Keseimbangan Asam Basa

Handout Materi Kuliah

Keseimbangan

Asam

Basa

A. Pengertian pH

= potenz Hydrogen = Derajat atau tingkat keasaman suatu larutan. Besarannya tergantung konsentrasi ion H+ dalam larutan. Makin besar konsentrasi ion H+ makin asam larutan tersebut.

Umumnya konsentrasi ion H+ pada larutan sangat kecil, maka untuk menyederhanakan penulisan digunakan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H+

Nilai pH sama dengan negatif logaritma

konsentrasi ion H+ dan secara matematika dinyatakan dengan persamaan:

pH = - log (H+)

Analog dengan pH, konsentrasi ion OH– juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH (Potenz Hydroxide) dinyatakan dengan persamaan berikut :

pOH = - log (OH–)

Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0 – 14

1. Larutan dengan pH < 7 bersifat asam. 2. Larutan dengan pH = 7 bersifat netral. 3. Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Jumlah harga pH dan pOH = 14.

Misalnya, suatu larutan memiliki pOH = 5, maka harga pH = 14 – 5 = 9.

Contoh pH beberapa zat yang kita temukan di lingkungan sehari-hari :

B. Keseimbangan Asam – Basa

 Adalah homeostasis dari kadar hidrogen di dalam tubuh.

 Kadar normal ion (H+) di dalam darah yaitu 4x10-8 atau dengan pH = 7,4.

 Keseimbangan ini penting untuk mengendalikan afinitas (kemampuan mengikat) Hb terhadap O2.

 Metabolisme tubuh kita menghasilkan banyak asam : asam karbonat, asam sulfat, asam fosfat.

 Asam tersebut akan dibuang keluar tubuh melalui organ ekskretori (paru-paru, ginjal, dll) sehingga tidak mengganggu derajat keasaman tubuh.

Gangguan Derajat Keasaman ( pH ) akan mengganggu metabolisme tubuh ( sistem enzim, pernafasan, dll )

 Keadaan dimana konsentrasi ion hidrogen atau pH terlalu tinggi, disebut dengan asidosis, sendangkan keadaan di mana konsentrasi ion hidrogen atau pH terlalu rendah disebut dengan alkalosis.

 Agar tidak terjadi dua kelainan tersebut maka diperlukan pengaturan khusus.

Pengaturan Keseimbangan Asam - Basa

oleh :

1. Sistem Ginjal

1. Pengaturan Sistem Ginjal

 Perubahan konsentrasi ion H menyebabkan ginjal mengeluarkan urin bersifat asam atau basa tergantung senyawa apa yang berlebih

 Ekskresi ion bicarbonat, merubah atau membuat ion bicarbonat jika dibutuhkan

 pH Urine : 4.5 - 8.0

 Perlu beberapa jam hingga > 24 jam untuk menyesuaikan kembali konsentrasi ion H

2. Pengaturan Sistem Pernapasan

 Apabila konsentrasi ion H berubah, maka pusat pernafasan di otak akan terstimulasi untuk mengubah kecepatan pernafasan pada paru-paru.

 Perubahan kecepatan pengeluaran CO2 dari tubuh sehingga akan membuat konsentrasi ion H kembali normal

 Sistem pernafasan membutuhkan waktu 1-3 menit untuk penyesuaian.

 CO2 pada darah diubah menjadi ion bicarbonate dan dipindahkan oleh plasma

 Peningkatan konsentrasi ion H menghasilkan banyak asam carbonic.

 Ion H yang berlebihan dapat diturunkan dengan pelepasan CO2 dari paru

 Frekuensi pernapasan : meningkat dan menurun tergantung perubahan pH darah

3. Buffers Darah

= Sistem penyangga(buffer) asam-basa bekerja dengan mencegah terjadinya perubahan pH atau konsentrasi ion H+ yang berlebihan.

= Reaksi kimia untuk mencegah perubahan konsentrasi ion H+ :

o _{mengikat H+ saat pH turun} o _{melepas H+ saat pH meningkat}

 Sistem buffer ini dapat bekerja dalam sepersekian detik

 Tiga sistem utama buffer kimia : 1. sistem buffer Bicarbonate 2. sistem buffer Phosphate 3. sistem buffer Protein

 Sistem Buffer Bicarbonate

o _{Merupakan senyawa asam carbonic}

(H2CO3) dan sodium bicarbonate (NaHCO3)

o _{Asam kuat bereaksi dgn Ion}

Bicarbonate (HCO3–) agar berubah menjadi asam lemah

o _{Basa kuat dipisahkan Asam}

carbonic menjadi basa lemah dan air

Selamat Belajar

Terima kasih telah mendownload materi kuliah ini dari