Status : Mata kuliah mayor/wajib Bobot : 3 (2 – 1) sks
Semester : 1 (Satu)
Dosen : Gatut Ari Wardani, M.Sc.
Deskripsi Mata Kuliah:
Mata kuliah ini mempersiapkan mahasiswa untuk mencapai kompetensi yang harus dimiliki lulusan program studi S1 Farmasi dan sebagai dasar untuk memahami materi-materi selanjutnya. Kajian/isi mata kuliah diarahkan pada penguasaan pemahaman mengenai dasar-dasar kimia. Ruang lingkup materi perkuliahan memuat bahan kajian mengenai unsur-unsur dalam sistem periodik, penamaan senyawa kimia, pengenalan senyawa anorganik dan organik, stoikiometri, kinetika gas, reaksi kimia, kesetimbangan teori atom dan molekul dalam larutan, elektrolit, ikatan kimia, termokimia, energetika, asam basa, kimia inti, unsur-unsur transisi, reaksi redoks, metode pemisahan, dan senyawa anorganik dalam sistem biologi.
Standar Kompetensi Mata Kuliah (SKMK):
Setelah mengikuti proses pembelajaran, mahasiswa dapat menerapkan pengetahuan mengenai unsur-unsur dalam sistem periodik, penamaan senyawa kimia, pengenalan senyawa anorganik dan organik, stoikiometri, kinetika gas, reaksi kimia, kesetimbangan teori atom dan molekul dalam larutan, elektrolit, ikatan kimia, termokimia, energetika, asam basa, kimia inti, unsur-unsur transisi, reaksi redoks, metode pemisahan, dan senyawa anorganik dalam sistem biologi.
Kompetensi
Dasar PB/SPB Indikator PembelajaranPengalaman EstimasiWaktu AsesmenBentuk
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
1. Memahami
struktur atom Struktur atom 1.1partikel dasar penyusun Menjelaskan tentang atom
1.2 Menjelaskan
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan ceramah dan tanya
100 menit (1x
pertemua n)
perkembangan teori atom 1.3 Menjelaskan tentang
model atom (Dalton,
Thomson, Rutherford, Bohr, dan mekanika gelombang) 1.4 Menjelaskan tentang
bilangan kuantum
1.5 Menjelaskan konfigurasi electron
jawab.
2. Menilai sistem
periodik unsur Sistem periodik unsur
2.1 Menjelaskan sistem periodik dan konfigurasi elektron (golongan utama dan transisi)
2.2 Memprediksi letak suatu unsur dalam tabel periodik unsur berdasarkan konfigurasi electron
(golongan utama dan transisi)
2.3 Memprediksi sifat atom berdasarkan letaknya dalam tabel periodik unsur (golongan utama dan transisi)
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan ceramah, tanya jawab, dan diskusi.
100 menit (1x
pertemua n)
Tes tertulis
2.4 Melakukan uji logam menggunakan nyala 2.5 Membedakan logam
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan
170 menit (1x
pertemua
yang satu dengan yang lainnya
2.6 Menentukan waktu nyala dari beberapa logam
praktikum n) tertulis
3. Menerapkan prinsip stoikiometri (perhitungan kimia) dalam suatu
permasalahan
Stoikiometri (Perhitungan kimia)
3.1 Menentukan massa atom relatif
3.2 Menentukan massa molekul relatif
3.3 Menentukan rumus kimia (rumus empiris dan rumus molekul)
3.4 Menjelaskan reaksi kimia
3.5 Menjelaslan senyawa anorganik dalam sistem biologi
3.6 Menjelaskan makna dari suatu persamaan reaksi
3.7 Menyetarakan persamaan reaksi sederhana
3.8 Menerapkan konsep mol dalam memecahkan masalah kimia
3.9 Menggunakan
stoikiometri berdasarkan konsep mol
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan ceramah, tanya jawab, dan diskusi.
200 menit (2x
pertemua n)
3.10 Menggunakan
stoikiometri reaksi kimia 3.11 Menerapkan
stoikiometri reaksi larutan 3.12Menentukan rumus
empiris suatu zat 3.13Menentukan koefisien
reaksi berdasarkan pembentukan endapan dan perubahan suhu 3.14Menentukan hasil reaksi
berdasarkan konsep mol
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan praktikum
340 menit (2x
pertemua n)
Tes kinerja dan tertulis
4. Memahami konsep redoks dan
elektrokimia
Redoks dan
elektrokimia 4.1reaksi oksidasi-reduksiMenjelaskan konsep 4.2 Menjelaskan notasi ion
untuk persamaan reaksi redoks
4.3 Menyetarakan
persamaan reaksi redoks 4.4 Menguraikan sel
Galvani
4.5 Menghitung potensial sel
4.6 Menghitung potensial elektroda
4.7 Menentukan
kespontanan reaksi redoks
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan ceramah dan tanya jawab.
200 menit (2x
pertemua n)
4.8 Menjelaskan persamaan Nerst
4.9 Menjelaskan konsep elektrolisis
4.10 Menguraikan proses terjadinya korosi
menggunakan konsep redoks
4.11Menemukan faktor-faktor yang dapat menghambat proses korosi pada logam
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan praktikum
170 menit (1x
pertemua n)
Tes kinerja dan tertulis 5. Memahami
konsep larutan
Larutan 5.1 Menjelaskan pengertian larutan
5.2 Membedakan antara larutan, koloid, dan suspensi
5.3 Menjelaskan sifat
koligatif larutan (elektrolit, non elektrolit)
5.4 Menjelaskan larutan asam basa
5.5 Menjelaskan derajat keasaman
5.6 Menjelaskan hidrolisis garam
5.7 Menjelaskan larutan
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan ceramah, tanya jawab, dan diskusi.
