laporan stoikiometri

(1)

BAB 1 PENDAHULUAN

1.1. Latar Balakang

Dalam reaksi kimia biasanya berlangsung antara dua campuran zat bukan antar dua zat murni. Pelajaran yang berkaitan dengan reaksi kimia lazim dikenal sebagai “stoikiometri”. Stoikiometri adalah bagian ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif antara zat yang berkaitan dalam rekasi kimia. Ada beberapa pendapat dari beberapa ahli tentang stoikiometri antara lain hukum perbandingan tetap (hukum Proust), hukum kekekalan massa (hukum Lavoiser), hukum Avogadro, hukum perbandingan berganda (hukum Dalton) dan hukum Gay-Lussac.

Bila senyawa dicampur untuk bereaksi maka sering tercampur secara kuantitatif stoikiometri, artinya semua reaktan habis pada saat yang sama. Namun demikian, terdapat suatu reaksi dimana salah satu reaktan habis, sedangkan yang lain masih tersisa. Dikatakan reaktan yang habis sebagai reaktan terbatas. Dalam setiap persoalan stoikiometri, perlu untuk menentukan reaktan yang mana yang terbatas untuk mengetahui jumlah produk yang akan dihasilkan.

Dasar persoalan kali ini adalah metode variasi kontinyu. Dalam metode ini dilakukan serangkaian pengamatan yang kuantitas molar totalnya sama tetapi masing – masing molar pereaksinya berubah – ubah (bervariasi). Salah satu sifat fisik tertentu dipilih untuk diperiksa, seperti misalnya massa, volume, suhu atau daya serap. Oleh karena kuantitas pereaksinya berlainan, maka perubahan harga sifat fisika dari sistem ini dapat digunakan untuk meramalkan stoikiometri sistem. Bila digambarkan grafik antara sifat fisika yang diukur terhadap kuantitas pereaksinya, maka akan diperoleh titik maksimum atau titik minimum sesuai dengan titik stoikiometri sistem yaitu menyatakan perbandingan peraksi – peraksinya.

(2)

1.2. Tujuan Percobaan

- Untuk mengetahui titik maksimum dan titik minimum dari campuran NaOH dan HCl

- Untuk mengetahui titik maksimum dan titik minimum dari campuran N Untuk mengetahui definisi stoikiometri

- NaOH dan H2SO4

- Untuk memahami reaksi eksoterm dan reaksi endoterm - Untuk mempelajari cara menghitung reaksi pembatas

(3)

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu stoichelon yang bararti unsur dan neutron yang berarti pengukuran. Di dalam stoikiometri dipelajari hubungan kuantitatif zat sehingga dapat dikatakan bahwa stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari hubungan kuantitatif zat – zat dalam reaksi kimia. Reaksi kimia telah mempengaruhi kehidupan kita. Di alam, sebagian besar reaksi kimia berlangsung dalam larutan air. Sebagai contoh, cairan tubuh baik tumbuhan maupun hewan, merupakan larutan dari berbagai jenis zat, makanan yang kita konsumsi setiap saat setelah dicerna berubah menjadi tenaga tubuh, pati dalam tanaman, dan dalam daun disintesis dari CO2 dan H2O

oleh pengaru energi sinar matahari.

Dalam stoikiometri dikenal dengan hukum – hukum dasar kimia. Hukum – hukum tersebut adalah :

- Hukum kekekalan massa

Hukum kekekalan massa ditemukan pertama kali oleh Antonie Laurent Lavoisier pada tahun 1774 menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut. Pernyataan yang umum digunakan untuk menyatakan hukum kekekalan massa adalah massa dapat berubah bentuk tetapi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Untuk suatu proses kimiawi di dalam suatu sistem tertutup, massa dari reaktan harus sama dengan massa produk. Jadi, dapat dikatakan : “Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama atau tetap”.

Contoh: Beberapa massa H2O yang terbentuk dari 4 gram H dan 18 gram O2?

