RPP dan LKS Kelas Sistemik - KESIMPULAN DAN SARAN

BAB V KESIMPULAN DAN SARAN

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Pertemuan ke-1

Mata pelajaran : Kimia

Materi Pokok : Asam-Basa Kelas/Semester : XI/2

Alokasi waktu : 2 JP

A. Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

B. Kompetensi Dasar

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

C. Indikator

4.1.1 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.

4.1.2 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.

4.1.3 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

4.1.4 Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.

D. Tujuan Pembelajaran

Setelah kegiatan pembelajaran, siswa diharapkan dapat :

1. Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius melalui studi literatur.

2. Menuliskan persamaan reaksi ionisasi asam-basa menurut Arrhenius. 3. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

4. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.

5. Menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya berdasarkan persamaan reaksi ionisasinya.

6. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis melalui studi literatur.

7. Menentukan jenis ikatan dan struktur lewis melalui diskusi kelompok. 8. Menuliskan nama senyawa asam-basa melalui tanya jawab dan

diskusi.

9. Menjelaskan sifat larutan asam dan basa melalui studi literatur.

10. Membedakan larutan asam dan basa berdasarkan warna yang ditunjukkan indikator pada larutan melalui studi literatur.

E. Materi pembelajaran

F. Strategi Pembelajaran

1. Metode : ceramah, diskusi, dan tanya jawab 2. Pendekatan : Sistemik Teori Asam- Basa Ikatan Kimia Sifat Larutan Reaksi Ionisasi Kesetimbangan Kimia

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

64 G. Kegiatan Pembelajaran

No. Kegiatan Alokasi

Waktu 1. Kegiatan Awal

a) Membuka Pelajaran

1. Siswa untuk berdoa terlebih dahulu sebelum memulai kegiatan pembelajaran.

2. Siswa melakukan presensi dan mempersiapkan diri untuk memulai pelajaran.

b) Apersepsi

1. Siswa diminta mengaitkan materi yang akan disampaikan dengan materi yang sudah dipelajari sebelumnya, yaitu :

a. Apa yang diketahui mengenai asam atau basa ? b. Teori apakah yang mendasari pengertian asam atau

basa ?

c. Bagaimanakah hubungan antara konsep asam-basa dengan reaksi ionisasi, kesetimbangan kimia, dan ikatan kimia ?

d. Bagaimana sifat asam dan basa ?

e. Bagaimana cara membedakan suatu larutan bersifat basa, asam atau netral ?

2. Siswa diminta untuk mempelajari materi tentang teori asam-basa.

15 menit

2. Kegiatan Inti a) Eksplorasi

1. Siswa diminta memberikan contoh fenomena yang berhubungan dengan konsep asam-basa.

2. Siswa menjelaskan materi yang sebelumnya diperoleh yang berhubungan dengan teori asam-basa, misalnya reaksi ionisasi dan tatanama senyawa.

3. Siswa mengamati contoh diagram siklik mengenai 65 menit

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

keterkaitan materi yang lain dengan teori dan sifat larutan asam basa.

4. Siswa diarahkan untuk memahami hubungan antar konsep yang ada dalam diagram siklik.

b) Elaborasi

1. Siswa mengerjakan latihan soal mengenai penggolongan asam-basa menurut Arrhenius dan menekankan hubungannya dengan reaksi ionisasi dan penamaan asam-basa.

2. Siswa berlatih menentukan pasangan asam-basa menurut Bronsted-Lowry.

3. Siswa mengelompokkan beberapa larutan ke dalam asam atau basa.

c) Konfirmasi

1. Siswa diminta untuk mengerjakan hasil jawabannya didepan kelas.

2. Siswa mengidentifikasi materi yang masih dianggap sulit selanjutnya mendapatkan umpan balik dari guru. 3. Siswa diminta mempresentasikan pengelompokkan

larutan ke dalam asam atau basa yang sudah dikerjakan.

4. Siswa diminta untuk menyimpulkan materi yang telah dipelajari.

3. Penutup

1. Siswa diminta untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya.

2. Siswa menjawab salam dari guru.

10 menit

H. Sumber Belajar 1. Bahan Ajar

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

Chang, R. 2004. Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1. Jakarta: Erlangga.

Das, S., dkk. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Grasindo.

