷射光、雷射晚會、雷射美白，雷射似乎就在你身旁，它會是具有殺傷力、危險的、
放射性鐳所製造的嗎？別嚇人啦！如果猜不是，像是疑心鬼般，說不定考的是未來諾貝爾 獎得主，用強力雷射光製造核融合反應吧！誰曉得是否自己孤陋寡聞，漏失掉最新的科技 報導了。最後還是賭它在騙人，製造雷射元件的材料，該是最夯的稀土元素吧？反正猜錯 了，也還有 2.4 分。
總算寫到第貳部分：非選擇題，第一題、第1小題，預料中的作圖題，很簡單。第2 小題，絕熱條件下，在考物理熱力學喔？沒什麼把握，只有硬著頭皮作答，這好像與課綱 無關吧！並不是考赫斯定律呀！
再寫第二題、第1、2小題，簡單啦！高中化學的比色法實驗，可用來假裝流血的硫 氰化鐵離子，只要寫含鐵離子的鹽類，當指示劑就好啦！注意別用氯化鐵，省得弄巧反 拙，生出一堆白色的氯化銀沉澱，破壞實驗結果。但是如果朝此方向思考下去，考溶度積
（Ksp），再做第3、4小題，就簡單多了。不過若是想歪了，往二硫氰酸銀錯離子類推，
猜錯了方向，4 分就飛了。說實在這是一題漂亮的考題，只是高中課本的沉澱表裡，並沒 有寫到，若能周延的給個硫氰酸銀飽和溶液的溶度積值，或許就不用考得學生哀哀叫了。
今年是 95 課綱的倒數第二屆考生，值得觀察的試題走向，平平穩穩的，重要的概念與 時事都考了。但是，誠如學生平時考試，所得到的心得是社會科的考題，可用消去法猜答，
自然科的考題，用猜題法應考，鐵死。而上述較特別的題目，有的是做過了實驗，也沒 用；有的是超出了課綱，想破了頭，若是想錯了方向，還是無法歪打正著的答對題。不 過，沒有倒扣，真是考生的一大福音，在心態與應答上，較能順心作答。同時，化學不似 物理，極冷極熱的，去年難死、今年樂透。末屆考題絕對不會怪怪的、卡卡的，因此，明 年的考生不用怕、不用猜、也不用上補習班，還是在校用心的學習，穩紮穩打的練好化學 基本功，必定能夠拿高分。
化學考科
新店高中 張守禮 老師 第壹部分：選擇題（占
80
分）一、單選題（36 分）
說明：第1題至第w題，每題 5 個選項，其中只有一個是最適當的選項，畫記在答 案卡之「選擇題答案區」。各題答對得 3 分，未作答、答錯、或畫記多於 1 個選項者，該題以零分計算。
1、2題為題組
黑火藥爆炸的反應式（係數未平衡）如下：
KNO3(s)+C(s)+S(s)
點燃 K2S(s)+N2(g)+3X(g)⋯⋯⋯⋯1 1 試問下列哪一化合物是式1中的 X？
A CO B CO2 C NO D NO2 E SO2
答 案 B
命題出處 高一第 3 章 物質的組成及其變化 測驗目標 理解「質量守恆」
解 析 依據原子不滅，平衡方程式：
2KNO3(s)+3C(s)+S(s)
點燃 K2S(s)+N2(g)+3X(g)
解得 X=CO2
難 易 度 易
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 65 頁範例 5 經典題 化學反應式
《指考週復習‧化學》第 34 頁第 6 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 139 頁第 2 題 2 式1中的物質，哪一原子扮演還原劑的角色？
A K B N C O D C E S 答 案 D
命題出處 高二下第 8 章 氧化還原反應 測驗目標 認識「氧化還原反應」
解 析 因為 C → CO2，碳行氧化反應生成二氧化碳，氧化數由 0 增加成+4，失 去電子為還原劑。
難 易 度 中
類 似 題 《翰林化學（下）課本》第 83 頁例題 8-4，第 97 頁第 8 題
命中 命中
《大滿貫復習講義‧化學》第 164 頁第 4 題 氧化劑與還原劑
《指考週復習‧化學》第 40 頁第 7 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 162 頁第 2 題
3 若壓力不變，溫度由 27 nC 升高為 327 nC 時，理想氣體分子間的平均距離會增 為原來的幾倍？
A 1.26 B 1.41 C 1.73 D 1.85 E 2.00
答 案 A
命題出處 高二上第 2 章 物質的狀態與氣體的性質 測驗目標 應用「理想氣體方程式」
解 析 依據理想氣體方程式 PV=nRT
定量的理想氣體，若壓力不變，V 與 T 成正比，設理想氣體分子間的平 均距離分別為 d1、d2
由於 V2
V1
=T2
T1
亦即 （d2）3
（d1）3=T2
T1
計算 T2=327+273=600，T1=27+273=300 代入（d2）3
（d1）3=600 300， d2
d1
= Q23
1 可得 d2
d1
= Q32
1 =1.26（倍）
難 易 度 易
類 似 題 《指考週復習‧化學》第 13 頁第 13 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 138 頁第 7 題 4 下列有關某元素5288X 的敘述，何者正確？
A質子數為 30 B價層電子數為 8 C核心電子組態為 [Ne] D為第二列元素 E其在化合物中最常見的氧化數為+2
