PENGARUH PENAMBAHAN PAC ( POLI ALUMINIUM KLORIDA ) TERHADAP KUALITAS AIR LIMBAH DOMESTIK YANG
DIOLAH DENGAN METODE ELEKTROKOAGULASI
SKRIPSI
ENGELLINA 050802023
DEPARTEMEN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS SUMATERA UTARA
PENGARUH PENAMBAHAN PAC ( POLI ALUMINIUM KLORIDA ) TERHADAP KUALITAS AIR LIMBAH DOMESTIK YANG
DIOLAH DENGAN METODE ELEKTROKOAGULASI
SKRIPSI
Diajukan untuk melengkapi tugas dan memenuhi syarat mencapai gelar Sarjana Sains
ENGELLINA 050802023
DEPARTEMEN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS SUMATERA UTARA
PERSETUJUAN
Judul : PENGARUH PENAMBAHAN PAC ( POLI
ALUMINIUM KLORIDA ) TERHADAP
KUALITAS AIR LIMBAH DOMESTIK YANG
DIOLAH DENGAN METODE
ELEKTROKOAGULASI
Kategori : SKRIPSI
Nama : ENGELLINA
Nomor Induk Mahasiswa : 050802023
Program Studi : Sarjana (S1) KIMIA
Departemen : KIMIA
Fakultas : MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN
ALAM (FMIPA) UNIVERSITAS SUMATERA
UTARA
Disetujui di
Medan, Juli 2010
Komisi Pembimbing
Pembimbing II Pembimbing I
Drs. Ahmad Darwin Bangun, M.Sc Drs. Chairuddin, M.Sc
Diketahui/Disetujui oleh
Departemen Kimia FMIPA USU
Ketua
DR. Rumondang Bulan, MS
PERNYATAAN
PENGARUH PENAMBAHAN PAC ( POLI ALUMINIUM KLORIDA ) TERHADAP KUALITAS AIR LIMBAH DOMESTIK YANG
DIOLAH DENGAN METODE ELEKTROKOAGULASI
SKRIPSI
Saya mengakui bahwa skripsi ini adalah hasil kerja saya sendiri, kecuali beberapa
kutipan dan ringkasan yang masing – masing disebutkan sumbernya.
Medan, Juli 2010
ENGELLINA
050802023
Puji dan syukur penulis panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Pemurah dan
Maha Penyayang, dengan limpahan karunia – Nya sehingga skripsi ini berhasil
diselesaikan dalam waktu yang telah ditetapkan.
Dengan rasa hormat, penulis mengucapkan terima kasih kepada :
1. Bapak Drs.Chairuddin,M.Sc dan Bapak Drs.Ahmad Darwin Bangun,M.Sc selaku
pembimbing I dan pembimbing II yang telah meluangkan waktunya untuk
membimbing dan mengarahkan serta memberikan motivasi kepada penulis
selama melakukan penelitian hingga penyusunan skripsi ini.
2. Bapak Prof.Harlem Marpaung,M.Sc selaku Kepala Laboratorium Kimia Analitik
Departemen Kimia FMIPA-USU.
3. Ibu DR.Rumondang Bulan,MS dan Bapak Drs. Firman Sebayang,MS selaku
Ketua dan Sekretaris Departemen Kimia FMIPA-USU.
4. Bapak Dekan dan Pembantu Dekan FMIPA-USU.
5. Bapak Drs.Adil Ginting,M.Sc selaku pembimbing akademik.
6. Bapak DR.Hamonangan Nainggolan,M.Sc yang telah memberikan saran – saran
kepada penulis.
7. Bapak Jamahir Gultom,Ph.D yang telah memberikan saran – saran kepada
penulis.
8. Bapak Marpaung selaku dosen Fakultas Pertanian yang telah memberikan
informasi dan saran kepada penulis.
9. Seluruh teman – teman mahasiswa kimia stambuk 2005 yang telah membantu
penulis selama kuliah dan penelitian khususnya Rahmawati,S.Si ; Sony,S.Si ;
Rianto Doloksaribu,S.Si dan Ermaiza,S.Si.
10. Abang/kakak stambuk 2004 khususnya Bang M.Fadli,S.Si ; Bang M.Ridwan,S.Si
dan Bang Ferdinand Hutabarat,S.Si yang memberikan informasi dan saran kepada
penulis.
11. Asisten laboratorium kimia analitik stambuk 2004, 2005, 2006 yang memberikan
informasi dan saran kepada penulis dan Asisten laboratorium Pusat Penelitian
USU khususnya Bang Lintong,S.Si yang telah banyak membantu dengan
Dan akhirnya, penulis mengucapkan terima kasih kepada keluargaku yang sangat
kukasihi dan kucintai : Ayahku Edy Susanto dan Ibuku Lidyawati yang telah banyak
membantu dengan dukungan doa, moral, dana kepada penulis ; Tanteku Kho Miau
Luan yang telah memberikan dukungan doa kepada penulis ; Adik – adik Darwin
Susanto dan Selviani yang memberikan dukungan doa kepada penulis ; Sahabat –
sahabatku Kartika Eberta,S.E dan Jenny,S.E yang memberikan dukungan doa,
saran/masukan serta sebagai tempat bertukar pikiran bagi penulis ; Pamanku
Dr.Chandra yang memberikan dukungan doa dan saran/masukan kepada penulis ;
Abangku Rusli yang memberikan dukungan doa, saran/masukan serta tempat bertukar
pikiran ; Guru-guruku Bu Djulianda ; Bu Kristina Simamora dan Bu Lily yang
memberikan dukungan doa kepada penulis serta Pak Tjok Tjin,S.Si ; Pak Sinardi
Halim,S.Si dan Pak Henry Nababan,S.Si yang memberikan informasi kepada penulis.
Semoga Tuhan Yang Maha Pengasih melimpahkan berkat dan rahmatNya kepada kita
semua.
Medan, Juli 2010
Penulis
Engellina
Telah dilakukan penelitian tentang pengaruh penambahan PAC ( Poli Aluminium
Klorida) terhadap kualitas air limbah domestik yang diolah dengan metode
elektrokoagulasi. Dalam penelitian ini, poli aluminium bertindak sebagai koagulan.
Parameter yang diukur adalah pH dengan metode potensiometri , Total Padatan
Tersuspensi (TSS) dan Total Padatan Terlarut (TDS) dengan metode gravimetri,
Kekeruhan (turbiditas) dengan metode turbidimetri dan Nilai Permanganat dengan
metode permanganometri. Dari hasil penelitian diketahui bahwa pada parameter uji
pH untuk tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan penambahan PAC serta dengan
menggunakan metode elektrokoagulasi dan dengan penambahan PAC pada
penambahan 10-50 mL PAC sesuai dengan baku mutu air limbah domestik sedangkan
pada parameter uji TSS dengan menggunakan metode elektrokoagulasi dan dengan
penambahan PAC pada penambahan 70 mL PAC sesuai dengan baku mutu air limbah
ABSTRACT
The research of the influence added poly aluminium chloride (PAC) for quality on
domestic wastewater which its turn into using electrocoagulation method is done. Poly
Aluminium Chloride acts as coagulant. In this research the parameters are pH by
Potensiometric method, Total Suspended Solids (TSS) and Total Dissolved Solids
(TDS) by Gravimetric, Turbidity by Turbidimetric method and Permanganate Value
by Permanganometric method. From this research is known parameter of pH for
without electrocoagulation method and added PAC then using electrocoagulation
method and added PAC for 10-50 millimeter PAC agreed with standard domestic
wastewater whereas parameter of TSS for using electrocoagulation method and added
DAFTAR ISI
Halaman
Persetujuan ii
Pernyataan iii
Penghargaan iv
Abstrak vi
Abstract vii
Daftar Isi viii
Daftar Tabel x
Daftar Gambar xi
BAB 1 PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang 1
1.2 Permasalahan 2
1.3 Pembatasan Masalah 3
1.4 Tujuan Penelitian 3
1.5 Manfaat Penelitian 3
1.6 Lokasi Penelitian 3
BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Air 5
2.2 Limbah Rumah Tangga 5
2.3 Koloid 7
2.4 Koagulasi 7
2.5 Flokulasi 9
2.6 Sel Elektrokimia dengan Elektroda Aluminium 10
2.7 Poli Aluminium Klorida (PAC) 11
2.8 Elektrokoagulasi 12
2.8.1 Kelebihan Elektrokoagulasi 13
2.8.2 Kelemahan Elektrokoagulasi 14
2.9 pH atau Konsentrasi Hidrogen-Ion 14
2.10 Kekeruhan 15
2.11 Nilai Permanganat 17
2.12 Zat Padat Tersuspensi (TSS) 18
2.13 Zat Padat Terlarut (TDS) 19
BAB 3 METODE PENELITIAN
3.1 Alat 20
3.2 Bahan 21
3.3 Prosedur Penelitian 21
3.3.1 Penyediaan Reagen 22
1. Larutan Standar PAC 22
2. Larutan KMnO4 22
3. Larutan Asam Oksalat 22
4. Larutan Asam Sulfat 22
3.3.2 Rangkaian Alat 23
3.3.3 Metode Pengukuran 23
3.3.3.1 Tanpa Metode Elektrokoagulasi 23
1. pH 23
3. Nilai Permanganat 24
4. Turbiditas 24
3.3.3.2 Metode Elektrokoagulasi 24
3.4 Bagan Penelitian 25
BAB 4 HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Hasil Penelitian 26
4.2 Perhitungan 26
4.2.1 Penentuan pH 26
4.2.2 Penentuan Total Padatan Tersuspensi (TSS) 27
4.2.3 Penentuan Total Padatan Terlarut (TDS) 29
4.2.4 Penentuan Nilai Permanganat 31
4.2.5 Penentuan Turbiditas 32
4.3 Pembahasan 34
BAB 5 KESIMPULAN DAN SARAN
5.1 Kesimpulan 40
5.2 Saran 40
DAFTAR PUSTAKA 41
DAFTAR TABEL
Halaman
Tabel 1 Pengolahan Air Limbah Domestik Tanpa Metode 43 Elektrokoagulasi dan Tanpa Penambahan PAC (Poli Aluminium Klorida)
Tabel 2 Baku Mutu Air Limbah Domestik Berdasarkan Keputusan 43 Menteri Negara Lingkungan Hidup No. 112 Tahun 2003
Tabel 3 Pengolahan Air Limbah Domestik Tanpa Metode 44 Elektrokoagulasi dan dengan Penambahan PAC (Poli Aluminium Klorida)
Tabel 4 Pengolahan Air Limbah Domestik dengan Menggunakan Metode 45 Elektrokoagulasi dan Tanpa Penambahan PAC (Poli Aluminium Klorida)
DAFTAR GAMBAR
Halaman
Gambar 1 Pengaruh Penambahan PAC (Poli Aluminium Klorida) 35 terhadap Persen Penurunan dari pH tanpa metode elektrokoagulasi
dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi
Gambar 2 Pengaruh Penambahan PAC (Poli Aluminium Klorida) 36 terhadap Persen Penurunan dari TSS tanpa metode elektrokoagulasi
dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi
Gambar 3 Pengaruh Penambahan PAC (Poli Aluminium Klorida) 37 terhadap Persen Penurunan dari TDS tanpa metode elektrokoagulasi
dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi
Gambar 4 Pengaruh Penambahan PAC (Poli Aluminium Klorida) 38 terhadap Persen Penurunan dari Nilai Permanganat tanpa metode
elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi
Gambar 5 Pengaruh Penambahan PAC (Poli Aluminium Klorida) 39 terhadap Persen Penurunan dari Turbiditas tanpa metode elektrokoagulasi
Telah dilakukan penelitian tentang pengaruh penambahan PAC ( Poli Aluminium
Klorida) terhadap kualitas air limbah domestik yang diolah dengan metode
elektrokoagulasi. Dalam penelitian ini, poli aluminium bertindak sebagai koagulan.