2. Media Pembelajaran a) Powerpoint b) Whiteboard c) Spidol d) LCD

I. Penilaian Hasil Belajar

1. Teknik Penilaian : tes tertulis

2. Bentuk Soal : pilihan ganda dan uraian 3. Penilaian sikap : diskusi

Sleman, 25 November 2016 Peneliti,

Dewi Ayu Nuraeni NIM 13303244005

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

67 Lampiran 1

Materi Ajar Penjelasan :

Pada perkembangannya, asam-basa terbagi dalam tiga teori yaitu teori Arrhenius, teori Bronsted-Lowry, dan teori Lewis. Di dalam ketiga teori tersebut, definisi asam dan basa berbeda-beda. Suatu larutan dapat dikatakan asam atau basa jika dilihat dari reaksi ionisasinya yaitu asam apabila direaksikan dengan air akan menghasilkan H3O+ dan basa apabila direaksikan dengan air menghasilkan OH-. Asam dan basa dapat digolongkan menjadi asam basa kuat dan lemah. Kuat dan lemah suatu asam-basa dapat dilihat dari ikatan kimianya. Suatu asam atau basa yang kuat ketika direaksikan dalam air akan memiliki daya hantar listrik yang baik. Daya hantar listrik yang baik tersebut disebabkan karena asam atau basa kuat tersebut memiliki ikatan ion atau kovalen polar yaitu ketika dalam air, senyawa tersebut akan berada sebagai ion-ionnya.

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

68 Lampiran 2

Latihan Soal

1. Kelompokkan senyawa berikut ke dalam penggolongan asam menurut Arrhenius ! a. HF b. H3PO4 c. CH3COOH d. H2S e. H2CO3

2. Tuliskan reaksi ionisasi yang terjadi pada senyawa no.1 !

3. Tentukan pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi asam basa berikut : a. HSO4-(aq) + H2O(l)  SO42-(aq) + H3O+(aq)

b. CH3COOH(aq) + HCl(aq)  CH3COOH2+(aq) + Cl-(aq)

4. Sebutkan beberapa hal yang dapt digunakan untuk membedakan larutan bersifat asam atau bersifat basa !

KUNCI JAWABAN 1. Asam monoprotik : HF dan CH3COOH

Asam diprotik : H2S dan H2CO3 Asam triprotik : H3PO4

2. a. HF(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + F-(aq) b. CH3COOH(aq) + H2O(l)  H3O+

(aq) + CH3COO-(aq) c. H2S(aq) + H2O(l)  H3O+

(aq) + HS-(aq) HS-(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + S-(aq)

d. H2CO3(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + HCO3-(aq) HCO3-(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + CO32-(aq) e. H3PO4(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + H2PO4-(aq)

H2PO4-(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + HPO42-(aq) HPO42-(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + PO43-(aq)

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

3. a. Asam : HSO4- b. Asam : HCl Basa Konjugasi : SO42- Basa Konjugasi : Cl-

4. Dalam membedakan larutan asam atau larutan basa dapat menggunakan kertas lakmus, yaitu lakmus merah atau biru. Lakmus merah akan menjadi biru jika dicelupkan kedalam larutan basa dan tetap merah jika dicelupkan dalam larutan asam. Sedangkan, lakmus biru akan menjadi merah jika dicelupkan kedalam larutan asam dan tetap biru jika dicelupkan dalam larutan basa.

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Pertemuan ke-2

Mata pelajaran : Kimia Materi Pokok : Asam-Basa Kelas/Semester : XI/2 Alokasi waktu : 2 JP

A. Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

B. Kompetensi Dasar

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

C. Indikator

4.1.1 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.

4.1.2 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.

4.1.3 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

4.1.4 Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.