答 案 E
命題出處 高二上第 4 章 原子結構與元素週期表 測驗目標 理解「原子結構」
解 析 5288X 即鎳5288Ni
質子數為 28，電子組態為 [Ar]3d84s2，因而其核心電子組態為 [Ar]，價 層電子數為 10，為第四列元素，其在化合物中最常見的氧化數為+2， 即形成 Ni2+離子。
難 易 度 易
命中 命中
類 似 題 《翰林化學（上）課本》第 133 頁例題 4-10。
《大滿貫復習講義‧化學》第 69 頁第 2 題 電子組態
《指考週復習‧化學》第 57 頁第 8 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 144 頁第 7 題、第 10 題、第 14 題 5 四種有機化合物甲、乙、丙、丁的分子量、偶極矩及沸點如下表所示：
化合物 分子量 偶極矩（Debye） 沸點（nC）
甲 44 2.7 21
乙 44 0.1 -42
丙 46 1.3 -25
丁 46 1.69 78
試問下列何者為甲、乙、丙、丁四種化合物的正確排列順序？
A二甲醚，丙烷，乙醇，乙醛 B丙烷，乙醛，二甲醚，乙醇 C二甲醚，乙醇，乙醛，丙烷 D乙醇，乙醛，丙烷，二甲醚 E乙醛，丙烷，二甲醚，乙醇
答 案 E
命題出處 高三上第 5 章 分子間的作用力與晶體結構、高三下第 7 章 有機化合物 測驗目標 應用「分子形狀」
解 析
化合物 名稱 化學式 結構式 分子量 偶極矩
（Debye）
沸點
（nC）
甲 乙醛 CH3CHO 44 2.7 21
乙 丙烷 C3H8 44 0.1 -42
丙 二甲醚 (CH3)2O 46 1.3 -25
丁 乙醇 C2H5OH 46 1.69 78
因為分子量：乙醛=丙烷=44，偶極矩：乙醛＞丙烷，沸點：乙醛＞丙烷；
命中 命中
所以可推知，甲為乙醛，乙為丙烷。
又因為分子量：二甲醚=乙醇=46，偶極矩：二甲醚＜乙醇，沸點：
二甲醚＜乙醇；所以可推知，丙為二甲醚，丁為乙醇。
難 易 度 易
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 254 頁第 1 題 沸點大小的比較
《指考週復習‧化學》第 89 頁第 16 題、第 98 頁第 3 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 166 頁第 7 題
6 過錳酸鉀是強氧化劑，在酸性條件下，紫色的過錳酸鉀會被還原成幾近無色的錳
(II) 離子。下列何者是在製備酸性過錳酸鉀溶液時，最常使用的酸？
A HF B HNO3 C HClO4 D H2SO4 E H2S2O3 答 案 D
命題出處 高二下第 8 章 氧化還原反應、第 9 章 非金屬元素及其化合物 測驗目標 認識「過錳酸鉀的氧化條件」
解 析 因為A HF 是弱酸，為一種具腐蝕性，有劇毒，無色的溶液，在空氣中 會產生刺激性的味道。
而B HNO3與C HClO4亦為氧化劑，E H2S2O3為還原劑，所以皆會影響
滴定終點的準確性。
難 易 度 易
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 164 頁第 1 題 氧化還原滴定
《指考週復習‧化學》第 47 頁第 16 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 101 頁第 10 題
7 已知某含溴的甲苯衍生物，分子式為 C7H6Br2，其中兩個溴原子皆位於苯環上，
試問此衍生物可能有幾個異構物？
A 3 B 4 C 5 D 6 E 7 答 案 D
命題出處 高二上第 5 章 化學鍵與烴類 測驗目標 理解「脂芳烴衍生物的異構物」
解 析 含溴的甲苯衍生物，分子式為 C7H6Br2，其中兩個溴原子皆位於苯環上的 衍生物，有 6 個異構物，分別為下頁所示：
命中 命中
完全 命中 完全 命中
難 易 度 易
類 似 題 《指考週復習‧化學》第 19 頁第 21 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 128 頁第 8 題
8 氫分子解離時可形成氫原子，氫原子中的部分能階如圖 1 所示。圖 2 為氫原子被 激發時所顯現的光譜。
圖 1 圖 2
試問圖 2 中的 656.3 奈米的譜線是經過下列何種能階躍遷所產生的？
A n=4 → n=1 B n=4 → n=3 C n=3 → n=2 D n=3 → n=1 E n=2 → n=1
答 案 C
命題出處 高二上第 4 章 原子結構與元素週期表 測驗目標 認識「氫原子光譜」
解 析 方法 1
由氫原子光譜圖，直接判斷。
可知波長=656.3 奈米的譜線是在可見光區
因為A n=4 → n=1，D n=3 → n=1，E n=2 → n=1 的譜線是在紫外光區 而B n=4 → n=3 的譜線是在紅外光區
只有C n=3 → n=2 的譜線是在可見光區 所以選C
