a) Sodium hidroksida (NaOH)
Pada saat klorin dioksida bereaksi dengan lignin dan resin , sebagian besar saja yang dihasilkan tersebut larut dengan air. Karena klorinat lignin dan resin sangat mudah larut dalam larutan alkali, perlakuan alkali menyusul setelah proses khlorinasi. Sodium hidroksida (Caustic soda) merupakan salah satu alkali kuat yang ada. Ini merupakan bahan kimia yang dapat menyebabkan luka bakar pada kulit.
Natrium hidroksida
bidang industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksi
basa yang paling umum digunakan dalam laboratorium kimia.
Natrium hidroksida murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50%. Ia bersifat lembab cair dan secara
spontan menyera
akan melepaskan panas ketika dilarutkan. Ia juga larut dalam walaupun kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutan
hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.
Dalam sebuah industri, khususnya industri kimia kaustik soda atau NaOH memiliki peranan yang sangat penting dalam proses produksi. Dalam pembuatan pulp
dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen dan sebagai pembersih drain, bahan ini (kaustik soda) berguna sebagai penetralisir sifat keasaman, oleh karenanya menjadikan kaustik soda sebagai bahan yang memiliki peranan sangat penting dalam industri.
Senyawa yang paling banyak ditemukan adalah natrium klorida (garam dapur), tapi juga terkandung di dalam mineral-mineral lainnya seperti zeolite. Senyawa natrium juga penting untuk industri-industri kertas, kaca, sabun, tekstil, minyak, kimia dan logam. Sabun biasanya merupakan garam natrium yang mengandung asam lemak tertentu.
Natrium hidroksida adalah pokok dasar dalam industri kimia. Dalam massal itu yang paling sering ditangani sebagai air solusi , karena solusi lebih murah dan lebih mudah ditangani.
Natrium hidroksida perlahan bereaksi dengan kaca untuk membent
untuk "membekukan" panjang untuk natrium hidroksida panas, dan kaca menjadi buram. Natrium hidroksida tidak menyera dalam asam, tidak basa). Beberapa keras dengan natrium hidroksida.
Pada tahun 1986, aluminium untuk mengangkut larutan natrium hidroksida 25%, menyebabkan bertekanan isi dan kerusakan kapal tanker. Bertekanan ini disebabkan oleh gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi antara natrium hidroksida dan aluminium. Tidak seperti NaOH, dengan hidroksida logam transisi paling tidak larut, dan oleh karena itu sodium hidroksida
Di laboratorium, dengan kontrol yang cermat dari kondisi, logam natrium dapat diisolasi dari elektrolisis dari monohidrat cair dalam versi suhu rendah da
Monohidrat tidak perlu dipanaskan agar meleleh, seperti proses menghasilkan cukup panas karena air cair untuk menciptakan elektrolit konduktif listrik. Seiring dengan peningkatan suhu sistem, monohidrat akan mulai mencair pada sekitar 65 ° C di atas. Hanya ketika
suhu mencapai 100 ° C dapat natrium diisolasi. Di bawah suhu ini, air yang dihasilkan akan bereaksi dengan natrium, di atas titik ini, air yang terbentuk akan didorong dari dalam fase uap, menciptakan reaksi dasarnya anhidrat. Sementara proses ini memiliki beberapa keunggulan dibandingkan proses elektrolitik lain, tidak disukai oleh ahli kimia yang paling untuk beberapa alasan: kuantitas marjinal natrium diproduksi mendidih pada antarmuka elektroda, sehingga uap yang dilepaskan terutama terdiri dari oksida natrium diasapi, yang cenderung menetap pada setiap permukaan di dekat dengan konsekuensi korosif.
b) Oksigen (O2)
Gas oksigen digunakan sebagai salah satu zat pemutih bersama-sama dengan alkali pada tahap ekstraksi. Gas oksigen memperkuat sifat-sifat pulp yang diputihkan. Hal ini mungkin membuat berkurangnya emisi yang dapat mengganggu terhadap lingkungan.
`Oksigen atau zat asam adal
mempunyai lambang O da
unsur lainnya (utamanya menjadi
atom unsur ini
rumus O2 yang tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau.
Semua kelompok molekul struktural yang terdapat pada organisme hidup,
seperti
bentuk O2 dihasilkan dari air oleh
Oksigen beracun bagi organisme dominan pada masa-masa awal evolusi kehidupan.
Oksigen adalah unsur ketiga terbanyak yang ditemukan berlimpah di matahari, dan memainkan peranan dalam siklus karbon-nitrogen, yakni proses yang diduga menjadi sumber energi di matahari dan bintang-bintang. Oksigen dalam kondisi tereksitasi memberikan warna merah terang dan kuning-hijau pada Aurora Borealis.
