UNING RINININGSIH EM
SEKOLAH PASCASARJANA INSTITUT PERTANIAN BOGOR
BOGOR 2014
zeolite terpilar TiO2 memiliki aktivitas antioksidan yang bukan diakibatkan oleh
mekanisme adsorpsi.
Saran
Perlu dilakukan penelitian lanjutan untuk mempelajari mekanisme kerja zeolit terpilar TiO2 sebagai antioksidan dengan melakukan TEM dan FTIR pada
zeolit terpilar TiO2 yang telah bereaksi dengan DPPH dan perlu dilakukan
penelitian untuk menguji aktivitas antioksidan zeolit menggunakan uji aktivitas antioksidan yang berbeda.
DAFTAR PUSTAKA
Anonim. Information about toxins and liquid zeolits (clinoptilolite). 2006. [Internet]. [diunduh 2 September 2013]. Tersedia pada: http://www.rebprotocol.net/august2007/Q%20&%20A%20INFORMATIO N%20ABOUT%20TOXINS%20AND%20LIQUID%20ZEOLITS%2021pp .pdf
Apak R. 2007. Comparative evaluation of various total antioxidant capacity applied to phenolic compounds with the CUPRAC assay. Mol. 12:1496- 1547
Aranda RS, Lopez LAP, Arroyo JL, Garza BAA, Torres NW. 2009. Antimicrobial and antioxidant activities of plants from Northeast of Mexico. Evidence-Based Complementary and Alternative Medicine. 2011: 1-6. Bareer RM. 1978. Zeolit and Clay Mineral, Sorbents and Molecular Sieves.
London (UK): Academic Pr.
Benzie IFF, Strain JJ. 1996. The ferric reducing ability of plasma (FRAP) as a measurement of antioxidant power: the FRAP assay. Anal Biochem. 239:70- 76.
Blois MS. 1958. Antioxidant determinations by the use of a stable free radical. Nat. 181:1199-1200
Campanella L, Bonnani A, Bellantoni D, Favero G, Tomasseti M. 2004. Comparison of fluorimtric, voltametric dan biosensor methods for determination of total antioxidant capacity of drug products containing acetylsalicylic acid. J PharmBiomed Anal. 36:91-99.
Deny F, Lestari S, Hakim Z. 2006. Penggunaan vitamin C dan vitamin E dalam kosmetik. Majalah Kedokteran Andalas. 2(30).
Endang H, Abdul M, Ryany S. 2005. Identifikasi senyawa antioksidan dalam proses spons Callyspongia sp. dari kepulauan seribu. Majalah Ilmu Kefarmasian. 3(2).
Excalibur Mineral Company. 2010. [Internet]. [diunduh 2013 November 27].Tersedia pada: http://web mineral.com/specimens/picshow.php?id=1283 & target = kaolinite#.us6jr Qwolc.
Fatimah I, Eko S, Karna W, Iqmal T, Kamalia. 2006. Titanium dioksida terdispersi pada zeolit alam (TiO2/zeolit) dan aplikasinya untuk
fotodegradasi congo red. Indones J Chem. 6(1):38-42.
Georgiev D, Bogdanov B, Angelova K, Markovska I, Hristov Y. 2009. Synthetic zeolits-structure, clasification, current trends in zeolit synthesis review. International Science Conference [Internet]. [2009 Juni 4-5; Stara Sagora
(BG)]. [diunduh 2013 Desember 13]. Tersedia pada:
http://www.sustz.com/Proceeding09/Papers/Technical%20studies/D_GEOR GIEV.pdf
Guilard C, Puzenat E, Hermann JM. 2008. Promising perspectives in photocatalysis. France: Universite de Lyon.
Halliwel B, Gutteridge JMC. 1999. Free Radicals in Biology and Medicine. Ed ke-3. Oxford (GB): Clarendon Pr.
Halliwell B, Whiteman M. 2004. Measuring reactive species and oxidative damage in vivo and in cell culture: how should you do it and what do the results mean. Britain J Pharmacol. 142(2):231-55.
Hediana N. 2011. Sintesis, pencirian, dan uji fotodegradasi nanokomposit sodalit/TiO2 terhadap zat warna biru metilena [skripsi]. Bogor: Institut
Pertanian Bogor.
Hosseini SA, Niaei A, Salari D. 2011. Production of γ-Al2O3 from Kaolin. Open J Phys Chem. 1:23-27.doi:10.4236/ojpc.2011.12004.