方法 2
套公式
因為 E=hn=h* c l
E=6.63*10-34* 3*108
656.3*10-9*6.02*1023=182444（J）=182（KJ） 而 182=（-146）-（-328）=1312*[（ 1
22）-（ 1 32）]
所以由上述計算可推知，波長=656.3 奈米的譜線是經過 n=3 → n=2 能 階躍遷所產生的。
難 易 度 易
類 似 題 《翰林化學（上）課本》第 119 頁例題 4-4。
《大滿貫復習講義‧化學》第 107 頁第 1 題 氫原子光譜
《指考週復習‧化學》第 17 頁第 8 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 31 頁第 6 題 9 下列哪一選項中的各個化合物，溶於水後皆呈鹼性？
A NH4Cl、Cu(NO3)2、C2H5OH B NH4Cl、KCl、NaHCO3
C Cu(NO3)2、NaF、C2H5OH D NaF、K2CO3、NaHCO3
E KCl、Cu(NO3)2、K2CO3
答 案 D
命題出處 高三上第 3 章 水溶液中的平衡 測驗目標 認識「化合物的酸鹼性」
解 析 各化合物溶於水後呈
A NH4Cl（酸性）、Cu(NO3)2（酸性）、C2H5OH（中性）。
B NH4Cl（酸性）、KCl（中性）、NaHCO3（鹼性）。
C Cu(NO3)2（酸性）、NaF（鹼性）、C2H5OH（中性）。
D NaF（鹼性）、K2CO3（鹼性）、NaHCO3（鹼性）。
E KCl（中性）、Cu(NO3)2（酸性）、K2CO3（鹼性）。
難 易 度 易
命中 命中
0
類 似 題 《翰林選修化學（上）課本》第 103 頁例題 3-6、練習 3-6
《大滿貫復習講義‧化學》第 235 頁第 2 題 鹽的酸鹼性
《指考週復習‧化學》第 69 頁第 16 題、第 100 頁第 19 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 87 頁範例 1
0 奈米碳管的電子傳輸效果佳，可用於導電材料。有一奈米碳管，由 180 個碳原子 組成，且其兩端皆封閉。若將一莫耳的碳-碳雙鍵進行氫化，會釋放出約 80 千卡 的熱量。試問若將一個奈米 C180碳管完全氫化，產生 C180H180的產物，約可釋出 多少卡的熱量？
A 10-23 B 10-20 C 10-17 D 103 E 106 答 案 C
命題出處 高三上第 4 章 元素的特性與分子的結構 測驗目標 應用「奈米碳管氫化的反應」
解 析 奈米碳管中 1 個 C 原子可鍵結成 1
2 個雙鍵，因此 180 個 C 原子所鍵結 成的雙鍵有 90 個，氫化釋出的熱量為：
1
2*180*80000
6.02*1023 =1.2*10-17（卡）
難 易 度 中
類 似 題 《翰林化學（上）課本》第 168 頁例題 5-5。
《大滿貫復習講義‧化學》第 123 頁第 8 題
《指考週復習‧化學》第 69 頁第 21 題、第 87 頁第 2 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 57 頁第 4 題
q 目前手機多以鋰離子電池作為電源，其中石墨為負極，進行充電時，需要 6 莫耳 碳與 1 莫耳鋰離子才能儲存 1 莫耳電子，反應式如下：
6C+Li++e- 充電
放電 LiC6
假設某一手機連續通話 3.0 小時後，其電能才會耗盡。若通話時的平均電流值為
0.30 安培，則該手機的鋰離子電池中至少約需幾克石墨（最接近的數值）？
A 14 B 2.4 C 1.5 D 0.24 E 0.15
答 案 B
命題出處 高三下第 6 章 電池與電解 測驗目標 應用「鋰離子電池充放電原理」
解 析 鋰離子電池的用電量 Q=It，Q=0.3*3*60*60=3240（庫侖）
相當於 3240/96500=0.034（F）即電池釋出 0.034 莫耳的電子 完全 命中 完全 命中
因為 6C+Li++e- 充電
放電 LiC6
所以需 C 的莫耳數為 6*0.034=0.2（莫耳）
也就是至少約需石墨 12*0.2=2.4（克）
難 易 度 中
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 276 頁第 16 題 電池的充放電
《指考週復習‧化學》第 96 頁非選第一大題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 111 頁範例 2
w 在固定溫度與體積時，於密閉系統中進行下列反應且也達到平衡：
H2(g)+I2(g)_ 2HI(g)
若所有的氣體均符合理想氣體的條件，而加入少量的 Ar(g)使系統的總壓力增 大，則下列敘述何者正確？
A加入 Ar(g)後，各反應物的濃度不變
B當再加入更多的 Ar(g)後，達到平衡時會產生更多的 HI(g)
C反應會向左進行而達到平衡 D反應的平衡常數會變大 E Ar(g)會參與反應
