http://rajasoal.co.id/
ULANGAN HARIAN II I (kelarutan) KODE : 11231
1. Tuliskan rumus persamaan yang menunjukkan hubungan antara Ksp dengan s untuk senyawa Ba(OH)2 !
2. Diketahui Ksp beberapa senyawa sebagai berikut:
Senyawa Ksp
BaCO3 8,1 x 10-9
BaCrO4 2 x 10-10
FeCO3 2 x 10-11
CaF2 4 x 10-11
Urutkan senyawa di atas dari kelarutan (s) yang terbesar! 3. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12. Tentukan nilai
kelarutan (s) untuk Ag2CrO4!
4. Kelarutan Ca(OH)2 adalah 2 x 10-2. Tentukan hasil kali
kelarutan Ca(OH)2
5. Suatu larutan jenuh L(OH)2 memiliki pH=10. Hitunglah
harga Ksp dari L(OH)2!
6. Kelarutan Mg(OH)2 dalam 200 ml air pada suhu 250C
adalah 2,32 mg. Tentukan harga Ksp dari Mg(OH)2!
7. Hitunglah Kelarutan PbI2 (Ksp= 1,6 x 10-8) dalam larutan
Pb(OH)2 0,1 M!
8. Sebanyak 100 ml larutan PbSO4 2 x 10-5 M dicampurkan
dengan 100 ml NaOH 0,01 M. Jika Ksp Pb(OH)2= 2 x 10 -16, hitunglah Q dan tentukan kondisi campuran yang
terbentuk (larut, jenuh atau mengendap)!
ULANGAN HARIAN II I (kelarutan) KODE : 11232
1. Tuliskan rumus persamaan yang menunjukkan hubungan antara Ksp dengan s untuk senyawa Al(OH)3 !
2. Diketahui Ksp beberapa senyawa sebagai berikut:
Senyawa Ksp
BaCO3 8,1 x 10-9
BaSO4 1,08 x 10-10
PbSO4 1,8 x 10-8
CaF2 4 x 10-11
Urutkan senyawa di atas dari kelarutan (s) yang terbesar! 3. Diketahui Ksp PbSO4 = 1 x 10-8. Tentukan nilai kelarutan
(s) untuk PbSO4!
4. Kelarutan CaF2 adalah 2 x 10-4. Tentukan hasil kali
kelarutan CaF2
5. Suatu larutan jenuh L(OH)2 memiliki pH=10. Hitunglah
harga Ksp dari L(OH)2!
6. Kelarutan Mg(OH)2 dalam 200 ml air pada suhu 250C
adalah 2,32 mg. Tentukan harga Ksp dari Mg(OH)2!
7. Hitunglah Kelarutan PbI2 (Ksp= 1,6 x 10-8) dalam larutan
Pb(OH)2 0,2 M!
8. Sebanyak 100 ml larutan PbSO4 2 x 10-5 M dicampurkan
dengan 100 ml NaOH 0,01 M. Jika Ksp Pb(OH)2= 2 x 10 -16, hitunglah Q dan tentukan kondisi campuran yang
terbentuk (larut, jenuh atau mengendap)!
ULANGAN HARIAN II I (kelarutan) KODE : 11233
1. Tuliskan rumus persamaan yang menunjukkan hubungan antara Ksp dengan s untuk senyawa BaCO3 !
2. Diketahui Ksp beberapa senyawa sebagai berikut:
Senyawa Ksp
BaSO4 1,08 x 10-10
BaCrO4 2 x 10-10
Ca(OH)2 7,9 x 10--6
CaCO3 5 x 10-9
Urutkan senyawa di atas dari kelarutan (s) yang terbesar! 3. Diketahui Ksp BaCO3 = 8,1 x 10-9. Tentukan nilai
kelarutan (s) untuk BaCO3!
4. Kelarutan Pb(OH)2 adalah 10-5. Tentukan hasil kali
kelarutan Pb(OH)2
5. Suatu larutan jenuh L(OH)2 memiliki pH=10. Hitunglah
harga Ksp dari L(OH)2!
6. Kelarutan Mg(OH)2 dalam 200 ml air pada suhu 250C
adalah 2,32 mg. Tentukan harga Ksp dari Mg(OH)2!
7. Hitunglah Kelarutan PbI2 (Ksp= 1,6 x 10-8) dalam larutan
Pb(OH)2 0,04 M!
8. Sebanyak 100 ml larutan PbSO4 2 x 10-5 M dicampurkan
dengan 100 ml NaOH 0,01 M. Jika Ksp Pb(OH)2= 2 x 10 -16, hitunglah Q dan tentukan kondisi campuran yang
terbentuk (larut, jenuh atau mengendap)!
ULANGAN HARIAN III (kelarutan) KODE : 11234
1. Tuliskan rumus persamaan yang menunjukkan hubungan antara Ksp dengan s untuk senyawa Ca3(PO4)2 !
2. Diketahui Ksp beberapa senyawa sebagai berikut:
Senyawa Ksp
BaCO3 8,1 x 10-9
BaCrO4 2 x 10-10
CaCO3 5 x 10-9
Ca(OH)2 7,9 x 10--6
Urutkan senyawa di atas dari kelarutan (s) yang terbesar! 3. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 1,6 x 10-11. Tentukan nilai
kelarutan (s) untuk Mg(OH)2!
4. Kelarutan PbCrO4 adalah 10-7. Tentukan hasil kali
kelarutan PbCrO4
5. Suatu larutan jenuh L(OH)2 memiliki pH=10. Hitunglah
harga Ksp dari L(OH)2!
6. Kelarutan Mg(OH)2 dalam 200 ml air pada suhu 250C
adalah 2,32 mg. Tentukan harga Ksp dari Mg(OH)2!
7. Hitunglah Kelarutan PbI2 (Ksp= 1,6 x 10-8) dalam larutan
Pb(OH)2 0,02 M!
8. Sebanyak 100 ml larutan PbSO4 2 x 10-5 M dicampurkan
dengan 100 ml NaOH 0,01 M. Jika Ksp Pb(OH)2= 2 x 10 -16, hitunglah Q dan tentukan kondisi campuran yang