Ipek H et al. 2012. The effect of zeolit on antioxidant status in healthy dairy cow. Acta Vet Brunen. 81:43-47.
[IUPAC] International Union of Pure and Applied Chemistry. 1997. Copendium of Chemical Terminology. Ed ke-2. [Internet]. [diunduh 30 Juni 2013]. Tersedia pada: http://old.iupac.org/goldbook/IO3036.pdf.
Jati I. 2013. Aktivitas antioksidan zeolit alam terpilar TiO2. [Skripsi]. Bogor:
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Institut Pertanian Bogor. Kunarti ES, Wahyuni ET, Hermawan FE. 2009. Pengujian aktivitas komposit
Fe2O3-SiO2 sebagai fotokatalis pada fotodegradasi 4-klorofenol. Sodality
1(16):54-64.
Kuncahyo I dan Sunardi 2007. Uji aktivitas antioksidan ekstrak belimbing wuluh (Averrhoa bilimbi L.) terhadap 1,1-diphenyl-2-picrylhidrazyl (DPPH). Seminar Nasional Teknologi “Teknologi Untuk Kesejahteraan dan
Peradaban Bangsa”. 2007 Nov 24; Yogyakarta, Indonesia. Yogyakarta
Mohapatra M, S. Anand. 2010. Synthetis and applications of nanostructured iron oxides/hydroxides. Int J Eng Sci Technol. 8:127-146.
Molyneux P. 2004. The use of the stable free radical dyphenylpicrylhydrazil (DPPH) for estimating antioxidant activity. J Sci Technol. 26:211-219. Moon JK, Shibamoto T. 2009. Antioxidant assays for plant and food components.
J Agri Food Chem. 57: 1655-1666.
Mouzdahir Y, Elmchaouri A, Mahboub R, Gil A, Korili SA. 2007. Adsorption of methylene blue from aqueous solution on a Moroccan clay. J Chem Eng. 52:1621-1625. doi:1021/jc 700008 g
Murray HH. 2000. Traditional and new applications for kaolin, smectit, and polygorskite: a general overwiew. Appl Clay Sci. 17:207-221. doi:10.1016/SO 169-1317(00)00016-8.
Pavelic K, Katic M, Serko V, Marotti T, Bosnjak B, Balog T, Stojkovic R, Radacic M, Kolic M, Poljak-Blazi M. 2002. Immunostimulatory effect of natural clinoptilolite as a possible mechanism of its antimetastatic ability. J Cancer Respirat Clinic Oncol. 128:37-44.
Pranoto Rahmad D. 2012. Potensi zeolit alam sebagai antioksidan [Skripsi]. Bogor: Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Institut Pertanian Bogor.
Qin FX, Wada K, Yang XJ, Wang XM, Yoshimura M, Asami K, Inoue A. 2010. Bioactivity of a Ni-free Ti-based metallic glass. Mater Trans. 51(3):529- 534.
Suardana IN. 2008. Optimalisasi daya adsorpsi zeolit terhadap ion kromium (III). JPPSH. 2(1):17-33.
Warren PW. 2006. Information about toxins and liquid zeolits (clinoptilolite). [Internet]. [diunduh 2013 September 2]. Tersedia pada: http://www.rebprotocol.net/august2007/Q%20&%20A%20INFORMATIO N%20ABOUT%20TOXINS%20AND%20LIQUID%20ZEOLITS%2021pp .pdf
Warzywoda J, Maria VT, George AR Jr, Nurcan B, Raymond J, Steven LS, Albert S Jr. 2000. Characterization of zeolits A and X grown in low earth orbit. J Crystalograph Growth. 220:150-160.
Weng TL, Lin WT, Cheng A. 2013. Effect of metakaolin on strength and efflorescence quantity of cement-based composites. Sci W J.
[WHO] World Health Organization. 2010. Burden: mortality, morbidity and risk factors. [Internet]. [diunduh 2013 September 20]. Tersedia pada: http://www.who.int/nmh/publications/ncd_report_chapter1.pdf.
Wijaya K, Sugiharto E, Fatimah I, Sudiono S, Kurniaysih D. 2006. Utilisasi TiO2
zeolit dan sinar UV untuk fotodegradasi zat warna congo red. Teknoindus 11:199–209
Winarno FG. 1992. Kimia Pangan dan Gizi. Jakarta : Gramedia.
