LAPORAN KIMIA TERMOKIMIA Kelas XI

(1)

LAPORAN KIMIA

TERMOKIMIA

-Anggota

Kelompok-Albert Liem XIA.1 (02)

Angela Natalie XIA.1 (06)

Anthony XIA.1 (08)

David Victor XIA.1 (19)

I Komang XIA.1 (32)

Margaretha XIA.1 (37)

SMA KRISTEN PETRA 5

SURABAYA

ANGKATAN 2011 – 2012

(2)

TERMOKIMIA

Tujuan :

 Mengetahui perubahan entalpi pada suatu reaksi

(3)

Perubahan suhu yang menyertai reaksi kimia

menunjukkan adanya perubahan energy dalam bentuk kalor pada pereaksi dan hasil reaksi. Kalor yang

diserap akan dibebaskan oleh sistem menyebabkan suhu sistem berubah.

Kalor tersebut dapat dihitung dengan rumus : q = m . c . Δt

q = kalor reaksi

m = massa sistem (gram) Δt = perubahan suhu

c = kalor jenis sistem

Perubahan entalpi (ΔH) reaksi bertanda positif (reaksi endoterm) dan negatif (reaksi eksoterm).

Pada percobaan ini akan diperiksa berlakunya Hukum Hess yang menyatakan bahwa perubahan entalpi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem dan tidak tergantung pada jalannya reaksi:

(4)

I Komang XIA.1 (32)

Alat dan Bahan:

Alat :

 Bejana plastic

 Termometer 0°C-100°C

 Pengaduk kaca

 Gelas ukur 25 ml

 Beaker glass 50 ml

Bahan :

 Larutan NaOH

 Larutan HCl

(5)

Cara Kerja:

1.Masukkan 25 mL larutan NaOH 1 M ke dalam beaker glass dan diukur suhunya.

2.Masukkan 25 mL larutan HCl 1 M ke dalam beaker glass dan diukur suhunya

3.Tuangkan kedua larutan bersama sama ke dalam bejana plastic diaduk dan diukur suhunya

4.Ulangi cara kerja 1 hingga 3

(6)

Pengamatan :

Anthony XIA.1 (08)

Pertanyaan

1. Hitung mol NaOH dan mol HCl dalam larutan awal. 2. Hitung perubahan entalpi ( H) dalam percobaan di

atas.

3. Tulis persamaan termokimia reaksi di atas.

Jawaban Pertanyaan

1. M = mol , → mol = M.V

V mol NaOH = mol HCl = M.V = 1 . 0,025

= 0,025 mol

Percobaan 1 Pengamatan 1

Suhu Larutan NaOH 1 M 26o_C

Suhu Larutan HCl 1 M 25,5o_C

Suhu Rata – Rata (Suhu Awal) 25,75o_C

Suhu Akhir 29o_C

Percobaan 2 Pengamatan 2

Suhu Larutan NaOH 1 M 25,5o_C

Suhu Larutan HCl 1 M 25,5o_C

Suhu Rata – Rata (Suhu Awal) 25,5o_C

Suhu Akhir 29o_C

(7)

2.ΔT = suhu akhir – suhu awal

Angela Natalie XIA.1 (06)

Kesimpulan :

 jika HCl dan NaOH dicampur akan terjadi reaksi

eksoterm yang ditandai dengan keluarnya panas dan mengakibatkan entalpir reaksi (ΔH) menjadi negatif.

Saran :

 Saat memegang termometer harus benar , karena

suhu tubuh dapat mempengaruhi proses praktikum .

 Saat mengukur cairan di tabung harus diliat sejajar

(8)

David V XIA.1 (19)

DAFTAR PUSTAKA

(9)