Jawab : 2H + ½ O2 H2O

4 gram 18 gram 22 gram

(4)

Pada tahun 1799, Josep Louis Proust melakukan penelitian tentang hubungan massa unsur – unsur yang membentuk senyawa. Hasil penelitian menunjukkan perbandingan massa unsur – unsur yang membentuk senyawa tetap. Kemudian lahir hukum perbandingan tetap yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur – unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur – unsur yang tetap. Misalnya, air terdiri dari

8 ₉

massa oksigen dan

1 ₉

massa hidrogen. Jadi, dapat dikatakan hukum perbandingan tetap adalah “Tiap – tiap senyawa mempunyai massa unsur yang tetap”.

Contoh : Perbandingan massa unsur H, S dan O di dalam H2SO4 selalu tetap,

yaitu:

H : S : O

(2x) : (1x32) : (4x16) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32

- Hukum perbandingan berganda

Hukum perbandingan berganda pertama kali ditemukan oleh Jhon Dalton pada tahun 1803. Beliau meneliti kasus adanya perbandingan tertentu suatu unsur – unsur yang dapat membentuk senyawa lebih dari satu. Sehingga perbandingan berat salah satu unsur yang bereaksi dengan berat tertentu dari unsur yang lain pada kedua senyawa selalu merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana. Dapat disimpulkan bahwa hukum perbandingan berganda adalah : “Jika dua buah unsur dapat membentuk lebih dari satu macam persenyawaan, perbandingan massa unsur yang satu dengan yang lainnya adalah tertentu, yaitu berbanding sebagai bilangan yang mudah dan bulat”.

(5)

Senyawa Bobot Perbandingan massa oksigen untuk massa nitrogen tetap

Nitrogen Oksigen

Nitrogen Monoksida 14 16 1 x 16

Nitrogen Dioksida 14 32 2 x 16

Nitrogen Trioksida 14 48 3 x 16

Dari contoh diatas dapat dilihat bahwa untuk massa nitrogen tetap maka perbandingan oksigen ketiga contoh tersebut adalah 1 : 2 : 3

- Hukum perbandingan volume

Hukum antara volume dari gas - gas dalam reaksi kimia telah diselidiki oleh Joseph Louis Gay Lussac dalam tahun 1805. Dari penelitian ini menghasilkan hukum perbandingan volume yang berbunyi : “Pada reaksi gas, yang bereaksi berbanding sebagai bilangan mudah dan bulat asal diukur pada tekanan dan temperatur yang sama”.

Contoh: H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)

1 liter 1 liter 2 liter Rumus : 2 1 2 1 n n v v ₌

Dimana : V1 = Volume gas ke-1

V2 = Volume gas ke-2

n1 = Jumlah mol zat ke-1

n2 = Jumlah mol zat ke-2

- Hukum Avogadro

Pada tahun 1811, ilmuwan Italia Amedeo Avogadro mengajukan hipotesis bahwa : “Pada P (tekanan) dan T (suhu) sama, gas – gas yang bervolume sama mempunyai jumlah mol yang sama”. Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak bergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama.

Akibat paling penting dari hukum Avogadro adalah bahwa konstanta gas ideal memiliki nilai yang sama bagi semua gas.

(6)

Artinya konstanta : _.. _.. tan 2 2 2 2 1 1 1 1 _kons n T v p n T v p ₌ ₌

Dimana : P adalah tekanan gas T adalah temperatur

memiliki nilai yang sama untuk semua gas, tidak tergantung pada ukuran atau massa molekul gas. Dalam satu mol suatu senyawa mengandung 6,02 . 1023

molekul. Bilangan 6,02 . 1023 _{disebut bilangan Avogadro, biasanya dilambangkan}

dengan N.

- Hukum Boyle

Hukum Boyle berbunyi : ”Pada suhu dan jumlah mol yang sama, maka hasil kali tekanan dan volume selalu tetap”.

