Lampiran 1
Diagram alir penelitian
Limbah padat tapioka
•
Pencangkokan-penautan-silang
•
Presipitasi
•
Penggilingan
Serbuk SAP
Urea
Pencampuran dengan pati
Urea bersalut pati
Pencirian :
•
Uji absorpsi air
•
Kadar nitrogen
•
FTIR
SAP tersaponifikasi
Pengayaan
SAP yang telah diperkaya urea
Uji pelepasan secara statis
•
Saponifikasi
Pencirian :
•
Uji absorpsi air
•
Kadar nitrogen
Pencirian :
Lampiran 2
Radas kopolimerisasi pencangkokan dan penautan-silang onggok
dengan poliakrilamida (amroni 2011)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 2 3 4 5 6 7 8 9 11 Nitrogen 225
Lampiran 3 Radas pelepasan urea dalam media air statis
Keterangan:
a.
Saringan 100 mesh
b.
Sampel polimer superabsorben
c.
Gelas piala 1000 mL
d.
Penyangga
a
b
c
Lampiran 4 Data pengukuran daya serap air dan kadar nitrogen SAP sebelum dan
sesudah saponifikasi serta yang telah diperkaya urea
a)
Daya serap air
Sampel Ulangan Bobot awal (g) Bobot akhir (g) Daya serap (g/g) Rata-rata (g/g) SAP sebelum saponifikasi 1 0.1000 3.8455 37.45 37.60 2 0.1008 3.9068 37.75 SAP sesudah saponifikasi 1 0.1002 89.0072 887.29 892.94 2 0.1009 90.7685 898.58 2 : 1 1 0.1018 28.0664 274.70 281.13 2 0.1008 29.0884 287.57 3 : 1 1 0.1007 20.7183 204.74 205.93 2 0.1002 20.8535 207.11 4 : 1 1 0.1027 15.9913 154.70 155.10 2 0.1040 16.2757 155.49 Contoh perhitungan: 1) Daya serap
Qeq = Bobot akhir - Bobot awal Bobot awal
Qeq = (3.8455 - 0.1000) g 0.1000 g
Qeq = 37.45g g 2) Rata-rata daya serap
Rata-rata= Daya serap 1+daya serap 2 Jumlah ulangan Rata-rata= 37.4550 g
0.1000 g Rata-rata=37.60 g/g
lanjutan Lampiran 4
b)
Kadar nitrogen
Sampel Ulangan Bobot
(gram) FP %T Abs Persamaan Regresi [ppm]
[ppm] sebenarnya Kadar amonium (%) Kadar N (%) Rata-rata (%) Kadar N teoretis (%) SAP sebelum saponifikasi 1 0.1004 1000 57.2 0.2426 y=0.0051+0.9194x 0.26 258.32 24.70 19.22 19.87 - 2 0.1011 55.0 0.2596 0.28 276.85 26.37 20.15 SAP sesudah saponifikasi 1 0.1009 64.6 0.1898 0.20 200.86 18.89 14.69 14.41 2 0.1034 65.0 0.1871 0.19 197.94 18.15 14.12 Urea-Pati 1 0.1037 48.8 0.3116 0.33 333.35 31.16 24.24 24.65 2 0.1079 56.4 0.2487 y=-0.0079+0.7378x 0.35 347.82 32.24 25.07 2:1 1 0.1137 51.4 0.2890 y=0.0051+0.9194x 0.31 308.83 26.26 20.43 20.71 21.24 2 0.1020 54.0 0.2676 0.28 285.52 26.99 20.99 3:1 1 0.1057 60.2 0.2204 0.29 295.92 27.03 21.02 21.02 22.09 2 0.1057 60.2 0.2204 0.29 295.92 27.03 21.02 4:1 1 0.1102 49.6 0.3045 0.32 352.67 28.62 22.26 22.35 22.60 2 0.1004 52.4 0.2807 0.29 299.73 28.84 22.43
Contoh perhitungan:
1)
Konversi %T ke dalam bentuk absorbans
Absorbans
= - log (
% T
100
)
Absorbans
= - log (
57.2
100
)
Absorbans
=
0.2426
lanjutan Lampiran 4
2)
Konsentrasi yang terukur dan konsentrasi sebenarnya
y
=
a
+
bx
Konsentrasi
=
(Absorbans
-
a)
b
Konsentrasi
=
( 0.2426
- 0.0051)
0.9194
Konsentrasi
=
0.26
ppm
Konsentrasi yang sebenarnya
=
Konsentrasi yang terukur × fp
Konsentrasi sebenarnya
=
0
.