答 案 A
命題出處 高三上第 2 章 化學平衡 測驗目標 理解「勒沙特列原理」
解 析 在固定溫度與體積時，於密閉系統中進行 H2(g)+I2(g) _ 2HI(g)的反應，達 平衡時，加入少量的 Ar(g)，使系統的總壓力增大，則
A 加入 Ar(g)後，因為密閉系統的體積固定，溫度不變，Ar(g)不與其他 物質反應。所以，各反應物的莫耳數不變，濃度不變。
BC 當再加入更多的 Ar(g)後，因為密閉系統的溫度與體積固定，平衡 不改變，所以產生的 HI(g)也不變。
D 因為密閉系統的溫度固定，所以反應的平衡常數也一定。
E 因為 Ar(g)為惰性氣體，所以不會參與反應。
難 易 度 易
類 似 題 《翰林選修化學（上）課本》第 81 頁第 7 題。
《大滿貫復習講義‧化學》第 218 頁第 11 題 平衡的移動
《指考週復習‧化學》第 65 頁非選第一大題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 111 頁範例 2、3
命中 命中
命中 命中
二、多選題（44 分）
說明： 第e題至第d題，每題有 5 個選項，其中至少有 1 個是正確的選項，選出正 確選項畫記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有選項 均答對者，得 4 分；答錯 1 個選項者，得 2.4 分，答錯 2 個選項者，得 0.8 分，所有選項均未作答或答錯多於 2 個選項者，該題以零分計算。
e 今年（西元 2011 年 3 月 11 日）在日本東北地區發生芮氏規模 9.0 大地震，並引 發大海嘯，導致福島核電廠受損，放射性物質碘-131 外洩。碘-131 放射強度的 半衰期為 8 天。試問下列有關碘-131 的敘述，哪些正確？
A碘-131 在人體內，最容易累積在肺部
B碘-131 的原子核內，中子數比質子數多出 25 個
C在化合物中的碘-131，加硝酸銀溶液使其產生沉澱，就可消除其放射性
D碘-131 經 80 天後，其放射性強度就減弱約為原來的千分之一
E含有碘-131 的氣體化合物，若不考慮氣流等影響，則該氣體分布範圍由 1 公里
擴散至 10 公里時，其平均濃度會減成約為千分之一 答 案 BDE
命題出處 高中全
測驗目標 應用「原子結構以及放射性物質衰變的原理」
解 析 碘-131 放射強度的半衰期為 8 天。下列有關碘-131 的敘述：
A 碘-131 在人體內，最容易累積在甲狀腺。
B 碘-131 的原子核內，因為質子數有 53 個，中子數有 131-53=78
（個），所以中子數比質子數多出 78-53=25（個）。
C 在化合物中的碘-131，加硝酸銀溶液使其產生碘化銀的沉澱，化學式 為 Ag131I，因此沉澱物中仍具有放射性碘-131。
D 碘-131 經 80 天後，即經過了 80/8=10 個半衰期，其放射性強度就
減弱為原來的 1
210= 1
1024 約等於千分之一。
E 含有碘-131 的氣體化合物，若不考慮氣流等影響，則該氣體分布範 圍由 1 公里擴散至 10 公里時，其平均濃度會減成（ 1
10）3= 1 1000 約 為千分之一。
難 易 度 中
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 44 頁第 2 題、第 135 頁第 9 題
r 下列反應哪些可產生氫氣？
A鋅與稀鹽酸反應 B碳酸鈉與鹽酸反應
C電解稀硫酸水溶液 D大理石和稀鹽酸反應
E水蒸氣通過炙熱的焦煤 答 案 ACE
命題出處 高二下第 9 章 非金屬元素及其化合物、第 10 章 金屬元素及其化合物 測驗目標 認識「製造氣體的反應」
解 析 因為反應與反應式，如下表所示：
反 應 反應式
A鋅與稀鹽酸反應 Zn(s)+2HCl(aq)→ ZnCl2(aq)+H2(g)
B碳酸鈉與鹽酸反應 Na2CO3(s)+2HCl(aq)→ 2NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)
C電解稀硫酸水溶液 2H2O(l) H2SO4
2H2(g)+O2(g)
D大理石和稀鹽酸反應 CaCO3(s)+2HCl(aq)→ CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
E水蒸氣通過炙熱的焦煤 H2O(g)+C(s)→ H2(g)+CO(g)
所以可產生氫氣的反應有ACE。
難 易 度 易
類 似 題 《翰林化學（下）課本》第 103 頁例題 9-1、練習 9-1。 《大滿貫復習講義‧化學》第 168 頁第 2 點 氫氣的製備
《指考關鍵 60 天‧化學》第 8 頁範例 3
t 下列錯合物中，哪些中心金屬離子為+2 價，且其配位環境是平面四邊形？（原 子序：Ni、Pd、Pt 分別為 28、46、78）
A [Ag(NH3)2]+ B [Zn(NH3)4]2+ C [Pd(NH3)4]2+ D [Pt(NH3)2Cl2] E [Ni(CN)4]2-