Hukum Boyle mempunyai rumus : p1.v1 =p2.v2 Dimana : P1 = Tekanan ke-1

P2 = Tekanan ke-2

V1 = Volume ke-1

V2 = Volume ke-2

- Hukum Boyle – Gay Lussac

Hukum Boyle – Gay Lussac berbunyi : “Untuk gas dan massa tertentu, maka hasil kali volume dengan tekanan dibagi oleh suhu yang diukur dalam Kelvin adalah tetap”. Gas – gas jumlah molnya sama (n1 = n2). Maka berlaku

rumus : 2 2 2 1 1 1. . T v p T v p ₌

Dimana : P1 = Tekanan gas ke-1

P2 = Tekanan gas ke-2

T1 = Suhu gas ke-1

(7)

- Hukum Dalton tentang Tekanan Parsial

Yang berbunyi : “Tekanan total dari campuran berbagai macam gas sama dengan jumlah tekanan parsial dari gas- gas yang saling bercampur tersebut”.

... 3 2 1+ + + =p p p ptotal

Persamaan gas ideal : pv=nRT

Dimana : P = Tekanan (atm) V = Volume gas (liter) n = Mol gas

R = Tetapan Rydberg gas umum (0,082 L.atm /mol0_K)

T = Suhu mutlak (0_K)

Dalam stoikiometri adapula hal – hal yang penting yang harus diketahui, seperti:

- Massa arom relatif

Merupakan perbandingan masing – masing atom dengan

1 ₁₂

massa atom C-12.

₁₂

12

1 ₋

=

C

atom

satu

massa

unsur

atom

satu

Massa

ArUnsur

- Massa molekul relative

Adalah perbandingan antara massa satu molekul zat dengan

1 ₁₂

massa atom C-12. 12 12 1 − = C atom satu massa senyawa molekul satu Massa MrSenyawa - Konsep mol

Satu mol zat adalah banyaknya zat yang mengandung 6,02 . 1023_{zat atau}

(8)

Rumus : n mol unsure X = n. 6,02 . 1023_{atom X}

n mol senyawa = n. 6,02 . 1023_{molekul Y}

Keterangan : n = Jumlah mol unsure atau senyawa 6,02 . 1023_{= Bilangan Avogadro}

Hubungan dengan mol massa, volume dan jumlah partikel :

- Hubungan mol dengan massa zat

Ar gr mol = atau Mr gr mol =

- Hubungan mol dengan jumlah partikel 23 10 . 02 , 6 partikel jumlah mol=

- Hubungan mol dengan volume

( )

4 , 22 lt volume mol= - Rumus kimia

Rumus kimia suatu zat menyatakan jenis dalam jumlah atom – atom yang terdapat dalam zat itu.

- Rumus empiris

Adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa. Contoh: CH2O

- Rumus molekul

Yaitu rumus kimia yang didapatkan dari kelipatan rumus empiris. Contoh : C6H12O6

Hitungan stoikiometri reaksi dapat digolongkan sebagai stoikiometri sederhana, stoikiometri pereaksi pembatas, dan stoikiometri yang melibatkan campuran.

(9)

- Hitungan stoikiometri sederhana

Hitungan dengan salah satu zat dalam reaksi diketahui atau dapat ditentukan jumlah mainnya, reaksi ini digolongkan sebagai stoikiometri sederhana.

- Hitungan stoikiometri dengan reaksi pembatas

Jika zat – zat yang direaksikan tidak ekuivalen. Zat yang habis terlebih dahulu itu dapat disebut sebagai pereaksi pembatas. Banyaknya hasil reaksi akan bergantung pada jumlah mol pereaksi pembatas. Oleh karena itu, langkah penting dalam menyelesaikan hitungan ini adalah menentukan pereaksi pembatasnya.

- Hitungan stoikiometri yang melibatkan campuran

Jika suatu campuran direaksikan maka masing- masing komponen mempunyai persamaan reaksi sendiri dan pada umumnya hitungan yang melibatkan campuran diselesaikan dengan pemisahan.

Secara umum mol dapat didefinisikan suatu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-17. jumlah itu pertama kali ditemukan oleh Johann Loschmidt dari Jerman pada tahun 1865 yaitu sebanyak 6,02 . 1023 _{butir. Bilangan ini}

dinamakan bilangan tetapan Avogadro, sebab yang pertama kali menyatakan perlunya satuan bagi atom dan molekul adalah Amedeo Avogadro. Agar jasa Loschmidt tidak terhapus, tetapan Avogadro dilambangkan dengan “L” (huruf awal nama Loschmidt).