Zuhra CF, Tarigan JB, Sihotang H. 2008. Aktivitas antioksidan senyawa flavonoid dari daun katuk (Sauropus androgunus (L) Merr.). J Biol Sumatera. 3(1):7-10.
Lampiran 1 Diagram alir penelitian
Lampiran 2 Data XRD
Nama 2θ Intensitas kristalinitas % Nama 2θ intensitas kristalinitas %
ZS 10.1990 58 79.27 ZSO 10.2468 89 85.41 12.4745 55 12.5234 58 16.1014 61 16.165 56 21.6484 126 21.721 136 23.9568 213 24.0340 204 26.0798 56 26.1806 50 27.0839 204 27.1638 172 29.9068 245 29.9948 196 32.4974 54 32.5973 44 34.1416 166 34.2461 140 ZSTi 10.2245 49 89.97 ZSTiO 10.2393 47 86.67 12.4915 46 12.5104 45 16.1140 51 16.1457 46 21.6724 99 21.6967 94 23.9849 157 24.0185 152 25.2981 93 25.3114 74 26.1212 43 27.1405 125 27.1069 142 29.9593 154 29.9352 178 34.1997 109 34.1692 123 48.0130 35 ZSFeF 12.4997 41 84.2 ZSFe 10.2799 47 90.68 16.1218 44 12.5519 42 21.6749 98 16.1987 38 23.9912 149 21.7392 79 26.1076 40 24.0694 137 27.1117 134 27. 188 118 29.9337 178 30.0129 150 33.1700 57 33.2325 65 34.1694 111 34.2464 90 35.6444 53 35.7206 48 ZSTiF 12.5015 38 88.38 ZSFeO 10.2279 29 95.45 16.1205 39 12.4912 29 21.6739 79 16.1333 31 23.9908 124 21.6711 57 25.3111 168 23.9908 109 27.1272 113 27.1136 95 29.9371 138 29.9411 130 34.1743 93 33.1665 81 37.7742 36 43.1788 74 48.0264 47 35.6516 57 TiO2 249859 32 94.27 Fe2O3 24.1938 57 95.86% 25.3222 484 33.1879 203 37.8004 101 35.6614 145 48.0613 154 40.8970 44 53.8902 91 49.5022 75 55.0930 91 57.5879 18
62.6922 65 54.1013 85
68.7771 31 62.4716 60
70.3140 34 64.0424 54
Lampiran 3 Data EDS
Bahan Unsur Kelimpahan(%) Bahan Unsur Kelimpahan(%)
Kaolin(K) C 1.52 Metakaolin(M) O 58.66 O 65.32 Al 22.69 Al 18.48 Si 17.29 Si 14.16 K 0.72 In 0.52 Fe 0.64 ZS O 58.53 ZSO O 56.60 Na 13.64 Na 13.82 Al 15.17 Al 15.93 Si 12.23 Si 13.08 K 0.42 K 0.57 ZSTiF O 57.28 ZSFeF O 59.74 Na 13.25 Na 11.86 Al 15.81 Al 13.14 Si 12.89 Si 10.43 K 0.36 K 0.56 Ti 0.41 Fe 4.26 ZSTi O 56.68 ZSFe O 55.79 Na 12.87 Na 13.06 Al 14.84 Al 14.63 Si 12.05 Si 12.01 Ba 1.67 Fe 2.31 Ti 1.49 K 0.46 K 0.40 Ba 1.74 ZSTiO O 57.55 ZSFeO O 56.79 Na 12.52 Na 13.29 Al 15.47 Al 15.09 Si 12.35 Si 12.56 K 0.89 K 0.59 Ba 0.97 Fe 1.68 Ti 0.26
Lampiran 4 Contoh perhitungan IC50 pada ZSTi Y = b X + a 50 = 2.7928X + 46.444 logX= 1.273274 X = 18.76 ppm( IC50 ) Massa= 0.00009 g
Lampiran 5 Perhitungan kapasitas minimum ( Q ) Q =
ZS kons awal (mg/L) (C0) Bobot (g) A kons akhir (mg/L) (C1) f(P) (C1*f(P)) (C2) C0-C2 ( Ct)V (L) Q Qrata2 C
100 0.0515 0.112 1.062578343 10 10.62578343 89.37422 0.015 26.031325 26.0397779 100 100 0.0513 0.115 1.091505159 10 10.91505159 89.08495 0.015 26.048231 200 0.0508 2.613 25.17789991 5 125.8894996 74.11050 0.015 21.883022 21.5694054 200 200 0.0507 2.660 25.63108668 5 128.1554334 71.84457 0.015 21.255789 300 0.0504 0.515 4.948413846 50 247.4206923 52.57931 0.015 15.648603 15.6331098 300 300 0.0505 0.515 4.948413846 50 247.4206923 52.57931 0.015 15.617616 400 0.0504 0.063 0.590107029 100 59.01070292 340.9893 0.015 101.48491 101.442018 400 400 