答 案 CDE
命題出處 高二下第 10 章 金屬元素及其化合物 測驗目標 認識「錯合物的形狀」
解 析
錯合物 中心金屬離子 的價數
中心金屬離子的
價殼層電子組態 配位形狀
A [Ag(NH3)2 ]+ +1 4d10 直線形
B [Zn(NH3)4]2+ +2 3d10 正四面體形
C [Pd(NH3)4]2+ +2 4d8 平面四邊形
D [Pt(NH3)2Cl2] +2 5d8 平面四邊形
E [Ni(CN)4]2- +2 3d8 平面四邊形
完全 命中 完全 命中
上述表格中，中心金屬離子價殼層電子組態為 d 結構（記憶諧音：豬八 結構）的有CDE，錯合物的配位形狀皆為平面四邊形。
難 易 度 易
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 193 頁第 6 點 錯合物的形狀
y 過氧化氫的分解反應如式1，其反應的活化能（Ea）為 17.9 kcal/mol，反應熱
（ZH）為-23.4 kcal/mol
2H2O2(aq) _ O2(g)+2H2O(l) 1
實驗發現加入碘離子可有效加速過氧化氫的分解，其反應機構如下：
H2O2(aq)+I-(aq)→ H2O(l)+IO-(aq) （慢） 2
IO-(aq)+H2O2(aq) → O2(g)+H2O(l)+I-(aq) （快） 3 而此時的活化能為 Ea
'
，反應熱為ZH'
。試問下列有關此反應的敘述，哪些正確？
A速率決定步驟的反應速率=k[H2O2][I-] B加入催化劑的總反應式與反應式1相同 C Ea
'
=17.9 kcal/mol ZH'
=-23.4 kcal/mol D Ea'
<17.9 kcal/mol ZH'
=-23.4 kcal/mol E Ea'
=17.9 kcal/mol ZH'
<-23.4 kcal/mol 答 案 ABD或BD命題出處 高二下第 6 章 化學反應速率 測驗目標 理解「反應速率與能量的關係」
解 析 過氧化氫的分解反應 2H2O2(aq)→ O2(g)+2H2O(l) ...1 對每一莫耳過氧化氫，其反應的活化能 Ea=17.9 kcal/mol
反應熱ZH=-23.4 kcal/mol
A 加入碘離子作為催化劑的反應機構，兩步驟中，
步驟 H2O2(aq)+I-(aq)→ H2O(l)+IO-(aq)的速率較慢，所以是速率決定步
驟，因而它的反應速率定律式 r=k [H2O2][ I-]
B 因為產物相同，所以加入催化劑的總反應式與反應式1相同。
D 因為加入催化劑，可降低反應的活化能，但無法改變反應熱。
所以 Ea
'
<17.9 kcal/mol，ZH'
=-23.4 kcal/mol 難 易 度 易類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 137 頁第 9 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 17 頁第 2 題
完全 命中 完全 命中
u 資源回收是配合永續發展的必要工作，標示有回收標誌 之廢容器，皆應回
收。常見的七大塑膠標示如下表所示：
回收標誌 名 稱
聚對苯二甲酸乙烯酯（PET） 高密度聚乙烯（HDPE） 聚氯乙烯（PVC）
低密度聚乙烯（LDPE） 聚丙烯（PP）
聚苯乙烯（PS） 其他類
下列敘述哪些正確？
A標示有 之塑膠容器可作為碳酸飲料瓶
B標示 與標示 的塑膠材料是用不同的單體聚合而成 C標示 之塑膠容器，燃燒時可能會產生具有毒性的戴奧辛 D標示 之塑膠容器屬於熱塑性塑膠
E標示 之塑膠容器，主要是由苯與乙烯兩種單體聚合而成 答 案 ACD
命題出處 基化第 5 章 生活中的物質、高三下第 8 章 聚合物 測驗目標 認識「回收塑膠的性質」
解 析 A 標示 之塑膠容器，俗稱保特瓶，可作為碳酸飲料瓶。
B 標示 高密度聚乙烯與標示 低密度聚乙烯的塑膠材料，都是用相 同的單體乙烯聚合而成。
C 標示 聚氯乙烯 之塑膠容器，燃燒時可能會產生具有毒
性的戴奧辛 ，n、m=1～4。
D 標示 聚丙烯之塑膠容器可回收、再處理，因此屬於熱塑性塑膠。
E 標示 聚苯乙烯之塑膠容器，主要是由苯乙烯一種單體聚合而成。
難 易 度 中
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 307 頁第2題、第 312 頁第e題 加成聚 合物的單體、戴奧辛的來源（觀念類似）
《指考關鍵 60 天‧化學》第 168 頁第 5 題BE
i 實驗桌上有五支標明 1 ～ 5 的試管，含有未知成分的溶液，只知其可能為氯化鈉 溶液、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、乙醇的正己烷溶液、乙炔的正己烷溶液。某生 進行實驗測試，以「+」表示有反應發生，「-」表示沒有反應，空白為未測 試，得到的結果歸納如下表。
測試 試管 1 2 3 4 5
AgNO3(aq) + - + + -