D. Tujuan Pembelajaran

Setelah kegiatan pembelajaran, siswa diharapkan dapat :

1. Memahami penggolongan asam basa sesuai dengan reaksi ionisasi 2. Memahami macam-macam teori asam basa

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik 71 E. Materi pembelajaran F. Strategi Pembelajaran 1. Metode : diskusi 2. Pendekatan : Sistemik G. Kegiatan Pembelajaran

No. Kegiatan Alokasi

Waktu 1. Kegiatan Awal

a) Membuka Pelajaran

1. Siswa untuk berdoa terlebih dahulu sebelum memulai kegiatan pembelajaran.

2. Siswa melakukan presensi dan mempersiapkan diri untuk memulai pelajaran.

5 menit

2. Kegiatan Inti a) Eksplorasi

1. Siswa di bagikan LKS

2. Siswa diminta mengamati dan memahami soal yang ada dalam LKS

b) Elaborasi

1. Siswa mengerjakan LKS secara berkelompok

35 menit Teori Asam- Basa Ikatan Kimia Sifat Larutan Reaksi Ionisasi Kesetimbangan Kimia

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

72 c) Konfirmasi

1. Siswa diminta untuk mengerjakan hasil jawabannya didepan kelas.

2. Siswa mengidentifikasi materi yang masih dianggap sulit selanjutnya mendapatkan umpan balik dari guru. 3. Penutup

1. Siswa diminta untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya.

2. Siswa menjawab salam dari guru.

5 menit

H. Sumber Belajar 1. Bahan Ajar

Sri, R. N., dkk. 2007. Sains Kimia 2 SMA/MA. Jakarta: Bumi Aksara. Chang, R. 2004. Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid

1. Jakarta: Erlangga.

Das, S., dkk. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Grasindo.

2. Media Pembelajaran a) Powerpoint b) Whiteboard c) Spidol d) LCD e) LKS

I. Penilaian Hasil Belajar

1. Teknik Penilaian : tes tertulis 2. Bentuk Soal : uraian 3. Penilaian sikap : diskusi

Sleman, 25 November 2016 Peneliti,

Dewi Ayu Nuraeni NIM 13303244005

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

LEMBAR KERJA SISWA 1. Perhatikan diagram siklik berikut !

a. Jelaskan penggolongan asam basa sesuai dengan reaksi ionisasi! _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________ b. Tuliskan reaksi ionisasi dari senyawa diatas !

_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ c. Kelompokkan senyawa-senyawa pada diagram sesuai dengan teori-teori

asam basa ! Berikan Alasannya !

_________________________________________________________ _________________________________________________________

reaksi ionisasi

Penggolongan asam

Diuji dengan kertas lakmus merah dan

lakmus biru CH₃COOH dalam air,

Mg(OH)₂ dalam air, NH₃ dalam air, Al₂O₃ dalam natrium hidroksida, CaO

dengan CO₂ Penamaan asam

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

_________________________________________________________ _________________________________________________________ d. Berilah nama dari masing-masing nama senyawa asam di atas !

_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ e. Tentukan sifat dari senyawa-senyawa pada diagram jika diuji dengan

kertas lakmus !

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

75 PEDOMAN PENILAIAN

No Jawaban Skor

1. a. Asam adalah zat yang menghasilkan H3O+ jika dilarutkan dalam air sedangkan basa adalah zat yang menghasilkan OH- jika dilarutkan dalam air

b. CH3COOH(aq) + H2O(l)↔ H3O+(aq) + CH3COO-(aq) Mg(OH)2 (aq) + H2O(l) → Mg2+(aq) + OH- (aq)

NH3(aq) + H2O(l)↔ NH4+(aq) + OH-(aq)

Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l)→ 2NaAl(OH)4 (aq) CaO(l) + CO2(g)→ CaCO3 (l) 2 2 2 2 2 c.  Teori Arrhenius

 CH3COOH dalam air adalah asam Arrhenius karena CH3COOH melepaskan ion H+.

 Mg(OH)2 dalam air adalah basa Arrhenius karena Mg(OH)2 melepaskan ion OH-.

 Teori Bronsted-Lowry

 NH3 dalam air

NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)

NH3 adalah basa Bronsted karena menerima proton.

 Al2O3 dalam natrium hidroksida

Al2O3(s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l)→ 2NaAl(OH)4 (aq) Al2O3 adalah oksida amfoter yang apabila bereaksi dengan basa yang lebih kuat maka akan bersifat sebagai asam.

 Teori Lewis

 CaO dengan CO2

CaO(l) + CO2(g) → CaCO3 (l)

CaO adalah basa Lewis karena memberikan pasangan elektron.

CO2 adalah asam Lewis karena menerima pasangan elektron.