Parameter yang diukur adalah pH dengan metode potensiometri , Total Padatan
Tersuspensi (TSS) dan Total Padatan Terlarut (TDS) dengan metode gravimetri,
Kekeruhan (turbiditas) dengan metode turbidimetri dan Nilai Permanganat dengan
metode permanganometri. Dari hasil penelitian diketahui bahwa pada parameter uji
pH untuk tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan penambahan PAC serta dengan
menggunakan metode elektrokoagulasi dan dengan penambahan PAC pada
penambahan 10-50 mL PAC sesuai dengan baku mutu air limbah domestik sedangkan
pada parameter uji TSS dengan menggunakan metode elektrokoagulasi dan dengan
penambahan PAC pada penambahan 70 mL PAC sesuai dengan baku mutu air limbah
ABSTRACT
The research of the influence added poly aluminium chloride (PAC) for quality on
domestic wastewater which its turn into using electrocoagulation method is done. Poly
Aluminium Chloride acts as coagulant. In this research the parameters are pH by
Potensiometric method, Total Suspended Solids (TSS) and Total Dissolved Solids
(TDS) by Gravimetric, Turbidity by Turbidimetric method and Permanganate Value
by Permanganometric method. From this research is known parameter of pH for
without electrocoagulation method and added PAC then using electrocoagulation
method and added PAC for 10-50 millimeter PAC agreed with standard domestic
wastewater whereas parameter of TSS for using electrocoagulation method and added
BAB 1
PENDAHULUAN
1.1Latar Belakang
Air limbah yang harus dibuang dari suatu daerah pemukiman terdiri dari : (1) air
limbah rumah tangga (yang juga disebut saniter), yaitu air limbah dari daerah
perumahan serta sarana – sarana komersial, institusional dan yang serupa dengan itu;
(2) air limbah industri yaitu bila bahan – bahan buangan industri merupakan bagian
terbesar; (3) air resapan/aliran masuk yaitu air dari luar yang masuk ke dalam sistem
pembuangan dengan berbagai cara, serta air hujan yang tercurah dari sumber – sumber
seperti talang dan drainasi pondasi; dan (4) air hujan yaitu hasil dari aliran curah
hujan. (Mahida,Linsley.R. 1991).
Limbah rumah tangga adalah limbah yang berasal dari dapur, kamar mandi,
cucian, limbah bekas industri rumah tangga dan kotoran manusia. (Putra,Y., 2004).
Kotoran-kotoran itu merupakan campuran yang rumit dari zat-zat bahan mineral dan
organik dalam banyak bentuk, termasuk partikel-partikel besar dan kecil benda padat,
sisa-sisa bahan-bahan larutan dalam keadaan terapung dan dalam bentuk koloid dan
setengah koloid. (Mahida,U.N., 1984).
Satu meter kubik air limbah domestik kira-kira beratnya 1.000.000 gr dimana
mengandung 500 gram zat padat. Satu setengah zat padat menjadi zat padat terlarut
seperti kalsium, kalium, dan senyawa organik yang larut.
(Davis, M. L. and Cornwell, D. A., 2008).
Pada umumnya urutan proses dalam teknologi pengolahan limbah domestik
terdiri dari proses penyaringan, pengendapan, netralisasi, aerasi, filtrasi dan
metode biologi. Kalau pengendapan dengan sistem fisika tidak berlangsung dengan
baik, maka pengendapan dapat dilanjutkan dengan proses kimia atau proses biologi.
Air limbah mengakibatkan badan penerima menjadi kotor dan senyawa –
senyawa pencemar yang terkandung membahayakan terhadap lingkungan. Senyawa -
senyawa yang terkandung dalam limbah bila melebihi kadar yang ditentukan
menyebabkan air tidak dapat dipergunakan untuk keperluan sebagaimana mestinya.
(Ginting,P., 2007).
Penelitian mengenai metode elektrokoagulasi telah dilakukan diantaranya
Sunardi (2007) telah meneliti pengaruh tegangan listrik dan kecepatan alir terhadap
hasil pengolahan limbah cair yang mengandung logam Pb, Cd dan TSS menggunakan
alat elektrokoagulasi, Purwaningsih (2008) telah meneliti pengolahan limbah cair
industri batik CV. Batik Indah Raradjonggrang Yogyakarta dengan metode
elektrokoagulasi ditinjau dari parameter chemical oxygen demand (COD) dan warna,
Ni’am (2007) telah meneliti penurunan COD dan kekeruhan untuk membuktikan
kualitas air limbah menggunakan teknik elektrokoagulasi, dan sebagainya. Perlakuan
air secara kimia melalui proses flokulan dan koagulan dapat digunakan untuk
memisahkan suspensi padatan agar air menjadi jernih. Bahan-bahan kimia yang selalu
digunakan untuk perlakuan air adalah poli aluminium klorida (PAC), aluminium
sulfat, tawas, ferri klorida dan kitosan. (Alaerts, G. dan Santika, S. S., 1987).
Dalam penelitian ini, peneliti tertarik untuk mengolah limbah domestik dengan
penambahan PAC (poli aluminium klorida) melalui proses elektrokoagulasi menjadi
air minum yang dapat dikonsumsi oleh masyarakat.
1.2Permasalahan
Banyaknya limbah domestik yang mengganggu lingkungan terutama pada penduduk
di sekitar alamat Jl. R.A. Hakim gang Tanjung Medan.
1. Sampel limbah domestik yang digunakan dalam penelitian ini diambil dari air
parit buangan rumah tangga di alamat Jl. R.A. Hakim gang Tanjung Medan.
2. Sampel limbah domestik diberikan perlakuan yaitu tanpa menggunakan metode
elektrokoagulasi dan menggunakan metode elektrokoagulasi.
3. Parameter yang dianalisa adalah pH, TSS (Total Suspended Solids), TDS (Total
Dissolved Solids), turbiditas dan nilai permanganat.
1.4Tujuan Penelitian
1. Untuk mengetahui pengaruh penambahan PAC (Poli Aluminium Klorida) pada
kualitas air limbah domestik yang diolah tanpa metode elektrokoagulasi dan
dengan menggunakan metode elektrokoagulasi.
2. Membandingkan kualitas air limbah domestik agar sesuai baku mutu air limbah
domestik.
1.5Manfaat Penelitian
Hasil penelitian ini diharapkan dapat memberikan solusi bagi limbah domestik
menjadi bahan baku air untuk air minum serta menjadi sumber penanganan baru yang
dapat diketahui oleh masyarakat luas.
1.6Lokasi Penelitian
Penelitian ini dilakukan di Laboratorium Kimia Analitik Fakultas Matematika Ilmu
Pengetahuan Alam Universitas Sumatera Utara Medan.
Penelitian ini bersifat eksperimen laboratorium. Adapun langkah-langkah yang
dilakukan sebagai berikut :
1. Air limbah domestik diambil pada pagi hari dan diberi perlakuan dengan variasi
penambahan 10 mL, 20 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL, 60 mL dan 70 mL PAC 1000
ppm tanpa menggunakan metode elektrokoagulasi dan menggunakan metode
elektrokoagulasi.
2. Elektroda yang digunakan adalah elektroda Aluminium dan dielektrokoagulasi
selama 60 menit.