0.0503 0.064 0.599749301 100 59.97493009 340.0251 0.015 101.39913 500 0.0502 0.024 0.214058432 200 42.81168643 457.1883 0.015 136.61005 136.474259 500 500 0.0503 0.024 0.214058432 200 42.81168643 457.1883 0.015 136.33846 y=0.10371x+0.00180 C Qrata2 0.10371 100 26.0397779 0.0018 200 21.5694054 300 15.6331098 400 101.442018 500 136.474259 y=0.10371x+0.00180 0.112=0.10371X + 0.00180 X = 1.06257834345772 Q = 26.03213252132299 0 20 40 60 80 100 120 140 160 0 100 200 300 400 500 600 ka p as it as A d so rp si (m g /g ) Konsentrasi awal (mg/L) Kapasitas Adsorpsi ZS Qrata2 Q = Q =
Lampiran 6 Grafik Kapasitas Adsorpsi Zeolit Sintetik dan Zeolit Sintetik Terpilar TiO2 dan Fe2O3
Lampiran 7 Penentuan pola isotherm adsorpsi biru metilena (BM) LANGMUIR FREUNDLICH C x x/m C/(x/m) LOG c LOG x/m 100 0.001341 26.03133 0.040819 0.02636096 1.415496 0.001336 26.04823 0.041903 0.03802579 1.415778 200 0.001112 21.88302 1.150568 1.4010195 1.340107 0.001078 21.25579 1.20584 1.40876702 1.327477 300 0.000789 15.6486 0.316221 0.69446601 1.194476 0.000789 15.61762 0.316848 0.69446601 1.193615 400 0.005115 101.4849 0.005815 -0.2290692 2.006401 0.0051 101.3991 0.005915 -0.2220302 2.006034 500 0.006858 136.6101 0.001567 -0.6694677 2.135483 0.006858 136.3385 0.00157 -0.6694677 2.134618
Lampiran 8 Uji statistik TES NORMALITAS 1. IC50 IC50 P e rc e n t 100000 75000 50000 25000 0 -25000 -50000 99 95 90 80 70 60 50 40 30 20 10 5 1 Mean <0.010 25276 StDev 31159 N 11 KS 0.307 P-Value
Probability Plot of IC50
Normal 2. Adsorpsi DPPH adsorpsi DPPH P e rc e n t 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 99 95 90 80 70 60 50 40 30 20 10 5 1 Mean <0.010 0.5802 StDev 0.1107 N 11 KS 0.352 P-Value
Probability Plot of adsorpsi DPPH
Normal
Tes Korelasi Pearson antara IC50 dan Adsorpsi DPPH
Correlations: IC50, adsorpsi DPPH
Pearson correlation of IC50 and adsorpsi DPPH = -0.531
P-Value = 0.093
α=5%
P-value > 0.05, artinya Ho diterima, maka tidak terdapat korelasi antara
Lanjutan Lampiran 8 Uji statistik
Tes Korelasi Pearson antara IC50 dan Kapasitas Adsorpsi
Correlations: IC50, kapasitas adsorpsi
Pearson correlation of IC50 and kapasitas adsorpsi = 0.239
P-Value = 0.569
α=5%
P-value > 0.05, artinya Ho diterima, maka tidak terdapat korelasi antara
IC50 dan kapasitas adsorpsi
TES HOMOGENITAS DUA VARIAN
F-Test Two-Sample for Variances
IC50 adsorpsi DPPH Mean 25276.45455 0.580181818 Variance 970896569.3 0.012249164 Observations 11 11 Df 10 10 F 79262274396 P(F<=f) one-tail 4.02752E-53 F Critical one-tail 2.978237016
Fhitung >> Ftabel, maka kedua varians sampel tidak homogen
Tes Korelasi Spearman antara IC50 dan Adsorpsi DPPH
t hitung = [ (rs (n-2)1/2)/ (1- rs2)1/2] n=11
rs= -0.318182 Thitung = -1.006
T table pada α (5%)= 2.20
Wilayah penerimaan: -2.20 <thitung< 2.20
t hitung yaitu -1.006 berada di dalam selang atau berada di dalam wilayah penerimaan Ho. Dapat disimpulkan Ho diterima, dan berarti tidak terdapat korelasi antara IC50 dan adsorpsi terhadap DPPH.