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

76 Mg(OH)2 = magnesium hidroksida NH3 = amonia

Al2O3 = alumunium trioksida CaO = kalsium oksida

CO2 = karbondioksida e Senyawa Perubahan Warna Sifat Senyawa Lakmus Merah Lakmus Biru

CH3COOH Merah Merah Asam Mg(OH)2 Biru Biru Basa NH3 Biru Biru Basa Al2O3 Merah Merah Asam CaO Biru Biru Basa

Total 33

a. Cara mengubah skor kedalam nilai

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Pertemuan Ke-3

Mata pelajaran : Kimia Materi Pokok : Asam-Basa Kelas/Semester : XI/2 Alokasi waktu : 2 JP

A. Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

B. Kompetensi Dasar

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

C. Indikator

4.1.5 Mengetahui konsep pH, pOH, dan pKw 4.1.6 Menghitung pH suatu larutan asam dan basa D. Tujuan Pembelajaran

Setelah kegiatan pembelajaran, siswa diharapkan dapat :

1. Mengetahui konsep pH, pOH, dan pKw melalui studi literatur. 2. Menghitung pH asam dan basa kuat

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

78 E. Materi pembelajaran

F. Strategi Pembelajaran

1. Metode : ceramah, diskusi dan tanya jawab 2. Pendekatan : Sistemik

G. Kegiatan Pembelajaran

No. Kegiatan Alokasi

Waktu 1. Kegiatan Awal

a) Membuka Pelajaran

1. Siswa berdoa terlebih dahulu sebelum memulai kegiatan pembelajaran.

2. Siswa melakukan presensi dan mempersiapkan diri untuk memulai pelajaran.

b) Apersepsi

1. Siswa diminta untuk mengingat kembali materi sebelumnya mengenai sifat larutan asam basa dengan memberi pertanyaan :

a. Apakah tingkat keasaman setiap zat sama ?

b. Bagaimana kita menyatakan tingkat keasaman suatu

15 menit kesetimbangan kimia pH, pOH, pKw konsep mol reaksi ionisasi

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

79 zat ?

c. Bagaimana hubungan derajat keasaman dengan kesetimbangan kimia, konsep mol, dan reaksi ionisasi ?

2. Siswa diminta untuk mempelajari materi tentang derajat keasaman.

2. Kegiatan Inti a) Eksplorasi

1. Siswa diminta memberikan contoh larutan asam dan basa.

2. Siswa menjelaskan materi yang sebelumnya diperoleh yang berhubungan dengan derajad keasaman misalnya kesetimbangan kimia, konsep mol, dan reaksi ionisasi. 3. Siswa mengamati contoh diagram siklik mengenai

keterkaitan materi lain dengan materi derajat keasaman. 4. Siswa diarahkan untuk memahami hubungan antar

konsep yang ada dalam diagram siklik. b) Elaborasi

1. Siswa diminta diskusi untuk mengerjakan latihan soal mengenai konsep pH.

c) Konfirmasi

3. Siswa diminta untuk mengerjakan hasil jawabannya didepan kelas.

4. Siswa mengidentifikasi materi yang masih dianggap sulit selanjutnya mendapatkan umpan balik dari guru.

5. Siswa diminta untuk menyimpulkan materi yang telah dipelajari.

50 menit

3. Penutup

1. Guru meminta siswa untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya.

2. Guru menutup pelajaran dengan salam.

10 menit

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

80 H. Sumber Belajar

1. Bahan Ajar

Sri, R. N., dkk. 2007. Sains Kimia 2 SMA/MA. Jakarta: Bumi Aksara. Chang, R. 2004. Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid

1. Jakarta: Erlangga.

Das, S., dkk. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Grasindo.

Purba, M. 2006. Kimia 2B untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga 2. Media Pembelajaran

a) Powerpoint b) Whiteboard c) Spidol d) LCD

I. Penilaian Hasil Belajar

1. Teknik Penilaian : tes tertulis

2. Bentuk soal : pilihan ganda dan uraian 3. Penilaian sikap : diskusi

Sleman, 1 Desember 2016 Peneliti,

Dewi Ayu Nuraeni NIM 13303244005

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

81 Lampiran 1

Latihan Soal

1. Hitunglah pH dari larutan di bawah ini ! (Tetapan kesetimbangan= 10-5) a. 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M

b. 100 mL larutan HCl 0,2 M c. 100 mL NH3 0,1 M

d. 100 mL CH3COOH 0,01 M

2. Tetapan kesetimbangan asam lemah HA adalah 10-5 dengan pH larutan adalah 5. Berapakah konsentrasi larutan tersebut ?

3. Jika larutan P memiliki pH=5 dan larutan Q memiliki pH=6, berapakah perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan Q ?