- Hubungan mol dengan jumlah partikel

Mol merupakan satuan jumlah zat, sehingga satu mol sama dengan bilangan Avogadro yang merupakan faktor penghubung antara jumlah mol zat

(10)

dengan jumlah partikel mol zat dengan jumlah yang dikandung oleh zat sebagai berikut : 23 10 . 02 , 6 . partikel Jumlah mol Jumlah L mol Jumlah butiran Jumlah = =

- Hubungan mol dengan gram - Untuk senyawa

Gram = mol x Mr - Untuk unsur

Gram = mol x Ar

Dari persamaan di atas dapat juga ditulis sebagai berikut :

o Massa adalah berat sebab kondisi timbangan berdasarkan pengaruh gravitasi

o Massa molekul relative senyawa dalam jumlah total atom relatif unsur – unsur penyusunnya

- Kesamaan dari Mr o Massa formula o Berat molekul o Massa rumus - Kesamaan dari Ar o Nomor massa o Bilangan massa o Berat atom

- Hubungan mol dengan volume gas

Tekanan atau suhu sangat berpengaruh dalam wujud gas, sehingga dapat ditetapkan suatu tekanan serta suhu tertentu yang disebut keadaan standar gas pada suhu 00_{C dan tekanan 1 atm. Maka berlaku rumus sebagai berikut :}

(11)

Keterangan : T = Suhu mutlak (0_K)

P = Tekanan gas (atm)

R = Tetapan yang berharga 0,08205 n = Jumlah mol gas

V = Volume gas (liter)

BAB 3

(12)

3.1. Alat dan bahan 3.1.1. Alat – alat : - Gelas kimia 100 ml - Termometer - Gelas ukur 25 ml - Pipet volume - Bola isap (Balf)

3.1.2. Bahan – bahan : - Larutan NaOH 1M - Larutan HCl 1M - Larutan H2SO4 1M - Aquadest - Tissue 3.2. Prosedur percobaan

3.2.1. Stoikiometri sistem NaOH – HCl

- 2,5 ; 5; 7,5; 10; 12,5 ml larutan NaOH 1M dimasukkan ke dalam gelas kimia dan diukur masing – masing suhunya.

- 12,5 ; 10; 7,5; 5; 2,5 ml larutan HCl 1M dimasukkan ke dalam gelas kimia dan diukur masing – masing suhunya.

- Dicampurkan larutan HCl 1M ke dalam larutan NaOH 1M dan dengan segera diukur suhu campuran tersebut.

3.2.2. Stoikiometri sistem NaOH – H2SO4

- 2,5 ; 5; 7,5; 10; 12,5 ml larutan NaOH 1M dimasukkan ke dalam gelas kima dan diukur masing – masing suhunya.

- 12,5 ; 10; 7,5; 5; 2,5 ml larutan H2SO4 1M dimasukkan ke dalam gelas

kimia dan diukur masing – masing suhunya.

- Dicampurkan larutan H2SO4 1M ke dalam larutan NaOH 1M dan dengan

(13)

BAB 4

(14)

1.1. Hasil percobaan

No ml NaOH 1M ml HCl 1M Suhu NaOH (0_C) Suhu HCl (0_C) Suhu Campuran 1. 2,5 12,5 300 ₃₀0 ₃₂0 2. 5 10 300 ₃₀0 ₃₄0 3. 7,5 7,5 300 ₃₀0 ₃₄0 4. 10 5 300 ₃₀0 ₃₄0 5. 12,5 2,5 300 ₃₀0 ₃₂0

4.1.2. Stoikiometri sistem NaOH- H2SO4

No ml NaOH 1M ml H2SO4 1M Suhu NaOH (0_C) Suhu H2SO4 (0_C) Suhu Campuran 1. 2,5 12,5 300 ₃₀0 ₃₂0 2. 5 10 300 ₃₀0 ₃₃0 3. 7,5 7,5 300 ₃₀0 ₃₃0 4. 10 5 300 ₃₀0 ₃₃0 5. 12,5 2,5 300 ₃₀0 ₃₂0