Sintetis Terpilar Titanium Dioksida Dan Besi (III) Oksida Dengan Adsorpsi DPPH. Dibimbing oleh SRI SUGIARTI dan KOMAR SUTRIAH .
Penyakit degeneratif akibat berlebihnya radikal bebas di dalam tubuh merupakan penyebab kematian tertinggi di dunia. Radikal bebas dalam tubuh mengakibatkan penuaan dini dengan merusak jaringan lemak yang berada di bawah kulit sehingga menghilangkan kekencangan kulit dan kulit menjadi keriput. Salah satu cara untuk menanggulangi kelebihan radikal bebas adalah dengan menambahkan antioksidan alami pada produk farmasi dan bahan pangan. Zeolit merupakan salah satu material yang berpotensi sebagai antioksidan. Zeolit bekerja sebagai antioksidan dengan cara memerangkap radikal bebas dalam strukturnya sehingga radikal bebas menjadi tidak aktif dan aman dihilangkan dari tubuh. Kinerja zeolit sebagai antioksidan dapat ditingkatkan dengan memilar zeolit dengan oksida logam misalnya TiO2 atau Fe2O3 .
Tujuan dari penelitian ini adalah mensintesis zeolit dari kaolin Bangka Belitung, kemudian dipilar dengan TiO2 dan Fe2O3 serta mengamati korelasi
antara aktivitas antioksidan dengan adsorpsi DPPH. Metode dalam penelitian ini dimulai dengan kalsinasi kaolin pada suhu 700 °C selama 6 jam. Kemudian hasil kalsinasi (metakaolin) direaksikan dengan basa NaOH 2 M dan dipanaskan pada suhu 40 °C selama 6 jam. Pemanasan dilanjutkan pada suhu 100 °C selama 24 jam. Zeolit sintetis yang diperoleh dicuci dengan aquades bebas ion sampai pH netral kemudian dikeringkan pada suhu 100 °C selama 24 jam . Zeolit yang diperoleh kemudian dipanaskan lagi pada suhu 300 °C dan ada yang dipilar dengan TiO2 dan Fe2O3. Pemilaran dilakukan dengan 2 cara yaitu secara fisik dan
hidrotermal. Zeolit sintesis dan kompositnya dikarakterisasi dengan metode difraksi sinar X (XRD), Scaning Electron Microscopy (SEM) dan Energy Dispersive X-Ray Spectroscopy ( EDS ). Hasil karakterisasi dengan XRD menunjukkan bahwa zeolit sintetis yang terbentuk adalah zeolit tipe A. Keberhasilan pemilaran diperlihatkan dengan adanya puncak baru pemilar pada zeolit sintetis saat dikarakterisasi dengan XRD.
Analisis uji aktivitas antioksidan menggunakan spektrofotometer ultra violet– tampak dengan panjang gelombang 517.5nm sedangkan kapasitas adsorpsi diukur pada panjang gelombang 664.5nm. Aktivitas antioksidan diukur sebagai penurunan serapan larutan DPPH dan dinyatakan dalam IC50. Semakin rendah
IC50 maka aktivitas antioksidan zeolit semakin tinggi. Nilai IC50 terendah
diperlihatkan oleh ZSTi, yaitu sebesar 19ppm. Nilai IC50 ini masih 4 kali lebih
besar daripada vitamin C, namun jauh lebih rendah dibandingkan zeolit sintetis (99973 ppm) maupun zeolit sintetis yang dipilar dengan Fe2O3 (IC50 : 3542 ppm).