3. Analisa pH ditentukan dengan pH meter.
4. Analisa turbiditas ditentukan dengan turbidimeter.
5. Analisa TSS dan TDS ditentukan dengan metode gravimetri..
BAB 2
TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Air
Air merupakan kebutuhan yang sangat pokok bagi kehidupan. Semua makhluk hidup
memerlukan air. Tanpa air tak akan ada kehidupan. Demikian pula manusia tak dapat
hidup tanpa air. Kebutuhan air kita menyangkut dua hal. Pertama, air untuk kehidupan
kita sebagai makhluk hayati dan kedua, air untuk kehidupan kita sebagai manusia
yang berbudaya. Tubuh kita sebagian besar terdiri atas air. Proses kimia yang terjadi
dalam tubuh kita yaitu yang disebut metabolisme, berlangsung dalam medium air.
Molekul air juga ikut dalam banyak reaksi kimia metabolisme. Air merupakan alat
untuk mengangkut zat dari bagian tubuh yang satu ke bagian lain. Misalnya darah
yang sebagian besar terdiri atas air, mengalir ke seluruh bagian tubuh dan membawa
oksigen yang terikat pada sel darah merah ke semua sel dalam tubuh. Air juga
diperlukan untuk mengatur suhu tubuh. (Mahida,U.N., 1993).
2.2 Limbah Rumah Tangga
Limbah rumah tangga adalah limbah yang berasal dari dapur, kamar mandi, cucian,
limbah bekas industri rumah tangga dan kotoran manusia. Limbah merupakan
buangan atau sesuatu yang tidak terpakai berbentuk cair, gas dan padat. Dalam air
limbah terdapat bahan kimia yang sukar untuk dihilangkan dan berbahaya.
(Putra,Y., 2004). Satu meter kubik air limbah domestik kira-kira beratnya 1.000.000
gr dimana mengandung 500 gram zat padat. Satu setengah zat padat menjadi zat padat
terlarut seperti kalsium, kalium, dan senyawa organik yang larut. Ada 250 gram lagi
akan ditempatkan dalam fraksi cair selama 30 menit dibawah kondisi diam. Sisa 125
gram akan tinggal dalam bentuk suspensi dalam waktu yang lama.
(Davis, M. L. and Cornwell, D. A., 2008).
Pengelolaan Limbah Rumah Tangga
Dalam dunia arsitektur ada metode yang bisa diterapkan dalam merencanakan
pengolahan limbah rumah tangga yaitu dengan :
1. Membuat saluran air kotor
2. Membuat bak peresapan
3. Membuat tempat pembuangan sampah sementara
Hal-hal tersebut dapat dilakukan dengan memperhatikan ketentuan sebagai
berikut:
1) Tidak mencemari sumber air minum yang ada di daerah sekitarnya baik air
dipermukaan tanah maupun air di bawah permukaan tanah.
2) Tidak mengotori permukaan tanah.
3) Menghindari tersebarnya cacing tambang pada permukaan tanah.
4) Mencegah berkembang biaknya lalat dan serangga lain.
5) Tidak menimbulkan bau yang mengganggu.
6) Konstruksi agar dibuat secara sederhana dengan bahan yang mudah didapat dan
murah.
7) Jarak minimal antara sumber air dengan bak resapan 10 m.
Limbah pada konsentrasi tertentu dengan melewati batas yang ditetapkan akan
menimbulkan pencemaran atau lebih tepat disebutkan akan mempengaruhi kondisi
lingkungan. Pada umumnya urutan proses dalam teknologi pengolahan limbah
domestik terdiri dari proses penyaringan, pengendapan, netralisasi, aerasi, filtrasi dan
penghancuran. Proses ini dapat dilakukan pada metode fisika, metode kimia maupun
metode biologi. Kalau pengendapan dengan sistem fisika tidak berlangsung dengan
baik, maka pengendapan dapat dilanjutkan dengan proses kimia atau proses biologi.
Penangkapan dapat dilakukan dengan metode fisika tapi dapat juga dilakukan dengan
elektrolisa. Penghancuran dapat dilakukan dengan klorinasi dan juga dapat dilakukan
Pengelolaan yang paling sederhana ialah pengelolaan dengan menggunakan
pasir dan benda-benda terapung melalui bak penangkap pasir dan saringan.
Pengelolaan sekunder dibuat untuk menghilangkan zat organik melalui oksidasi
dengan menggunakan saringan khusus. Pengelolaan secara tersier hanya untuk
membersihkan saja. (Putra,Y., 2004). Penyaringan, pemompaan, pengukuran aliran,
dan penghilangan pasir adalah langkah pertama yang umum dilaksanakan dalam
proses air limbah perkotaan. Koagulasi secara kimiawi dimasukkan untuk
menghilangkan kenaikan pengendapan pertama. (Hammer, M. J., 1996).
2.3Koloid
Koloid merupakan suatu sistem dispersi karena terdiri dari dua fasa yaitu fasa
terdispersi (fasa yang tersebar halus) yang kontinyu dan fasa pendispersi yang
diskontinyu. Fasa terdispersi umumnya memiliki jumlah yang lebih kecil atau mirip
dengan zat terlarut dan fasa pendispersi jumlahnya lebih besar atau mirip pelarut pada
suatu larutan. Koloid memiliki diameter partikel antara 1 nm – 100 nm.
(Myers, D., 2006).
2.4Koagulasi
Koagulasi adalah proses destabilisasi partikel – partikel koloid. Partikel – partikel
tersebut membentuk lapisan secara kimia yang kemudian diikuti dengan flokulasi. Zat
– zat kimia yang digunakan untuk mendestabilkan partikel koloid disebut dengan
koagulan. Koagulan yang paling umum dan paling sering digunakan adalah alum
(aluminium sulfat) dan garam – garam besi. Karakteristik dari kation multivalensi
adalah mempunyai kemampuan menarik koagulan ke muatan partikel koloid.
(Proste, R.L., 1997).
Di dalam pengolahan air, proses koagulasi digunakan
untuk pembentukan agregat dari suspensi yang tidak stabil menjadi stabil. Ketika
gerombolannya akan terbentuk dengan laju yang cepat dari partikel individunya
karena diameter yang lebih besar. Hal ini benar meskipun perbedaan massa jenisnya
telah menurun akibat air yang terperangkap di antara partikel. Penggumpalan bersama
partikel – partikel kecil untuk membentuk partikel yang lebih besar disebut koagulasi.
(Mihali, C., 2008).
Dua partikel kecil yang saling berinteraksi satu sama
lain umumnya akan saling menempel. Gerak Brown menyatakan bahwa pergerakan
molekul dari partikel mikroskopis memastikan bahwa partikel akan saling
bertumbukan dan akhirnya gerombolan partikel akan terbentuk dan terdiam secara
perlahan – lahan.
(Dean, B.R., 1981).
Proses Koagulasi
Destabilisasi partikel koloid dikontrol oleh repulsi lapisan rangkap listrik dan antar
aksi Van der Walls. Empat metode yang digunakan untuk menggambarkan proses ini
adalah penekanan lapisan rangkap listrik (double layer), netralisasi muatan,
penjaringan partikel dalam endapan, dan pembentukan jembatan antar partikel. Ketika
konsentrasi dari ion pusat di dalam medium dispersi adalah kecil, ketebalan lapisan
rangkap listrik adalah besar. Dua partikel koloid yang berdekatan tidak bisa
bersatu-satu dengan yang lain disebabkan adanya lapisan rangkap listrik yang tebal, oleh
karena itu koloidnya stabil. Namun ketika konsentrasi ditingkatkan, kuatnya tarikan di
antara muatan pertama dan ion pusatnya ditingkatkan sehingga menyebabkan lapisan
rangkapnya berkurang. Lapisan ini kemudian ditekan secukupnya dengan dilanjutkan
penambahan ion pusat.
Muatan koloid dapat dinetralkan secara langsung
dengan penambahan ion yang mempunyai muatan yang berlawanan yang mempunyai
kemampuan mengadsobsi permukaan koloid. Karakteristik beberapa kation dari
garam-garam logam seperti Al(III) dan Fe(III) adalah membentuk endapan ketika
ditambahkan ke dalam air. Untuk endapan yang terjadi ini, partikel koloid mengalami
nukleasi yaitu pembungkusan koloid sehingga membentuk endapan. Jika beberapa
langsung. Metode yang terakhir adalah pembentukan jembatan antar partikel. Sebuah
jembatan molekul akan mengikat sebuah partikel koloid pada daerah yang aktif dan
partikel koloid kedua pada daerah yang lain. Sisi yang aktif menunjukkan molekul
dimana partikelnya diikat dengan ikatan kimia dari koloid yang terjadi sehingga
menyebabkan diikatnya koloid sehingga terjadi proses koagulasi (Sincero, 1990).
2.5 Flokulasi
Flokulasi adalah penggabungan dari partikel – partikel hasil koagulasi menjadi
partikel yang lebih besar dan mempunyai kecepatan mengendap yang lebih besar,
dengan cara pengadukan lambat. Dalam hal ini proses koagulasi harus diikuti flokulasi
yaitu penggumpulan koloid terkoagulasi sehingga membentuk flok yang mudah
terendapkan atau transportasi partikel tidak stabil, sehingga kontak antar partikel dapat
terjadi. (Sutrisno, 1987).
Proses Flokulasi
Terdapat 3(tiga) tahapan penting yang diperlukan dalam proses koagulasi yaitu tahap
pembentukan inti endapan, tahap flokulasi, dan tahap pemisahan flok dengan cairan.
1. Tahap Pembentukan Inti Endapan
Pada tahap ini diperlukan zat koagulan yang berfungsi
untuk penggabungan antara koagulan dengan polutan yang ada dalam air limbah. Agar
penggabungan dapat berlangsung diperlukan pengadukan dan pengaturan pH limbah.