200 menit (2x
pertemua n tatap muka)
buffer (penyangga) 5.8 Menjelaskan prinsip
titrasi asam basa
5.9 Menjelaskan tetapan hasil kali kelarutan
5.10 Menjelaskan sistem koloid
5.11 Melakukan uji daya hantar listrik melalui larutan elektrolit dan non elektrolit
5.12 Menentukan pH larutan garam (hidrolisis garam) 5.13 Membuktikan bahwa
larutan buffer dapat mempertahankan pH 5.14 Membedakan
pembuatan koloid secara disperse dan kondensasi 5.15 Mengamati sifat koloid
(efek Tyndall)
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan praktikum
510 menit (3x
pertemua n)
Tes kinerja dan tertulis
6. Menganalisis ikatan kimia dan struktur molekul
Ikatan kimia dan struktur molekul
6.1 Menjelaskan prinsip dasar ikatan kimia
6.2 Membedakan macam-macam ikatan kimia
6.3 Menjelaskan tentang molekul polar
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan ceramah, tanya jawab, dan diskusi.
100 menit (1x
pertemua n)
6.4 Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori ikatan valensi dan
hibridisasi
6.5 Menjelaskan tentang teori orbital molekul
6.6 Menemukan pengaruh jenis ikatan suatu senyawa terhadap sifat fisis dan sifat kimia senyawa tersebut 6.7 Menggambarkan
bentuk molekul dalam tiga dimensi
6.8 Memberikan gambaran tentang stereokimia
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan praktikum
340 menit (2x
pertemua n)
Tes kinerja dan tertulis
7. Memahami prinsip dari termodinamik a kimia
Termodinami
ka kimia 7.1dari hukum termodinamika Menjelaskan maksud I
7.2 Menjelaskan tentang entalpi
7.3 Membedakan antara proses dapat balik dan tak dapat balik
7.4 Menjelaskan
kespontanan reaksi kimia
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan ceramah dan tanya jawab.
100 menit (1x
pertemua n)
Tes tertulis
8. Menilai prinsip
kinetika kimia 8.2 Menjelaskan tentang orde reaksi
8.3 Menentukan hukum laju 8.4 Menguraikan
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
8.5 Memprediksi laju reaksi dengan mempenrhatikan faktor-faktor yang
mempengaruhinya 8.6 Menjelaskan
mekanisme reaksi
8.7 Menjelaskan teori laju reaksi
melalui kegiatan ceramah, tanya jawab, dan diskusi.
pertemua n)
8.8 Mengamati faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan praktikum
170 menit (1x
pertemua n)
Tes kinerja dan tertulis 9. Memahami
senyawa-senyawa organik
Senyawa
Organik 9.1senyawa organicMenjelaskan ciri-ciri 9.2 Membedakan alkana,
alkena, dan alkuna 9.3 Memberi nama
senyawa alkana, alkena, dan alkuna
9.4 Menyebutkan beberapa isomer dari alkana, alkena,
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan ceramah, tanya jawab, dan diskusi.
200 menit (2x
pertemua n)
dan alkuna
9.5 Menjelaskan beberapa reaksi terhadap alkane, alkena, dan alkuna
9.6 Membedakan senyawa-senyawa alkohol, eter, aldehida, keton, asam karboksilat, dan ester 9.7 Memberi nama
senyawa-senyawa alkohol, eter, aldehida, keton, asam karboksilat, dan ester
9.8 Menjelaskan beberapa reaksi terhadap senyawa alkohol, eter, aldehida, keton, asam karboksilat, dan ester
9.9 Mengidentifikasi
senyawa organic Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan praktikum
170 menit (1x
pertemua n)
Tes kinerja dan tertulis
10. Memaham
i metode pemisahan dan analisis
Metode pemisahan dan analisis
10.1 Mengelompokkan campuran homogen dan heterogen
10.2 Menjelaskan cara memisahkan campuran (penyaringan, destilasi,
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan ceramah, tanya jawab, dan diskusi.
100 menit (1x
pertemua n)
kristalisasi, sublimasi, kromatografi)
10.3 Menentukan kadar suatu senyawa dengan cara volumetri
(asidimetri/alkalimetri, iodometri/permanganomet ri, argentometri)
10.4 Menentukan kadar suatu senyawa dengan cara gravimetric
10.5 Memisahkan senyawa dengan cara kromatografi lapis tipis
10.6 Menentukan kadar asam asetat dalam larutan cuka pasaran
Interaksi langsung dosen – mahasiswa melalui kegiatan praktikum
340 menit (2x
pertemua n)
Tes kinerja dan tertulis
Rujukan:
1. Sukarna, I.M., (2003), Kimia Dasar 1, Common textbook edisi revisi, JICA-UNY, Yogyakarta: Jurusan Kimia FMIPA UNY.
2. Partana, C.F., Pratomo, H., Theresih, K., dan Suharto, (2003), Kimia Dasar 2, Common Textbook edisi revisi, JICA-UNY, Yogyakarta: Jurusan Kimia FMIPA UNY.
3. Brady, J.E., (1990), General Chemistry: Prinsiple & Structure, Fifth edition, Singapura: John Wiley & Son. 4. Chang, R., (2005), Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti, edisi ketiga, Jakarta: Erlangga.
Drs. H. Muharam Priatna, M.Si., Apt Gatut Ari Wardani, M.Sc.
