Kimia unsur carbon group pptx

KIMIA UNSUR

Carbon

Fakhri Robi Aulia

Ivan Abdul Malik

Muhammad Anggie Bayu

Tiara Hendrayani

Kelimpahan Unsur golongan VII

A di Alam

1. Fluorine

Senyawa klorida ditemukan di air laut dan garam batu/endapan garam yang terbentuk akibat penguapan air laut di masa lalu. Setiap 1 kg air laut mengandung sekitar 30 gram NaCl.

2. Klorin

Terdapat dalam senyawa NaCl, KCl, MgCl₂, dan CaCl₂.

Terdapat dalam senyawa logam bromide. Senyawa ini juga ditemukan di air laut, endapan garam, dan air mineral. Ditemukan di perairan laut

Mati dengan kadar 4500 - 5000 ppm. Garam-garam bromine juga diperoleh dari Arkansas.

Terdapat dalam senyawa natrium iodat NaIO₃, yang ditemukan dalam jumlah kecil pada deposit NaNO₃ di Chili. Juga dalam larutan bawah tanah di Jepang dan Amerika dengan kadar sampai 100 ppm. Untuk memperoleh iodine dari natrium iodat, dilakukan penambahan zat pereduksi natrium bisulfit NaHSO3 dengan reaksi sebagai berikut :

4. Iodine

2IO₃- + 5HSO

3- --> I2 + 3HSO4- + 2SO42- + H2O

2IO₃- + 5HSO

5. Astatine

Sifat-sifat Unsur

Sifat Fisis

• Flourin (F) dan Klorin (C) berbentuk gas pada suhu kamar.

• Bromine (Br) berupa zat cair pada suhu kamar.

• Iodin (I) berupa zat padat yang mudah menyublim pada

suhu kamar.

B. Wujud Halogen

• Flourin (F) dan Klorin (C) berbentuk gas pada suhu kamar.

• Bromine (Br) berupa zat cair pada suhu kamar.

• Iodin (I) berupa zat padat yang mudah menyublim pada

c. Warna & Aroma Halogen

Unsur Warna

Flour (F) Kuning muda

Klorin & Larutan Klorin (Cl) Hijau muda

Bromin (Br) Merah tua

Larutan Bromin Cokelat merah

Iodin padat (I) Hitam

Larutan Iodin Cokelat

Uap Iodin Ungu

Larutan I dalam pelarut tidak

SIFAT KIMIA

Kereaktifan

• _{Kelarutan halogen dari fluor sampai iodin dalam air semakin berkurang.}

Fluor selain larut juga bereaksi dengan air, juga sangat reaktif membentuk asam florida

2F2(g) + 2H2O(l) → 4HF(aq) + O2(g)

• _{Iodin sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam larutan yang}

mengandung ion I- karena membentuk ion poliiodida I_3-, misalnya I₂ larut

dalam larutan KI. I2(s) + KI(aq)→ KI3(aq)

• _{Karena molekul halogen nonpolar sehingga lebih mudah larut dalam}

pelarut nonpolar, misalnya CCl4, aseton, kloroform, dan sebagainya.

Daya Oksidasi

Halogen digolongkan sebagai pengoksidator kuat karena kecenderungannya mudah mengikat elektron atau mudah tereduksi.

Sifat oksidator: F2> Cl2 > Br2> I2

Sifat reduktor : I- >Br- > Cl- > Reaksi Pendesakkan

KEASAMAN

a. Asam Halida (HX)

Terbentuk dari halogen yang bereaksi dengan hydrogen membentuk hidrogen halida. H2 + X2  2 HX

Contoh :

H2 + Cl2 -> 2 HCl

H2 + I2 -> 2 HI

maka kekuatan asam senyawa asam halida HF < HCl < HBr < HI.

Reaksi-Reaksi Halogen

1. Reaksi dengan Logam

Reaksi ini menghasilkan garam dengan sebutan halida logam

2. Reaksi dengan Hidrogen

3. Reaksi dengan Nonlogam dan Metaloid

Akan membentuk senyawa halida.

4. Wujud Halogen

Flourin (F) dan Klorin (C) berbentuk gas pada suhu kamar. Bromine (Br) berupa zat cair pada suhu kamar.

Iodin (I) berupa zat padat yang mudah menyublim pada suhu kamar.

4. Wujud Halogen

Flourin (F) dan Klorin (C) berbentuk gas pada suhu kamar. Bromine (Br) berupa zat cair pada suhu kamar.

5. Reaksi dengan Basa

Reaksi ini meghasilkan garam bersifat basa netral dan terjadi redoks autoredoks.