KUNCI JAWABAN No Jawaban Skor 1. a. [ ] 2 b. 100 mL larutan HCl 0,2 M [ ] 2 c. 100 mL NH3 0,1 M (Kb= 10-5) [ ] √ √ √ [ ] 2 2 2 d 100 mL CH3COOH 0,01 M (Ka= 10-5 ) [ ] √ √ √ 2

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik 82 M [ ] 2 2. pH = 5 _M √ _√

Jadi, konsentrasi asam lemah HA adalah 2 2 3. [ ] [ ] [ ] _M [ ] [ ] [ ] _M

Perbandingan konsetrasi ion hidrogen: 10-5 : 10-6 5 : 6 2 2 2 Total 22

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

83 Lampiran 2

Materi ajar

Suatu larutan memiliki derajat keasaman yang berbeda-beda yang biasa disebut dengan pH. pH dapat didefinisikan sebagai negatif logaritma dari ion H+ sedangkan pOH adalah negatif logaritma dari ion OH-. H+ dan OH- merupakan hasil ionisasi dari suatu larutan yang besarnya tergantung pada konsentrasi dari larutan asam atau basa tersebut. Semakin besar konsentrasi dari larutan asam atau basa tersebut maka akan semakin besar pula konsentrasi dari ion H+ dan OH-.

Tidak semua larutan dapat terionisasi sempurna karena tidak semua larutan bersifat kuat. Larutan yang bersifat lemah cenderung akan terionisasi sebagian sehingga tetapan ionisasinya dapat dihitung yaitu kurang dari 1. Besarnya tetapan ionisasi suatu larutan dapat dihitung menggunakan prinsip kesetimbangan yaitu rasio dari konsentrasi produk dibagai konsentrasi reaktan. Semakin besar konsentrasi dari produk maka tetapan ionisasinya akan semakin besar. Pada larutan yang terionisasi, semakin besar konsentrasi dari suatu larutan tersebut, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ion H+ atau OH-.

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Pertemuan Ke-4

Mata pelajaran : Kimia Materi Pokok : Asam-Basa Kelas/Semester : XI/2 Alokasi waktu : 1 JP

A. Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

B. Kompetensi Dasar

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

C. Indikator

4.1.5 Mengetahui konsep pH, pOH, dan pKw 4.1.6 Menghitung pH suatu larutan asam dan basa D. Tujuan Pembelajaran

Setelah kegiatan pembelajaran, siswa diharapkan dapat :

1. Mengetahui konsep pH, pOH, dan pKw melalui studi literatur. 2. Menghitung pH asam dan basa kuat

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik 85 E. Materi pembelajaran F. Strategi Pembelajaran 1. Metode : diskusi 2. Pendekatan : sistemik G. Kegiatan Pembelajaran

No. Kegiatan Alokasi

Waktu 1. Kegiatan Awal

a) Membuka Pelajaran

1. Siswa untuk berdoa terlebih dahulu sebelum memulai kegiatan pembelajaran.

2. Siswa melakukan presensi dan mempersiapkan diri untuk memulai pelajaran.

5 menit

2. Kegiatan Inti a) Eksplorasi

1. Siswa di bagikan LKS

2. Siswa diminta mengamati dan memahami soal yang ada dalam LKS

35 menit reaksi ionisasi pH, pOH, pKw konsep mol pergeseran kesetimbangan

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

86 b) Elaborasi

1. Siswa mengerjakan LKS secara berkelompok c) Konfirmasi

1. Siswa diminta untuk mengerjakan hasil jawabannya didepan kelas.

2. Siswa mengidentifikasi materi yang masih dianggap sulit selanjutnya mendapatkan umpan balik dari guru.

3. Penutup

1. Siswa diminta untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya. 2. Siswa menjawab salam dari guru.

5 menit

H. Sumber Belajar 1. Bahan Ajar

Sri, R. N., dkk. 2007. Sains Kimia 2 SMA/MA. Jakarta: Bumi Aksara. Chang, R. 2004. Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid

1. Jakarta: Erlangga.

Das, S., dkk. 2007. Belajar Kimia secara Menarik untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Grasindo.