Pengadukan dilakukan pada kecepatan 60 s/d 100 rpm selama 1 s/d 3 menit;
pengaturan pH tergantung dari jenis koagulan yang digunakan, misalnya untuk
Alum
pH 6 s/d 8
Fero Sulfat pH 8 s/d 11
Feri Sulfat pH 5 s/d 9
PAC
pH 6 s/d 9
Pada tahap ini terjadi penggabungan inti endapan
sehingga menjadi molekul yang lebih besar, pada tahap ini dilakukan pengadukan
lambat dengan kecepatan 40 s/d 50 rpm selama 15 s/d 30 menit. Untuk mempercepat
terbentuknya flok dapat ditambahkan flokulan misalnya polielektrolit. Polielektrolit
digunakan secara luas, baik untuk pengolahan air proses maupun untuk pengolahan air
limbah industri. Polielektrolit dapat dibagi menjadi tiga jenis yaitu non ionik, kationik
dan anionik; biasanya bersifat larut air. Sifat yang menguntungkan dari penggunaan
polielektrolit adalah volume lumpur yang terbentuk relatif lebih kecil, mempunyai
kemampuan untuk menghilangkan warna, dan efisien untuk proses pemisahan air dari
lumpur (dewatering).
3. Tahap Pemisahan Flok dengan Cairan
Flok yang terbentuk selanjutnya harus dipisahkan
dengan cairannya, yaitu dengan cara pengendapan atau pengapungan. Bila flok yang
terbentuk dipisahkan dengan cara pengendapan, maka dapat digunakan alat klarifier,
sedangkan bila flok yang terjadi diapungkan dengan menggunakan gelembung udara,
maka flok dapat diambil dengan menggunakan skimmer.
2.6 Sel Elektrokimia dengan Elektroda Aluminium
Reaksi pada Katoda
Reaksi pada katoda adalah reduksi terhadap kation. Jadi yang diperhatikan hanya
kation saja.
1. Jika larutan mengandung ion-ion logam alkali, ion-ion logam alkali tanah, ion
logam Al3+ dan ion Mg2+, maka ion-ion logam ini tidak dapat direduksi dari
larutan. Yang akan mengalami reduksi adalah pelarut (air), dan terbentuk gas
Hidrogen (H2) pada katoda.
2 H2O + 2e 2OH- + H2
2. Jika larutan mengandung asam, maka ion H+ dari asam akan direduksi menjadi gas
hidrogen pada katoda.
3. Jika larutan mengandung ion-ion lain, maka ion-ion logam ini akan direduksi
menjadi masing-masing logamnya dan logam yang terbentuk itu diendapkan pada
permukaan batang katoda
Fe2+ + 2e Fe
Mn2+ + 2e Mn
Reaksi pada Anoda
Elektroda pada anoda, elektrodanya diketahui dioksidasi (bereaksi) diubah menjadi
ionnya.
Contoh : Al Al3+ + 3e
Zn Zn2+ + 2e
Dalam sistem elektrokimia dengan anoda terbuat dari aluminium, beberapa
kemungkinan reaksi elektroda dapat terjadi sebagai berikut :
Anoda : Al Al3+ + 3e
Katoda : 2 H2O + 2e
H2 + 2OH
2 H+ + 2e
H2
O2 + 4H+ + 4e
2H2O
2.7 Poli Aluminium Klorida (PAC)
Poli aluminium klorida sering disingkat dengan PAC. PAC merupakan garam yang
dibentuk oleh aluminium-aluminium klorida yang khusus digunakan untuk
memberikan daya koagulasi dan flokulasi (penggumpalan dan pemadatan
penggumpalan) yang lebih besar dibandingkan dengan garam-garam aluminium dan
besi lainnya. (Gregory et al, 2001). Poli aluminium klorida
mengumpalkan zat-zat yang tersuspensi atau secara koloidal tersuspensi dalam air
membentuk flok-flok yang mengendap dengan cepat. PAC secara umum dirumuskan
dengan : Aln(OH)mCl(3m-n). Dalam air akan menjadi :
2 Al(OH)Cl2 (s) + 4 H2O (l) 2 Al(OH)3
Putih
PAC baik digunakan dalam pengolahan air, air sungai
maupun air limbah industri yang dapat mengoptimalkan pemisahan limbah padat dari
suspensinya. PAC bekerja dengan jangkauan pH yang lebih luas dibandingkan dengan
koagulan lainnya. Adapun keunggulan PAC dibandingkan dengan koagulan lainnya
adalah sebagai berikut (Anonimous I, 2007) :
a. aplikasinya luas dan cocok dengan kebanyakan jenis air
b. walaupun pada suhu rendah dapat diendapkan dengan baik
c. derajat kebasaannya lebih tinggi daripada garam-garam aluminium dan besi, dan
efek korosinya sedikit
d. keefektifan PAC biasanya adalah pada interval pH 6-9
e. membentuk flok dengan diameter yang lebih besar sehingga mempercepat proses
pengendapan
f. tidak mengakibatkan degradasi pH yang drastis sehingga dapat mengurangi
pemakaian alkali
g. memiliki kemampuan proses koagulasi yang tidak dipengaruhi oleh suhu
h. berbagai bahan kimia baik senyawa organik maupun anorganik biasanya
dibutuhkan coagulant aids (katalisator penggumpalan), tetapi untuk PAC biasanya
tidak membutuhkan itu (Klimiuk,E., 1999).
2.8 Elektrokoagulasi
Elektrokoagulasi adalah suatu proses teknologi elektrokimia yang populer untuk
digunakan pada pengolahan air limbah. Proses elektrokoagulasi disusun meliputi
proses equalisasi, elektrokimia, sedimentasi dan proses filtrasi. Proses equalisasi
dimaksudkan untuk menyeragamkan limbah cair yang akan diolah terutama kondisi
pH, pada tahap ini tidak terjadi reaksi kimia. Pada proses elektrokimia akan terjadi
pelepasan Al3+ dari plat elektroda ( anoda ) sehingga membentuk flok Al(OH)3 yang
mampu mengikat kontaminan dan partikel-partikel dalam limbah. Proses
penghantar arus listrik searah yang disebut elektroda, yang tercelup dalam larutan
limbah sebagai elektrolit. Apabila dalam suatu elektrolit ditempatkan dua elektroda
dan dialiri arus listrik searah, maka akan terjadi peristiwa elektrokimia yaitu gejala
dekomposisi elektrolit, yaitu ion positif (kation) bergerak ke katoda dan menerima
elektron yang direduksi dan ion negatif (anion) bergerak ke anoda dan menyerahkan
elektron yang dioksidasi. (Sunardi, 2007).
Elektrokoagulasi dikenal juga sebagai “Elektrolisis
Gelombang Pendek”. Elektrokoagulasi merupakan suatu proses yang melewatkan arus
listrik ke dalam air. Itu dapat digunakan menjadi sebuah uji nyata dengan proses yang
sangat efektif untuk pemindahan bahan pengkontaminasi di dalam air. Proses ini dapat
mengurangi lebih dari 99% kation logam berat. Pada dasarnya sebuah elektroda logam
akan teroksidasi dari logam (M) menjadi kation (Mn+). Selanjutnya, air akan direduksi
menjadi gas hidrogen dan ion hidroksil (OH-). Elektrokoagulasi ini dikenal sebagai
reaksi in situ kation logam. Interaksi yang terjadi di dalam larutan :
1. Migrasi menuju muatan elektroda yang berlawanan (elektroporesis) dan netralisasi
muatan.
2. Kation atau ion hidroksil membentuk sebuah endapan dengan pengotor.
3. Interaksi kation logam dengan OH- membentuk sebuah hidroksida, dengan sifat
adsorpsi yang tinggi selanjutnya berikatan dengan pollutan (bridge coagulation)
4. Oksidasi pollutan sehingga sifat toksiknya berkurang. (Holt,P., 2006).
2.8.1 Kelebihan Elektrokoagulasi
Elektrokoagulasi dalam pengolohan limbah sudah dilakukan sejak ratusan
tahun yang lalu, tetapi nanti abad 20 ini telah ditemukan berbagai pengembangan
teknologi tentang elektrokoagulasi, berikut ini kelebihan dari elektrokoagulasi :
1. Elektrokoagulasi memerlukan peralatan sederhana dan mudah untuk dioperasikan.
2. Flok yang dihasilkan elektrokoagulasi ini sama dengan flok yang dihasilkan
koagulasi biasa.
3. Keuntungan dari elektrokoagulasi ini lebih cepat mereduksi kandungan
air akan mempercepat pergerakan mereka didalam air dengan demikian akan
memudahkan proses.
4. Gelembung-gelembung gas yang dihasilkan pada proses elektrokoagulasi ini dapat
membawa polutan ke atas air sehingga dapat dengan mudah dihilangkan.
5. Dapat memberikan efisiensi proses yang cukup tinggi untuk berbagai kondisi,
dikarenakan tidak dipengaruhi temperatur.
6. Tidak diperlukan pengaturan pH.
7. Tanpa menggunakan bahan kimia tambahan.
2.8.2 Kelemahan Elektrokoagulasi
Ada beberapa kekurangan elektrokoagulasi ini, berikut ini kekurangan dari
proses elektrokoagulasi :
1. Tidak dapat digunakan untuk mengolah limbah cair yang mempunyai sifat
elektrolit cukup tinggi dikarenakan akan terjadi hubungan singkat antar
elektroda.
2. Besarnya reduksi logam berat dalam limbah cair dipengaruhi oleh besar kecilnya
arus voltase listrik searah pada elektroda, luas sempitnya bidang kontak elektroda
dan jarak antar elektroda.
3. Penggunaan listrik yang mungkin mahal.
4. Batangan anoda yang mudah mengalami korosi sehingga harus selalu diganti.
(Purwaningsih, I., 2008).
2.9 pH atau Konsentrasi Hidrogen - Ion
pH menyatakan intensitas kemasaman atau alkalinitas dari suatu cairan encer, dan
mewakili konsentrasi hidrogen ionnya. pH tidak mengukur seluruh kemasaman atau
seluruh alkalinitas; suatu metode titrasi (penurunan kadar) yang dibutuhkan untuk
memperkirakan jumlah yang sebenarnya daripada keasaman atau alkali yang ada.