6. Reaksi Antarhalogen

Reaksi ini memiliki rumus reaksi :

PEMBUATAN/EKSTRAKS

I UNSUR HALOGEN

• _{PEMBUATAN HALOGEN: FLUORIN (METODE ELEKTROLISIS)}

• _{Fluorin mempunyai daya oksidasi yang begitu tinggi sehingga tidak}

ada zat yang dapat mengoksidasinya. Oleh karena itu, fluorin hanya dapat diperoleh dengan metode elektrolisis. Di dalam elektrolisis, digunakan lelehan campuran KF dan HF dengan

perbandingan 1:2, dengan anode grafit dan katode baja. Reaksi pada sel adalah:

• _{Katode : K}+(l) + e– –> K(l)

• Anode : F–(l) –> 1/2 F

PEMBUATAN HALOGEN: KLORIN (METODE

ELEKTROLISIS)

Sumber utama klorin adalah larutan NaCl dari

air laut dan garam batu. Cl diekstraksi dari

larutan NaCl dalam sel elektrolisis. Reaksi

pada sel adalah:

Katode : 2H

2

O(l) + 2e

–

 –> H

2

(g) + 2OH

–

PEMBUATAN BROMIN

Sumber utama Br adalah air laut. Ekstraksi Br dari air laut memanfaatkan daya oksidasi Cl yang lebih tinggi dari Br. Gas Cl₂ dilewatkan melalui air laut. Cl₂ akan mengoksidasi ion Br– sehingga terbentuk Br

2 yang mudah menguap. Selanjutnya,

udara dilewatkan melalui air laut untuk mengangkat gas Br₂ yang terbentuk. Persamaan reaksinya:

2Br–(aq) + Cl

• _{PEMBUATAN HALOGEN: IODIN (METODE OKSIDASI)}

• _{Sumber utama I adalah NaIO3. Proses ekstraksi iodin dari larutan}

NaIO3 sama halnya dengan ekstraksi Br dari air laut, yakni

memanfaatkan daya oksidasi Cl yang lebih tinggi dibandingkan I. Gas Cl2 dilewatkan melalui larutan NaIO3. Cl2 akan mengoksidasi ion

I– sehingga terbentuk gas I₂yang mudah menguap. Selanjutnya, udara

dilewatkan melalui larutan untuk mengangkat gas I2yang terbentuk.

Persamaan reaksinya:

• _{PEMBUATAN HALOGEN: ASTATIN (METODE RADIASI)}

• _{Sumber utama At adalah isotop bismuth (Bi). At diperoleh dari}

penembakan Bi dengan partikel alfa (He).

• 209

83Bi + 42He –> 21185At + 210n

• _{At bersifat radioaktif dan mempunyai waktu paro pendek 8,1 jam.}

Kegunaan Unsur

Halogen

• _{KEGUNAAN HALOGEN: FLUORIN}

• Polimer CF₂CF₂ digunakan sebagai lapisan anti lengket pada panci

teflon.

• _{Pasta gigi mengandung senyawa fluorida untuk mencegah kerusakan}

gigi.

• _{KEGUNAAN HALOGEN: KLORIN}

• _{Cl2 adalah bahan baku pembuatan plastik PVC (CH2CHCl).}

• _{NaOCl digunakan sebagai pemutih pakaian, antiseptik, dan dalam}

konsentrasi yang rendah untuk sterilisasi botol bayi.

• _{NaClO3 digunakan untuk membasmi tanaman liar, klorin untuk}

pemutih kertas, agen dry-cleandan untk produksi bromin

• _{KEGUNAAN HALOGEN: BROMIN}

• _{AgBr (dan AgI) sensitif terhadap cahaya dan digunakan dalam film}

fotografi dan sinar X. Dalam prosesnya, senyawa akan tereduksi menjadi Ag dan halogen dimana Ag akan menghitamkan kertas.

• _{Senyawa bromin digunakan pada pestisida, obat-obatan dan dalam}

pembuatan plastik dan tekstil tahan api.

• Etilen bromida, C₂H₄Br₂, dicampurkan ke bensin bertimbal untuk

• _{KEGUNAAN HALOGEN: IODIN}

• _{Senyawa Iodin (NaI, NaIO3, KI, dan KIO3) juga ditambahkan pada}

garam dapur untuk mencegah penyakit gondok dan keterbelakangan mental.

• _{Iodin digunakan untuk membuat filter polarisasi pada kacamata}

hitam, untuk mengurangi cahaya yang menyilaukan.

• _{Iodin adalah antiseptik yang dilarutkan ke dalam alkohol dan}

Flour

• _{Fluorida memiliki racun yang bersifat kumulatif dan sangat beracun,}

jika dalam bentuk murni dia sangat berbahaya, dapat menyebabkan pembakaran kimia parah bila bersentuhan langsung dengan kulit.

Chlor

• _{Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lendir dan dalam}

wujud cahaya dapat membakar kulit dan bersifat sangat beracun.

• _{CFC (ChloroFluoroCarbon), yang terlepas ke udara dapat menimbulkan}

Bromin

Dalam bentuk gas, brom bersifat toksik

Dalam bentuk cairan zat ini bersifat korosif terhadap jaringan sel manusia dan uapnya menyebabkan iritasi pada mata dan tenggorokan.

Iodin

Kristal iodin dapat melukai kulit

Astatin