Di laboratorium, oksigen bisa dibuat dengan elektrolisis air atau dengan memanaskan KClO3 dengan MnO2 sebagai katalis.
Pada berasa dengan rumus kimia O2, di mana dua atom oksigen secara kimiawi berikatan dengan sering dijelaskan secara sederhana sebagai satu ikatan dua elektron dengan dua ikatan tiga elektron.
2. Konfigurasi elektron
molekul ini memiliki dua elektron tak berpasangan yang menduduki dua (melemahkan orde ikatan dari tiga menjadi dua ), sehingga ikatan oksigen diatomik adalah lebih lemah daripada ikatan rangkap tiga
Dalam bentuk triplet yang normal, molekul O2 bersifat karena
kepada akan terbentuk di antara dua kutub magnet kuat.
2 yang kesemuaan spin
elektronnya berpasangan. Ia lebih reaktif terhada Secara alami, oksigen singlet umumnya dihasilkan dari air selama fotosintesis. Ia juga dihasilkan di pendek, dan oleh sistem kekebalan tubuh sebagai sumber oksigen aktif pada organisme yang berfotosintesis (kemungkinan juga ada pada hewan) memainkan peran yang penting dalam menyerap oksigen singlet dan mengubahnya menjadi berkeadaan dasar tak tereksitasi sebelum ia menyebabkan kerusakan pada jaringan.
c) Klorin Dioksida (ClO2)
Klorin dioksida adalah salah satu bahan kimia pengoksidasi kuat, kerja dari proses pemutihan ini umumnya dengan cara oksidasi terhadap lignin dan bahan berwarna yang lainnya . ini digunakan untuk memutihkan pulp yang berkualitas sebab ini memiliki keunikan yang sanggup mengoksidasi bahan yang bukan selulosa dengan kerusakan pada selulosa yang minimum. Brightness tinggi yang dihasilkan dengan klorin dioksida adalah stabil. Pada bleaching plants, klorin dioksida digunakan sebagai suatu larutan gas didalam air. (Suhunan.2003)
Klorin dioksida adalah sangat ketika dipisahkan dari zat-zat menipiskan. Akibatnya, persiapan metode yang
melibatkan memproduksi solusi itu tanpa melalui tahap fase gas sering lebih disukai. Mengatur penanganan dengan cara yang aman sangat penting.
Lebih dari 95% dari klor dioksida yang diproduksi di dunia saat ini dibuat dari
klorat natrium dan digunakan unt
efisiensi tinggi dengan mengurangi coc memungkinkan kimia ekonomi terbaik dan tidak ikut menghasilkan unsur klorin. Reaksi keseluruhan dapat ditulis;
Klorat + Asam + pereduksi → Dioksida Klorin + By-produk
Rute produksi komersial lebih penting menggunakan metanol sebagai zat pereduksi dan asam sulfat untuk keasaman. Dua keuntungan dengan tidak menggunakan proses klorida berbasis adalah bahwa tidak ada pembentukan unsur klorin, da
pulp, adalah sisi-produk. Proses-proses
berbasis metanol memberikan efisiensi tinggi dan dapat dibuat sangat aman.
Sebuah pasar yang lebih kecil, tapi sangat penting, untuk klorin dioksida adalah untuk digunakan sebagai desinfektan. Sejak tahun 1999 proporsi yang tumbuh dari klor dioksida global dibuat untuk pengolahan air dan lainnya aplikasi skala kecil telah dibuat menggunakan klorat, hidrogen peroksida dan metode asam sulfat, yang dapat menghasilkan produk klorin bebas pada efisiensi tinggi. Secara tradisional, klorin dioksida untuk aplikasi desinfeksi telah dibuat oleh salah satu dari tiga metode
menggunakan natrium klorit - metode asam klorida:
Semua kimia natrium klorit tiga dapat menghasilkan dioksida klor dengan hasil konversi klorit tinggi, tetapi tidak seperti proses-proses lain metode klorit-HCl menghasilkan klor dioksida sepenuhnya klorin bebas tetapi menderita dari persyaratan klorit 25% lebih untuk menghasilkan jumlah yang setara klor dioksida . Atau,
Klorin dioksida digunakan terutama (> 95%) unt tetapi juga digunakan unt Pengolahan air pertama kali digunakan klorin dioksida unt 1944 untuk pengobata desinfektan air minum dalam skala besar pada tahun 1956, ketika berubah dari klorin dioksida klor.Penggunaannya yang paling umum dalam
pengolahan air adalah sebagai pra-menghancurkan kotoran air alami. ( Sjostrom,E.1995 )
BAB III
METODOLOGI