2.1. Reaksi dan perhitungan

- NaOH + HCl NaCl + H2O

- 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

4.2.1.1. Untuk 2,5 ml NaOH 1M dan 12,5 ml HCl 1M

NaOH + HCl NaCl + H2O

m 2,5 mmol 12,5 mmol -

-r 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol

s - 10 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol

- mol NaOH = V NaOH . M NaOH = 2,5 ml . 1M

= 2,5 mmol - mol HCl = V HCl . M HCl

= 12,5 ml . 1M = 12,5 mmol - Pereaksi pembatas = NaOH

(15)

- Pereaksi sisa = HCl - Reaksi non stoikiometri

4.2.1.2. Untuk 5 ml NaOH 1M dan 10 ml HCl 1M

m 5 mmol 10 mmol -

-r 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol

s - 5 mmol 5 mmol 5 mmol

- mol NaOH = V NaOH . M NaOH = 5 ml . 1M

= 5 mmol

- mol HCl = V HCl . M HCl = 10 ml . 1M = 10 mmol - Pereaksi pembatas = NaOH - Pereaksi sisa = HCl - Reaksi non stoikiometri

s - - 7,5 mmol 7,5 mmol

= 7,5 mmol - mol HCl = V HCl . M HCl

= 7,5 ml . 1M = 7,5 mmol

- Pereaksi pembatas = Tidak ada - Pereaksi sisa = Tidak ada

(16)

- Reaksi stoikiometri

4.2.1.4. Untuk 10 ml NaOH 1M dan 5 ml HCl 1M

m 10 mmol 5 mmol -

s 5 mmol - 5 mmol 5 mmol

- mol NaOH = V NaOH . M NaOH = 10 ml . 1M = 10 mmol - mol HCl = V HCl . M HCl = 5 ml . 1M = 5 mmol - Pereaksi pembatas = HCl - Pereaksi sisa = NaOH - Reaksi non stoikiometri

s 10 mmol - 2,5 mmol 2,5 mmol

- mol NaOH = V NaOH . M NaOH = 12,5 ml . 1M = 12,5 mmol - mol HCl = V HCl . M HCl = 2,5 ml . 1M = 2,5 mmol - Pereaksi pembatas = HCl - Pereaksi sisa = NaOH - Reaksi non stoikiometri

(17)

4.2.2. Stoikiometri sistem NaOH – H2SO4

4.2.2.1. Untuk 2,5 ml NaOH 1M dan 12,5 ml H2SO4 1M

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

s - 11,25 mmol 1,25 mmol 2,5 mmol

= 2,5 mmol

- mol H2SO4 = V H2SO4 . MH2SO4

= 12,5 ml . 1M = 12,5 mmol - Pereaksi pembatas = NaOH - Pereaksi sisa = H2SO4

- Reaksi non stoikiometri

4.2.2.2. Untuk 5 ml NaOH 1M dan 10 ml H2SO4

m 5 mmol 10 mmol -

-r 5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol 5 mmol

s - 7,5 mmol 2,5 mmol 5 mmol

- mol NaOH = V NaOH . M NaOH = 5 ml . 1M

= 5 mmol

- mol H2SO4 = V H2SO4 . M H2SO4

= 10 ml . 1M = 10 mmol - Pereaksi pembatas = NaOH - Pereaksi sisa = H2SO4

(18)

s - 3,75 mmol 3,75 mmol 7,5 mmol

= 7,5 mmol

- mol H2SO4 = V H2SO4 .MH2SO4

= 7,5 ml . 1M = 7,5 mmol - Pereaksi pembatas = NaOH - Pereaksi sisa = H2SO4

- Reaksi non stoikiometri

4.2.2.4. Untuk 10 ml NaOH 1M dan 5 ml H2SO4 1M

m 10 mmol 5 mmol -

s - - 5 mmol 5mmol

- mol NaOH = V NaOH . M NaOH =10 ml . 1M

= 10 mmol

- mol H2SO4 = V H2SO4 . M H2SO4

= 5 ml . 1M = 5 mmol

- Pereaksi pembatas = Tidak ada - Pereaksi sisa = Tidak ada - Reaksi stoikiometri