26 ppm ×
1000
Konsentrasi sebenarnya
=
258
.
32 ppm
3)
Kadar ammonium
Kadar amonium
=
Konsentrasi sampel
-
konsentrasi blan
g
ko
×
100 ×10
-3Bobot sampel awal
× 100%
Kadar amonium
=
258.32
-
10.22
mg
L
×
100 mL × 10
-3mL
L
0.1004 g
× 10
3mg
g
×100 %
Kadar amonium
=
24.70%
4)
Kadar Nitrogen
Kadar nitrogen
=
Kadar amonium × Bobot atom ni
t
rogen
Bobot molekul amonium
Kadar nitrogen
=
24.70 % × 14
g
mol
18
mol
g
Kadar nitrogen
=
19.22 %
5)
Kadar Nitrogen Teoretis
Kadar nitrogen
=
2 × kadar urea-pati
3
+
(1 × kadar SAP s
a
ponifikasi)
3
Kadar nitrogen
=
(2
× 24.65%)
3
+
(1 × 14.41%)
3
Kadar nitrogen
=
21.24 %
Lampiran 5 Data pengukuran kadar nitrogen hasil pelepasan dari sampel campuran SAP dengan urea-pati
c)
Kadar nitrogen pada pelepasan urea dari campuran polimer superabsorben dengan urea-pati perbandingan 2:1
Waktu (Menit) Bobot sampel (gram) Vol dipipet (mL)
FP %T Abs Persamaan regresi [ppm] [ppm]
sebenarnya Kadar ammonium (ppm) Kadar N (ppm) % Release N 15 0.5003 10 100 85.60 0.0675 y = -0.0211+ 0.9624x 0.09 9.21 16.56 12.88 12.43 30 83.40 0.0788 0.10 10.38 28.31 22.02 21.25 45 83.00 0.0809 0.10 10.60 30.48 23.71 22.88 60 82.40 0.0841 0.11 10.93 33.75 26.25 25.34 180 81.00 0.0915 0.12 11.70 41.49 32.27 31.14 240 80.60 0.0937 0.12 11.92 43.72 34.00 32.82 1440 79.40 0.1002 0.13 12.60 50.49 39.27 37.90 5760 81.00 0.0915 0.12 12.08 54.79 42.62 41.13 7200 81.80 0.0872 0.12 11.60 50.08 38.95 37.59
d)
Kadar nitrogen pada pelepasan urea dari campuran polimer superabsorben dengan urea-pati perbandingan 3:1
Waktu (Menit) Bobot sampel (gram) Vol dipipet (mL)FP %T Abs Persamaan regresi [ppm] [ppm]
sebenarnya Kadar ammonium (ppm) Kadar N (ppm) % Release N 15 0.5007 10 100 89.20 0.0496 y = -0.0211+ 0.9624x 0.0735 7.35 0.00 0.00 0.00 30 83.80 0.0768 0.1017 10.17 26.15 20.34 19.62 45 82,60 0.0830 0.1082 10.82 32.66 25.40 24.50 60 82.40 0.0841 0.1093 10.93 33.75 26.25 25.32 180 80.80 0.0926 0.1181 11.81 42.60 33.14 31.96 300 79.40 0.1002 0.1260 12.60 50.49 39.27 37.87 1440 73.60 0.1331 0.1602 16.02 84.72 65.89 63.55 2880 74.40 0.1284 0.1554 15.53 79.84 62.09 59.89 5760 83.80 0.0768 y = -0.0178 + 0.9025x 0.1045 10.44 38.49 29.93 28.87 7200 82.60 0.0830 0.1114 11.14 45.41 35.31 34.06
lanjutan Lampiran 5
e)
Kadar nitrogen pada pelepasan urea dari campuran polimer superabsorben dengan urea-pati perbandingan 4:1
Waktu (Menit) Bobot sampel (gram) Vol dipipet (mL)
FP %T Abs Persamaan regresi [ppm] [ppm]