MnO2(s) + + +
Cl2(aq) - + +
Br2∕CCl4 - - + +
KMnO4∕OH- + + + + +
下列有關測試結果的敘述，哪些正確？
A試管 1、3 與 4 中，可能含有鹵素鹽類 B試管 3 最可能是氯化鈉溶液
C試管 2 最可能是乙炔溶液
D試管 4 與 AgNO3(aq)作用會生成白色的沉澱 E試管 5 的化合物可使 KMnO4∕OH-的溶液褪色 答 案 AE
命題出處 高二上第 3 章 溶液、第 5 章 化學鍵與烴類、高三下第 7 章 有機化 合物
測驗目標 應用「鹵素鹽類、乙醇，以及乙炔的反應」
解 析 下表為實驗測試結果，以「+」表示有反應發生，「-」表示沒有反應，
空白為未測試。
試管
測試 1 NaCl(aq)
2 C2H5OH∕ n-C6H14
3 NaBr(aq) 4 NaI(aq)
5 C2H2∕ n-C6H14
AgNO3(aq) + - + + -
MnO2(s) + + +
Cl2(aq) - + +
Br2∕CCl4 - - + +
KMnO4∕OH- + + + + +
依據上表推知，有關測試結果的敘述如下：
A 試管 1、3 與 4 中，可能含有鹵素鹽類。
B 試管 3 最可能是溴化鈉溶液。
C 試管 2 最可能是乙醇的正己烷溶液。
D 試管 4 與 AgNO3(aq)作用會生成黃色的 AgI 沉澱。
E 試管 5 的化合物可使 KMnO4/OH-的溶液褪色。
難 易 度 中
類 似 題 《翰林化學（上）課本》第 188 頁第 17 題 《翰林化學（下）課本》第 114 頁練習 9-5
《指考關鍵 60 天‧化學》第 131 頁第 4 題 o 在進行某熔點約在 200 ～ 220 nC 之間的有機化合物熔點
測定時，其實驗裝置如圖 3 所示。下列有關此實驗的敘 述，哪些正確？
A若實驗室無矽油時，可用沙拉油代替
B若物質的純度愈高，則所測得的熔點溫度範圍愈小 C於簡易熔點測定裝置中，若無攪拌器，則可使用溫度
計來攪拌 圖 3
D毛細管中填充的樣品粉末，即使緊密程度不同，仍可測得數值相同的熔點 E實驗剩餘的化合物，即使可溶於水，也不可將其直接倒入水槽
答 案 BE
命題出處 高三下第 7 章 有機化合物 測驗目標 認識「測定熔點的實驗」
解 析 A 實驗若測量物質的熔點為低溫時，是可使用沙拉油代替矽油；但此實 驗所測的有機化合物熔點在 200 ～ 220 nC 之間，算是較高溫的物 質；因此若取用的沙拉油不耐高溫時，加熱會超過它的燃點，所以不 適合作為熱介質。
B 若物質的純度愈高，則所測得的熔點溫度範圍愈小。
C 於簡易熔點測定裝置中，若無攪拌器，不可使用溫度計來攪拌。
D 毛細管中填充的樣品粉末，緊密程度不同，意即填充的氣泡量不同，
使得受熱均勻程度不同，測得熔點的數值有異，誤差不同。
E 實驗剩餘的化合物，即使可溶於水，也不可將其直接倒入水槽，應倒 入廢液回收桶處理。
難 易 度 易
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 120 頁實驗 毛細管熔點p 在縫合傷口時，若使用生物可分解的縫線，則在 癒合後不需拆線。一般常用的可分解縫線材質，
其結構如右：
下列有關此聚合物的敘述，哪些正確？
A此聚合物為聚酯類化合物
B此聚合物是由單體以加成反應聚合而成
完全 命中 完全 命中
C此縫線材質含有不同分子量的聚合物
D聚合物的構成單元間是以醚基連結，所以容易在生物體內被酵素分解 E構成此聚合物的單體均含有兩個官能基
答 案 ACE
命題出處 高三下第 8 章 聚合物
測驗目標 認識「聚酯纖維的結構與性質」
解 析
A 此聚合物 為聚酯類化合物。
B 此聚合物是由單體甘醇酸 HOCH2CO2H 和乳酸 CH3CHOHCOOH 以縮 合反應共聚合而成。
C 因為聚合物為混合物，所以此縫線材質含有不同分子量的聚合物。
D 聚合物的構成單元間是以酯化鍵連結，所以容易在生物體內被酵素分 解。
E 構成此聚合物的單體甘醇酸 HOCH2COOH 和乳酸 CH3CHOHCOOH， 均含有羥基（OH）和羧酸基（COOH）兩個官能基。
難 易 度 易
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 311 頁第 5 題 縮合聚合物
《指考關鍵 60 天‧化學》第 81 頁第 10 題
a 十九世紀，瑞士巴塞爾大學化學教授熊班（C. F. Schonbein），在廚房進行化學 實驗時，不慎打翻一瓶硝酸與硫酸的混合溶液。情急之下，熊班拿起棉製圍裙擦 拭桌上的傾倒液，隨後將圍裙置於壁爐上烘乾，不料圍裙竟然在烘乾後自燃，且 幾乎完全燒光。試問下列敘述哪些正確？
A圍裙在烘乾後自燃，是因為有不穩定的硝化纖維生成 B棉製圍裙主要成分的化學式為 (C6H12O6)n
C此硝酸與硫酸的混合溶液即為王水 D棉製圍裙的主要成分屬多醣類 E硫酸能使棉製圍裙脫水
答 案 ADE
命題出處 高一第 5 章 生活中的物質、高三下第 8 章 聚合物 測驗目標 理解「硝化纖維的製作與性質」