(19)

-r 5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol 5 mmol

s 7,5 mmol - 2,5 mmol 5 mmol

- mol NaOH = V NaOH . M NaOH = 12,5 ml . 1M = 12,5 mmol - mol H2SO4 = V H2SO4 . M H2SO4 = 2,5 ml . 1M = 2,5 mmol - Pereaksi pembatas = H2SO4

- Pereaksi sisa = NaOH - Reaksi non stoikiometri

3.1. Pembahasan

Stoikiometri adalah salah satu dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif antara zat yang berkaitan dalam reaksi kimia.

Berdasarkan percobaan yang dilakukan terhadap stoikiometri sistem NaOH – HCl dan stoikiometri sistem NaOH - H2SO4 terdapat reaksi stoikiometri

dan reaksi non stoikiometri. Reaksi stoikiometri adalah reaksi yang menyertai proses stoikiometri yaitu proses yang ada hubungannya terhadap kuantitas zat – zat dalam suatu reaksi kimia atau dapat dikatakan juga reaksi stoikiometri adalah reaksi yang pereaksi – pereaksinya habis bereaksi membentuk produk atau hasil reaksi. Sedangkan reaksi non stoikiometri adalah reaksi yang tidak ada hubungannya dengan stoikiometri sehingga di dalam reaksi ini tidak terdapat hubungan kuantitas zat – zat dalam reaksinya atau dapat dikatakan juga reaksi non stoikiometri adalah reaksi yang zat pereaksinya tidak habis bereaksi membentuk hasil.

Pada stoikiometri sistem NaOH dan HCl, ada yang menggunakan reaksi stoikiometri dan reaksi non stoikiometri. Pada percobaan 2,5 ml NaOH 1M dan

(20)

12,5 ml HCl 1M ; 5 ml NaOH 1M dan 10 ml HCl 1M ; 10 ml NaOH 1M dan 5 ml HCl 1M ; 12,5 ml NaOH 1M dan 2,5 ml HCl 1M menunjukkan reaksi non stoikiometri karena menghasilkan sisa. Sedangkan pada percobaan 7,5 ml NaOH 1M dan 7,5 ml HCl 1M menunjukkan reaksi stoikimetri karena tidak dapat menghasilkan sisa.

Pada stoikiometri sistem NaOH dan H2SO4 yang menggunakan reaksi

non stoikiometri adalah reaksi yang menghasilkan sisa, yaitu pada percobaan 2,5 ml NaOH 1M dan 12,5 ml H2SO4 1M ; 5 ml NaOH 1M dan 10 ml H2SO4 1M ;

7,5 ml NaOH 1M dan 7,5 ml H2SO4 1M ; dan 12,5 ml NaOH 1M dan 2,5 ml

H2SO4 1M. Sedangkan reaksi non stoikiometri ditunjukkan pada 10 ml NaOH

1M dan 5 ml H2SO4 1M.

Dari hasil pengamatan pada stoikiometri sistem NaOH dan HCl dan juga dengan stoikiometri sistem NaOH dan H2SO4 juga dipengaruhi oleh

perubahan suhu. Yang mana dibedakan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm adalah reaksi pembebasan kalor dari sistem ke lingkungan yang menghasilkan panas. Sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem, biasanya terjadi pada proses pencampuran larutan yang tidak menghasilkan panas.

Dari hasil pengamatan pada stoikiometri sistem NaOH dan HCl dan juga dengan stoikiometri sistem NaOH dan H2SO4 juga terdapat reaksi pembatas.

Yang mana reaksi pembatas adalah reaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif kecil. Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedangkan pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa.