Larutan – larutan netral mempunyai pH = 7, asam mempunyai pH kurang dari 7
daripada 7. Air limbah domestik yang normal biasanya mengandung sedikit alkali.
(Mahida, U. N., 1984).
Air dapat bersifat asam atau basa, tergantung pada besar kecilnya pH air atau
besarnya konsentrasi ion hidrogen di dalam air. Air normal yang memenuhi syarat
untuk suatu kehidupan mempunyai pH antara 6,5 - 7,5. Air limbah industri belum
terolah yang dibuang langsung ke sungai akan mengubah pH air yang dapat
mengganggu kehidupan organisme di dalam sungai. Kondisi ini akan semakin parah
jika daya dukung lingkungan rendah seperti debit sungai yang kecil. (Sunu,P., 2001).
Aktivitas biologik dapat mengubah pH dari unit
penanganan. Contoh-contoh reaksi biologik yang dapat menyebabkan kenaikan pH
adalah fotosintesis, denitrifikasi, pemecahan nitrogen organik dan reduksi sulfat.
Contoh reaksi biologik yang dapat menyebabkan penurunan pH adalah oksidasi sulfat,
nitrifikasi, oksidasi karbon organik. Perubahan relatif dalam pH akan mempengaruhi
kapasitas penyangga dari cairan dan jumlah substrat yang digunakan oleh
mikroorganisme. Proses penanganan biologik konvensional tidak dapat bekerja
dengan baik di luar daerah pH 6,5 – 8,5 dan sifat asam atau alkali harus dimodifikasi
dengan cara tertentu seperti dengan pengenceran, netralisasi dan pengendalian proses
reaksi biologik. Air limbah yang mengandung konsentrasi asam organik yang cukup
banyak sering mempunyai pH yang rendah dan dapat diatasi secara efektif dengan
menyesuaikan laju penghilangan dengan laju input massa dari asam. (Laksmi, B.S.,
1993).
2.10 Kekeruhan
Pengeruhan terjadi disebabkan oleh adanya zat – zat koloid yaitu zat yang terapung
serta terurai secara halus sekali. Hal itu disebabkan pula oleh kehadiran zat organik
yang terurai secar halus, jasad – jasad renik, lumpur, tanah liat dan zat koloid yang
serupa atau benda terapung yang tidak mengendap dengan segera. Pengeruhan atau
tingkat kelainan adalah sifat fisik yang lain dan unik daripada limbah dan meskipun
terapung, sebagai aturan umum dapat dipakai bahwa semakin luar biasa kekeruhan
semakin kuat limbah itu. Air cucian di jalanan juga menambah/menghasilkan
kekelaman. Kekeruhan diukur dalam bagian – bagian per sejuta dalam ukuran berat
atau dengan miligram per liter, namun ukuran – ukuran demikian itu umumnya
terbatas pada air dan hanya kadang – kadang dibuat untuk limbah dan selokan.
(Mahida, U.N., 1984).
Kekeruhan menggambarkan sifat optik air yang
ditentukan berdasarkan banyaknya cahaya yang diserap dan dipancarkan oleh bahan –
bahan yang terdapat di dalam air. Kekeruhan disebabkan oleh adanya bahan organik
dan bahan anorganik yang tersuspensi dan terlarut (misalnya lumpur dan pasir halus).
Padatan tersuspensi berkorelasi positif dengan kekeruhan. Semakin tinggi nilai
padatan tersuspensi, nilai kekeruhan juga akan semakin tinggi. Akan tetapi, tingginya
padatan terlarut tidak selalu diikuti dengan tingginya kekeruhan. Kekeruhan
dinyatakan dalam satuan unit turbiditas, yang setara dengan 1 mg/L SiO2. Peralatan
yang digunakan untuk mengukur kekeruhan yaitu Jackson Candler Turbidimeter yang
dikalibrasi menggunakan silika. Satu unit turbiditas Jackson Candler Turbidimeter
dinyatakan dengan 1 JTU. Pengukurannya bersifat visual, yaitu membandingkan air
sampel dengan air standar. Metode lain mengukur kekeruhan yaitu Nephelometri
dengan satuan NTU. Konversi antara NTU dan JTU yaitu 40 NTU setara dengan 40
JTU. (Gandjar, G.I., 2007).
Metode pengukuran turbiditas dapat dikelompokkan dalam tiga golongan,
yaitu pengukuran perbandingan intensitas cahaya yang dihamburkan terhadap
intensitas cahaya yang datang; pengukuran perbandingan cahaya yang diteruskan
terhadap cahaya yang datang; pengukuran efek ekstingsi, yaitu kedalaman di mana
cahaya mulai tidak tampak di dalam lapisan medium yang keruh. Instrumen pengukur
perbandingan Tyndall disebut sebagai Tyndall meter. Dalam instrumen ini intensitas
diukur secara langsung. Sedang pada nefelometer, intensitas cahaya diukur dengan
larutan standar. Turbidimeter meliputi pengukuran cahaya yang diteruskan. Turbiditas
berbanding lurus terhadap konsentrasi dan ketebalan, tetapi turbiditas tergantung juga
pada warna. Prinsip spektroskopi absorpsi dapat digunakan pada turbidimeter dan
sedangkan pada nefelometer, hamburan cahaya oleh suspensilah yang diukur.
Meskipun presisi metode ini tidak tinggi tetapi mempunyai kegunaan praktis, sedang
akurasi pengukuran tergantung pada ukuran dan bentuk partikel. Setiap instrumen
spektroskopi absorpsi dapat digunakan untuk turbidimeter, sedang nefelometer
memerlukan reseptor pada sudut 90° terhadap lintasan cahaya. (Khopkar,S.M., 2003).
Turbiditas dalam air diukur dengan efek partikel
suspensi dalam sinar lampu. Kesimpulan cahaya metoda analitis diklasifikasikan
sebagai nefelometri, dan satu sistem pengukuran turbiditas menggunakan
Nephelometric Turbidity Units (NTU). Metoda original nefelometri digunakan
sebagai standar lilin, memberikan hasil dalam Jackson Turbidity Units (JTU),
dinamakan untuk orang yang mengembangkan standar lilin. Standar turbiditas
disiapkan dengan formazin untuk menentukan perbandingan pipa yang memberikan
kenaikan ketiga unit turbiditas, FTU. JTU diukur dengan transmisi sinar lampu,
sedangkan NTU diukur dengan lampu yang dihamburkan, jadi tidak ada perbandingan
di antara kedua unit yang berlaku untuk semua air. (Kemmer,F.N., 1979).
2.11 Nilai Permanganat
Kebutuhan oksigen kimiawi didefinisikan sebagai jumlah oksigen dalam bentuk ion
pengoksidasi yang dikonsumsi oleh senyawa – senyawa organik dalam air. Derajat
oksidasi tergantung pada tipe dari substansi, pH, temperatur, waktu reaksi dan
konsentrasi dari ion pengoksidasi. Kalium permanganat telah lama digunakan sebagai
ion pengoksidasi untuk menentukan senyawa organik dalam air dan limbah. Adapun
metode ini terutama digunakan pada permukaan air yang telah dicemari atau air
minum, dimana hasilnya digunakan hanya untuk orientasi. Pengukuran ini terutama
ditunjukkan dalam larutan asam yang mana ion permanganat direduksi menjadi Mn
(II).
MnO4- + 8 H+ + 5e-
Nilai kebutuhan oksigen kimiawi semakin akurat disebabkan oleh oksidasi kalium
dikromat dalam larutan asam kuat.
Cr2O72- + 14 H+ + 6e-
2 Cr3+ + 4 H2O
Metode ini digunakan untuk menentukan kebutuhan oksigen kimiawi pada semua
jenis air dan air limbah. Dengan sedikit pengecualian semua senyawa – senyawa
organik hampir dioksidasi dengan sempurna. Konsentrasi (mg/L O2) dari 10 – 15
mg/L secara normal dapat diukur. Metode ini dapat dimodifikasi untuk konsentrasi
yang lebih kecil. Untuk interpretasi dari hasil – hasil sangat penting untuk diketahui
bahwa nilai kebutuhan oksigen kimiawi tidak dapat secara langsung dikonversikan
kepada pengukuran jumlah senyawa organik yang ada, dimana komposisi
kuantitasnya tidak diketahui. Senyawa – senyawa yang berbeda membutuhkan jumlah
yang berbeda dari ion pengoksidasi untuk oksidasi yang sempurna.
(Rump, H.H dan Krist, H., 1992).
Uji coba selama tiga menit menentukan kebutuhan
langsung oksigen dari contoh disebabkan oleh zat anorganik yang dapat dioksidasi
maupun zat organik yang telah dioksidasi oleh potassium permanganat. Uji coba ini
dengan cepat menunjukkan kebutuhan langsung oksigen yang disebabkan oleh zat –
zat anorganik yang dapat dioksidasi seperti nitrit, sulfida, sulfit dan sebagainya,
maupun oleh zat – zat organik yang dapat dioksidasi dengan mudah. Daya guna
daripada uji coba selama tiga menit ini akan menunjukkan adanya zat – zat yang
mudah dioksidasi. Uji coba permanganat selama empat jam merupakan uji coba
kimiawi murni dan mengukur jumlah zat pencemar yang dioksidasi secara kimiawi
oleh potassium permanganat. Uji coba permanganat menunjukkan jumlah yang
sesungguhnya daripada kotoran – kotoran organik di dalam suatu contoh; BOD adalah
suatu petunjuk mengenai kemudahan relatif yang berlangsung sejalan dengan oksidasi
secara biokimiawi.