解 析 製造硝化纖維的反應式，可以表示成：
3HNO3+C6H10O5 H2SO4
C6H7(NO2)3O5+ 3H2O
完全 命中 完全 命中
硝化纖維的分子結構
A 圍裙在烘乾後自燃，是因為有不穩定的硝化纖維生成。
B 棉製圍裙主要成分的化學式為 (C6H10O5)n。 C 王水是硝酸和鹽酸體積比 1：3 的混合溶液。
D 棉製圍裙的主要成分屬多醣類的纖維素。
E 硫酸能使棉製圍裙脫水。
難 易 度 易
類 似 題 《翰林選修化學（下）課本》第 129 頁第 6 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 38 頁主題 10
s 在 2010 年，諾貝爾獎頒給發現及開創研究石墨烯的科學家，石墨烯是個單層的
石墨。下列有關石墨烯的敘述，哪些正確？
A石墨烯中的碳具有 sp2混成軌域 B石墨烯與石墨具有相似的機械強度 C石墨烯與石墨具有相似的不透明黑色
D石墨烯中的碳-碳鍵序（鍵數）介於單鍵與雙鍵之間 E石墨烯只具有單原子層，所以是不導電的分子 答 案 AD
命題出處 高三上第 5 章 分子間的作用力與晶體結構 測驗目標 理解「石墨與石墨烯的異同點」
解 析
石墨烯的結構 石墨的結構
A 石墨烯中的碳具有 sp2混成軌域。
0
B 石墨烯為單層石墨與多層石墨具有不同的機械強度。
C 石墨烯目前是世上最薄卻也是最堅硬的奈米材料，幾乎是完全透明 的，而石墨的外觀呈不透明黑色
D 石墨烯中的碳-碳鍵序（鍵數）等於 1 1
3，介於單鍵與雙鍵之間
E 石墨烯只具有單原子層，其碳原子排列與石墨的單原子層相同，所以 是導電的分子
難 易 度 中
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 255 頁第 1 點 共價網狀晶體
《指考關鍵 60 天‧化學》第 58 頁第 10 題
d 為紀念居里夫人發現鐳（Ra）元素，並獲諾貝爾化學獎 100 週年，訂定 2011 年 為國際化學年。鐳屬於鹼土元素。下列有關鐳的敘述，哪些正確？
A鐳的價電子層為 7s2組態 B鐳是製造雷射元件的材料之一
C鐳具有放射性是因其第一游離能極低 D鐳的碳酸鹽難溶於水
E鐳的氯化物的化學式為 RaCl 答 案 AD
命題出處 高二下第 10 章 金屬元素及其化合物 測驗目標 認識「鐳的結構、性質與在週期表的位置」
解 析 鐳 Ra 原子序 88，於 1898 年由居里夫婦發現，是一種銀白色的鹼土金
屬，英文名為 Radium 即放射性的意思。
A 鐳的價電子層為 7s2組態。
B 能夠產生雷射的物質，如紅寶石、鈹玻璃、氖氣、半導體、有機染料 等，而非鐳。
C 鐳因其為 2A 族元素，只有 2 個價電子，所以第一及第二游離能均低。
D 鐳的碳酸鹽為 RaCO3難溶於水。
E 鐳的氯化物的化學式為 RaCl2。
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 93 頁第 3 點、第 108 頁第 3 題 沉澱反 應、週期表與電子組態（觀念類似）
《指考關鍵 60 天‧化學》第 184 頁第 17 題
命中 命中
第貳部份：非選擇題（占
20
分）說明：本大題共有三題，作答務必使用筆尖較粗之黑色墨水的筆書寫，且不得使用 鉛筆。答案必須寫在「答案卷」上，並於題號欄標明題號（一、二、三）及 小題號（1、2、⋯），作答時不必抄題。計算題必須寫出計算過程，最後答 案應連同單位劃線標出。每題配分標於題末。
一、在室溫 20 nC 時，用燒杯稱取氫氧化鈉固體 2.0 克，然後在燒杯沒有加以絕熱 的情況下，加入 20 nC 的水 50 克，使氫氧化鈉溶解，並測定溫度（假設在實驗 的過程中，熱量的散失速率一定）。每隔 60 秒所測定的溶液溫度，其變化如表 1所示：
表1
時間（s） 0 60 120 180 240 300 360 480 溫度（nC） 20.0 25.3 28.0 28.8 28.6 28.0 27.4 26.2 1 試以時間為 X 坐標（橫軸），溫度為 Y 坐標，在答案卷上方的方格上以適
當的大小，將實驗結果繪製成圖。（2 分）
2 如果此實驗在絕熱條件下進行，則氫氧化鈉在溶解過程中，溫度共升高幾 度？（2 分）
3 已知此溶液的比熱為 4.2（J∕g．nC），而攪拌所導致的熱量變化可以忽 視。試求氫氧化鈉在溶解過程中所放出的熱量（單位 kJ）。（2 分）
答 案 1 見解析
2 溫度升高 11nC 3 放出熱量 2.4 kJ
命題出處 高二上第 1 章 化學反應
測驗目標 應用「測量絕熱反應放熱量的實驗」
解 析 1
2 由數據變化圖可推知，實驗過程中，最高溫度所發生的時間，是 在 180 秒到 200 秒之間；由 240 秒後，看得出每隔 60 秒，溫度 下降 0.6 nC，亦即每隔 10 秒，溫度下降 0.1 nC。
因此，反估算其結果，大約歷經 200 秒時，溫度可達最高點 29nC。所以，若實驗在絕熱的情況下進行，溫度應可達 29+（200/10）*0.1=31（nC）