Berdasarkan hasil pengamatan juga, stoikiometri sistem NaOH dan HCl dan juga stoikiometri sistem NaOH dan H2SO4 terdapat titik minimum dan titik

maksimum. Titik maksimum adalah titik tertinggi yang dapat dicapai oleh suatu suhu campuran pada titik stoikiometri. Sedangkan titik minimum adalah titik terendah yang dapat dicapai oleh suatu suhu campuran pada titik stoikiometri. Pada percobaan stoikiometri sistem NaOH dan HCl, titik maksimum ada pada 5 ml NaOH 1M dan 10 mo HCl 1M ; 7,5 ml NaOH 1M dan 7,5 ml HCl 1M ; dan 10 ml NaOH 1M dan 5 ml HCl 1M dengan suhu 340_{C. Dan titik minimum ada}

(21)

pada 2,5 ml NaOH 1M dan 12,5 ml HCl 1M dan pada 5 ml NaOH 1M dan 10 ml HCl 1M dengan suhu 320_{C. Sedangkan pada percobaan stoikiometri sistem}

NaOH dan H2SO4, titik maksimum campuran ada pada 5 ml NaOH 1M dan 10

ml H2SO4 1M ; 7,5 ml NaOH 1M dan 7,5 ml H2SO4 1M ; dan pada 10 ml NaOH

1M dan 5 ml H2SO4 1M dengan suhu 330C. Dan titik minimum campuran ada

pada 2,5 ml NaOH 1M dan 12,5 ml H2SO4 1M dan juga pada 12,5 ml NaOH 1M

dan 2,5 ml H2SO4 1M dengan suhu 320C.

Dalam kehidupan sehari – hari dapat dilihat pula reaksi eksoterm dan endoterm. Contoh reaksi enndoterm dalam kehidupan sehari – hari adalah asimilasi, fotosintesis, pembekuan air, reaksi respirasi, proses elektrolisis, dan lain – lain. Sedangkan contoh reaksi eksoterm adalah membakar minyak tanah di kompor minyak, nyala api unggun (pembakaran kayu), bbesi berkarat, ledakan bom, pertunjukkan kembang api, dan lain – lain.

Selain itu, dapat pula diketahui pengertian reaksi penetralan atau penggaraman yaitu reaksi dimana sebuah asam bereaksi dengan basa untuk membentuk garam. Contoh dari reaksi penetralan adalah :

- NaOH + HCl NaCl + H2O

- Cu + H2SO4 CuSO4 + H2

- KOH + HCl KCl + H2O

- NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

- NH3OH + HCl NH3Cl + H2O

Selain itu pula dapat diketahui manfaat atau kegunaan stoikiometri yaitu untuk melakukan reaksi penetralan atau penggaraman, memahami reaksi eksoterm dan endoterm.

(22)

BAB 5 PENUTUP

(23)

5.1. Kesimpulan

5.1.1. Titik maksimum dari campuran NaOH dan HCl adalah 340_{C, sedangkan}

titik minimum dari campuran NaOH dan HCl adalah 320_C.

5.1.2. Titik maksimum dari campuran NaOH han H2SO4 adalah 330C, sedangkan

titik minimum dari campuran Naoh dan H2SO4 adalah 320C.

5.1.3. Stoikiometri adalah bagian ilmu kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif antara zat yang berkaitan dalam reaks kimia

5.1.4. Reaksi eksoterm merupakan reaksi pembebasan kalor, terjadi pada proses pencampuran larutan yang menghasilkan panas. Reaksi endoterm ialah reaksi

5.1.5. Reaksi pembatas dipilih berdasarkan kuantitas pereaksi, yaitu pereaksi yang kuantitasnya relatif lebih sedikit daripada pereaksi lainnya.

5.2. Saran

- Lebih teliti untuk memperthatikan suhu yang ditunjukkan pada termometer. - Untuk percobaan yang akan datang sebaiknya menggunakan bahan lain yang

lebih kreatif, contohnya CuSO4

DAFTAR PUSTAKA

Anshory . 2000 . Kimia . Bandung : Erlangga

Harjadi , U . 1989 . Stoikiometri . Jakarta : Gramedia

Keenan . 1984 . Kimia Untuk Universitas . Jakarta : Erlangga Nani, Kartika . 2000 . Sains Kimia I . Jakarta : Bumi Aksara Changi, Raymond . 2004 . Kimia Dasar . Jakarta : Erlangga Petrucci, Ralph .1987 . Kimia Dasar . Jakarta : Erlangga

(24)