Suatu selokan akhir yang baik yang berasal dari suatu
instalasi pembenahan aerobik seharusnya tidak melebihi 15 mg/L seperti nilai uji coba
permanganat selama empat jam. Apabila beberapa sampah perdagangan terdapat
air sungai, nilai uji coba selama empat jamnya secara umum tidak boleh melebihi 5
mg/L. Tidak ada ikan yang tahan hidup dalam aliran – aliran apabila permanganat
naik melebihi 10 mg/L.
(Mahida, U.N., 1984).
2.12 Zat Padat Tersuspensi (TSS)
Zat tersuspensi yang halus dalam air alam biasanya organik alami mewakili zat
koloid dimana flokulasi dibawah pengaruh bakteri dan protozoa. Zat tersuspensi
inorganik terutama dibatasi menjadi zat silika yang terbentuk dari pengikisan mineral
tanah. Sebagai contoh sampel TSS dikontrol dengan filter penyerap. Satu metoda yang
direkomendasikan adalah untuk menyaring melalui alas ukur percobaan Gooch. Satu
kegunaan yang berlainan bentuk Hartley dari corong Buchner dan serat kaca kertas
saring. Bagaimanapun, maksudnya untuk mampu menyaring melalui kaca ukur kertas
saring dalam corong dan mudah dicuci dengan air destilasi atau air tanpa ion. Residu
dikeringkan untuk ukur konstanta dan kemudian ditimbang. Kertas serat kaca
digunakan sejak kandungan air dapat diabaikan dan kertas kering tidak dapat berubah
selama penimbangan, berbeda dengan kertas saring biasanya. Kertas kaca
mengandung sejumlah kecil zat organik, tetapi dapat mengurangi tingkat yang tidak
berarti dengan pencucian terlebih dahulu. Informasi lebih lanjut tentang faktor yang
mempengaruhi penentuan zat padat tersuspensi dapat berlaku dari Crane dan Dewey
(1980).
2.13 Zat Padat Terlarut (TDS)
Itu sering tepat untuk menentukan zat padat terlarut dalam sisa penyaringan dari
BAB 3
METODE PENELITIAN
3.1Alat
- Gelas beaker Pyrex
- Labu takar Pyrex
- Erlenmeyer Pyrex
- Map pipet Western Germany
- Buret Pyrex
- Corong Pyrex
- Gelas ukur Pyrex
- pH meter HANNA
- Adaptor SUPER
- Turbidimeter DRT 100 B
- Oven Fisher Scientific
- Desikator Pyrex
- Neraca analitis Mettler
- Termometer Fisher
- Hot plate
- Statif dan klem
- Kuvet Pyrex
3.2Bahan
- Limbah domestik
- Akuades
- Larutan Formazine p.a (E.Merck)
- PAC (Poli Aluminium Klorida) p.a (E.Merck)
- KMnO4 p.a (E.Merck)
- Asam Oksalat p.a (E.Merck)
- H2SO4(p) p.a (E.Merck)
- Larutan buffer pH 7 p.a (E.Merck)
- Larutan buffer pH 4 p.a (E. Merck)
- Lempengan Aluminium
- Kertas saring Whatman No. 42
- Bola karet
- Kabel tembaga
3.3 Prosedur Penelitian
Metode pengambilan sampel dan perlakuan terhadap sampel
Sampel diambil dan ditampung dalam botol AQUA tanpa adanya gelembung udara.
Sebanyak 100 mL air limbah domestik dibagi menjadi 2 bagian yaitu tanpa metode
elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi dimana masing –
masing metode ditambahkan 10 mL, 20 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL, 60 mL dan 70 mL
PAC. Dengan menggunakan metode elektrokoagulasi, air limbah domestik
dielektrokoagulasi selama 60 menit. Kemudian masing – masing metode dianalisa pH,
3.3.1 Penyediaan Reagen
1. Larutan Standar PAC (Poli Aluminium Klorida) 1000 mg/L
Sebanyak 1,00 gram PAC (Poli Aluminium Klorida) dilarutkan dalam labu takar 1000
mL lalu diencerkan dengan akuades sampai garis tanda.
2. Larutan KMnO4 0,10 N
Sebanyak 3,16 gram KMnO4 dilarutkan dalam labu takar 1000 mL lalu disimpan
dalam botol gelap selama beberapa hari. (SNI 06-6989.22-2004).
Larutan KMnO4 0,01 N
Sebanyak 10 mL KMnO4 0,10 N dipipet ke dalam labu takar 100 mL lalu diencerkan
dengan akuades sampai garis batas. (SNI 06-6989.22-2004).
3. Larutan Asam Oksalat 0,10 N
Sebanyak 6,3020 gram (COOH)2.2H2O dalam labu takar 1000 mL lalu diencerkan
dengan akuades sampai garis batas. (SNI 06-6989.22-2004).
Larutan Asam Oksalat 0,01 N
Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat 0,10 N dimasukkan ke dalam labu takar 100
mL lalu diencerkan dengan akuades sampai garis batas. (SNI 06-6989.22-2004).
4. Larutan Asam Sulfat 8 N
Sebanyak 22 mL H2SO4 pekat dimasukkan sedikit demi sedikit ke dalam labu takar
3.3.2 Rangkaian Alat
Adaptor tegangan sebesar 12 Volt dan kuat arus sebesar 15 A dihubungkan elektroda
Aluminium dengan ketebalan 0,8 mm, panjang 5 cm, dan lebar 2 cm dengan
menggunakan kabel tembaga. Elektroda Aluminium siap dicelupkan ke dalam sampel.
3.3.3 Metode Pengukuran
3.3.3.1Tanpa Metode Elektrokoagulasi
1. pH
Sebanyak 100 mL limbah domestik dimasukkan ke dalam gelas beaker 250 mL. pH
meter dikalibrasi dengan larutan buffer pH 7/ larutan buffer pH 4 dan pH sampel
diukur dengan menggunakan pH meter terkalibrasi tersebut sebanyak 3 kali.
Perlakuan yang sama dilakukan terhadap penambahan 10 mL, 20 mL, 30 mL, 40 mL,
50 mL, 60 mL dan 70 mL PAC.
2. Total Padatan Tersuspensi (TSS) dan Total Padatan Terlarut (TDS)
Sebanyak 100 mL limbah domestik disaring menggunakan kertas saring Whatman
no.42 dan ditampung di dalam gelas beaker 250 mL dimana terlebih dahulu diukur
massa kertas saring Whatman no.42 dan gelas beaker 250 mL menggunakan neraca
analitis. Setelah itu, kertas saring Whatman no.42 dikeringkan di dalam oven sampai
suhu ± 105°C dan dimasukkan ke dalam desikator, kemudian diukur massa kertas saring yang diukur sebagai total padatan tersuspensi dan gelas beaker 250 mL yang
berisi larutan sampel limbah domestik diuapkan di atas hot plate sampai air menguap,
kemudian dimasukkan di dalam oven sampai suhu ± 105°C. Setelah itu, gelas beaker 250 mL dimasukkan ke dalam desikator dan ditimbang massanya dengan
menggunakan neraca analitis yang diukur sebagai total padatan terlarut dalam air.
penambahan 10 mL, 20 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL, 60 mL dan 70 mL PAC.
(Greenberg,A., 1985).
3. Nilai Permanganat
Sebanyak 100 mL limbah domestik dimasukkan ke dalam erlenmeyer dan
ditambahkan 3 butir batu didih kemudian ditambahkan sebanyak 2 – 3 tetes KMnO4
0,01 N. Dimasukkan 5 mL H2SO4 8 N dan dipanaskan di atas hot plate pada suhu
105°C ± 2°C. Ditambahkan 10 mL KMnO4 0,01 N hingga terjadi perubahan warna dan dipanaskan sampai mendidih selama 10 menit. Ditambahkan 10 mL H2C2O4 0,01
N. Dititrasi dengan KMnO4 0,01 N hingga terjadi warna merah muda dan dicatat
volume pemakaian KMnO4. Pengukuran dilakukan sebanyak 3 kali. Perlakuan yang
sama dilakukan terhadap penambahan 10 mL, 20 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL, 60 mL
dan 70 mL PAC. (SNI 06-6989.22-2004).
4. Turbiditas
Sebanyak 100 mL limbah domestik dimasukkan ke dalam kuvet sampai tidak terdapat
gelembung udara kemudian ditutup dan dimasukkan ke dalam turbidimeter yang
diukur kekeruhannya. Pengukuran yang sama dilakukan sebanyak 3 kali. Perlakuan
yang sama dilakukan terhadap penambahan 10 mL, 20 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL, 60
mL dan 70 mL PAC.
3.3.3.2Metode Elektrokoagulasi
Sebanyak 100 mL limbah domestik dielektrokoagulasi dengan rangkaian alat pada
subbab 3.3.2 selama 60 menit. Setelah dielektrokoagulasi, selanjutnya dianalisa pH,
Total Suspended Solids (TSS), Total Dissolved Solids (TDS), nilai permanganat dan
3.4 Bagan Penelitian
Air limbah domestik PAC
Tanpa metode elektrokoagulasi Dengan menggunakan metode elektrokoagulasi
Parameter uji
BAB 4
HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Hasil Penelitian
Hasil analisa yang dilakukan terhadap limbah domestik dapat dilihat pada tabel 1 –
tabel 5.