Purba, M. 2006. Kimia 2B untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga. 2. Media Pembelajaran a) Powerpoint b) Whiteboard c) Spidol d) LCD e) LKS

I. Penilaian Hasil Belajar

1. Teknik Penilaian : tes tertulis 2. Bentuk soal : uraian

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

87 3. Penilaian sikap : diskusi

Sleman, 1 Desember 2016 Peneliti,

Dewi Ayu Nuraeni NIM 1330324005

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

LEMBAR KERJA SISWA 1. Perhatikan diagram siklik berikut ini!

a. Tuliskan reaksi disosiasi setiap senyawa tersebut!

______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ b. Berapa pH masing-masing larutan diatas ?

______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ c. Berapa konsentrasi dari setiap anion pada reaksi di atas ?

______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ d. Berapa pH larutan CH3COOH jika mol nya menjadi 2 kali semula ?

Reaksi disosiasi dari CH3COOH (aq), NH4OH(aq) ,HCl(aq)

,Ba(OH)₂(aq) konsentrasi anion 0,5 mol dalam 900mL pergeseran kesetimbangan

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik 89 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ e. CH3COOH(aq)  H+(aq) + CH3COO-(aq)

Ba(OH)2(aq)  Ba2+

(aq) + 2OH-(aq)

Jika pada larutan CH3COOH ditambahkan larutan H3PO4 dan pada larutan Ba(OH)2 ditambahkan larutan Ca(OH)2, maka kesetimbangan pada setiap reaksi diatas akan bergeser ke arah ? Jelaskan !

______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

90 PEDOMAN PENILAIAN

No. Jawaban Skor

1. a.  CH3COOH (aq)⇄ H+(aq) + CH3COO-(aq)

 NH4OH(aq) ⇄ NH4+(aq) + OH-(aq)

 HCl(aq) → H+

(aq) + Cl-(aq)

 Ba(OH)2(aq) → Ba2+

(aq) + 2OH-(aq)

4 b.

_{M =}

M =

M = 5,6 x 10

-1

M

 CH3COOH [H+] = √ [ ] = √ = 7,5x10-3 M pH = -log [H+] = - log 7,5x10-3 = 3 – log 7,5 = 2,12  NH4OH [OH-] = √ [ ] = √ = 7,5x10-3 M

pOH = - log [OH-] = - log 7,5x10-3 = 3 – log 7,5 = 2,12 pH = pKw – pOH = 14 – 2,12 = 11,88  HCl [H+] = 5,6x10-1 pH = - log [H+] = - log 5,6x10-1 = 1 - log 5,6 = 0,25  Ba(OH)2 [OH-] = 5,6x10-1M pOH = - log [OH-] = - log 5,6x10-1 = 1 – log 5,6 2 3 3 3 3

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik 91 = 0,25 pH = pKw – pOH = 14 – 0,25 = 13,75 c.  [CH3COOH] = 5,6 x 10-1M Berdasarkan persamaan reaksi :

CH3COOH (aq)⇄ H+(aq) + CH3COO-(aq) 5,6 x 10-1

Koefisien dari CH3COOH dan ion CH3COO-sama, sehingga besarnya molaritas dari anionnya juga sama yaitu sebesar 5,6 x 10-1M



[HCl] = 5,6 x 10-1M

Berdasarkan persamaan reaksi : HCl(aq) → H+

(aq) + Cl-(aq) 5,6 x 10-1

Koefisien dari anion tersebut sama dengan koefisien dari HCl, sehingga besarnya molaritas anion sama dengan kation yaitu sebesar 5,6 x 10-1M



[NH4OH] = 5,6 x 10-1M Berdasarkan persamaan reaksi :

NH4OH(aq) ⇄ NH4+(aq) + OH-(aq) 5,6 x 10-1

Koefisien dari anion sama besarnya dengan koefisien dari NH4OH sehingga besarnya konsentrasi dari anion tersebut sama dengan senyawanya yaitu M.