Pemilaran secara hidrotermal menghasilkan aktivitas antioksidan yang lebih tinggi dari pada pemilaran secara fisik karena diduga terbentuk senyawa lain yang lebih reaktif dari oksida logam pada saat pemilaran berlangsung yang berperan dalam menonaktifkan radikal bebas. Mekanisme kerja zeolit terpilar sebagai antioksidan diduga tidak hanya melibatkan adsorpsi biasa namun terdapat mekanisme lain yang belum bisa teramati secara detail. Karakterisistik adsorpsi zeolit dan komposit zeolit terhadap biru metilena mengikuti pola isoterm adsorpsi
diperoleh nilai korelasi Pearson sebesar – 0.531 dengan P value 0.093. Nilai korelasi Pearson yang diperoleh dalam penelitian ini sebesar – 0.531 menjauhi nilai – 1, sedangkan nilai P value yang diperoleh 0.093 lebih besar dari α = 0.05. Nilai korelasi antar variabel (IC50 dan nilai kapasitas adsorpsi biru metilena)
diperoleh nilai korelasi Pearson sebesar 0.239 dengan P value 0.569. Dengan demikian dapat disimpulkan tidak terdapat korelasi antar variabel IC50 dengan
nilai adsorpsi terhadap DPPH maupun terhadap kapasitas adsorpsi biru metilena. Kata Kunci : Biru Metilena, DPPH, Fe2O3, TiO2 dan zeolit sintetis tipe A.
Synthetic Zeolites pillared Titanium Dioxide and Iron (III) Oxide with Adsorption DPPH. Supervised by SRI SUGIARTI and KOMAR SUTRIAH.
Degenerative diseases caused by the excess of free radicals in the body are the highest causes of death in the world. Free radicals in the body bring about premature aging by damaging the fatty tissue under the skin, decreasing skin firmness and causing wrinkled skin. One way to cope with the excess of free radicals is by adding natural antioxidants to pharmaceutical and food products. Zeolite is one material that has the potential as an antioxidant. Zeolite acts as an antioxidant by means of trapping free radicals in its structure so that free radicals become inactive and are safely removed from the body. Zeolit performance as an antioxidant can be improved by pillaring zeolite with metal oxides, for example TiO2 or Fe2O3.
The objective of this study was to synthesize zeolite from the kaolin of Bangka Belitung, which was then pillared with TiO2 and Fe2O3 and to observe the
correlation between antioxidant activity and DPPH adsorption. The method in this study began with kaolin calcination at a temperature of 700 °C for 6 hours. Then the result of calcination (metakaolin) was made to react with NaOH 2M and heated at 40 °C for 6 hours. The heating was continued at 100 °C for 24 hours. The synthetic zeolite obtained was washed with deionized aquades until the pH was neutral before being dried at 100 °C for 24 hours. The zeolites obtained were then heated again at 300 °C and there were some pillared by TiO2 and Fe2O3. The
pillar making was done in 2 ways: physically and hydrothermally. Synthetic zeolite and its composite were characterized by diffracted X-ray method (XRD), Scanning Electron Microscopy (SEM) and Energy Dispersive X-Ray Spectroscopy (EDS). The characterization result by XRD showed that the synthetic zeolite which was formed was zeolite of type A. The success of the pillar making was demonstrated by the presence of a new peak of a pillar maker on synthetic zeolit when characterized by XRD.
Analysis of the antioxidant activity test using UV spectrophotometer was indicated by a wave length of 517.5nm, while the adsorption capacity was measured at a wavelength of 664.5nm. The antioxidant activity was measured as a decrease in absorbance of DPPH solution and expressed in IC50. The lower the
IC50 is, the higher the zeolite antioxidant activity will be. The lowest IC50 value
was shown by ZSTi, that is, 19 ppm. This IC50 value is still 4 times greater than
vitamin C, but much lower than synthetic zeolite (99973ppm) and synthetic zeolite which were pillared with Fe2O3 (IC50:3542 ppm).
Hydrothermal pillar making produces a higher antioxidant activity than physical pillar making because another compound allegedly formed was more reactive than the metal oxide during the process of pillar making going on in disabling free radicals. The work mechanism of the pillared zeolite as an antioxidant was thought not only to involve common adsorption but there was also another mechanism that could not be observed in detail. The characteristic of zeolite adsorption and zeolite composite on blue methylene followed the pattern
Based on correlation value between the variables (IC50 and the adsorption
value on DPPH), the value of Pearson’s correlation obtained was -0.531 with a P value of 0.093. The value of Pearson’s correlation obtained in this research was - 0.531 going farther than -1, while P value obtained was 0.093 higher than α = 0.05. Based on the correlation value between the variables (IC50 and the capacity of blue
methylene), the value of Pearson’s correlation obtained was 0.239 with a P value of 0.569. Therefore, it can be concluded that there was no correlation between variable IC50 and both adsorption value on DPPH and the capacity of blue
methylene.
Key words : DPPH, Fe2O3, Methylene Blue, Synthetic zeolite type A and TiO2.