4.2Perhitungan
4.2.1 Penentuan pH
Dari masing – masing nilai pH pada tabel, maka dapat diperoleh rata – rata nilai pH
yaitu :
Keterangan :
= rata – rata nilai pH
pH = nilai pH
n = jumlah perlakuan
Perhitungan :
Penentuan pH limbah domestik tanpa penambahan PAC dan tanpa menggunakan
pH1 = 7,8
pH2 = 7,8
pH3 = 7,8
n = 3
Persen penurunan pH
Perhitungan :
Tanpa metode elektrokoagulasi untuk 10 mL PAC
Metode elektrokoagulasi untuk 10 mL PAC
4.2.2Penentuan Total Padatan Tersuspensi (TSS)
Keterangan : A = berat awal kertas saring sebelum ditambah sampel air (gram)
Keterangan : = rata – rata zat tersuspensi (mg/L)
= nilai zat tersuspensi (mg/L)
n = jumlah perlakuan
Perhitungan :
Penentuan total padatan tersuspensi (TSS) limbah domestik tanpa penambahan PAC
dan tanpa menggunakan metode elektrokoagulasi adalah :
A = 1,3980 gram
B = 1,4390 gram
A = 1,2540 gram
B = 1,2945 gram
A = 1,3580 gram
Persen Penurunan Total Padatan Tersuspensi
Perhitungan :
Tanpa metode elektrokoagulasi untuk 10 mL PAC
Metode elektrokoagulasi untuk 10 mL PAC
4.2.3 Penentuan Total Padatan Terlarut (TDS)
Keterangan : A = berat awal gelas beaker sebelum ditambah sampel air (gram)
B = berat akhir gelas beaker setelah ditambah sampel air (gram)
Keterangan : = rata – rata zat padat terlarut (mg/L) = nilai zat padat terlarut (mg/L)
n = jumlah perlakuan
Perhitungan :
Penentuan total padatan terlarut (TDS) limbah domestik tanpa penambahan PAC dan
A = 62,0100 gram
B = 62,1050 gram
A = 49,2840 gram
B = 49,3760 gram
A = 96,6245 gram
B = 96,7180 gram
Persen Penurunan Total Padatan Terlarut
Perhitungan :
Metode elektrokoagulasi
4.2.4Penentuan Nilai Permanganat
KMnO4 mg/L = |(10-a)b – (10xc)|x 31,6 x 100 x fp
Keterangan :
a = volume KMnO4 yang dibutuhkan pada titrasi
b = normalitas KMnO4 = 0,01 N
c = normalitas asam oksalat = 0,01 N
f p = faktor pengenceran sampel = 1
Dari masing – masing nilai permanganat pada tabel Lampiran, maka diperoleh rata –
rata nilai permanganat yaitu :
Keterangan :
= rata – rata nilai permanganat (mg/L)
= nilai permanganat (mg/L)
n = jumlah perlakuan
Perhitungan :
Penetapan nilai permanganat limbah domestik tanpa penambahan PAC dan tanpa
a = 5 mL
KMnO4 mg/L = |(10 - 5)0,01 – (10 x 0,01)| x 31,6 x 100 x 1
= 15,80 mg/L
a= 5,5 mL
KMnO4 mg/L = |(10 – 5,5)0,01 – (10 x 0,01)| x 31,6 x 100 x 1
= 17,38 mg/L
a = 5 mL
KMnO4 mg/L = |(10 - 5)0,01 – (10 x 0,01)| x 31,6 x 100 x 1
= 15,80 mg/L
Persen penurunan Nilai Permanganat
Perhitungan :
Tanpa metode elektrokoagulasi untuk 10 mL PAC
4.2.5 Penentuan Turbiditas
Dari masing – masing nilai turbiditas pada tabel Lampiran, maka diperoleh rata – rata
nilai turbiditas yaitu :
Keterangan :
= rata – rata nilai turbiditas (NTU)
= nilai turbiditas (NTU)
n = jumlah perlakuan
Perhitungan :
Penetapan turbiditas limbah domestik tanpa penambahan PAC dan tanpa
menggunakan metode elektrokoagulasi adalah :
t1 = 97,0 NTU
t2 = 96,0 NTU
t3 = 96,0 NTU
Persen penurunan Turbiditas
Perhitungan :
Metode elektrokoagulasi untuk 10 mL PAC
4.3 Pembahasan
Pada proses elektrokoagulasi digunakan elektroda yang terbuat dari aluminium (Al)
karena logam ini mempunyai sifat sebagai koagulan yang baik. Dalam proses
elektrokoagulasi terjadi oksidasi aluminium Al(OH)3. Arus listrik yang dialirkan
melalui elektroda akan menimbulkan elektrokimia. Dalam proses elektrolisis ini pada
katoda akan dihasilkan gas hidrogen dan ion hidroksida. Sedangkan pada anoda akan
terjadi reaksi oksidasi ion sisa asamnya. Elektrokoagulasi mampu menyisihkan
berbagai jenis polutan dalam air yaitu partikel tersuspensi, logam – logam berat,
produk minyak bumi, warna pada zat pewarna, larutan humus dan deflouridasi air.
Dalam penelitian ini penambahan PAC adalah untuk mempercepat proses koagulasi.
Pengaruh penambahan PAC ke dalam air limbah domestik dengan metode
elektrokoagulasi dilihat dengan memantau parameter pH, TSS, TDS, nilai
permanganat dan turbiditas. Perlakuan yang sama juga dilakukan tanpa metode
elektrokoagulasi. Hasil pemantauan dapat dilihat pada Tabel 1, Tabel 3, Tabel 4 dan
Tabel 5 pada Lampiran.
Derajat keasaman (pH) merupakan salah satu parameter yang penting dalam analisis
air limbah. Pada penelitian ini dipantau perubahan pH pada setiap penambahan PAC
dari 0-70 mL ke dalam air limbah domestik pada Tabel 1, Tabel 3, Tabel 4 dan
Tabel 5. Pada penambahan 70 mL PAC diperoleh bahwa nya sebesar 4,0 untuk
tanpa metode elektrokoagulasi sedangkan nya sebesar 5,0 dengan menggunakan
metode elektrokoagulasi. Sedangkan tanpa penambahan PAC untuk tanpa metode
elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi diperoleh nya
sebesar 7,8 dan 8,1. Persen penurunan pH yang dihitung dari selisih pH sebelum
Gambar 1
Pengaruh Penambahan PAC terhadap Persen Penurunan dari pH tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi
Pada Gambar 1 menunjukkan bahwa persen penurunan pH air limbah meningkat
dengan penambahan PAC. Hal ini disebabkan karena pH larutan dipengaruhi
pembentukan Al(OH)3 dan melepaskan ion Cl- membentuk asam klorida sehingga
larutan bersifat asam.
TSS merupakan zat padat tersuspensi dalam air limbah yang dapat dilihat secara
visual. Pada penambahan 70 mL PAC diperoleh bahwa sebesar 172 mg/L untuk
tanpa metode elektrokoagulasi sedangkan sebesar 95 mg/L dengan menggunakan
metode elektrokoagulasi. Sedangkan tanpa penambahan PAC untuk tanpa metode
elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi diperoleh
sebesar 405 mg/L dan 740 mg/L. Pada Gambar 2 menunjukkan bahwa penambahan
PAC ke dalam air limbah domestik baik dengan metode elektrokoagulasi dan tanpa
metode elektrokoagulasi persen penurunan TSS meningkat tetapi dengan metode
elektrokoagulasi lebih besar daripada tanpa metode elektrokoagulasi. Hal ini
disebabkan limbah yang tereduksi semakin besar sehingga padatan – padatan dalam
limbah semakin berkurang. Dengan berkurangnya padatan dalam limbah maka limbah
yang telah diolah menjadi lebih jernih. Semakin banyak jumlah koagulan yang
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50
0 10 20 30 40 50 60 70
P e rs e n P e n u ru n a n ( % )
Penambahan PAC (mL)
pH tanpa metode elektrokoagulasi
ditambahkan, semakin tinggi persentase penyisihan TSS.
[image:53.595.108.496.169.394.2]
Tabel 3, Tabel 4 dan Tabel 5 pada Lampiran.
Gambar 2
Pengaruh Penambahan PAC terhadap Persen Penurunan dari TSS tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi
TDS merupakan total zat terlarut baik sebagai anion, kation ataupun zat – zat organik
soluble (yang terlarut) dalam air. Pada penambahan 70 mL PAC diperoleh bahwa
sebesar 515 mg/L untuk tanpa metode elektrokoagulasi sedangkan sebesar 482
mg/L dengan menggunakan metode elektrokoagulasi. Sedangkan tanpa penambahan
PAC untuk tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode
elektrokoagulasi diperoleh sebesar 935 mg/L dan 704 mg/L. Pada Gambar 3
menunjukkan persen penurunan TDS meningkat dengan penambahan PAC baik tanpa
metode elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi. Hal ini
disebabkan proses koagulasi padatan tersuspensi air juga terjadi proses penggumpalan
padatan terlarut secara serentak. Semakin banyak jumlah koagulan yang ditambahkan,
semakin banyak jumlah kandungan TDS yang dapat disisihkan.
Tabel 3, Tabel 4 dan Tabel 5 pada Lampiran.
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
0 10 20 30 40 50 60 70
P e rs e n P e n u ru n a n ( % )
Penambahan PAC (mL) TSS tanpa metode elektrokoagulasi
Gambar 3
Pengaruh Penambahan PAC terhadap Persen Penurunan dari TDS tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi
Nilai permanganat digunakan untuk menunjukkan kandungan zat organik dalam air.
Parameter ini biasanya hanya digunakan untuk pengujian awal kandungan zat organik
dalam air yang akan dimanfaatkan sebagai bahan baku air minum. Pada penambahan
70 mL PAC diperoleh bahwa sebesar 6,84 mg/L untuk tanpa metode
elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi. Sedangkan tanpa
penambahan PAC untuk tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan menggunakan
metode elektrokoagulasi diperoleh sebesar 16,32 mg/L dan 13,69 mg/L. Pada
Gambar 4 menunjukkan bahwa persen penurunan bilangan permanganat yang terdapat
dalam air limbah domestik meningkat. Semakin tinggi nilai permanganat
menunjukkan tingginya senyawa organik, semakin buruk kualitas air limbah tersebut.
