EVALUASI BAB 15
1. Energi total elektron atom
hidrogen pada orbit n = 2 adalah …..
A. 3,4 eV. B. 6,8 eV. C. 13,6 eV. D. 27,2 eV. E. 54 eV.
2. Besar momentum sudut
maksimum orbital elektron pada keadaan n = 4 adalah ….
A. 2h. B. 3h. C. 5h. D. 2 3h. E. 2 5h.
3. Besar momentum sudut elektron yang menempati subkulit d adalah ….
A. nol. B. h C. 2h. D. 6h. E. 3h.
4. Untuk bilangan kuantum orbital l = 2, maka nilai bilangan kuantum magnetik m1 yang mungkin adalah
…. A. nol. B. –1, 0, +1 C. –2, 0, +2
D. –2, -1, 0, +1, +2 E. –3, 0, +3
5. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah …. A. n = 3 , l = 0 , m = 0 , s =
-2 1
B. n = 3 , l = 1 , m = 1 , s = + 2 1
C. n = 3 , l = 2 , m = 1 , s = -2 1
D. n = 3 , l = 1 , m = 2 , s = -2 1
E. n = 3 , l = 2 , m = 2 , s = + 2 1 6. Afinitas elektron adalah ….
A. Energi yang dibebaskan pada saat pembentukan ion negatif.
B. Energi yang dibebaskan pada saat pembentukan ion positif. C. Energi yang diserap pada saat pembentukan ion negatif.
D. Energi yang diserap pada saat pembentukan ion positif
E. Sama dengan energi ionisasi. 7. Spektrum yang dihasilkan oleh gas
H2 dan CO berupa spektrum ….
A. Pita. B. Garis. C. Kontinu.
D. Pita dan kontinu. E. Garis dan kontinu.
8. Spektrum matahari berupa spektrum ….
A. Garis. B. Pita. C. Kontinu. D. Absorpsi. E. Emisi.
9. Garis – garis pada spektrum matahari membuktikan adanya …. A. Dispersi cahaya yang tak sempurna.
B. Absorpsi cahaya pada panjang gelombang tertentu oleh molekul gas.
C. Perpindahan elektron. D. Pelepasan elektron. E. Penagkapan elektron. 10. Spektrum bersifat karateristik
pada setiap unsur. Hal ini menunjukkan adanya ….
A. Tingkat – tingkat energi dalam atom.