sebenarnya Kadar ammonium (ppm) Kadar N (ppm) % Release N 15 0.5002 10 100 85.00 0.0706 y = -0.0211+ 0.9624x 0.0953 9.52 19.73 15.35 14.82 45 83.80 0.0768 0.1017 10.16 26.15 20.34 19.64 60 82.80 0.0820 0.1071 10.70 31.56 24.55 23.70 180 79.20 0.1013 0.1272 12.71 51.62 40.15 38.76 240 81.00 0.0915 0.1170 11.70 41.48 32.26 31.15 300 76.00 0.1192 0.1458 14.57 70.24 54.63 52.74 1440 74.00 0.1308 0.1578 15.78 82.27 63.99 61.77 2880 78.00 0.1079 0.1340 13.40 58.51 45.51 43.94 4320 81.80 0.0872 y = -0.0178 + 0.9025x 0.1160 11.60 50.08 38.95 37.60 7200 81.60 0.0883 0.1172 11.72 51.25 39.86 38.48
Contoh perhitungan
1)
Konversi %T ke dalam bentuk absorbans
Absorbans
= - log (
% T
100
)
Absorbans
= - log (
85.6
100
)
Absorbans
= 0.0675
lanjutan Lampiran 5
2)
Konsentrasi yang terukur dan konsentrasi sebenarnya
y
=
a
+
bx
Konsentrasi
=
(Absorbans
-
a)
b
Konsentrasi
=
( 0.0675
+
0.0211)
0.9624
Konsentrasi
=
0.09 ppm
Konsentrasi yang sebenarnya
=
Konsentrasi yang terukur × fp
Konsentrasi sebenarnya
=
0.09 ppm × 1000
Konsentrasi sebenarnya
=
9.20
ppm
3)
Kadar amonium
Kadar amonium
=
Konsentrasi sampel
-
konsentrasi blan
g
ko
× 100 mL
Volume yang dipipet
Kadar amonium
=
9.20
-
7.55
mg
L
× 100 mL
10 mL
Kadar amonium
=
16.56 ppm
4)
Kadar Nitrogen
Kadar nitrogen
=
Kadar amonium
× Bobot atom ni
t
rogen
Bobot molekul amonium
Kadar nitrogen
=
16.56 ppm × 14
mol
g
18
g
mol
Kadar nitrogen
=
12
.
88 ppm
5)
% Pelepasan N
•
Kadar nitrogen dalam sampel 0.5 g dalam 1 L
Kadar nitrogen
=
(Kadar N × Bobot sampel yang tertimbang × 1000)
100
Kadar nitrogen
=
(20
.
71
g × 0.5003 g × 1000
mg
g
100 g
Kadar nitrogen
= 103
.
61 ppm
•
% Pelepasan N
% Pelepasan N
=
Kadar N yang terukur
Kadar N dalam sampel
× 100%
% Pelepasan N
=
12.88 ppm
103
.
61 ppm
× 100%
% Pelepasan N
=
12.43 %
Lampiran 6 Hasil analisis kurva hubungan eksponensial 2 dengan perangkat
lunak Curve Expert 1.4.
a)
Kurva dengan persamaan hubungan eksponensial 2
Kurva campuran SAP 2:1
Kurva campuran SAP 3:1
Kurva campuran SAP 4:1
S = 3.42129484 r = 0. 94428666 X Axis (units) Y A x is ( u n it s ) 1.5 1321.0 2640.5 3960.0 5279. 5 6599. 0 7918. 5 9.91 15.86 21.80 27.75 33.70 39.64 45.59 S = 9.35039487 r = 0.91738885 X Axis (units) Y A x is ( u n it s ) 1.5 529.0 1056.5 1584.0 2111.5 2639.0 3166.5 0.00 12.08 24.16 36.24 48.32 60.40 72.48 S = 7.32034698 r = 0.93127178 X Axis (units) Y A x is ( u n it s ) 1.5 529.0 1056.5 1584.0 2111.5 2639.0 3166.5 10.49 20.21 29.94 39.67 49.40 59.13 68.86