[Ba(OH)2] = 5,6 x 10-1M Berdasarkan persamaan reaksi : Ba(OH)2(aq) → Ba2+

(aq) + 2OH-(aq) 5,6 x 10-1 M

Koefisien dari anion pada reaksi diatas adalah dua sehingga besarnya konsentrasi anion tersebut dikalikan dua menjadi 11,2x10-1 M.

c.  Pergeseran kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan, karena dengan penambahan H3PO4 pada CH3COOH dan penambahan Ca(OH)2 pada Ba(OH)2 maka terjadi penambahan konsentrasi H+ dan OH-.

Total 33

a. Cara mengubah skor kedalam nilai Nilai =

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Pertemuan Ke-5 dan Ke-6

Mata pelajaran : Kimia Materi Pokok : Asam-Basa Kelas/Semester : XI/2 Alokasi waktu : 4 JP

A. Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

B. Kompetensi Dasar

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan

C. Indikator

4.1.7 Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan basa.

4.1.8 Menghubungkan kekuatan asam dan basa dengan derajat pengionan dan tetapan asam atau tetapan basa.

D. Tujuan Pembelajaran

Setelah kegiatan pembelajaran, siswa diharapkan dapat : 1. Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan basa

2. Menyimpulkan kekuatan asam dan basa yang konsentrasinya sama 3. Menghitung derajat pengionan (α)

4. Menghitung tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan tetapan kesetimbangan basa (Kb)

5. Menghubungkan tetapan kesetimbangan asam dan basa dengan derajat pengionan (α)

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

7. Menghubungkan kekuatan asam basa dengan tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan tetapan kesetimbangan basa (Kb)

8. Menghitung pH larutan jika diketahui derajat pengionannya (α)

E. Materi Pembelajaran

F. Strategi Pembelajaran

1. Metode : ceramah, diskusi, dan tanya jawab 2. Pendekatan : Sistemik

G. Kegiatan Pembelajaran Pertemuan 5

No. Kegiatan Alokasi

Waktu 1. Kegiatan Awal

a) Membuka Pelajaran

1. Siswa untuk berdoa terlebih dahulu sebelum memulai kegiatan pembelajaran.

2. Siswa melakukan presensi dan mempersiapkan diri untuk memulai pelajaran.

15 menit Kekuatan Asam Basa Sifat Periodisitas Unsur Ikatan kimia Larutan Elektrolit

dan Non Elektrolit Derajat

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

94 b) Apersepsi

1. Siswa diminta mengaitkan materi yang akan disampaikan dengan materi yang sudah dipelajari sebelumnya, yaitu :

a. Apakah kekuatan setiap asam atau basa sama ? b. Bagaimana kita mengetahui kekuatan dari suatu

asam dan basa ?

c. Apa yang menyebabkan asam dan basa bisa bersifat kuat atau lemah ?

d. Bagaimana hubungan kekuatan asam-basa dan tetapan kesetimbangan dengan derajat ionisasi ? 2. Siswa diminta untuk mempelajari materi tentang

kekuatan asam dan basa. 2. Kegiatan Inti

a) Eksplorasi

1. Siswa diminta memberikan contoh fenomena yang berhubungan dengan konsep kekuatan asam dan basa. 2. Siswa mendengarkan penjelasan mengenai materi

kekuatan asam basa, tetapan kesetimbangan asam dan basa, serta derajat pengionan.

b) Elaborasi

1. Siswa mengelompokkan asam atau basa berdasarkan kekuatannya.

2. Siswa mengurutkan larutan asam atau basa berdasarkan kekuatannya dari yang paling lemah.

c) Konfirmasi

1. Siswa mengidentifikasi materi yang masih dianggap sulit selanjutnya mendapatkan umpan balik dari guru.

2. Siswa diminta mempresentasikan pengelompokkan larutan asam dan basa berdasarkan kekuatannya yang sudah dikerjakan.

3. Siswa diminta untuk menyimpulkan materi yang telah dipelajari.

50 menit

Lampiran 1. RPP dan LKS Kelas Sistemik

95 3. Penutup

1. Siswa diminta untuk mempelajari materi yang akan dipelajari pada pertemuan selanjutnya.

Dalam dokumen PERBANDINGAN PENERAPAN PENDEKATAN SISTEMIK DAN PENDEKATAN PENGORGANISASIAN KONSEP TERHADAP KEMAMPUAN BERPIKIR ANALITIS DAN PRESTASI BELAJAR SISWA KELAS XI SEMESTER II SMA NEGERI 1 NGAGLIK TAHUN AJARAN 2016/2017. (Halaman 77-127)