Semakin banyak koagulan yang ditambahkan, dapat mengurangi kandungan nilai
permanganat dalam limbah.
dilihat pada Tabel 1, Tabel 3, Tabel 4 dan Tabel 5 pada Lampiran.
0 10 20 30 40 50
0 10 20 30 40 50 60 70
P e rs e n P e n u ru n a n ( % )
Penambahan PAC (mL) TDS tanpa metode elektrokoagulasi
Gambar 4
Pengaruh Penambahan PAC terhadap Persen Penurunan dari Nilai Permanganat tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi
Turbiditas menunjukkan kekeruhan air limbah. Pada penambahan 70 mL PAC
diperoleh bahwa sebesar 154,50 NTU untuk tanpa metode elektrokoagulasi
sedangkan sebesar 175,60 NTU dengan menggunakan metode elektrokoagulasi.
Sedangkan tanpa penambahan PAC untuk tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan
menggunakan metode elektrokoagulasi diperoleh sebesar 96,33 NTU dan 104,36
NTU. Pada Gambar 5 menunjukkan semakin banyak PAC yang ditambahkan ke
dalam air limbah maka semakin besar turbiditasnya. Koagulan PAC yang bersifat
tidak stabil sehingga sulit terbaca oleh turbiditas dan koagulan PAC yang lama
bereaksi sehingga membutuhkan waktu lebih lama untuk mengendapkan pengotor –
pengotor.
Tabel 1, Tabel 3, Tabel 4 dan Tabel 5 pada Lampiran.
0 10 20 30 40 50 60 70
0 10 20 30 40 50 60 70
P e rs e n P e n u ru n a n ( % )
Penambahan PAC (mL)
Nilai Permanganat tanpa metode elektrokoagulasi
Gambar 5
Pengaruh Penambahan PAC terhadap Persen Penurunan dari Turbiditas tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi
Berdasarkan Keputusan Menteri Negara Lingkungan Hidup No. 112 Tahun 2003
tentang persyaratan kualitas baku mutu air limbah domestik pada Tabel 2, dari hasil
penelitian yang dilakukan diperoleh bahwa limbah cair domestik yang diolah dengan
penambahan PAC dapat memenuhi pH dan TSS mendekati baku mutu air limbah
domestik. 0 10 20 30 40 50 60 70
0 10 20 30 40 50 60 70
P e rs e n P e n u ru n a n ( % )
Penambahan PAC (mL)
Turbiditas tanpa metode elektrokoagulasi
BAB 5
KESIMPULAN DAN SARAN
1.1 Kesimpulan
1. Pengaruh penambahan PAC pada kualitas air limbah domestik yang diolah untuk
pengukuran pH, TDS dan nilai permanganat tanpa metode elektrokoagulasi
memberikan persen penurunan lebih baik dibandingkan dengan menggunakan
metode elektrokoagulasi sedangkan pada pengukuran TSS dan Turbiditas dengan
menggunakan metode elektrokoagulasi memberikan persen penurunan lebih baik
dibandingkan tanpa metode elektrokoagulasi.
2. Pada parameter uji pH adalah untuk tanpa metode elektrokoagulasi dan dengan
penambahan PAC sedangkan dengan menggunakan metode elektrokoagulasi dan
dengan penambahan PAC pada penambahan 10-50 mL PAC yang sesuai dengan
baku mutu air limbah Pada parameter uji TSS adalah dengan menggunakan metode
elektrokoagulasi dan dengan penambahan PAC pada penambahan 70 mL PAC
yang sesuai dengan baku mutu air limbah domestik.
5.2 Saran
Diharapkan kepada peneliti selanjutnya untuk melakukan pengolahan limbah
domestik dengan metode elektrokoagulasi tapi menggunakan koagulan selain PAC
DAFTAR PUSTAKA
Alaerts,G dan Santika,S.S. 1987. Metoda Penelitian Air. Surabaya: Usaha Nasional.
Allen,S.E. 1989. Chemical Analysis of Ecological Materials. Second Edition. Australia: Blackwell Scientific Publications.
Badan Standarisasi Nasional. 2004. SNI 06-6989.22-2004: Air dan Air Limbah – Cara Uji Nilai Permanganat secara Titrimetri.
Davis,M. L and Cornwell, D. A. 2008. Introduction To Environmental Engineering. Fourth Edition. Singapore: McGraw-Hill International.
Dean,B.R. 1981. Water Reuse: Problems And Solutions. New York: Academic Press.
Gandjar,G.L dan Rohman, A. 2008. Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta: Pustaka Pelajar.
Ginting,P. 20007. Sistem Pengelolaan Lingkungan Lingkungan dan Limbah Industri. Cetakan 1. Bandung: Yrama Widya.
Greenberg,A.E, Trussell,R.R and Clesceri,L.S. 1985. Standard Methods for The Examination of Water and Wastewater. Sixth Edition. Washington DC: American Publish Health Association.
Gregory, J and Jinming,D. 2001. Hydrolyzing Metal Salts as Coagulants: Pure Applied Chemistry Vol.73. No.12: p. 2017-2026.
Holt,P., Barton,G and Mitchel,C. 2006. Electrocoagulation As A Wastewater Treatment. New South Wales: The University of Sydney.
Kemmer,F.N. 1979. The Nalco Water Handbook. USA: McGraw-Hill.
Khopkar,S.M. 2003. Konsep Dasar Kimia Analitik. Cetakan 1. Jakarta: Universitas Indonesia.
Klimiuk,E, Filipkowska,U. and Livecki, B. 1999. Coagulation of Wastewater Containing Reactive Dyes with the Use of Polyaluminium Chloride(PAC): Journal of Environmental Studies Vol.8. No.2:p.81-88.
Laksmi,B. S. 1993. Penanganan Limbah Industri Pangan. Jakarta: Kanisius.
Mahida,U.N. 1984. Pencemaran Air dan Pemanfaatan Limbah Industri. Cetakan Pertama. Jakarta: CV Rajawali.
Mihali,C. 2008. Studies Regarding The Drinking Water Quality Using Aluminium Sulphate Comparative with Aluminium Base Poly. Romania.
Miller,J.C dan Miller,J.N. 1991. Statistika untuk Kimia Analitik. Edisi kedua. Bandung: ITB.
Myers,D. 2006. Surfactant Science and Technology. Third Edition. New Jersey: John Wiley & Sons.
Ni’am,M.F. 2007. Removal of COD And Technology to Improve Wastewater Quality Using Electrocoagulation Technique. The Malaysian Journal of Analytical Sciences. Volume 1. Pages 198 – 205.
Proste, R.L. 1997. Theory And Practice Of Water And Wastewater Treatment. New York: John Wiley & Sons.
Purwaningsih,I. 2008. Pengolahan Limbah Cair Industri Batik CV.Batik Indah Raradjonggrang Yogyakarta Dengan Metode Elektrokoagulasi Ditinjau dari Parameter Chemical Oxygen Demand (COD) dan Warna. Yogyakarta: UII.
Putra,Y., 2004. Pengelolaan Limbah Rumah Tangga (Upaya Pendekatan Dalam Arsitektur). Medan: USU.
Rismauli,S. 2001. Penggunaan Kitosan untuk Menurunkan Kekeruhan, Nilai Permanganat dan Padatan Total pada Air Tanah Gambut. Medan: USU.
Roihatin,A dan Rizqi,A.K. Pengolahan Air Limbah Rumah Pemotongan Hewan (RPH) dengan Cara Elektrokoagulasi Aliran Kontinyu. Semarang: Universitas Diponegoro.
Rump, H.H and Krist, H. 1992. Laboratory Manual for the Examination of Water, Wastewater and Soil. Germany: Weinheim.
Sincero,A.P. 1990. Physical-Chemical Treatment of Water and Waste Water. London: CRC-Press.
Sunardi. 2007. Pengaruh Tegangan Listrik dan Kecepatan Alir Terhadap Hasil Pengolahan Limbah Cair yang mengandung Logam Pb, Cd dan TSS Mengandung Alat Elektrokoagulasi. Yogyakarta: BATAN.
Sunu,P. 2001. Melindungi Lingkungan Dengan Menerapkan ISO 14001. Jakarta: PT.Grasindo.
TABEL 1
PENGOLAHAN AIR LIMBAH DOMESTIK TANPA METODE ELEKTROKOAGULASI DAN TANPA PENAMBAHAN PAC (Poli Aluminium Klorida)
Parameter Hasil Penelitian Σ
1 2 3
pH 7,8 7,8 7,8 7,8
TSS (mg/L) 410 405 400 405
TDS (mg/L) 950 920 935 935
Nilai Permanganat (mg/L) 15,80 17,38 15,80 16,32 Turbiditas (NTU) 97,0 96,0 96,0 96,33
TABEL 2
BAKU MUTU AIR LIMBAH DOMESTIK BERDASARKAN KEPUTUSAN MENTERI NEGARA LINGKUNGAN HIDUP No. 112 Tahun 2003
Parameter Satuan Kadar Maksimum
pH - 6-9
BOD mg/L 100
TSS mg/L 100
[image:60.595.101.420.430.513.2]TABEL 3
PENGOLAHAN AIR LIMBAH DOMESTIK TANPA METODE ELEKTROKOAGULASI DAN DENGAN PENAMBAHAN PAC (Poli Aluminium Klorida)
Parameter Penambahan PAC (mL)
Hasil Penelitian Σ Persen Penurunan
1 2 3
pH 10 4,6 4,6 4,6 4,6 41,02 %
20 4,4 4,4 4,4 4,4 43,58 %
30 4,3 4,3 4,3 4,3 44,87 %
40 4,2 4,2 4,2 4,2 46,15 %
50 4,1 4,1 4,1 4,1 47,43 %
60 4,1 4,1 4,1 4,1 47,43