也就是說，溫度升高 31-20=11（nC） 3 因為 H=m‧s‧Zt
代入數據，算得放出的熱量
H=52*4.2*11=2402.4（J）02.4（kJ）
難 易 度 難
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 71 頁第 7 題 《指考週復習‧化學》第 70 頁非選第一大題 《指考週復習‧化學》第 57 頁第 9 題
二、測量醋酸銀溶度積（Ksp）的步驟如下：量取 0.20 M 的硝酸銀溶液及 0.20 M 的 醋酸鈉溶液各 10.0 mL，令其混合產生醋酸銀沉澱，俟反應達到平衡後，過濾 分離沉澱物。取出 10.00 mL 濾液，加入數滴適當指示劑後，隨即以 0.050 M
KSCN 滴定之。當滴定到達終點時，共耗去 10.00 mL KSCN 。至於醋酸根離子
濃度，則另以其他方法分析之。
試回答下列問題：
1 以 SCN-滴定銀離子時，最常使用的指示劑為何？（2 分）
2 滴定終點時，溶液的顏色為何？（2 分）
3 醋酸銀飽和溶液中的醋酸根離子濃度為何？（2 分）
4 計算醋酸銀的溶度積（Ksp）。（2 分）
答 案 1 用 Fe(NO3)3溶液作指示劑 2 溶液的顏色為血紅色
3 醋酸根離子濃度為 [CH3COO-]=0.050（M） 4 醋酸銀的溶度積 Ksp=2.5*10-3
命題出處 高三上第 2 章 化學平衡
測驗目標 應用「沉澱滴定法測量醋酸銀溶度積的實驗與計算」
解 析 當硝酸銀與醋酸鈉兩溶液，等體積混合產生醋酸銀微溶鹽，達平衡 成飽和溶液後，過濾分離沉澱物，取出濾液進行沉澱滴定分析時，
絕大多數的銀離子（Ag+）會與硫氰酸根離子（SCN-）產生硫氰化 銀難溶鹽沉澱。
達滴定終點即當量點時，溶液中只要有少許硫氰酸根離子（SCN-）
遇上鐵離子（Fe3+），就會產生血紅色的硫氰化鐵離子
（Fe(SCN) 2+）。溶液中 Fe(SCN)2+ 的濃度即使很低，還是會使溶
液明顯的變色。
1 常使用含有 Fe3+的 Fe(NO3)3溶液作指示劑。
2 達滴定終點時，生成 Fe(SCN)2+，溶液因而呈現血紅色。
3 AgSCN(s) _ Ag+(aq)+SCN-(aq) Ksp=1.16*10-12 達滴定終點即當量點時
1*[Ag+]*VAg+=1*[SCN-]*VSCN-
將 VAg+=10.00 mL、[SCN-]=0.050 M、VSCN-=10.00 mL 代入 1*[Ag+]*10.00=1*0.050*10.00
算得 [Ag+]=0.050（M） 推知 [CH3COO-]=0.050（M）
4 AgCH3COO(s) _ Ag+(aq)+CH3COO-(aq)
醋酸銀的溶度積
Ksp=[Ag+]*[CH3COO-]
=0.050*0.050
=2.5*10-3
難 易 度 難
類 似 題 《指考週復習‧化學》第 87 頁第 6 題 《指考週復習‧化學》第 68 頁第 12 題 《指考關鍵 60 天‧化學》第 48 頁第 1 題
三、有兩種無機化合物甲與乙，在常溫、常壓時甲為塊狀固體，乙為常見液體，分 別用打火機的火焰，均無法將其點燃。以下為實驗步驟與觀察紀錄：
1 將一粒約 1 克的固體甲置於蒸發皿中，然後加入約 2 mL 的液體乙時，立見 兩者劇烈反應，產生氣體丙。（在工業上，丙可作為製造 PVC 的原料）
2 此時將火焰靠近蒸發皿，則見氣體丙燃燒發出火焰，而火焰上方有輕飄的黑 煙。
3 等步驟1的反應完畢，蒸發皿冷卻後，將其液體過濾得澄清濾液丁。
4 在丁液中通入二氧化碳，得白色沉澱戊。
試回答下列問題：
1 寫出甲與乙反應的平衡化學反應式。（2 分）
2 步驟2所產生的黑煙是何種物質？（2 分）
3 寫出步驟4產生白色沉澱戊的平衡化學反應式。（2 分）
答 案 1甲與乙反應的平衡化學反應式︰
CaC2+2H2O → C2H2+Ca(OH)2
2 碳粒（C(s)）
3 產生白色沉澱戊的平衡化學反應式︰
CO2+Ca(OH)2→ CaCO3+H2O 命題出處 高二下第 10 章 金屬元素及其化合物 測驗目標 認識「乙炔的製造與性質的檢驗」
解 析 常溫、常壓時，甲為塊狀固體，乙為常見液體，推知甲是離子固 體，乙是分子化合物。
固體甲加入液體乙，會劇烈反應，產生氣體丙。丙可作為製造 PVC 的原料，推知丙是碳氫化合物。又因丙是可燃氣體，燃燒時發出火 焰，且火焰上方有輕飄的黑煙，所以斷定丙是乙炔（C2H2）。
1 甲與乙反應的平衡化學反應式︰
CaC2+2H2O → C2H2+Ca(OH)2
2 碳粒（C(s)）
3 產生白色沉澱戊的平衡化學反應式︰
CO2+Ca(OH)2→ CaCO3+H2O 難 易 度 易
類 似 題 《大滿貫復習講義‧化學》第 125 頁第 11 題 《指考週復習‧化學》第 24 頁第 16 題 《指考週復習‧化學》第 21 頁非選第四大題 《指考週復習‧化學》第 6 頁第 13 題
《指考關鍵 60 天‧化學》第 9 頁第 6 題
